上海市普陀区2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情练习化学试卷

2026学年第一学期九年级10月阶段练习 化学部分 （满分：50分 完成时间：40分钟） 2026.10 考生注意： 1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个及以上正确选项。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、碳酸饮料（共10分） 碳酸饮料的生产过程中，通常需要控制适宜的温度和压强，以增大在水中的溶解量。 下图1分别表示在不同温度和压强下的溶解度（气体溶解度通常指一定温度和压强下，某气体在1体积水中溶解达到饱和状态时的体积）： 1．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。下列说法正确的是__________。 A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．此时溶液为二氧化碳的不饱和溶液 2．结合上述曲线图，你能得出二氧化碳气体溶解度受外界因素影响的规律是__________。 3．为了使尽可能多的溶解在水中，你认为以下哪种条件最合适__________。 A．0℃和101 KPa B．0℃和505 KPa C．20℃和101 KPa D．20℃和505 KPa 4．碳酸饮料属于溶液，下列物质属于溶液的是__________（不定项）。 A．食盐水 B．黄铜 C．空气 D．牛奶 5．实验室通常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为__________；收集二氧化碳应选用__________法。 6．将产生的通入紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变__________。 二、甘露醇的工业制法（共16分） 甘露醇是一种重要的医用化工原料，在医药领域常用作脱水剂，也可用于食品、化工行业。 I．合成甘露醇 工业上常以葡萄糖为原料，先将葡萄糖转化成原子排列方式不同的甘露糖，再通入氢气，经催化剂和高温高压条件，得到甘露醇。甘露糖转化成甘露醇的反应原理为： 7．葡萄糖（）中碳、氢元素的质量比为__________，将葡萄糖转化成甘露糖属于__________（填“物理变化”或“化学变化”） 8．甘露糖转化成甘露醇的反应中，属于单质的物质是__________，属于__________（填“基本反应类型”）。 9．若反应生成18.2 g甘露醇，则参加反应的氢气质量为__________g。（根据化学方程式列式计算） II．提纯甘露醇 在合成甘露醇的实际生产过程中，反应初步得到的是甘露醇和山梨醇的混合液，需进一步提纯才能得到纯净的甘露醇产品。现有250 g样品溶液，经检测含甘露醇40 g、山梨醇10 g，其余为水，某工厂为获得纯净的甘露醇，采取冷却结晶法进行分离，见图2： 已知两种物质在不同温度下的溶解度如表1表所示： 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35.0 64.0 115 山梨醇的溶解度（g） 220 235 350 450 表1 10．60℃时，甘露醇的溶解度为__________。 11．溶液A是该温度下甘露醇的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；操作a的名称为__________。 12．母液B中的溶质有__________种。将母液B继续蒸发50 g水，并恢复至20℃，能否获得纯的甘露醇的固体，理由是__________。 13．在食品加工中，甘露醇常作为低热量的甜味剂。现用甘露醇固体和水配制1000 g、5%的甘露醇水溶液，请结合数据写出实验步骤__________。 14．上述配制好的溶液需移入试剂瓶待用，请完善如图3试剂瓶标签内容。 三、海水（共16分） 海洋孕育了地球上的生命，也蕴藏着丰富的资源。 I．海水制盐 我国古代制盐经历了从“煎煮”到“晒制”的发展。用海水晒盐的大致过程如图4所示。 取某海域海水100 g，其主要成分及某些盐的质量如下表2 物质 水 盐 其他 氯化钠 氯化镁 硫酸钠 96.5 g 2.7 g 0.3 g 0.2 g 0.3 g 表2 15．该海水中氯化钠的溶质质量分数为__________。 16．滨海地区盐场选址的适宜条件为__________（不定项）。 A．海水洁净盐度高 B．降水充足 C．地形平坦且开阔 D．日照时间长 17．海水先通过几千平方米蒸发池进行浓缩，再引入400-500平方米结晶池进行蒸发结晶，结晶池中需要控制蒸发水的量，目的是__________。 18．从结晶池获得的粗盐后，古人会用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐晶体以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐晶体而不用水洗涤的原因：__________。 19．为探究影响饱和海水析出粗盐晶体大小的因素，利用饱和海水进行如下实验，结果如表3所示： 实验序号 饱和海水质量/g 温度/℃ 是否搅拌 是否加入晶核（小晶体） 晶体大小 ① 10 20 不搅拌 有晶核 较大 ② 10 20 搅拌 有晶核 较小 ③ 10 30 不搅拌 无晶核 较小 ④ 10 30 不搅拌 有晶核 大 表3 （注：晶核是指预先投入的小颗粒晶体，可诱导溶质在其表面沉积生长） 【交流讨论】 （1）对比实验①②，可得出结论：__________。 （2）对比实验③④，可探究影响晶体大小的因素，其中自变量是__________。 II．海水制氢 海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线。 海水中含有大量钠离子和氯离子直接电解会发生副反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠；氯气有毒并且会腐蚀电极。 20．氯元素在元素周期表中的信息如图5所示。氯原子的质子数是__________，氯离子是由氯原子__________（填“得到”或“失去”）电子形成的。 21．目前在自来水生产过程中会使用二氧化氯替代氯气，作用是__________。 22．我国自主研发出海水制氢技术和装备，利用图6方法电解海水制氢。电解装置中装有浓KOH溶液以增强导电性，海水中的水以蒸汽形式通过PTFE膜进入电解装置，其它离子无法通过。 （1）电解水制取氢气的化学方程式为__________，M端对应的是电源__________极（填“正”或“负”）。 （2）在电解过程中，PTFE膜内侧溶液的溶质质量分数保持不变，从溶液组成角度分析原因是__________。 四、硝石（共8分） 硝石，在我国古代就被人们所利用，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。 23．硝酸钾中负离子符号为__________。 硝酸钾在不同温度时的溶解度如表4所示。根据表格回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 硝酸钾溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 106 表4 24．在下图7画出硝酸钾的溶解度曲线 25．如图8是不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。图中对应的温度是__________。将A和B两点对应溶液在各自的温度下恒温蒸发等质量的水，所得溶液的溶质质量分数：A__________B（选填“>”“<”或“=”）。 26．早在唐朝末年的《酉阳杂俎》中记载了硝石制冰的方法。下列哪种物质可以替代硝石进行制冰__________。 A． B． C． D． 27．在高温加热的情况下，硝石会反应生成氧气，最早被人们所利用来制取氧气，但该反应同时也可能会生成有毒气体。 从图9制氧的技术发展历程可以看出，制氧方法先后历经高温加热硝石、二氧化锰与浓硫酸反应，最终普及双氧水催化法，选择双氧水制氧有哪些优点：__________。（至少写出2点） 学科网（北京）股份有限公司 $