精品解析：上海市民办立达中学2026-2027学年九年级上学期10月单元练习化学试卷

上海市民办立达中学2026-2027学年九年级上学期10月单元练习 化学试卷 满分：50分 时间：40分钟 2026.10 相对原子质量：H-1 C-1 N-14 O-16 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、常见的气体 1. “神舟飞天、嫦娥奔月”，标志着我国航空航天事业已取得重要进展。化学知识在中国航空航天领域起着重要作用，其中空间站核心舱内的气体成分与空气基本一致，空间站的建设中使用了含有硅以及钛合金等材料，“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中铁元素显＋2价。回答下列问题： （1）供给航天员呼吸的气体的化学式为________。 （2）2个亚铁离子________。 （3）钛酸亚铁中钛元素的化合价为________价。 2. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断不正确的是 A. a点时容器内氮气的体积分数为85% B. 此实验测得空气中氧气的体积分数为18% C. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D. 此实验说明用红磷测定空气中氧气的含量有误差 3. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的气体，稍后再倒入澄清的石灰水(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 A. 通入气体后，左端乒乓球下降 B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C. 倒入澄清的石灰水轻轻震荡后，杠杆逐渐恢复原状 D. 其他条件不变，将换成会产生相同现象 4. 根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器②的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________，完成该实验不需要标注的下列图标是________(填字母序号)。 A．热烫 B．用电 C．护目镜 D．洗手 （3）用装置D收集氧气时，气体应从________导管(填“a”或“b”)通入。 （4）实验室选择C装置制取二氧化碳与装置B相比较，装置C的优点是________。 二、水性质和溶液 5. 食盐溶解在水中俗称食盐水，食盐水在工、农业中有广泛应用。 （1）食盐的主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是________（用符号表示）。 （2）工业上用电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋X↑，X的化学式为________。 （3）农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种，配制步骤是：计算、________。 （4）配制过程中下列选项会导致溶质质量分数偏大的是________。 a． 氯化钠固体不纯 b． 称量时未用称量纸 c． 用量筒量取水时俯视读数 d． 配制好的溶液装入试剂瓶时有部分洒出 6. 兴趣小组利用如图装置模拟拉瓦锡实验验证水的组成。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃气体”和一种黑色固体。将“易燃气体”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法不正确的是 A. 黑色固体是Fe2O3 B. 该实验证明水是由氢气和氧气组成 C. 肥皂泡能被点燃说明“易燃气体”是氢气 D. 参加反应的铁和水蒸气的质量比是7∶3 7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液 C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量由大到小的顺序是甲>乙>丙 D. 甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 8. 《本草纲目》记载“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）KNO3的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。 （2）40℃时，KNO3的溶解度为________。 （3）40℃时，将40 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是________g。 三、碳及其化合物 9. 五通桥是重要的井盐产地，其传统制盐工艺以“煎煮法”为主，主要流程包括：凿井取卤、过滤卤水、燃煤熬煮等。以下制盐过程中涉及化学变化的是 A. 铁锥钻井 B. 竹筒取卤 C. 滤缸滤卤 D. 烧煤制盐 10. 人形机器人的关节涂层采用了纳米掺杂技术，提升耐磨性。制备的反应原理为SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 11. 某实验小组用如图装置探究CO2的性质，下列说法错误的是 A. 该装置不涉及到CO2的物理性质 B. c处澄清石灰水变浑浊 C. 比较a、b处现象，可得二氧化碳能与水反应 D. 该装置具有一次性完成多个性质实验的优点 12. 小李同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用可降解的材料。已知碳酸乙二酯（C3H₄O3）可用于生产可降解塑料，我国科学工作者以CO2为主要原料合成C3H₄O3的过程如图所示，请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是________（填“分子”或“原子”）。 （2）甲、乙、丙中属于氧化物的有________。 （3）参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 （4）由微观示意图可知，该反应中反应物的所有原子均转化到生成物中，无其他物质生成，这说明反应物中的原子全部转化为________（填“目标产物”或“废弃物”）。 13. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中的质量分数，进行如下图所示实验： 请回答下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果精确到0．1%)。 四、酸的性质 14. 请回答下列问题。 （1）可用________来检测图甲中物质的酸碱性。 （2）图乙实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为________。 （3）图丙实验中，观察到试管内有________产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是____________________________。 （4）某同学将图丁实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生：______________________________________。 15. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测①点温度大于②点温度 B. 产生氢气的质量：①② C. 将等质量的锌换成等质量的铜也会出现图中的关系 D. 反应结束后Mg一定有剩余 16. 芯片的基材主要是高纯硅，如图是用硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 （1）写出操作A的名称________。 （2）溶液B中含有的金属阳离子为________（填离子符号）。 （3）上述流程中可循环利用的物质是________。 （4）写出SiCl₄与H2反应的化学方程式________。 17. 请回答下列问题。 （1）小组同学根据实验室制取二氧化碳的原理，利用家庭常见的用品，设计了如图所示的实验装置制取二氧化碳（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙），比较甲、乙装置，甲装置的优点是________。 探究废液成分 某同学在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对实验产生的废液成分进行探究，并回收CaCl2（CaCl2是一种常见的干燥剂）。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：CaCl2；猜想二：________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动】 （3）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 甲组：取少量废液于试管中，向其中滴加几滴________溶液 溶液变成红色 猜想二成立 乙组：取少量废液于试管中，向其中加入CuO粉末 ________________ 猜想二成立 【实验分析】 （4）对于CaCl2的回收，丙组同学提出可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的CaCl2，其理由是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市民办立达中学2026-2027学年九年级上学期10月单元练习 化学试卷 满分：50分 时间：40分钟 2026.10 相对原子质量：H-1 C-1 N-14 O-16 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、常见的气体 1. “神舟飞天、嫦娥奔月”，标志着我国航空航天事业已取得重要进展。化学知识在中国航空航天领域起着重要作用，其中空间站核心舱内的气体成分与空气基本一致，空间站的建设中使用了含有硅以及钛合金等材料，“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中铁元素显＋2价。回答下列问题： （1）供给航天员呼吸的气体的化学式为________。 （2）2个亚铁离子________。 （3）钛酸亚铁中钛元素的化合价为________价。 【答案】（1） （2） （3）+4 【解析】 【小问1详解】 可供给呼吸的气体是氧气，化学式为； 【小问2详解】 亚铁离子带2个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，2个亚铁离子写作； 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为+2价、为-2价，设的化合价为x，列式：，解得x=+4。 2. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断不正确的是 A. a点时容器内氮气的体积分数为85% B. 此实验测得空气中氧气的体积分数为18% C. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D. 此实验说明用红磷测定空气中氧气的含量有误差 【答案】AC 【解析】 【详解】A.容器内的空气不只有氮气和氧气，还含有稀有气体、二氧化碳等其他气体杂质。a点时氧气体积分数为15%，剩余85%的是氮气、稀有气体、二氧化碳等多种气体的总体积分数，并非氮气的体积分数为85%，该判断错误。 B.初始状态下氧气体积分数约为21%，反应结束后c点氧气体积分数约为3%，因此实验测得空气中氧气的体积分数为21%−3%=18%，该判断正确。 C.题图的纵轴明确标注的是氧气体积分数，实验测得的是氧气的体积分数18%，不是质量分数，该判断错误。 D.从图像可知足量红磷燃烧后，容器内最终还剩余约3%的氧气没有被消耗，说明红磷不能将容器内氧气完全耗尽，因此用红磷测定空气中氧气含量存在误差，该判断正确。 3. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的气体，稍后再倒入澄清的石灰水(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 A. 通入气体后，左端乒乓球下降 B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C. 倒入澄清的石灰水轻轻震荡后，杠杆逐渐恢复原状 D. 其他条件不变，将换成会产生相同现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故选项说法错误； B、整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故选项说法错误； C、倒入澄清的石灰水后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故选项说法正确； D、CO的密度比空气小，将CO2换成CO，CO不与氢氧化钙溶液反应，因此不会产生相同现象，故选项说法错误。 故选：C。 4. 根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器②的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________，完成该实验不需要标注的下列图标是________(填字母序号)。 A．热烫 B．用电 C．护目镜 D．洗手 （3）用装置D收集氧气时，气体应从________导管(填“a”或“b”)通入。 （4）实验室选择C装置制取二氧化碳与装置B相比较，装置C的优点是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. B （3）a （4）可以控制反应的速率 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，仪器②的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，发生装置选固体加热型发生装置A； 高锰酸钾制取氧气实验中需要加热，因此需要标记的图标有护目镜、注意洗手、防止热烫、注意明火，不涉及用电图标，故选B。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比水小，用装置D收集氧气时，气体应从a导管通入。 【小问4详解】 C装置可通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制化学反应速率。 二、水性质和溶液 5. 食盐溶解在水中俗称食盐水，食盐水在工、农业中有广泛应用。 （1）食盐的主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是________（用符号表示）。 （2）工业上用电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋X↑，X的化学式为________。 （3）农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种，配制步骤是：计算、________。 （4）配制过程中下列选项会导致溶质质量分数偏大的是________。 a． 氯化钠固体不纯 b． 称量时未用称量纸 c． 用量筒量取水时俯视读数 d． 配制好的溶液装入试剂瓶时有部分洒出 【答案】（1）Na+、Cl−  （2）Cl2​ （3）称量、量取、溶解 （4）c 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠原子失去电子形成钠离子、氯原子得到电子形成氯离子构成的离子化合物，不存在氯化钠分子，对应的微观粒子符号为Na+和Cl−。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前Na、Cl、H、O的原子个数分别为2、2、4、2，反应后已知生成物中Na、O、H的原子个数为2、2、4，因此1个X分子由2个氯原子构成，化学式为Cl2。 【小问3详解】 用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的标准步骤为：先计算所需氯化钠的质量和水的体积，之后依次进行称量氯化钠、量取水、将二者混合搅拌溶解的操作。 【小问4详解】 溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，偏大的原因是溶质偏多或溶剂偏少： a.氯化钠固体不纯，实际溶质质量偏小，质量分数偏小； b.称量时未用称量纸，部分氯化钠残留在托盘上，实际取得的溶质质量偏小，质量分数偏小； c.量筒量水时俯视读数，会导致读取的数值大于实际水的体积，实际取的溶剂偏少，最终质量分数偏大； d.溶液配制好后是均一稳定的混合物，洒出部分溶液不会改变剩余溶液的溶质质量分数。 因此选c。 6. 兴趣小组利用如图装置模拟拉瓦锡实验验证水的组成。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃气体”和一种黑色固体。将“易燃气体”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法不正确的是 A. 黑色固体是Fe2O3 B. 该实验证明水是由氢气和氧气组成 C. 肥皂泡能被点燃说明“易燃气体”是氢气 D. 参加反应的铁和水蒸气的质量比是7∶3 【答案】AB 【解析】 【分析】根据题意，铁和水高温生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是：； 【详解】A.氧化铁是红色的，不是黑色的，错误； B.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气两种物质组成，错误； C.氧气只有助燃性、无可燃性，该易燃气体为氢气，正确； D.根据分析，铁和水蒸气的质量比是，正确。 7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液 C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量由大到小的顺序是甲>乙>丙 D. 甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】BC 【解析】 【详解】A. P点是t2℃甲、丙溶解度曲线的交点，表示t2℃时甲与丙溶解度相等，不是甲、乙，错误。 B. t3℃时甲的溶解度大于40g，Q点坐标 (t3℃，40g)，代表100g水在t3℃溶解40g甲，还能继续溶解甲，属于甲的不饱和溶液，正确。 C. t1℃溶解度：丙＞乙＞甲，等质量的三种固体配成饱和溶液，溶解度越小，需要水越多；溶质质量相等，水越多则溶液总质量越大。溶剂质量：甲＞乙＞丙，溶液质量：甲＞乙＞丙，正确。 D. 甲的溶解度随温度变化的幅度明显比乙大，甲中混有少量乙，提纯甲采用降温结晶；蒸发结晶适合提纯溶解度受温度影响小的物质，错误。 8. 《本草纲目》记载“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）KNO3的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。 （2）40℃时，KNO3的溶解度为________。 （3）40℃时，将40 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是________g。 【答案】（1）增大 （2）63.9 g （3） ①. 饱和 ②. 81.95g 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可以看出，硝酸钾曲线呈上升趋势，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 【小问2详解】 观察图像，40℃对应的硝酸钾溶解度数值为 63.9g。 【小问3详解】 40℃硝酸钾溶解度 63.9g，代表 100g 水最多溶解 63.9g 硝酸钾，则 50g 水最多只能溶解 31.95g 硝酸钾。加入 40g 硝酸钾，固体不能全部溶解，得到饱和溶液。溶液质量 = 50g+31.95g=81.95g。 三、碳及其化合物 9. 五通桥是重要的井盐产地，其传统制盐工艺以“煎煮法”为主，主要流程包括：凿井取卤、过滤卤水、燃煤熬煮等。以下制盐过程中涉及化学变化的是 A. 铁锥钻井 B. 竹筒取卤 C. 滤缸滤卤 D. 烧煤制盐 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。 A．铁锥钻井，是形状的变化，属于物理变化。 B．竹筒取卤，是位置的变化，属于物理变化。 C．滤缸滤卤，是固液混合物分离，没有新物质生成，属于物理变化。 D．烧煤制盐时，燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 10. 人形机器人的关节涂层采用了纳米掺杂技术，提升耐磨性。制备的反应原理为SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.置换反应定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应中，碳是单质，二氧化硅是化合物，反应生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应特征； B.分解反应是一种物质生成多种物质，不符合； C.化合反应是多种物质生成一种物质，不符合； D.复分解反应是两种化合物互相交换成分，反应物有单质，不符合。 11. 某实验小组用如图装置探究CO2的性质，下列说法错误的是 A. 该装置不涉及到CO2的物理性质 B. c处澄清石灰水变浑浊 C. 比较a、b处现象，可得二氧化碳能与水反应 D. 该装置具有一次性完成多个性质实验的优点 【答案】A 【解析】 【详解】A、d中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大(物理性质)，且不能燃烧也不支持燃烧(化学性质)，该装置涉及到二氧化碳的物理性质，A选项符合题意； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，c处澄清石灰水变浑浊，B选项不符合题意； C、实验中a处紫色石蕊小花不变色，b中紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊变红的酸性物质，C选项不符合题意； D、该装置验证了二氧化碳能与水、氢氧化钙反应，不能燃烧也不支持、密度比空气大等性质，具有一次性完成多个性质实验的优点，D选项不符合题意。 故选：A。 12. 小李同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用可降解的材料。已知碳酸乙二酯（C3H₄O3）可用于生产可降解塑料，我国科学工作者以CO2为主要原料合成C3H₄O3的过程如图所示，请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是________（填“分子”或“原子”）。 （2）甲、乙、丙中属于氧化物的有________。 （3）参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 （4）由微观示意图可知，该反应中反应物的所有原子均转化到生成物中，无其他物质生成，这说明反应物中的原子全部转化为________（填“目标产物”或“废弃物”）。 【答案】（1）原子 （2）甲 （3）1:1 （4）目标产物 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，分子种类一定发生改变； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。甲（CO2）符合氧化物定义，乙（）、丙（）均含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物； 【小问3详解】 由微观示意图可知：该反应化学方程式为：，因此参加反应的甲和乙分子个数比为1:1； 【小问4详解】 反应物中所有原子均进入生成物，无废弃物生成，因此全部转化为目标产物。 13. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中的质量分数，进行如下图所示实验： 请回答下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果精确到0．1%)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x， x=10g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：80.0g+14.0g-89.6g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 四、酸的性质 14. 请回答下列问题。 （1）可用________来检测图甲中物质的酸碱性。 （2）图乙实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为________。 （3）图丙实验中，观察到试管内有________产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是____________________________。 （4）某同学将图丁实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生：______________________________________。 【答案】（1）紫色石蕊溶液（合理即可） （2） （3） ①. 白色沉淀 ②. 稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同 （4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 食醋呈酸性、肥皂水呈碱性、食盐水呈中性，可以用紫色石蕊溶液或pH试纸区分这三种物质。 【小问2详解】 铁锈主要成分为Fe2O3，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。 【小问3详解】 稀硫酸和氯化钡反应：，生成硫酸钡白色沉淀； 稀盐酸和氯化钡不反应，微观本质：稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同，稀硫酸中的硫酸根离子（）可以和钡离子（Ba2+）结合生成硫酸钡沉淀；盐酸中的氯离子Cl−和Ba2+不形成沉淀。 【小问4详解】 CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，无明显现象。检验生成物碳酸钠即可证明反应发生。方案1：加足量稀盐酸，，产生气泡。 方案2：加CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀。 15. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测①点温度大于②点温度 B. 产生氢气的质量：①② C. 将等质量的锌换成等质量的铜也会出现图中的关系 D. 反应结束后Mg一定有剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图乙可知，反应过程中装置内压强均先增大、后减小，减小的原因是反应结束温度逐渐恢复至室温，b点时压强不再变化，说明温度已恢复至室温，则b点温度等于a点温度，说法错误，不符合题意； B、镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，由图乙可知，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，说法错误，不符合题意； C、铜与稀盐酸不反应，所以将等质量的锌换成等质量的铜不会出现图中的关系，说法错误，不符合题意； D、由图乙可知，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，根据化学方程式、，则生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，说法正确，符合题意。 故选：D。 16. 芯片的基材主要是高纯硅，如图是用硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 （1）写出操作A的名称________。 （2）溶液B中含有的金属阳离子为________（填离子符号）。 （3）上述流程中可循环利用的物质是________。 （4）写出SiCl₄与H2反应的化学方程式________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）氯化氢 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题意，操作A把固体和溶液分离，是过滤操作； 【小问2详解】 根据题意，粗硅中含有氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此金属阳离子是镁离子，即 【小问3详解】 根据流程可知，氯化氢在流程中既是生成物又是反应物，可以循环利用； 【小问4详解】 根据题意书写化学方程式，略。 17. 请回答下列问题。 （1）小组同学根据实验室制取二氧化碳的原理，利用家庭常见的用品，设计了如图所示的实验装置制取二氧化碳（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙），比较甲、乙装置，甲装置的优点是________。 探究废液成分 某同学在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对实验产生的废液成分进行探究，并回收CaCl2（CaCl2是一种常见的干燥剂）。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：CaCl2；猜想二：________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动】 （3）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 甲组：取少量废液于试管中，向其中滴加几滴________溶液 溶液变成红色 猜想二成立 乙组：取少量废液于试管中，向其中加入CuO粉末 ________________ 猜想二成立 【实验分析】 （4）对于CaCl2的回收，丙组同学提出可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的CaCl2，其理由是________。 【答案】（1）可以通过控制矿泉水瓶的升降，随时使反应发生或停止 （2）CaCl2和HCl （3） ①. 紫色石蕊 ②. 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （4）盐酸的溶质氯化氢易挥发，蒸发过程中氯化氢气体会逸散，最终剩余的固体为纯净的氯化钙 【解析】 【小问1详解】 甲装置的矿泉水瓶底部带小孔，将瓶向下按入白醋中时，白醋从小孔进入瓶内接触鸡蛋壳，反应发生；将瓶向上提起离开白醋，瓶内白醋从小孔流出，固液分离，反应停止，因此可以随时控制反应的发生和停止，乙装置中鸡蛋壳和白醋始终直接接触，无法终止反应。 【小问2详解】 实验室制二氧化碳的反应是，若盐酸过量，废液中的溶质除了生成的​，还会有剩余的，因此猜想二为氯化钙和氯化氢。 【小问3详解】 甲组实验现象是溶液变红，已知​溶液呈中性，只有酸性溶液能让紫色石蕊变红，因此加入的是紫色石蕊溶液，证明废液含过量盐酸；乙组中氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，因此现象是黑色氧化铜粉末逐渐溶解，无色溶液变为蓝色。 【小问4详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $