黑龙江齐齐哈尔市2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择題两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答題前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人救版选择性必修1第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。下列说法错误的是 A.电解水制取氢气时电能转化为化学能 B.氢气燃烧产物无污染，因此氢能是一种理想的绿色能源 C.氢气燃烧生成H2O(g)比生成等量的H2O(1)放热多 D.寻找恰当的催化剂可以使获得氢气的反应易于进行 2.在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨反应：N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)。根据在相同时间 内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.08mol·L-J·min-1 C.v(NH3)=0.15 mol.L-1.min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·s1 3.已知25℃，101kPa时，64g液态肼(N2H)在足量氧气中完全燃烧生成N2(g)和H2O(1),放出1460kJ 的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A.N2H,(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-730kJ B.N2H4+O2—N2+2H2O△H=-730k·mol-1 C2N,H,W+2O,(g)—2N(g)+H,0()△H=-365W·mol D.N2H,(I)+O2(g)一N2(g)+2H2O(I)△H=-1460kJ·mol-1 4.下列措施可以提高反应Zn十CuSO,一ZnSO,十Cu的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A.适当升温 B.将锌粒研成粉 C.增大CuSO,溶液的浓度 D.增大压强 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.工业制HCl时采用点燃条件而非光照 C.工业合成氨中，采用高压条件以提高氨的产率 D.用饱和食盐水除去Cl2中的HC 【高二化学第1页（共6页）】 041-QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.一定温度下，在恒容密闭容器内，将2 mol SO2与1molO2混合发生反应：2SO2(g)+O2(g)一 2SO,(g)△H<0并达平衡。下列说法正确的是 A.升高温度，容器内混合气体的密度变大 B.再充人适量O2,化学反应平衡常数将变大 C.将各物质浓度均增大一倍，化学平衡不移动D.及时分离出SO,有利于提高原料的利用率 7.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 则反应CH(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H为 A.-165.0kJ·mol-1 B.+165.0kJ·mol-1 C.+247.4kJ·mol-1 D.-247.4kJ·mol-1 8.人体中的血红蛋白分子(Hb)可以与O2分子结合形成氧合血红蛋白分子Hb(O2):Hb十O2一 Hb(O2)△H<0(平衡常数为K1),更易与CO分子结合生成Hb(CO):Hb+CO一Hb(CO)(平衡 常数为K2)而造成CO中毒。下列说法错误的是 A.人体发烧时血红蛋白输送O2的能力增强 B.深海潜水人员从水中浮出时不宜太快 C.若有人CO中毒，应将中毒者移至空旷处或高压氧舱中 D.Hb(CO)+O2-Hb(O2)+CO K-K, 9.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。 路径1：A十B→AB。 个能量/(kJmo-) 路径2：①A十K→AKE,②AK十B→AB十KE。 [A…B] 下列说法正确的是 一路径1 A.路径2中第②步为决速步骤 E反皮物{ A+B B.路径1的活化能为E。,路径2的活化能为Ea十E2 路径2 C.加人K能加快反应速率 E生坡物 二反应O二中二反应②AB D.物质B的能量高于物质AB的能量 反应过程 10.合成氨工业的合成塔中发生的反应为N(g)+3H(g)一2NH(g)△H=一92.4k·ol-1。下列说法 正确的是 A.加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变 B.气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 C.反应达平衡状态时v:(N2)=2w逆(NH3) D.平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11.下列关于热化学方程式的表述正确的是 A.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 B.已知强酸与强喊反应的中和热为△H=一57.3kJ·mol-,则反应H2S○，(aq)十2Na○H(ag)= Na2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=-114.6kJ C.已知2H2（g)+O2(g)一2H2O(g)△H=一483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8kJ·mol-1 D.已知CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)一2CO(g)十O2(g)的反应热△H= -566.0kJ·mol-1 【高二化学第2页（共6页）】 041-QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.对于可逆反应X(g)十2Y(g)一2Z(g)△H<0,下列示意图正确的是 Z的体积分数 o(逆) v(正) 100℃ 500℃ 压强 时间 A B Y的转化率 (正 (正) （逆 (逆) (正 6(逆) X的物质的量 4 ts 2时刻加人催化剂，时刻升高温度，6时刻增大压强 C 0 13.恒温条件下在2L恒容密闭容器中充人NO、CO各0.1mol,发生反应：2NO(g)+2CO(g)一N2(g) 十2CO2(g)△H<0.5min时反应恰好达平衡状态，测得容器中CO2的物质的量为0.06mol。下列 说法错误的是 A.0~5 min o(NO)=0.006 mol.L-1.min-1 B.低温下反应可以正向自发进行 C.反应达平衡状态时NO的转化率为60% D.该温度下反应的平衡常数K≈42.2 14.下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 2滴FcCl,溶液 少量硫氟 化钾固体 实验 几滴 I溶液 装置 水 热水 冰水 ,稀硫酸 锌粒 2mL5%H,0,溶液 甘海 NO,和N,O,混合气体 实验 A.定量测量锌与稀硫 B.探究Fe+对HO C.验证FeCl,与KI D.探究温度对2NO2=N2O,平衡移 目的 酸的反应速率 分廨速率的影响 的反应为可逆反应 动的影响 15.一定条件下，向密闭容器中加人1molC3Hg和1molC02,发生反应 丙烯的平衡产率 Ca Ha(g)+CO2(g)=Ca HG(g)+CO(g)+H2O(g)AH= --① 1.0 -② 十164kJ·mol-1。测得体系中丙烯(CH)的平衡产率随温度、压强 0.8 -③ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 0.6 0.4f A.化学平衡常数：K>Kb>K。 0.2 B.曲线①②③对应的压强逐渐增大 C.若CaH(g)和CO2(g)的转化率相等，则反应达到平衡 D.选择合适的催化剂可提高反应速率和丙烯的平衡产率 【高二化学第3页（共6页）】 041-QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)能源是人类社会发展的重要基础，甲醇(CH,OH)作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能 源领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)下列能源中属于不可再生能源的是 (填序号，可多选)。 ①煤②太阳能③风能④甲醇⑤氢气⑥天然气 (2)甲醇(CHOH)可通过CO2与H2催化合成，其作为能源的主要优势是 (答两点)。 (3)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液反应测定反应热，实验 数据如下： 实验次数 起始温度4（℃） 终止温度2（℃） 温度差△（℃） 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度p=1g·cm-3,比热容c=4.18J·g1·℃-1，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热△H= kJ·mol-1(保留一位小数)。 ②写出该中和反应的热化学方程式： ③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH,COOH溶液代替盐酸进行实验，测得 的中和热△H会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)已知下列反应的焓变(25℃，101kPa): CH,0H0+0.(g—C0,(g+2H0D△H,=-726.5H·moI C(s,石墨)+O2(g)-C02(g)△H2=-393.5k灯·mol-1 (g)+20,(g)H,00)△H,=-285.8k·molH ①计算合成甲醇的反应：C(s,石墨)十2H(g)十专0，(g)一CH,OH(①)的焓变△FH= kJ·mol-1。 ②工业上常用C0与H2合成甲醇：CO(g)十2H2(g)一CH,OH(g)△H=-90.7k·mol-, 结合CHOH(I)一CHOH(g)△H。=十35.2kJ·mol-1,计算CO(g)的燃烧热△H= kJ·mol-1。 17.(14分)工业上以C02和H2为原料合成甲醇(CHOH)是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要 反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H20(g)△H1=-49.0kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)在恒温恒容密闭容器中充人CO2和H2只发生反应I,下列可说明反应体系达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内混合气体密度不再变化 B.甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C.混合气体平均摩尔质量不再变化 D.V (CO2)=v(H2O) 【高二化学第4页（共6页）】 041-QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)向压强为100kPa的恒压密闭容器中，充人1 mol CO2和 80 3molH2发生反应I和Ⅱ，平衡时测得CO2的平衡转化率 40 与CH,OH的选择性（生成甲喜的物质的量）与温度的 60 30 C○2转化的总物质的量 40 20 关系如图所示。 20 o ①CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 200 240280320 360 温度/℃ ②为提高CH,OH单位时间内的产率，可采取的措施是 (写出一点即可)。 (3)向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6molH2,只发生反应I。达平衡时容器内总压强为 p,CHOH的物质的量分数为25%。 ①平衡时H2的转化率为 (保留3位有效数字)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数K。= (用含。的代数式表示，分压=总压×物质 的量分数，结果需化简)。 ③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通人惰性气体，平衡 (填“正向移动”“逆 向移动”或“不移动”)。 (4)一种用磷化硼纳米颗粒催化CO2和H2合成CH,OH的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的 物质用“￥”标注，如“·CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中“·H”已省略)。 0.95,c0 CH.O 0.45 CHOH C0, 0.28 2.73 -1.38 CO 1.12 CHOH -1.11 CO+H2O 1.36 -028 OCH 0.60 OCH CO+OH 0CH,0.58 反应历程 合成甲醇过程的决速步反应方程式为 ;该过程中得到相对较多 的副产物为 (填化学式)。 (5)工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成CO,再在催化剂B表面CO 与H2反应生成CH,OH(CO十2H2一CHOH△H=一90.2k·mol-1)。与直接发生反应I相 比，该工艺的优点是 (答1点即可)。 18.(14分)研究小组利用H2C2zO,溶液和酸性KMO,溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率 的影响，实验如下： 参加反应的物质 实验 实验 溶液颜色褪至无色 KMnO,溶液（含硫酸） H2C2O,溶液 H2O 序号 温度/K 时所需时间/s V/mL c/mol·LJ V/mL c/mol·L-l V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 V 8 ③ 315 2 0.02 V2 0.1 1 【高二化学 第5页（共6页）】 041-QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 ;通过实验①、②的目的是探 究 对反应速率的影响，实验②中的V1= mL。 (2)若要探究温度变化对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验序号)，由实验②中数 据可知o(H2C2O4)= mol·L1·s1(结果保留三位有效数字)。 (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热 导致溶液温度升高所致，重做实验②，得出结论温度不是反应速率突然加快的原因。你猜想可能 是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最 佳试剂是 (填字母)。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰 19.(13分)乙醇是重要的工业原料，合成乙醇是近年来研究的热点。回答下列问题： (1)已知：反应I.C2H,(g)+H2O(g)=C2HOH(g)△H1=-133.3kJ·mol-1； 反应Ⅱ.2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)△H2=-40kJ·mol-1. 则反应Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)=C2HOH(g)+3H2O(g)△H3= kJ·mo-1;该反应活化 能E.(正) （填“>”“<”或“=”)E。(逆)；该反应在 (填“高温”“低温”或“任 意温度”)时可自发进行。 (2)将等物质的量的H2和CO2充人一刚性容器中发生反应Ⅲ，测得平衡时C2HOH的体积分数随 温度和压强的变化关系如图1所示。 ①m、n两点的平衡常数Km (填“>”“<”或“=”，下同)K。 ②压强：1 p2,判断依据是 察0.800 HiO 0.600 0.375 m 0.20( J 名 T 400500600700800 温度/C T/K 图1 图2 (3)向2L恒容密闭容器中分别充人1 mol CO2和3molH2发生反应Ⅲ。起始压强为4MPa,平衡状 态时各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 ①T,温度下，反应5min后达平衡，用H2(g)表示的0~5min的平均反应速率为 mol·L-·min。 ②T,温度下，该反应的压强平衡常数K,= MPa4(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)。 【高二化学第6页（共6页）】 041-QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 高二化学参考答案、提示及评分细则 1.C电解水制取氢气时电能转化为化学能，A项正确；氢气燃烧产物为水，氢能是一种理想的绿色能源，B项正确： HO(I)的能量比H2O(g)的能量低，生成H,O(g)比生成等量的HO(ID放热少，C项错误；催化剂可以加快反应速率，D 项正确。 2.D为比较反应速率，需将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速率。统一换算成()：A项中()=弓(：) =号×0.1molL1·min0.c3mmlL1·mim,B项中)=0.08mlL1·min:C项中(，)=合(NH) =号×0.15mal·L·mim1=0.075mol·L1·min;D项中(N)=0.02molL1s1= 0.12mol·L-·min1,比较可知，D项最快。 3.C64g液态肼的物质的量为2mol,则1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成N2(g)和HO(I),放出730kJ的热 量，则NH(I)十O,(g)一N(g)十2H,O(I)△H=一730kJ·mol1,A、D项错误：没有注明物质的聚集状态，B项错 误；号mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成N,(g)和H,O(1),放出365k的热量，则号H,(+令O,(g)一 合(g)+H.00)△H=-365·mol,C项正确。 4.A升温、使用催化剂可以提高活化分子百分数从而加快反应速率，A项正确：将锌粒研成粉、增大CSO,溶液的浓度可 以加快反应速率，但活化分子百分数不变，B项、C项错误：该反应无气体参与，增大压强对反应速率无影响，D项错误。 5.B脾酒中存在如下平衡：HO1)十CO2(g)三HC)(q),开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，能用勒夏特列 原理解释，A项不符合题意：该反应不可逆，不能用勒夏特列原理解释，采用点燃条件是因为该条件下反应较温和，B项符 合题意；工业合成氨中，采用高压条件，平衡正向移动，提高氨的产率，能用物夏特列原理解释，C项不符合题意：C十H,O 一H中十C十HCIO,饱和食盐水中c(CI)较大.能抑制上述反应，可用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 6.D容器容积固定，气体总质量守恒，混合气体密度始终不变，A项错误：反应达到平衡后，再充人O.,氧气浓度增大，促使 平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，B项错误；平衡后，将c(S)2)、c(O),c(S))同时增大1倍，可 视为将容器容积缩小一半，相当于增大压强，平衡正向移动，C项错误：及时分离出SO,平衡正向移动，提高了原料的利用 率，D项正确。 7.B△H=△H1+△H2=+206.2k·mol-1-41.2kJ·molJ=+165.0k·mol-,B项正确。 8.A温度升高，平衡Hb十O一Hb(O)向逆反应方向移动，血红蛋白输送O的能力减弱，A项错误；压强减小，平衡Hb十 O亡Hb(O2)向逆反应方向移动，大量氧合血红蛋白分子Hb(O2)分解释放O,,对人休健康不利，B项正确：O,浓度增大， 有利于平衡Hb十O二Hb(O)向正反应方向进行，平衡Hb十CO一Hb(CO)向逆反应方向移动，C项正确：K= 跳88-8佛是0项E角 9.C第①步的正反应活化能E!大于第②步的正反应活化能E,则反应速率：①<②，而总反应速率取决于慢反应，故决速 步骤为①，A项借误：路径1的活化能为E,路径2的活化能为E,B项借误：K为催化剂，催化剂降低了反应的活化能，从 而加快反应速率，C项正确；1 mol A与1molB的总能量高于1 mol AB的能量，D项错误。 10.B催化剂可以降低活化能，但不能改变反应的格变，A项错误；气体平均摩尔质量只有平衡时才不变，则气体平均摩尔质 量不变时说明反应达到平衡状态，B项正确；平衡时正，逆反应速率之比等于系数比，C项错误：温度升高，正、逆反应速率 均增大，D项错误。 11.A石墨能量低于金刚石，更稳定，A项正确：△H的单位应为k·ol1.B项错误：测定H燃烧热要求生成液态水，C项 错误：2 mol CO,分解是2 mol CO燃烧的逆过程，即为吸热反应，故△H=+566.0kJ·mol厂，D项错误。 12.B增大压强，平衡正向移动，大于噬·A项错误；升温.平衡逆向移动.Z的体积分数减小.B项正确；X的物质的量 增加，Y的转化率增大，C项错误；升温，证和均增大，D项错误。 13.D根据题目信息列三段式：2NO(g)+2CO(g)一N(g)十2CO2(g) 起始浓度(mol·L1) 0.05 0.05 0 0 转化浓度(mol·L-1) 0.03 0.03 0.0150.03 平衡浓度(mol·L-) 0.02 0.02 0.0150.03 0~5 min v(NO)=0.03 mol L-1 =0.006mol·L-1·min,A项正确；△H<0,△S<0,低温下反应可以正向自发进 5 min 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 041-QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 行，B项正确；反应达平衡状态时N0的转化率为60%.C项正确：该温度下反应的平衡常数K=0.03X9015≈84.4. 0.02 D项错误。 14.D气体可从长颈漏斗口逸出，A项错误；两试管中温度不同，B项错误；FcC过量，即使反应不可逆，加人KSCN固体 后溶液也会变红色.C项错误；温度不同，气体颜色不同，可以说明温度对平衡移动的影响，D项正确。 15.B化学平衡常数与温度有关，根据反应方程式，可知加压，平衡逆向移动，故横坐标只能是温度，温度越高，平衡常数 越大，故K。<K。<K,△项错误：加压平衡逆向移动，丙烯的平衡产率降低，故曲线①②③对应的压强逐渐增大，B项 正确；CH3(g)和CO2(g)的起始加人量相同，观察方程式，可知消耗量也相等，则两者的转化率始终相等，不能作为平 衡的判断标准，C项错误；催化剂不能使平衡发生移动，不能提高丙烯的平衡产率.D项错误。 16.(14分) (1)①⑤(2分，写对1个得1分，有错不得分) (2)燃烧产物为CO,和H,O清洁环保或可通过CO,和H,合成实现碳循环或储存方便、液体燃料易运输（任选两点， 其他合理答案均可)(2分) (3)①-55.2(2分) ②HCl(aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(I)△H=-55.2kJ·mol-1(2分) ③偏大(2分) (4)①-238.6(2分)②-280.8(2分) 17.(14分) (1)CD(2分，少选得1分，有错不得分) (2)①反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度(2分， 合理即可)②增大压强、选择合适的催化剂（任写一点，其他合理答案均可，1分） (3)06.7%2分)@票(2分)⑧逆向移动1分) (4)·CO+·H+·OH+·CO+·H2O(或·H+·OH→·HO)(2分)：CO1分) (5)降低反应活化能、提高目标产物选择性（其他合理答案均可，1分） 18.(14分) (1)2MnO+5H,C,O,+6Ht一2Mm2+十10C02个+8H:O(2分)：（反应物）浓度(2分)：1(2分) (2)②③(2分)：2.08×10-3(2分) (3)催化剂（或Mn+)(2分）：D(2分) 19.(13分) (1)-173.3(2分)：<(1分)：低温(1分) (2)①>(2分)②<(1分)：该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡体系中乙醇的体积分数越 大(2分，合理即可) (3)①0.2(2分)②3(2分) 解析： (1)根据盖斯定律可知：△H=△H1十△H2=-133.3kJ·mol1一40kJ·mol-I=一173.3k·mo-1。 (2)①正反应为放热，温度升高，乙醉的休积分数减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，则Km>K。 ②该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡右移，体系中乙醇的体积分数越大，故压强： p1<p2。 (3)①由题意可知图中a线为H2,b线为CO2,c线为C2HOH:结合数据可知，T1时，H2和H2O的物质的量分数相 等，CO2和C2HOH的物质的量分数相等，列三段式： 2CO2+6H2 -C2 H:OH+3H2O 起始/mol 1 3 0 0 变化/mol 2x 6.x 3.x 平衡/mol 1-2.x 3-6x 3.x 3-6.x=3.x,解得x= 1 3mo,平衡时气体总物质的量为氵mol,恒温恒容条件下压强之比等于物质的量之比，平衡 8 时总压强为号MPa,平衡时CO,和C,OH的分压均为号MPa,和0的分压均为1MPa,0~5min时 2 mol (H2)=2 LX5 min =0.2mol·L-1·min-'。 ②该反应的压强平衡常数K。=C,OD·H,O》=3MPa'。 p°(CO2)·p(H) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 041-QQHE CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP