精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市克东县第一中学2025-2026学年高二上学期9月质量检测 化学试卷

九月质量检测 高二化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 与反应 C. 高温下炭与反应 D. 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 实验装置 实验现象 A.温度计的示数不断增大 B.反应开始后，气球慢慢胀大 实验装置 实验现象 C.反应开始后，针筒活塞向右移动 D.反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 A. A B. B C. C D. D 5. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 6. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关 C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0 D. 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量 7. 下列关于如图所示转化关系(已知：X代表卤素，、、的键能逐渐减小)的说法错误的是 A. B. 按照Cl、Br、I的顺序，依次减小 C. D. 一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下 8. 对于反应 ，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为 A. 升高温度 B. 增加C的量 C. 增大，同时减小 D. 增大，同时减小 9. 已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有，溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是 A. B. C. D. 10. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇燃烧热的热化学方程式： B. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： C. 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 11. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生合成氨反应。10 min末，测得的物质的量为1.5 mol。在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物质用•标注。下列说法错误的是 A. 催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率 B. 0～10 min内， C. 10 min时， D. 对总反应速率影响最小的步骤的活化能为 12. 一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是 A. 该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 B. Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0．1 mmol·L－l C. Fe3+不能提高乙酸降解速率 D. 相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 13. 氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）： CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2 ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2 下列说法中不正确的是 A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成 C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D. 臭氧层破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光 14. 用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g)的ΔH为 A. 0.5(a＋b-c-d)kJ·mol-1 B. 0.5(c＋a-d-b)kJ·mol-1 C. 0.5(c＋d-a-b)kJ·mol-1 D. 0.5(b＋d-a-c)kJ·mol-1 15. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为 A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，有效地开发利用是降低碳含量的一个重要手段。目前工业上有一种用生产燃料甲醇的方法。一定条件下发生反应： 。 （1）恒容密闭容器中，对于以上反应，充入He________(填“能”或“不能”)加快反应速率。 （2）一定条件下，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生上述反应。测得和的浓度随时间变化关系如图所示。 ①从反应开始到平衡，平均反应速率________。 ②3 min时，为________，10 min时，氢气的转化率为________。 （3）为研究不同条件对该反应的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol 和6 mol ，8 min时反应达到平衡。测得8 min内，则平衡后________mol。 （4）的反应速率方程式为，某温度下速率常数，当反应物浓度都是时，反应速率是________若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2；倍，则反应速率增大为之前的________倍。 17. 某探究小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响化学反应速率的因素(该反应是放热反应)。实验条件作如下限定：所用的溶液的浓度可选择、，催化剂的用量可选择1.0 g、0.5 g，实验温度可选择25℃、50℃。每次实验酸性溶液的用量均为4 mL，溶液()的用量均为2 mL。 （1）请完成以下实验： 实验编号 T/℃ 催化剂的用量/g 酸性溶液的浓度/ 实验目的 ① 50 1.0 0.100 a．实验①和③探究酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验②和③探究_______对反应速率的影响； c．实验③和④探究_______对反应速率的影响。 ② _____ 1.0 0.050 ③ _____ 1.0 ______ ④ 50 _____ 0.050 （2）该反应的催化剂应选择还是，并简述选择的理由：_____________________。 （3）某同学对实验①和③分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)： 实验编号 溶液褪色所需时间t/min 第1次 第2次 第3次 ① 12.0 11.0 10.0 ③ 6.6 6.7 6.8 实验③中用酸性的浓度变化来表示反应的平均速率为________(保留一位有效数字，忽略混合前后溶液的体积变化)。 （4）该化学兴趣小组在一次实验探究中发现，若向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如下图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是________、________(写出两点)。 18. 某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定(密度都近似为)。 I．配制溶液： （1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。 （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)。 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f II．中和热的测定： 该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示： （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。实验中采用的NaOH溶液的原因是_______。 （4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是_______。 （5）实验中测得的数据如表所示： 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 25.4 25.2 25.3 28.5 3.2 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 24.9 24.5 24.7 26.8 1.8 假设反应后溶液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1mol时的反应热：_______(结果保留两位有效数字)。 （6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液 d．实验装置保温、隔热效果差 19. 氧气、臭氧均是常见的氧化剂。回答下列问题： （1）金属镓分别和、发生反应生成，反应过程和能量关系如图所示[图中的表示生成1 mol 的数据]。 ①与反应生成的热化学方程式为________________。 ②1 mol 完全转化为，需吸收________kJ(保留一位小数)的热量。 （2）已知： 则反应的________(用含、、的代数式表示)。 （3）氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为： 则反应的________。 （4）已知： 。欲计算反应的焓变，则还需要查询某反应的焓变，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，，该反应的热化学方程式是________________，据此计算出________(用含a、b的代数式表示)。 （5）通氧气自热法生产包含下列反应： 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产1 mol ，投料的量为1 mol CaO、________mol C及________mol 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九月质量检测 高二化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁的腐蚀是一个普遍存在的问题，不仅会导致材料性能下降，还会增加维护成本，影响工业生产和日常生活，所以减缓其腐蚀速率对人类有益，故A正确； B．化学反应中，能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞，反应物分子的每次碰撞不一定是有效碰撞，故B错误； C．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，与化学反应速率无关，故C正确； D．硫酸溶液与碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面会阻碍反应的继续进行，所以为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸，故D正确； 故选B。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 与反应 C. 高温下炭与反应 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A不合题意； B．八水氢氧化钡与氯化铵的反应为没有元素发生化合价变化的非氧化还原反应，故B不合题意； C．高温下碳与二氧化碳的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意； D．过氧化氢分解生成水和氧气的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故D不合题意； 故选C。 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应热的单位是，A错误； B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误； C．完全燃烧是放热反应，小于0，，C错误； D．硫和氧气的燃烧反应是放热反应，该项热化学方程式正确，D正确； 故选D。 4. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 实验装置 实验现象 A.温度计的示数不断增大 B.反应开始后，气球慢慢胀大 实验装置 实验现象 C.反应开始后，针筒活塞向右移动 D.反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的示数不断上升，A错误； B．反应开始后气球慢慢胀大，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，B错误； C．硫酸和锌反应生成氢气，导致压强增大，故反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，D错误。 故选C。 5. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入反应物时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增加，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，此时并未改变，因此活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增大，B正确； C．压缩容器体积（增大压强），气体浓度增大，单位体积内活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，反应速率增大，C正确； D．催化剂降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增大，D正确； 故答案选A。 6. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关 C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0 D. 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、化学反应中，物质变化的同时一定发生能量变化，因此A错误。反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数成正比，B错误；反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0，正确；形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，该反应为放热反应，D错误； 考点：考查热化学中总焓的大小及计算的方法。 7. 下列关于如图所示转化关系(已知：X代表卤素，、、的键能逐渐减小)的说法错误的是 A. B. 按照Cl、Br、I的顺序，依次减小 C. D. 一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下 【答案】C 【解析】 【详解】A．形成化学键放出热量，即   ，A正确； B．原子半径：，、、的键能：，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，B正确； C．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，所以，C错误； D．一定条件下，拆开需要吸收能量，即形成会放出热量，则形成会放出热量，所以该条件下，D正确； 故选C。 8. 对于反应 ，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为 A. 升高温度 B. 增加C的量 C. 增大，同时减小 D. 增大，同时减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的，升高温度，正反应速率增大，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，但升温后达到平衡时反应速率也会比升温前的平衡时的反应速率大，与图像不符，A不符合题意； B．是固体，增加固体的用量，气体反应物浓度不变，正反应速率不发生变化，图像无突变，B不符合题意； C．由决定，减小，瞬间一定下降，与图中时刻瞬间升高矛盾，C不符合题意； D．取决于浓度，增大，可以使瞬间变大；同时减小，平衡正向移动，随着反应进行不断消耗，逐渐降低，和图像变化完全一致，D符合题意； 故选D。 9. 已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有，溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．2mL，0.3mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=； B．2mL，0.2mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=； C．1mL，0.4mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=； D．1mL，0.25mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=； 盐酸浓度越大反应速率越快，观察到浑浊现象所需要的时间越短； 故选A。 10. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇燃烧热的热化学方程式： B. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： C. 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据燃烧热的定义，热化学方程式中可燃物为1 mol，产物为稳定的氧化物，应该生成H2O(l)，A错误； B．一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1，是弱碱，在水溶液中电离吸热，1mol和1molHCl反应放出的热量小于57.3kJ，B错误； C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4= 534kJ热量，热化学方程式为，C正确； D．氮气和氢气的反应是可逆的，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，生成1mol时放出的热量大于38.6kJ，则，D错误； 故选C。 11. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生合成氨反应。10 min末，测得的物质的量为1.5 mol。在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物质用•标注。下列说法错误的是 A. 催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率 B. 0～10 min内， C. 10 min时， D. 对总反应速率影响最小的步骤的活化能为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意，可列三段式为：； 【详解】A．由图可知，加入催化剂后反应历程和能量均发生变化，故催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率，A正确； B．0～10 min内生成，消耗的为2.25 mol，则平均反应速率，B正确； C．10 min末，生成，消耗的为0.75 mol，则，C正确； D．由图可知，对总反应速率影响最小的步骤为活化能最小的步骤，即，其活化能为100 kJ/mol，D错误； 故选D。 12. 一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是 A. 该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 B. Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0．1 mmol·L－l C. Fe3+不能提高乙酸降解速率 D. 相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、由于实验目的是研究Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响，所以该实验不必要做空白对照实验，A错误；B、根据图象可知，Cu2+、Mn2+浓度等于0.1mol/L时乙酸的降解速率最快，因此Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L－l ，B正确；C、根据图象可知，随着铁离子的加入，乙酸降解速率反而降低，这说明Fe3+不能提高乙酸降解速率，C正确；D、根据图象可知，铜离子对乙酸的降解速率提高最大，铁离子会降低乙酸的降解速率，因此相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小，D正确，答案选A。 考点：考查外界条件对反应速率的影响以及实验方案的设计与评价等 13. 氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）： CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2 ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2 下列说法中不正确的是 A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成 C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D. 臭氧层破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光 【答案】C 【解析】 【详解】A.氟利昂的化学性质很稳定，在底层大气中基本不分解，上升到平流层以后，在紫外线的照射下分解出氯原子，即紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率，故A说法正确； B. ClOOCl（过氧化氯）中两个氧原子间的共价键为非极性键，故B说法正确； C.在臭氧层受到破坏的过程中，Cl原子作催化剂而并不是CF2Cl2，故C说法错误； D.从反应过程来看，氟利昂和太阳光紫外线的照射对臭氧层的破坏起到关键性作用，故D说法正确； 答案选C。 14. 用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g)的ΔH为 A. 0.5(a＋b-c-d)kJ·mol-1 B. 0.5(c＋a-d-b)kJ·mol-1 C. 0.5(c＋d-a-b)kJ·mol-1 D. 0.5(b＋d-a-c)kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据题图知，NO中键能为0.5a kJ·mol-1，N2中键能为c kJ·mol-1，H2中键能为0.5b kJ·mol-1，H2O中键能为0.5d kJ·mol-1，故该反应中ΔH=0.5a kJ·mol-1＋0.5b kJ·mol-1-=0.5(a＋b-c-d)kJ·mol-1，故A正确； 故选：A。 15. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为 A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】把三个方程式依次编号为①、②、③，（①-②× - ③×）/2得方程式：FeO+CO=Fe+CO2，从而求出△H=（△H1-△H2×-△H3×)/2=[（—24.8 kJ·mol-1）—(-47.2kJ·mol-1) ×—( +19.4kJ·mol-1) ×]=-11kJ/mol， 14 g CO气体即0.5molCO还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-5.5kJ/mol； 故选B。 【点睛】叠加法求焓变的技巧：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，有效地开发利用是降低碳含量的一个重要手段。目前工业上有一种用生产燃料甲醇的方法。一定条件下发生反应： 。 （1）恒容密闭容器中，对于以上反应，充入He________(填“能”或“不能”)加快反应速率。 （2）一定条件下，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生上述反应。测得和的浓度随时间变化关系如图所示。 ①从反应开始到平衡，平均反应速率________。 ②3 min时，为________，10 min时，氢气的转化率为________。 （3）为研究不同条件对该反应的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol 和6 mol ，8 min时反应达到平衡。测得8 min内，则平衡后________mol。 （4）的反应速率方程式为，某温度下速率常数，当反应物浓度都是时，反应速率是________若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2；倍，则反应速率增大为之前的________倍。 【答案】（1）不能 （2） ①. 0.075 ②. ③. 75% （3）1.2 （4） ①. ②. 16 【解析】 【小问1详解】 在恒容密闭容器中充入惰性气体，反应体系的体积保持不变，各反应物和生成物的浓度均不发生改变，因此化学反应速率不变，故充入He不能加快反应速率。 【小问2详解】 ①由图象可知，反应在时达到平衡，此时生成物的浓度为，据此列三段式：，则平均反应速率； ②时未达到平衡，此时和的浓度相等，均为，列三段式：，故此时；时达到平衡，根据①中的三段式可知，氢气的转化率 。 【小问3详解】 初始和的物质的量浓度分别为和，时达到平衡，此时，则，据此列三段式：，平衡时，则平衡后容器中的物质的量。 【小问4详解】 将已知数据代入反应速率方程式：；缩小容器体积使气体压强增大为原来的2倍，即容器体积缩小为原来的一半，此时各气体的浓度均变为原来的2倍，新的反应速率，即反应速率增大为之前的16倍。 17. 某探究小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响化学反应速率的因素(该反应是放热反应)。实验条件作如下限定：所用的溶液的浓度可选择、，催化剂的用量可选择1.0 g、0.5 g，实验温度可选择25℃、50℃。每次实验酸性溶液的用量均为4 mL，溶液()的用量均为2 mL。 （1）请完成以下实验： 实验编号 T/℃ 催化剂的用量/g 酸性溶液的浓度/ 实验目的 ① 50 1.0 0.100 a．实验①和③探究酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验②和③探究_______对反应速率的影响； c．实验③和④探究_______对反应速率的影响。 ② _____ 1.0 0.050 ③ _____ 1.0 ______ ④ 50 _____ 0.050 （2）该反应的催化剂应选择还是，并简述选择的理由：_____________________。 （3）某同学对实验①和③分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)： 实验编号 溶液褪色所需时间t/min 第1次 第2次 第3次 ① 12.0 11.0 10.0 ③ 6.6 6.7 6.8 实验③中用酸性的浓度变化来表示反应的平均速率为________(保留一位有效数字，忽略混合前后溶液的体积变化)。 （4）该化学兴趣小组在一次实验探究中发现，若向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如下图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是________、________(写出两点)。 【答案】（1） ①. 温度 ②. 催化剂 ③. 25 ④. 50 ⑤. 0.50 ⑥. 0.5 （2）催化剂应选择，若选用，则酸性会与反应，且引入了无法证明是起了催化作用 （3）或0.005 （4） ①. 产物是反应的催化剂，反应速率加快 ②. 该反应放热，导致体系温度升高，速率加快 【解析】 【分析】本实验利用酸性高锰酸钾与草酸反应紫色褪去的快慢衡量反应速率，采用控制变量法，限定溶液体积4 mL、溶液体积2 mL，通过分别控制温度、高锰酸钾浓度、催化剂用量单一变量，探究三类因素对反应速率的影响；同时对比、两种锰盐催化剂的合理性，结合褪色时间计算平均反应速率，并分析反应过程中速率先加快的内在原因。 【小问1详解】 控制变量核心原则：只改变目标探究变量，其余条件完全一致。 a．实验①和③探究酸性浓度影响：温度、催化剂用量相同，仅高锰酸钾浓度不同。实验①：，催化剂，浓度；因此实验③温度，高锰酸钾浓度； b．实验②和③探究温度影响：催化剂用量、高锰酸钾浓度相同，温度不同；实验③温度，故实验②温度； c．实验③和④探究催化剂用量影响：温度、高锰酸钾浓度相同，催化剂用量不同；实验③催化剂，实验④温度、浓度，催化剂用量填； 【小问2详解】 催化剂应选择，酸性条件下具有强氧化性，能够氧化（）；若选用，引入，会参与反应干扰实验，无法证明速率变化是起到催化作用； 【小问3详解】 反应原理：。已知：，，，混合后溶液总体积 。混合瞬间初始浓度，紫色褪去代表完全消耗，，平均褪色时间，则平均反应速率； 【小问4详解】 该反应生成，是该反应的催化剂，随反应进行浓度不断增大，催化效果增强，加快反应速率；该反应属于放热反应，反应放出热量使体系温度升高，温度升高促使反应速率加快。 18. 某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定(密度都近似为)。 I．配制溶液： （1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。 （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)。 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f II．中和热的测定： 该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示： （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。实验中采用的NaOH溶液的原因是_______。 （4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是_______。 （5）实验中测得的数据如表所示： 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 25.4 25.2 25.3 28.5 3.2 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 24.9 24.5 24.7 26.8 1.8 假设反应后溶液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1mol时的反应热：_______(结果保留两位有效数字)。 （6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液 d．实验装置保温、隔热效果差 【答案】（1） （2）abe （3） ①. 隔热，减小热量损失 ②. NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应 （4） ①. 不能 ②. 铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大 （5） （6）bd 【解析】 【分析】Ⅰ．进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管等； Ⅱ．中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析，据此回答。 【小问1详解】 因为没有240mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量的NaOH固体质量为 【小问2详解】 氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量氢氧化钠固体所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。故答案为：abe； 【小问3详解】 烧杯间填满碎碎泡沫塑料的作用是隔热，减小热量损失；NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应，故实验中采用的NaOH溶液； 【小问4详解】 铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大，产生较大误差，故玻璃搅拌器不能用铜质搅拌器代替； 【小问5详解】 根据实验数据可知，实验3中的数据是异常的应舍去，所以温度差的平均值是， 【小问6详解】 a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会造成所取盐酸体积偏大，放出的热量偏多，最终结果偏大，a错误； b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，造成热量损失，最终结果偏小，b正确； c.将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液，氢氧化钠和氢氧化钾都是一元强碱，无影响，c错误； d.实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，最终结果偏小，d正确； 故选bd。 19. 氧气、臭氧均是常见的氧化剂。回答下列问题： （1）金属镓分别和、发生反应生成，反应过程和能量关系如图所示[图中的表示生成1 mol 的数据]。 ①与反应生成的热化学方程式为________________。 ②1 mol 完全转化为，需吸收________kJ(保留一位小数)的热量。 （2）已知： 则反应的________(用含、、的代数式表示)。 （3）氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为： 则反应的________。 （4）已知： 。欲计算反应的焓变，则还需要查询某反应的焓变，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，，该反应的热化学方程式是________________，据此计算出________(用含a、b的代数式表示)。 （5）通氧气自热法生产包含下列反应： 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产1 mol ，投料的量为1 mol CaO、________mol C及________mol 。 【答案】（1） ①. ②. 94.7 （2） （3）-317.3 （4） ①. ②. a-2b （5） ①. 7.2 ②. 2.1 【解析】 【小问1详解】 ①根据能量关系图像可得反应1：； ②反应2：，根据盖斯定律，反应2-反应1得目标反应：，该反应的。该式代表转化为吸热，则完全转化为吸收热量为； 【小问2详解】 已知方程式：①； ②； ③；根据盖斯定律，可得目标方程式，因此； 【小问3详解】 已知：①；②；根据盖斯定律，由得到目标反应，因此； 【小问4详解】 已知反应①：，目标反应：，需要查询的最简整数比热化学方程式为，根据盖斯定律可知目标反应=反应①反应③，因此； 【小问5详解】 反应①； 反应②； 每生成，反应①吸收热量，依靠反应②放出的热量维持热平衡。设参与反应②的碳物质的量为，放热总量等于吸热总量，得，解得，生产，反应①消耗，因此碳总投料；由反应②计量关系：，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $