精品解析：山东临沂市临沭第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高25级阶段学科核心素养水平检测  化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.简答题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：40 35.5 32 12 14 16  55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 勒夏特列原理是自然科学中的一条重要的基本原理，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫 C. 溶液中加入少量固体，促进分解 D. 工业制取金属钾，选取适宜的温度，使钾变成钾蒸气从反应混合物中分离出来 2. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.探究温度对化学平衡的影响 C.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述中，正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热为 B. 中和反应的反应热的测定实验中，可用塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器 C. 由： ，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成，放出热量为 D. 已知热化学方程式： ，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.  ； ，则 B. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C. 已知 ， ，则 D. 在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出热量大于 5. 利用反应，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的平衡转化率，采取的措施是 A. 使用合适的催化剂   B. 增大压强 C. 降低温度   D. 及时将和从反应体系中移走 6. 已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A. 该历程决速步骤的能垒（活化能） B. 物质稳定性：中间体比中间体稳定 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 7. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 8. 在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A. Z为，为 B. 总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C. 上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D. CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验(见下表)。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水 V/mL c/() V/mL c/() V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B. 若实验1记录完全反应的时间为5min，则 C. 实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 10. 已知： 。实验测得速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.8molNO(g)和1.2molO3(g)发生上述反应，测得NO的物质的量n(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T2温度下达到平衡时O2的浓度为 B. a点的NO2在体系中的体积分数为10% C. 温度由T2到T1，不变 D. 正、逆反应活化能的大小关系为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 已知，则决速步为第一个基元反应 B. 两步反应均为反应物总键能大于生成物总键能 C. 由生成的 D. 反应，反应条件一定需要加热 12. 在三个容积均为的密闭容器中，起始时浓度均为，以不同的氢碳比充入和，一定条件下发生反应，，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若加入催化剂，会使减小 B. 在氢碳比为2.0时，点： C. 氢碳比：①② D. 点对应温度的平衡常数为 13. 下列各表述与示意图一致的是 A. 图①可用于验证对分解有催化作用 B. 图②中曲线表示反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C. 图③中的阴影部分面积的含义是反应物浓度实际减小的量 D. 图④中a、b曲线分别表示反应使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 14. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果一定比好 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 D 向两份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 15. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①：   反应②：   在体积可变的容器中，充入和发生上述反应，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表的物质是 B. 反应②的平衡常数； C. 之前以反应②为主，之后以反应①为主 D. 下发生上述反应，平衡时的物质的量为 三、非选择题（本小题共5小题，共60分） 16. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）下列反应中属于吸热反应的有________。 ①金属与酸反应   ②与反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰  ④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败   ⑥双氧水的分解 （2）已知断开下列物质中的化学键需要吸收的能量如表： 物质 吸收的能量 根据以上数据判断：，属于________反应（填“吸热”或“放热”） （3）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：（石墨）的燃烧热________。金刚石的稳定性________石墨（填“”、“”或“”）。 （4）甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应 。①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为，一个反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：。时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 0 则________。 （5）已知二甲醚（）是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ①   ②   ③   则的________（用、、表示）；化学平衡常数________（用、、表示）； 17. Ⅰ.时，在体积为的密闭容器中，、、发生反应：，、和物质的量随时间的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率为________。 （2）图2表示此反应的反应速率和时间的关系图及各阶段的平衡常数：根据上图判断，在时刻改变的外界条件是________。 （3）、、、之间的关系为________（用“”、“”或“”连接）。 （4）以上各段时间中，的百分含量最高的时间段是________。 Ⅱ.对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图（气体颜色越深，透光率越小）已知：   ①点和点的平衡常数的大小关系：________（填“”“”或“”）。 ②点到点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：________热量（填“吸收”或“放出”）。 18. （1）18. 工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。 Ⅰ.  Ⅱ. ①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示则________（填“”“”“”）。理由________________________________。 ②下列操作中，不能提高平衡转化率的是________（填字母）。 A．增加   B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除   D．加入催化剂 ③已知断开相关物质所含化学键需能量如下表：________。 物质 断开所有化学键所需能量（） 436 930 1076 （2）反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下表所示：此反应是________（填“吸”“放”）热反应。 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/ 10 9 1 0.6 （3）反应Ⅱ：，①在时，某时刻反应混合物中、、、的物质的量浓度分别为、 、 、 ，此时反应朝________（“正反应”或“逆反应”）方向进行。 （4）若在一个绝热的刚性容器中只发生反应Ⅱ，判断达到平衡的标志是________（填序号）。 ①体系的压强不再发生变化  ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变  ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化  ⑥ 19. 某实验小组用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。 （1）①从实验装置上看，图中缺少的仪器是________。 ②若用铜丝代替，与上述实验相比，放出的热量________（填“偏大”或“偏小”） 。 ③烧杯间填满碎纸条的作用是________________。 （2）若实验中用60 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所得中和反应反应热的绝对值________（填“相等”或“不相等”）。 （3）用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液进行实验，实验数据如下表： 实验次数温度 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.6 近似认为0.50 mol/L 的盐酸与0.55 mol/L 的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容C = 4.18 J/(g·℃)。则实验测得的中和热的ΔH = ________（结果保留一位小数）。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的绝对值偏低，请你分析可能的原因是________。（填序号） A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B. 一次性快速把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒小烧杯中 C. 将50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol/L 的氨水 D. 大烧杯的盖板中间小孔太大。 （5）若实验中将不同体积的0.50 mol/L 的盐酸与未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（其中表示盐酸的体积，表示NaOH溶液的体积，实验中始终保持）。则NaOH溶液的浓度为________。 20. Ⅰ、液相酯交换反应（如反应Ⅰ）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题： 反应Ⅰ：   （1）①初始投料只有和，且均为，不同温度下转化率随反应时间的变化如图所示，实验证明很小，从化学键变化角度分析，其原因为________________________________。 ②已知温度下，反应达平衡时，物质的量为，反应Ⅰ的平衡常数________。 （2）温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的，发生如下反应： 反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   液相体系重新达平衡后，物质的量为 ，则物质的量________，物质的量 ________。 Ⅱ.利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①：  反应②：  恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性 （3）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出________（“”或“”），原因为______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高25级阶段学科核心素养水平检测  化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.简答题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：40 35.5 32 12 14 16  55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 勒夏特列原理是自然科学中的一条重要的基本原理，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫 C. 溶液中加入少量固体，促进分解 D. 工业制取金属钾，选取适宜的温度，使钾变成钾蒸气从反应混合物中分离出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，导致Fe3+浓度降低，平衡逆向移动，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A正确； B．开启啤酒瓶后压力降低，CO2溶解度减小，平衡向气体逸出方向移动，符合勒夏特列原理，B正确； C．MnO2是H2O2分解的催化剂，催化剂仅加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．钾蒸气逸出使生成物浓度降低，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D正确； 故选C。 2. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.探究温度对化学平衡的影响 C.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应无明显气体、沉淀或颜色变化，且该实验中存在总体积、浓度两个变量，无法通过现象判断反应速率差异，A不符合题意； B．体系存在平衡，正反应为放热反应，两个烧瓶分别置于热水和冰水中，温度不同平衡移动方向不同，气体颜色深浅不同，可验证温度对化学平衡移动的影响，能达到实验目的，B符合题意； C．长颈漏斗下端未插入液面以下，生成的会从长颈漏斗逸出，导致注射器无法准确收集气体体积，不能测定反应速率，C不符合题意； D．乙酸乙酯会在溶液中发生彻底水解，制备乙酸乙酯的收集试剂应为饱和碳酸钠溶液，D不符合题意； 故选B。 3. 下列叙述中，正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热为 B. 中和反应的反应热的测定实验中，可用塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器 C. 由： ，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成，放出热量为 D. 已知热化学方程式： ，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。其中H元素对应的是液态水，而该热化学方程式中水为气态，因此不能由此直接得出的燃烧热为，A错误； B．中和热测定实验的核心要求是减少热量散失，塑料材质导热性弱于玻璃，可减少中和热测定过程中的热量散失，且不与酸碱反应，可用塑料搅拌器代替玻璃搅拌器，B正确； C． 的适用前提是强酸和强碱发生中和反应只生成水、无其他反应热效应，硫酸与氢氧化钡反应除生成外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也放热，因此生成1 mol 时放出的热量大于57.3 kJ，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此充入2 mol 和1 mol 充分反应，放出的热量小于196.64 kJ，D错误； 故选B。 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.  ； ，则 B. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C. 已知 ， ，则 D. 在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出热量大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质从固态变为气态需要吸收能量，因此气态的能量高于固态，两者完全燃烧生成等量的气体时，气态放出的热量更多，由于放热反应的，放出的热量越多，越小，因此，A错误； B．反应的焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应引发条件无关，因此同温同压的条件下，光照和点燃条件下相同，B错误； C．完全燃烧生成时，放出的热量会比不完全燃烧生成时更多，放热反应焓变为负值，因此，C错误； D．中和热是稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成液态水时放出的热量，为，含的浓硫酸与含的溶液混合生成水，但浓硫酸溶于水放热，因此放出的总热量大于，D正确； 故选D。 5. 利用反应，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的平衡转化率，采取的措施是 A. 使用合适的催化剂   B. 增大压强 C. 降低温度   D. 及时将和从反应体系中移走 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用合适的催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，但不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，A错误； B．压缩体积增大压强，各气体的浓度增大，反应速率加快；该反应气态反应物与气态生成物的化学计量数之和分别为4和3，增大压强使平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，NO的平衡转化率提高，B正确； C．该反应的，正反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，能提高NO的平衡转化率，但会使反应速率减慢，C错误； D．及时移走和，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬时不变，平衡正向移动，NO的平衡转化率提高，但不能同时提高反应速率，D错误； 故选B。 6. 已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A. 该历程决速步骤的能垒（活化能） B. 物质稳定性：中间体比中间体稳定 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．该历程中的最大能垒(活化能)-（-1.99 kJ/mol）=18.86 kJ/mol，A正确； B．物质能量越低越稳定，中间体​的相对能量为，中间体​的相对能量为，能量更高，因此​比​稳定性差，B错误； C．催化剂可以降低反应活化能、加快反应速率，但不能改变反应的限度（即不能使化学平衡发生移动），C错误； D．增大压强，会增大单位体积内的活化分子数目，活化分子百分数不会改变；升高温度、使用催化剂才能提升活化分子百分数，D错误； 故选A。 7. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据平衡常数表达式得到反应方程式为：。故A正确； B．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故B正确； C．平衡时充入X，即增大X的浓度，上述平衡正向移动，达到新平衡时Y的转化率比原平衡大，但X的转化率比原平衡时小；故C错误； D．将容器体积缩小一半，压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正、逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 8. 在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A. Z为，为 B. 总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C. 上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D. CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】反应①：。根据元素守恒，Y应为HCl；反应②：。这里W应含有O和H，结合后续反应，W应为H2O。反应③：。此步为分解反应，无需额外物质。反应④：。这里X应为Cl2。反应⑤：。这里Z应为O2（因为需要引入O元素，且O2是非极性分子）。总结各物质：X：Cl2（非极性分子）。Y：HCl（极性分子）。Z：O2（非极性分子）。W：H2O（极性分子）。据此分析各选项； 【详解】A．根据分析，Z为O2，W为H2O，A正确； B．该反应是HCl催化氧化生成，总反应为： ， 氧化剂为​，还原剂为HCl，二者物质的量之比为，B正确； C．①、②、③：无化合价变化，为非氧化还原反应；④：Cu2+→Cu+，Cl⁻→Cl2，为氧化还原反应；⑤：Cu+→Cu2+，O2中O元素的化合价由0价变为-2价，为氧化还原反应。共2个氧化还原反应，非3个，C错误； D．CuO在①消耗、③再生，是催化剂，通过降低活化能加快反应速率，D正确； 故选C。 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验(见下表)。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水 V/mL c/() V/mL c/() V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B. 若实验1记录完全反应的时间为5min，则 C. 实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】B 【解析】 【分析】硫代硫酸钠和稀硫酸反应的离子方程式：，据此分析。 【详解】A．由分析可知，实验现象为有淡黄色沉淀和刺激性气味气体产生。通过记录沉淀出现的时间比较反应速率是合理的，时间越短反应越快，A正确； B．由分析，反应的比例关系~2H+，反应1中硫代硫酸钠的物质的量为0.001 mol，的物质的量为，酸过量，根据得到参与反应的H+的浓度变化为0.002 mol/0.02 L=0.1 mol/L，反应时间5 min，速率应为0.1/5 mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min)，而非0.05，B错误； C．实验1和3需保持总体积20 mL，V4=10.0mL（Na2S2O3体积不变），V5=6.0mL（补足体积），硫酸浓度被稀释，C正确； D．Na2SO4为产物，替换水不改变反应物浓度，对速率无影响，D正确； 故选B。 10. 已知： 。实验测得速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.8molNO(g)和1.2molO3(g)发生上述反应，测得NO的物质的量n(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T2温度下达到平衡时O2的浓度为 B. a点的NO2在体系中的体积分数为10% C. 温度由T2到T1，不变 D. 正、逆反应活化能的大小关系为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，在T2温度下，反应达到平衡状态时，n(NO)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，结合转化量之比等于化学计量数之比，可知n(O2)=n(NO)=0.6mol，即O2平衡时的物质的量为0.6mol，则c(O2)==0.3mol/L，A错误； B．根据图示可知，在a点时，n(NO)=0.8mol-0.6mol=0.2mol，结合转化量之比等于化学计量数之比，可知n(O2)=n(O3)=n(NO2)=n(NO)=0.2mol，因此a点时，n(O2)=n(NO2)=0.2mol，n(O3)=1.2mol-0.2mol=1mol，此时体系中混合气体的总的物质的量n(总)=0.2mol+0.2mol+0.6mol+1mol=2mol，结合在恒温恒容条件下，气体体积之比等于物质的量之比，因此a点NO2在体系中的体积分数=×100%=×100%=10%，B正确； C．当反应达到平衡状态时，正=逆，即k正c(NO)•c(O3)=k逆c(NO2)•c(O2)，则==K，根据图示可知T1时先平衡，T1＞T2，升高温度，NO的物质的量的增大，平衡逆向移动，因此该反应正向为放热反应；当温度由T2到T1，温度升高，此时平衡逆向移动，K值减小，因此减小，C错误； D．根据C选项的分析可知，该反应正向是一个放热反应，即ΔH=Ea(正)-Ea(逆)＜0，因此Ea(正)＜Ea(逆)，D错误； 故答案为：B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 已知，则决速步为第一个基元反应 B. 两步反应均为反应物总键能大于生成物总键能 C. 由生成的 D. 反应，反应条件一定需要加热 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据能量曲线，第一步的活化能为，第二步的活化能为，已知，第一步活化能大于第二步的，因此决速步是第一个基元反应，A正确； B．键能与反应焓变的关系为反应物总键能生成物总键能：是吸热反应，，说明反应物总键能大于生成物总键能；是放热反应，，说明反应物总键能小于生成物总键能。 并非两步都满足反应物总键能大于生成物总键能，B错误； C．总反应的焓变等于两步基元反应焓变之和：的，的，因此总反应的，C正确； D．是吸热反应，反应是吸热还是放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热，比如氢氧化钡晶体和氯化铵的吸热反应在常温下即可发生，D错误； 故选AC。 12. 在三个容积均为的密闭容器中，起始时浓度均为，以不同的氢碳比充入和，一定条件下发生反应，，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若加入催化剂，会使减小 B. 在氢碳比为2.0时，点： C. 氢碳比：①② D. 点对应温度的平衡常数为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．催化剂会影响化学反应速率，但未影响反应物和生成物，不会使变化，A错误； B．在氢碳比为2.0时，Q点未处于平衡状态，Q点要达到平衡状态，CO₂的平衡转化率应该增大，说明Q点反应正向进行，则Q点：v(正)>v(逆)，B正确； C．温度一定时，氢碳比越大，二氧化碳的平衡转化率越大，根据图知，温度相同时，①中二氧化碳的转化率大于②，所以氢碳比：①>②，C错误； D．P点的CO2平衡转化率为50%，氢碳比为2.0，起始时H2浓度均为，则，转化的，可列三段式，P点对应温度的平衡常数K==，D正确； 故选BD。 13. 下列各表述与示意图一致的是 A. 图①可用于验证对分解有催化作用 B. 图②中曲线表示反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C. 图③中的阴影部分面积的含义是反应物浓度实际减小的量 D. 图④中a、b曲线分别表示反应使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 【答案】BC 【解析】 【详解】A． 图①中两支试管分别处于室温和热水的不同温度条件下，存在温度和两个变量，无法单独验证对​分解的催化作用，A错误； B． 反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，正反应平衡常数​减小，逆反应平衡常数增大，与图②的曲线变化一致，B正确； C． 根据，图像中曲线与时间轴围成的面积代表浓度变化量，阴影部分面积为​对应的面积减去​对应的面积，含义是反应物浓度的实际减小量，C正确； D．该反应 ，为放热反应，反应物总能量应当高于生成物总能量，但图④中反应物总能量低于生成物总能量，与反应焓变不符，正确的图示为，D错误； 故选BC。 14. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果一定比好 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 D 向两份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气和碘蒸气的反应为，该反应前后气体分子数相等，压缩容器容积时平衡不移动。颜色加深是因为容积减小导致的浓度增大，并非平衡右移，A错误； B．加入的两种试剂阴离子不同（分别为和​），没有控制阴离子这一变量一致，无法确定催化效果的差异一定是和导致的，不能直接得出催化效果一定更好的结论，B错误； C．该实验只有温度一个变量，温度高的组先出现浑浊，说明温度升高会加快和硫酸生成S单质沉淀的反应速率，操作、现象和结论均正确，C正确； D．草酸（0.0005mol）和酸性高锰酸钾反应时，0.1mol/L的高锰酸钾（0.0005mol）是过量的，溶液不会完全褪色；0.2mol/L的高锰酸钾浓度更高，颜色本身更深，不存在“褪色快”的现象，结论也不成立，D错误； 故选C。 15. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①：   反应②：   在体积可变的容器中，充入和发生上述反应，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表的物质是 B. 反应②的平衡常数； C. 之前以反应②为主，之后以反应①为主 D. 下发生上述反应，平衡时的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应；平衡后升高温度，反应①正向移动，反应②逆向移动，的物质的量减少，CO的物质的量增加，且平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数之和等于1，a曲线代表，b曲线代表CO，q曲线代表的转化率随温度的变化。 【详解】A．根据分析，a曲线代表，b曲线代表CO，A错误； B．反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误； C．250℃之前以反应②为主，升高温度，反应②逆向移动，的转化率降低，250℃之后以反应①为主，升高温度，反应①正向移动，的转化率增大，C错误； D．250℃时，二氧化碳的转化率为20%，CO和的物质的量分数相等，则n(CO)=n()=1×20%×50%=0.1 mol，D正确； 故选D。 三、非选择题（本小题共5小题，共60分） 16. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）下列反应中属于吸热反应的有________。 ①金属与酸反应   ②与反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰  ④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败   ⑥双氧水的分解 （2）已知断开下列物质中的化学键需要吸收的能量如表： 物质 吸收的能量 根据以上数据判断：，属于________反应（填“吸热”或“放热”） （3）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：（石墨）的燃烧热________。金刚石的稳定性________石墨（填“”、“”或“”）。 （4）甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应 。①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为，一个反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：。时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 0 则________。 （5）已知二甲醚（）是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ①   ②   ③   则的________（用、、表示）；化学平衡常数________（用、、表示）； 【答案】（1）②③④ （2）吸热 （3） ①. ②. ＜ （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】  ①金属与酸反应是活泼金属的置换放热反应；②C与水蒸气制水煤气是典型的高温吸热反应；③煅烧石灰石需要持续高温分解，属于吸热反应；④碳酸氢钠与柠檬酸的弱酸弱碱盐反应为吸热反应；⑤食物腐败是缓慢氧化放热反应；⑥双氧水分解放热，因此吸热反应为②③④； 【小问2详解】 反应物总键能-生成物总键能： 该反应中断键总能量为，成键总能量为，，属于吸热反应； 【小问3详解】 燃烧热与物质稳定性判断： 根据盖斯定律，石墨完全燃烧生成的焓变等于石墨生成CO的焓变加上CO生成的焓变，即，即石墨的燃烧热，由图可知金刚石的总能量高于石墨，能量越高物质越不稳定，因此金刚石的稳定性小于石墨； 【小问4详解】 利用标准摩尔生成焓公式计算： 根据题意，代入已知数据： ，解得； 【小问5详解】 盖斯定律与平衡常数运算： 目标反应可由2×反应①+反应②−反应③得到，因此焓变满足； 平衡常数的运算规则为：反应加倍则平衡常数乘方，反应相减则平衡常数相除，因此。 17. Ⅰ.时，在体积为的密闭容器中，、、发生反应：，、和物质的量随时间的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率为________。 （2）图2表示此反应的反应速率和时间的关系图及各阶段的平衡常数：根据上图判断，在时刻改变的外界条件是________。 （3）、、、之间的关系为________（用“”、“”或“”连接）。 （4）以上各段时间中，的百分含量最高的时间段是________。 Ⅱ.对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图（气体颜色越深，透光率越小）已知：   ①点和点的平衡常数的大小关系：________（填“”“”或“”）。 ②点到点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：________热量（填“吸收”或“放出”）。 【答案】（1） ①. ②. （2）升高温度 （3） （4） （5） ①. ②. 吸收 【解析】 【分析】达到平衡后，降低温度，的转化率增大，则平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知该反应正向为放热反应； 【小问1详解】  平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应的；从图1可知，3min时达到平衡，A的物质的量从1mol变为0.7mol，，容器体积为2L，因此； 【小问2详解】 时刻正逆反应速率同时突变且都增大，且，平衡逆向移动，符合升高温度的速率变化特征。 【小问3详解】 平衡常数仅与温度有关：时刻升高温度，放热反应升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故；时刻加入催化剂，温度不变，，时刻速率均骤降且，对应减小压强（增大容器体积），温度不变，因此； 【小问4详解】 时刻升温平衡逆向移动，C的百分含量降低；时刻加入催化剂，平衡不移动，时刻减小压强平衡逆向移动，C的百分含量降低，因此在初始平衡段，C的百分含量最高。 【小问5详解】 ①化学平衡常数仅受温度影响，在恒温条件下，温度保持不变，因此a点和c点的平衡常数相等，即； ②d点到e点透光率瞬间增大，说明气体颜色瞬间变浅，浓度减小，对应的操作是拉伸注射器即增大体积，减小压强。该反应为气体分子总数增大的反应，减小压强，平衡正向移动。由于正反应是吸热反应，因此e点到f点平衡正向移动的过程中，体系会从环境吸收热量。 18. （1）18. 工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。 Ⅰ.  Ⅱ. ①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示则________（填“”“”“”）。理由________________________________。 ②下列操作中，不能提高平衡转化率的是________（填字母）。 A．增加   B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除   D．加入催化剂 ③已知断开相关物质所含化学键需能量如下表：________。 物质 断开所有化学键所需能量（） 436 930 1076 （2）反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下表所示：此反应是________（填“吸”“放”）热反应。 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/ 10 9 1 0.6 （3）反应Ⅱ：，①在时，某时刻反应混合物中、、、的物质的量浓度分别为、 、 、 ，此时反应朝________（“正反应”或“逆反应”）方向进行。 （4）若在一个绝热的刚性容器中只发生反应Ⅱ，判断达到平衡的标志是________（填序号）。 ①体系的压强不再发生变化  ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变  ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化  ⑥ 【答案】（1） ①. < ②. 反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，其他条件相同时，压强减小平衡正向移动，​平衡转化率升高，相同温度下​对应的平衡转化率比​大，因此 ③. D ④. 1660 （2）放 （3）逆反应 （4）①④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 ① 反应Ⅰ正向是气体分子总数增多的反应，根据勒夏特列原理：温度相同时，压强越低，平衡越向正反应方向移动，​的平衡转化率越高，图像中同一温度下​的转化率高于，因此； ②A．增加浓度，平衡正向移动，​转化率提高； B．恒温恒压通入惰性气体，容器体积增大，体系分压减小，平衡向气体分子数增多的正向移动，​转化率提高； C．移除，生成物浓度降低，平衡正向移动，转化率提高； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，无法提高反应物平衡转化率，符合题意； 故选D； ③ 反应的焓变反应物总键能−生成物总键能，代入反应Ⅰ数据： ，解得； 【小问2详解】 由表格数据可知，温度升高，反应Ⅱ的平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应为放热反应； 【小问3详解】 由表格数据可知，1000℃时，计算浓度商，，因此反应向逆反应方向进行； 【小问4详解】 反应Ⅱ是气体分子总数不变的放热反应，在绝热刚性容器中： ① 体系压强不再变化：绝热容器中反应放热会使体系温度改变，压强随温度变化而变化，压强不变说明温度不再改变，反应达到平衡； ② 混合气体密度：所有物质均为气体，总质量不变，刚性容器体积固定，密度始终为定值，不能判断平衡； ③ 平均相对分子质量：气体总质量、总物质的量均始终不变，平均相对分子质量始终为定值，不能判断平衡； ④ 各组分物质的量浓度不再改变，是平衡的直接标志； ⑤ 体系温度不再变化：绝热容器中温度不变说明没有热量变化，反应达到平衡； ⑥ ，说明的生成速率等于其消耗速率，正逆反应速率相等，达到平衡； 因此选①④⑤⑥。 19. 某实验小组用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。 （1）①从实验装置上看，图中缺少的仪器是________。 ②若用铜丝代替，与上述实验相比，放出的热量________（填“偏大”或“偏小”） 。 ③烧杯间填满碎纸条的作用是________________。 （2）若实验中用60 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所得中和反应反应热的绝对值________（填“相等”或“不相等”）。 （3）用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液进行实验，实验数据如下表： 实验次数温度 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.6 近似认为0.50 mol/L 的盐酸与0.55 mol/L 的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容C = 4.18 J/(g·℃)。则实验测得的中和热的ΔH = ________（结果保留一位小数）。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的绝对值偏低，请你分析可能的原因是________。（填序号） A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B. 一次性快速把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒小烧杯中 C. 将50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol/L 的氨水 D. 大烧杯的盖板中间小孔太大。 （5）若实验中将不同体积的0.50 mol/L 的盐酸与未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（其中表示盐酸的体积，表示NaOH溶液的体积，实验中始终保持）。则NaOH溶液的浓度为________。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏小 ③. 保温，减少热量散失 （2） ①. 不相等 ②. 相等 （3） （4）ACD （5） 【解析】 【分析】盐酸与NaOH溶液混合后发生中和反应，离子方程式为，反应放出的热量使溶液温度升高。实验分别测量两种溶液的起始温度，再迅速混合、搅拌，记录混合液达到的最高温度。以两种溶液起始温度的平均值作为初温，以最高温度作为终温，求出温升。设混合液的质量为、比热容为、温升为，则由温升测得的放热量为；再根据实际生成水的物质的量，求出生成1 mol液态水时的反应热，即。热量散失会使测得的温升偏小，从而使测得的反应热绝对值偏小。 【小问1详解】 ①酸、碱混合后需要搅拌，使反应物充分接触，并使溶液温度均匀，因此图中还应有环形玻璃搅拌棒； ②铜的导热性强于玻璃，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会使更多热量传递到装置外，测得的温升偏小，因而由温升计算得到的放热量偏小； ③碎纸条能减弱内、外烧杯之间的热传递，起保温、减少热量散失的作用； 【小问2详解】 盐酸与NaOH发生反应，二者按物质的量之比1∶1反应。原实验中，，，盐酸不足，生成水的物质的量为0.025 mol。改用60 mL盐酸后，，NaOH不足，生成水的物质的量变为0.0275 mol。因此，两次实验放出的热量不相等，后一次放出的热量更多。中和反应的反应热以生成1 mol液态水为标准，改变反应物用量并未改变中和反应的实质，故所得中和反应反应热的绝对值相等； 【小问3详解】 用各组终止温度减去相应的起始平均温度，四次实验的温升依次为3.4℃、5.1℃、3.5℃、3.3℃。第2次实验的温升与其余三次相差较大，应舍去。其余三次的平均温升为。 两种溶液的密度均为，即，混合液的总质量为。由溶液吸收的热量计算反应放出的热量，得到。 反应中，HCl的物质的量为，NaOH的物质的量为，因此NaOH过量，生成水的物质的量为0.025 mol。中和反应放热，故； 【小问4详解】 A．测量盐酸温度后，温度计未用水冲洗干净，残留的盐酸会在随后测量NaOH溶液温度时提前发生中和反应，使部分热量在正式混合前释放，并使测得的NaOH溶液起始温度偏高，导致记录的温升偏小，测得的中和反应反应热绝对值偏低，A正确； B．一次性快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯，可以缩短混合过程，减少热量散失，是正确的操作，不是造成测得的中和反应反应热绝对值偏低的原因，B错误； C．氨水中的是弱电解质，存在电离平衡。中和反应消耗，使继续电离，而电离过程吸热，因此生成等量水时，氨水与盐酸反应放出的热量比NaOH溶液与盐酸反应放出的热量少，测得的中和反应反应热绝对值偏低，C正确； D．盖板中间的小孔太大，会使反应过程中散失的热量增多，测得的温升偏小，从而使测得的中和反应反应热绝对值偏低，D正确； 故选ACD； 【小问5详解】 本实验保持两种溶液的总体积不变。盐酸不足时，增加盐酸体积会使参加中和反应的物质的量增多，放出的热量增多；盐酸过量后，继续增加盐酸体积，NaOH溶液的体积随之减小，参加反应的NaOH减少，放出的热量减少。因此，温度最高时对应盐酸与NaOH恰好完全反应。 图中最高温度对应，即盐酸体积为30 mL，此时NaOH溶液的体积为。由反应可知，恰好完全反应时，故。 20. Ⅰ、液相酯交换反应（如反应Ⅰ）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题： 反应Ⅰ：   （1）①初始投料只有和，且均为，不同温度下转化率随反应时间的变化如图所示，实验证明很小，从化学键变化角度分析，其原因为________________________________。 ②已知温度下，反应达平衡时，物质的量为，反应Ⅰ的平衡常数________。 （2）温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的，发生如下反应： 反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   液相体系重新达平衡后，物质的量为 ，则物质的量________，物质的量 ________。 Ⅱ.利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①：  反应②：  恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性 （3）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出________（“”或“”），原因为______________________________________。 【答案】（1） ①. 反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同 ②. （2） ①. 0.5 ②. 0.3 （3） ①. < ②. 由图可知，升高温度，的选择性减小，说明反应①平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，<0 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ是酯交换，断裂的化学键和形成的化学键种类以及数目相同，因此很小； 初始，平衡，由反应Ⅰ计量比，，剩余，设液相反应体系的体积为V，则平衡常数； 【小问2详解】 设反应Ⅰ中A的转化量为a mol，反应Ⅱ中A的转化量为b mol，反应Ⅲ中C的转化量为c mol，则有： 则达到平衡时、、、、，可列方程组 ，解得，所以此时，； 【小问3详解】 由图可知，升高温度，的选择性减小，说明反应①平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，<0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $