山东省青岛市莱西市第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考（强基班）化学试题

莱西一中2025级强基班化学检测一（反应原理） 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．弱碱性溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．能使甲基橙显红色的溶液中：、、、 2．下列说法不正确的是 A．配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B．明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C．将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D．草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 3．周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等 有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．溶于水： D．少量通入NaClO溶液中： 4．如图为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法正确的是 A．吸附层a为正极 B．电池工作时总反应为 C．右侧产生1g H2时，理论上左侧电解质溶液质量减少44 g D．保证稳定通入H2一段时间后，电流表示数可能归零 5．某课外活动小组为探究常温下镁在不同溶液中的反应情况，设计了如下实验： 实验组别 试剂 实验现象 1 1.0 g Mg粉 无明显现象 2 1.0 g Mg粉溶液 有大量气泡冒出 3 1.0 g Mg粉溶液 有少量气泡冒出 4 1.0 g Mg粉溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A．实验2中反应的离子方程式为： B．实验3中产生气体的原因为破坏了生成的 C．实验3中产生的气体为和的混合气体 D．实验4中无明显现象的原因可能是NaOH不能破坏生成的 6．由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 用pH试纸测溶液和溶液的pH，前者pH约为9，后者pH约为8 电离出的能力比强 B 向新制溶液中滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，加入稀硫酸调节，溶液颜色褪去 与邻二氮菲配位能力： C 黑色浊液中加入，生成白色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的水解反应 7．甲烷制乙烯能有效缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是 A．Ⅰ的反应速率大于Ⅱ B．Ⅰ、Ⅱ均可生成 C．依次断开中的键所需能量不同 D．步骤①逆过程的，故步骤①吸热 8．一定温度下，可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B．5~10 min时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C．此温度下，X生成Y的平衡常数大于X生成Z的平衡常数 D．恒温恒容下，再增加少量X，平衡时不变 9．常温下，反应物和在溶液中发生如下平行—连续反应：Ⅰ．    Ⅱ． 初始浓度、。、、的浓度随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A．内， B．内，A和的曲线有交点 C．点时，反应Ⅰ的等于反应Ⅱ的 D．不变时， 10．一种铁还原硝基苯的原电池装置如图所示，两室泵出液经一系列操作可分别获得高纯度的氯化亚铁和苯胺。已知： 下列说法正确的是 A．铜电极为正极 B．隔膜应为阳离子交换膜 C．正极的电极反应式为 D．外电路中每有通过，Ⅱ室溶液质量增加6.35g 二、不定项选择题（本题共13小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合要求。选不全得2分，选错得0分。） 11．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向的溶液中加入4滴的NaCl溶液，再加5滴的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C 向饱和溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸 D 向溶液中滴入5~10滴溶液 溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 12．298 K时，某装置初始状态如图，放电平衡时两极电势相等(忽略体积变化和Fe3+水解)。 已知：电极电势：；。 下列说法正确的是 A．盐桥中Cl-移向甲池 B．电池总反应为 C．放电平衡时，甲池Fe3+浓度为 D．增大初始溶液浓度，外电路中转移电子总数增多 13．和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中()及含粒子的分布系数[如]的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A． B．曲线③表示随变化曲线 C． D．饱和溶液中存在 14．二元弱酸在水相和有机相中存在平衡： （有机相），在有机相中不电离。 时，向 （有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A．曲线a代表水相中的浓度随pH的变化 B．当时，水溶液中：c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) C．交点N处， D．当时，水溶液中： 15．常温下维持，向和混合溶液滴入溶液。各含硼微粒分布分数{，如}与游离浓度对数之间的关系曲线如图。 已知：①总反应为 ②曲线代表与之间的关系下列说法正确的是 A．曲线代表与之间的关系 B．溶液中存在： C．总反应的 D．将溶液调至6，曲线向左平移 16.为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验(忽略杂质的反应)。 Ⅰ.性质探究： 实验一 实验二 向试管中加入工业品硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。 向试管中加入工业品硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。 Ⅱ.纯度测定： ①取少量工业品硫研成粉末，准确称取m g置于圆底烧瓶中，装置如图(加热、夹持、搅拌装置已略去)，准确加入 mL KOH的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶解后，除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2，加热至100℃，保持20 min，冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用 HCl标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 [已知室温下：，] (1)“实验一”试管中淡黄色固体溶解后，溶液中的含硫物质为K2SO3和_______(填化学式)。 (2)“实验二”中淡黄色固体溶解的离子方程式为_______。 (3)室温下，利用“实验二”的原理生成沉淀90.87 g，现将其全部转化为BaCO3，若每次用1.00 L、的Na2CO3溶液处理，至少需要处理_______次，才能达到目的。A．2 B．3 C．4 D．5 (4)仪器a的名称_______，其作用是_______。 (5)向圆底烧瓶中准确加入 mL KOH的乙醇溶液时，可选用的仪器为_______。(不定项) A．50 mL量筒 B．移液管 C．滴定管 D．烧杯 (6)乙醇的作用是_______。步骤①样品完全溶解后，除去乙醇的方法是_______。滴定终点的现象为_______。 (7)实验数据如下：测得工业品硫的纯度为_______。 加入工业品硫实验数据 空白试验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 17．锂离子电池已成为支撑现代经济社会发展的重要储能器件，三元锂电池正极活性材料（LiNixCoyMnzO2)，含有大量的有价金属钴、镍、锰、锂，其回收工艺流程如下： 已知：①正极材料（LiNixCoyMnzO2）中部分元素价态为Ni（Ⅱ）、Co（Ⅲ）、Mn（Ⅳ） ②正极材料酸浸后溶液中主要含有的金属阳离子有Li+、Mn2+、Co2+、Ni2+ ③25℃时相关物质的溶度积数据如下表 物质 CoC2O4 NiC2O4 MnC2O4 CoCO3 NiCO3 MnCO3 Li2CO3 Ksp 6.3×10−8 4.0×10−10 1.9×10−13 1.4×10−13 6.6×10−9 1.8×10−11 1.7×10−3 ④Ni2+和Co2+与氨水反应生成的[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+更稳定 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中Na2SO3的作用是_______________________。 (2)“沉锰”过程中发生的离子反应方程式为____________________。 (3)滤渣的主要成分为______。欲使Co2+恰好沉淀完全（离子浓度等于1×10-5mol/L），此时溶液中c()为_________。 (4)现有10L浸出液，c(Mn2+)=0.1 mol/L，回收得到100.03gMnCO3，则Mn2+的沉淀率为___________。(保留小数点后一位） (5)写出沉镍过程中的反应方程式___________________。 (6)水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。 计算曲线b的反应在30~90 min内的平均速率(b)=___________kPa·min−1。467℃时和随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。 18．环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I． Ⅱ． 回答下列问题： (1)已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变___________(用含、、的代数式表示)。 (2)反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①反应Ⅰ的压强平衡常数___________；仅降低温度，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为___________(填选项字母)。 A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动 D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的总物质的量不随时间变化 D． (3)250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为___________。 19．水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 (1)天然水中可以分离出重水(D2O)。D2O溶液中存在电离平衡：，c(D+)和c(OD-)的关系如图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是___________。 ②___________(填“>”“=”或者“<”)。 (2)用如图所示电化学装置进行如下实验。 ①用H2实验：在左侧通入H2，产物为H2O，盐桥中阴离子移向装置的___________(填“左侧”或者“右侧”)，电池的总反应为___________。 ②用O2实验：在一侧通入O2，若电池的总反应仍保持不变，则负极反应为___________。 (3)利用驰豫法可研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。其原理是通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间()，从而获得k的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。已知：25℃时，，，，(为的平衡浓度)。 ①25℃时，的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 ②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为___________。 A．   B．   C．   D． ③25℃时，计算得为___________。 20．丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ．由丙烷直接脱氢法制备：   (1)已知键能：、；生成碳碳键放出的能量为，则________________。 (2)在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图所示(已知时反应处于平衡状态)。点对应的投料方式为_____________。内，曲线__________(填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数_______________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅱ．由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应： ； (3)在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数()的关系如图所示。 时，容器内两种气体的物质的量之比_______________(填“>”“<”或“=”)；若、对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点a，b，c， d中，与新的转化率点可能依次是_____________(填代号)。 (4)以惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为________________________________________。 试卷第1页（共3页） 1 学科网（北京）股份有限公司 《2026年9月22日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D C B D C C D 题号 11 12 13 14 15 17 答案 D BD D D BD C 1．B 【详解】A．的溶液为强酸性，在酸性条件下会转化为，不能大量共存，A错误； B．弱碱性溶液中，水解程度大于电离程度，本身的水溶液呈弱碱性，所以在弱碱性溶液中， 、、、之间均不发生反应，可大量共存，B正确； C．的溶液呈中性，、在中性溶液中会反应水解反应，使溶液呈酸性，不能在中性溶液中大量共存，C错误； D．能使甲基橙显红色的溶液为强酸性，酸性条件下会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．易发生水解反应：，加入适量盐酸可增大浓度，抑制水解，防止溶液浑浊，A正确； B．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但胶体无强氧化性，不能起到杀菌消毒的功效，B错误； C．水解生成和难挥发的，蒸干、灼烧过程中会与重新反应生成，最终得到固体，C正确； D．为强碱弱酸盐，水解显碱性，与混合时会发生相互促进的双水解反应，生成逸出，导致氮元素损失，降低肥效，D正确； 故选B。 3．B 【详解】A．与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．中为价、为价，与溶液发生非氧化还原反应，离子方程式满足原子、电荷守恒规则，B正确； C．水解生成和，元素化合价保持价不变，不会生成，正确的方程式为：，C错误； D．由电离常数可知酸性：，少量通入溶液应生成而非，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 4．D 【分析】左侧吸附层a为负极，碱性环境下发生反应；右侧吸附层b为正极，酸性环境下发生反应，中间为钠离子交换膜，工作时向正极（右侧）定向移动。 【详解】A．吸附层a上在碱性条件下失电子发生氧化反应，为负极，A错误； B．电池总反应为，无参与，B错误； C．右侧产生即时，转移电子，左侧有移向右侧，且进入溶液参与反应，左侧溶液质量减少，C错误； D．随着反应进行，左侧、右侧不断被消耗，最终两侧溶液酸碱性相同时，电势差为0，电流表示数归零，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．溶液中水解使溶液呈酸性，与反应生成，同时促进水解，浓度较大时分解放出，该离子方程式符合反应事实，A正确； B．与水反应生成的覆盖在表面阻止反应持续进行，可与等结合生成碱式碳酸镁，破坏保护层，使镁能继续和水反应产生气体，B正确； C．溶液呈强碱性，反应过程中不会生成气体，产生的气体只有，C错误； D．溶液中较高，抑制的溶解，无法破坏保护层，反应难以持续，因此无明显现象，D正确； 故选C。 6．B 【详解】A．比较强碱弱酸盐对应酸的酸性强弱，需保证两种盐溶液浓度、温度均相同，题干未给出和溶液浓度相等，无法得出电离出的能力更强，A错误； B．与邻二氮菲配位形成橙红色配合物，加入稀硫酸后浓度增大，溶液颜色褪去，说明与邻二氮菲的配位能力强于，B正确； C．与反应生成是氧化还原反应，将氧化为，不属于沉淀转化，不能比较大小，且实际，C错误； D．与反应的本质是结合电离出的生成沉淀，属于强酸制弱酸的反应，二者水解均显碱性，没有发生相互促进的水解反应，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．多步反应总速率由活化能最大的决速步决定，历程Ⅰ决速步活化能最大值为，历程Ⅱ决速步活化能最大值为，活化能越小反应速率越快，故Ⅰ的反应速率大于Ⅱ，A正确； B．历程Ⅱ生成两个，二者结合可得到；历程Ⅰ存在、等中间体，也可生成，故Ⅰ、Ⅱ均可生成，B正确； C．断开第一个键后，剩余键受电子效应影响键能发生改变，故依次断开中的键所需能量不同，C正确； D．反应焓变，步骤①为放热反应，D错误； 故选D。 8．C 【分析】已知X与HCl按照1:1的物质的量进行反应会得到Y和Z，从图1中可以发现，随着时间的推移，Z的物质的量分数逐渐增加，而Y的物质的量分数先增加后减小，说明前期生成Y的反应速率很快，即X→Y的反应活化能比X→Z的活化能低，而通过图2可发现，Z的能量比Y和X都低，这就说明稳定性Z＞Y＞X，则最终转化为Z的趋势更大，也符合图1的物质的量变化趋势； 【详解】A．根据分析可知X→Z的反应活化能比X→Y的活化能高，A正确； B．5～10min时，由图1可知生成产物Y的速率远大于生成产物Z，说明X生成Y的活化能E1小于Y生成Z的活化能E3，结合图2，各物质的物质的量分数变化可以用E1＜E3来解释，B正确； C．根据图1，当反应足够长时间后，Z和Y的物质的量分数不再变化，且Z的物质的量分数远大于Y，说明X→Z的平衡常数更大，C错误； D．X生成Y、X生成Z的反应平衡常数仅与温度有关，温度不变则两反应平衡常数的比值为定值，因此恒温恒容下再增加少量X，平衡时n(Z)/n(Y)不变，D正确； 故选C。 9．C 【分析】已知反应：Ⅰ. ，Ⅱ. 。初始浓度：，。观察图像，在时，各物质浓度分别为：，，。根据反应方程式，我们可以找出各物质的变化量关系：反应Ⅰ中，每生成和，消耗和。反应Ⅱ中，每生成和，消耗和。设反应Ⅰ生成D的浓度为，反应Ⅱ生成的D的浓度为 。则体系中D的总浓度。体系中E的浓度。故反应Ⅱ生成的D的浓度。反应Ⅰ生成的D的浓度。同时反应Ⅰ生成的C的浓度为。反应Ⅱ消耗了部分C来生成E，消耗C的浓度等于生成的E的浓度，即，据此解答； 【详解】A．由上述分析可知，反应Ⅰ中消耗的B的浓度等于反应Ⅰ生成的D的浓度，即。因此内，B的平均反应速率为，A正确； B．A 在反应Ⅰ和反应Ⅱ中均被消耗。时，A的总消耗量 = 反应Ⅰ消耗的A + 反应Ⅱ消耗的A = 。此时A的剩余浓度。而此时C的浓度。可见在时，。在反应初始阶段，，，即。随着反应进行，A的浓度不断减小，C的浓度先增大后减小，既然初始时，而在时，且两者的浓度变化是连续的，那么在此时间段内，A和 C的浓度曲线必然存在一个交点，B正确； C．a点对应的时间为之前，此时C的浓度达到最大值。当C的浓度达到最大时C的生成速率等于其消耗速率。C的生成来自反应Ⅰ，C的消耗来自反应Ⅱ。即，对应到反应速率上，即：反应Ⅰ生成C的速率 = 反应Ⅱ消耗C的速率。由于反应Ⅰ中C的生成速率即为反应Ⅰ的正反应速率，而反应Ⅱ消耗C的速率是反应Ⅱ的正反应速率减去反应Ⅱ的逆反应生成C的速率。严格来说，C的净变化速率为0时：，即。选项中仅说a点时等于，这只有在时才成立，但题目并未给出此条件，C错误； D．当体系中某物质的浓度不再改变时，说明整个反应体系达到了化学平衡状态。在平衡状态下，对于任意一种物质，其生成速率等于消耗速率。因此当不变时，体系处于平衡状态，A的生成速率必然等于A的消耗速率，D正确； 故选C。 10．D 【分析】由图知，硝基苯乙醇溶液和盐酸进入I室，溶液进入Ⅱ室，则I室泵出液经一系列操作可获得高纯度的苯胺，Ⅱ室泵出液经一系列操作可获得高纯度的氯化亚铁；氯化亚铁由铁被氧化得到，所以覆盖有铁粉的铜电极为负极，负极反应式为；铂电极为正极，硝基苯在正极得电子被还原，根据电荷守恒和原子守恒，正极反应式为，以此分析解答； 【详解】A．铜电极上覆盖的铁粉失电子发生氧化反应，因此铜电极为负极，A错误； B．Ⅱ室要获得氯化亚铁，需要Ⅰ室的通过隔膜进入Ⅱ室，避免向正极移动混入Ⅰ室的苯胺产物，因此隔膜应为阴离子交换膜，而非阳离子交换膜，B错误； C．Ⅰ室为酸性环境，硝基苯得电子生成的苯胺会与结合为苯胺盐酸盐，正极反应式应为，选项给出的反应式产物和系数均错误，C错误； D．外电路中每有通过，负极生成使Ⅱ室质量增加，同时有进入Ⅱ室使质量增加，总增加质量为，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．1 mL溶液约有20滴，向4 mL 0.1 mol/L的溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加5滴0.1 mol/L的溶液，是过量的，不能确定是否是AgCl转化为AgI，所以不能比较，A错误； C．向饱和溶液中滴加几滴硼酸，因为硼酸不足量，即使酸性强于碳酸，也可能因为生成而无气泡产生，因此无法得出酸性：硼酸<碳酸的结论，C错误； D．根据反应计量关系计算，，完全反应需要，两组实验加入的草酸最大物质的量仅为，高锰酸钾均过量，溶液紫色不会消失，实验现象描述错误，D错误； B．溶液中存在平衡，加入溶液消耗，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，现象和结论均正确，B正确； 12．BD 【分析】初始时，根据已知信息可知 ，故甲池电势高，为正极，发生还原反应：；乙池为负极，发生氧化反应：。 【详解】A．原电池中，阴离子（Cl-）移向负极（乙池），而非甲池，A错误； B．将正、负极反应相加，得到总反应：，B正确； C．设平衡时，反应转移的电子物质的量为x，则甲池：c(Fe3+)=0.1-x，c(Fe2+)=x；乙池：c ([Fe(CN)6]4-)=0.1-x，c ([Fe(CN)6]3-)=x；平衡时两极电势相等：，整理得：，，，，解得，因此平衡时甲池 ，远小于，C错误； D．该反应为可逆反应，增大初始溶液浓度，会使平衡正向移动，反应限度增大，外电路中转移电子总数增多，D正确； 故答案选BD。 13．D 【分析】曲线③随pH增大而下降，表示酸式粒子的分布系数。降低pH时，酸根与氢离子结合，含两个酸根的盐溶解增多，金属离子浓度增大、pc减小，因此曲线②对应该盐，水平线①对应另一种盐。 【详解】A．由曲线①读出金属离子浓度，该盐按1∶1溶解，故，A正确； B．一元弱酸的电离平衡为。随pH增大，氢离子浓度减小，酸式粒子所占比例降低，且随pH增大而减小，与曲线③相符，B正确； C．由一元弱酸的电离常数关系及分布系数定义可得，C正确； D．该盐每溶解1 mol，溶液中产生1 mol金属离子和2 mol含A粒子，故物料守恒关系为。又有，联立得。原式右端第一项分母缺少系数2，D错误； 故选D。 14．D 【分析】H2B在有机相中不电离，在水相中电离方程式为、，水溶液pH增大时，水相中H2B的浓度减小，HB-浓度先增大后减小，B2-浓度增大，同时平衡逆向移动，使得有机相中H2B的浓度减小、水相萃取率增大，则曲线a、b、c、d、e分别表示有机相中H2B的浓度、水相萃取率、水相中HB-的浓度、水相中H2B的浓度、水相中B2-的浓度随pH的变化；由图可知，水相中H2B的浓度与HB-的浓度相等时，溶液pH为4，则H2B的电离常数为：Ka1(H2B)= = c(H+)=10-4，同理可知，Ka2(H2B)= 10-7。 【详解】A．曲线a为有机相中H2B的浓度随pH的变化曲线，水相中HB-的浓度对应曲线c，故A错误； B．调节溶液pH时加入了NaOH(s)或HCl(g)，溶液中的电荷守恒式应包含c(Na+)或c(Cl-)项，B项遗漏了该项，故B错误； C．由分析可知，曲线b表示水相萃取率随pH的变化，由图可知，交点N处有机相中H2B的浓度与水相中HB-的浓度相等，而水相萃取率大于40%，故C错误； D．由电离常数可知，Ka1(H2B) Ka2(H2B)= ×==10-11，则pH为5时溶液中：，故D正确； 故答案为D。 15．BD 【分析】随着pH的增大，逐渐减小，逐渐增大，然后逐渐减小，逐渐增大，所以图像中左侧分布系数逐渐减小的曲线代表，右侧分布系数逐渐增大的曲线代表，分布系数先增大后减小的曲线代表；随着pH增大，增大，CaCO3(s)的沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中减小，pCa增大；随着pH增大，不变，对CaSO4(s)的沉淀溶解平衡无影响，溶液中不变，pCa不变，所以L1表示含足量的溶液，L2表示含足量的溶液，以此解答。 【详解】A．由上述分析可知，L1表示含足量的溶液， A正确； B．，，所以，当pH=7时，溶液中几乎无碳酸根离子，碳酸氢根离子的分布系数为y，碳酸的分布系数为1-y，则代入电离平衡常数可知，解得y=0.8，B错误； C．转化为时得到碳酸钙的饱和溶液，则溶液中钙离子浓度等于碳酸根离子浓度，即，图示pH范围内pH最大为12，则溶液中氢氧根离子浓度为10-2mol/L，此时溶液中的最大浓度商Q=＜，则不会产生氢氧化钙沉淀，C正确； D．由图可知，含足量的和混合溶液时发生沉淀转化，若将碳酸钠溶液浓度改为0.1mol/L，则溶液中碳酸根离子浓度增大，沉淀转化反应范围增大、可加酸调节pH使碳酸钠浓度降低到0.01mol/L左右，此时溶液中的pH＜7，D错误。 17．C 【分析】向和混合溶液中滴入溶液，维持。总反应。随着浓度的增加，会逐步结合，生成中间产物，最终生成。当较小时，主要以形式存在，其分布分数最高。随着浓度增大，逐渐减少，逐渐增多，中间产物和先增后减。曲线代表。图中是靠近左侧的小峰，那么另一个中间产物对应的曲线。曲线从开始下降，代表反应物。曲线从开始上升，代表最终产物，据此解答； 【详解】A．根据上述分析， 曲线是下降的，代表 ； 曲线是上升的，代表，A 错误； B．溶液中的来源于和。元素存在于游离和结合态的含硼微粒中。由于各微粒含原子数不同（含2个，含3个，含4个），加入的提供的和总量相等，即。此外还有提供的，所以总，B错误； C．总反应平衡常数 。图中交点是[]和()的交点，此时，即。此时，即。已知。代入公式：，C 正确； D．从3调至6，减小，反应平衡左移。生成中间产物需要参与，浓度降低，需要更高的浓度才能推动反应生成相应的含硼微粒。所以曲线会向右平移，D错误； 故选C。 1． 2． 3．D 4． 球形冷凝管 冷凝回流，提高反应物的利用率 5．BC 6．促进单质硫的溶解 7．蒸馏 8．当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 9． 【分析】实验一：向试管加入工业品硫，KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解反应生成硫化钾，亚硫酸钾和水，继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解，沉淀为亚硫酸钡； 实验二：向试管中加入工业品硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解，说明硫单质被氧化为硫酸，沉淀为硫酸钡沉淀； 【详解】1．硫与热氢氧化钾发生歧化反应：，故“实验一”试管中淡黄色固体溶解后，溶液中的含硫物质为和； 2．硫在碱性条件下被过氧化氢氧化为，离子方程式为：； 3．室温下：，，沉淀转化平衡：；平衡常数：。计算物质的量，单次使用1.00 L，2.00，初始，设平衡生成x，剩余则得，单次最多转化，次数：，向上取整为5次，故选D； 4．仪器a的名称为：球形冷凝管；其作用是：冷凝回流，提高反应物的利用率； 5．向圆底烧瓶中准确加入 mL KOH的乙醇溶液时，移液管、滴定管可精确量取一定体积液体；量筒精度不足，烧杯不能量取液体，故选BC； 6．硫难溶于水，易溶于乙醇，乙醇的作用是：促进单质硫的溶解； 7．乙醇沸点低，与水互溶，采用蒸馏的方法除去； 8．滴定终点的现象：当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色； 9．舍弃异常数据，样品滴定组：平均，第2组24.80偏差大，舍去；空白滴定组：，第7组39.10偏差大，舍去；与硫反应的KOH的物质的量等于空白实验中HCl的物质的量减去样品实验中HCl的物质的量，，；反应定量关系：，过量KOH与盐酸1：1中和，故，，，纯度表达式为。 10．(1) (2) 3 增大 B BD (3) ⅲ 64% 【详解】（1）根据题给信息可知Ⅲ.、Ⅴ.，结合盖斯定律可知，Ⅰ-Ⅲ-Ⅴ可得所求热化学方程式，； （2）①根据，平衡时，，并结合平衡常数的表达式和速率的表达式知，；反应Ⅰ为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，平衡常数增大；温度降低时，正、逆反应速率常数减小，由于平衡正向移动，则逆反应速率常数减小的更多，故选B；② A．该容器为恒容容器，且所有的反应物和产物都是气体，则混合气体密度是恒定不变的，则其不随时间变化时，不能证明反应达到平衡，A错误； B．结合A分析可知，反应物和产物的质量不变，且反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，则气体平均摩尔质量不随时间变化可以证明反应达到平衡，B正确； C．根据碳元素守恒可知，碳的总物质的量不随时间变化，则碳的总物质的量不变不能证明反应达到平衡，C错误； D．反应I达到平衡时，，反应Ⅱ达到平衡时，，则说明体系达到平衡状态，D正确； 故选BD； （3）①随着压强增大，反应I正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，则加压时，的选择性增大，即i表示的选择性，结合题意可知，选择性、选择性之和为100%，则表示选择性随压强变化的曲线为ⅲ；同时可知，ⅱ表示转化率；②若氧气的转化率为56%，则参加反应的氧气的物质的量为1.12mol，设反应I生成2xmol，反应Ⅱ生成2ymol，结合反应I、反应Ⅱ可知，反应I消耗乙烯2xmol，氧气xmol，反应Ⅱ消耗乙烯ymol，氧气3ymol，且当压强为100kPa时，选择性、选择性都是50%，则x+3y=1.12，y=2x，解得x=0.16，y=0.32，则此时乙烯的转化率为。 11．(1)＞ (2)C (3) 小于 2.02 COOH+H+H2O=COOH+2H+OH 或 H2O=H+OH (4) 0.0057 b c 【详解】（1）实验①的反应为，，实验②的反应为，，水煤气变换反应为实验②的反应减去实验①的反应得到，故。 （2）设初始CO(g)和H2O(g)的物质的量均为1 mol，平衡时H2物质的量为x，列三段式为，反应前后气体总物质的量恒为2 mol，由上可知平衡常数，即，解得，则平衡时体系中H2的物质的量分数为，故答案选C。 （3）由图可知，该反应的生成物总能量低于反应物总能量，故水煤气变换的ΔH小于0；活化能即反应物状态达到活化状态所需能量，由图可知，该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV；该步骤的化学方程式为COOH+H+H2O=COOH+2H+OH 或 H2O=H+OH。 （4）由图可知，30 min时为3.30 kPa，90 min时为3.64 kPa，故30~90 min内的平均速率；反应，由上可知H2的物质的量分数为0.25~0.50，故CO的物质的量分数为0~0.25，即H2的分压始终高于CO的分压，由此可知，a、b表示的是H2的分压，c、d表示的是CO的分压，该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，CO分压增加，H2分压降低，故467℃时和随时间变化关系的曲线分别是b、c。 12．(1) B > (2) 左侧 4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O (3) D 【详解】（1）①重水中存在电离平衡，中性溶液中，，只有B点符合，所以“A、B、C”三点中呈中性的是B点，故答案为：B； ②水的电离平衡为吸热过程，温度升高，电离程度增大，，均增大，Kw也增大，由图可知，T1时离子浓度更高，Kw更大，所以>，故答案为：>； （2）①用进行实验，左侧通入，产物为，电极方程式为：，左侧为负极，右侧为正极，电极方程式2H++2e-=H2↑，在原电池中，阴离子向负极移动，即左侧，该电池总反应方程式为H++OH- =H2O； ②用进行实验，一侧通入，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程式为，则负极反应方程式：4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O； （3）①对于反应，平衡常数K的定义为：K=，在25℃的纯水中，水的离子积常数为Kw=，而且平衡时，已知，带入公式：K=，保留两位小数K，故答案为：； ②瞬时升温后，正、逆反应速率均瞬间增大，由于水的电离是吸热过程，正反应速率增大的程度大于逆反应速率，且水的浓度几乎恒定，新平衡建立过程中正反应速率保持不 变，逆反应速率逐渐增大，所以建立新平衡的过程示意图为D。 ③弛豫时间公式为，其中，，带入得：，在平衡时，，可推出，带入已知值：，即，将k1带入弛豫时间公式为：，整理可得，，计算括号内：，，由于，可忽略不计，所以，得出，故答案为：。 13．(1)+125 (2) 16.7 (3) > d、c (4) 【详解】（1）反应焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，也等于所有断裂化学键键能之和减去所有生成化学键键能之和，反应过程中断裂C-H键，生成H-H键和碳碳键，则该反应焓变为； （2）该反应是气体体积增大的反应，充入Ar气之后，各组分分压减小，平衡正向移动，丙烷转化率增大，而相同反应时间下点的转化率大于点，则其对应投料比为；投料比越大，丙烷初始分压越大，反应速率越大，又已知投料比越大转化率越小，则投料比对应的曲线是L2，其对应的平均反应速率最快；点和点温度相同则反应平衡常数相同，根据点丙烷转化率为50%，按照投料、，列三段式计算： 平衡时气体总物质的量为6 mol，总压为，则平衡常数为； （3）通入物质的量之比为，时两条转化率曲线不重合，是因为发生反应和，第二个反应消耗O2多，转化率更大，则时容器内两种气体的物质的量之比>；两个反应都是气体体积增大的反应，若将容器更换为恒容的刚性容器，则相当于增大压强，平衡逆向移动，两种物质的反应转化率均下降，并且O2保持高于，则与新的转化率点可能依次是d、c； （4）装置用惰性电极电解尿素[]的碱性溶液制取氢气，阳极反应为在碱性条件下，尿素失去电子发生氧化反应生成氮气，同时生成碳酸根离子和水，则反应为。 14．(1)2:15 (2)作还原剂，将难溶的Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)还原为易溶的Co2+、Mn2+，提高浸出率 (3)Ni2+的有效核电荷数大于Co2+，且离子半径小于Co2+，对NH3分子中氮原子的孤电子对吸引力更强，形成的配位键更牢固 (4) (5) CoC2O4 6.3×10−3 mol/L (6)87.0% (7) 【分析】本题以三元锂电池正极活性材料（LiNixCoyMnzO2）的回收为背景：酸浸时加入H2SO4和Na2SO3，将难溶的Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)还原为易溶的Co2+、Mn2+；转化时加入氨水和(NH4)2C2O4，Ni2+形成较稳定的留在溶液中，Co2+结合草酸根生成CoC2O4沉淀而进入滤渣；沉锰时加入NH4HCO3，Mn2+转化为MnCO3；沉镍时加入NaOH和Na2CO3，镍的配离子转化为2NiCO3·Ni(OH)2；沉锂时加入Na2CO3，Li+转化为Li2CO3。流程实现了钴、锰、镍、锂的逐级分离与回收。 【详解】（1）Li的原子序数为3，基态Li的电子排布式为1s22s1，电子占据了1s和2s共2个轨道，空间运动状态数为2；Mn的原子序数为25，基态Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，电子占据的轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15，空间运动状态数为15；故比值为2:15。 （2）正极材料中的Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)在硫酸中难以直接浸出，加入的Na2SO3作还原剂，将Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)还原为易溶于水的Co2+、Mn2+，使有价金属充分进入浸出液，提高浸出率。 （3）Ni和Co同属第四周期第Ⅷ族，Ni的原子序数大于Co，Ni2+的离子半径小于Co2+且有效核电荷数大于Co2+，对NH3分子中氮原子的孤电子对吸引力更强，形成的配位键更牢固。 （4）“沉锰”时向浸出液中加入NH4HCO3，Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，反应的离子方程式为：。 （5）“转化”时加入氨水和(NH4)2C2O4，根据已知④，Ni2+形成的配离子更稳定而留在溶液中，Co2+形成的配离子稳定性较差，结合草酸根生成CoC2O4沉淀，故滤渣的主要成分为CoC2O4。CoC2O4的溶度积为6.3×10−8，当Co2+恰好沉淀完全时c(Co2+)=1×10−5 mol/L，代入溶度积表达式可得： （6）浸出液中Mn2+的总物质的量、生成MnCO3的物质的量及沉淀率的计算过程为： （7）“沉镍”时向溶液中加入NaOH和Na2CO3，镍的配离子转化为2NiCO3·Ni(OH)2沉淀，根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 莱西一中2025级强基班化学检测一（反应原理） 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．弱碱性溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．能使甲基橙显红色的溶液中：、、、 2．下列说法不正确的是 A．配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B．明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C．将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D．草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 3．周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等 有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．溶于水： D．少量通入NaClO溶液中： 4．如图为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法正确的是 A．吸附层a为正极 B．电池工作时总反应为 C．右侧产生1g H2时，理论上左侧电解质溶液质量减少44 g D．保证稳定通入H2一段时间后，电流表示数可能归零 5．某课外活动小组为探究常温下镁在不同溶液中的反应情况，设计了如下实验： 实验组别 试剂 实验现象 1 1.0 g Mg粉 无明显现象 2 1.0 g Mg粉溶液 有大量气泡冒出 3 1.0 g Mg粉溶液 有少量气泡冒出 4 1.0 g Mg粉溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A．实验2中反应的离子方程式为： B．实验3中产生气体的原因为破坏了生成的 C．实验3中产生的气体为和的混合气体 D．实验4中无明显现象的原因可能是NaOH不能破坏生成的 6．由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 用pH试纸测溶液和溶液的pH，前者pH约为9，后者pH约为8 电离出的能力比强 B 向新制溶液中滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，加入稀硫酸调节，溶液颜色褪去 与邻二氮菲配位能力： C 黑色浊液中加入，生成白色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的水解反应 7．甲烷制乙烯能有效缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是 A．Ⅰ的反应速率大于Ⅱ B．Ⅰ、Ⅱ均可生成 C．依次断开中的键所需能量不同 D．步骤①逆过程的，故步骤①吸热 8．一定温度下，可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B．5~10 min时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C．此温度下，X生成Y的平衡常数大于X生成Z的平衡常数 D．恒温恒容下，再增加少量X，平衡时不变 9．常温下，反应物和在溶液中发生如下平行—连续反应：Ⅰ．    Ⅱ． 初始浓度、。、、的浓度随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A．内， B．内，A和的曲线有交点 C．点时，反应Ⅰ的等于反应Ⅱ的 D．不变时， 10．一种铁还原硝基苯的原电池装置如图所示，两室泵出液经一系列操作可分别获得高纯度的氯化亚铁和苯胺。已知： 下列说法正确的是 A．铜电极为正极 B．隔膜应为阳离子交换膜 C．正极的电极反应式为 D．外电路中每有通过，Ⅱ室溶液质量增加6.35g 二、不定项选择题（本题共13小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合要求。选不全得2分，选错得0分。） 11．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向的溶液中加入4滴的NaCl溶液，再加5滴的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C 向饱和溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸 D 向溶液中滴入5~10滴溶液 溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 12．298 K时，某装置初始状态如图，放电平衡时两极电势相等(忽略体积变化和Fe3+水解)。 已知：电极电势：；。 下列说法正确的是 A．盐桥中Cl-移向甲池 B．电池总反应为 C．放电平衡时，甲池Fe3+浓度为 D．增大初始溶液浓度，外电路中转移电子总数增多 13．和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中()及含粒子的分布系数[如]的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A． B．曲线③表示随变化曲线 C． D．饱和溶液中存在 14．二元弱酸在水相和有机相中存在平衡： （有机相），在有机相中不电离。 时，向 （有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A．曲线a代表水相中的浓度随pH的变化 B．当时，水溶液中：c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) C．交点N处， D．当时，水溶液中： 15．常温下维持，向和混合溶液滴入溶液。各含硼微粒分布分数{，如}与游离浓度对数之间的关系曲线如图。 已知：①总反应为 ②曲线代表与之间的关系下列说法正确的是 A．曲线代表与之间的关系 B．溶液中存在： C．总反应的 D．将溶液调至6，曲线向左平移 16.为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验(忽略杂质的反应)。 Ⅰ.性质探究： 实验一 实验二 向试管中加入工业品硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。 向试管中加入工业品硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。 Ⅱ.纯度测定： ①取少量工业品硫研成粉末，准确称取m g置于圆底烧瓶中，装置如图(加热、夹持、搅拌装置已略去)，准确加入 mL KOH的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶解后，除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2，加热至100℃，保持20 min，冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用 HCl标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 [已知室温下：，] (1)“实验一”试管中淡黄色固体溶解后，溶液中的含硫物质为K2SO3和_______(填化学式)。 (2)“实验二”中淡黄色固体溶解的离子方程式为_______。 (3)室温下，利用“实验二”的原理生成沉淀90.87 g，现将其全部转化为BaCO3，若每次用1.00 L、的Na2CO3溶液处理，至少需要处理_______次，才能达到目的。A．2 B．3 C．4 D．5 (4)仪器a的名称_______，其作用是_______。 (5)向圆底烧瓶中准确加入 mL KOH的乙醇溶液时，可选用的仪器为_______。(不定项) A．50 mL量筒 B．移液管 C．滴定管 D．烧杯 (6)乙醇的作用是_______。步骤①样品完全溶解后，除去乙醇的方法是_______。滴定终点的现象为_______。 (7)实验数据如下：测得工业品硫的纯度为_______。 加入工业品硫实验数据 空白试验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 17．锂离子电池已成为支撑现代经济社会发展的重要储能器件，三元锂电池正极活性材料（LiNixCoyMnzO2)，含有大量的有价金属钴、镍、锰、锂，其回收工艺流程如下： 已知：①正极材料（LiNixCoyMnzO2）中部分元素价态为Ni（Ⅱ）、Co（Ⅲ）、Mn（Ⅳ） ②正极材料酸浸后溶液中主要含有的金属阳离子有Li+、Mn2+、Co2+、Ni2+ ③25℃时相关物质的溶度积数据如下表 物质 CoC2O4 NiC2O4 MnC2O4 CoCO3 NiCO3 MnCO3 Li2CO3 Ksp 6.3×10−8 4.0×10−10 1.9×10−13 1.4×10−13 6.6×10−9 1.8×10−11 1.7×10−3 ④Ni2+和Co2+与氨水反应生成的[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+更稳定 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中Na2SO3的作用是_______________________。 (2)“沉锰”过程中发生的离子反应方程式为____________________。 (3)滤渣的主要成分为______。欲使Co2+恰好沉淀完全（离子浓度等于1×10-5mol/L），此时溶液中c()为_________。 (4)现有10L浸出液，c(Mn2+)=0.1 mol/L，回收得到100.03gMnCO3，则Mn2+的沉淀率为___________。(保留小数点后一位） (5)写出沉镍过程中的反应方程式___________________。 (6)水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。 计算曲线b的反应在30~90 min内的平均速率(b)=___________kPa·min−1。467℃时和随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。 18．环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I． Ⅱ． 回答下列问题： (1)已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变___________(用含、、的代数式表示)。 (2)反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①反应Ⅰ的压强平衡常数___________；仅降低温度，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为___________(填选项字母)。 A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动 D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的总物质的量不随时间变化 D． (3)250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为___________。 19．水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 (1)天然水中可以分离出重水(D2O)。D2O溶液中存在电离平衡：，c(D+)和c(OD-)的关系如图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是___________。 ②___________(填“>”“=”或者“<”)。 (2)用如图所示电化学装置进行如下实验。 ①用H2实验：在左侧通入H2，产物为H2O，盐桥中阴离子移向装置的___________(填“左侧”或者“右侧”)，电池的总反应为___________。 ②用O2实验：在一侧通入O2，若电池的总反应仍保持不变，则负极反应为___________。 (3)利用驰豫法可研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。其原理是通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间()，从而获得k的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。已知：25℃时，，，，(为的平衡浓度)。 ①25℃时，的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 ②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为___________。 A．   B．   C．   D． ③25℃时，计算得为___________。 20．丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ．由丙烷直接脱氢法制备：   (1)已知键能：、；生成碳碳键放出的能量为，则________________。 (2)在一定温度下，保持总压为，将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得的转化率与时间的关系如图所示(已知时反应处于平衡状态)。点对应的投料方式为_____________。内，曲线__________(填“”“”)对应的平均反应速率最快。点对应的平衡常数_______________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅱ．由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应： ； (3)在一定条件下，将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数()的关系如图所示。 时，容器内两种气体的物质的量之比_______________(填“>”“<”或“=”)；若、对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点a，b，c， d中，与新的转化率点可能依次是_____________(填代号)。 (4)以惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为________________________________________。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $