精品解析：黑龙江大庆市肇源县东部乡镇2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026-2027学年度第一学期第一次联考 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Zn-65 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题3分，共30分） 1. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意； B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意； C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意； D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意； 故选B。 2. 下列说法中正确的是 A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一的、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色，且溶剂一定是水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，说法错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确； C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精，说法错误； D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，说法错误； 故选：B。 3. 向如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氢氧化钙 【答案】A 【解析】 【详解】题目现象说明加入的物质溶解时能使溶液温度明显升高，让石蜡熔化、塑料片脱落。 A.氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，使溶液温度显著升高，可以让石蜡熔化、塑料片脱落，符合要求。 B.硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，无法让石蜡熔化，不符合要求。 C.氯化钠溶于水时溶液温度几乎没有明显变化，无法让石蜡熔化，不符合要求。 D.氢氧化钙微溶于水，溶解时几乎没有明显的热量变化，溶液温度不会明显升高，无法让石蜡熔化，不符合要求。 4. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，不符合题意； B、该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点， 没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，符合题意； C、该实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选B。 5. 如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 B. 将10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 降低温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液 D. 将40℃的氢氧化钙的饱和溶液降温到20℃，溶液的溶质质量分数变小 【答案】D 【解析】 【详解】A.曲线呈下降趋势，说明氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，该说法正确。 B.10℃的饱和氢氧化钙溶液升温到40℃时，氢氧化钙溶解度减小，会析出溶质，溶液变浑浊，该说法正确。 C.降温时氢氧化钙的溶解度增大，原本的饱和溶液可以继续溶解氢氧化钙，能转化为不饱和溶液，该说法正确。 D.将40℃的氢氧化钙饱和溶液降温到20℃，氢氧化钙的溶解度增大，不会析出溶质，溶液中的溶质质量、溶剂质量都不变，因此溶质质量分数不变，该说法错误。 6. 溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 冰水混合物属于溶液 B. 溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数 D. 5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； B、溶质不是都是以分子的形式分散在溶剂中，也可能是以离子的形式分散在溶剂中，如氯化钠溶液，故选项说法错误； C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液的质量分数，故选项说法错误； D、5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法正确。 故选D。 7. 枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及有清洗原料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程相类似的是： A. 清洗原料 B. 把梨切块 C. 纱布滤渣 D. 文火熬膏 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗原料只是洗去表面杂质，与蒸发结晶不类似，不符合题意； B、把梨切块只是改变了形状，与蒸发结晶不类似，不符合题意； C、纱布滤渣的原理类似于过滤，不符合题意； D、文火熬膏类似于蒸发结晶，符合题意。 故选：D。 8. 不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度g 31.6 63.9 110 169 A. 溶质的质量分数为31.6% B. 冷却到20℃，变为饱和溶液 C. 升温到80℃，溶质的质量分数增大 D. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶质质量分数为，故选项说法错误； B. 冷却到20℃时，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，刚好达到饱和状态，故选项说法正确； C. 升温到80℃，溶解度增大，但溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故选项说法错误； D. 60℃时100g水最多溶解110g硝酸钾，加入31.6g后总溶质仅63.2g<110g，能继续溶解，故选项说法错误。 9. 用溶质质量分数为80%的浓硫酸，配制400 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为 A. 50g B. 150g C. 200g D. 350g 【答案】D 【解析】 【详解】稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，溶质质量分数为80%的浓硫酸的质量为400g-x，则有(400g-x)×80%=400g×10%，得x=350g，故选D。 10. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. M点表示在t1℃时，乙和丙的溶解度相等 B. N点表示t1℃时，丙物质的不饱和溶液，其可以通过降温或加溶质的方式变为饱和溶液 C. t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g D. 甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、在t1°C时，乙和丙的溶解度曲线交于M点，说明乙和丙的溶解度相等，故正确； B、丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，N点表示在t1°C时丙物质的不饱和溶液，可以通过升温的办法或增加溶质的方式变为饱和溶液，而不是降温，故错误； C、t3°C时，甲的溶解度为60g，因此用50g的水只能溶解30g的甲物质，充分溶解后所得的溶液的质量为50g+30g=80g，故正确； D、甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，若甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式析出甲，从而提纯甲，故正确。 故选B。 二、填空题：（本大题共5小题，每空1分，共24分） 11. 写出下列溶液中溶质的化学式： （1）食盐水___________； （2）硝酸铵溶液_________； （3）稀盐酸______________； （4）澄清石灰水__________； （5）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液____________。 【答案】（1）NaCl （2）NH4NO3 （3）HCl （4）Ca(OH)2 （5）ZnSO4 【解析】 【小问1详解】 食盐水中的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl。 【小问2详解】 硝酸铵溶液是硝酸铵溶于水形成的，溶质是硝酸铵，化学式为：NH4NO3。 【小问3详解】 稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，化学式为：HCl。 【小问4详解】 石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。 【小问5详解】 锌和稀硫酸恰好反应生成的是硫酸锌，化学式为：ZnSO4。 12. 如图为和的溶解度曲线。 （1）时，的溶解度___________(填“>”或“<”)的溶解度。 （2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （3）当溶液中混有少量时，可采用___________的方法提纯。 （4）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(化为最简整数比)。 【答案】（1）> （2）增加溶质或恒温蒸发溶剂 （3）降温结晶 （4）3：25 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度＞氯化铵的溶解度； 【小问2详解】 将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是：增加溶质，恒温蒸发溶剂； 【小问3详解】 由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故当溶液中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯氯化铵； 【小问4详解】 时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：12g：100g=3:25。 13. 溶解是生活中常见的现象，下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。请回答： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3/g 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度是_______。 （2）40℃时，将70g KNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为_______。 （3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过_______方法获得较纯净的KNO3晶体。 （4）根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是_____。 （5）某温度下，将一定质量的KNO3溶液进行恒温蒸发结晶，实验过程如图所示，则蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是_____。 【答案】（1）36g （2）164g （3）降温结晶 （4）36g～36.3g （5） ①. 不饱和 ②. 9g 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，20℃时NaCl溶解度为36g。 【小问2详解】 根据表中数据可知，40℃时硝酸钾的溶解度为64g，即该温度下100g水最多溶解64g的硝酸钾，加入的70g固体仅能溶解64g，因此溶液质量为溶剂质量+溶解的溶质质量为：100g+64g=164g。 【小问3详解】 根据表中数据可知，KNO3​的溶解度随温度降低大幅减小，而NaCl的溶解度受温度影响很小。对混有少量NaCl的KNO3​热饱和溶液降温时，KNO3​​会大量结晶析出，NaCl几乎不会析出，因此可通过降温结晶的方法提纯KNO3​。 【小问4详解】 观察表格数据：20℃时KNO3溶解度32g 小于 NaCl溶解度36g，30℃时KNO3​溶解度45.8g 大于 NaCl溶解度36.3g，说明二者溶解度相等的温度在20℃~30℃之间，因此相等的溶解度X的范围是36g～36.3g。 【小问5详解】 第一次蒸发10g水仅析出1g晶体，说明原溶液蒸发部分水后才达到饱和，因此蒸发前原溶液是不饱和溶液；第二次蒸发10g水时，累计析出晶体从1g变为5g，说明该饱和状态下蒸发10g水，能析出5g-1g=4g晶体。第三次再蒸发10g水，同样会析出4g晶体，因此累计析出晶体质量n=5g+4g=9g。 14. 某同学欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）计算：需要氯化钠固体_____g，水的体积为______mL（水密度近似1g/mL）。 （2）称量：称量氯化钠固体时，若药品和砝码放反（已使用游码），则称得氯化钠质量会______（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。若砝码生锈（未脱落），则称得氯化钠质量会______。 （3）量取：选用量筒规格最合适的是______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）；量取水时俯视读数，最终配制溶液溶质质量分数会______。 （4）溶解：将称量好的氯化钠和水倒入烧杯，用_________搅拌，目的是__________。 （5）装瓶贴标签：标签上需要填写的内容是____________________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 45 （2） ①. 偏小 ②. 偏大 （3） ①. 50mL ②. 偏大 （4） ①. 玻璃棒 ②. 加快氯化钠的溶解速率 （5）氯化钠溶液质量分数10%##氯化钠溶液10% 【解析】 【小问1详解】 溶质氯化钠质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = ；需要水的质量为 ，结合水的密度，水的体积为。 【小问2详解】 天平正常操作是“左物右码”，药品质量=砝码质量+游码示数；放反且用游码时，药品质量=砝码质量-游码示数，因此称得的药品质量偏小。砝码生锈后质量会比标注的砝码数值更大，称量时实际对应的药品质量会大于砝码标注的总质量，因此称得的氯化钠质量偏大。 【小问3详解】 选择量筒时遵循“一次性量取、量程略大于所需液体体积”的原则，45mL水选50mL量筒最合适，误差最小。俯视读数时，读数大于实际量取的水的体积，实际加的水偏少，最终溶质质量分数偏大。 【小问4详解】 溶解时用玻璃棒搅拌，作用是加速氯化钠在水中的溶解。 【小问5详解】 略。 三、实验题（每空1分，共8分） 15. 2026年我国青海盐湖产区升级“梯度蒸发结晶”工艺，通过分步蒸发先析出食盐，再富集锂资源，大幅提升了矿产资源利用率。某化学兴趣小组模拟该工艺原理，设计如下对比实验。室温下，取两只规格相同的烧杯，各加入100g溶质质量分数相同的模拟盐湖卤水（主要溶质为NaCl，同时含有少量LiCl可溶性杂质）。 （1）分别进行以下操作，请预测实验现象并填写在表格中： 烧杯编号 实验操作 实验现象 甲 敞口放置在通风处，恒温蒸发部分水分 _____________ 乙 用橡胶塞密封，常温静置相同时间 ____________ 分析与应用： （2）实验中控制初始卤水质量、温度、放置时间等条件均相同，仅改变“水分是否蒸发”这一个变量，这种研究方法称为________。 （3）烧杯甲中析出晶体后，剩余的上层清液在工业生产中被称为母液，该母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）实验完成后，若要将烧杯甲中的白色晶体与母液分离开，实验室中常用的基本操作是________。 （5）若在恒温条件下继续蒸发烧杯甲中的母液，氯化钠会持续析出，此过程中母液的溶质质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （6）查阅资料可知，氯化锂的溶解度随温度降低显著减小。若要从富集锂元素后的母液中提纯氯化锂固体，适合采用________结晶的方法。 （7）实际生产中不会将卤水完全蒸干，既可以避免过多可溶性杂质随氯化钠一同析出，还能从母液中回收________元素，提升资源利用率与经济效益。 【答案】（1） ①. 烧杯底部析出白色晶体，溶液体积减小 ②. 无明显现象（或无晶体析出，溶液体积无明显变化） （2）控制变量法 （3）饱和 （4）过滤 （5）不变 （6）降温 （7）锂##Li 【解析】 【小问1详解】 甲敞口通风时水分会快速蒸发，卤水达到饱和后，溶解度更小的NaCl先结晶析出，因此甲烧杯中有白色晶体（食盐）析出，溶液体积减小；乙密封状态下水分几乎不蒸发，溶质不会达到饱和，因此乙烧杯中无明显现象（或无晶体析出，溶液体积无明显变化）。 【小问2详解】 探究某一变量的影响时，控制其他所有可能干扰的条件都保持一致，只改变待研究的单一变量，这种初中化学常用的研究方法就是控制变量法。 【小问3详解】 有晶体析出的溶液，在当前温度下不能继续溶解该溶质，因此是氯化钠的饱和溶液。 【小问4详解】 分离固体和液体的实验室常规操作是过滤。 【小问5详解】 恒温下蒸发饱和氯化钠溶液，氯化钠的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数仅由溶解度决定，因此保持不变。 【小问6详解】 题目明确说明氯化锂的溶解度随温度降低显著减小，符合降温结晶的适用条件，通过降温可以让氯化锂大量结晶析出。 【小问7详解】 题干工艺说明分步蒸发先析出食盐后富集锂资源，不蒸干卤水就可以保留母液中的锂元素进行回收，提升利用率。 四、计算题（8分） 16. 某化学兴趣小组测定黄铜(铜锌合金)的组成，称取30 g黄铜置于烧杯中，用100 g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 稀硫酸的质量/g 残留金属的质量/g 第一次 20 26.75 第二次 20 m 第三次 20 20.25 第四次 20 17 第五次 20 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为_______。 （2）第_______次实验恰好完全反应。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 【答案】（1）23.5 （2）4##四 （3）解：设锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。 恰好完全反应时参加反应的锌的质量为 、 x=32.2g，y=0.4 g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为34.8%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜中铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸发生的反应是。第一次加入20g稀硫酸，参与反应的锌的质量为；第三次加入20g稀硫酸，参与反应的锌的总质量为，对比说明第一次加入稀硫酸后，锌有剩余，每20g稀硫酸能与3.25g锌恰好完全反应，则第二次加入稀硫酸后，锌有剩余，参与反应的锌的总质量为，残留金属的质量为，可知m的值为23.5。 【小问2详解】 根据表格信息，第四次加入20g稀硫酸，残留金属的质量为17g，则参与反应的锌的质量为，，说明第四次实验恰好完全反应。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一次联考 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Zn-65 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题3分，共30分） 1. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 2. 下列说法中正确的是 A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一的、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色，且溶剂一定是水 3. 向如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氢氧化钙 4. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 5. 如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 B. 将10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 降低温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液 D. 将40℃的氢氧化钙的饱和溶液降温到20℃，溶液的溶质质量分数变小 6. 溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 冰水混合物属于溶液 B. 溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数 D. 5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 7. 枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及有清洗原料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程相类似的是： A. 清洗原料 B. 把梨切块 C. 纱布滤渣 D. 文火熬膏 8. 不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度g 31.6 63.9 110 169 A. 溶质的质量分数为31.6% B. 冷却到20℃，变为饱和溶液 C. 升温到80℃，溶质的质量分数增大 D. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 9. 用溶质质量分数为80%的浓硫酸，配制400 g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为 A. 50g B. 150g C. 200g D. 350g 10. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. M点表示在t1℃时，乙和丙的溶解度相等 B. N点表示t1℃时，丙物质的不饱和溶液，其可以通过降温或加溶质的方式变为饱和溶液 C. t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g D. 甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲 二、填空题：（本大题共5小题，每空1分，共24分） 11. 写出下列溶液中溶质的化学式： （1）食盐水___________； （2）硝酸铵溶液_________； （3）稀盐酸______________； （4）澄清石灰水__________； （5）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液____________。 12. 如图为和的溶解度曲线。 （1）时，的溶解度___________(填“>”或“<”)的溶解度。 （2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （3）当溶液中混有少量时，可采用___________的方法提纯。 （4）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(化为最简整数比)。 13. 溶解是生活中常见的现象，下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。请回答： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3/g 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度是_______。 （2）40℃时，将70g KNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为_______。 （3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过_______方法获得较纯净的KNO3晶体。 （4）根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是_____。 （5）某温度下，将一定质量的KNO3溶液进行恒温蒸发结晶，实验过程如图所示，则蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是_____。 14. 某同学欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）计算：需要氯化钠固体_____g，水的体积为______mL（水密度近似1g/mL）。 （2）称量：称量氯化钠固体时，若药品和砝码放反（已使用游码），则称得氯化钠质量会______（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。若砝码生锈（未脱落），则称得氯化钠质量会______。 （3）量取：选用量筒规格最合适的是______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）；量取水时俯视读数，最终配制溶液溶质质量分数会______。 （4）溶解：将称量好的氯化钠和水倒入烧杯，用_________搅拌，目的是__________。 （5）装瓶贴标签：标签上需要填写的内容是____________________。 三、实验题（每空1分，共8分） 15. 2026年我国青海盐湖产区升级“梯度蒸发结晶”工艺，通过分步蒸发先析出食盐，再富集锂资源，大幅提升了矿产资源利用率。某化学兴趣小组模拟该工艺原理，设计如下对比实验。室温下，取两只规格相同的烧杯，各加入100g溶质质量分数相同的模拟盐湖卤水（主要溶质为NaCl，同时含有少量LiCl可溶性杂质）。 （1）分别进行以下操作，请预测实验现象并填写在表格中： 烧杯编号 实验操作 实验现象 甲 敞口放置在通风处，恒温蒸发部分水分 _____________ 乙 用橡胶塞密封，常温静置相同时间 ____________ 分析与应用： （2）实验中控制初始卤水质量、温度、放置时间等条件均相同，仅改变“水分是否蒸发”这一个变量，这种研究方法称为________。 （3）烧杯甲中析出晶体后，剩余的上层清液在工业生产中被称为母液，该母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）实验完成后，若要将烧杯甲中的白色晶体与母液分离开，实验室中常用的基本操作是________。 （5）若在恒温条件下继续蒸发烧杯甲中的母液，氯化钠会持续析出，此过程中母液的溶质质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （6）查阅资料可知，氯化锂的溶解度随温度降低显著减小。若要从富集锂元素后的母液中提纯氯化锂固体，适合采用________结晶的方法。 （7）实际生产中不会将卤水完全蒸干，既可以避免过多可溶性杂质随氯化钠一同析出，还能从母液中回收________元素，提升资源利用率与经济效益。 四、计算题（8分） 16. 某化学兴趣小组测定黄铜(铜锌合金)的组成，称取30 g黄铜置于烧杯中，用100 g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 稀硫酸的质量/g 残留金属的质量/g 第一次 20 26.75 第二次 20 m 第三次 20 20.25 第四次 20 17 第五次 20 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为_______。 （2）第_______次实验恰好完全反应。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $