精品解析：黑龙江哈尔滨市光华中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情评价检测化学试题

光华中学2026-2027年度上学期九年级阶段性评价 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(每题2分，共26分，每题只有一个正确答案) 1. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法违背该主题的是 A. 推广使用太阳能，风能等清洁能源 B. 将废旧电池投入有害垃圾桶，统一回收处理 C. 增高炼铁厂的烟囱 D. 对污水进行处理使之符合排放标准再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.太阳能、风能属于清洁能源，推广使用可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合主题。 B.废旧电池含重金属等有毒物质，统一回收处理可避免其污染土壤、水体，符合主题。 C.增高烟囱仅将废气排放到更高的大气中，没有减少污染物的总排放量，仍会造成大气污染，违背主题。 D.污水处理达标后排放可减少水体污染，符合主题。 2. 2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 【答案】B 【解析】 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 滴加试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、连接仪器时，用水润湿玻璃管口，可减小摩擦，便于连接，操作正确。 B、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误。 C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞正放，操作错误。 D、滴加试剂时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，操作错误。 故选A。 4. 物质的用途和性质密切相关。下列用途与性质的关系的说法正确的是 A. 食品包装中充氮气防腐是因为氮气是无色无味的气体 B. 氧气用于金属切割是因为氧气具有可燃性 C. 伍德合金能做保险丝是因为伍德合金熔点低 D. 一氧化碳用于工业炼铁因为一氧化碳具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A、食品包装中充氮气防腐是因为氮气化学性质稳定，而非无色无味的物理性质，说法错误。 B、氧气用于金属切割是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，氧气本身不具有可燃性，说法错误。 C、伍德合金能做保险丝是因为其熔点低，电流过大时易熔断，起到保护作用，说法正确。 D、一氧化碳用于工业炼铁是因为一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，而非氧化性，说法错误。 故选C。 5. 下列有关资源和能源的说法中正确的是 A. 海水中含有80多种物质 B. 爱护水资源的唯一方法是合理利用水资源 C. 空气中氮气的质量分数约为78% D. 地球上的淡水资源约占全球水储量的2.53% 【答案】D 【解析】 【详解】A.海水中含有的是80多种化学元素，而非80多种物质，海水中的物质种类远多于80种，说法错误； B.爱护水资源包含两个途径，一方面要合理利用水资源，另一方面还要防治水体污染，说法错误； C.空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，说法错误； D.地球上的淡水资源约占全球水储量的2.53%，其余大部分是含盐量很高的海水，说法正确。 6. 下列对于实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火焰呈蓝色并有黑色固体生成 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 C. 磷在氧气中燃烧，放出大量白雾 D. 镁在空气中燃烧，火星四射 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，无蓝色火焰，最终生成黑色固体，错误； B. 木炭在氧气中燃烧的现象为发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确； C. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾，错误； D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，火星四射是铁丝燃烧的特征现象，错误。 7. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是 A. 元素符号为H B. 原子序数为1 C. 相对原子质量为1.008g D. 原子中核外电子数为1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，该元素的元素符号为H；故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。 故选C。 8. 在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是和滤液中物质 A. 固体Cu和滤液ZnCl2 B. 固体Cu和Al，滤液ZnCl2，AlCl3 C. 固体Zn和Cu滤液ZnCl2，AlCl3 D. 固体Cu和滤液CuCl2和AlCl3 【答案】C 【解析】 【详解】根据加入过量的锌粉可知排在锌后面的金属都被置换出来，并且锌过量，说明还含有锌。在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面，锌和氯化铜反应，生成铜和氯化锌，由于锌过量，所以铜全部被置换出来，生成氯化锌，溶液中含有氯化锌、氯化铝，由于加入过量的锌粉，所以固体中还含有锌，所以固体有Zn和Cu，滤液有ZnCl2，AlCl3。 故选：C 9. 对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 春天的公园里，花香芬芳迷人 分子很小 B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子在不断运动 C 被踩瘪的乒乓球在热水中浸泡后又鼓起 分子的体积受热膨胀 D 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶 分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、春天的公园里，花香芬芳迷人，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，不符合题意； C、被踩瘪的乒乓球在热水中浸泡后又鼓起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，符合题意。 故选D。 10. 下列化学反应正确的是 A. 实验室制备二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O +CO2↑ B. 铁片插入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. 硫酸铜溶液和金属铁：CuSO4 + Fe=Cu+ Fe2(SO4)3 D. 向硝酸银溶液中加铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室不能用硫酸和碳酸钙制二氧化碳，因为反应生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙固体表面，阻止反应持续进行，无法稳定获得足量CO₂，实验室制CO₂实际用的是稀盐酸和大理石/石灰石，选项错误。 B.铁和稀盐酸发生置换反应时，只会生成+2价的氯化亚铁（FeCl₂），不会生成+3价的氯化铁，正确反应为，选项错误。 C.铁和硫酸铜溶液的置换反应中，铁只能生成+2价的硫酸亚铁（FeSO₄），不会生成+3价的硫酸铁，正确反应为，选项错误。 D.铜的金属活动性强于银，可以和硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，该方程式的化学式、配平、状态标注都完全符合化学方程式的书写原则，选项正确。 11. 实验室区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 待区分的物质 方法1 方法2 A 稀硫酸和稀盐酸 看颜色 加铁粉 B 食盐和碳酸钠 尝味道 看颜色 C 黄金和黄铜 滴加硝酸银溶液 滴加稀盐酸 D 氢氧化钠和硝酸铵 加水测温度 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀硫酸和稀盐酸均无色，方法1不正确，且铁和稀盐酸、稀硫酸都能反应，现象也相同，方法2也不正确。 B.实验室中的药品不能品尝，方法1不正确；且食盐和碳酸钠均为白色固体，方法2也不正确。 C.铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，但黄金不能和硝酸银反应，方法1正确；黄铜中的锌能和盐酸反应生成氢气，但黄金不能和盐酸反应，方法2正确。 D.氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，方法1正确；氢氧化钠和硝酸铵均为白色，方法2不正确。 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，充分反应后过滤 C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入适量的石灰石 D NaCl溶液 Na2CO3 加入足量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.不支持燃烧，在中混有少量时，无法被点燃，不能除杂，操作方法不正确，不符合题意。 B.过量铁粉会和杂质发生置换反应生成铜和，充分反应后过滤除去生成的Cu和剩余的铁粉，得到纯净的FeSO₄溶液，试剂和操作方法都正确，符合题意。 C.石灰石主要成分是，能和稀盐酸反应，适量的石灰石可以将HCl完全消耗，石灰石里面的其他杂质无法除去，不能得到纯净氯化钙溶液，应该再进行过滤除去难溶杂质，试剂正确，操作方法不正确，不符合题意。 D.向含杂质的NaCl溶液中加足量稀盐酸，反应为，反应后没有固体沉淀，不需要过滤操作；但是加入足量的稀盐酸会引入新杂质，本题要保留的是NaCl溶液，不需要蒸发结晶，试剂和操作方法均不正确，不符合题意。 13. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等 B. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中，得到80g a的饱和溶液 C. t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c>b>a D. 将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量a>b>c 【答案】C 【解析】 【详解】A.P点表示t₁℃时，a、c的溶解度相等，即该温度下a、c饱和溶液的溶质质量分数相等。但未指明饱和溶液的总质量相等，无法直接得出溶质质量相等，说法错误。 B.t₂℃时a的溶解度为50g，代表100g水最多溶解50g a，因此50g水最多只能溶解25g a，得到的饱和溶液质量为，说法错误。 C.t₂℃时三种物质的溶解度大小为a>b>c，因此等质量的三种饱和溶液中，溶解度越小，所含溶剂质量越大，即原饱和溶液溶剂质量为c>b>a。降温过程中溶剂质量不会发生改变，因此降温后所得溶液的溶剂质量仍为c>b>a，说法正确。 D.未指明t₁℃时三种溶液是饱和状态，初始溶液的溶质质量不确定，升温后无法判断溶质质量的大小关系，说法错误。 二、填空题(每空1分，共44分) 14. 化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。 （1）下列调味品加入水中，能形成溶液的是___________(填序号)。 A. 香油 B. 胡椒粉 C. 味精 （2）自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强___________，气体的溶解度___________。 （3）小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，___________。 （4）小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是___________(写一条)。 （5）碘酒中的溶剂是___________。 【答案】（1）C （2） ①. 减小 ②. 减小 （3）溶剂水不断蒸发，盐的溶质质量分数（浓度）增大 （4）搅拌（合理即可） （5）酒精（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物。香油不溶于水形成乳浊液，胡椒粉不溶于水形成悬浊液，味精可溶于水形成均一稳定的溶液，因此选C； 【小问2详解】 气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后瓶内压强降低，二氧化碳溶解度减小大量逸出，因此汽水自动喷出； 【小问3详解】 火锅中的水受热蒸发，溶剂质量减少、溶质（盐）质量不变，因此溶液浓度升高，味道越来越咸； 【小问4详解】 升高温度、搅拌、增大固体与水的接触面积都可以加快溶解速率； 【小问5详解】 碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂为酒精。 15. 分类、类比是化学学习常用的方法。 （1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“探究反应条件的实验”、“探究反应前后物质质量关系的实验”、“探究物质含量的实验”等。据此我们可以将实验B与实验___________(填字母)分为一类，另外两个实验均使用了②___________的实验方法(填“控制变量”、“定量研究”)。 A B C D （2）由结构推知性质是化学学习必备方法。原子的最外层电子数，不仅与元素的化合价有关，还与元素的化学性质有关。例：氮元素最高价含氧酸的化学式是，其简单氢化物的化学式是。已知硒元素最高价含氧酸的化学式为，请推测其简单氢化物的化学式为___________(提示：正价元素写在左边)；原子最外层电子数相等，元素化学性质相似。由此请推测写出硒在氧气中燃烧，产物的化学式___________。 【答案】（1） ①. D ②. 定量研究 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】本题主要考查化学实验的分类以及根据元素化合价和化学性质规律推导物质的化学式。涉及的知识点有实验分类依据、化合物中元素化合价代数和为零以及元素化学性质与最外层电子数的关系。 【小问1详解】 实验A是测定空气中氧气含量的定量实验，C是验证质量守恒定律的定量实验；B是探究铁生锈的条件实验，D是探究燃烧的条件实验，故实验B和实验D是同类实验，均使用了控制变量法；另外两个实验均使用了定量研究的方法。 【小问2详解】 ①已知硒元素最高价含氧酸化学式为，根据化合物中元素化合价代数和为零，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，可算出硒元素最高化合价是+6。对于简单氢化物，硒元素化合价是-2，氢元素化合价是+1，再依据化合物中元素化合价代数和为零，可推出氢化物化学式为。 ②因为原子最外层电子数相等，元素化学性质相似，硫和硒最外层电子数相等，硫燃烧生成二氧化硫，所以硒燃烧生成二氧化硒，其化学式为。 【点睛】根据原子结构、元素化合价的计算等知识点分析题意是解题的关键。 16. 我国有着悠久的炼铁史，古今方法对比，差异之间，更能体现民族的传承与进步。 I：古代：《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土(指铁矿石，下同)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。”根据文本和图一内容回答下列问题： （1）常见的“土”有赤铁矿和___________(答1种即可)。 （2）从燃烧的角度分析，“扇炉风箱”的作用是___________。 II：近代：近代炼铁方法采用高炉炼铁，如图二所示： （3）写出C区发生反应的化学方程式___________。 （4）B区发生的反应在能量变化上属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。 III：现代：“双碳”背景下“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一，竖炉炼铁如图三： （5）炼铁时，常会把铁矿石粉碎，粉碎的目的是：___________，提高反应速率，使反应充分进行。 （6）炼制生铁经过处理可制成锰钢，常用于坦克装甲、挖掘机铲斗，应用中主要体现锰钢的物理性质有___________(填字母)。 A. 硬度大、熔点低 B. 韧性好、硬度大 C. 抗腐蚀性好 【答案】（1）磁铁矿、菱铁矿 （2）提供充足的氧气 （3） （4）吸热 （5）增大反应物间接触面积 （6）B 【解析】 【小问1详解】 常见的铁矿石除赤铁矿外，还有磁铁矿、菱铁矿等 。 【小问2详解】 燃烧需要氧气，“扇炉风箱” 能鼓入空气，提供充足的氧气，促进燃料充分燃烧，提高炉温。 【小问3详解】 一氧化碳具有还原性，在高温条件下能还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 B区发生的反应是焦炭还原二氧化碳，属于吸热反应； 【小问5详解】 炼铁时，将铁矿石等粉碎的目的是增大反应物间接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问6详解】 坦克装甲应用的材料主要是锰钢，则该金属材料应具有的物理性质是韧性好、硬度大，故选：B。 17. 我国无人机技术在国防安保、农林生产、应急救灾、基建测绘与低空产业等领域成 果丰硕，全产业链自主可控，产品远销海外，既助力国内经济社会发展，也推动全球无人机行 业进步。请回答下列问题： （1）无人机的“太阳能辅助供电系统”中核心材料是硅，工业上制取硅的主要化学反应为，则X的化学式为_______。 （2）某无人机使用的电池的工作原理是钠和硫在一定条件下生成硫化钠（Na2S），反应的化学方程式为___________________，反应后硫元素的化合价为______，该电池放电过程中的能量转化为__________________。 （3）无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，铝有良好的抗腐蚀性能的原因是______________________________（用化学方程式表示）。 （4）工业上若用含氧化铝51%的铝土矿100t（杂质不含铝，也不参与反应）冶炼铝，理论上能得到铝的质量为______t。 【答案】（1）CO （2） ①. 2Na+SNa2S ②. -2 ③. 化学能→电能 （3）4Al+3O2＝2Al2O3 （4）27 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前总共有1个Si原子、2个O原子、2个C原子，反应后已知有1个Si原子，因此2X共含2个C原子和2个O原子，推得X为CO。 【小问2详解】 钠和硫在指定条件下化合生成硫化钠，配平即得反应方程式；化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，设S化合价为x，列式，解得x=-2；电池放电过程对外供电，能量转化为化学能→电能。 【小问3详解】 常温下铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝有良好抗腐蚀性，对应反应为上述方程式。 【小问4详解】 100t铝土矿中氧化铝质量为，反应前后铝元素质量守恒，氧化铝中铝元素质量分数为，因此得到铝的质量为。 18. 如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是_____________________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_______(填字母)。 （3）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口_______(填“a”或“b”)输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中混有氯化氢气体和__________(填物质名称)，想要得到干燥的氢气，需要将气体通过F装置，F中浓硫酸有吸收水蒸气的作用，此作用属于___________性质(填“物理”或“化学”) （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作__________________________。 【答案】（1）长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出  （2） ①. ②. B （3）b （4） ①. 水蒸气##水 ②. 物理 （5）向长颈漏斗中加水，将锥形瓶内残留的氧气压入集气瓶中  【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗，若下端未浸入液面下，反应生成的气体会沿长颈漏斗口散逸，无法收集。 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石（主要成分为）与稀盐酸反应制取，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据化学方程式的书写原则正确书写即可； 装置B通过止水夹的开闭，可改变装置内气压，使液体和固体分离/接触，从而控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 E装置装满水用排水法收集氧气时，氧气不易溶于水也不与水反应，需从短导管b通入，将水从长导管a压出瓶外，完成气体收集。 【小问4详解】 溶液反应生成的气体，会携带从溶液中挥发出来的水蒸气杂质；浓硫酸吸水的过程没有新物质生成，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问5详解】 不拆解装置、不添加反应物时，加水可以占据锥形瓶内的空间，把瓶内剩余的未收集的氧气排入排水集气装置D中，从而多收集部分氧气。 19. 炼铁高炉内主要物质间反应和转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示物质间能转化，部分物质和反应已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿主要成分。 （1）高炉内加入主要成分含有E的固体原料能将矿石中的二氧化硅转变为____________； （2）图中转化关系中，生成还原剂D的化学方程式________________________； （3）C→F的实验现象：_________固体变成黑色。 【答案】（1）炉渣 （2） （3）红 【解析】 【分析】C为赤铁矿的主要成分，赤铁矿的主要成分是氧化铁；B是固体燃料，且B能与C反应，碳是常见的固体燃料，且碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可推出B为碳；B与C均可以转化为A，故A为二氧化碳，C与D能反应，说明D具有还原性，D为一氧化碳或氢气，又因A（二氧化碳）与D能相互转化，故D为一氧化碳；C与D均可转化为F，故F为铁，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 炼铁高炉内要将二氧化硅转化为炉渣，高炉内加入主要成分含有E的固体原料，因此E为CaCO3。 【小问2详解】 二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 C→F反应为氧化铁转化为铁的反应，则固体由红色变为黑色。 20. 某学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）发生反应的化学方程式为_______________________________； （2）反应生成氢气的质量是______； （3）上述混合物中铜粉的质量分数为_______； （4）最终所得溶液中溶质的质量是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀硫酸反应；铁位于氢前，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为逸出氢气的质量：。 【小问3详解】 设混合物中铁的质量为。 混合物中铜粉的质量分数为 【小问4详解】 设生成硫酸亚铁的质量为。 21. 我校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）铁能与氧气在有水的情况下发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分是____（填化学式）； （2）下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是 （填字母）。 A. 金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B. 红热的细铁丝在空气中能燃烧 C. “真金不怕火炼”，说明金的熔点很高 D. 既属于化合反应，也属于氧化反应 【任务二】金属与酸反应 如图，取大小、表面积相同的金属片，分别加入等体积、等浓度的三份稀硫酸中。 （3）上述反应中，可用于实验室制取氢气的化学方程式为____________________________； （4）充分反应后，将试管②中剩余铁片取出，向其中加入__________，观察到明显实验现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu。 【任务三】金属和金属化合物溶液的反应如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。 （5）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是___________________________（用化学方程式表示）； （6）经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。其中C代表的离子是______（填离子符号）。 【任务四】探究金属活动性顺序 （7）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小工设计了如下图所示实验，待试管中的反应完全停止后，他将试管①、试管②内物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中红色固体物质明显增多，下列说法正确的是 A. 试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁 B. 反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁 C. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag 【拓展计算】 （8）某金属粉末中含有6.5gZn、8.6gCu和1gAg，向其中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，得到35g金属混合物，则该金属混合物中Ag的质量为_____g。 化学探究既需要观察实验现象定性推理，也可以借助计算定量分析，在试错和推导中提升思维！ 【答案】（1） （2）D （3） （4）锌片 （5） （6） （7）BD （8）28 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁锈的主要成分为带结晶水的氧化铁水合物。 【小问2详解】 A.铝在常温下与氧气反应，会生成一层致密氧化铝薄膜，反应速率平缓，并不剧烈； B.红热细铁丝只能在纯氧中燃烧，在空气中无法燃烧； C.“真金不怕火炼”是指金的化学性质极不活泼，高温下也不与氧气反应，和熔点无关； D.金属与氧气的反应，既符合“多变一”的化合反应特征，又是物质与氧发生的氧化反应。 【小问3详解】 实验室制取氢气选用锌和稀硫酸，反应速率适中便于收集；铁和稀硫酸反应速率太慢，铜和稀硫酸不反应，因此该反应为实验室制氢的反应方程式。 【小问4详解】 任务二的实验已经验证，可推出，要证明，向取出铁片后的硫酸亚铁溶液中加入锌片，观察到锌片表面有固体析出、溶液浅绿色变浅，即可得出锌活动性强于铁，最终得到的顺序。 【小问5详解】 X插入硝酸银后溶液变蓝，说明X是铜，铜和硝酸银反应生成了蓝色的硝酸铜；加入锌粉后，锌将硝酸铜中的铜置换出来，蓝色的硝酸铜被消耗，因此溶液蓝色消失。 【小问6详解】 加入锌粉后，锌的活动性强于银和铜，优先和剩余的反应（对应A曲线，个数最先降为0），之后再和反应（对应C曲线，反应开始后个数逐渐降为0）；B曲线从0开始不断上升，代表新生成的。因此C代表铜离子。 【小问7详解】 试管①中铁和氯化锌不反应，试管②中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；将两试管物质倒入烧杯后红色固体明显增多，说明试管②中剩余了氯化铜，试管①中的铁粉将其置换为铜： A.试管②中氯化铜过量，因此反应后固体不可能含铁，仅含铜； B.氯化锌始终不参与反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁，因此溶液一定含氯化锌和氯化亚铁； C.铁粉可能恰好将氯化铜完全置换，也可能不足，因此烧杯固体不一定含铁； D.铁置换铜时，每56份质量的铁会生成64份质量的铜，最终所得铜的总质量大于2ag，因此固体总质量一定大于2ag。 【小问8详解】 金属活动性，锌优先和硝酸银反应，，其中锌与银的质量比为65：216，则6.5g完全反应生成银的质量为21.6g；中铜与银的质量比为64：216，则8.6g 铜完全反应生成银的质量为29.16g。原混合物中已有1g 银，若锌完全反应后，生成的银+原铜+原银总质量为，说明铜也参与了反应，固体总增重。铜每64g完全反应固体增重，因此参与反应的铜质量为，该部分铜反应生成银的质量为，生成银的质量为，加上原有的1g 银，最终银的总质量为28g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 光华中学2026-2027年度上学期九年级阶段性评价 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(每题2分，共26分，每题只有一个正确答案) 1. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法违背该主题的是 A. 推广使用太阳能，风能等清洁能源 B. 将废旧电池投入有害垃圾桶，统一回收处理 C. 增高炼铁厂的烟囱 D. 对污水进行处理使之符合排放标准再排放 2. 2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 滴加试剂 4. 物质的用途和性质密切相关。下列用途与性质的关系的说法正确的是 A. 食品包装中充氮气防腐是因为氮气是无色无味的气体 B. 氧气用于金属切割是因为氧气具有可燃性 C. 伍德合金能做保险丝是因为伍德合金熔点低 D. 一氧化碳用于工业炼铁因为一氧化碳具有氧化性 5. 下列有关资源和能源的说法中正确的是 A. 海水中含有80多种物质 B. 爱护水资源的唯一方法是合理利用水资源 C. 空气中氮气的质量分数约为78% D. 地球上的淡水资源约占全球水储量的2.53% 6. 下列对于实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火焰呈蓝色并有黑色固体生成 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 C. 磷在氧气中燃烧，放出大量白雾 D. 镁在空气中燃烧，火星四射 7. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是 A. 元素符号为H B. 原子序数为1 C. 相对原子质量为1.008g D. 原子中核外电子数为1 8. 在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是和滤液中物质 A. 固体Cu和滤液ZnCl2 B. 固体Cu和Al，滤液ZnCl2，AlCl3 C. 固体Zn和Cu滤液ZnCl2，AlCl3 D. 固体Cu和滤液CuCl2和AlCl3 9. 对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 春天的公园里，花香芬芳迷人 分子很小 B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子在不断运动 C 被踩瘪的乒乓球在热水中浸泡后又鼓起 分子的体积受热膨胀 D 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶 分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应正确的是 A. 实验室制备二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O +CO2↑ B. 铁片插入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. 硫酸铜溶液和金属铁：CuSO4 + Fe=Cu+ Fe2(SO4)3 D. 向硝酸银溶液中加铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 11. 实验室区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 待区分的物质 方法1 方法2 A 稀硫酸和稀盐酸 看颜色 加铁粉 B 食盐和碳酸钠 尝味道 看颜色 C 黄金和黄铜 滴加硝酸银溶液 滴加稀盐酸 D 氢氧化钠和硝酸铵 加水测温度 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，充分反应后过滤 C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入适量的石灰石 D NaCl溶液 Na2CO3 加入足量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等 B. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中，得到80g a的饱和溶液 C. t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c>b>a D. 将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量a>b>c 二、填空题(每空1分，共44分) 14. 化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。 （1）下列调味品加入水中，能形成溶液的是___________(填序号)。 A. 香油 B. 胡椒粉 C. 味精 （2）自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强___________，气体的溶解度___________。 （3）小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，___________。 （4）小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是___________(写一条)。 （5）碘酒中的溶剂是___________。 15. 分类、类比是化学学习常用的方法。 （1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“探究反应条件的实验”、“探究反应前后物质质量关系的实验”、“探究物质含量的实验”等。据此我们可以将实验B与实验___________(填字母)分为一类，另外两个实验均使用了②___________的实验方法(填“控制变量”、“定量研究”)。 A B C D （2）由结构推知性质是化学学习必备方法。原子的最外层电子数，不仅与元素的化合价有关，还与元素的化学性质有关。例：氮元素最高价含氧酸的化学式是，其简单氢化物的化学式是。已知硒元素最高价含氧酸的化学式为，请推测其简单氢化物的化学式为___________(提示：正价元素写在左边)；原子最外层电子数相等，元素化学性质相似。由此请推测写出硒在氧气中燃烧，产物的化学式___________。 16. 我国有着悠久的炼铁史，古今方法对比，差异之间，更能体现民族的传承与进步。 I：古代：《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土(指铁矿石，下同)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。”根据文本和图一内容回答下列问题： （1）常见的“土”有赤铁矿和___________(答1种即可)。 （2）从燃烧的角度分析，“扇炉风箱”的作用是___________。 II：近代：近代炼铁方法采用高炉炼铁，如图二所示： （3）写出C区发生反应的化学方程式___________。 （4）B区发生的反应在能量变化上属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。 III：现代：“双碳”背景下“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一，竖炉炼铁如图三： （5）炼铁时，常会把铁矿石粉碎，粉碎的目的是：___________，提高反应速率，使反应充分进行。 （6）炼制生铁经过处理可制成锰钢，常用于坦克装甲、挖掘机铲斗，应用中主要体现锰钢的物理性质有___________(填字母)。 A. 硬度大、熔点低 B. 韧性好、硬度大 C. 抗腐蚀性好 17. 我国无人机技术在国防安保、农林生产、应急救灾、基建测绘与低空产业等领域成 果丰硕，全产业链自主可控，产品远销海外，既助力国内经济社会发展，也推动全球无人机行 业进步。请回答下列问题： （1）无人机的“太阳能辅助供电系统”中核心材料是硅，工业上制取硅的主要化学反应为，则X的化学式为_______。 （2）某无人机使用的电池的工作原理是钠和硫在一定条件下生成硫化钠（Na2S），反应的化学方程式为___________________，反应后硫元素的化合价为______，该电池放电过程中的能量转化为__________________。 （3）无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，铝有良好的抗腐蚀性能的原因是______________________________（用化学方程式表示）。 （4）工业上若用含氧化铝51%的铝土矿100t（杂质不含铝，也不参与反应）冶炼铝，理论上能得到铝的质量为______t。 18. 如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是_____________________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_______(填字母)。 （3）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口_______(填“a”或“b”)输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中混有氯化氢气体和__________(填物质名称)，想要得到干燥的氢气，需要将气体通过F装置，F中浓硫酸有吸收水蒸气的作用，此作用属于___________性质(填“物理”或“化学”) （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作__________________________。 19. 炼铁高炉内主要物质间反应和转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示物质间能转化，部分物质和反应已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿主要成分。 （1）高炉内加入主要成分含有E的固体原料能将矿石中的二氧化硅转变为____________； （2）图中转化关系中，生成还原剂D的化学方程式________________________； （3）C→F的实验现象：_________固体变成黑色。 20. 某学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）发生反应的化学方程式为_______________________________； （2）反应生成氢气的质量是______； （3）上述混合物中铜粉的质量分数为_______； （4）最终所得溶液中溶质的质量是___________。 21. 我校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）铁能与氧气在有水的情况下发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分是____（填化学式）； （2）下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是 （填字母）。 A. 金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B. 红热的细铁丝在空气中能燃烧 C. “真金不怕火炼”，说明金的熔点很高 D. 既属于化合反应，也属于氧化反应 【任务二】金属与酸反应 如图，取大小、表面积相同的金属片，分别加入等体积、等浓度的三份稀硫酸中。 （3）上述反应中，可用于实验室制取氢气的化学方程式为____________________________； （4）充分反应后，将试管②中剩余铁片取出，向其中加入__________，观察到明显实验现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu。 【任务三】金属和金属化合物溶液的反应如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。 （5）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是___________________________（用化学方程式表示）； （6）经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。其中C代表的离子是______（填离子符号）。 【任务四】探究金属活动性顺序 （7）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小工设计了如下图所示实验，待试管中的反应完全停止后，他将试管①、试管②内物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中红色固体物质明显增多，下列说法正确的是 A. 试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁 B. 反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁 C. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag 【拓展计算】 （8）某金属粉末中含有6.5gZn、8.6gCu和1gAg，向其中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，得到35g金属混合物，则该金属混合物中Ag的质量为_____g。 化学探究既需要观察实验现象定性推理，也可以借助计算定量分析，在试错和推导中提升思维！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $