湖北武汉黄陂区部分学校2026-2027学年高二上学期10月训练 化学试题

高二10月化学训练卷 的第中试》其0将2 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 2026.10 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 示 1,化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法中错误的是 A.冰箱用于保鲜，原因是降低温度，减少了单位体积内的活化分子百分数，反应速率减慢 B.单原子颗粒协同催化降解尼龙，原理是利用催化剂降低反应的活化能，提高反应速率 20 C.高炉炼铁中，使C0和FeO3充分接触反应，不能全部转化为CO2和Fe D.液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能一电能一→机械能 2,下列各组物质反应的能量变化符合该图示的是 能量个 生成物 反应物 反应过程 A.碳酸氢钠与盐酸 B.氧化钙与二氧化碳 C.铝与氧化铁 D.铁与稀盐酸 3.测量Z与H,SO,反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是 A.测量H,的体积随时间的变化 B.测量c(H)随时间的变化 C.测量c(SO)随时间的变化 D.测量装置内P(压强)随时间的变化 4.已知：2A(g)=B(g)AH；2A(g)=B)AH(AH,<0):下列能量变化示意图正确的是 能量↑ 能量 能量1 能量 —B0 B B(g) B E 反应过程 反应过程 反应过型 反皮过程 5.下列有关化学反应速率的说法错误的是() A.一定温度下，某固定容积的容器中发生S0的催化氧化反应，若增大容器内压强，则反应速率 不一定增大 B.NH的催化氧化是一个放热的反应，升高温度使反应的正、逆反应速率都加快 C.100mL2molL的盐酸与锌片反应，加入稀的氯化钠溶液，反应速率减慢 D。用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 6.下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 高二化学试《 A.2H,(g)+0,(g-2H,00△H-571.6mol B.CH,OH(g)+,-2H,(g)CO,(@)AH-193.0kJ/mol C.C,H,N,0+40,(g)N,(g+4H,00+2C0,(g)△H2000kmol D.N,H,(g)+O,(g)-N,(g)+2H,O(g)AH=-534kJ/mol 7.热化学方程式2H020一2H,00-0(g△H=196km0l-说法正确的是 A.生成11.2L02时放热98k B.反应物总能量小于生成物总能量 C.H,0为气态时，放出的热量小于196D.正反应的活化能大于逆反应的活化能 8.已知下列反应的热化学方程式： 2H2S(g)+3Ox(g)=2SOz(g)+2H2O(g)AH:=-1036kJ mol- 4H2S(g+2S02(g3S2(g+4H0(g)△H2=+94kmo时 2H2(g)+O:(g)=2H2O(g)AH,=-484kJmol 则H2S热分解反应的2HS(g)=2H(g)+S(g)的△H:为 A.-170kJ/mol B.+170kJ/mol C.-314kJ/mol D.+314kJ/mol 9.已知A+B→E+F的反应机理为①A+B→C；②C→E+F,其中各物质均为气态。其反应过程中 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 E/(!) A+ 反应O 反应②反成过程 A.E是反应①的活化能 B.A+B→E+F的格变A=(E-E)kJ/mol C.反应①是该反应的决速步 D.气体C可能会大量累积 10。在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法错误的是 △H C(石墨)+0，g) C0(g)+0,(g) △H co.(g) △H>0 C(金刚石)+0(g) AH CO(g)+:(g) △H2 CO.(g) A.C(石墨)+C0,(g)=2C0(g)△H=△H-△M B.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 高二化学试卷（共8页）第2页 C.△，=H,- D.1lC石墨)和1m0lC(金刚石分别与足量0反应全部转化为C02g,前者放热多 11、℃，将1mNA和2mlB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应： AS+2B(g)、一C(g)+2D(g,反应5mi血后达到平衡时容器内B的浓度减少了0.2moL,下列叙述 造误的是 A、在5min内fC)=0.02me-,mim B.平衡时A、B的转化率均为5% C.平衡时混合气体中C的体积分数为16.7% D、初始压适和平衡时压强比为45 12.在一奢演容器中，反应Mg)一bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到 新的平衡时、N的浓度变为原来的60%，则下列说法正确的是() A、平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小 C.反应的化学平衡常数变大 D.a、b的大小关系是：a>b 13.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+B(g)一pC(g)的反应速幸和平衡的影响，图像 如下，下列判断错误的是 +C% 图a 图b A.由图a可知，T>T,该反应的AH<0 B.由图b可知.该反应mnp C对于该反应，开温，平衡逆向移动，平衡常数K减小 D.对于该反应，压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数K增大 14.下列说法正确且能用勤夏特列原理解释的是《) A.锌和稀硫酸反应制备氢气，加入硫酸铜可加快反应速事 B.对NO(g)+CO()=CO(g+NQg平衡体系加压，气体颜色变深 C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多刺激性气味的气体 D.反应Fe+38CN一Fe(SCN),平衡后加入铁粉溶液颜色变深 2c 高二化学试卷（共日剪）第3页 1S、将C0转化为甲醇的原理为00(8)+用(g)一CH,0H(g)+H,0(g)△H<0.500C时，在体积为 L的圈定容积的密阔容器中充入1 mol CO,、30lH,测得CO,浓度与CH,OH浓度随时间的变化如 图所示，下列说法错误的是 1.0(moVL) 05 0s0 03s Y 0 3 10 min 人、S00℃时该反应的平衡常数K3mo2 日、平衡时H,的转化率为75% C、曲线X可以表示CH,OH(g)或H,O(g)的浓度变化 D.从反应开始到10mim时，H,的反应速率v(H,)-0.225mol(Lmin) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、(14分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相 应指施。化学反应的焓变微可以进行理论推算，也可以通过实验进行测定。根据所学知识，回答下列 问题 (已知：H0-Og)△H=+44.0kmo,甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示 范入 C18+20g 始好小 CHAO. △-s023km △-607.3Jmo' C0s+20s) CO(gH2H.O(D 反空过程广 反应过程 写出表示甲烷燃绕热的热化学方程式： ②CO的燃绕热△H-k】mo C已拆开1lHH、1 mol N-H、1motN=N化学键需要的能量分别是436、391k、946kJ,则 N与比反应生成NH的热化学方程式为 ⊙)二甲魅(CQCH,)是重要的化工原料，可由C0和H反应制得、反应的热化学方程式为 20+4用，g)-CH,0C1,g+H,0g)AH=-206.0mol',起始时向容器中充入2molC0和 高二化学试惑（共8页）第4页 4mol日2，某时刻测得该反应放出的热量为51.5k,此时C0的转化率为 (4)室温下用50mL0.50molL盐酸与50mL0.55 moIL-NaOH溶液在如图装置进行反应。 ①仪器a的名称为 :实验中，所用NaOH稍过量的原因是 ②若实验测得△H偏大，可能的原因是 A.实验装置保温效果差 B.量取盐酸溶液的体积时俯视读数（忽略对溶液总质量的影响） C.快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 ③若用等浓度的醋酸、盐酸、浓硫酸分别与氢氧化钠溶液反应，测得的中和热分别为△、△h、△， 则三者按从大到小的顺序为 17.(13分)研究化学反应速率与化学平衡对科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。、 【.探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 (1)Na,S,O,与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出NaS,O,与HS04反应的离子方程式 (2)该小组同学设计了如下表所示系列实验： NaS,O,溶液 H,SO,稀溶液 H,0 实验编 反应温度 C V/mL c/(mol.L V/mL c/(mol.L V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 C 0.10 0.50 ,℃ 0.10 0.50 ①其它条件不变时，实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中：（一 (选填“20C 或60℃”、2 mL. ②若V=6.0,实验①和③的实验目的是 高二化学试卷（共8页）第5页 Ⅱ.一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下： 滴加KSCN溶液 →红色溶液 演加0.01mol/L 实验② 5mL0.01mol/L FeCls溶液3ml 分为两份 黄褐色溶液 KT溶液 实验① 商加1mLCL,振荡静置分层溶液 实验③ ⊙)已知实验0中发生的反应为2Fe(aq)+2T(aq)户2Fe2“(aq)+l,(aq),写出此反应的平衡常数K的表 达式：K (4)对于实验①的反应，经过实验②、实验③的操作，平衡移动方向 (选填“相同”或“相反”)：平 衡时溶液中，实验②的c）实验③的c()(选填>”、“<”或-) (⊙)已知：溶液中的$CN会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。该同学取实验② 所得红色溶液加入KCS,溶液的红色（选填变深”、“变浅”或“不变）。 18。(14分)在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对 改善大气质量具有重要的意义。 (0在绝热的某刚性容器中置入2m01S0,和1mo10,发生反应：2S0,(g)+0,(g)=2S0,(g) △H。下 列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有 (填数字序号)。 ①容器中S0、O2、S0,共存 ②单位时间内生成2mo1s02的同时消耗2molS0, ③反应容器中压强不随时间变化④容器中温度恒定不变 ⑤容器中S0、02、S0,的物质的量之比为2：1：2 2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应： 2C0(g)+2N0g)-2C0,(g)+N,(g)△H=-747kJ-moF. ①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下： a.v(CO)=1.5 mol-Lminb.v(NO)-0.03 mol-L e.v(N2)=0.6 mol-L-min d.v(CO2)=1.6 mol-L-!.min! 上述4种情况反应速幸最快的是 (填字母) ②实验测得反应2C0(g)+2Og)=2C0(g)+N(g)AH=-747Jmor,vEk+e2NOcC0),Vwk 心(N)c(COk为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时vE=￥±则 专达时平后，仅开高温度，手街自 移动填“正反应方向“逆反应方 高二化学试参（共8页）书6页 向”或“不)。k增大的倍数 (填>”、“<”或="k增大的倍数。 (3)在一定条件下，C0(g+3H(g)→CH:OH(g)+H0(g)△H=-48.9kmol1体系中C02的平衡转化率 ()与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。 4a(C02) →X ①X表示的物理量是 ②判断L,与L,的大小关系：L L2(填<”，“”或>)，并简述理由： 19.(14分)温室气体让地球“发烧”，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原 料和精细化学品成为目前研究热点。其中CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇，该过程存在副反应Ⅱ， 反应原理如下： 反应I：C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,0(g)AH<0 反应Ⅱ：C0,(g)+H(g)CO(g)+H,O(g) △H2 (1)在一定体积的密闭容器中，进行反应Ⅱ：CO,(g)+H2(g)、三CO(g)+H,O(g),其化学平衡常数K和温 度T的关系如表，回答下列问题： Tr℃700 800 8301000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①某温度下，各物质平衡浓度符合下式：3c(CO)c(H,)=5c(Co)-c(H,O),试判断此时的温度 为」 ②若830C时，向容器中充入lmo1C04molH0,反应达到平衡后，其化学平衡常数K (填“大 于小于”或等于")1.0。 ③若1200C时，在某时刻平衡体系中C0H、C0、H,0的浓度分别为2ml、2molL、4moL 4molL,则此时上述反应v (填“大于”、“小于”或“等于”) ④有利于提高反应Ⅱ中CO2的平衡转化率的措施有 (填序号) 高二化学试卷（共8页）第7页 B.增大H2和CO2的初始投料比 C,加压 A.使用催化剂 (2在5.0MPa,将n(C0):H)5:16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例 (CO和CHOH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 40月 (250,20) 150200250300350400 温度℃ ①表示平衡时C0在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b)。 ②C0,平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是 ③250C时反应I:C02(g+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)的K, (MPa)2(用最简分数表示)， 高二化学试卷（共8页)第8页 高二10月化学训练卷参考答案及评分细则 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D A C B D C C B 9 10 11 12 13 14 15 C D C A D C A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1)①CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(l) △H = - 890.3 kJ·mol-1 （2分） ② -283.0（2分） (2)N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) △H= -92.0kJ·mol -1（2分） (3)25%（2分） (4) ①玻璃搅拌器（1分） ②保证盐酸完全被中和（1分） ③ABD（2分） ④ΔH1>ΔH2>ΔH3（2分） 17．（13分） (1)（2分） (2) 60℃（1分） 10.0（1分） 其它条件不变时，探究H2SO4浓度对该反应速率的影响（2分） (3)（1分） (4) 相反（2分） ＞（2分） (5)变浅（2分） 18．（14分） (1)③④（2分） (2) b （2分） 逆反应方向（2分） <（2分） (3)温度（2分） (4) > （2分） 该反应为体积缩小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大（2分） 19．（14分） (1)700℃（2分） 等于（2分） 小于（2分） B（2分） (2)b（2分） 温度升高后，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动（2分） （2分） ( （共 8 页）第 2 页 )高二化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 $