湖北武汉市第六中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2025级高二年级第1次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静 规范答题 端正考风 严肃考纪★ 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Br—80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水在光照下颜色变浅 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 2. 下列有关说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的浓度相同 C. 相同温度时醋酸与醋酸溶液中，前者小于后者 D. 盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度2倍，则盐酸中也是醋酸中的2倍 3. 在密闭容器中的一定混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为。在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降为。下列有关判断正确的是 A. B. 活化分子百分数减小 C. C的体积分数降低 D. 混合气体平均摩尔质量增大 4. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b降低了正反应的活化能 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 5. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是 A. 将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时氧气浓度不变 B. 已知反应，达到平衡时，在恒温恒容下通入Ar气体，压强增大，平衡逆向移动 C. ，在平衡后加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D. (无色)，达到平衡后采取缩小容积的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色比原平衡的浅 6. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 7. CO和H在某催化剂作用下合成CHOH的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. CO和合成的反应可在较低温度下自发进行 B. 该历程中的决速步骤为 C. Ⅴ→Ⅵ反应随温度升高，正反应速率增加的幅度大于逆反应速率的增加 D. 由图可知，该催化剂吸附是一个放热过程 8. 根据相应的图像分析，下列说法正确的是 A+2B ⇌ 2C+3D A(s)+aB(g)⇌bC(g) A．，物质C一定是气体 B．阴影部分面积表示反应物的物质的量的变化量 C．， D．F点 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验试剂、装置能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．比较的和的大小 C．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D．研究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 溶液中加入，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色，则KI和反应有一定限度 B 用蒸馏水溶解固体，溶液呈现绿色，继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝绿色 ，加水稀释逆向移动 C 向溶液中加入溶液，黄色溶液变橙色 ，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 11. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是 实验 序号 反应温 度/°C 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B. 已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C. 若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需， D. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 12. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应： ΔH =-197kJ/mol。达到平衡时，下列说法错误的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 0 0 2 1.8 Ⅱ 绝热恒容 2 1 0 a Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b A. 容器Ⅰ中SO3的转化率和容器Ⅲ的转化率之和大于1 B. 容器Ⅱ中放出的热量小于 C. 平衡时SO3的物质的量：a＜1.8，b＞1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ的平衡常数 13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 三点溶液用溶液中和，消耗的： B. 三点对应溶液中，的大小顺序： C. 三点的电离程度： D. 三点溶液中比值： 14. 已知：常温下，；二元弱酸及其钠盐的溶液中，、、分别在三者中所占的物质的量分数随溶液变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A. 1代表，2代表，3代表 B. 结合质子能力： C. c点时，三种微粒的浓度满足关系式： D. 往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 15. 恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 点的消耗速率大于物质的生成速率 C. 点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D. 点的平衡转化率为75% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨原理为。 （1）合成氨的原料气(、及少量、)需用铜氨溶液处理除去其中的，其反应为：。铜氨溶液吸收的适宜条件为______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）合成氨其反应历程和能量变化如图1所示。(图中*表示物质吸附在催化剂表面时的状态) ①由图可知，合成氨反应的______，对总反应速率影响较大的是步骤______(填“①”“②”“③”或“④”)。 ②下列关于合成氨说法正确的是______。 A．液化分离产物，可提高原料转化率 B．高压有利于提高反应速率和、的转化率 C．使用铁触媒作催化剂，可同时降低反应的活化能和反应热 D．增大目的是提高合成氨的速率和的平衡转化率 （3）向一恒容密闭容器中按照投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是________。 A．与的比值不变 B． C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．混合气体的密度不再发生变化 ②图中对应等温过程的曲线是_____(填“a”或“b”)，判断理由是__________________。 （4）将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①； ② 达到平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为______。 17. 已知：25℃时，常见酸的电离平衡常数如下。 物质 HClO 电离平衡常数 （1）可以证明醋酸是弱酸的事实是______。 a．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 b．0.10mol/L的盐酸和醋酸溶液，前者pH更小 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．1mol/L醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （2）下列方法中，可以使0.10mol/L的醋酸溶液电离程度增大的是______。 a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量醋酸钠晶体 f．加入少量0.10mol/L的溶液 （3）向饱和溶液中通入过量的气体。下列关系图正确的是______。 （4）相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填标号)(①表示盐酸，②表示醋酸)。 （5）写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为______________________。 将通入NaOH溶液中，当溶液中时，溶液中的________。 （6）欲验证酸性：，选用上面的装置，其连接顺序为(按气流方向用大写字母表示，不可重复)：A接______________________。 18. 某学习小组为深化能量变化、反应快慢与反应限度认知，开展了以下实验探究： I．配制溶液并测定相关反应焓变 （1）下列仪器在配制过程中未用到的是(填仪器名称)__________。 （2）测定放热反应的，通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而求得。某实验小组用此方法测，实验结果见下表： 反应试剂 体系温度/℃(多组实验平均值) 反应前 反应后 溶液 0.64gCu粉 a b 已知：反应后稀溶液的c和分别以和近似处理，溶液体积变化忽略不计。则______kJ/mol。(用含a、b的式子表示)。 II．探究与转化实验中异常问题 实验A：将转化为 实验方案 异常现象 取溶液与足量铜粉充分反应，取上层清液向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后不变红，产生少量白色沉淀 （3）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤1：取溶液，向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液 产生白色沉淀 与反应产生了白色沉淀 步骤2：取______ 无明显现象 查阅资料：ⅰ．的化学性质与相似 ⅱ． ①补全步骤2中的实验方案：______________________________。 ②与反应的离子方程式为______________________________。 实验B：将转化为 实验方案 现象 向溶液中加入1mL1.0mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。 反应a：与反应； 反应b：与NO反应 已知：(棕色) 遇生成蓝色沉淀，为灵敏反应。 ①依据实验现象推断反应a的速率______(填>或<或=)反应b。 ②为验证反应a为不明显反应：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴______溶液，溶液无明显变化。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________。 19. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：I． 副反应：Ⅱ． （1）对于主反应，下列关系图中，正确的是_______。 A. B. C. D. （2）由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为：________。该反应的化学平衡常数_________(含、的代数式)。 （3）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1molCO合成，CO的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是_______。 A. a、b、c三点的转化率： B. 三种温度之间的关系： C. c点状态下，再通入1molCO和4mol，再次达到平衡时的体积分数减小 D. a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol，平衡不移动 （4）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线________(填“①”或“②”)。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为______。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 （5）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1：3的和，发生反应I和Ⅱ，达到平衡时的转化率为80%，的选择性为75%。反应Ⅱ的压强平衡常数______(是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)。 2025级高二年级第1次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静 规范答题 端正考风 严肃考纪★ 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Br—80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ②. ② ③. AB （3） ①. AC ②. b ③. 该反应为气体分子数减少的反应，温度相同时增大压强平衡正向移动，增大 （4）27.5 【17题答案】 【答案】（1）b （2）bdf （3）b （4）c （5） ①. ②. （6）C、B、E、D、F 【18题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶 分液漏斗 （2） （3） ①. 溶液，向其中滴加3滴溶液 ②. （4） ①. < ②. ③. 反应a进行时，消耗使得反应的平衡逆向移动，浓度逐渐减小，棕色逐渐消失；同时被氧化为，浓度增大，溶液最终变为黄色 【19题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. ① ②. D （5）1.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $