精品解析：湖北武汉市第六中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2025级高二年级第1次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静 规范答题 端正考风 严肃考纪★ 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Br—80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水在光照下颜色变浅 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，光照条件下HClO分解，浓度降低，平衡正向移动，​浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在的平衡，饱和食盐水中浓度很高，使平衡逆向移动，大幅降低​​在水中的溶解度，因此可用排饱和食盐水法收集​，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．硫酸工业中存在的平衡，通入过量​，增大反应物​的浓度，平衡正向移动，提升的转化率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应是气体分子总数不变的可逆反应，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不会发生移动；体系颜色变深只是因为体积减小直接导致的浓度升高，不存在平衡移动过程，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的浓度相同 C. 相同温度时醋酸与醋酸溶液中，前者小于后者 D. 盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度2倍，则盐酸中也是醋酸中的2倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，A错误； B．磷酸是中强酸，在溶液中电离程度小，磷酸钠是强碱弱酸盐，磷酸根离子在溶液中水解程度小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液中磷酸根离子，B错误； C．醋酸是弱电解质，溶液越稀电离程度越大。100 mL 0.01 mol/L醋酸的电离程度比100 mL 0.1 mol/L醋酸更高，后者初始的醋酸总物质的量是前者的10倍，电离的部分占比小，因此溶液中前者小于后者，C正确； D．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，若盐酸的浓度是醋酸的2倍，则盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的两倍，D错误； 故选C。 3. 在密闭容器中的一定混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为。在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降为。下列有关判断正确的是 A. B. 活化分子百分数减小 C. C的体积分数降低 D. 混合气体平均摩尔质量增大 【答案】C 【解析】 【分析】容器体积扩大到两倍，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的1/2，即0.25 mol/L，但新平衡时A的实际浓度为0.3 mol/L>0.25 mol/L，说明减压后平衡向生成A的逆反应方向移动 【详解】A．减压平衡向气体分子数增多的方向移动，逆反应方向是气体分子数增大的方向，因此x+y > z，A错误； B．温度不变，活化分子百分数只由温度决定，因此活化分子百分数不变，B错误； C．平衡逆向移动，消耗产物C，因此C的体积分数降低，C正确； D．反应前后气体总质量不变，平衡逆向移动后气体总物质的量增大，根据平均摩尔质量M=m/n，可知混合气体平均摩尔质量减小，D错误； 故选C。 4. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b降低了正反应的活化能 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．将过程b的反应①和②相加，消去中间产物可得总反应为，过程a和过程b总反应一致，A正确； B．由能量变化图可知，过程b的反应最高活化能远低于过程a的活化能，说明过程b使用了催化剂，降低了正反应的活化能，B正确； C．多步反应的控速步骤为活化能最大的慢反应，过程b中反应①的活化能大于反应②的活化能，反应①速率更慢，故①为控速步骤，C正确； D．过程b中在反应①中生成、反应②中消耗，属于反应中间产物，先消耗后生成，总反应前后性质和质量不变，才是催化剂，D错误； 故答案选D。 5. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是 A. 将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时氧气浓度不变 B. 已知反应，达到平衡时，在恒温恒容下通入Ar气体，压强增大，平衡逆向移动 C. ，在平衡后加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D. (无色)，达到平衡后采取缩小容积的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色比原平衡的浅 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的平衡常数表达式为，温度不变时平衡常数为定值，因此重新平衡后的浓度始终不变，A正确； B． 恒温恒容下通入惰性气体，反应体系中各气体的浓度均不发生变化，平衡不移动，B错误； C．该反应的离子实质为​，加入KCl固体不会改变参与平衡的离子浓度，平衡不移动，体系颜色无变化，C错误； D．缩小容积时，即使平衡正向移动削弱了浓度的增大趋势，但新平衡下的实际浓度仍比原平衡更大，体系颜色会比原平衡更深，D错误； 故选A。 6. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 7. CO和H在某催化剂作用下合成CHOH的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. CO和合成的反应可在较低温度下自发进行 B. 该历程中的决速步骤为 C. Ⅴ→Ⅵ反应随温度升高，正反应速率增加的幅度大于逆反应速率的增加 D. 由图可知，该催化剂吸附是一个放热过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．与合成的反应为，反应后气体分子数减少，属于熵减过程（）；从反应历程总能量变化可知反应物总能量高于生成物，为放热反应（）。根据自发反应判据，低温下数值较小，可满足，反应能自发进行，A正确； B．活化能最大的步骤为决速步骤，由图可知，该步骤为，B正确； C．从状态Ⅴ到Ⅵ，反应物总能量（-1.3 eV）高于生成物总能量（-1.4 eV），该基元反应为放热反应。升高温度时，平衡向吸热的逆反应方向移动，说明逆反应速率的增加幅度大于正反应速率的增加幅度，C错误； D．由图可知，在催化剂上的脱附需要吸收热量，因此该催化剂吸附是个放热过程，D正确； 故选C。 8. 根据相应的图像分析，下列说法正确的是 A+2B ⇌ 2C+3D A(s)+aB(g)⇌bC(g) A．，物质C一定是气体 B．阴影部分面积表示反应物的物质的量的变化量 C．， D．F点 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图像可知，降低温度时，正、逆反应速率均骤降，且，平衡向正反应方向移动，根据，正反应为放热反应，即；由图像可知，增大压强时，正、逆反应速率均骤升（说明反应物和生成物中均有气体），且，平衡向正反应方向移动，根据，说明反应物气体的总计量数大于生成物气体的总计量数，若A、B、D都是气体，C是非气体，反应物气体总计量数（1+2）等于生成物气体总计量数（3），增大压强平衡不移动，只有A、B、C是气体，D为非气体才满足反应物气体的总计量数大于生成物气体的总计量数，所以物质C一定是气体，A正确； B．速率－时间图像中，阴影部分面积表示气态反应物B的物质的量浓度的变化量，不是物质的量的变化量，B错误； C．压强同为时，根据先拐先平数值大，说明温度，由，温度升高时，C%降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，；温度同为时，根据先拐先平数值大，说明，由，增大压强时，C%升高，说明增大压强，平衡正向移动，说明反应物气体的总计量数大于生成物气体的总计量数，，C错误； D．曲线L为不同压强下达到平衡时A%的变化曲线，F点的A%低于该压强下平衡状态时对应的A%，说明反应需要向生成A的方向（逆向）进行才能达到平衡，因此，D错误； 故答案选A。 9. 下列实验试剂、装置能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．比较的和的大小 C．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D．研究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置采用恒压滴液漏斗可以保证漏斗内液体顺利流下，可消除滴加液体引起的气压波动；注射器用于测量生成氢气的体积，秒表记录时间，实验设计合理，能测定锌与稀硫酸反应的速率，A正确； B．实验中和的物质的量之比为1:1，仅发生反应：，无二氧化碳气体生成，无法证明的酸性强于，无法比较的和的大小，B错误； C．两支试管中初始浓度不同，溶液颜色深浅不同，依据褪色快慢无法比较浓度对反应速率的影响，C错误； D．与反应的化学方程式：，该反应无明显现象（无沉淀、气体、颜色变化），无法通过现象判断反应的快慢，不能研究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故答案选A。 10. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 溶液中加入，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色，则KI和反应有一定限度 B 用蒸馏水溶解固体，溶液呈现绿色，继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝绿色 ，加水稀释逆向移动 C 向溶液中加入溶液，黄色溶液变橙色 ，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中的物质的量远大于KI，本身过量，即使KI完全反应，体系中仍有大量剩余的，滴加KSCN必然显血红色，无法证明KI和的反应存在限度，A错误； B．浓溶液中存在大量黄色的，和蓝色的混合后显绿色；假设原体积为V，加水稀释后体积变为原来的n倍，溶液稀释前，反应的平衡常数为，稀释后，所有粒子的浓度变为原来的，则稀释后的；稀释过程中，所以，要重新达到平衡即，则平衡逆向移动，此时黄色的浓度降低，蓝色的比例升高，溶液逐渐变为蓝绿色，B正确； C．加入HBr后，增大反应物的浓度，使平衡正向移动，在酸性条件下转化为有强氧化性，会将氧化为，同时被还原为，最终溶液不是橙色，实验现象错误，C错误； D．浸入冷水后红棕色变浅，说明降温时平衡​正向移动，正反应为放热反应；放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故选B。 11. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是 实验 序号 反应温 度/°C 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B. 已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C. 若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需， D. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的离子方程式为，和不参与反应，更换为稀溶液只要保证混合溶液的总体积不变，反应物浓度不变，对实验结果无影响，A正确； B．实验①混合后总体积为20.0mL，的初始混合浓度为，完全反应时平均反应速率，不是，B错误； C．探究温度对反应速率的影响，需控制除温度外其他条件相同，反应物浓度、混合溶液总体积均与实验①一致，故，，C正确； D．探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，需控制温度、浓度、混合溶液总体积相同，总体积为20.0mL，故，D正确； 故选B。 12. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应： ΔH =-197kJ/mol。达到平衡时，下列说法错误的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 0 0 2 1.8 Ⅱ 绝热恒容 2 1 0 a Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b A. 容器Ⅰ中SO3的转化率和容器Ⅲ的转化率之和大于1 B. 容器Ⅱ中放出的热量小于 C. 平衡时SO3的物质的量：a＜1.8，b＞1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．若容器Ⅲ为恒温恒容，与容器Ⅰ互为等效平衡，二者转化率之和为1；容器Ⅲ为恒温恒压，反应正向进行时气体总物质的量减小，体积缩小，相当于增大压强，平衡正向移动，转化率大于恒温恒容条件下的转化率，故容器Ⅰ中的转化率和容器Ⅲ中的转化率之和大于1，A正确； B．恒温恒容下起始加入和，平衡时生成，放出热量；容器Ⅱ为绝热恒容，反应放热使体系温度升高，平衡逆向移动，生成的量小于，故放出的热量小于，B正确； C．容器Ⅱ中温度升高平衡逆向移动，故；容器Ⅲ恒温恒压，反应正向进行时压强大于恒温恒容条件，平衡正向移动，故，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，容器Ⅲ温度为，容器Ⅱ中反应放热使温度高于，该反应正反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，故容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ的平衡常数，D错误； 故本题选D。 13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 三点溶液用溶液中和，消耗的： B. 三点对应溶液中，的大小顺序： C. 三点的电离程度： D. 三点溶液中比值： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 三点溶液用溶液中和，发生反应：，醋酸的质量一定，三点消耗的相等，即，A错误； B． 导电能力越大，离子浓度越大，三点对应溶液中，导电能力：，的大小顺序：，B错误； C．弱酸越稀越电离，三点加水的体积：，的电离程度：，C错误； D．醋酸的电离方程式：，电离平衡常数： ，变形得：；温度不变，不变；导电能力越大，离子浓度越大，三点对应溶液中，导电能力：， 的大小顺序：,即三点溶液中比值：，D正确； 故答案选D。 14. 已知：常温下，；二元弱酸及其钠盐的溶液中，、、分别在三者中所占的物质的量分数随溶液变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A. 1代表，2代表，3代表 B. 结合质子能力： C. c点时，三种微粒的浓度满足关系式： D. 往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．越大，越小，溶液碱性越强：酸性越强时，未电离的弱酸分子占比随降低快速减小，酸根占比随降低逐渐增大。因此曲线1随氢离子浓度减小而降低，代表；曲线2先增后减，代表中间形态​；曲线3随氢离子浓度减小而升高，代表，A正确； B．共轭酸酸性越弱，酸根结合能力越强。 从图中交点可得草酸的解离常数：a点，；b点，。 结合题给碳酸的、，可得酸性顺序：​，对应结合质子能力顺序为，B正确； C．将草酸两步解离常数变形：，代入、，得比值为，该关系与点无关，恒成立，C错误； D．草酸的酸性远强于碳酸，向​中加入少量草酸时，只能和生成​，不会生成，反应为，D正确； 故选C。 15. 恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 点的消耗速率大于物质的生成速率 C. 点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D. 点的平衡转化率为75% 【答案】D 【解析】 【分析】由于生成物C3H6、H2O、H2S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3:2:1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知:曲线a代表C3H6，曲线b代表H2O，曲线c代表H2S。 【详解】A．观察图像可知，随着温度的升高，C3H8的物质的量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此，另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，因此，A错误； B．前面已推断出a物质是C3H6。在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比。C3H6与C3H8的化学计量数均为3，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于物质()的生成速率，B错误； C．列三段式：，M点时，C3H8曲线与b曲线(H2O)相交，意味着两者的物质的量分数相等(即物质的量相等)：1-3x=2x，解得x=0.2，此时各物质的量分别为：C3H8=0.4 mol、SO2=0.8 mol、C3H6=0.6 mol、H2S=0.2mol、H2O=0.4mol。体系总物质的量为2.4 mol。代入物质的量分数平衡常数Kx。进行计算，C错误； D．N点时，C3H8曲线与c曲线(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等:1-3x=x，解得x=0.25。此时C3H8转化了0.75 mol，故C3H8的平衡转化率为：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨原理为。 （1）合成氨的原料气(、及少量、)需用铜氨溶液处理除去其中的，其反应为：。铜氨溶液吸收的适宜条件为______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）合成氨其反应历程和能量变化如图1所示。(图中*表示物质吸附在催化剂表面时的状态) ①由图可知，合成氨反应的______，对总反应速率影响较大的是步骤______(填“①”“②”“③”或“④”)。 ②下列关于合成氨说法正确的是______。 A．液化分离产物，可提高原料转化率 B．高压有利于提高反应速率和、的转化率 C．使用铁触媒作催化剂，可同时降低反应的活化能和反应热 D．增大目的是提高合成氨的速率和的平衡转化率 （3）向一恒容密闭容器中按照投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是________。 A．与的比值不变 B． C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．混合气体的密度不再发生变化 ②图中对应等温过程的曲线是_____(填“a”或“b”)，判断理由是__________________。 （4）将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①； ② 达到平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为______。 【答案】（1）B （2） ①. ②. ② ③. AB （3） ①. AC ②. b ③. 该反应为气体分子数减少的反应，温度相同时增大压强平衡正向移动，增大 （4）27.5 【解析】 【分析】放热反应，温度升高，平衡逆向移动；气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动； 【小问1详解】 亚铜氨溶液吸收的反应为放热反应，正反应方向气体分子数减少，根据勒夏特列原理，降低温度和增大压强均有利于平衡正向移动，从而提高的吸收率，适宜条件为低温高压，故答案选B； 【小问2详解】 ①由图可知，合成氨反应的焓变，对总反应速率影响较大的步骤是反应历程中，活化能最大的一步，因此为步骤②；②A．液化分离产物，可使平衡正向移动，可提高原料转化率，A正确； B．该反应为气体分子数减小的反应，高压有利于反应正向进行，能提高反应速率和、的转化率，B正确； C．铁触媒作催化剂，可降低反应的活化能，但不能改变反应热，C错误； D．增大能使平衡正向移动，增大正反应速率，但增大氮气的物质的量的影响更大，因此会降低的平衡转化率，D错误； 故答案选AB。 【小问3详解】 ①A．与的比值不变 ，说明两者浓度不再变化，说明达到平衡，A正确； B．说明反应达平衡，而，若不能说明反应达平衡，B错误； C．该体系质量不变，为气体分子数减小的反应，混合气体的平均摩尔质量不变 ，可说明达到平衡，C正确； D．在恒容密闭容器中，反应物与产物均为气体，混合气体的密度一直不变，因此密度不变不能说明达到平衡，D错误； 故答案选AC。 ②该反应为气体分子数减少的反应，温度相同时增大压强平衡正向移动，增大，因此曲线b为等温过程； 【小问4详解】 发生如下反应：，则平衡时，反应①的平衡常数。 17. 已知：25℃时，常见酸的电离平衡常数如下。 物质 HClO 电离平衡常数 （1）可以证明醋酸是弱酸的事实是______。 a．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 b．0.10mol/L的盐酸和醋酸溶液，前者pH更小 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．1mol/L醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （2）下列方法中，可以使0.10mol/L的醋酸溶液电离程度增大的是______。 a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量醋酸钠晶体 f．加入少量0.10mol/L的溶液 （3）向饱和溶液中通入过量的气体。下列关系图正确的是______。 （4）相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填标号)(①表示盐酸，②表示醋酸)。 （5）写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为______________________。 将通入NaOH溶液中，当溶液中时，溶液中的________。 （6）欲验证酸性：，选用上面的装置，其连接顺序为(按气流方向用大写字母表示，不可重复)：A接______________________。 【答案】（1）b （2）bdf （3）b （4）c （5） ①. ②. （6）C、B、E、D、F 【解析】 【小问1详解】 a．溶液导电能力的强弱与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无直接关系，灯泡很暗并不能说明醋酸是强酸还是弱酸，a错误； b．0.10 mol/L的盐酸溶液中的浓度为0.10 mol/L，常温下pH=1，等浓度的醋酸溶液pH大于1，说明醋酸中的浓度小于0.10 mol/L，醋酸未完全电离，可以说明醋酸是弱酸，b 正确； c．醋酸与溶液反应放出气体，说明醋酸的酸性强于碳酸，但并不能说明醋酸是强酸还是弱酸，c 错误； d．1mol/L醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明醋酸在溶液中发生了电离，使得溶液显酸性，无法确定其是否完全电离，因此不能说明醋酸是强酸还是弱酸，d错误； 故答案选b； 【小问2详解】 醋酸在水溶液中存在电离平衡： a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，浓度增大，电离平衡逆向移动，醋酸的电离被抑制，电离程度减小，a错误； b．加热该溶液，电离是吸热过程，加热使电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，b 正确； c．弱电解质溶液越稀越电离，加入少量冰醋酸，的浓度增大，醋酸的电离程度减小，c 错误； d．弱电解质溶液越稀越电离，加水稀释，的浓度减小，醋酸的电离程度增大，d正确； e．加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠可在水溶液中电离出，使电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，e 错误； f．加入少量0.10 mol/L的溶液，与反应产生二氧化碳气体，消耗了，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，f 正确； 故答案选bdf； 【小问3详解】 向饱和溶液中通入过量的气体，先发生反应，当气体过量时，溶液中存在平衡；因此随着气体的通入，溶液的先增大至中性，后减小； 又因为的酸性强于，因此饱和溶液的小于饱和溶液，图像b符合的变化趋势，故答案选b； 【小问4详解】 相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，溶质的总浓度，因此与足量的锌粉反应，醋酸溶液中产生的气体总体积更大； 盐酸和醋酸溶液中初始相同，随着反应的进行，醋酸溶液中电离平衡向正向移动，醋酸中下降得比盐酸中慢，醋酸与锌反应速率更快，图像c符合产生气体的变化趋势； 故答案选c； 【小问5详解】 从题给表格数据可以得出，因此少量通入溶液中后，转化为，转化为，而不会生成气体，对应的离子反应为； ，，联立两个等式得到，将代入上述等式中，得出溶液中的； 【小问6详解】 装置A是的发生装置，盐酸有挥发性，制得的中混有气体，将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶C中可以除去气体； 再使不含气体的沿导管进入到盛有溶液的试剂瓶B中，发生反应，同时说明酸性； 试剂瓶B中产生的气体中含有和过量的，使该气体继续沿导管进入酸性高锰酸钾溶液中以除去，再用品红溶液检验是否除尽；当不含杂质的气体进入漂白粉溶液中，发生反应，同时说明酸性； 结合和，可以得出酸性； 因此装置连接顺序为A、C、B、E、D、F； 18. 某学习小组为深化能量变化、反应快慢与反应限度认知，开展了以下实验探究： I．配制溶液并测定相关反应焓变 （1）下列仪器在配制过程中未用到的是(填仪器名称)__________。 （2）测定放热反应的，通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而求得。某实验小组用此方法测，实验结果见下表： 反应试剂 体系温度/℃(多组实验平均值) 反应前 反应后 溶液 0.64gCu粉 a b 已知：反应后稀溶液的c和分别以和近似处理，溶液体积变化忽略不计。则______kJ/mol。(用含a、b的式子表示)。 II．探究与转化实验中异常问题 实验A：将转化为 实验方案 异常现象 取溶液与足量铜粉充分反应，取上层清液向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后不变红，产生少量白色沉淀 （3）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤1：取溶液，向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液 产生白色沉淀 与反应产生了白色沉淀 步骤2：取______ 无明显现象 查阅资料：ⅰ．的化学性质与相似 ⅱ． ①补全步骤2中的实验方案：______________________________。 ②与反应的离子方程式为______________________________。 实验B：将转化为 实验方案 现象 向溶液中加入1mL1.0mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。 反应a：与反应； 反应b：与NO反应 已知：(棕色) 遇生成蓝色沉淀，为灵敏反应。 ①依据实验现象推断反应a的速率______(填>或<或=)反应b。 ②为验证反应a为不明显反应：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴______溶液，溶液无明显变化。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 分液漏斗 （2） （3） ①. 溶液，向其中滴加3滴溶液 ②. （4） ①. < ②. ③. 反应a进行时，消耗使得反应的平衡逆向移动，浓度逐渐减小，棕色逐渐消失；同时被氧化为，浓度增大，溶液最终变为黄色 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。题目给出的仪器中，蒸馏烧瓶和分液漏斗未用到。 【小问2详解】 首先计算反应放热：溶液质量为，热量；参与反应的​物质的量为，对应焓变是每摩尔反应的能量变化，且反应放热，。 【小问3详解】 ①实验需要排除与反应产生沉淀的可能性，作为对照实验，保证溶液体积、试剂滴数和步骤1完全一致，结论才能说明沉淀是与反应生成的；取溶液，向其中滴加3滴溶液。 ②题目给出性质与相似，类比已知的铜离子和碘离子的反应，将部分氧化为，自身被还原为+1价铜生成CuSCN白色沉淀；离子方程式为。 【小问4详解】 ①加入试剂后立刻出现棕色的，说明短时间内反应b更快，因此反应a的速率小于反应b。 ②要验证反应后没有大量剩余的，利用题给信息：遇生成特征蓝色沉淀，加入该试剂无明显变化，说明体系中几乎不存在，证明反应a进行得很完全。 ③反应a进行时，消耗使得反应的平衡逆向移动，浓度逐渐减小，棕色逐渐消失；同时被氧化为，浓度增大，溶液最终变为黄色。 19. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：I． 副反应：Ⅱ． （1）对于主反应，下列关系图中，正确的是_______。 A. B. C. D. （2）由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为：________。该反应的化学平衡常数_________(含、的代数式)。 （3）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1molCO合成，CO的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是_______。 A. a、b、c三点的转化率： B. 三种温度之间的关系： C. c点状态下，再通入1molCO和4mol，再次达到平衡时的体积分数减小 D. a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol，平衡不移动 （4）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线________(填“①”或“②”)。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为______。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 （5）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1：3的和，发生反应I和Ⅱ，达到平衡时的转化率为80%，的选择性为75%。反应Ⅱ的压强平衡常数______(是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. ① ②. D （5）1.1 【解析】 【小问1详解】 根据吉布斯自由能公式，主反应I的；反应前气体总物质的量为8mol，反应后为4mol，气体分子数减少，。因此是关于的一次函数，斜率为，且低温下项小，，随温度升高逐渐增大，超过某一温度后，对应图像C。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应I - 2×反应Ⅱ，因此；平衡常数为反应I的平衡常数除以反应Ⅱ平衡常数的2次方，即。 【小问3详解】 A．a、b两点初始相同，CO转化率a>b，因此转化率a>b；c点初始投料远大于a点，过量的会降低自身转化率，因此转化率a>b>c，A错误； B．主反应（CO和H₂合成二甲醚）为放热反应，温度越低CO平衡转化率越高，因此温度关系为，B错误； C．c点再通入1molCO和4mol，恒容条件下等效于加压，该合成反应气体分子数减少，加压平衡正向移动，​的体积分数减小，C正确； D．a点初始投料为1mol CO、1.5mol ，CO平衡转化率50%，平衡时各物质浓度为、、，浓度商；再通入0.5mol CO和0.75mol二甲醚后，仍等于K，平衡不移动，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 主反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二甲醚的生成量减少，因此二甲醚的选择性随温度升高持续降低，对应曲线①；主反应放热、气体分子数减少，低温高压既可以促进主反应正向进行，提高转化率，又能抑制副反应、提升二甲醚选择性，选D。 【小问5详解】 设初始投料，：反应的为，根据二甲醚选择性，生成的。参与主反应I的​为，剩余参与副反应Ⅱ的为，生成。计算平衡时各气体物质的量：，，，，，总物质的量为2.8mol。代入定义得：​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高二年级第1次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静 规范答题 端正考风 严肃考纪★ 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Br—80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水在光照下颜色变浅 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 2. 下列有关说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的浓度相同 C. 相同温度时醋酸与醋酸溶液中，前者小于后者 D. 盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度2倍，则盐酸中也是醋酸中的2倍 3. 在密闭容器中的一定混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为。在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降为。下列有关判断正确的是 A. B. 活化分子百分数减小 C. C的体积分数降低 D. 混合气体平均摩尔质量增大 4. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b降低了正反应的活化能 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 5. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是 A. 将放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时氧气浓度不变 B. 已知反应，达到平衡时，在恒温恒容下通入Ar气体，压强增大，平衡逆向移动 C. ，在平衡后加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D. (无色)，达到平衡后采取缩小容积的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色比原平衡的浅 6. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 7. CO和H在某催化剂作用下合成CHOH的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. CO和合成的反应可在较低温度下自发进行 B. 该历程中的决速步骤为 C. Ⅴ→Ⅵ反应随温度升高，正反应速率增加的幅度大于逆反应速率的增加 D. 由图可知，该催化剂吸附是一个放热过程 8. 根据相应的图像分析，下列说法正确的是 A+2B ⇌ 2C+3D A(s)+aB(g)⇌bC(g) A．，物质C一定是气体 B．阴影部分面积表示反应物的物质的量的变化量 C．， D．F点 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验试剂、装置能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．比较的和的大小 C．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D．研究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 溶液中加入，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色，则KI和反应有一定限度 B 用蒸馏水溶解固体，溶液呈现绿色，继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝绿色 ，加水稀释逆向移动 C 向溶液中加入溶液，黄色溶液变橙色 ，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 11. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是 实验 序号 反应温 度/°C 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B. 已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C. 若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需， D. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 12. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应： ΔH =-197kJ/mol。达到平衡时，下列说法错误的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 0 0 2 1.8 Ⅱ 绝热恒容 2 1 0 a Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b A. 容器Ⅰ中SO3的转化率和容器Ⅲ的转化率之和大于1 B. 容器Ⅱ中放出的热量小于 C. 平衡时SO3的物质的量：a＜1.8，b＞1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ的平衡常数 13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 三点溶液用溶液中和，消耗的： B. 三点对应溶液中，的大小顺序： C. 三点的电离程度： D. 三点溶液中比值： 14. 已知：常温下，；二元弱酸及其钠盐的溶液中，、、分别在三者中所占的物质的量分数随溶液变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A. 1代表，2代表，3代表 B. 结合质子能力： C. c点时，三种微粒的浓度满足关系式： D. 往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 15. 恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 点的消耗速率大于物质的生成速率 C. 点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D. 点的平衡转化率为75% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨原理为。 （1）合成氨的原料气(、及少量、)需用铜氨溶液处理除去其中的，其反应为：。铜氨溶液吸收的适宜条件为______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）合成氨其反应历程和能量变化如图1所示。(图中*表示物质吸附在催化剂表面时的状态) ①由图可知，合成氨反应的______，对总反应速率影响较大的是步骤______(填“①”“②”“③”或“④”)。 ②下列关于合成氨说法正确的是______。 A．液化分离产物，可提高原料转化率 B．高压有利于提高反应速率和、的转化率 C．使用铁触媒作催化剂，可同时降低反应的活化能和反应热 D．增大目的是提高合成氨的速率和的平衡转化率 （3）向一恒容密闭容器中按照投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 ①下列能说明反应达到化学平衡状态的是________。 A．与的比值不变 B． C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．混合气体的密度不再发生变化 ②图中对应等温过程的曲线是_____(填“a”或“b”)，判断理由是__________________。 （4）将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①； ② 达到平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为______。 17. 已知：25℃时，常见酸的电离平衡常数如下。 物质 HClO 电离平衡常数 （1）可以证明醋酸是弱酸的事实是______。 a．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 b．0.10mol/L的盐酸和醋酸溶液，前者pH更小 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．1mol/L醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （2）下列方法中，可以使0.10mol/L的醋酸溶液电离程度增大的是______。 a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量醋酸钠晶体 f．加入少量0.10mol/L的溶液 （3）向饱和溶液中通入过量的气体。下列关系图正确的是______。 （4）相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填标号)(①表示盐酸，②表示醋酸)。 （5）写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为______________________。 将通入NaOH溶液中，当溶液中时，溶液中的________。 （6）欲验证酸性：，选用上面的装置，其连接顺序为(按气流方向用大写字母表示，不可重复)：A接______________________。 18. 某学习小组为深化能量变化、反应快慢与反应限度认知，开展了以下实验探究： I．配制溶液并测定相关反应焓变 （1）下列仪器在配制过程中未用到的是(填仪器名称)__________。 （2）测定放热反应的，通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而求得。某实验小组用此方法测，实验结果见下表： 反应试剂 体系温度/℃(多组实验平均值) 反应前 反应后 溶液 0.64gCu粉 a b 已知：反应后稀溶液的c和分别以和近似处理，溶液体积变化忽略不计。则______kJ/mol。(用含a、b的式子表示)。 II．探究与转化实验中异常问题 实验A：将转化为 实验方案 异常现象 取溶液与足量铜粉充分反应，取上层清液向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后不变红，产生少量白色沉淀 （3）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤1：取溶液，向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液 产生白色沉淀 与反应产生了白色沉淀 步骤2：取______ 无明显现象 查阅资料：ⅰ．的化学性质与相似 ⅱ． ①补全步骤2中的实验方案：______________________________。 ②与反应的离子方程式为______________________________。 实验B：将转化为 实验方案 现象 向溶液中加入1mL1.0mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。 反应a：与反应； 反应b：与NO反应 已知：(棕色) 遇生成蓝色沉淀，为灵敏反应。 ①依据实验现象推断反应a的速率______(填>或<或=)反应b。 ②为验证反应a为不明显反应：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴______溶液，溶液无明显变化。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________。 19. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：I． 副反应：Ⅱ． （1）对于主反应，下列关系图中，正确的是_______。 A. B. C. D. （2）由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为：________。该反应的化学平衡常数_________(含、的代数式)。 （3）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1molCO合成，CO的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是_______。 A. a、b、c三点的转化率： B. 三种温度之间的关系： C. c点状态下，再通入1molCO和4mol，再次达到平衡时的体积分数减小 D. a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol，平衡不移动 （4）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线________(填“①”或“②”)。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为______。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 （5）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1：3的和，发生反应I和Ⅱ，达到平衡时的转化率为80%，的选择性为75%。反应Ⅱ的压强平衡常数______(是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $