精品解析：山东东营市利津县2026-2027学年九年级上学期10月阶段综合素养检测化学试题

2026年10月全县综合素养考试九年级化学试题 一、选择题(每题4分，共48分) 1. 食堂里的下列饮品属于溶液的是 A. 可乐 B. 西瓜汁 C. 冰水 D. 绿豆汤 【答案】A 【解析】 【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意； D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选A。 2. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 从微观角度看，所有溶质溶解一定包含扩散过程和水合过程 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，A错误； B.只有相同温度、同种溶质的前提下，饱和溶液浓度才一定大于不饱和溶液，未限定条件时无法比较，B错误； C.正确； D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，氢氧化钙饱和溶液温度降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，D错误。 3. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。 故选B。 4. 夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。 B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。 C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。 D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。 故选：B。 5. 下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A. 不能再溶解某种溶质的溶液 B. 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C. 在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D. 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项没有提到温度和溶剂量的限制，不能确定溶液的状态。例如，改变温度时，溶液可能由饱和变为不饱和，故选项错误； B、选项缺少温度条件，在不同温度下，一定量溶剂中溶解溶质的限度是不同的。 选项错误； C、选项只提到温度，没有规定溶剂量，在一定温度下，溶剂量的改变也会引起溶液状态的改变。选项错误； D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项正确； 故选D。 6. 关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A. 100g水中溶解有5g氯化钠 B. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C. 该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20 D. 取出50g该溶液，其溶质质量分数变为2.5% 【答案】B 【解析】 【详解】A. 100g 5% 氯化钠溶液是 100g 溶液中含 5g 氯化钠，溶剂水质量为 95g，错误。 B. 5g 氯化钠溶于 95g 水，溶质质量分数 = ，可制得该溶液，正确。 C. 溶质 5g，溶剂 95g，溶质和溶剂质量比为 1:19，错误。 D. 溶液具有均一性，取出部分溶液，溶质质量分数不变，仍为 5%，错误。 7. 实验室需配制50g7%的NaCI溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是 A. 配制时需NaC1固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒 B. 溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率 C. 用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大 D. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制时需NaC1固体 ，需要水 ，量水时应选用50mL的量筒，故说法正确； B、溶解时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速NaCl固体的溶解速率，故说法正确； C、用量筒量取水时若仰视读数，则读数小于实际值，溶剂质量偏大，即所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，故说法错误； D、称量时，天平指针向右偏转，说明氯化钠固体少了，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡，故说法正确； 故选C。 8. 下列关于溶解度的说法，正确的是 A. 20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B. 20℃时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C. 把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 D. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【解析】 【分析】溶解度四要素（必须全部满足）：一定温度；100g溶剂（水）；达到饱和状态；单位：克（g）。 【详解】A.没有说明溶液是否达到饱和，错误； B.没有指明溶剂是100g水，错误； C.缺少温度，并且溶解度数值后面没有单位g，错误； D.同时满足：温度20摄氏度、溶剂100g、饱和溶液、单位g，四要素齐全，正确。 9. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为 A. 甲＜乙＜丙 B. 甲＜乙＝丙 C. 丙＜乙＜甲 D. 甲＝乙＜丙 【答案】B 【解析】 【详解】在20℃时，小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐，甲中能够溶解30g氯化钠，溶质质量分数=×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化钠质量都是36g，质量分数都是×100%≈26.5%，因此充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为甲＜乙＝丙。 故选：B。 10. 为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 A. 对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B. 对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同 C. 实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液 D. 实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、对比实验①②的现象，高锰酸钾易溶于水形成紫色溶液，几乎不溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故A正确； B、对比实验②③的现象，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘易溶于汽油形成紫红色溶液，说明说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同，故B正确； C、实验③将碘放入汽油中，固体溶解，形成紫红色溶液，说明碘可以溶解在汽油中形成溶液，故C正确； D、高锰酸钾几乎不溶于汽油，实验①②③的现象不能说明水和汽油可以溶解所有物质，故D错误； 故选D。 11. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是 A. 可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D. 若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为15g 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，说明蔗糖的溶解度随温度升高而变大，则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故A错误； B、甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故B错误； C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，丙中溶质的质量多，则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故C错误； D、甲、乙烧杯中水的质量相等，温度相等，所以都达到饱和时溶解的溶质的质量相等，若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为30g-15g=15g，故D正确。 故选D。 12. 如图是NaCl、Na2CO3两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B. 40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数小于50% C. 30℃时，将NaCl、Na2CO3两种物质的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体质量NaCl一定小于Na2CO3 D. Na2CO3中混有少量的NaCl，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，该选项说法正确； B、由图可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则饱和溶液的溶质质量分数为，小于50%，该选项说法正确； C、由于不确定溶液的质量，则不能比较析出晶体的质量，该选项说法不正确； D、碳酸钠、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则碳酸钠中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，该选项说法正确。 故选C。 二、填空题 13. 生产、生活中常见下列物质，请你来解释： （1）给下列混合物归类：①食盐水、②碘酒、③牛奶、④豆浆、⑤血液、⑥酒精和水的混合物、⑦碳酸饮料。属于溶液的是_____。 （2）影响气体溶解度大小的因素有很多，在生产汽水时，为了增大CO2的溶解度，可以采用的一种方法是______。打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出的原因______。 （3）为了解食盐水的咸味是否适宜，只需要取用杯中少量食盐水品尝，这体现了溶液具有______。 （4）说出生活中常见溶液中的溶质 碘酒(固体碘溶解在乙醇里)：溶质______；澄清石灰水：溶质是_____；稀盐酸(HCl气体的水溶液)：溶质是_____；95%的酒精溶液：溶质是_____。 【答案】（1）①②⑥⑦ （2） ①. 增大压强(降低温度) ②. 气压降低，二氧化碳溶解度减小，从溶液中析出 （3）均一性 （4） ①. 碘 ②. 氢氧化钙 ③. 氯化氢气体 ④. 酒精(乙醇) 【解析】 【小问1详解】 溶液的特征是均一、稳定的混合物：食盐水、碘酒、酒精和水的混合物、碳酸饮料都符合该特征；而牛奶、豆浆、血液属于不均一不稳定的浊液，不属于溶液。  【小问2详解】 气体的溶解度随压强增大、温度降低而增大，因此生产汽水常用加压/降温的方法增大溶解度；打开瓶盖时瓶内压强骤降，气体溶解度减小，原本溶解的就会大量逸出形成气泡。 【小问3详解】 溶液的均一性意味着溶液任意部分的组成、性质都完全一致，因此只取少量食盐水就能判断整杯食盐水的咸味。 【小问4详解】 溶液中被溶解的物质是溶质：碘酒中碘是被乙醇溶解的溶质；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质为氯化氢；酒精溶液中，只要有水存在水就是溶剂，因此即使酒精占比95%，酒精依然是溶质。 14. 20℃时，在三个各盛有10克水的烧杯中，分别加入1克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应，溶解度随温度升高而增大)，充分溶解后，结果如图所示： （1）20℃时，溶解度最大的物质是______。 （2）三杯液体中溶质质量分数从大到小排列为______。 （3）要使烧杯甲中的固体溶解，可采用的方法有______。 【答案】（1）乙 （2）乙＞丙＞甲 （3）向烧杯中加水或升高温度 【解析】 【小问1详解】 20℃时三个烧杯的水都是10g，都加入1g对应物质：甲烧杯剩余大量未溶固体，丙烧杯剩余少量未溶固体，乙烧杯中1g固体完全溶解。说明相同温度、相同质量的溶剂中，乙能溶解的溶质最多，因此20℃时乙的溶解度最大。 【小问2详解】 溶质质量分数 = ，三杯的溶剂质量都为10g，溶解的溶质质量关系为：乙（1g全溶）>丙（溶解的溶质少于1g、多于甲）>甲（溶解的溶质最少），溶剂质量相同，因此溶质质量分数大小为乙>丙>甲。 【小问3详解】 题干说明甲的溶解度随温度升高而增大：一方面可以加更多水（溶剂），让剩余的甲固体继续溶解；另一方面升高温度，甲的溶解度增大，原本未溶的固体也能继续溶解。 15. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 （1）t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）P点表示t1℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数______饱和氯化钠溶液的溶质质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量______(填“增大”、“不变”或“减小”)。其中溶剂的质量_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （4）t2℃时将100g硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发10g水后所得溶液的质量是______。 （5）在t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，两个烧杯中一定是饱和溶液的是______，甲烧杯中加入的物质是______。要使烧杯乙中溶液的溶质质量分数继续升高可采取的操作是______。 【答案】（1）饱和 （2）等于 （3） ①. 减小 ②. 不变 （4）82g （5） ①. 乙 ②. 硝酸钾 ③. 升温(加热) 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可知，时硝酸钾的溶解度为30多g（小于40g），也就是100g水最多只能溶解不到40g的硝酸钾，因此加入40g硝酸钾不能完全溶解，形成饱和溶液。 【小问2详解】 P点是时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，代表该温度下两种物质的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式：，溶解度相等时，对应饱和溶液的溶质质量分数也相等。 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度降低明显减小，将的硝酸钾饱和溶液降温到，会析出硝酸钾晶体，溶质质量减少，溶剂质量没有发生变化，因此溶液总质量会减小。 【小问4详解】 时硝酸钾的溶解度为80g，意味着100g水最多溶解80g硝酸钾，也就是180g硝酸钾饱和溶液中含80g溶质、100g溶剂。恒温蒸发10g水后，会按照溶解度比例析出8g硝酸钾晶体，因此溶液总质量为。 【小问5详解】 乙烧杯底部有未溶解的固体，因此乙一定是饱和溶液；时硝酸钾的溶解度（80g）远大于氯化钠的溶解度，等质量的两种物质加入100g水中，氯化钠更易达到饱和、出现剩余固体，因此乙中是氯化钠，甲中是硝酸钾。乙中是氯化钠的饱和溶液且有未溶固体，氯化钠溶解度随温度升高明显增大，升高温度可以继续溶解底部未溶的氯化钠，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数随之升高。 16. 在常温20℃时进行如图实验(图中没有标明相关现象)。 温度(℃) 20 50 溶解度(g) 30 110 （1）①中溶液的质量分数为______。 （2）①②③④中溶液的溶质质量分数的大小关系是______。 （3）①②③④中溶液为饱和溶液的是______。 【答案】（1）16.7% （2）④＞③＞②＞① （3）② 【解析】 【小问1详解】 20℃时向100g水加入20g A，20g A能全部溶解，溶质质量分数为。 【小问2详解】 ①中溶质20g，溶剂100g； ②是20℃时继续加20g A，总共加了40g A，但20℃100g水最多溶30g A，实际溶质只有30g； ③加热到50℃，此时100g水最多溶110g A，原本的40g A全部溶解，溶质为40g； ④再加入20g A，总共加了60g A，60g<110g，全部溶解，溶质为60g。 溶剂质量都为100g，溶质质量越大溶质质量分数越大，因此质量分数关系为④>③>②>① 【小问3详解】 ①中溶质20g<30g，是不饱和溶液； ②中20℃时100g水仅溶了30g A，达到该温度下溶解上限，是饱和溶液； ③中40g A<110g，④中60g A<110g，均为50℃的不饱和溶液。 因此饱和溶液只有②。 17. 如表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度是______。 （2）20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是______g。 （3）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是______。 （4）20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验： I.溶液c所含溶质为_____，固体a为_____g。 Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是______。 A.固体b是纯净物 B.溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量 C.溶液c、d中NaCl质量分数相等 D.实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液 【答案】（1）110g （2）65.8 （3）降温结晶 （4） ①. 和 ②. 114 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 直接查阅表格数据，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g。 【小问2详解】 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解硝酸钾。所得溶液质量为：。 【小问3详解】 由表格数据可知，硝酸钾溶解度随温度升高大幅增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，适合用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法：高温配成硝酸钾饱和溶液，降温后硝酸钾大量析出，氯化钠几乎不会析出，过滤即可得到较纯净的硝酸钾。 【小问4详解】 Ⅰ.初始体系为20℃、100g水，加入15g ​和150g ：20℃时溶解度为31.6g，15g ​可以完全溶解；但20℃时溶解度仅为36.0g，150g 只能溶解36g，因此过滤后溶液c中的溶质为全部溶解的和​；未溶解的固体a为剩余的，质量为。 Ⅱ.选项分析： A.蒸发90g水后剩余溶剂为，80℃时10g水最多溶解16.9g （大于体系中15g ​的总质量，​完全溶解无析出），10g水最多溶解3.84g ，因此析出的固体b只有氯化钠，属于纯净物，A正确。 B.溶液d中含15g ​、3.84g ，硝酸钾质量大于氯化钠质量，B错误。 C.溶液c中质量分数为，溶液d中质量分数为，二者质量分数不相等，C错误。 D.20℃时100g水最多可溶解31.6g ​，15g 为不饱和状态；80℃时10g水最多可溶解16.9g ​，15g ​仍为不饱和状态，因此实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液，D正确。 三、实验题 18. 如图是配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的有关操作示意图： （1）请指出图示操作错误的步骤是______(填序号)。 改正后回答下列问题。 （2）称取氢氧化钠固体______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该______(填字母序号)。 A.增加适量氢氧化钠 B.减少适量氢氧化钠 C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 （3）量取蒸馏水时，小明应选择______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。量水读数时视线要_______。 （4）配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，请你在图上填写标签内容。 （5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。 A. 称取的氢氧化钠固体中含有水分 B. 量取水时仰视读数 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1）② （2） ①. 3 ②. B （3） ①. 50mL ②. 与量筒内凹液面最低处保持水平 （4） （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 步骤②错误，氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，且天平应左物右码，图中物码放反。 【小问2详解】 溶质氢氧化钠质量 = 50g×6%=3g； 指针左偏，说明药品质量偏大，应减少药品氢氧化钠直至天平平衡，故选 B。 【小问3详解】 溶剂水质量 = 50g-3g=47g，水的密度 1g/mL，体积为 47mL。选用量筒量程要大于需量取水的体积且接近，选用 50mL 量筒； 量筒读数视线要与量筒内凹液面最低处保持水平。 【小问4详解】 试剂瓶标签写上溶液名称（氢氧化钠溶液）和溶质质量分数（6%）。 【小问5详解】 A. 氢氧化钠固体含水，溶质质量偏小，质量分数偏小； B. 仰视读数，量取水体积偏大，质量分数偏小； C. 装瓶洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变； D. 烧杯内壁有水珠，溶剂偏多，质量分数偏小。 四、计算题 19. 医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某过氧化氢水溶液的铭牌如图。 名称：过氧化氢溶液 密度：1.132g/mL 溶解性：能与水以任何比例混合 质量分数：35% 若用该品牌的过氧化氢水溶液配制7kg质量百分数为2.5%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要向该溶液中加入多少水？ 【答案】解：设需要溶质质量分数35%的过氧化氢溶液的质量为x。 35%x=7kg×2.5%，解得：x=0.5kg 需加上质量：7kg-0.5kg=6.5kg 答：需要向该溶液中加入6.5kg水。 【解析】 【分析】溶液稀释问题，核心依据是：稀释前后溶质过氧化氢的质量不变。 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月全县综合素养考试九年级化学试题 一、选择题(每题4分，共48分) 1. 食堂里的下列饮品属于溶液的是 A. 可乐 B. 西瓜汁 C. 冰水 D. 绿豆汤 2. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 从微观角度看，所有溶质溶解一定包含扩散过程和水合过程 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 3. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 4. 夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 5. 下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A. 不能再溶解某种溶质的溶液 B. 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C. 在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D. 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 6. 关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A. 100g水中溶解有5g氯化钠 B. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C. 该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20 D. 取出50g该溶液，其溶质质量分数变为2.5% 7. 实验室需配制50g7%的NaCI溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是 A. 配制时需NaC1固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒 B. 溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率 C. 用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大 D. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡 8. 下列关于溶解度的说法，正确的是 A. 20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B. 20℃时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C. 把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 D. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 9. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为 A. 甲＜乙＜丙 B. 甲＜乙＝丙 C. 丙＜乙＜甲 D. 甲＝乙＜丙 10. 为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 A. 对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B. 对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同 C. 实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液 D. 实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质 11. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是 A. 可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D. 若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为15g 12. 如图是NaCl、Na2CO3两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B. 40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数小于50% C. 30℃时，将NaCl、Na2CO3两种物质的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体质量NaCl一定小于Na2CO3 D. Na2CO3中混有少量的NaCl，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯Na2CO3 二、填空题 13. 生产、生活中常见下列物质，请你来解释： （1）给下列混合物归类：①食盐水、②碘酒、③牛奶、④豆浆、⑤血液、⑥酒精和水的混合物、⑦碳酸饮料。属于溶液的是_____。 （2）影响气体溶解度大小的因素有很多，在生产汽水时，为了增大CO2的溶解度，可以采用的一种方法是______。打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出的原因______。 （3）为了解食盐水的咸味是否适宜，只需要取用杯中少量食盐水品尝，这体现了溶液具有______。 （4）说出生活中常见溶液中的溶质 碘酒(固体碘溶解在乙醇里)：溶质______；澄清石灰水：溶质是_____；稀盐酸(HCl气体的水溶液)：溶质是_____；95%的酒精溶液：溶质是_____。 14. 20℃时，在三个各盛有10克水的烧杯中，分别加入1克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应，溶解度随温度升高而增大)，充分溶解后，结果如图所示： （1）20℃时，溶解度最大的物质是______。 （2）三杯液体中溶质质量分数从大到小排列为______。 （3）要使烧杯甲中的固体溶解，可采用的方法有______。 15. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 （1）t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）P点表示t1℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数______饱和氯化钠溶液的溶质质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量______(填“增大”、“不变”或“减小”)。其中溶剂的质量_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （4）t2℃时将100g硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发10g水后所得溶液的质量是______。 （5）在t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，两个烧杯中一定是饱和溶液的是______，甲烧杯中加入的物质是______。要使烧杯乙中溶液的溶质质量分数继续升高可采取的操作是______。 16. 在常温20℃时进行如图实验(图中没有标明相关现象)。 温度(℃) 20 50 溶解度(g) 30 110 （1）①中溶液的质量分数为______。 （2）①②③④中溶液的溶质质量分数的大小关系是______。 （3）①②③④中溶液为饱和溶液的是______。 17. 如表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度是______。 （2）20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是______g。 （3）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是______。 （4）20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验： I.溶液c所含溶质为_____，固体a为_____g。 Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是______。 A.固体b是纯净物 B.溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量 C.溶液c、d中NaCl质量分数相等 D.实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液 三、实验题 18. 如图是配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的有关操作示意图： （1）请指出图示操作错误的步骤是______(填序号)。 改正后回答下列问题。 （2）称取氢氧化钠固体______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该______(填字母序号)。 A.增加适量氢氧化钠 B.减少适量氢氧化钠 C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 （3）量取蒸馏水时，小明应选择______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。量水读数时视线要_______。 （4）配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，请你在图上填写标签内容。 （5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。 A. 称取的氢氧化钠固体中含有水分 B. 量取水时仰视读数 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 四、计算题 19. 医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某过氧化氢水溶液的铭牌如图。 名称：过氧化氢溶液 密度：1.132g/mL 溶解性：能与水以任何比例混合 质量分数：35% 若用该品牌的过氧化氢水溶液配制7kg质量百分数为2.5%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要向该溶液中加入多少水？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $