精品解析：山东省东营市利津县2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025年12月全县综合素养考试 九年级化学试题 (分值：100分 考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、填空题(每小题只有一个符合题意。1-8每个3分，9-12每个4分，共40分) 1. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 2. 近几年来,各种网红饮品店星罗棋布,成为各类潮人新时尚。以下饮品属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 奶盖咖啡 C. 鲜榨橙汁 D. 苏打水 3. 物质的性质有物理性质和化学性质。下列物质的用途体现其物理性质的是 A. 小苏打治疗胃酸过多 B. 铜丝用作导线 C. 生石灰用作食品干燥剂 D. 用熟石灰中和酸性土壤 4. 下列关于溶液的叙述，不正确的是 A. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 B. 物质的溶解过程中通常伴随能量的变化 C. 把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 5. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 6. 测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A. 取样 B. 取水 C. 溶解 D. 测pH 7. 如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，下图是太阳能电池路灯，有关说法不正确的是 A. 制作灯柱所需的铝合金属于金属材料 B. 铝合金的硬度和强度都比纯铝低 C. 太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 D. 一般不用铁制作灯柱的原因是铁在空气中容易生锈 8. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 9. 下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A. 海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B. 该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C. 蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D. 析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 10. 分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A. 酸：硝酸、碳酸氢钠 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 合金：不锈钢、青铜 D. 混合物：海水、冰水共存物 11. 推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液具有均一、稳定的特征，则具有均一、稳定特征的液体一定是溶液 C. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液pH一定等于7 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 12. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量铁粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，晾干 B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通入足量氢氧化钠溶液 C 除去氯化钾固体中的碳酸钾 滴加适量盐酸溶液，蒸发结晶 D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题(共有6个题，52分) 13. 按要求回答下列问题： （1）炉具清洁剂中含有的碱的俗名是___________(写一个即可) （2）在土壤中洒熟石灰的作用是___________。 （3）浓硫酸具有吸水性，若将浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质质量分数会___________。 （4）铝比铁活泼，但铁易生锈铝却不易生锈，其原因是___________(用化学方程式表示) 14. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 Ⅰ．国宝中的金属 （1）在成都三星堆出土的金面铜人头像中，“戴金面罩青铜人头像”是保存最完好的一件。黄金能做成“面罩”利用了黄金的___________性。《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式___________，其反应类型是___________(填基本反应类型)。 Ⅱ．生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 （2）合金与纯金属相比较，性质存在差异。根据如图，从微观角度解释原因___________。 为比较铁、铜、锌、银的金属活动性顺序进行如图A、B、C实验(其中金属均已打磨、其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)。 （3）甲同学通过定性的方法判断铁和锌的金属活动性，即A和C同时反应时，产生气泡___________的，金属活动性强。 （4）乙同学拟用定量的方法判断铁和锌的金属活动性，设计装置D，通过产生氢气的体积与反应时间关系来判断，即___________的，金属活动性强。 （5）丙同学认为上述实验方案不足以验证4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E。已知X为金属铜，则Y可以是___________。 Ⅲ．金属冶炼 （6）《天工开物》中记载了“淘洗铁砂”“生熟炼铁”“锤锻成钢”等钢铁冶炼技术，“生熟炼铁”过程中发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （7）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，某同学利用该原理设计实验，实验装置见图： ①实验中玻璃管里现象是___________。 ②实验前：A．先“通入CO”与B．先“开始加热”的顺序是___________(填“AB”或者“BA”)，这样操作的目的是___________。 ③玻璃管内反应的方程式为___________。 15. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为________℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； （2）图中A点表示乙物质在℃时的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）若甲的浓溶液中含有少量乙时，可以采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲； （4）将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是________； A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度 （5）将℃时甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为________。 （6）某实验小组利用如下仪器配制10%的氯化钠溶液。回答下列问题： ①氯化钠溶液中的微观粒子有________（填粒子符号）。 ②上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是________。配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是________。 16. 化学与人类生活、生产、科技等有着密切的关系，不断推动人类社会的进步。 （1）汽水是人们喜爱的饮料，生活中可以用、柠檬酸、白糖、果汁等自制汽水。 ①识原料：碳酸氢钠俗称为___________，它属于___________类(“酸”“碱”或“盐”)物质。 ②做汽水：准备500 mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是随着反应的进行，瓶内压强逐渐增大，二氧化碳的溶解度增大。 （2）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为___________。 ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入到等质量的水中时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点___________(写一条即可)。 （3）中国自主研发的“蓝鲸一号”采用一种叫降压提气的方式将可燃冰开采出来。可燃冰的主要成分是甲烷()，写出其完全燃烧的化学方程式___________。 17. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 （1）海水淡化： ①蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分___________不同进行分离的。 ②如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池(海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过)，从而得到淡水，其原理为___________(填实验操作名称)操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，氯化钠的质量分数___________。 （2）海水晒盐： 晒盐时，采用的结晶方法是___________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为___________。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是___________。 18. 兴趣小组为探究酸碱能否发生化学反应，利用不同方法对氢氧化钠溶液和稀盐酸是否反应进行如下探究。 方法1：借助指示剂颜色变化 【实验原理】 （1）如图1中发生反应的化学方程式为___________。 【实验过程及现象】 ①在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色 ②用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 【实验结论】 （2）当观察到___________时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【微观实质】 （3）如图2是稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图从微观角度解释该反应的实质是___________。 方法2：借助反应中溶液pH的变化 利用pH传感器实时监测如图1反应过程中溶液的pH变化情况曲线如图3所示。 （4）根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，依据是___________。 【分析反应后溶质成分】 （5）当两种溶液恰好完全反应时，对应图中的___________点，此时溶液中的溶质成分为___________(除酚酞外)。 （6）c点溶液的pH＜7，此时溶液中___________过量，证明该物质已过量的试剂有___________(填字母)。 A．紫色石蕊试液 B．CuO C．Fe D． E．Cu F． 三、计算题 19. 某化学兴趣小组测定假黄金(铜锌合金)的组成，称取25 g假黄金置于烧杯中，将80 g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 残留金属的质量/g 21.75 18.5 15.25 15.25 试分析并计算： （1）25 g假黄金中锌的质量是___________。 （2）当加入___________g稀硫酸时，25 g假黄金中的锌恰好完全反应。 （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年12月全县综合素养考试 九年级化学试题 (分值：100分 考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、填空题(每小题只有一个符合题意。1-8每个3分，9-12每个4分，共40分) 1. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 2. 近几年来,各种网红饮品店星罗棋布,成为各类潮人新时尚。以下饮品属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 奶盖咖啡 C. 鲜榨橙汁 D. 苏打水 【答案】D 【解析】 【详解】溶液具有均一性和稳定性，珍珠奶茶、奶盖咖啡、鲜榨橙汁都不是均一、稳定的，不属于溶液；苏打水是碳酸氢钠的水溶液，故选D。 3. 物质的性质有物理性质和化学性质。下列物质的用途体现其物理性质的是 A. 小苏打治疗胃酸过多 B. 铜丝用作导线 C. 生石灰用作食品干燥剂 D. 用熟石灰中和酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，小苏打可用于治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠显弱碱性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、铜丝用作导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； C、生石灰用作食品干燥剂，是利用生石灰和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、用熟石灰可用来改良酸性土壤，是因为熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； 故选B。 4. 下列关于溶液的叙述，不正确的是 A. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 B. 物质的溶解过程中通常伴随能量的变化 C. 把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法正确； B、物质的溶解过程中通常伴随能量的变化，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，说法正确； C、溶液具有均一性，把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，说法错误； D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，说法正确。 故选：C。 5. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 6. 测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A. 取样 B. 取水 C. 溶解 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品应选择药匙，且取用药品时瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心处，不符合题意； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。 故选C。 7. 如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，下图是太阳能电池路灯，有关说法不正确的是 A. 制作灯柱所需的铝合金属于金属材料 B. 铝合金的硬度和强度都比纯铝低 C. 太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 D. 一般不用铁制作灯柱的原因是铁在空气中容易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料，选项正确； B、合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，故铝合金的硬度和强度都比纯铝高，选项错误； C、铜具有良好的导电性，可用于作导线，选项正确； D、一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和水反应而生锈，选项正确； 故选B。 8. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意； C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。 故选D。 9. 下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A. 海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B. 该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C. 蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D. 析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用“蒸发溶剂（水）使溶质结晶析出”的原理，而不是利用降温结晶的方法，A选项错误。 B、海水晒盐过程中，水分不断蒸发，氯化钠溶液的浓度逐渐增大，当达到饱和后，继续蒸发水分，氯化钠就会结晶析出，B选项正确。 C、蒸发过程中，海水温度升高，但氯化钠的溶解度受温度影响小，温度升高对其溶解度影响不大（不会明显降低溶解度），C选项错误。 D、析出氯化钠晶体后，剩余的母液（苦卤）不能再继续溶解氯化钠，因此是饱和溶液，D选项错误。 故选B。 10. 分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A. 酸：硝酸、碳酸氢钠 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 合金：不锈钢、青铜 D. 混合物：海水、冰水共存物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硝酸属于酸，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误； B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱、纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，烧碱属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误； C、不锈钢、青铜分别是铁合金、铜合金，均属于合金，故选项说法正确； D、海水中含有氯化钠、水等，属于混合物；冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； 故选：C。 11. 推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液具有均一、稳定的特征，则具有均一、稳定特征的液体一定是溶液 C. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液pH一定等于7 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故选项推理错误； B、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水，属于纯净物，故选项推理错误； C、常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则常温下呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项推理正确； D、碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼的金属，故选项推理错误。 故选：C。 12. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量铁粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，晾干 B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通入足量氢氧化钠溶液 C 除去氯化钾固体中的碳酸钾 滴加适量盐酸溶液，蒸发结晶 D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，不符合题意； B、将气体通入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； C、滴加适量盐酸溶液，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发结晶，得到氯化钾，不符合题意； D、将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中，铁和氯化镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题(共有6个题，52分) 13. 按要求回答下列问题： （1）炉具清洁剂中含有的碱的俗名是___________(写一个即可) （2）在土壤中洒熟石灰的作用是___________。 （3）浓硫酸具有吸水性，若将浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质质量分数会___________。 （4）铝比铁活泼，但铁易生锈铝却不易生锈，其原因是___________(用化学方程式表示) 【答案】（1）烧碱（或火碱或苛性钠） （2）改良酸性土壤 （3）减小 （4）4Al+3O2=2Al2O3 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠。 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙呈碱性，可中和土壤的酸性，因此在土壤中洒熟石灰的作用是改良酸性土壤。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，若将浓硫酸敞口放置一段时间，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式ω=×100%=×100%可知，其溶质质量分数会减小。 【小问4详解】 铝比铁活泼，但铁易生锈铝却不易生锈，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝和氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 14. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 Ⅰ．国宝中的金属 （1）在成都三星堆出土的金面铜人头像中，“戴金面罩青铜人头像”是保存最完好的一件。黄金能做成“面罩”利用了黄金的___________性。《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式___________，其反应类型是___________(填基本反应类型)。 Ⅱ．生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 （2）合金与纯金属相比较，性质存在差异。根据如图，从微观角度解释原因___________。 为比较铁、铜、锌、银的金属活动性顺序进行如图A、B、C实验(其中金属均已打磨、其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)。 （3）甲同学通过定性的方法判断铁和锌的金属活动性，即A和C同时反应时，产生气泡___________的，金属活动性强。 （4）乙同学拟用定量的方法判断铁和锌的金属活动性，设计装置D，通过产生氢气的体积与反应时间关系来判断，即___________的，金属活动性强。 （5）丙同学认为上述实验方案不足以验证4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E。已知X为金属铜，则Y可以是___________。 Ⅲ．金属冶炼 （6）《天工开物》中记载了“淘洗铁砂”“生熟炼铁”“锤锻成钢”等钢铁冶炼技术，“生熟炼铁”过程中发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （7）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，某同学利用该原理设计实验，实验装置见图： ①实验中玻璃管里现象是___________。 ②实验前：A．先“通入CO”与B．先“开始加热”的顺序是___________(填“AB”或者“BA”)，这样操作的目的是___________。 ③玻璃管内反应的方程式为___________。 【答案】（1） ①. 延展 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③. 置换反应 （2）原子的种类和排列方式不同 （3）快(合理即可) （4）产生相同体积氢气用时间短的##相同时间产生氢气体积多的 （5）稀盐酸##硝酸亚铁溶液（合理即可） （6）化学 （7） ①. 红色粉末逐渐变黑 ②. AB ③. 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 ④. 【解析】 【小问1详解】 黄金能做成“面罩”利用了黄金的延展性；曾青得铁则化为铜发生的反应可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 根据如图，从微观角度解释原因原子的种类和排列方式不同，导致了合金与纯金属相比较，性质存在差异； 【小问3详解】 金属活动性强的金属与酸反应越剧烈，产生气泡越快； 【小问4详解】 乙同学拟用定量的方法判断铁和锌的金属活动性，设计装置D，通过产生氢气的体积与反应时间关系来判断，即产生相同体积氢气用时间短的(或相同时间产生氢气体积多的)，金属活动性强。 【小问5详解】 通过A、C实验可得出锌和铁的活动性大于氢，由于锌产生气泡的速度更快，所以锌的活动性大于铁，通过B实验可得出铜的活动性大于银，此时还需验证铜和氢（或铜和铁）的活动性顺序。已知X为金属铜，那么Y可以是稀盐酸(或硝酸亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液)。铜不能置换出稀盐酸中的氢，铜不能置换出亚铁中铁，从而确定铁、铜的活动性顺序。 【小问6详解】 “生熟炼铁”意思是生铁出自炼铁炉，熟铁需再经炒炼或锻打脱碳，此过程中生铁中碳转化为二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 【小问7详解】 ①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色粉末，实验中玻璃管里现象是红色粉末逐渐变黑。 ②一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以实验前应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，再开始加热。即操作顺序是A、B，这样操作的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 ③玻璃管内一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为。 15. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为________℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； （2）图中A点表示乙物质在℃时的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）若甲的浓溶液中含有少量乙时，可以采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲； （4）将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是________； A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度 （5）将℃时甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为________。 （6）某实验小组利用如下仪器配制10%的氯化钠溶液。回答下列问题： ①氯化钠溶液中的微观粒子有________（填粒子符号）。 ②上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是________。配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是________。 【答案】（1） （2）不饱和 （3）降温结晶 （4）B （5）100 （6） ①. 、、 ②. 烧杯 ③. 10% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃，甲、丙溶解度曲线相交，则它们的溶解度相同。 【小问2详解】 A点位于乙溶解度曲线下面，则表示t1℃乙的不饱和溶液。 【小问3详解】 甲、乙溶解度均随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响比较大，若甲的浓溶液中含有少量乙时，则可采用降温结晶的方法提纯甲。 【小问4详解】 A、蒸发溶剂能将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不符合题意； B、降低温度，丙的溶解度增大，则不能将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，符合题意； C、增加溶质能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不符合题意； D、升高温度，丙溶解度减小，则能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不符合题意。 故选B。 【小问5详解】 t2℃，甲的溶解度为100g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为，由于稀释前后，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则100g×50%=（100g+x）×25%，解得x=100g。 【小问6详解】 ①氯化钠溶液中的微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，则符号为Na+、Cl-、H2O。 ②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图中还缺少烧杯； 溶液具有均一性，将配制好的氯化钠溶液取用一半后，溶液的溶质质量分数不变，仍为10%。 16. 化学与人类生活、生产、科技等有着密切的关系，不断推动人类社会的进步。 （1）汽水是人们喜爱的饮料，生活中可以用、柠檬酸、白糖、果汁等自制汽水。 ①识原料：碳酸氢钠俗称为___________，它属于___________类(“酸”“碱”或“盐”)物质。 ②做汽水：准备500 mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是随着反应的进行，瓶内压强逐渐增大，二氧化碳的溶解度增大。 （2）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为___________。 ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入到等质量的水中时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点___________(写一条即可)。 （3）中国自主研发的“蓝鲸一号”采用一种叫降压提气的方式将可燃冰开采出来。可燃冰的主要成分是甲烷()，写出其完全燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 盐 （2） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 加热时间长（或温度更高等合理即可） （3）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称为小苏打；因为它是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸氢根离子）构成的化合物，所以属于盐类物质。 【小问2详解】 ①生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，且放出大量的热，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 ②由温度随时间的变化曲线可知，自热粉加热的优点是加热时间长（或温度更高等合理即可）。 【小问3详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 17. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 （1）海水淡化： ①蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分___________不同进行分离的。 ②如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池(海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过)，从而得到淡水，其原理为___________(填实验操作名称)操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，氯化钠的质量分数___________。 （2）海水晒盐： 晒盐时，采用的结晶方法是___________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为___________。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 过滤 ③. 不变 ④. 变大 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 ③. 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解氯化镁 （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的，因为不同物质沸点存在差异，通过蒸馏可将沸点低的水先汽化再冷凝得到淡水。 ②膜分离法淡化海水，右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过，其原理与过滤操作相似，过滤是将不溶性固体与液体分离，这里是将水分子（类似液体）与盐离子和其他分子（类似不溶性固体）分离。在加压过程中，右侧海水中溶质不能通过淡化膜，所以溶质的质量不变；而溶剂水的质量减小，根据溶质质量分数公式ω=×100%=×100%，溶质质量不变，溶剂质量减小，所以氯化钠的质量分数变大。 【小问2详解】 晒盐时，由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用的结晶方法是蒸发结晶。海水晒盐后有氯化钠晶体析出，得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁，这样就能在除去氯化镁的同时尽量减少氯化钠的损失。 【小问3详解】 在用卤水制镁的过程中，发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 18. 兴趣小组为探究酸碱能否发生化学反应，利用不同方法对氢氧化钠溶液和稀盐酸是否反应进行如下探究。 方法1：借助指示剂颜色变化 【实验原理】 （1）如图1中发生反应的化学方程式为___________。 【实验过程及现象】 ①在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色 ②用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 【实验结论】 （2）当观察到___________时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【微观实质】 （3）如图2是稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图从微观角度解释该反应的实质是___________。 方法2：借助反应中溶液pH的变化 利用pH传感器实时监测如图1反应过程中溶液的pH变化情况曲线如图3所示。 （4）根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，依据是___________。 【分析反应后溶质成分】 （5）当两种溶液恰好完全反应时，对应图中的___________点，此时溶液中的溶质成分为___________(除酚酞外)。 （6）c点溶液的pH＜7，此时溶液中___________过量，证明该物质已过量的试剂有___________(填字母)。 A．紫色石蕊试液 B．CuO C．Fe D． E．Cu F． 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）溶液由红色变为无色 （3）H+与OH-反应生成了H2O （4）溶液pH由大于7逐渐变为小于7 （5） ①. b ②. NaCl##氯化钠 （6） ①. HCl（或稀盐酸） ②. ABCDF 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问2详解】 因为氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，当氢氧化钠与稀盐酸发生反应时，溶液碱性逐渐减弱，直至消失，所以当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【小问3详解】 从图2稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图可以看出，反应前溶液中存在Na+、OH-、H+、Cl-，反应后H+和OH-结合生成了H2O，溶液中的Na+和Cl-没有改变，所以该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【小问4详解】 由图3可知，反应前溶液的pH大于7，呈碱性，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，这表明溶液中的氢氧化钠逐渐减少，所以根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应的依据是溶液的pH由大于7逐渐变为小于7。 【小问5详解】 当两种溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，对应图中的b点，此时氢氧化钠和盐酸完全反应，溶液中的溶质成分为氯化钠（NaCl）。 【小问6详解】 c点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明此时溶液中稀盐酸过量。 A、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若加入紫色石蕊试液，溶液变红，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意； B、CuO能与稀盐酸反应，若加入CuO，黑色固体溶解，溶液变蓝，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意； C、Fe能与稀盐酸反应产生氢气，若加入Fe，有气泡产生，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意； D、CaCO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入CaCO3，有气泡产生，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意； E、Cu在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应，加入无明显现象，不能证明稀盐酸过量，故该选项不符合题意； F、Cu(OH)2能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，若加入Cu(OH)2，蓝色固体溶解，溶液变蓝，可证明稀盐酸过量，故该选项符合题意。 所以证明该物质已过量的试剂有ABCDF。 三、计算题 19. 某化学兴趣小组测定假黄金(铜锌合金)的组成，称取25 g假黄金置于烧杯中，将80 g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 残留金属的质量/g 21.75 18.5 15.25 15.25 试分析并计算： （1）25 g假黄金中锌的质量是___________。 （2）当加入___________g稀硫酸时，25 g假黄金中的锌恰好完全反应。 （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】（1）9.75 g （2）60 （3） 解：第一次加入20 g稀硫酸，消耗锌的质量为25 g-21.75 g=3.25 g，设稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸的质量分数是 答：稀硫酸的质量分数是24.5%。 【解析】 【小问1详解】 假黄金是铜锌合金，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，因此最后剩余的金属为铜，由表格中的数据可知，第三次与第四次残留固体质量相同，则说明第三次固体中的锌已经完全反应，最后剩余的15.25g固体为铜，则25g 假黄金中锌的质量为25 g-15.25 g=9.75 g；故填：9.75 g。 【小问2详解】 由表中数据可知，第一次加入20 g稀硫酸，消耗锌的质量为25 g-21.75 g=3.25 g，第二次加入20 g稀硫酸，消耗锌的质量为21.75 g-18.5 g=3.25 g，说明20g稀硫酸完全反应消耗锌的质量为3.25g，第三次加入20 g稀硫酸，消耗锌的质量为18.5 g-15.25 g=3.25 g，第四次加入20 g稀硫酸，剩余固体的质量不变，说明第三次加入20 g稀硫酸，锌恰好完全反应，即当加入60 g 稀硫酸时，25 g 假黄金中的锌恰好完全反应；故填：60。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $