精品解析：山东济南市市中区泉海学校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段诊断化学试题

初三年级化学第一次月考诊断 考试时间：60分钟，满分：100分 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题部分 共50分 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是 A. 燃气燃烧 B. 面包发霉 C. 瓷碗破裂 D. 菜刀生锈 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。 【详解】A、燃气燃烧 会生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化； B、面包发霉是有机物被微生物作用生成其他物质的过程，属于化学变化； C、瓷碗破裂是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、菜刀生锈是铁与空气中的水分和氧气反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 下列实验数据中，合理的是 ①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸 ③酒精灯内的酒精量最多不超过酒精灯容积的三分之二 ④由于未说明用量，小林取了1～2mL氯化钠溶液做实验 ⑤给试管里的物质加热时，试管夹应夹在距试管口~ 处 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①托盘天平可称准至0.1g，该数据合理。 ②量取5.2mL的液体应选用10mL量筒，使用100mL量筒量取误差过大，该数据不合理。 ③数据合理。 ④实验中，如果没有说明用量，液体一般按最少量（1~2 mL）取用，该数据合理。 ⑤给试管里的物质加热时，试管夹应夹在距试管口~ 处，该数据合理。 3. 如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，不正确的是 A. 该粒子是阴离子 B. 该粒子呈电中性 C. 该粒子最外层有6个电子 D. 该粒子原子核内有8个质子 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该粒子质子数（8）=核外电子数（2+6），是原子，错误； B. 原子呈电中性，正确； C. 弧线上数字为电子层上电子数，该粒子最外层有6个电子，正确； D. 圆圈内数字为质子数，原子核内质子数是 8，正确。 4. 下列叙述中错误的是 A. 风吹柳花满店香——分子在不断运动 B. 水结冰后体积变大——水分子体积变大 C. 湿衣服晒干是物理变化——水分子没有变化 D. 热胀冷缩——分子间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A．风吹柳花满店香，是含有香味的分子在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确。 B．水结冰后体积变大，是因为水分子的间隔变大，而水分子体积不变，故选项说法不正确。 C．湿衣服晒干是物理变化，是因为水由液态变成气态，水分子本身并没有发生变化，变化的只是分子间的间隔，故选项说法正确。 D．热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，故选项说法正确。 5. 硅是电子工业超纯硅的原料，超纯半导体单晶硅做的电子器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点。硅元素在元素周期表中的信息如下图所示，则下列说法中，正确的是 A. 硅原子的质子数为14 B. 硅元素属于金属元素 C. 地壳中含量最高的元素是硅 D. 硅元素的相对原子质量是28.09g 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数=14，所以硅原子的质子数为14，选项说法正确； B、硅元素带“石”字旁，属于非金属元素，选项说法不正确； C、地壳中元素的含量前五位依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，选项说法不正确； D、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 6. 某含有铁元素的化合物，是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为，则其中铁元素的化合价是 A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +6价 【答案】C 【解析】 【详解】中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×3=0，得x=+4价。 7. 下列各组物质，不是按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 镁、二氧化碳、泉水 B. 氢气、氯化钠、空气 C. 氧气、二氧化硫、氧化镁 D. 氦气、冰水共存物、硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 镁是由镁元素一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物，顺序正确，不符合题意； B. 氢气是由氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由氯元素和钠元素两种元素组成的纯净物，属于化合物；空气是由多种气体组成，属于混合物，顺序正确，不符合题意； C. 氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由氧元素和硫元素两种元素组成的纯净物，属于化合物；氧化镁是由氧元素和镁元素两种组成的纯净物，属于化合物，符合题意； D. 氦气是由氦元素一种元素组成的纯净物，属于单质；冰水共存物只有水，由氢元素和氧元素两种元素组成的纯净物，属于化合物；硫酸铜溶液是由硫酸铜和水两种物质组成，属于混合物，顺序正确，不符合题意。 8. 下图的示意图中，“”表示一个氢原子，“”表示一个氧原子，其中宏观表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.框内只有一种分子，且该分子同时由氢原子和氧原子两种不同原子构成，属于化合物。 B.框内只有一种分子，但分子由氢原子构成，是由同种元素组成的纯净物，属于单质。 C.框内同时存在氢分子和氧分子两种不同的单质分子，属于混合物。 D.框内只有一种分子，但分子由氧原子构成，属于单质。 9. 下列化学反应中属于分解反应的是 A. 氧化钙+水→氢氧化钙 B. 碳酸钙→氧化钙+二氧化碳 C. 甲烷+氧气→二氧化碳+水 D. 铁＋氧气四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。 A.该反应中反应物两种，生成物一种，不属于分解反应。 B.该反应中反应物一种，生成物两种，属于分解反应。 C.该反应中反应物两种，生成物两种，不属于分解反应。 D.该反应中反应物两种，生成物一种，不属于分解反应。 10. 下列表述正确的是 A. ——一个过氧化氢分子中含有一个氢分子和一个氧分子 B. 4H——4个氢元素 C. ——一个钙离子带二个单位正电荷 D. 液氧与臭氧（O3）组成的物质属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子由原子构成，则可表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，故选项说法不正确。 B．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则4H可表示为4个氢原子，故选项说法不正确。 C．元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，则表示一个钙离子带二个单位正电荷，故选项说法正确。 D．液氧与臭氧（O3）组成的物质，是由不同种物质组成的，属于混合物，故选项说法不正确。 11. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 物质的构成与组成 B. 原子结构 C. 微粒与元素的关系 D. 地壳中元素含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、宏观上物质是由元素组成的，微观上是由分子原子和离子构成的，分子可以分裂成原子，原子可以构成分子，原子得失电子变成离子，离子通过电子的得失会变回原子，故选项正确； B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故选项错误； C、氧离子和氧原子都属于氧元素，故选项错误； D、地壳中元素含量由多到少前四种元素是：氧、硅、铝、铁，故选项错误； 故选：A。 12. 将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用 A. 升高温度 B. 加入溶剂 C. 加入溶质 D. 倒掉一半溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不会变为饱和溶液，故选项不符合题意。 B．加入溶剂，不能使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项不符合题意。 C．加入硝酸钾，能使20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液，故选项符合题意。 D．溶液具有均一性，倒掉一半溶液，溶液的组成不变，仍是硝酸钾的不饱和溶液，故选项不符合题意。 13. 下列叙述正确的是 A. 只含一种元素的纯净物是单质 B. 过滤后的水是纯净物 C. 决定元素种类的是最外层电子数 D. 具有相同质子数的微粒是同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.由同种元素组成的纯净物叫作单质，所以只含一种元素的纯净物是单质，正确。 B.过滤后的水中仍含有可溶性杂质，是混合物，错误。 C.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数而不是最外层电子数，错误。 D.具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，例如和是具有相同质子数的微粒，不是同种元素，错误。 14. 下列各图象分别表示物质在一定量的水中溶解的过程，不正确的是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 汽油 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水时放出大量热，会使溶液温度从室温逐渐升高，之后慢慢趋于稳定，图像符合实际，A正确； B、硝酸铵溶于水时吸收大量热，会使溶液温度从室温逐渐降低，之后慢慢趋于稳定，图像符合实际，B正确； C、氯化钠溶于水时溶液温度几乎没有明显变化，始终维持在室温，图像符合实际，C正确； D、汽油不能溶于水，无法在水中溶解，不存在溶解的汽油量随时间持续增加的情况，该图像不符合事实，D错误。 故选D 15. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的重要方式。下列说法不正确的是 A. X的符号是 B. 表示1个氯气分子 C. 原子可以通过得失电子变成离子 D. 氯化钠是由分子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A.钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为，说法正确。 B.可以表示1个氯气分子，说法正确。 C.原子通过得失电子可转化为带电的离子，说法正确。 D.氯化钠是由和构成的离子化合物，并非由分子构成，说法错误。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 16. 氨气是一种重要的化工原料，氮气和氢气在高温、高压以及催化剂条件下合成氨气的微观示意图如图。下列有关合成氨反应的分析不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 反应物的分子个数比为1：2 C. 反应前后分子的个数不变 D. 生成物是由离子构成的 【答案】BCD 【解析】 【分析】该反应为氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，化学方程式。 【详解】A.该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确。 B.由方程式可知，反应物氮气、氢气分子个数比为 1:3，不是 1:2，错误。 C.反应前分子总数是 4 份，反应后分子总数是 2 份，反应后分子数目减少，错误。 D.生成物氨气是由氨分子构成，不是离子构成，错误。 17. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法不正确的是 A. 分子中含氧分子（O2） B. C16H10N2O2中有16个碳原子，10个氢原子 ，2个氮原子和2个氧原子 C. C、H两种元素的原子个数比为8：5 D. 相对分子质量为262g 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.该物质的分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的，分子中不会直接含有独立的氧分子，该说法错误。 B.正确表述应为1个分子中含有16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，选项没有指明“1个分子”的前提，直接描述物质的原子构成是错误的。 C.从化学式可知C、H原子个数比为，该说法正确。 D.相对分子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不能带质量单位“g”，该说法错误。 故选ABD。 18. “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列有关物质构成的说法正确的是 A. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B. 分子、原子都能构成物质，分子一定是由原子构成的 C. 原子可构成分子，也可直接构成物质 D. 原子得失电子后成为阴阳离子，质量几乎不变，化学性质也不变 【答案】BC 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，但分子的体积、大小仅比构成它的原子大，并非所有分子都比任意原子大，比如氢分子的体积远小于汞原子。 B.构成物质的微粒包含分子、原子，而所有分子都一定是由原子通过结合形成的。 C.原子之间可以结合构成分子，比如氧原子构成氧分子；原子也能直接构成物质，比如金属铁由铁原子直接构成。 D.原子得失电子后变成阴阳离子，电子的质量极小，所以总质量几乎不变，但最外层电子数发生改变，微粒的化学性质会发生明显变化。 故选BC。 19. 下列说法中，不正确的是 A. 同一周期的元素最外层电子数相同 B. 一个 CH4 分子中含有 16 个质子 C. K 和 K+属于同种元素 D. 分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.同一周期元素原子核外电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增，不是相同，错误。 B.1 个碳原子质子数为 6，1 个氢原子质子数为 1，一个分子质子总数 = 6+1×4=10，不是 16，错误。 C.和质子数相同，属于同种元素，正确。 D.分子、原子本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。脱离化学变化这个前提，原子仍可再分，错误。 20. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中不正确的是 A. 离子是一种带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价 C. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 D. 均一、稳定的混合物一定是溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】A. 离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如电子、质子，错误； B. 在同一化合物中金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素属于金属元素，显+2价，碳元素和氧元素均属于非金属元素，碳元素显+4价，氧元素显-2价，错误； C. 可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，则点燃氢气前一定要验纯，正确； D. 正确。 非选择题部分 共50分 三、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 21. 化学用语是学习和研究化学的工具，请按要求用化学用语填空： （1）①氯化钠是由_____和_________构成的。 ②保持氮气化学性质的最小微粒_______ ③n个亚铁离子___________。 ④2个铵根离子________。 ⑤碳酸钠_________。 ⑥氢氧化钙_________。 ⑦硫酸钡___________。 （2）酒精是一种常见的物质，它的化学名称叫乙醇（化学式为C2H6O）。试回答下列问题： ①乙醇属于_________（填“单质”“化合物”“混合物”之一）。 ②乙醇的一个分子中共有__________个原子。 ③乙醇中氢、氧元素的质量比为_____________（填最简整数比）。 ④18.4g乙醇中含有__________g碳元素。 ⑤多少克乙醇所含氧元素的质量与18g水中所含氧元素质量相等？______（列出算式并计算，精确到1g） （3）如表为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙（CaCO3）、维生素D 功能：补钙 规格：2g/片 每片中含碳酸钙75% 使用方法：嚼食；每日两片 ①服用钙片“补钙”指的是钙___。（填“原子”“分子”或“元素”之一） ②主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为________。 ③碳酸钙中钙元素的质量分数为________。 ④某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？______（列出算式并计算，精确到0.1g） 【答案】（1） ①. Na+ ②. Cl− ③. N2 ④. nFe2+ ⑤. ⑥. Na2CO3 ⑦. Ca(OH)2 ⑧. BaSO4 （2） ①. 化合物 ②. 9 ③. 3:8 ④. 9.6 ⑤. 解：设乙醇质量为x， ，解得x=46g 答：46g乙醇所含氧元素的质量与18g水中所含氧元素质量相等。 （3） ①. 元素 ②. 100 ③. 40% ④. 解：每天服用2片，总碳酸钙质量为，补充钙元素质量为， 答：每天补充1.2g钙元素。 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠是离子构成的物质，由钠离子和氯离子构成； ②氮气由氮分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒； ③④离子书写规则：表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，亚铁离子为带2个正电荷的，铵根离子为带1个正电荷的​； ⑤⑥⑦化合物化学式根据化合价代数和为0书写，钠+1价、碳酸根-2价，钙+2价、氢氧根-1价，钡+2价、硫酸根-2价，对应写出正确化学式。 【小问2详解】 ①乙醇是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物； ②1个乙醇分子含2个C、6个H、1个O，共9个原子； ③元素质量比=（H相对原子质量×H原子数）:（O相对原子质量×O原子数）=； ④； ⑤利用“氧元素质量相等”列等式，通过元素质量分数公式计算即可。 【小问3详解】 ①物质标签中补钙指的是补充钙元素，与具体存在形态无关； ②碳酸钙相对分子质量； ③碳酸钙中钙元素质量分数； ④见答案。 22. 元素Sr形成的粒子结构示意图如图1所示. （1）Sr元素在第__________周期。 （2）Sr和图2中E元素形成的化合物的化学式是____________。 （3）图2表示的微粒中,非金属元素有_______种（填数字），图2中A和B化学性质是否相似______。 【答案】（1）五 （2） （3） ①. 4 ②. 不相似 【解析】 【小问1详解】 图1其核电荷数为38，电子排布2、8、18、8。质子数大于电子数，这个图是锶原子失去最外层2个电子后的，则锶原子的电子层是2、8、18、8、2（5个电子层），位于第五周期。 【小问2详解】 Sr原子最外层2个电子，容易失去，化合价为+2； E是Cl，最外层7电子，得1个电子，化合价为-1；根据化合物正负化合价代数和为0书写化学式：。 【小问3详解】 元素种类：A氦（非金属）、B铍（金属）、C氖（非金属）、D硅（非金属）、E氯（非金属），非金属元素有四种； A是He，只有1个电子层，2个电子就是稳定结构；B是Be，2个电子层，最外层2个电子，容易失去电子。虽然最外层电子数都是2，但稳定情况不一样，化学性质不相似。 23. 如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如下图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答： （1）属于纯净物的有___________，属于化合物的有______________。 （2）由分子构成的纯净物有______________。 （3）图____________所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有_________种。 【答案】（1） ①. A、B、D、E、F ②. D （2）D、E、F （3） ①. G ②. 4 【解析】 【小问1详解】 纯净物判断：纯净物只由一种物质组成。 A只含一种黑原子、B只含一种白原子、D只含“”构成的分子、E只含“”构成的分子、F只含“”构成的分子，都属于同一种物质，因此是纯净物。 剩余C是两种独立原子混合、G是四种不同分子混合，都属于混合物。 化合物判断：化合物是属于纯净物，且由两种及以上不同元素组成的物质。只有D的分子由两种不同原子构成，属于化合物；A、B、E、F的组成粒子都只含同一种原子，属于单质。 【小问2详解】 A、B是直接由单个原子构成的纯净物；D、E、F的构成粒子都是由多个原子结合形成的分子，属于由分子构成的纯净物。 【小问3详解】 C中只有2种独立原子，共2种粒子；G中含有“”分子、“”分子、“”分子、“”分子，一共4种不同的粒子，是所有混合物里粒子种类最多的。 24. 下面是同学们熟悉的实验操作示意图，请你根据要求回答问题。 A、水的沸腾 B、水的电解 C、水的净化 （1）上图所示的3个实验，__________中的水发生了物理变化，___________中的水发生了化学变化。（填字母序号） （2）B中试管2内得到的气体为______（写化学式），B中发生的化学反应化学方程式是_______________________；若试管2中得到8mL的气体，则试管1中得到_________mL的气体。氢气作为最理想的能源，它的三条优点是：_________________________、__________________________、____________________________。 （3）C中小卵石、石英砂和膨松棉的作用相当于______________操作，活性炭的作用是___________________。在天然水净化时，为了促进悬浮杂质的沉降，常在水中加入________（填物质名称）。 （4）电解水过程中，可以将电能转化为_________能。 （5）建构模型是化学科学研究的基本方法之一，下图是实验室水电解的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法正确的是________。 A. 该反应前后一共涉及3种分子 B. 该反应分子种类和原子种类发生了改变 C. 水是氢原子和氧原子构成的 D. 除了该反应，氢气燃烧实验也能说明水是由氢、氧元素组成的 【答案】（1） ①. AC ②. B （2） ①. ②. ③. 16 ④. 产物是水无污染 ⑤. 热值高 ⑥. 原料来源广泛 （3） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 ③. 明矾 （4）化学 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 A．水的沸腾是水由液态变为气态的过程，只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化。 B．水电解后生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 C．水的净化是分离水与其中杂质的过程，没有生成新物质，属于物理变化。 【小问2详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，试管2中生成的气体较小，是氧气，其化学式为；水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，反应的化学方程式为；电解水后，试管1中生成的气体较多，为氢气，试管2为氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，试管2中得到8mL的气体，则试管1中得到16mL的气体；氢气作为理想能源，其优点是燃烧产物是水，无污染；热值比常规化石燃料高；制取原料可以是水，来源广泛。 【小问3详解】 C中小卵石、石英砂和膨松棉可以将固体和液体分离，其作用相当于过滤；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。 【小问4详解】 电解水过程中，可以将电能转化为化学能。 【小问5详解】 A．由图可知，该反应前后一共涉及3种分子，即水分子、氢分子和氧分子，故选项说法正确。 B．由微粒的变化可知，该反应中分子种类发生改变，而原子种类不发生改变，故选项说法不正确。 C．分子由原子构成，则水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确。 D．水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应中元素种类不变，因此两个实验都能得出水是由氢、氧元素组成的，故选项说法不正确。 25. 在学习了电解水后，同学们在实验室利用如图装置进行了电解水实验。为了增强水的导电性，小兰将氯化钠当做硫酸钠加入了水中结果在电解过程中观察到两极都有气泡产生，但两极产生的气体体积不是1：2，且正极处闻到刺激性气味，同学们就这一意外现象进行了探究。 【查阅资料】①氯气（Cl2）是一种刺激性气味气体。②氯气（Cl2）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 探究Ⅰ：两极生成的气体是什么？ 【作出猜想】猜想1：两极生成了氧气和氢气。 猜想2：两极生成了氯气和氢气。 （1）实验小组通过讨论，认为猜想1错误，原因是_________________。 【进行实验1】 （2）小兰打开b管活塞，将燃着的木条放到b管口，观察到气体燃烧， 发出淡蓝色火焰 ，有轻微的爆鸣声，说明b管中发生的化学反应方程式：____________________________________________。 【进行实验2】 （3）小明打开活塞a，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，观察到________________，说明a管中生成的为氯气。 【得出结论】同学们通过实验中的现象，得知，正负两极产生了氯气和氢气，猜想2正确。 【反思拓展】 （4）同学们又通过实验证明出通电添加氯化钠的水除了生成氢气和氯气之外，还生成了氢氧化钠，请写出此反应的符号表达式（不需要配平）____________________。 （5）做有关氢气燃烧实验前要先_______，以防发生危险。 （6）利用电解水测定水的组成时，_______加入氯化钠增强水的导电性（填“能”或“不能”）。 【答案】（1）猜想 1 生成氧气和氢气，不会产生刺激性气味气体，与题干正极闻到刺激性气味的现象不符。 （2） （3）试纸变蓝 （4） （5）检验氢气纯度 （6）不能 【解析】 【小问1详解】 若只生成氧气、氢气，两种气体均无色无味，无法观察到正极刺激性气味，因此猜想 1 错误。 【小问2详解】 b 管气体点燃产生淡蓝色火焰、爆鸣声，证明是氢气，氢气和氧气点燃生成水，化学方程式见答案。 【小问3详解】 资料表明氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以现象为试纸变蓝。 【小问4详解】 水和氯化钠通电条件下，生成氢气、氯气、氢氧化钠，符号表达式见答案。 【小问5详解】 氢气属于可燃性气体，点燃前必须验纯，防止发生爆炸。 【小问6详解】 加入氯化钠通电会生成氯气，改变反应产物，不再是单纯电解水，因此不能加氯化钠增强导电性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级化学第一次月考诊断 考试时间：60分钟，满分：100分 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题部分 共50分 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是 A. 燃气燃烧 B. 面包发霉 C. 瓷碗破裂 D. 菜刀生锈 2. 下列实验数据中，合理的是 ①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸 ③酒精灯内的酒精量最多不超过酒精灯容积的三分之二 ④由于未说明用量，小林取了1～2mL氯化钠溶液做实验 ⑤给试管里的物质加热时，试管夹应夹在距试管口~ 处 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③⑤ 3. 如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，不正确的是 A. 该粒子是阴离子 B. 该粒子呈电中性 C. 该粒子最外层有6个电子 D. 该粒子原子核内有8个质子 4. 下列叙述中错误的是 A. 风吹柳花满店香——分子在不断运动 B. 水结冰后体积变大——水分子体积变大 C. 湿衣服晒干是物理变化——水分子没有变化 D. 热胀冷缩——分子间有间隔 5. 硅是电子工业超纯硅的原料，超纯半导体单晶硅做的电子器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点。硅元素在元素周期表中的信息如下图所示，则下列说法中，正确的是 A. 硅原子的质子数为14 B. 硅元素属于金属元素 C. 地壳中含量最高的元素是硅 D. 硅元素的相对原子质量是28.09g 6. 某含有铁元素的化合物，是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为，则其中铁元素的化合价是 A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +6价 7. 下列各组物质，不是按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 镁、二氧化碳、泉水 B. 氢气、氯化钠、空气 C. 氧气、二氧化硫、氧化镁 D. 氦气、冰水共存物、硫酸铜溶液 8. 下图的示意图中，“”表示一个氢原子，“”表示一个氧原子，其中宏观表示化合物的是 A. B. C. D. 9. 下列化学反应中属于分解反应的是 A. 氧化钙+水→氢氧化钙 B. 碳酸钙→氧化钙+二氧化碳 C. 甲烷+氧气→二氧化碳+水 D. 铁＋氧气四氧化三铁 10. 下列表述正确的是 A. ——一个过氧化氢分子中含有一个氢分子和一个氧分子 B. 4H——4个氢元素 C. ——一个钙离子带二个单位正电荷 D. 液氧与臭氧（O3）组成的物质属于单质 11. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 物质的构成与组成 B. 原子结构 C. 微粒与元素的关系 D. 地壳中元素含量 12. 将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用 A. 升高温度 B. 加入溶剂 C. 加入溶质 D. 倒掉一半溶液 13. 下列叙述正确的是 A. 只含一种元素的纯净物是单质 B. 过滤后的水是纯净物 C. 决定元素种类的是最外层电子数 D. 具有相同质子数的微粒是同种元素 14. 下列各图象分别表示物质在一定量的水中溶解的过程，不正确的是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 汽油 15. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的重要方式。下列说法不正确的是 A. X的符号是 B. 表示1个氯气分子 C. 原子可以通过得失电子变成离子 D. 氯化钠是由分子构成的 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 16. 氨气是一种重要的化工原料，氮气和氢气在高温、高压以及催化剂条件下合成氨气的微观示意图如图。下列有关合成氨反应的分析不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 反应物的分子个数比为1：2 C. 反应前后分子的个数不变 D. 生成物是由离子构成的 17. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法不正确的是 A. 分子中含氧分子（O2） B. C16H10N2O2中有16个碳原子，10个氢原子 ，2个氮原子和2个氧原子 C. C、H两种元素的原子个数比为8：5 D. 相对分子质量为262g 18. “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列有关物质构成的说法正确的是 A. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B. 分子、原子都能构成物质，分子一定是由原子构成的 C. 原子可构成分子，也可直接构成物质 D. 原子得失电子后成为阴阳离子，质量几乎不变，化学性质也不变 19. 下列说法中，不正确的是 A. 同一周期的元素最外层电子数相同 B. 一个 CH4 分子中含有 16 个质子 C. K 和 K+属于同种元素 D. 分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分 20. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中不正确的是 A. 离子是一种带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价 C. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 D. 均一、稳定的混合物一定是溶液 非选择题部分 共50分 三、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 21. 化学用语是学习和研究化学的工具，请按要求用化学用语填空： （1）①氯化钠是由_____和_________构成的。 ②保持氮气化学性质的最小微粒_______ ③n个亚铁离子___________。 ④2个铵根离子________。 ⑤碳酸钠_________。 ⑥氢氧化钙_________。 ⑦硫酸钡___________。 （2）酒精是一种常见的物质，它的化学名称叫乙醇（化学式为C2H6O）。试回答下列问题： ①乙醇属于_________（填“单质”“化合物”“混合物”之一）。 ②乙醇的一个分子中共有__________个原子。 ③乙醇中氢、氧元素的质量比为_____________（填最简整数比）。 ④18.4g乙醇中含有__________g碳元素。 ⑤多少克乙醇所含氧元素的质量与18g水中所含氧元素质量相等？______（列出算式并计算，精确到1g） （3）如表为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙（CaCO3）、维生素D 功能：补钙 规格：2g/片 每片中含碳酸钙75% 使用方法：嚼食；每日两片 ①服用钙片“补钙”指的是钙___。（填“原子”“分子”或“元素”之一） ②主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为________。 ③碳酸钙中钙元素的质量分数为________。 ④某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？______（列出算式并计算，精确到0.1g） 22. 元素Sr形成的粒子结构示意图如图1所示. （1）Sr元素在第__________周期。 （2）Sr和图2中E元素形成的化合物的化学式是____________。 （3）图2表示的微粒中,非金属元素有_______种（填数字），图2中A和B化学性质是否相似______。 23. 如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如下图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答： （1）属于纯净物的有___________，属于化合物的有______________。 （2）由分子构成的纯净物有______________。 （3）图____________所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有_________种。 24. 下面是同学们熟悉的实验操作示意图，请你根据要求回答问题。 A、水的沸腾 B、水的电解 C、水的净化 （1）上图所示的3个实验，__________中的水发生了物理变化，___________中的水发生了化学变化。（填字母序号） （2）B中试管2内得到的气体为______（写化学式），B中发生的化学反应化学方程式是_______________________；若试管2中得到8mL的气体，则试管1中得到_________mL的气体。氢气作为最理想的能源，它的三条优点是：_________________________、__________________________、____________________________。 （3）C中小卵石、石英砂和膨松棉的作用相当于______________操作，活性炭的作用是___________________。在天然水净化时，为了促进悬浮杂质的沉降，常在水中加入________（填物质名称）。 （4）电解水过程中，可以将电能转化为_________能。 （5）建构模型是化学科学研究的基本方法之一，下图是实验室水电解的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法正确的是________。 A. 该反应前后一共涉及3种分子 B. 该反应分子种类和原子种类发生了改变 C. 水是氢原子和氧原子构成的 D. 除了该反应，氢气燃烧实验也能说明水是由氢、氧元素组成的 25. 在学习了电解水后，同学们在实验室利用如图装置进行了电解水实验。为了增强水的导电性，小兰将氯化钠当做硫酸钠加入了水中结果在电解过程中观察到两极都有气泡产生，但两极产生的气体体积不是1：2，且正极处闻到刺激性气味，同学们就这一意外现象进行了探究。 【查阅资料】①氯气（Cl2）是一种刺激性气味气体。②氯气（Cl2）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 探究Ⅰ：两极生成的气体是什么？ 【作出猜想】猜想1：两极生成了氧气和氢气。 猜想2：两极生成了氯气和氢气。 （1）实验小组通过讨论，认为猜想1错误，原因是_________________。 【进行实验1】 （2）小兰打开b管活塞，将燃着的木条放到b管口，观察到气体燃烧， 发出淡蓝色火焰 ，有轻微的爆鸣声，说明b管中发生的化学反应方程式：____________________________________________。 【进行实验2】 （3）小明打开活塞a，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，观察到________________，说明a管中生成的为氯气。 【得出结论】同学们通过实验中的现象，得知，正负两极产生了氯气和氢气，猜想2正确。 【反思拓展】 （4）同学们又通过实验证明出通电添加氯化钠的水除了生成氢气和氯气之外，还生成了氢氧化钠，请写出此反应的符号表达式（不需要配平）____________________。 （5）做有关氢气燃烧实验前要先_______，以防发生危险。 （6）利用电解水测定水的组成时，_______加入氯化钠增强水的导电性（填“能”或“不能”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $