3.1 氯气及氯的化合物 第2课时（分层作业）化学苏教版必修第一册

分层作业 第一节　氯气及氯的化合物 第2课时 氯气的性质与应用 1．（25-26高一上·天津河西·期中）海水中含量最多的卤族元素是 A．碘 B．溴 C．氯 D．氟 2．（26-27高三上·河北衡水·阶段检测）下列关于实验安全的叙述错误的是 A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向高处去 B．少量酒精洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 C．闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 3．（25-26高一上·广东茂名·阶段检测）如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A．集气瓶中氯气有刺激性气味 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 4．（25-26高一上·湖北武汉·期末）瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。如果今天你要追寻先贤的足迹，重做该实验，下列与实验有关的图标的安全提示，与本实验相关度最低的是 A．锐器 B．排风 C．明火 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高一上·福建厦门·期中）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．液氯 C．新制氯水 D．次氯酸钠溶液 6．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）下列关于氯的说法正确的是 A．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成白色的烟 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 7．（25-26高一上·北京海淀·期中）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应不属于置换反应 B．该反应中所有含氯物质均属于化合物 C．该反应的化学方程式为 D．制取1 mol ClO2需消耗Cl2 11.2 L（标准状况） 8．（24-25高一上·全国·单元测试）世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A．和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B．从分类上来看，属于金属氧化物 C．和都是非电解质 D．中Cl的化合价为价 9．（26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(有效成分是)需要避光保存 B．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 C．漂白粉一般由氯气和澄清石灰水反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂白粉与空气中的二氧化碳和水反应产生次氯酸，从而发挥漂白作用 10．（26-27高一上·福建厦门·阶段检测）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述不正确的是 A．久置氯水相当于盐酸 B．新制氯水和久置氯水均是混合物 C．常温下，干燥氯气和液氯均可用钢罐存放 D．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 11．（25-26高一上·河南焦作·期末）为探究新制氯水的成分和性质，某同学设计并完成了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取2 mL新制氯水于试管中，滴加足量溶液 产生白色沉淀 ② 取少量新制氯水于试管中，滴加淀粉-KI溶液 溶液变为蓝色 ③ 取2 mL新制氯水于试管中，置于光照下一段时间，再滴加足量溶液 产生的白色沉淀比①中多 ④ 取2 mL新制氯水于试管中，加入粉末 有气泡产生，气体无色无味 下列说法错误的是 A．实验①证明新制氯水中含有，说明与发生了反应 B．实验②中溶液变蓝，一定是氯水中的直接将氧化成所致 C．实验③中白色沉淀增多的原因是HClO见光分解生成了HCl D．实验④说明新制氯水中含有 12．（24-25高一上·云南昭通·期末）新制氯水中含有多种成分，现有四支盛有新制氯水的试管，分别进行下列操作，所对应的实验现象及得出的推论均正确的是 选项 操作 实验现象 推论 A 往试管内滴加酚酞溶液 溶液变红 新制氯水中含有 B 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 C 往试管内滴加品红（一种色素）溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 往试管内滴加溶液 无白色沉淀 氯水中无 A．A B．B C．C D．D 13．（26-27高一上·湖北十堰·开学考试）氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。已知，碘遇淀粉变蓝。下列说法错误的是 A．a处浓盐酸被还原成氯气 B．b处可观察到试纸先变红后褪色 C．c处氢氧化钠溶液可用于吸收 D．d处淀粉碘化钾溶液变蓝证明氧化性： 14．（2026·湖南衡阳·二模）氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 15．（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2易液化，可用于生产漂白液 B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气 16．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）含氯的部分纯净物“价-类”二维图如下，下列说法正确的是 A．在b中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成a B．无法实现a→b→d→a的直接转化 C．b有强氧化性，液态b不能用钢瓶储存 D．a～f均为电解质，它们的水溶液均可导电 1．（25-26高二上·广东云浮·期末）、常用于漂白、消毒，有着重要的应用价值。下列说法正确的是 A．和均具有漂白性 B．实验室可采用如图所示装置来收集 C．加热条件下，可用稀盐酸与反应来制取 D．加热条件下，少量与足量铁粉反应，所得生成物仅为 2．（25-26高一上·天津·阶段检测）利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法不正确的是 A．①处固体为MnO2 B．②处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D．④处碱石灰可以起到吸收尾气，防止污染空气的作用 3．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C．将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 4．（25-26高二下·广东惠州·期中）某化学实验小组利用如图所示装置制备并进行性质验证（夹持装置已略去，反应已进行一段时间），下列说法中正确的是 A．①处小试管中溶液可检测出4种离子 B．②处最终石蕊溶液会变红色 C．③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D．④处加入水后，溶液显蓝色，说明具有还原性 5．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，下列有关说法中正确的是 A．内环呈白色，体现了氯水的酸性 B．外环呈现的红色主要由HClO与石蕊作用形成 C．内外环上颜色差异的原因可能是比HClO扩散速度快 D．将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象 6．（26-27高三上·河南濮阳·阶段检测）某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A．利用甲制备 B．利用乙证明氯气具有漂白性 C．利用丙中气球膨胀，证明可溶于溶液 D．利用丁的溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 7．（25-26高一上·陕西西安·期末）已知：将通入适量的NaOH溶液中，反应会放热，随着温度升高溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B．参加反应的物质的量为0.5a mol C．若某温度下，反应后，则溶液中 D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为 8．（24-25高一上·安徽合肥·期末）某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是 A．装置I中的晶体不可以替换成 B．装置III中每消耗，理论上转移电子 C．装置II中长颈漏斗能起到平衡压强，防止倒吸的作用 D．装置IV的主要作用是吸收未反应的，防止污染空气 9．（24-25高一上·海南省直辖县级单位·期中）在反应Cl2+ 2KOH = KCl + KClO + H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．71:112 1．（26-27高一上·福建厦门·阶段检测）浓盐酸和能发生如下反应：，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的气体成分是 ①   ②   ③   ④   ⑤ A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 2．（25-26高一上·广东东莞·期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．b能使有色鲜花褪色，说明b有漂白性 B．b可同时转化为c和a所对应的酸 C．a、b与足量Fe反应产物都是 D．d与a的水溶液混合常用于环境消毒 3．（25-26高一上·江苏扬州·期中）氯元素的“价-类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，属于酸 B．b为Cl2，只有氧化性 C．d可与NaOH溶液发生反应 D．检验可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸 4．（26-27高三上·北京朝阳·阶段检测）漂粉精［主要成分为Ca(ClO)2］是常用消毒剂，下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。 下列说法错误的是 A．由过程Ⅰ推测：在该反应条件下，氯化钠与次氯酸钠的溶解度之比小于58.5∶74.5 B．溶液a的主要作用是将原料中的钙元素更多地转化为Ca(ClO)2，提高了产品中的有效氯含量 C．经过以上设计，实际生产中钙的利用率可达100% D．为提高产品的纯度，NaOH、Ca(OH)2和氯气的理论投入比例为2∶1∶2 5．（25-26高一上·福建三明·期中）请回答下列问题。 (1)①下列收集的正确装置是________。 ②将灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为________________________________，反应的方程式为________________________。 (2)漂白粉具有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒，其有效成分是________（填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。 (3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________________________。 6．（25-26高一上·云南昭通·阶段检测）I．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品。请回答下列问题： (1)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是_____(填序号)。 A．向地势低的地方撤离 B．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 (2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____(填序号)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化如图所示： 溶液中导致变色的微粒I是_____(填微粒符号，下同)，II是_____，III是_____。 II．下图为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： (4)Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为_____。 (5)利用下图所示装置进行在中燃烧生成气体的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为_____。 (6)Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为_____，从氧化还原的角度说明理由：Y具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 (7)如图所示，在A处通入未经干燥的，当处的弹簧夹关闭，处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第一节氯气及氯的化合物 第2课时氯气的性质与应用 A组 巩固过关 题 3 4 10 2 12 13 4 15 16 号 答 C D B A B B D C D B B A C D A 案 B组 能力进阶 题 P 号 答 D A C A C D B A 案 C组 思维拔高 题 1 号 答 C B B C 案 点燃 5.(1) c 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 2Fe+3Cl242FeCl3 (2)Ca(Cl0)2 (3)溶液先变红，后褪色 6.(1)B 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (2)D (3) H HCIO Cl, (4)2KC1O3 MnO2 2KCl+3021 △ (⑤)产生白雾 (6) C1O2 氧化性 (T)浓硫酸或NaOH溶液等（答案合理即可） 212 分层作业 第一节　氯气及氯的化合物 第2课时 氯气的性质与应用 1．（25-26高一上·天津河西·期中）海水中含量最多的卤族元素是 A．碘 B．溴 C．氯 D．氟 【答案】C 【详解】卤族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化学元素的含量排序：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙等，所以海水中含量最多的卤素是氯，故答案为C。 2．（26-27高三上·河北衡水·阶段检测）下列关于实验安全的叙述错误的是 A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向高处去 B．少量酒精洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 C．闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】D 【详解】A．的密度大于空气，泄漏时低处浓度更高，因此要迅速撤离到高处，A正确； B．少量酒精在桌面燃烧时，用湿抹布覆盖可以隔绝空气同时降温，达到灭火目的，B正确； C．闻化学药品气味时采用扇闻法，仅使极少量气体进入鼻孔，避免吸入过量有毒气体，C正确； D．浓硫酸密度大于水且溶于水会释放大量热，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面暴沸飞溅，引发安全事故，正确操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，D错误； 故选D。 3．（25-26高一上·广东茂名·阶段检测）如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A．集气瓶中氯气有刺激性气味 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 【答案】B 【详解】A．氯气有刺激性气味，A正确； B．在中燃烧火焰呈苍白色，B错误； C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确； D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参加，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确； 故选B。 4．（25-26高一上·湖北武汉·期末）瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。如果今天你要追寻先贤的足迹，重做该实验，下列与实验有关的图标的安全提示，与本实验相关度最低的是 A．锐器 B．排风 C．明火 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该实验为与浓盐酸加热制备的实验，实验过程几乎无锐器相关操作风险，锐器安全提示与本实验相关度最低，A符合题意； B．反应生成的为有毒气体，需要在通风环境下进行实验，排风提示与实验相关，B不符合题意； C．实验需要加热，且部分可燃物可在中燃烧，明火安全提示与实验相关，C不符合题意； D．实验涉及浓盐酸等腐蚀性试剂，实验结束后需要洗手，该提示与实验相关，D不符合题意； 故选A。 5．（25-26高一上·福建厦门·期中）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．液氯 C．新制氯水 D．次氯酸钠溶液 【答案】C 【详解】A．氯气为单质，无酸性，且干燥条件下无法生成具有漂白性的HClO，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色，A错误； B．液氯是液态的氯气，与氯气为同种物质，无酸性也无漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色，B错误； C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出使体系显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性（漂白性），可将有色试纸漂白褪色，因此能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C正确； D．次氯酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，无酸性，无法使蓝色石蕊试纸变红，虽水解可生成少量HClO有漂白性，但不符合“先变红”的要求，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）下列关于氯的说法正确的是 A．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成白色的烟 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 【答案】B 【详解】A．为强腐蚀性强碱，会损伤皮肤，氯气泄漏应使用浸有肥皂水等弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，A错误； B．新制氯水中含有使溶液呈酸性，可使石蕊溶液变红，同时含有的具有漂白性，可将变红的石蕊溶液漂白褪色，因此现象为先变红后褪色，B正确； C．红热铜丝在氯气中燃烧生成，产生棕黄色的烟，而非白色烟，C错误； D．氯元素化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在，无游离态，D错误； 故选B。 7．（25-26高一上·北京海淀·期中）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应不属于置换反应 B．该反应中所有含氯物质均属于化合物 C．该反应的化学方程式为 D．制取1 mol ClO2需消耗Cl2 11.2 L（标准状况） 【答案】B 【详解】A．由图可知，该反应的化学方程式为，不符合置换反应“单质+化合物=单质+化合物”的形式，故该反应不属于置换反应，A正确； B．该反应涉及的含氯物质中，Cl2属于单质，不属于化合物，B错误； C．由图可知，该反应的化学方程式为，C正确； D．由该反应的化学方程式可知，制取1 mol ClO2需消耗0.5 mol Cl2，其在标准状况下的体积为11.2 L，D正确； 故选B。 8．（24-25高一上·全国·单元测试）世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A．和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B．从分类上来看，属于金属氧化物 C．和都是非电解质 D．中Cl的化合价为价 【答案】D 【详解】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 9．（26-27高一上·山东菏泽·阶段检测）下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(有效成分是)需要避光保存 B．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 C．漂白粉一般由氯气和澄清石灰水反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂白粉与空气中的二氧化碳和水反应产生次氯酸，从而发挥漂白作用 【答案】C 【详解】A．84消毒液的有效成分是，会与二氧化碳和水反应生成次氯酸：；次氯酸见光易分解：，所以84消毒液需要避光保存，A正确； B．常温下，干燥的氯气和铁不反应，可以贮存在钢瓶中，B正确； C．漂白粉一般由氯气和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）反应制得：，不用澄清石灰水，因为氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度很低，不利于工业制取漂白粉；漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白，C错误； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水发生反应产生次氯酸：,从而发挥漂白作用，D正确； 故答案选C。 10．（26-27高一上·福建厦门·阶段检测）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述不正确的是 A．久置氯水相当于盐酸 B．新制氯水和久置氯水均是混合物 C．常温下，干燥氯气和液氯均可用钢罐存放 D．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 【答案】D 【分析】氯气和液氯都是氯的单质，新制的氯水是溶于水得到的混合物，存在反应，主要含有、、分子和、、、离子；久置氯水中见光分解为和，最终变为稀盐酸，由此解答； 【详解】A．由分析可知，久置氯水最终变为稀盐酸，A正确； B．由分析可知，新制的氯水是溶于水得到的混合物，久置氯水最终变为稀盐酸，也为混合物，B正确； C．常温下，干燥的氯气和液氯都不会和铁发生反应，因此都可以用钢罐存放，C正确； D．干燥的氯气和液氯中都只存在，无漂白性，久置氯水为稀盐酸，也无漂白性，只有新制的氯水中因含有，具有漂白性，D错误； 故选D。 11．（25-26高一上·河南焦作·期末）为探究新制氯水的成分和性质，某同学设计并完成了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取2 mL新制氯水于试管中，滴加足量溶液 产生白色沉淀 ② 取少量新制氯水于试管中，滴加淀粉-KI溶液 溶液变为蓝色 ③ 取2 mL新制氯水于试管中，置于光照下一段时间，再滴加足量溶液 产生的白色沉淀比①中多 ④ 取2 mL新制氯水于试管中，加入粉末 有气泡产生，气体无色无味 下列说法错误的是 A．实验①证明新制氯水中含有，说明与发生了反应 B．实验②中溶液变蓝，一定是氯水中的直接将氧化成所致 C．实验③中白色沉淀增多的原因是HClO见光分解生成了HCl D．实验④说明新制氯水中含有 【答案】B 【详解】A．实验①说明新制氯水中含有，证明与发生了反应，A项正确； B．新制氯水中含和HClO，两者都具有氧化性，因此实验②不能证明一定是由直接将氧化所致，B项错误； C．实验③中白色沉淀增多的原因是，生成的电离出更多，因此和反应生成的沉淀比实验①更多，C项正确； D．加入粉末，发生反应，说明新制氯水中存在，D项正确； 故选B。 12．（24-25高一上·云南昭通·期末）新制氯水中含有多种成分，现有四支盛有新制氯水的试管，分别进行下列操作，所对应的实验现象及得出的推论均正确的是 选项 操作 实验现象 推论 A 往试管内滴加酚酞溶液 溶液变红 新制氯水中含有 B 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 C 往试管内滴加品红（一种色素）溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 往试管内滴加溶液 无白色沉淀 氯水中无 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．新制氯水显酸性，滴加酚酞后溶液不变红，表中实验现象错误；新制氯水中确实含有，A错误； B．新制氯水呈黄绿色，是因为其中含有，表中实验现象与推论均正确，B正确； C．品红因HClO的漂白作用而褪色，具有漂白性的是HClO而不是，表中推论错误，C错误； D．新制氯水中含有，滴加溶液会生成AgCl白色沉淀，表中实验现象与推论均错误，D错误； 故选B。 13．（26-27高一上·湖北十堰·开学考试）氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。已知，碘遇淀粉变蓝。下列说法错误的是 A．a处浓盐酸被还原成氯气 B．b处可观察到试纸先变红后褪色 C．c处氢氧化钠溶液可用于吸收 D．d处淀粉碘化钾溶液变蓝证明氧化性： 【答案】A 【详解】A．a处和浓盐酸反应生成，中元素化合价从-1升高到0，失电子被氧化，故浓盐酸被氧化成氯气，A错误； B．和湿润试纸中的水反应生成和，具有酸性使蓝色石蕊试纸变红，具有漂白性使变红的试纸褪色，故b处可观察到试纸先变红后褪色，B正确； C．可与溶液反应生成、和，故氢氧化钠溶液可用于吸收，C正确； D．d处淀粉碘化钾溶液变蓝，说明发生反应，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故证明氧化性：，D正确； 故选A。 14．（2026·湖南衡阳·二模）氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 【答案】C 【详解】A．反应①：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2作催化剂；反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2作氧化剂，A正确； B．反应②利用高沸点酸()制低沸点酸(HCl)：KCl+H2SO4(浓)KHSO4+HCl↑或2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑，B正确； C．反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2过量时，随着反应进行，盐酸浓度降低到某一浓度反应停止，HCl（还原剂）不能完全反应，C错误； D．反应④在加热条件下，Cl2与KOH转化为KCl和KClO3：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2；氧化剂与还原剂均为氯气，质量比等于物质的量之比，为∶=5∶1，D正确； 故答案为C。 15．（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2易液化，可用于生产漂白液 B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气 【答案】D 【详解】A．用于生产漂白液是利用其可与碱溶液发生歧化反应的性质，与易液化的性质无对应关系，A错误； B．用于自来水消毒是利用其强氧化性，与易溶于水的性质无对应关系，B错误； C．用于棉、麻漂白是利用其强氧化性（漂白性），与不稳定性无对应关系，C错误； D．有氧化性，加热条件下可将浓盐酸中的氧化为，可用于实验室制氯气，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 16．（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）含氯的部分纯净物“价-类”二维图如下，下列说法正确的是 A．在b中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成a B．无法实现a→b→d→a的直接转化 C．b有强氧化性，液态b不能用钢瓶储存 D．a～f均为电解质，它们的水溶液均可导电 【答案】A 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为+5价氯酸盐，f为次氯酸盐； 【详解】A．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成，A正确； B．可与强氧化剂（如、）反应生成，与水直接反应生成，光照分解生成，可实现的直接转化，B错误； C．常温下干燥的与不反应，液态可以用钢瓶储存，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，b为，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选A。 1．（25-26高二上·广东云浮·期末）、常用于漂白、消毒，有着重要的应用价值。下列说法正确的是 A．和均具有漂白性 B．实验室可采用如图所示装置来收集 C．加热条件下，可用稀盐酸与反应来制取 D．加热条件下，少量与足量铁粉反应，所得生成物仅为 【答案】D 【详解】A．干燥的本身不具有漂白性，其漂白作用来自与水反应生成的，因此本身无漂白性，故A错误； B．密度大于空气，应采用向上排空气法收集，即长导管进气、短导管出气，题图装置为短管进气，无法收集，故B错误； C．在加热条件下只能与浓盐酸反应制取，稀盐酸还原性不足，无法与反应生成，故C错误； D．氧化性较强，加热条件下与反应时，无论是否过量，该气相反应的产物均为，故D正确； 选D。 2．（25-26高一上·天津·阶段检测）利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法不正确的是 A．①处固体为MnO2 B．②处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D．④处碱石灰可以起到吸收尾气，防止污染空气的作用 【答案】A 【分析】先向W形管中通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，避免后续加热钠块时，钠与空气中的、水蒸气等发生副反应，干扰钠和氯气的反应验证。用注射器向W形管的①处注入浓盐酸，①处的固体和浓盐酸常温下反应释放，待充满整个W形管后，完成氯气的体系填充。点燃酒精灯加热③处的钠块，依次验证氯气的氧化性、氯气与金属钠的反应，同时完成尾气处理：氯气流经②处的湿润淀粉碘化钾试纸，发生置换反应验证卤素氧化性强弱；氯气进入③处和受热的钠单质反应，观察钠在氯气中的燃烧现象；残余的尾气被④处的碱石灰吸收，避免有毒氯气逸出污染环境。 【详解】A．与浓盐酸反应制备需要加热条件，装置中①处无加热装置，因此①处固体不可能为，A错误； B．②处湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为将氧化为，淀粉遇显蓝色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：，B正确； C．③处钠与在加热条件下剧烈反应生成固体小颗粒，可观察到大量白烟，C正确； D．④处碱石灰可以吸收未反应的有毒，防止其排放到空气中污染环境，D正确； 故选A。 3．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C．将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 【答案】C 【详解】A．HCl呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中存在Cl2，A错误； B．用强光照射新制氯水一段时间后，因为溶液中的HClO见光分解生成HCl和氧气，使溶液酸性增强，而氯气溶于水后本身存在HCl，B错误； C．铁片溶于新制氯水后有气泡产生，说明其中含有HCl，该气体为氢气，C正确； D．氯水中存在反应：，新制氯水久置后，其中具有漂白性的次氯酸发生分解：，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，D错误； 故选C。 4．（25-26高二下·广东惠州·期中）某化学实验小组利用如图所示装置制备并进行性质验证（夹持装置已略去，反应已进行一段时间），下列说法中正确的是 A．①处小试管中溶液可检测出4种离子 B．②处最终石蕊溶液会变红色 C．③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D．④处加入水后，溶液显蓝色，说明具有还原性 【答案】A 【详解】A．①处溶于水发生反应，部分电离出和，加上水电离的少量和，溶液中共含4种离子，A正确； B．②处溶于水生成的使石蕊变红，同时生成的具有漂白性，会将红色石蕊漂白，最终溶液为无色，B错误； C．③处湿润的红色布条褪色，是因为与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，C错误； D．④处与加热反应生成，加水后溶液显蓝色，反应中元素化合价从0降低为-1，得电子作氧化剂，说明具有氧化性，D错误； 故选A。 5．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，下列有关说法中正确的是 A．内环呈白色，体现了氯水的酸性 B．外环呈现的红色主要由HClO与石蕊作用形成 C．内外环上颜色差异的原因可能是比HClO扩散速度快 D．将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象 【答案】C 【详解】A．内环呈白色是因为具有强氧化性，将有色物质漂白，体现的是氯水的漂白性而非酸性，A错误； B．外环呈红色是因为氯水中的使蓝色石蕊显红色，不是的作用，B错误； C．外环为红色、内环为白色，说明扩散速度更快，先扩散到外环使石蕊变红，扩散较慢，在内环将石蕊漂白为白色，该解释合理，C正确； D．干燥的氯气无法与水反应生成和，不能使干燥蓝色石蕊试纸先变红后漂白，不会出现相同现象，D错误； 故选C。 6．（26-27高三上·河南濮阳·阶段检测）某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A．利用甲制备 B．利用乙证明氯气具有漂白性 C．利用丙中气球膨胀，证明可溶于溶液 D．利用丁的溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 【答案】C 【详解】A．甲中使用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，该反应需要加热，反应的化学方程式为。图中没有加热装置，不能实现相应目的，应增加加热装置，A错误； B．乙中放置的是潮湿的有色布条，氯气与布条上的水发生反应：。生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，因此该实验不能证明氯气本身具有漂白性，B错误； C．丙中滴入溶液后，氯气被吸收并发生反应：。烧瓶内气体减少，压强降低，外界空气经与气球相连的导管进入气球，使气球膨胀，说明可溶于溶液，C正确； D．丁中用高锰酸钾和浓盐酸制得的氯气会混有浓盐酸挥发出的氯化氢，混合气体未经洗气便直接通入溶液。氯化氢溶于水产生的也能发生反应，生成白色沉淀，因此不能据此说明氯气与水反应生成了。应先用饱和食盐水除去氯化氢，再进行检验，D错误； 故选C。 7．（25-26高一上·陕西西安·期末）已知：将通入适量的NaOH溶液中，反应会放热，随着温度升高溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B．参加反应的物质的量为0.5a mol C．若某温度下，反应后，则溶液中 D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为 【答案】D 【详解】A．反应中只有元素化合价发生变化，化合价既有升高又有降低，故既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．反应产物NaCl、NaClO、NaClO3中Na、Cl的原子个数比始终为1:1，已知n(NaOH) = a mol，即n(Na) = a mol，因此参与反应的n(Cl) = a mol，而Cl2是双原子分子，故参加反应的Cl2为，B正确； C．设，则，得电子总物质的量为，设，根据得失电子守恒：，解得，故，C正确； D．用极值法判断转移电子的范围：低温只生成NaCl、NaClO时，反应为，a mol NaOH反应转移电子为0.5a mol； 高温只生成NaCl、NaClO3时，反应为，a mol NaOH反应转移电子为 mol。 因此反应转移电子的范围是，而，超出了合理范围，不可能存在，D错误； 故选D。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期末）某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是 A．装置I中的晶体不可以替换成 B．装置III中每消耗，理论上转移电子 C．装置II中长颈漏斗能起到平衡压强，防止倒吸的作用 D．装置IV的主要作用是吸收未反应的，防止污染空气 【答案】B 【详解】A．与浓盐酸反应制备需要加热条件，装置I无加热装置，因此晶体不能替换为，A正确； B．题干未说明气体处于标准状况下，无法计算的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，B错误； C．装置II中的长颈漏斗可以平衡装置内压强，若后续装置发生倒吸，长颈漏斗可缓冲压强变化，起到防倒吸的作用，C正确； D．碱石灰可与反应，装置IV的主要作用是吸收未反应的，防止其污染空气，D正确； 故选B。 9．（24-25高一上·海南省直辖县级单位·期中）在反应Cl2+ 2KOH = KCl + KClO + H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．71:112 【答案】A 【详解】该反应为歧化反应，中元素化合价从0价降至-1价，得到电子，发生还原反应，则作氧化剂，KCl为还原产物，中元素化合价从0价升至+1价，失去电子，发生氧化反应，则作还原剂，KClO为氧化产物；根据电子得失守恒，得电子总数等于失电子总数，被还原和被氧化的原子物质的量之比为1:1，二者均来自，故氧化剂与还原剂的质量比为1:1，故选A。 1．（26-27高一上·福建厦门·阶段检测）浓盐酸和能发生如下反应：，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的气体成分是 ①   ②   ③   ④   ⑤ A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 【答案】C 【分析】漂白粉的有效成分为，长期储存时会和空气中的、发生反应：、，故久置漂白粉中会含有因变质生成的。 【详解】①由分析可知，浓盐酸和能发生反应生成，正确； ②变质生成的会和浓盐酸反应放出，正确； ③浓盐酸具有强挥发性，会随反应生成的气体逸出，正确； ④储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中没有，错误； ⑤反应在水溶液体系中进行，生成的气体必然会携带出水蒸气，正确； 符合题意的为①②③⑤，故答案选C。 2．（25-26高一上·广东东莞·期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．b能使有色鲜花褪色，说明b有漂白性 B．b可同时转化为c和a所对应的酸 C．a、b与足量Fe反应产物都是 D．d与a的水溶液混合常用于环境消毒 【答案】B 【分析】首先确定各物质：a为，b为，c为，d为次氯酸盐，e为氯化物。 【详解】A．本身无漂白性，使有色鲜花褪色的是和水反应生成的，A错误； B．和水发生歧化反应：，可同时生成a对应的酸和c对应的酸，B正确； C．和足量反应产物为，但氧化性强，和反应的产物为，和用量无关，C错误； D．次氯酸盐和盐酸混合会发生归中反应生成有毒的，不能用于环境消毒，D错误； 故答案选B。 3．（25-26高一上·江苏扬州·期中）氯元素的“价-类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，属于酸 B．b为Cl2，只有氧化性 C．d可与NaOH溶液发生反应 D．检验可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸 【答案】B 【分析】根据氯元素的“价—类二维图”可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是含Cl-的盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．-1价的氢化物，是HCl，属于酸，A正确； B．0价单质是氯气，是中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．d是+1价的酸，为次氯酸，可以与氢氧化钠反应，C正确； D．检验溶液中的氯离子可用AgNO3溶液和稀硝酸，D正确； 故答案选B。 4．（26-27高三上·北京朝阳·阶段检测）漂粉精［主要成分为Ca(ClO)2］是常用消毒剂，下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。 下列说法错误的是 A．由过程Ⅰ推测：在该反应条件下，氯化钠与次氯酸钠的溶解度之比小于58.5∶74.5 B．溶液a的主要作用是将原料中的钙元素更多地转化为Ca(ClO)2，提高了产品中的有效氯含量 C．经过以上设计，实际生产中钙的利用率可达100% D．为提高产品的纯度，NaOH、Ca(OH)2和氯气的理论投入比例为2∶1∶2 【答案】C 【分析】过程Ⅰ中Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，分离得到NaCl固体和溶液a(主要含NaClO等)；过程Ⅱ中Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，CaCl2和溶液a中的NaClO作用得到Ca(ClO)2和NaCl，经分离得到Ca(ClO)2和溶液b(主要含NaCl等)，溶液b进入过程Ⅰ。 【详解】A．过程Ⅰ中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，理论上生成的NaCl与NaClO的质量之比为58.5∶74.5，经分离得到NaCl固体和主要含NaClO的溶液a，说明NaCl的溶解度小于NaClO的溶解度，即NaCl与NaClO的溶解度之比小于58.5∶74.5，A项正确； B．过程Ⅱ中Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，溶液a中的NaClO与CaCl2作用生成Ca(ClO)2和NaCl，将原料中的钙元素更多地转化为Ca(ClO)2、提高了产品中的有效氯含量，B项正确； C．Cl2与石灰乳反应放热，温度升高时Cl2会与Ca(OH)2发生副反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，结合B项解析，加入溶液a析出更多的Ca(ClO)2，不可能将CaCl2全部转化为Ca(ClO)2，故实际生产中钙的利用率小于100%，C项错误； D．根据分析，该工艺的反应有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O、2NaClO+CaCl2=Ca(ClO)2+2NaCl，为提高产品纯度，NaOH、Ca(OH)2、Cl2按反应的方程式恰好完全反应，NaOH、Ca(OH)2、Cl2的理论投入比例为4∶2∶(2+2)=2∶1∶2，D项正确； 选C。 5．（25-26高一上·福建三明·期中）请回答下列问题。 (1)①下列收集的正确装置是________。 ②将灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为________________________________，反应的方程式为________________________。 (2)漂白粉具有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒，其有效成分是________（填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。 (3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________________________。 【答案】(1) C 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 (2) (3)溶液先变红，后褪色 【详解】（1）①氯气相对分子质量71，密度大于空气，采用向上排空气法收集；氯气有毒，实验必须增加尾气吸收装置，用溶液吸收多余氯气，倒扣漏斗防止溶液倒吸。 A．没有出气导管，瓶内压强持续增大，会发生安全事故，不能收集，A不符合题意； B．短进长出，属于向下排空气法，适合收集密度比空气小的气体，不适合氯气，B不符合题意； C．长导管进气、短导管出气，符合向上排空气法；后面连接溶液，倒扣漏斗防倒吸，完成尾气处理，装置正确，C符合题意； D．瓶内装有液体，是洗气装置，不能用来收集氯气，D不符合题意； ②灼热铁丝伸入氯气集气瓶，氧化性强，把氧化为价，生成固体小颗粒。实验现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；化学反应方程式：； （2）漂白粉由和石灰乳反应制得：。漂白粉主要成分为和；可以和水、空气中发生反应，生成具有漂白、杀菌作用的，因此漂白粉的有效成分为； （3）新制氯水中存在多种粒子：、、、、、。完全电离提供，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；同时氯水中的具有强氧化性，拥有漂白能力，能够将有色有机物质漂白。因此现象为：溶液先变红，后褪色。 6．（25-26高一上·云南昭通·阶段检测）I．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品。请回答下列问题： (1)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是_____(填序号)。 A．向地势低的地方撤离 B．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 (2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____(填序号)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化如图所示： 溶液中导致变色的微粒I是_____(填微粒符号，下同)，II是_____，III是_____。 II．下图为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： (4)Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为_____。 (5)利用下图所示装置进行在中燃烧生成气体的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为_____。 (6)Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为_____，从氧化还原的角度说明理由：Y具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 (7)如图所示，在A处通入未经干燥的，当处的弹簧夹关闭，处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____。 【答案】(1)B (2)D (3) (4) (5)产生白雾 (6) 氧化性 (7)浓硫酸或溶液等(答案合理即可) 【详解】（1）氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，A错误； 肥皂水是碱性的，氯气能和碱性物质反应降低毒性，所以可以用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离，B正确。 观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，C错误； 氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，D错误； 故选B。 （2）新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH−、Cl−、ClO−，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分：氯水和久置氯水均含Cl−，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A错误； 氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B错误； 氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C错误； 氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则溶液只变红不褪色，D正确； 故选D。 （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，形成饱和氯水，过量的氯气使溶液显浅黄绿色。 （4）Z为钾盐，根据价−类二维图可知氯元素的化合价为+5，Z为KClO3，实验室常用KClO3制备的化学方程式为 。 （5）在中燃烧生成气体HCl的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为产生白雾。 （6）可用作新型自来水消毒剂的原因是具有氧化性。 （7）图中实验证明了经过D瓶中的溶液后不能使干燥红布条褪色，浓硫酸具有吸水性，干燥的Cl2不能使干燥红布条褪色；Cl2被NaOH吸收后也不能使干燥红布条褪色，因此D瓶中盛放的溶液可能是浓硫酸或NaOH溶液等。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $