3.1 氯气及氯的化合物 第1课时（分层作业）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 该同步练习以氯气的发现与制备为核心，通过基础、提升、综合三层设计，覆盖实验原理、装置分析、性质应用等知识点，形成从单一操作到综合探究的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|制备反应原理、仪器名称、基本操作|高一期末题为主，如装置试剂作用、方程式书写，强化物质性质与转化的化学观念| |提升层|性质判断、装置优化分析|高二期末题，如Cl₂与Fe反应产物判断，培养基于实验事实的科学思维| |综合层|复杂实验设计、产率计算|高三期末题，如ClO₂制备及安全控制，提升科学探究与实践能力，体现严谨求实的科学态度|

分层作业 第一节　氯气及氯的化合物 第1课时 氯气的发现与制备 1．（25-26高二上·广东云浮·期末）、常用于漂白、消毒，有着重要的应用价值。下列说法正确的是 A．和均具有漂白性 B．实验室可采用如图所示装置来收集 C．加热条件下，可用稀盐酸与反应来制取 D．加热条件下，少量与足量铁粉反应，所得生成物仅为 2．（25-26高一上·山西大同·期末）已知的熔点为307.6℃，沸点为316℃，易升华，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： (1)盛放高锰酸钾的仪器名称为______________。 (2)B中的试剂和作用分别是______________、______________。 (3)将氯气通入石灰乳，可制得漂白粉，写出发生反应的化学方程式______________________。 (4)写出D中发生反应的化学方程式：______________________。 (5)D和E之间用粗硬质玻璃管直接连接，目的是______________________。 (6)由于实验问题发生潮解生成，经检测发现，16.25g潮解后的固体为纯净物。则该固体的质量为________。 (7)F的作用是__________________________。 3．（25-26高一上·内蒙古乌兰察布·期末）氯气是一种重要的化工原料。 (1)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选图________(填标号)。 ②请写出该装置中发生的化学方程式_____。 ③将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变_____，则表明氯气已经收集满。 ④8.7g二氧化锰与 盐酸充分反应，最多生成氯气________L(标准状况下)。 (2)氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应能制得一种较为安全的消毒剂————二氧化氯(ClO2)。实验小组利用下图装置制备ClO2并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：Ⅰ． CCl4为无色液体，密度比水大，与水不互溶； Ⅱ． Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色； Ⅲ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4； Ⅳ．NaClO2遇酸易反应生成ClO2和Cl2。 ①装置D 的作用是________。 ②装置C中制备ClO2的反应为_______________。 。 ③反应结束后需通入N2一段时间，原因是________________。 4．（25-26高三上·江西景德镇·期末）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。 (1)①导气管K的作用是________，D中水槽中仪器的名称为________。 ②B中药品是________；C中药品可能是________(填序号)。 A．浓硫酸    B．碱石灰    C．氯化钙    D．五氧化二磷 (2)D中生成ClO2的化学方程式为________。 (3)F中的药品为________，其作用有________。 (4)D中通入一定量的干燥空气，目的主要是________。 5．（24-25高一上·广西梧州·期末）硫酰氯()常用于制造医药品、染料等。某学校实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，已知，的沸点为69℃，遇水剧烈反应生成氯化氢气体。装置如图所示： (1)装置①制取的化学方程式为________________________。 (2)装置②所装的试剂为____________，装置②的作用是____________。 (3)装置④的水浴应采用____________(填“热水浴”或“冰水浴”)。 (4)若缺少装置③会对产品有影响，原因是________________________(用化学方程式说明)。 (5)“尾气处理”装置最好选用____________(填字母)。 A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶    B．盛有浓硫酸的洗气瓶    C．盛有碱石灰的U型管 (6)已知足量，反应中消耗的氯气体积为1568 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯，得到纯净的7.56 g硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________%(产率) 6．（25-26高一上·河北沧州·期末）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题： (1)仪器X的名称为________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。 (2)欲除去Cl2中的HCl，装置B中应选用的试剂为________(填序号)。 a.饱和食盐水　　b.饱和氢氧化钠溶液　　c.饱和亚硫酸钠溶液 (3)进入装置B的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有________(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为________。 (4)装置D中的一处明显错误为________________。 (5)装置E中的试剂为________，其作用为________________。 7．（25-26高一上·广东东莞·期末）1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine，中文命名“氯气”。回答下列问题： (1)实验室沿用舍勒法制取Cl2的化学方程式为______，其中浓盐酸体现的性质有______。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2装置的接口连接顺序为：__________________。 ______→______→______→______→e。 (3)用玻璃棒蘸取氯水饱和溶液滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示。 使pH试纸变红的微粒是______，使pH试纸变白的微粒是______。 (4)利用图1装置可证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，图2纵坐标可能表示的物理量是______（填字母）。 a.次氯酸的浓度　b.氯离子的浓度　c.氯水的pH　d.氧气的体积分数 (5)用氯气与氢氧化钙可生产漂白粉。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，使用漂白粉时，有效成分与空气中的CO2、水发生反应：______（化学方程式表示）。漂白粉存放的注意事项为______。 8．（25-26高三上·河北保定·期末）硫酰氯（）是一种重要的化工试剂，常用反应： 合成。硫酰氯熔点，沸点69.1℃，加热至100℃时会发生分解，在潮湿空气中“发烟”。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 回答下列问题： (1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是____________（用化学方程式表示）。 (2)写出仪器甲的另一种用途________，装置C的作用是__________________。 (3)仪器乙的名称为________，其作用是_____________________。 (4)整套装置存在一处明显的缺陷，请你提出改进措施_____________________。 (5)当装置A中生成氯气2.24 L（已折算成标准状况）时，则最终得到纯净的硫酰氯10.8 g，硫酰氯的产率为___________。 (6)氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯，运用该方法制取硫酰氯的注意事项是_____________________。 1．（25-26高一上·新疆昌吉·期末）氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 Ⅰ.如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：_________ (2)盛放浓盐酸的仪器名称为_________；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________。 (3)装置E的作用是_________。 (4)用连接好的装置进行该实验，尚存在的缺陷是_________。 Ⅱ.氯气与氢氧化钠溶液反应制取84消毒液 (5)通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_________。 (6)经检测，84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH ＞9 4～5 2～3 ＜2 有效成分中氯元素存在形态 NaClO HClO与NaClO（少量） HClO HClO与（少量） HClO（少量）与 写出pH降低时产生的离子方程式_________。 2．（26-27高一上·新疆伊犁·开学考试）氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取和，制备装置如图所示(部分夹持仪器略去)。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 (1)在实验开始之前，应当进行的操作是_________。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是_________。 (3)装置A中的化学方程式：_____________________________________________。 (4)如果缺少装置B，对制取和的影响是___________________________。 (5)a溶液是_________，原因是____________________________________。 (6)装置E的作用是_________，写出所发生反应的化学方程式：___________________________________。 3．氯气的实验室制法 (1)反应原理。 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。 化学方程式 __________________ 离子方程式 __________________ 该反应的氧化剂为_______，浓盐酸既表现_______性，又表现_______性。 (2)实验装置。 主要仪器 铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 发生装置特点 固+液气 装置说明 饱和食盐水的作用是_________________ 浓硫酸的作用是____________________ 氢氧化钠溶液的作用是_________________________ (3)收集方法。 ①Cl2的密度比空气大，且不与空气反应，可用____________法收集氯气。 ②Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，可用______________法收集氯气，且用此法可除去实验过程中___________________。 (4)验满方法。 ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变_______，则证明Cl2已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即______________，则证明Cl2已收集满。 (5)尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，可用____________吸收，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 4．（25-26高一上·安徽阜阳·阶段检测）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2，查阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(硫元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为。反应涉及的几种物质的熔、沸点如下： 物质 S S2Cl2 沸点 445 138 熔点 113 -76 该小组设计的制备装置如图(加热和夹持仪器已略去)： (1)实验中需要加热的仪器是______(填字母)，盛放浓盐酸的仪器的名称为____。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为________________。 (3)装置B、C中的试剂分别是______、______。 (4)若实验过程中缺少装置C，则会发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因：_______________。 (5)装置E的烧杯中NaOH溶液的作用是_____；实验完毕，该小组中的一位同学把剩余的浓盐酸倒入装置E的烧杯中，发现有黄绿色、有刺激性气味的气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因：____________。 5．（2026·甘肃白银·模拟预测）一氧化二氯()是常用的消毒剂和氧化剂，某实验小组在常温常压下利用和湿润的粉末反应制备，实验装置如图。回答下列问题： 已知：的沸点为3.8℃，液态呈棕黄色。 (1)A装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)B装置中的试剂是___________(填名称)；D装置中冰水浴的作用是___________。 (3)实验结束后，向F装置中滴加酚酞溶液，可能出现的实验现象是___________。 (4)有同学提出，E、F装置可以用___________(填字母)装置代替，达到简化实验的目的。 (5)当C装置的硬质玻璃管中完全反应时停止通入氯气。经检测固体产物仅为两种盐。为了测定其组成进行如下实验： 实验a 取m g固体产物，加入足量硝酸，滴加溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 实验b 取8m g固体产物，装入大试管，加热至完全反应，将气体依次通过足量的浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸净增0.18 g，碱石灰净增0.44 g ①根据上述实验数据分析，8m g固体产物中各成分的化学式及物质的量分别为___________、___________。 ②C装置中发生反应的化学方程式为___________。 6．（25-26高一上·四川巴中·期末）氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。 (1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一、 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中饱和食盐水的作用是___________。 (2)泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作用的___________(填结构式)。 (3)贝托莱发现氯气能溶于水，同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。 ①解释图2两图中曲线变化的原因___________(用化学方程式表示)。 ②上述整个实验过程中，溶液的变化情况是___________。 (4)向含有酚酞的溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是___________。 ②设计实验验证溶液红色褪去的原因___________。(写出实验操作、现象及结论)。 1．（25-26高一上·河南郑州·期末）I．含氯元素物质的“价类二维图”如图。 (1)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．甲、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．乙是一种广谱型的消毒剂，可代替甲做自来水的消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 E．甲与水发生反应的离子方程式： Ⅱ．是一种重要的有机合成催化剂，某学习小组用下图装置制备少量。已知：易升华、易潮解，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和HCl。制备所需装置如图所示(部分夹持装置省略)，根据要求完成下列问题。 (2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是___________。 a．加入粉末      b．点燃A中酒精灯      c．加入浓盐酸      d．点燃D处酒精灯 (3)A装置中反应的化学方程式为___________。 (4)F装置的作用为___________。 (5)该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下224 L氯化氢气体完全溶于635 mL水中制得，测得其密度。 ①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。 ②下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是___________(用选项字母表示)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 2．（25-26高一上·陕西西安·期末）氯化亚砜(SOCl2)主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。SOCl2沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为(SCl2的沸点为59℃)，实验室通过如图装置合成SOCl2。回答以下问题： 已知：亚硫酸钠与浓硫酸反应可制备SO2气体。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。 (3)装置B、F中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。 (4)装置E的作用是___________。 (5)SOCl2与水反应的化学方程式为___________。 (6)若反应器中通入560 mLCl2和896 mLSO2 (均为标准状况下的体积)，D反应器中有足量的液态SCl2，最后得到5.355 g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为___________%。 3．（25-26高一上·福建福州·期末）氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，请结合氯元素的“价类二维图”，回答下列问题： (1)根据图中信息写出X的化学式；______。 (2)实验室可用和浓盐酸反应制备，据此选用的发生装置为______(填标号)。 (3)生理盐水可用于手术伤口、皮肤创面、眼部、鼻腔、口腔等部位的冲洗，清除污物、分泌物和异物，减少感染风险。 名称：氯化钠溶液 成分：NaCl，浓度为，辅料为注射用水。 性状：本品为无色的澄清液体，味微咸。 ①配制500mL该氯化钠溶液，需要的NaCl固体的质量为______。 ②下列关于配制上述溶液过程中操作错误的是______(填标号)。 (4)某氯化钠产品中含有少量碳酸钠杂质。要测定该产品中氯化钠的质量分数，设计如下实验方案；取a g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到m g固体，则该产品中NaCl的质量分数为______(用含a、m的式子表示)。 4.（25-26高一上·上海·期中）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）D的收集装置可以选择______（填标号）。 （2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，请提出解决方案______。 （3）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线，已知pH越小，溶液的酸性越强。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：______。 ①氯水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 （4）甲同学用足量与含4molHCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气______。 A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法确定 5.阅读下列材料，完成下列小题： 氯及其化合物应用广泛。实验室可由与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成；可用于制，工业上可采用与在酸性条件下反应制取，并生成；常温下，与具有相似的颜色、气味和状态；常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。 用NaClO氧化尿素[]制备水合肼()的实验流程如图所示： 已知： ①氯气与烧碱溶液的反应放热 ②具有强还原性，能被等氧化为。 （1）下列说法不正确的是 A．步骤I中需控制反应的温度 B．步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 C．生成水合肼的离子方程式为： D．能与液氧剧烈反应，生成并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料 （2）下列说法正确的是 A．常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的液体 B．常温下，干燥的能用钢瓶贮存 C．用pH试纸测氯水的pH D．上述工业制取的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　氯气及氯的化合物 第1课时 氯气的发现与制备 1．（25-26高二上·广东云浮·期末）、常用于漂白、消毒，有着重要的应用价值。下列说法正确的是 A．和均具有漂白性 B．实验室可采用如图所示装置来收集 C．加热条件下，可用稀盐酸与反应来制取 D．加热条件下，少量与足量铁粉反应，所得生成物仅为 【答案】D 【详解】A．干燥的本身不具有漂白性，其漂白作用来自与水反应生成的，因此本身无漂白性，故A错误； B．密度大于空气，应采用向上排空气法收集，即长导管进气、短导管出气，题图装置为短管进气，无法收集，故B错误； C．在加热条件下只能与浓盐酸反应制取，稀盐酸还原性不足，无法与反应生成，故C错误； D．氧化性较强，加热条件下与反应时，无论是否过量，该气相反应的产物均为，故D正确； 选D。 2．（25-26高一上·山西大同·期末）已知的熔点为307.6℃，沸点为316℃，易升华，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： (1)盛放高锰酸钾的仪器名称为______________。 (2)B中的试剂和作用分别是______________、______________。 (3)将氯气通入石灰乳，可制得漂白粉，写出发生反应的化学方程式______________________。 (4)写出D中发生反应的化学方程式：______________________。 (5)D和E之间用粗硬质玻璃管直接连接，目的是______________________。 (6)由于实验问题发生潮解生成，经检测发现，16.25g潮解后的固体为纯净物。则该固体的质量为________。 (7)F的作用是__________________________。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) 饱和食盐水 用于除去氯气中混有的氯化氢 (3) (4) (5)防止堵塞 (6)14.4g (7)吸收防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E中 【分析】本实验的目的是在实验室中制备无水。装置A利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气；装置D中干燥的氯气与铁粉在加热条件下反应生成；由于易升华，装置E利用冷水浴收集并冷凝蒸气；易潮解，且氯气有毒，故装置F中盛放碱石灰，既能吸收尾气防止污染，又能防止空气中的水蒸气进入装置E。 【详解】（1）结合仪器形状与结构可知，装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为圆底烧瓶。 （2）浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有杂质。极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故B中试剂为饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。 （3）将氯气通入石灰乳中，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙（漂白粉的有效成分）和水，发生反应的化学方程式为：。 （4）装置D中，铁粉与干燥的氯气在加热条件下发生化合反应生成氯化铁，发生反应的化学方程式为：。 （5）根据题干信息，易升华，其蒸气遇冷后会直接凝华转化为固体。若导管过细容易造成堵塞，因此D和E之间用粗硬质玻璃管直接连接，目的是防止生成的冷却凝华而堵塞导管。 （6）首先计算 的物质的量：。发生潮解生成，根据铁元素守恒可知，潮解前后铁原子的物质的量不变，故生成的的物质的量也为。的摩尔质量为，则该固体的质量为：。 （7）氯气有毒，直接排放会污染空气；同时易吸收空气里的水分而潮解。装置F中盛放的碱石灰为碱性干燥剂，其作用有两个：一是吸收未反应完的氯气，防止污染环境；二是防止空气中的水蒸气进入装置E中，避免收集到的发生潮解。 3．（25-26高一上·内蒙古乌兰察布·期末）氯气是一种重要的化工原料。 (1)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选图________(填标号)。 ②请写出该装置中发生的化学方程式_____。 ③将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变_____，则表明氯气已经收集满。 ④8.7g二氧化锰与 盐酸充分反应，最多生成氯气________L(标准状况下)。 (2)氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应能制得一种较为安全的消毒剂————二氧化氯(ClO2)。实验小组利用下图装置制备ClO2并探究其性质(加热装置已略去)。 已知：Ⅰ． CCl4为无色液体，密度比水大，与水不互溶； Ⅱ． Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色； Ⅲ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4； Ⅳ．NaClO2遇酸易反应生成ClO2和Cl2。 ①装置D 的作用是________。 ②装置C中制备ClO2的反应为_______________。 。 ③反应结束后需通入N2一段时间，原因是________________。 【答案】(1) c MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 蓝色 2.24 (2) 吸收过量的氯气，提纯 Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 将装置内残留的全部排出，使其被后续装置充分收集以提高产率，同时将残留的有毒气体排入尾气处理装置，防止污染空气 【分析】本实验的目的是制备并探究其性质。首先在装置A中利用与浓盐酸加热反应制备；由于浓盐酸具有挥发性，制得的中混有气体，通过装置B中的饱和溶液除去；随后纯净的进入装置C，与溶液发生氧化还原反应制备；由于易溶于而难溶于，装置D利用吸收混合气体中过量的，最后收集纯净的并进行尾气处理。反应结束后通入，可将残留在装置中的目标产物全部排出。 【详解】（1）① 实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，反应物状态为固体和液体，且反应条件需要加热，因此发生装置应选择固液加热型装置，即图c。 ② 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：。 ③ 氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质（），碘单质遇淀粉变蓝。因此，若湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，则表明氯气已经收集满。 ④ 二氧化锰的物质的量为 ； 盐酸中溶质的物质的量为 。根据化学方程式可知， 完全反应仅需消耗 ，盐酸过量，故按的量进行计算。 完全反应生成 ，在标准状况下的体积为 。 （2）① 根据已知信息“易溶于中”且“难溶于”，可知装置D中盛放的的作用是吸收混合气体中未反应的，从而提纯。 ② 装置C中与发生反应制备。反应中作氧化剂，被还原为，作还原剂，被氧化为。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：。 ③ 反应结束后，整个装置的导管和容器内会残留有生成的气体。通入可以作为载气，将残留在装置中的气体全部排出，使其被后续装置充分收集，提高产率，同时防止有毒气体污染环境。 4．（25-26高三上·江西景德镇·期末）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。 (1)①导气管K的作用是________，D中水槽中仪器的名称为________。 ②B中药品是________；C中药品可能是________(填序号)。 A．浓硫酸    B．碱石灰    C．氯化钙    D．五氧化二磷 (2)D中生成ClO2的化学方程式为________。 (3)F中的药品为________，其作用有________。 (4)D中通入一定量的干燥空气，目的主要是________。 【答案】(1) 平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 三颈烧瓶 饱和食盐水 CD (2) (3) 碱石灰 吸收尾气防止污染空气，防止外界空气中的水蒸气进入收集装置 (4) 稀释生成的，防止其浓度过高受热发生爆炸 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙或五氧化二磷进行干燥；高浓度的受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气。 【详解】（1）① 导气管K连通了分液漏斗上方和锥形瓶，其作用是平衡气压，保证分液漏斗中的液体能够顺利滴下；根据仪器形状特征可知，D中水槽中放置的反应仪器名称为三颈烧瓶。 ②装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，应盛放饱和食盐水；装置C为球形干燥管，需盛放固体干燥剂，且不能与氯气发生反应：浓硫酸为液体；碱石灰呈碱性，会与氯气反应；氯化钙和五氧化二磷均为固体干燥剂且不与氯气反应，故选CD。 （2）装置D中，干燥的氯气与固体发生氧化还原反应生成氯化钠和，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为：。 （3）装置F为尾气处理和防潮装置，药品应为碱石灰；作用：一是吸收未反应的氯气和逸出的，防止有毒气体污染空气；二是防止外界空气中的水蒸气进入装置E，影响的收集和纯度。 （4）根据题干信息“高浓度的受热时易爆炸”可知，在装置D中通入一定量的干燥空气，主要目的是稀释生成的气体，防止其浓度过高而发生爆炸，保证实验安全。 5．（24-25高一上·广西梧州·期末）硫酰氯()常用于制造医药品、染料等。某学校实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，已知，的沸点为69℃，遇水剧烈反应生成氯化氢气体。装置如图所示： (1)装置①制取的化学方程式为________________________。 (2)装置②所装的试剂为____________，装置②的作用是____________。 (3)装置④的水浴应采用____________(填“热水浴”或“冰水浴”)。 (4)若缺少装置③会对产品有影响，原因是________________________(用化学方程式说明)。 (5)“尾气处理”装置最好选用____________(填字母)。 A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶    B．盛有浓硫酸的洗气瓶    C．盛有碱石灰的U型管 (6)已知足量，反应中消耗的氯气体积为1568 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯，得到纯净的7.56 g硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________%(产率) 【答案】(1) (2) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 (3)热水浴 (4) (5)C (6)80％ 【分析】装置①用浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，装置②用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③用浓硫酸干燥氯气，装置④中干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯(SO2Cl2)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④采用热水浴，装置⑤冷凝并收集硫酰氯(SO2Cl2)，则⑤采用冰水浴，最后进行尾气处理，据此解答。 【详解】（1）装置①是常温下高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，高锰酸钾作为强氧化剂无需加热即可将浓盐酸中的氧化为，化学方程式为。 （2）浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有，饱和食盐水中高浓度的可以抑制与水的反应、减少溶解，同时可以吸收杂质。 （3）装置④中干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯(SO2Cl2)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④采用热水浴； （4）装置③的浓硫酸用于干燥，若缺少该装置，未干燥的携带的水蒸汽会进入反应体系，而硫酰氯遇水剧烈发生水解反应，导致产物变质，其化学方程式为。 （5）A．洗气瓶中水溶液的水蒸汽会倒灌进反应体系破坏产物，A不符合题意； B．浓硫酸只能吸收水蒸汽，无法吸收有毒的酸性尾气，B不符合题意； C．碱石灰既可以吸收、等酸性尾气，还能隔绝外界水蒸汽，防止产物遇水水解，C符合题意； 故选C。 （6）标准状况下的物质的量为，根据反应，足量时理论生成的物质的量为；的摩尔质量为，理论产量为，因此产率为。 6．（25-26高一上·河北沧州·期末）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题： (1)仪器X的名称为________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。 (2)欲除去Cl2中的HCl，装置B中应选用的试剂为________(填序号)。 a.饱和食盐水　　b.饱和氢氧化钠溶液　　c.饱和亚硫酸钠溶液 (3)进入装置B的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有________(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为________。 (4)装置D中的一处明显错误为________________。 (5)装置E中的试剂为________，其作用为________________。 【答案】(1) 圆底烧瓶 (2)a (3) H2O(g) 浓硫酸 (4)收集氯气时应该长管进气，短管出气 (5) NaOH溶液 吸收过量的氯气，防止污染空气 【分析】本实验以二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，并依次进行气体的除杂、干燥、收集和尾气处理：先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）根据装置图可知，仪器X为圆底烧瓶；二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应的化学方程式为。 （2）a.HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去氯气中的HCl，a正确； b.NaOH溶液与HCl和Cl2都能反应，不能达到除杂目的，b错误； c.Na2SO3具有还原性，能与Cl2反应，且HCl与Na2SO3反应可生成SO2引入新杂质，不能选用，c错误； 选a； （3）发生装置中挥发出的HCl与水蒸气随氯气一起逸出，故进入装置B的氯气中除HCl外还含有水蒸气（H2O(g)）；浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，可用于干燥氯气，故装置C中盛放浓硫酸。 （4）氯气的密度比空气大，收集氯气时应采用长管进气、短管出气的方式；装置D中为短管进气、长管出气，故其明显错误为收集氯气时应该长管进气，短管出气。 （5）氯气有毒，直接排放会污染空气；装置E中盛放NaOH溶液吸收过量的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。 7．（25-26高一上·广东东莞·期末）1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine，中文命名“氯气”。回答下列问题： (1)实验室沿用舍勒法制取Cl2的化学方程式为______，其中浓盐酸体现的性质有______。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2装置的接口连接顺序为：__________________。 ______→______→______→______→e。 (3)用玻璃棒蘸取氯水饱和溶液滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示。 使pH试纸变红的微粒是______，使pH试纸变白的微粒是______。 (4)利用图1装置可证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，图2纵坐标可能表示的物理量是______（填字母）。 a.次氯酸的浓度　b.氯离子的浓度　c.氯水的pH　d.氧气的体积分数 (5)用氯气与氢氧化钙可生产漂白粉。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，使用漂白粉时，有效成分与空气中的CO2、水发生反应：______（化学方程式表示）。漂白粉存放的注意事项为______。 【答案】(1) 还原性、酸性 (2)c→d→b→a (3) H+ HClO或ClO- (4)bd (5) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 密封、避光、保存于阴凉处 【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。化学方程式为；反应中一部分盐酸中的氯元素化合价升高（体现还原性），另一部分氯元素化合价不变生成盐（体现酸性）。 （2）除去氯气中的HCl杂质：气体应从饱和食盐水装置的c口进、d口出（长进短出）。干燥氯气：气体从浓硫酸装置的b口进、a口出（长进短出）。收集氯气并处理尾气：气体进入集气瓶后，多余的氯气由e口进入氢氧化钠溶液吸收。所以接口连接顺序为c→d→b→a。 （3）氯水中存在电离：，氢离子使pH试纸先变红；同时次氯酸（或ClO-）具有强氧化性和漂白性，使变红的试纸褪色（变白）。 （4）a．氯水中的次氯酸见光分解：，次氯酸不断分解，浓度减小，曲线下降，a错误； b．生成HCl，Cl-浓度增大，b正确； c．生成强酸HCl，pH减小，曲线下降，c错误； d．生成O2，氧气的体积分数增大。d正确。 故答案选bd。 （5）漂白粉的有效成分次氯酸钙遇空气中的水和二氧化碳会反应生成次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；生成的次氯酸见光容易分解失效，因此需要密封、避光、保存于阴凉处。 8．（25-26高三上·河北保定·期末）硫酰氯（）是一种重要的化工试剂，常用反应： 合成。硫酰氯熔点，沸点69.1℃，加热至100℃时会发生分解，在潮湿空气中“发烟”。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 回答下列问题： (1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是____________（用化学方程式表示）。 (2)写出仪器甲的另一种用途________，装置C的作用是__________________。 (3)仪器乙的名称为________，其作用是_____________________。 (4)整套装置存在一处明显的缺陷，请你提出改进措施_____________________。 (5)当装置A中生成氯气2.24 L（已折算成标准状况）时，则最终得到纯净的硫酰氯10.8 g，硫酰氯的产率为___________。 (6)氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯，运用该方法制取硫酰氯的注意事项是_____________________。 【答案】(1) (2) 分液 除去氯气中混有的水蒸气 (3) 球形冷凝管 冷凝回流，减少的挥发损失 (4)在仪器乙（或冷凝管）后接一盛有碱石灰的干燥管（或U形管） (5)80% (6)加热温度不宜超过100℃，防止分解 【分析】装置A中，用浓盐酸和次氯酸钠制取氯气，装置B用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C用浓硫酸干燥氯气，干燥纯净的氯气与在装置D中发生反应，制备硫酰氯。 【详解】（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是因为与水反应生成了HCl和，HCl遇水蒸气形成酸雾，反应的化学方程式为：。 （2）仪器甲为分液漏斗，还可用来分液；根据分析，装置C用浓硫酸干燥氯气。 （3）仪器乙的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，减少的挥发损失。 （4）该装置存在的一处明显缺陷是未进行尾气处理，因此应在球形冷凝管后连接盛有碱石灰的干燥管(或U形管)，吸收尾气同时可防止空气中的水进入D。 （5）当装置A中生成氯气2.24 L(已折算成标准状况)时，氯气的物质的量为0.1 mol，由可知，理论上生成为，最终得到10.8g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为； （6）根据题目提供信息，加热温度不宜超过100℃，防止分解。 1．（25-26高一上·新疆昌吉·期末）氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 Ⅰ.如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：_________ (2)盛放浓盐酸的仪器名称为_________；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________。 (3)装置E的作用是_________。 (4)用连接好的装置进行该实验，尚存在的缺陷是_________。 Ⅱ.氯气与氢氧化钠溶液反应制取84消毒液 (5)通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_________。 (6)经检测，84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH ＞9 4～5 2～3 ＜2 有效成分中氯元素存在形态 NaClO HClO与NaClO（少量） HClO HClO与（少量） HClO（少量）与 写出pH降低时产生的离子方程式_________。 【答案】(1)a → g → f → d → e → b (2) 分液漏斗 (3)除去氯气中混有的气体 (4)缺少尾气处理装置 (5) (6) 【分析】A制备氯气，E中饱和食盐水除氯气中的杂质氯化氢，D中浓硫酸干燥氯气，B中铁粉和氯气反应生成氯化铁，C中无水氯化钙防止空气中水蒸气进入B使氯化铁粉末吸水生成含结晶水的化合物。 【详解】（1）A制备氯气，E中饱和食盐水除氯气中的杂质氯化氢，D中浓硫酸干燥氯气，B中铁粉和氯气反应生成氯化铁，D、E中气体“长进短出”，按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是：a → g → f → d → e → b。 （2）根据装置图，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。 （3）氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以装置E中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的气体； （4）氯气有毒，污染空气，用连接好的装置进行该实验，尚存在的缺陷是缺少尾气处理装置。 （5）通入冷的稀NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，该反应的离子方程式为。 （6）pH降低时，溶液中的和在酸性条件下发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为。 2．（26-27高一上·新疆伊犁·开学考试）氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取和，制备装置如图所示(部分夹持仪器略去)。已知：①氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。 (1)在实验开始之前，应当进行的操作是_________。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是_________。 (3)装置A中的化学方程式：_____________________________________________。 (4)如果缺少装置B，对制取和的影响是___________________________。 (5)a溶液是_________，原因是____________________________________。 (6)装置E的作用是_________，写出所发生反应的化学方程式：___________________________________。 【答案】(1) 检查装置气密性 (2) 分液漏斗 (3) (4) 混有的氯化氢气体也会与碱反应，导致和的产率降低 (5) 溶液 氯气与碱反应，温度较高时生成，C处采用水浴加热，用于制取 (6) 吸收多余的氯气，防止污染空气 【分析】装置A为发生装置，用于制备氯气，浓盐酸易挥发，装置B中盛放饱和NaCl溶液除去HCl；在装置C中，Cl2与热的KOH溶液反应产生KCl、KClO3、H2O；装置D中Cl2与NaOH溶液在冰水浴条件下反应产生NaCl、NaClO、H2O；多余的Cl2经过装置E中NaOH溶液吸收处理，据此解答。 【详解】（1）涉及气体制备和参与的实验，组装好仪器后第一步必须检查装置气密性，防止气体泄漏影响实验、污染环境； （2）该仪器带有活塞，用于向反应容器中可控添加液体试剂，是分液漏斗； （3）装置A是实验室氯气发生装置，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其方程式为：； （4）装置A制得的氯气混有挥发的HCl杂质，若缺少装置B，HCl会和后续的NaOH、KOH发生中和反应，消耗碱，减少目标产物的生成量； （5）结合题干已知信息，温度较高时氯气与碱生成，装置C处于加热水浴的条件，因此a为热KOH溶液，用于制备氯酸钾； （6）氯气有毒，不能直接排放到空气中，E中盛放NaOH等碱溶液吸收尾气氯气；该反应为氯气和冷碱的歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：。 3．氯气的实验室制法 (1)反应原理。 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。 化学方程式 __________________ 离子方程式 __________________ 该反应的氧化剂为_______，浓盐酸既表现_______性，又表现_______性。 (2)实验装置。 主要仪器 铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 发生装置特点 固+液气 装置说明 饱和食盐水的作用是_________________ 浓硫酸的作用是____________________ 氢氧化钠溶液的作用是_________________________ (3)收集方法。 ①Cl2的密度比空气大，且不与空气反应，可用____________法收集氯气。 ②Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，可用______________法收集氯气，且用此法可除去实验过程中___________________。 (4)验满方法。 ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变_______，则证明Cl2已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即______________，则证明Cl2已收集满。 (5)尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，可用____________吸收，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 【答案】(1) （或二氧化锰） 酸 还原 (2) 除去中混有的气体 吸收水蒸气，干燥 吸收多余的，防止污染空气 (3) 向上排空气 排饱和食盐水 挥发出的气体 (4) 蓝 先变红后褪色 (5) 溶液（或氢氧化钠溶液） 【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，因为是难溶氧化物，氯气是单质，水是弱电解质，故书写时都不可拆，仅把浓盐酸、生成的可溶性氯化锰拆为离子，删去两边未参与反应的离子后得到离子方程式为。 该反应中Mn元素从MnO2的+4价降低为Mn2+的+2价，因此MnO2是氧化剂；HCl中部分Cl元素从-1价升高为Cl2的0价，这部分HCl体现还原性，另一部分HCl化合价不变、生成盐MnCl2，体现酸性。 （2）HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中因Cl-浓度高，溶解平衡被抑制，溶解度大幅降低，因此用饱和食盐水除HCl； 浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体Cl2； Cl2有毒，能和NaOH溶液反应，因此用NaOH溶液吸收尾气避免污染。 （3）Cl2密度大于空气且不与空气成分反应，因此可用向上排空气法；利用Cl2难溶于饱和食盐水的性质，用排饱和食盐水法收集，同时也能进一步除去Cl2中混有的HCl。 （4）Cl2能和KI发生置换反应生成I2，I2遇淀粉变蓝； Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl使蓝色石蕊试纸变红，HClO的强氧化性又会将有色物质漂白，因此试纸先变红后褪色。 （5）利用Cl2和NaOH的反应，用NaOH溶液吸收多余氯气，避免污染环境。 4．（25-26高一上·安徽阜阳·阶段检测）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2，查阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(硫元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为。反应涉及的几种物质的熔、沸点如下： 物质 S S2Cl2 沸点 445 138 熔点 113 -76 该小组设计的制备装置如图(加热和夹持仪器已略去)： (1)实验中需要加热的仪器是______(填字母)，盛放浓盐酸的仪器的名称为____。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为________________。 (3)装置B、C中的试剂分别是______、______。 (4)若实验过程中缺少装置C，则会发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因：_______________。 (5)装置E的烧杯中NaOH溶液的作用是_____；实验完毕，该小组中的一位同学把剩余的浓盐酸倒入装置E的烧杯中，发现有黄绿色、有刺激性气味的气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因：____________。 【答案】(1) AD 分液漏斗 (2) (3) 饱和食盐水 浓硫酸 (4) (5) 吸收多余的氯气和挥发的S2Cl2等有害气体 【分析】本题为物质制备类综合实验题，以制备为背景，考查氯气的制备、仪器识别、气体除杂、物质性质、尾气处理以及氧化还原反应方程式书写。遇水发生歧化反应，实验必须保证氯气干燥，防止水蒸气进入反应体系，据此分析解答。 【详解】（1）与浓盐酸制氯气需要加热（装置A）；硫单质与氯气生成也需要加热（装置D），因此需要加热的仪器是AD；盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 （2）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：。 （3）与浓盐酸制得的氯气混有和水蒸气，先用饱和食盐水除去，再用浓硫酸干燥氯气，因此装置B中试剂为饱和食盐水，装置C中试剂为浓硫酸。 （4）缺少装置C，氯气中携带水蒸气，遇水发生歧化反应，析出硫单质使产品浑浊，化学方程式：。 （5）氯气有毒，不能直接排放，溶液用来吸收多余的氯气及挥发的等有害气体，防止污染空气；实验后E中溶液含有，倒入浓盐酸时，酸性条件下与发生归中反应生成氯气，离子方程式：。 5．（2026·甘肃白银·模拟预测）一氧化二氯()是常用的消毒剂和氧化剂，某实验小组在常温常压下利用和湿润的粉末反应制备，实验装置如图。回答下列问题： 已知：的沸点为3.8℃，液态呈棕黄色。 (1)A装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)B装置中的试剂是___________(填名称)；D装置中冰水浴的作用是___________。 (3)实验结束后，向F装置中滴加酚酞溶液，可能出现的实验现象是___________。 (4)有同学提出，E、F装置可以用___________(填字母)装置代替，达到简化实验的目的。 (5)当C装置的硬质玻璃管中完全反应时停止通入氯气。经检测固体产物仅为两种盐。为了测定其组成进行如下实验： 实验a 取m g固体产物，加入足量硝酸，滴加溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 实验b 取8m g固体产物，装入大试管，加热至完全反应，将气体依次通过足量的浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸净增0.18 g，碱石灰净增0.44 g ①根据上述实验数据分析，8m g固体产物中各成分的化学式及物质的量分别为___________、___________。 ②C装置中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) (2) 饱和食盐水 降低温度，液化产物，减少产物损失 (3)溶液先变为红色，后变为无色 (4)J (5) NaCl、0.02 mol 、0.02 mol 【详解】（1）A装置用于制取Cl2，浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，MnO2作氧化剂，Cl-被氧化为Cl2，因此化学方程式为； （2）B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，常用试剂为饱和食盐水；因为HCl易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。D装置是冰水浴，由于Cl2O沸点只有3.8 ℃，易挥发，所以冰水浴可以降低温度，使产物液化，减少产物损失； （3）F中NaOH溶液吸收尾气中的，反应生成、，溶液呈碱性使酚酞变红，次氯酸钠具有漂白性，最终会使红色褪去。 （4）E、F装置主要用于尾气处理，既要防止空气中水蒸气进入，又要吸收多余的氯气等尾气。可用装有碱石灰的干燥管代替，因为碱石灰既能吸收酸性气体Cl2、Cl2O，也能吸收水蒸气，所以选J； （5）①由实验a：固体中，则8m g固体中，全部来自，故。 由实验b：浓硫酸增重为水的质量，；碱石灰增重为的质量，，产物中只有加热分解满足，分解反应为，故。 ②C装置中湿润Na₂CO3与Cl2反应生成Cl2O，同时生成NaCl和NaHCO3，根据（5）①可知NaCl和NaHCO3物质的量相等，再结合原子守恒配平，反应方程式为：。 6．（25-26高一上·四川巴中·期末）氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。 (1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一、 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中饱和食盐水的作用是___________。 (2)泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作用的___________(填结构式)。 (3)贝托莱发现氯气能溶于水，同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。 ①解释图2两图中曲线变化的原因___________(用化学方程式表示)。 ②上述整个实验过程中，溶液的变化情况是___________。 (4)向含有酚酞的溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是___________。 ②设计实验验证溶液红色褪去的原因___________。(写出实验操作、现象及结论)。 【答案】(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl (2)H-O-Cl (3) 2HClO2HCl+O2↑ 减小 (4) 酚酞因为氯水中HClO的漂白作用而褪色 取褪色后的溶液少许于试管中，加入过量的NaOH溶液，若溶液重新变红，说明是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应；若溶液未变红，说明是氯水中HClO的漂白作用而褪色 【分析】浓盐酸和二氧化锰在圆底烧瓶中发生反应制备氯气，装置B将氯气中的HCl除去，氯气在装置C中收集，装置D是尾气吸收。 【详解】（1）①二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②氯气不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，所以饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl； （2）漂白粉溶于水后，会与空气中的CO2反应生成具有漂白、杀菌作用的HClO，HClO中心原子是O，结构式为H-O-Cl； （3）①次氯酸见光分解产生盐酸和氧气，化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，HCl为强电解质，在水溶液中完全电离为Cl-，所以两个图都显示氯离子和氧气的量在增加； ②次氯酸见光分解产生强酸盐酸和氧气，HCl酸性强于HClO，所以酸性增强，pH减小； （4）①氯水中氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，所以红色褪去的原因可能是酸碱中和，也有可能是氯水中HClO的漂白作用而褪色； ②实验验证溶液红色褪去的原因就是看溶液中是否还存在酚酞，故实验设计为：取褪色后的溶液少许于试管中，加入过量的NaOH溶液，若溶液重新变红，说明是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应；若溶液未变红，说明是氯水中HClO的漂白作用而褪色。 1．（25-26高一上·河南郑州·期末）I．含氯元素物质的“价类二维图”如图。 (1)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．甲、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．乙是一种广谱型的消毒剂，可代替甲做自来水的消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 E．甲与水发生反应的离子方程式： Ⅱ．是一种重要的有机合成催化剂，某学习小组用下图装置制备少量。已知：易升华、易潮解，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和HCl。制备所需装置如图所示(部分夹持装置省略)，根据要求完成下列问题。 (2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是___________。 a．加入粉末      b．点燃A中酒精灯      c．加入浓盐酸      d．点燃D处酒精灯 (3)A装置中反应的化学方程式为___________。 (4)F装置的作用为___________。 (5)该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下224 L氯化氢气体完全溶于635 mL水中制得，测得其密度。 ①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。 ②下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是___________(用选项字母表示)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 【答案】(1)C (2)acbd (3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致AlCl3与水蒸气反应 (5) 21.2 CD 【详解】（1）由图可知，甲为氯气，乙为二氧化氯，丙为次氯酸，丁为高氯酸，戊为氯酸钾，己为氯化钾； A．电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，甲为氯气，是单质，既不是电解质也不是非电解质，丁为高氯酸，是电解质，故A错误； B．丙为次氯酸，碳酸酸性强于次氯酸，B错误； C．乙为二氧化氯，二氧化氯具有强氧化性，乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，C正确； D．戊是氯酸钾，己为氯化钾，戊→己在二氧化锰催化下加热分解实现，不需要加还原剂，D错误； E．次氯酸为弱酸，不能拆，甲与水发生反应的离子方程式：Cl2+H2O HClO+ H++Cl-，E错误； 故答案为：C； （2）装置A：氯气发生装置，作用：制备实验所需的氯气（Cl2）；装置B：除杂装置（饱和食盐水），作用：除去Cl2中混有的氯化氢（HCl）气体；装置C：干燥装置（浓硫酸），作用：干燥氯气，除去其中的水蒸气；装置D：合成反应装置，作用：铝（Al）与干燥的氯气在加热条件下反应，生成氯化铝（AlCl3）；装置E：收集装置，作用：收集生成的无水AlCl3；装置F：尾气处理与防潮装置（碱石灰），作用：尾气处理和防潮保护；为了防止空气中的水蒸气进入装置，以及防止铝被空气中的氧气氧化，需要先通入氯气排尽装置内的空气。因此操作顺序为：a．加入粉末→ c．加入浓盐酸→ b．点燃A中酒精灯→ d．点燃D处酒精灯，即：a、c、b、d，故答案为：acbd； （3）A装置是实验室制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：，故答案为： ； （4）根据第（2）问的分析可知，F装置的作用为：吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致AlCl3与水蒸气反应，故答案为：吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致AlCl3与水蒸气反应； （5）① （1）计算浓盐酸的物质的量浓度： 标准状况下224 L HCl的物质的量：n(HCl)=，HCl的质量：m(HCl) = 10 mol × 36.5 g・mol-1=365 g，溶液总质量：m(溶液）=365 g+635 mL×1 g/mL=1000 g，溶液体积：V(溶液）＝，浓盐酸的物质的量浓度：c(浓HCl)=，（2）根据稀释定律计算体积：c1V1=c2V2，V1=；故答案为：21.2； ② A．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，浓度不变； B．反复摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低； C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，会导致溶质的物质的量偏大，浓度偏高； D．用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，浓度偏高。 因此，会使所配稀盐酸浓度偏高的是CD；故答案为：CD。 2．（25-26高一上·陕西西安·期末）氯化亚砜(SOCl2)主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。SOCl2沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为(SCl2的沸点为59℃)，实验室通过如图装置合成SOCl2。回答以下问题： 已知：亚硫酸钠与浓硫酸反应可制备SO2气体。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。 (3)装置B、F中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。 (4)装置E的作用是___________。 (5)SOCl2与水反应的化学方程式为___________。 (6)若反应器中通入560 mLCl2和896 mLSO2 (均为标准状况下的体积)，D反应器中有足量的液态SCl2，最后得到5.355 g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为___________%。 【答案】(1)分液漏斗 (2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O (3) 饱和食盐水 浓硫酸 (4)冷凝回流，增大原料的利用率 (5)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ (6)90.0 【分析】装置A中是通过与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2（MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O）；生成的气体通过盛装饱和食盐水的装置B除去Cl2中混有的HCl杂质；再通过盛装浓硫酸的装置C，进行干燥Cl2，防止水蒸气进入后续装置；装置G中是通过Na2SO3与70%浓硫酸反应制备SO2（Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O）；生成的SO2通过盛装浓硫酸的装置F进行干燥，同样为了避免水蒸气干扰；经干燥后的Cl2、SO2进入装置D，在活性炭催化下，Cl2、SO2与液态SCl2发生反应生成SOCl2；装置E为冷凝管，作用是冷凝回流SCl2（沸点59℃），提高原料利用率，同时碱石灰可吸收多余的Cl2、SO2（防止污染空气），并阻挡空气中的水蒸气进入装置D； 【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （2）经分析可知，装置A中发生反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）经分析可知，装置B中盛放的试剂名称为饱和食盐水；装置F中盛放的试剂名称为浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； （4）装置E为冷凝管，作用是冷凝回流，增大原料的利用率，故答案为：冷凝回流，增大原料的利用率； （5）SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体，因此SOCl2与水反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； （6）由反应原理及所给信息可知，SO2过量，反应中消耗Cl2的体积为560 mL，物质的量为，则SOCl2理论产量为0.025mol2119g/mol=5.95g，则SOCl2的产率为，故答案为：90.0。 3．（25-26高一上·福建福州·期末）氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，请结合氯元素的“价类二维图”，回答下列问题： (1)根据图中信息写出X的化学式；______。 (2)实验室可用和浓盐酸反应制备，据此选用的发生装置为______(填标号)。 (3)生理盐水可用于手术伤口、皮肤创面、眼部、鼻腔、口腔等部位的冲洗，清除污物、分泌物和异物，减少感染风险。 名称：氯化钠溶液 成分：NaCl，浓度为，辅料为注射用水。 性状：本品为无色的澄清液体，味微咸。 ①配制500mL该氯化钠溶液，需要的NaCl固体的质量为______。 ②下列关于配制上述溶液过程中操作错误的是______(填标号)。 (4)某氯化钠产品中含有少量碳酸钠杂质。要测定该产品中氯化钠的质量分数，设计如下实验方案；取a g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到m g固体，则该产品中NaCl的质量分数为______(用含a、m的式子表示)。 【答案】(1)HClO (2)b (3) 4.5 c (4) 【分析】X为HClO，Y为Cl2O7，据此解答。 【详解】（1）X为HClO。 （2）MnO2和浓盐酸制备氯气的装置为固液加热型，故选b。 （3）①配制500 mL的溶液，需要使用500 mL的容量瓶，称取NaCl的质量为0.5 L×9 g/L=4.5 g； ②转移溶液时需要洗涤烧杯和玻璃棒，a正确； 定容时胶头滴管垂直悬于容量瓶上方，且视线与凹液面最低处平齐，b正确； 摇匀时应将容量瓶上下颠倒摇匀，c错误； 故选c。 （4）根据Na2CO3~CO2~CaCO3，可得产品中NaCl质量分数为。 4.（25-26高一上·上海·期中）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）D的收集装置可以选择______（填标号）。 （2）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，请提出解决方案______。 （3）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线，已知pH越小，溶液的酸性越强。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：______。 ①氯水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 （4）甲同学用足量与含4molHCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气______。 A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法确定 【答案】 （1） ③ （2）在装置末端连接盛有溶液的烧杯 （3）氯水中存在平衡，光照时发生分解反应。次氯酸分解，生成，溶液中氯离子（）浓度随时间升高；同时生成氧气（），因此广口瓶中氧气的体积分数随时间升高； （4）B 5.阅读下列材料，完成下列小题： 氯及其化合物应用广泛。实验室可由与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成；可用于制，工业上可采用与在酸性条件下反应制取，并生成；常温下，与具有相似的颜色、气味和状态；常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。 用NaClO氧化尿素[]制备水合肼()的实验流程如图所示： 已知： ①氯气与烧碱溶液的反应放热 ②具有强还原性，能被等氧化为。 （1）下列说法不正确的是 A．步骤I中需控制反应的温度 B．步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 C．生成水合肼的离子方程式为： D．能与液氧剧烈反应，生成并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料 （2）下列说法正确的是 A．常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的液体 B．常温下，干燥的能用钢瓶贮存 C．用pH试纸测氯水的pH D．上述工业制取的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 【答案】BB 【详解】(1)A．步骤Ⅰ中若温度过高发生副反应，因此需控制反应的温度，故A正确； B．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入次氯酸钠碱性溶液中，具有强氧化性的次氯酸钠溶液会将反应产生的进一步氧化，为防止副反应的发生，在步骤Ⅱ中不可将次氯酸钠碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，而应该将次氯酸钠溶液滴入到尿素溶液中，故B错误； C．根据实验流程可知生成水合肼反应的离子方程式为：，故C正确； D．具有很强的还原性，能与液氧剧烈反应，生成N₂并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料，故D正确； 故选：B。 (2)A．二氧化氯在常温下为黄绿色刺激性气味的气体(其沸点约)，非液体，故A错误； B．干燥的氯气化学性质较稳定，可用钢瓶贮存，故B正确； C．含有强氧化性的氯水会使pH试纸褪色，无法准确测pH，故C错误； D．二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成，工业上采用与在酸性条件下反应制取，反应方程式为：，在此反应中，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为2：1，而非1：2，故D错误； 故选：B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第一节　氯气及氯的化合物 第1课时 氯气的发现与制备 1.D 2.(1)圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 用于除去氯气中混有的氯化氢 (3) (4) (5)防止堵塞 (6)14.4g (7)吸收防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E中 3.(1) c MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 蓝色 2.24 (2)吸收过量的氯气，提纯 Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 将装置内残留的全部排出，使其被后续装置充分收集以提高产率，同时将残留的有毒气体排入尾气处理装置，防止污染空气 4.(1)平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 三颈烧瓶 饱和食盐水 CD (2) (3)碱石灰 吸收尾气防止污染空气，防止外界空气中的水蒸气进入收集装置 (4) 稀释生成的，防止其浓度过高受热发生爆炸 5.(1) (2) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 (3)热水浴 (4) (5)C (6)80％ 6.(1) 圆底烧瓶 (2)a (3)H2O(g) 浓硫酸 (4)收集氯气时应该长管进气，短管出气 (5) NaOH溶液 吸收过量的氯气，防止污染空气 7.(1) 还原性、酸性 (2)c→d→b→a (3)H+ HClO或ClO- (4)bd (5) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 密封、避光、保存于阴凉处 8.(1) (2) 分液 除去氯气中混有的水蒸气 (3) 球形冷凝管 冷凝回流，减少的挥发损失 (4)在仪器乙（或冷凝管）后接一盛有碱石灰的干燥管（或U形管） (5)80% (6)加热温度不宜超过100℃，防止分解 1.(1)a → g → f → d → e → b (2)分液漏斗 (3)除去氯气中混有的气体 (4)缺少尾气处理装置 (5) (6) 2.(1)检查装置气密性 (2)分液漏斗 (3) (4)混有的氯化氢气体也会与碱反应，导致和的产率降低 (5)溶液 氯气与碱反应，温度较高时生成，C处采用水浴加热，用于制取 (6) 吸收多余的氯气，防止污染空气 3.(1) （或二氧化锰） 酸 还原 (2) 除去中混有的气体 吸收水蒸气，干燥 吸收多余的，防止污染空气 (3) 向上排空气 排饱和食盐水 挥发出的气体 (4) 蓝 先变红后褪色 (5)溶液（或氢氧化钠溶液） 4.(1) AD 分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 浓硫酸 (4) (5)吸收多余的氯气和挥发的S2Cl2等有害气体 5.(1) (2)饱和食盐水 降低温度，液化产物，减少产物损失 (3)溶液先变为红色，后变为无色 (4)J (5) NaCl、0.02 mol 、0.02 mol 6.(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl (2)H-O-Cl (3) 2HClO2HCl+O2↑ 减小 (4) 酚酞因为氯水中HClO的漂白作用而褪色 取褪色后的溶液少许于试管中，加入过量的NaOH溶液，若溶液重新变红，说明是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应；若溶液未变红，说明是氯水中HClO的漂白作用而褪色 1.(1)C (2)acbd (3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致AlCl3与水蒸气反应 (5)21.2 CD 2.(1)分液漏斗 (2)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O (3) 饱和食盐水 浓硫酸 (4)冷凝回流，增大原料的利用率 (5)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ (6)90.0 3.(1)HClO (2)b (3) 4.5 c (4) 4.（1）③ （2）在装置末端连接盛有溶液的烧杯 （3）氯水中存在平衡，光照时发生分解反应。次氯酸分解，生成，溶液中氯离子（）浓度随时间升高；同时生成氧气（），因此广口瓶中氧气的体积分数随时间升高； （4）B 5.BB 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $