3.3 海洋化学资源的综合利用-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019必修第一册）

专题3 从海水中获得的化学物质 第三单元 海洋化学资源的综合利用题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】粗盐提纯 1 【题型二】溴的性质及提取 2 【题型三】镁的性质及提取 4 【题型四】碘的性质及提取 6 【题型五】海洋的保护 8 二、分阶培优练 9 【题型一】粗盐提纯 【典例分析】已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作： ①溶解　②过滤　③蒸发　④加入适量HCl溶液  ⑤加入过量溶液　  ⑥加入过量溶液   ⑦加入过量NaOH溶液   正确的操作顺序是 A．①⑥⑤⑦②④③ B．①⑦⑥⑤②④③ C．①⑦⑤⑥②④③ D．A或B或C 提分秘籍】 基本规律：粗盐提纯的流程 【变式演练】 1．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是 A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有的少量氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质，某同学运用所学知识设计了如图所示的除杂方案。 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲的主要成分是 （填化学式，后同）；沉淀乙是 ；沉淀丙是 ；滤液C中的溶质是 ；⑤中加入适量盐酸的目的是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量相对于样品中NaCl的质量是 （填“增大”“不变”或“减小”）的；若在②中改为加入过量的KOH溶液，则固体丁中可能含有的杂质是 。 【题型二】溴的性质及提取 【典例分析】空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是 A．步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2 B．步骤③说明Br2具有挥发性 C．步骤②中氧化0.3molBr-理论上消耗3.36L氯气 D．步骤④⑤是为了溴富集 【提分秘籍】 基本规律： （1）溴的提取：向提取食盐后的母液中通入氯气，溴元素被氧化生成的溴单质仍然溶解在水中，然后鼓入热空气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，将粗溴精制，得到高纯度的液溴，。 （2）海水提溴的工艺流程： 主要化学(离子)方程式 ①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2； ②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 （3）溴的性质 单质 Br2 颜色、状态 深红棕色液体 特性 容易挥发 保存 密封、水封 在不同溶剂中 形成溶液的颜色 水 黄色～橙色 酒精 橙红色 四氯化碳 橙色～橙红色 【变式演练】 1．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应： C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2 22.4L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 2．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 根据上述流程图回答下列问题： (1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、 。(写出1种即可) (2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2 L Cl2，转移的电子数是 NA。 (3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是 。 (4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是 。 (5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ ；步骤Ⅲ 。 【题型三】镁的性质及提取 【典例分析】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下： (1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。 方法 是否正确 简述理由 方法1：直接往海水中加入沉淀剂 不正确 (一) 方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 (二) (三) 你认为最合理的其他方法是：　　　　　(四) (一) ； (二) ； (三) ； (四) 。 (2)框图中加入的试剂①应该是 (填化学式)；加入的试剂②是 (填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 。 【提分秘籍】 基本规律： 1. 自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。 2．从海水中提取镁的工艺流程 （1） 利用贝壳制取石灰乳（化学反应方程式）： （2） CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca（OH）2。 （2）沉淀Mg2＋：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓。 （3）提取MgCl2：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 （4）制取金属镁：MgCl2Mg＋Cl2↑ 3．镁的结构与性质 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子，镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性，可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。 a．与O2反应：2Mg＋O22MgO。 b．与N2反应：3Mg＋N2Mg3N2。 c. 与盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 d. CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C。 4．镁的用途 镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件，制造信号弹和焰火。 【变式演练】 1．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是； A．步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行 B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C．步骤II中发生反应的离子方程式为 D．滤液中含有的微粒仅为和 2．从海水中提取镁的方法如下，下列说法错误的是 A．该工艺流程中涉及到四种基本反应类型 B．“浓缩”操作是蒸发浓缩、冷却结晶 C．脱水过程中通入HCl的目的是为了得到较纯净的MgCl2固体 D．从海水中提取镁是高能耗、高排放行业 【题型四】碘的性质及提取 【典例分析】从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。下列关于海带制碘的说法错误的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液 A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行 B．沸水浸泡的目的是使I-充分浸出 C．由滤液获得碘水，发生的离子方程式为 D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取 【提分秘籍】 基本规律： （1）碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。 （2）从海带中提取碘的方法 ①工艺流程 ②主要的反应原理 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 （3）碘的性质 单质 I2 颜色、状态 紫黑色固体 特性 容易升华 淀粉遇碘变蓝色 保存 密封 在不同溶剂中 形成溶液的颜色 水 深黄色～褐色 酒精 褐色 四氯化碳 紫色～深紫色 【变式演练】 1．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器正确的是 选项 操作 所选仪器 A 称取3.000g的干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 烧杯 A．A B．B C．C D．D 2．碘元素在海水中主要以I的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是 A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl C．由图可知氧化性：Cl2＜ D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移电子10mol 【题型五】海洋的保护 【典例分析】“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是 A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关 C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 D．海水中的溴、碘元素可用四氯化碳直接萃取得到 【提分秘籍】 基本规律： 除了海水中富含大量的资源外，海底矿产资源也非常丰富。海底矿产资源主要包括浅 海矿产资源和深海矿产资源。浅海海底的矿产资源是指大陆架和部分大陆斜坡处的矿产资 源，主要是石油与天然气和各类滨海沙矿，近年来还发现了极富发展前景的天然气水合物。海底矿产资源包括多金属结核矿、海底多金属硫化物矿床和磷钙土矿等，这些矿石中 富含大量的金属元素。我国的海域面积很大，目前对海洋资源的开发主要局限 在浅水区，开发的规模有限，开发利用的水平也不高，不少资源的开发尚处于技术研究和试验阶段，我们要不断增强保护和合理利用海洋资源的意识。 【变式演练】 1．盐城拥有582千米的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是 A．海洋中仅含有水资源 B．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 D．海洋是巨大的资源宝库，我们应该保护海洋环境及资源 2．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是 A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程 B．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想 C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿 D．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要意义。下列说法不正确的是 A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源 B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多的物质，丰富物质世界 C．在开发和利用资源时，化学无法解决对环境造成的污染 D．在开发和利用资源的过程中，凸显了化学对社会可持续发展的贡献 2．工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．常选用溶液 B．“煅烧”发生反应： C．“氯化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．工业上常用电解熔融制备金属镁 3．下列有关溴、碘的说法中正确的是 A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 4．下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是 A．NaCl B． C． D． 5．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．实验室从海带中提取碘的部分流程如图： 下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．完成步骤①需要装置Ⅲ B．完成步骤③需要装置Ⅱ C．步骤⑤需要的有机溶剂可以是四氯化碳或甘油 D．步骤④可用过量的Cl2代替H2O2 7．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．氯化钠、淡水 8．下列关于镁的叙述正确的是 A．镁在氮气中不能燃烧 B．镁与水不能反应释放出氢气 C．镁在氯气中燃烧会产生白烟 D．镁可在二氧化碳气体中燃烧，只生成白色固体 9．下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是 A． B． C． D． 10．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 培优第二阶——能力提升练 11．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为 A．液体呈紫红色 B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色 D．液体无色 12．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是 A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水洗涤 13．下列关于碘和溴的性质说法中，错误的是 A．溴在常温下呈液态，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色的固体，易溶于水 C．溴可以溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂 D．碘在气体时为紫色，溶于水呈棕黄色，溶于四氯化碳呈紫色 14．下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是 A．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化 D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 15．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg B．利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品 C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到 D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作 16．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器正确的是 选项 操作 所选仪器 A 称取3.000g的干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 烧杯 A．A B．B C．C D．D 17．海洋中有丰富的矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 18．保存液溴时，常加入一定量水，其目的是 A．制取溴水 B．测试液溴在水中的溶解度 C．比较液溴与水的密度 D．减小液溴的挥发 19．下列有关从海水中提取Br2的实验原理和装置描述错误的是 物质 Br2 CCl4 乙苯 密度(g/cm3) 3.12 1.60 0.87 沸点/℃ 58.8 76.8 136.2 A．装置Ⅰ：先通Cl2，后鼓入热空气 B．装置Ⅱ：先用SO2吸收溴蒸气，然后再通入Cl2 C．装置Ⅲ：萃取时，选择乙苯比CCl4更合理 D．装置Ⅳ：若温度计水银球低于支管过多，可导致Br2的产率低 20．下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。 下列判断不正确的是 A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成 C．步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇 D．步骤②发生了氧化还原反应 培优第三阶——培优拔尖练 21．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是 A．若在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有两种以上 B．操作②是蒸发浓缩冷却结晶 C．操作③中HCl气流的作用是抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走 D．在整个制备过程中，未发生氧化还原反应 22．我国卫生部门规定市面上销告的碘盐中必须含有KIO3，某学生通过查阅资料知道：。该同学为了检验销售的碘盐中是否含有KIO3，用试纸和生活中常见的物质进行实验来验证。可选择的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③酒精④食醋⑤淀粉⑥食糖。进行实验时必须使用的物质是 A．②④ B．①② C．③④⑤ D．①②④⑤ 23．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③① 24．下列说法正确的是 A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出Br2→SO2还原→氯气氧化→Br2 C．海水晒盐的原理是蒸馏 D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 25．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2溶液时产生氯气和镁 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 26．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程图如下所示： 下列说法错误的是 A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．加入足量的石灰浆发生的反应为非氧化还原反应 C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 27．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．X可为SO2气体，也可为Na2SO3 B．设备Y为蒸馏塔 C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 D．工业上，每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L（标准状况） 28．为除去粗盐中的、、以及泥沙，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下： (1)操作A是 ，操作B是 。 (2)写出第④步中涉及反应的化学方程式： 、 。 (3)经操作B得到的固体成分有：泥沙、、、 (填化学式)。 (4)此实验方案尚需完善，具体步骤是 。 29．从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题： (1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式： ； 。 (2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？ 。 (3)电解无水MgCl2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为 。 (4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到 问题。 (5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在 。 30．溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示： （1）碘元素在海水中以 存在（填“游离态”或“化合态”）。 （2）灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、 、 、 。 （3）操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是 。 （4）向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为 。 （5）操作③是分液，则操作②是 ；操作④是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题3 从海水中获得的化学物质 第三单元 海洋化学资源的综合利用题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】粗盐提纯 1 【题型二】溴的性质及提取 3 【题型三】镁的性质及提取 6 【题型四】碘的性质及提取 9 【题型五】海洋的保护 11 二、分阶培优练 13 【题型一】粗盐提纯 【典例分析】已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作： ①溶解　②过滤　③蒸发　④加入适量HCl溶液  ⑤加入过量溶液　  ⑥加入过量溶液   ⑦加入过量NaOH溶液   正确的操作顺序是 A．①⑥⑤⑦②④③ B．①⑦⑥⑤②④③ C．①⑦⑤⑥②④③ D．A或B或C 【答案】C 【详解】加入过量NaOH溶液来除MgCl2，加过量溶液来除Na2SO4，加过量的溶液来除去CaCl2和过量的，故溶液的加入一定在之后，即⑥一定在⑤之后；且一定要将生成的沉淀过滤之后再加盐酸，即④一定在②之后， 故选：C。 【提分秘籍】 基本规律：粗盐提纯的流程 【变式演练】 1．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是 A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 【答案】C 【详解】 粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2+和过量的Ba2+)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH-、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH-，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确，综上所述，故选C。 2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有的少量氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质，某同学运用所学知识设计了如图所示的除杂方案。 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲的主要成分是 （填化学式，后同）；沉淀乙是 ；沉淀丙是 ；滤液C中的溶质是 ；⑤中加入适量盐酸的目的是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量相对于样品中NaCl的质量是 （填“增大”“不变”或“减小”）的；若在②中改为加入过量的KOH溶液，则固体丁中可能含有的杂质是 。 【答案】 、 NaCl、NaOH 、 除去滤液D中的NaOH和 增大 KCl 【详解】粗盐提纯过程中通过加入除去，加入NaOH除去、加入除去及过量的，加入盐酸除去过量的和。所以加入NaOH时生成的沉淀甲的主要成分是，加入时生成的沉淀乙是，加入时则生成和。②中加入的过量NaOH溶液和④中加入的过量溶液均能与⑤中加入的适量盐酸反应生成NaCl，故最终得到的NaCl固体的质量比粗盐样品中的NaCl质量大。若将NaOH改成KOH，则最终产品中会存在杂质KCl。 【题型二】溴的性质及提取 【典例分析】空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是 A．步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2 B．步骤③说明Br2具有挥发性 C．步骤②中氧化0.3molBr-理论上消耗3.36L氯气 D．步骤④⑤是为了溴富集 【答案】C 【分析】苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质，然后通过蒸馏、分液得到液溴。 【详解】A．Na2SO3也可以被溴氧化，吸收溴，故步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2，A项正确； B．可用空气吹出Br2，则步骤③说明Br2具有挥发性，B项正确； C．氯气存在温度压强未知，无法判断氯气的体积，C项错误；     D．步骤③已将Br2吹出，步骤④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步骤⑤再用氯气将HBr氧化为Br2，故步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，D项正确； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律： （1）溴的提取：向提取食盐后的母液中通入氯气，溴元素被氧化生成的溴单质仍然溶解在水中，然后鼓入热空气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，将粗溴精制，得到高纯度的液溴，。 （2）海水提溴的工艺流程： 主要化学(离子)方程式 ①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2； ②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 （3）溴的性质 单质 Br2 颜色、状态 深红棕色液体 特性 容易挥发 保存 密封、水封 在不同溶剂中 形成溶液的颜色 水 黄色～橙色 酒精 橙红色 四氯化碳 橙色～橙红色 【变式演练】 1．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应： C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2 22.4L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 【答案】C 【分析】淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。 【详解】A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确； B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确； C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误； D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确； 故选C。 2．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 根据上述流程图回答下列问题： (1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、 。(写出1种即可) (2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2 L Cl2，转移的电子数是 NA。 (3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是 。 (4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是 。 (5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ ；步骤Ⅲ 。 【答案】离子交换法(或电渗析法或反渗析法) 0.5 中和海水的弱碱性，避免氯气、溴与海水反应(或者酸化可抑制氯气、溴与海水反应) 富集(或浓缩)溴元素 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 【分析】 根据上述流程图分析，海水通过淡化得到淡水、浓缩海水，氯化钠溶液。饱和食盐水通电电解生成氢氧化钠、氢气和氯气得到氯气，氯气通入石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，得到漂白粉。氯气通入母液氧化溴离子生成低浓度的溴单质溶液，通入热空气，吹出溴单质，用二氧化硫吸收生成含HBr和H2SO4的溶液，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质。 【详解】 ⑴海水淡化处理的方法有：蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法、电渗析法、反渗析法等，故答案为：离子交换膜法(或电渗析法或反渗析法)。 ⑵图中制漂白粉的反应是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合价由0价变化为−1价和+1价，则2mol氯气反应转移电子2mol，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故转移电子0.5mol，即转移电子数目为0.5NA，故答案为：0.5。 ⑶步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，原因是：海水呈弱碱性，氯气、溴单质与海水之间能发生反应，酸化可抑制它们与海水的反应，故答案为：中和海水的弱碱性，避免氯气、溴与海水反应(或者酸化可抑制氯气、溴与海水反应)。 ⑷步骤I得到的溴溶液的浓度太低，所以骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化的目的是：增大溴的浓度，实现溴的富集，故答案为：富集(或浓缩)溴元素。 ⑸步骤Ⅱ的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，步骤Ⅲ的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 【题型三】镁的性质及提取 【典例分析】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下： (1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。 方法 是否正确 简述理由 方法1：直接往海水中加入沉淀剂 不正确 (一) 方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 (二) (三) 你认为最合理的其他方法是：　　　　　(四) (一) ； (二) ； (三) ； (四) 。 (2)框图中加入的试剂①应该是 (填化学式)；加入的试剂②是 (填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 。 【答案】海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济 不正确 能源消耗大，不经济 海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 【分析】海水加石灰乳将镁离子沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁加盐酸溶解得氯化镁溶液，氯化镁溶液经结晶得无水氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁得金属镁，据此解答。 【详解】(1)试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，由于海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济，所以直接往海水中加入沉淀剂是不正确的；高温加热蒸发海水能源消耗大，不经济，因此也是不正确的；可利用太阳能将海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂； (2)试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2；氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，所以试剂②应是盐酸，反应是Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 【提分秘籍】 基本规律： 1. 自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。 2．从海水中提取镁的工艺流程 （1） 利用贝壳制取石灰乳（化学反应方程式）： （2） CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca（OH）2。 （2）沉淀Mg2＋：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓。 （3）提取MgCl2：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 （4）制取金属镁：MgCl2Mg＋Cl2↑ 3．镁的结构与性质 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子，镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性，可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。 a．与O2反应：2Mg＋O22MgO。 b．与N2反应：3Mg＋N2Mg3N2。 c. 与盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 d. CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C。 4．镁的用途 镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件，制造信号弹和焰火。 【变式演练】 1．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是； A．步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行 B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C．步骤II中发生反应的离子方程式为 D．滤液中含有的微粒仅为和 【答案】C 【分析】煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，石灰乳加入卤水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列处理得到纳米氧化镁，据此解答。 【详解】A．固体灼烧应该在坩埚中进行，因此步骤I的煅烧不能在表面皿中直接进行，A错误； B．纳米MgO的微粒直径超过100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．步骤II沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为，C正确； D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量镁离子等，D错误； 答案选C。 2．从海水中提取镁的方法如下，下列说法错误的是 A．该工艺流程中涉及到四种基本反应类型 B．“浓缩”操作是蒸发浓缩、冷却结晶 C．脱水过程中通入HCl的目的是为了得到较纯净的MgCl2固体 D．从海水中提取镁是高能耗、高排放行业 【答案】A 【详解】A．贝壳煅烧分解产生CaO、CO2，反应类型是分解反应；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2是化合反应；MgCl2与Ca(OH)2反应产生Mg(OH)2、CaCl2为复分解反应，反应过程中无置换反应的发生，因此只涉及三种基本类型，A错误； B．Mg(OH)2与HCl反应产生MgCl2，为析出MgCl2∙6H2O晶体，同时要防止MgCl2水解，要将溶液进行浓缩操作，“浓缩”操作包括蒸发浓缩、冷却结晶，B正确； C．MgCl2是挥发性强酸HCl与弱碱Mg(OH)2反应产生的盐，为防止晶体在加热时溶解在结晶水中而发生水解产生Mg(OH)Cl等杂质物质，可以在HCl气氛中进行加热操作，C正确； D．MgCl2∙6H2O在HCl气氛中加热得到无水MgCl2，然后电解熔融MgCl2得到Mg、Cl2。可见制取Mg的反应过程步骤多，产生、消耗的物质也多，同时消耗大量的热能、电能，故从海水中提取镁是高能耗、高排放行业，D正确； 故合理选项是A。 【题型四】碘的性质及提取 【典例分析】从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。下列关于海带制碘的说法错误的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液 A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行 B．沸水浸泡的目的是使I-充分浸出 C．由滤液获得碘水，发生的离子方程式为 D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取 【答案】C 【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰加沸水浸泡过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。 【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，A正确； B．沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解，并使之充分浸出，B正确； C．因为是酸性环境，由滤液获得碘水，正确的离子方程式为，C错误； D．碘易溶于四氯化碳等有机溶剂且与水不互溶，碘水中加入CCl4发生萃取，得到I2的CCl4溶液，D正确； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律： （1）碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。 （2）从海带中提取碘的方法 ①工艺流程 ②主要的反应原理 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 （3）碘的性质 单质 I2 颜色、状态 紫黑色固体 特性 容易升华 淀粉遇碘变蓝色 保存 密封 在不同溶剂中 形成溶液的颜色 水 深黄色～褐色 酒精 褐色 四氯化碳 紫色～深紫色 【变式演练】 1．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器正确的是 选项 操作 所选仪器 A 称取3.000g的干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．托盘天平只能精确到0.1g，因此只能称取3.0g固体，A错误； B．灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，B错误； C．过滤固液混合物用漏斗，C正确； D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，不能使用烧杯分离，D错误； 故选C。 2．碘元素在海水中主要以I的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是 A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl C．由图可知氧化性：Cl2＜ D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移电子10mol 【答案】C 【详解】A．加碘盐中含有KIO3，加入KI和醋酸，发生氧化还原反应，生成I2等，I2能使淀粉变蓝色，所以可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，A正确； B．由图中信息可知，Cl2能将I2氧化为HIO3，已变蓝的淀粉KI试纸中含有I2，所以足量Cl2能将其氧化，从而得出褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，B正确； C．图中信息显示：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，由此可知氧化性：Cl2＞，C不正确 D．途径Ⅱ中生成I2，若生成1molI2，反应中转移电子(5-0)×2mol=10mol，D正确； 故选C。 【题型五】海洋的保护 【典例分析】“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是 A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关 C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 D．海水中的溴、碘元素可用四氯化碳直接萃取得到 【答案】B 【详解】A．可通过蒸发结晶、过滤等物理方法得到食盐，A错误； B．生活污水中含氮、磷元素，大量排放导致水体富营养化产生“赤潮”，B正确； C．各类污水直接排入海水中会超过海洋的自净能力，因此各类污水不可直接排入海水中，C错误； D．海水中的溴、碘元素以离子形式存在，用四氯化碳直接萃取不可以得到，D错误； 选B。 【提分秘籍】 基本规律： 除了海水中富含大量的资源外，海底矿产资源也非常丰富。海底矿产资源主要包括浅 海矿产资源和深海矿产资源。浅海海底的矿产资源是指大陆架和部分大陆斜坡处的矿产资 源，主要是石油与天然气和各类滨海沙矿，近年来还发现了极富发展前景的天然气水合物。海底矿产资源包括多金属结核矿、海底多金属硫化物矿床和磷钙土矿等，这些矿石中 富含大量的金属元素。我国的海域面积很大，目前对海洋资源的开发主要局限 在浅水区，开发的规模有限，开发利用的水平也不高，不少资源的开发尚处于技术研究和试验阶段，我们要不断增强保护和合理利用海洋资源的意识。 【变式演练】 1．盐城拥有582千米的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是 A．海洋中仅含有水资源 B．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 D．海洋是巨大的资源宝库，我们应该保护海洋环境及资源 【答案】D 【详解】A．海洋中不仅有水资源，还有丰富的化学资源，如：可以从海水中提取镁等，故A错误； B．海水晒盐得到食盐，无新物质生成，为物理变化，故B错误； C．海洋自净能力有限，海水的污染会导致海洋中的动植物大量死亡，存在海水污染问题，故C错误； D．海洋是巨大的资源宝库，我们应该保护海洋环境及资源，保护环境人人有责，故D正确； 故选D。 2．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是 A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程 B．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想 C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿 D．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等 【答案】D 【详解】A．用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr为溴的富集过程，故A正确； B．开发资源应遵循绿色环保思想，不能破坏海洋环境，故B正确； C．海洋底部含有深海锰结核，包含铁、锰、钴等金属元素，故C正确； D．过滤法不能将海水淡化，故D错误。 答案选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要意义。下列说法不正确的是 A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源 B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多的物质，丰富物质世界 C．在开发和利用资源时，化学无法解决对环境造成的污染 D．在开发和利用资源的过程中，凸显了化学对社会可持续发展的贡献 【答案】C 【详解】A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源为人类服务，A正确； B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多的物质，丰富物质世界为人类提供便利，B正确； C．在开发和利用资源的过程中，应该利用化学原理防止对环境造成污染，而不是无能为力，C错误； D．在开发和利用资源的过程中，凸显了化学对社会可持续发展的贡献，D正确； 故选C。 2．工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．常选用溶液 B．“煅烧”发生反应： C．“氯化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．工业上常用电解熔融制备金属镁 【答案】A 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH) 2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH) 2，Ca(OH) 2+Mg2+=Mg(OH) 2+Ca2+，工业上由于成本原因不用氢氧化钠，A错误；   B．“煅烧”后得到MgO，发生反应：，B正确； C．“氯化”时，氯气中氯元素化合价由0变为-1，为氧化剂，碳元素化合价由0变为+2，为还原剂，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故C正确； D．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁制备金属镁，D正确； 故选A。 3．下列有关溴、碘的说法中正确的是 A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 【答案】A 【详解】A．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确； B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误； C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误； D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误； 答案选A。 4．下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是 A．NaCl B． C． D． 【答案】B 【详解】A．海水中的氯化物主要是NaCl，从海水晒盐可获得食盐，故A不符合题意； B．制取可采用铜与浓硫酸加热或铜、氧气和稀硫酸加热的方法，与海水资源开发利用无关，故B符合题意； C．将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体，将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水，与海水资源开发利用有关，故C不符合题意； D．从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，进一步提纯获得，与海水资源开发利用有关，故D不符合题意； 答案选B。 5．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡、过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，再加几滴淀粉溶液检验单质碘，不涉及的操作为蒸发，选C。 6．实验室从海带中提取碘的部分流程如图： 下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．完成步骤①需要装置Ⅲ B．完成步骤③需要装置Ⅱ C．步骤⑤需要的有机溶剂可以是四氯化碳或甘油 D．步骤④可用过量的Cl2代替H2O2 【答案】B 【分析】海带灼烧后浸泡然后过滤取滤液，滤液中加双氧水氧化碘离子得到碘水溶液，再用有机溶剂萃取分液得到碘的有机溶液，再进行蒸馏得到碘单质，据此分析。 【详解】A．步骤①需要在坩埚中进行，不箱要蒸发皿，故A错误； B．步骤③为过滤，需要装置Ⅱ，故B正确； C．步骤⑤是萃取，甘油易溶于水，不能用作萃取剂，故C错误； D．过量的Cl2可将碘单质氧化为碘酸根离子，故D错误； 故选：B。 7．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．氯化钠、淡水 【答案】D 【详解】A．海水中Cl、Br、I元素均是以化合态存在与海水中，所以要获得氯、溴、碘单质必须要经过化学变化，故A不符合题意； B．海水中Na、Mg、Al元素均是化合态存在与海水中，所以要获得钠、镁、铝单质必须要经过化学变化，故B不符合题意； C．从海水中可以获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C不符合题意； D．通过蒸馏等方法可以从海水中获得淡水，该过程不涉及化学变化；将海水蒸发结晶可以获得氯化钠，该过程也不涉及化学变化，故D符合题意； 综上所述答案为D。 8．下列关于镁的叙述正确的是 A．镁在氮气中不能燃烧 B．镁与水不能反应释放出氢气 C．镁在氯气中燃烧会产生白烟 D．镁可在二氧化碳气体中燃烧，只生成白色固体 【答案】C 【详解】A.Mg能在中燃烧生成，A项错误； B.在加热条件下，Mg与反应生成，B项错误； C.镁在氯气中燃烧会产生白色的氯化镁，故C正确； D.Mg与反应生成MgO和C，D项错误。 故选：C。 9．下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱的成本要低，所以可以选择加入熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以可用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁的熔点较高，电解时能耗较大，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，答案选B。 10．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 【答案】A 【详解】A. 明矾可以净水，其原理是明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，但明矾不会吸附水中的离子，所以明矾不可以淡化海水，A错误； B. 蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，利用太阳能将海水蒸馏淡化，B正确； C. 通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C正确； D. 半透膜只会让水分子透过，而不会使离子透过，采用反渗透法而使海水淡化，D正确；故答案为：A。 培优第二阶——能力提升练 11．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为 A．液体呈紫红色 B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色 D．液体无色 【答案】C 【详解】将氯水滴入KI溶液中发生如下反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，CCl4将生成的碘萃取出来，同时CCl4的密度大于水的密度，故溶液的下层呈紫色，C项正确。 12．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是 A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水洗涤 【答案】C 【详解】A．溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误； B．滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误； C．蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确； D．制得的晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误； 故选C。 13．下列关于碘和溴的性质说法中，错误的是 A．溴在常温下呈液态，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色的固体，易溶于水 C．溴可以溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂 D．碘在气体时为紫色，溶于水呈棕黄色，溶于四氯化碳呈紫色 【答案】B 【详解】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A正确； B．碘单质在常温下为紫黑色固体，难溶于水，B错误； C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C正确； D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫色，D正确； 故选B。 14．下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是 A．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化 D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备Mg，A错误； B．通常以海水提取食盐后的母液中含有大量溴离子，可以作为原料制取溴单质，B正确； C．海水蒸发制海盐是蒸发结晶的过程，是物理变化，C正确； D．从海带中提取碘单质的过程是将碘元素由化合态转变为游离态涉及氧化还原反应，D正确； 故选A。 15．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg B．利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品 C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到 D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作 【答案】D 【详解】A．熔融MgO时需要耗费大量的能量，生产成本较大，因此通常将氢氧化镁转化为氯化镁，再电解氯化镁制取单质镁，A错误； B．电解氯化钠的水溶液无法得到金属钠和氯气等化工产品，B错误； C．氯气和溴离子反应生成溴，溴易挥发，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr，氯气与HBr反应生成溴，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质，C错误； D．海带提碘时，需先将海带再坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤得到含碘离子的溶液，再进行其他操作，D正确； 故答案选D。 16．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器正确的是 选项 操作 所选仪器 A 称取3.000g的干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．托盘天平只能精确到0.1g，因此只能称取3.0g固体，A错误； B．灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，B错误； C．过滤固液混合物用漏斗，C正确； D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，不能使用烧杯分离，D错误； 故选C。 17．海洋中有丰富的矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 【答案】A 【详解】A．NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故可通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠使其过饱和析出，A选项正确； B．NaHCO3和Na2CO3都会和石灰水生成沉淀，澄清的石灰水可鉴别CO2，不能鉴别NaHCO3和Na2CO3，它们的鉴别可与稀盐酸反应或加热，故B错误； C．第③、⑤步骤中溴元素均被氧化，但④步骤溴单质和二氧化硫反应生成溴离子被还原，故C错误； D．工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁而不是氯化镁溶液，故D错误； 故选A。 18．保存液溴时，常加入一定量水，其目的是 A．制取溴水 B．测试液溴在水中的溶解度 C．比较液溴与水的密度 D．减小液溴的挥发 【答案】D 【详解】由于溴是易挥发的液体，结合溴的密度比水大，在水中溶解度不大的性质，为减少液溴的挥发，保存液溴时，常加入一定量水，故合理选项是D。 19．下列有关从海水中提取Br2的实验原理和装置描述错误的是 物质 Br2 CCl4 乙苯 密度(g/cm3) 3.12 1.60 0.87 沸点/℃ 58.8 76.8 136.2 A．装置Ⅰ：先通Cl2，后鼓入热空气 B．装置Ⅱ：先用SO2吸收溴蒸气，然后再通入Cl2 C．装置Ⅲ：萃取时，选择乙苯比CCl4更合理 D．装置Ⅳ：若温度计水银球低于支管过多，可导致Br2的产率低 【答案】B 【详解】A．装置Ⅰ：先通Cl2，将溴离子氧化为溴单质，后鼓入热空气，将溴单质吹出，故A正确； B．装置Ⅱ：先用SO2吸收溴蒸气，溴单质和二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，然后再通入Cl2，将溴离子氧化为溴单质，但尾气处理的导管不能伸入到液面以下，故B错误； C．装置Ⅲ：萃取时，由于CCl4的沸点与溴单质沸点相差不大，不利于蒸馏进行分离，因此选择乙苯比CCl4更合理，故C正确； D．装置Ⅳ：若温度计水银球低于支管过多，则温度在支管较低处为58.8℃，在支管处温度较低，则溴较少的蒸出到直形冷凝管中，因此可导致Br2的产率低，故D正确。 综上所述，答案为B。 20．下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。 下列判断不正确的是 A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成 C．步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇 D．步骤②发生了氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．步骤①的用于分离固体和液体、操作是过滤；③为提取水中的碘得到碘的有机溶液，操作为萃取-分液，A正确； B．取步骤②的产物少量，加淀粉溶液，观察是否变蓝，此法可用于检验反应②是否有碘单质生成， B正确； C． 乙醇与水互溶不能萃取水中的碘，步骤③中加入的有机溶剂不可能是乙醇、可以是四氯化碳等， C不正确； D． 步骤②氯气和碘离子发生了氧化还原反应得到碘单质，D正确； 答案选C。 培优第三阶——培优拔尖练 21．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是 A．若在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有两种以上 B．操作②是蒸发浓缩冷却结晶 C．操作③中HCl气流的作用是抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走 D．在整个制备过程中，未发生氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．操作①是过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯三种玻璃仪器，A正确； B．氯化镁能溶于水，因此要得到氯化镁晶体，则操作②是蒸发浓缩、冷却结晶，B正确： C．要得到无水氯化镁，需要采用流动的HCl干燥气体，能够抑制氯化镁的水解并把脱掉的水分带走，C正确； D．电解时发生了氧化还原反应，D错误； 故选：D。 22．我国卫生部门规定市面上销告的碘盐中必须含有KIO3，某学生通过查阅资料知道：。该同学为了检验销售的碘盐中是否含有KIO3，用试纸和生活中常见的物质进行实验来验证。可选择的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③酒精④食醋⑤淀粉⑥食糖。进行实验时必须使用的物质是 A．②④ B．①② C．③④⑤ D．①②④⑤ 【答案】A 【详解】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理：，可在食盐中加入I-和H+，是否生成I2，可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由食醋来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在KIO3，故选②④，综上所述，答案为A。 故选A。 23．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③① 【答案】C 【详解】NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去硫酸根，Na2CO3溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+，所以Na2CO3要加在BaCl2之后，盐酸可以除去氢氧根和碳酸根，但同时也可以使部沉淀溶解，所以需先过滤，然后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③； 故答案为C。 24．下列说法正确的是 A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出Br2→SO2还原→氯气氧化→Br2 C．海水晒盐的原理是蒸馏 D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 【答案】B 【详解】A．在溶液沉淀之后加入过量溶液，不能除去过量的，A项错误； B．海水浓缩后，氯气氧化发生反应，通热空气吹出后，溴和二氧化硫发生反应，最后氯气氧化发生反应，流程合理，B项正确； C．海水晒盐的原理是蒸发水分，使食盐结晶析出，C项错误； D．波浪发电和潮汐发电的过程中没有发生化学变化，不能将化学能转化为电能，D项错误； 答案选B。 25．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2溶液时产生氯气和镁 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 【答案】B 【分析】海水中含有丰富的资源，通过蒸馏方法可以获得淡水；从海水中获得Mg可以先煅烧石灰石，发生分解产生CaO和CO2，向CaO加入少量水中形成石灰乳，然后加入到一定量的海水中，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，然后过滤，用盐酸溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2，电解熔融MgCl2就得到金属镁； 【详解】A．海水中镁元素含量高，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A正确； B．电解熔融MgCl2可得到金属镁和氯气，B错误； C．MgCl2·6H2O在HCl气体氛围中加热防止水解，得到无水MgCl2，C正确； D．题述工艺流程中涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为分解反应，涉及氧化钙与水生成氢氧化钙的反应，该反应为化合反应，氢氧化镁与盐酸的反应为复分解反应，D正确； 答案选B。 26．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程图如下所示： 下列说法错误的是 A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．加入足量的石灰浆发生的反应为非氧化还原反应 C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 【答案】A 【详解】A．操作①是过滤，所需玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有玻璃棒，A错误； B．加入足量的石灰浆目的是与溶液中的Mg2+发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，反应过程中元素化合价不变，因此属于非氧化还原反应，B正确； C．从MgCl2溶液中得到含结晶水的MgCl2·6H2O晶体，操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶，C正确； D．在整个制备过程中，发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确； 故合理选项是A。 27．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．X可为SO2气体，也可为Na2SO3 B．设备Y为蒸馏塔 C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 D．工业上，每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L（标准状况） 【答案】D 【分析】在海水中加入酸和氯气，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴易挥发，通入空气，可以把溴吹出，溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，可选用SO2、Na2SO3等；溴化物再与氯气反应生成溴单质，加热蒸馏得到溴蒸气，溴蒸气冷却得到液溴。 【详解】A. 溴与X反应可生成溴化物，故X为具有还原性的物质，X可为，也可为，正确； B. 经过设备Y得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，正确； C. 氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是被氧化，正确； D. 提取过程中发生反应，根据离子方程式可知，每生成，需消耗氯气，故两次氧化共需氯气，即（标准状况），但这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得，需要消耗的体积大于（标准状况），错误； 故选D。 28．为除去粗盐中的、、以及泥沙，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下： (1)操作A是 ，操作B是 。 (2)写出第④步中涉及反应的化学方程式： 、 。 (3)经操作B得到的固体成分有：泥沙、、、 (填化学式)。 (4)此实验方案尚需完善，具体步骤是 。 【答案】溶解 过滤 、 在滤液中加入适量的稀盐酸，中和NaOH，除去过量的 【分析】为除去粗盐中的、、以及泥沙，硫酸根用钡离子沉淀，沉淀时氯化钡过量，因此过量的钡离子用碳酸根沉淀，钙离子用碳酸根沉淀，镁离子用氢氧根沉淀；除杂时先将粗盐溶解，再加入除杂物质，过滤后加盐酸，再将滤液蒸发、结晶、烘干，得到精盐。 【详解】(1)根据分析，先将粗盐溶解，溶解后加入沉淀剂将、、以及泥沙沉淀后再过滤；故答案为：溶解；过滤。 (2)第④步主要是碳酸钠沉淀钙离子和过量的钡离子，涉及反应的化学方程式为：；；故答案为：；。 (3)最先加氯化钡沉淀硫酸根，加NaOH溶液的目的是除去，加碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子，因此沉淀有泥沙、、、、；故答案为：、。 (4)操作B为过滤，过滤后，应向滤液中加稀盐酸，除去滤液中的碳酸钠、氢氧化钠；故答案为：在滤液中加入适量的稀盐酸，中和NaOH，除去过量的。 【点睛】该题除杂时加入的物质都要过量，目的是要除尽杂质离子，过量的加入物再后续过程中也要除掉，因此碳酸钠只能加在氯化钡后面，主要是碳酸钠要除掉前面多加的氯化钡。 29．从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题： (1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式： ； 。 (2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？ 。 (3)电解无水MgCl2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为 。 (4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到 问题。 (5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在 。 【答案】(1) CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2 (2)电解 (3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4)经济效益 (5)海边 【详解】（1）贝壳的主要成分为CaCO3，对其煅烧制得CaO，CaO加水即可制得Ca(OH)2，方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2； （2）电解饱和食盐水和熔融MgCl2属于氧化还原反应； （3）制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯气，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； （4）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到经济效益问题； （5）从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在海边，因为其原料在海水和海滩上。 30．溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示： （1）碘元素在海水中以 存在（填“游离态”或“化合态”）。 （2）灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、 、 、 。 （3）操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是 。 （4）向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为 。 （5）操作③是分液，则操作②是 ；操作④是 。 【答案】游离态 坩埚 坩埚钳 泥三角 搅拌、引流 2I-+2H++H2O2==I2+2H2O 萃取 蒸馏 【详解】（1）碘元素在海水中没有游离态，以化合态存在；（2）灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角；（3）操作①是溶解和过滤，需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是搅拌、引流；（4）向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液碘离子被氧化生成碘单质，发生反应的化学方程式为：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；（5）氧化后的溶液加入萃取剂进行萃取，分液，分液后的有机溶剂与碘必须利用蒸馏的方法将其分离。故操作③是分液，则操作②是萃取；操作④是蒸馏。 点睛：本题考查了海水资源的利用，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，实验过程涉及灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等分离提纯的方法。实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$