天津市实验中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

10月份高三年级 化学学科 命题人：化学备课组 审核人：化学备课组 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cu 64 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是 A．“铁线粉”的主要成分为 B．“用刀刮其销，……所刮下之销末”指质地酥松 C．“铁线粉”易溶于水 D．“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀 2．下列说法正确的是 A．、MgO、均属于碱性氧化物 B．酸性氧化物均是非金属氧化物 C．、、NaOH的溶液均可以导电，它们均是电解质 D．属于钠盐，其焰色为黄色 3．下列“类比”结果正确的是 A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 B．与反应生成与，则与反应生成与 C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大 D．与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：，则盐酸与碳酸钠反应生成，说明非金属性： 4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用固体制备纯碱 B．用作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源 C．用净化含少量泥土的浑浊水 D．用除去粗盐中的钙离子 5．下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是 选项 实验操作 离子方程式 A 向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性：Fe2+>Br- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B 用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液 Ca2++SO32-=CaSO3↓ C 用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙 CaSO4+CO32-CaCO3+SO42- D 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ A．A B．B C．C D．D 6．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA B．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 7．下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A．用刀切开金属钠，新切开的钠表面很快变暗 B．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D．用洁净的铂丝蘸取食盐水在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．能溶解的溶液：、、、 C．无色透明溶液中：、、、 D．使甲基橙变红色的溶液：、、、 9．下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A Na[Al(OH)4] B C D A．A B．B C．C D．D 10．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．物质的量相同的和所含共价键数相同 B．溶液中的数目为 C．的溶液中含个 D．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为 11．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成，转移电子数为 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 12．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜： B．向悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解： C．将溶液与Na2CO3溶液混合： D．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2 HClO+ 13．某小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验结果 蒸馏水 0.5溶液 0.5溶液 ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化如下 A．Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响 B．Ⅱ和I的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与OH⁻反应，Ⅲ中可能发生的离子反应为： D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 14．是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。下列说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性： C．每生成1mol，转移6mol电子 D．具有杀菌作用 15．某小组同学探究 SO2 与 Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3+＋HSO3-Fe(HSO3)2+（红棕色） 实验 ① ② ③ 操作 现象 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 结合上述实验，下列说法不正确的是 A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率 B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响 C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性 D．5h后③比①黄色更深不能证明是 NO3－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率 二、简答题：本大题共4小题，共55分。 16．（12分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。 （1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。 （2）硒在元素周期表中的位置如图所示： Se原子结构示意图可表示为________。 ②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。 （3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体 ① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式________。 ② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。 ③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。 （4）下列说法合理的是________。 a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强 b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2S d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4 17．（12分）应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂，酸性条件下会发生 歧化反应而变质。 (1)的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)： ①的作用是与S反应提供，使与 的物质的量之比达到1：1，则原混合液中 S与物质的量之比为_______。 ②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时 生成大量的 一段时间后，乙中再次出现少量 浑浊，此时须立刻停止通入。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入的原因：____。 ③检验丙中溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是：_______。 (2)实际工业生产中制得的溶液中常混有少量，结合溶解度曲线(下图)，获得·的方法是_______。 (3)的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。已知： I.Cu(NH3)⇌Cu2++4NH3；     II. 在碱性较强时受热会生成沉淀。 ①将金矿石浸泡在、的混合溶液中，并通入。总反应的离子方程式为：，浸金过程Cu(NH3)起到催化剂的作用，浸金反应的原理为： i.Cu(NH3)+Au+2⇌Cu(NH3)+Au(S2O3)+2NH3 ii. _______     ②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图， 解释时，金的浸出率降低的可能原因_______。(写出一条即可) 18．（16分）中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的路线如下： (1)A属于芳香烃，A的名称是_________。 (2)由A生成B的化学方程式是___________________________。 (3)D中含有的官能团是_________。 (4)E的结构简式是_________。 (5)K与X在一定条件下转化为L，X的分子式是。 ①有机物X的结构简式是_________。 ②符合下列条件的K的同分异构体有_________种，写出任意一种同分异构体的结构简式_________ a.含有苯环，能与反应生成 b.苯环上的一氯代物有两种 (6)F与L合成M的步骤如下： 已知： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_________、_________。 19．（15分）I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。 (1)配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为____mL。(保留到小数点后一位) (2)下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是____。 A． B． C． D． II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。 (3)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是____(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为____，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为____，分子构型为____；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为____。 (4)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是____。 (5)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 (6)取3.2g铜与30mL8mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有amolH+，则生成的NO的物质的量为____(用含a的代数式表示)mol。 天津市实验中学 TIANJIN EXPERIMENTAL HIGH SCHOOL 试卷第2页（共9页） 2027届高三年级 第1次质量调查——化学学科 第8页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 《10月份高三年级化学学科》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B C C D D D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B D C C 1．C 【详解】A．铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，根据“舶上铁丝，……日久起销”，说明“销”是铁表面的一种物质，则“铁线粉”最可能是铁锈，其主要成分为，A正确； B．能够用刀刮下，说明“铁线粉”质地酥松，易脱落，B正确； C．氧化铁等大多数金属氧化物都不溶于水，C错误； D．在海洋中，铁最易发生吸氧腐蚀，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，、MgO属于碱性氧化物，属于两性氧化物，A错误； B．某些金属氧化物如也是酸性氧化物，B错误； C．、NaOH是电解质，但溶于水，其本身不能电离出离子，则是非电解质，C错误； D．的金属阳离子是钠离子，所以其是钠盐，且钠的焰色反应是黄色，D正确。 故选D。 3．A 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞S，N＞P，因此H2S的热稳定性比H2O的弱，PH3的热稳定性比NH3的弱，A正确； B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2具有强氧化性、SO2具有还原性，所以Na2O2和SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，B错误； C．Ca(HCO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，NaHCO3和Na2CO3均易溶于水，且碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误； D．与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：，在碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，生成CO2，说明盐酸的酸性强于碳酸，但是由于盐酸不是最高价含氧酸，因此不能说明Cl元素的非金属性强于C元素，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应的过程中元素化合价均未发生变化，为非氧化还原反应，故A不符合题意； B． 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，，反应过程中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C． Al2(SO4)3在溶液中水解出Al(OH)3胶体，能吸附水中的杂质从而净水，水解过程中元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故C不符合题意； D． 中的碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去粗盐中的钙离子，该反应为非氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选B。 5．C 【详解】A. 向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性Fe2+>Br-，因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均可变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层变为橙红色，方可证明，该反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，A不正确； B. 用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B不正确；C. 用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反应的离子方程式为CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，C正确；D. 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反应的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示。本题选C。 6．C 【详解】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错。 B.因为会发生水解反应，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错。 C. Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对。 D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。 7．D 【详解】A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗，变为氧化钠，发生了氧化还原反应，故A不符合题意； B．向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，铁和铁离子反应生成亚铁离子，发生了氧化还原反应，故B不符合题意； C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质，生成氧化铁，发生了氧化还原反应，故C不符合题意； D．焰色反应为物理变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 8．D 【详解】A．Fe2+、H+和发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和H2O，不能大量共存，A项不符合题意； B．能溶解Al2O3的溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量存在，B项不符合题意； C．含Cu2+的溶液有颜色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+与发生相互促进的水解反应，不能大量共存；C项不符合题意； D．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，Mg2+、K+、Cl-、间不发生反应，能大量共存，D项符合题意； 答案选D。 9．D 【详解】A．与NaOH溶液反应可生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳可生成，受热分解可生成，A不符合题意； B．与NaOH溶液反应可生成，受热分解可生成，与盐酸反应可生成，B不符合题意； C．与盐酸反应可生成，电解水溶液可生成，溶液中通入二氧化碳，可生成，C不符合题意； D．不能通过一步反应转化为，D符合题意； 故选D。 10．A 【详解】A．和互为同分异构体，每个分子均含8个共价键，物质的量相同时所含共价键数目相同，A正确； B．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，B错误； C．的HCl溶液中浓度为，1 L该溶液中的物质的量为0.01 mol，数目为，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于，2.24 L混合气体的物质的量小于0.1 mol，含有的碳原子数目小于，D错误； 故选A。 11．D 【详解】A． 根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误； B． 根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C． 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子的物质的量为：0.1mol×(5-0)×2=1mol，转移电子数为，故C错误； D． 整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，A错误； B．悬浊液中存在沉淀溶解平衡，，铵根结合OH-生成一水合氨，使OH-浓度减小，溶解平衡正向进行，最后生成Mg2+，反应的离子方程式为，B正确； C．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，C错误； D．根据电离平衡常数：H2CO3>HClO>可知，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O= HClO+，D错误； 故选B。 13．D 【分析】由题给信息可知，是空白实验，和的曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，比的曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对、溶液的影响，A正确； B．由分析可知，和的曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，故B正确； C．由分析可知，比的曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，故C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，，故D错误； 故选D。 14．C 【详解】A．铁元素化合价升高，被氧化，氮元素化合价降低，被还原，A正确； B．硝酸钾做氧化剂，高铁酸钾为氧化产物，故氧化性　，B正确； C．每生成1mol，转移3 mol电子，C错误； D．高铁酸钾中的铁元素具有强氧化性，能杀菌，D正确； 故选C。 15．C 【分析】由题干信息可知，溶液中产生的红棕色物质为Fe(HSO3)2+；5h后溶液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀是因为溶液中生成了Fe2+。 【详解】A．实验①②③溶液中通入SO2都立即产生大量红棕色物质，说明产生红棕色物质的反应速率快些，5h后溶液中加入铁氰化钾溶液都产生蓝色沉淀，说明SO2与Fe3+的氧化还原反应速率慢些，A正确； B．①与②的区别在阴离子的种类不同（一个是NO3-、一个是Cl-），5 h 后，①中溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，②中溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响，B正确； C．Fe（NO3）3溶液呈黄色是因为Fe3+发生水解生成系列羟基水合铁离子造成的，加入浓硝酸后，溶液中c（H+）增大，抑制Fe3+的水解从而使溶液变为无色，不能说明浓硝酸具有漂白性，C错误； D．5h后③比①黄色更深，③和①的区别除了NO3-外、还有H+，也有可能是H+浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率，D正确； 答案选C。 【点睛】研究不同因素对化学反应速率的影响时，需要控制变量，不能出现多个因素不一样。 16． 阴    同一主族，最外层电子数相同，因此性质相似。原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同。 CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O Na2SeO3 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 bd 【分析】（1）粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸酸化的硫酸铜作电解质溶液； （2）①硒在元素周期表中的位置根据图示可知位于第四周期第VIA族； ②从原子结构分析，原子的最外层电子主要决定化学性质。原子核对最外层电子的引力也会对化学性质略有影响； （3）① 根据i确定产物为CuSO4、SO2、SeO2，采用零价配平法假设CuSe中Cu与Se元素均为0价，根据化合价升降相等配平； ② SeO2与SO2的性质相似，用NaOH溶液吸收，确定盐的化学式； ③ 根据氧化还原反应化合价升降相等和原子守恒进行配平书写方程式； （4）a.SeO2中Se的化合价可以升高到+6价，也可以降低到0价，因此既有氧化性也有还原性，根据方程式 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，可知SeO2的氧化性比SO2强； b. 浓硒酸的性质与浓硫酸性质应该相似；c. 非金属性越强，气态氢化物越稳定； d.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。 【详解】（1）粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸酸化的硫酸铜作电解质溶液； 答案：阴 （2）硒在元素周期表中的位置根据图示可知位于第四周期第VIA族，Se原子结构示意图可表示为  ； 答案：   ②硫与硒元素位于同一主族，最外层电子数相同因此性质相似；同一主族从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子引力减小，得电子能力减弱，失电子能力增强； 答案：同一主族，最外层电子数相同，因此性质相似。原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同。 （3）①根据i确定产物为CuSO4、SO2、SeO2，采用零价配平法假设CuSe中Cu与Se元素均为0价，根据化合价升降相等配平，可得CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O； 答案：CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O ② SeO2与NaOH溶液的反应应该与SO2与NaOH反应相似，因此确定该盐的化学式为Na2SeO3； 答案：Na2SeO3 ③ 根据已知可知步骤ⅱ确定反应物为SO2、SeO2的混合气体和水，产物有Se，根据化合价有升必有降可知，SO2中S的化合价升高到+6价，配平得到方程式； 答案：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 （4）a.SeO2中Se的化合价可以升高到+6价，也可以降低到0价，因此既有氧化性也有还原性，根据方程式 SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，可知SeO2的氧化性比SO2强，故不选a； b. 浓硒酸与浓硫酸均属于同一主族最高价含氧酸，因此性质可能相似，具有强氧化性、脱水性，故选b； c. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一主族从上到下非金属性减弱,同一周期从左到右非金属性增强,因此非金属性Cl>S>Se,因此热稳定性H2Se <H2S < HCl，故不选c； d.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强;同一主族从上到下非金属性减弱,同一周期从左到右非金属性增强,因此酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4,故选d； 答案：bd 17．(1) 2:1 继续通入，使溶液显酸性，或者，使产量降低 将乙装置中产生的气体，先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则气体中含有二氧化碳 (2)将溶液蒸发浓缩（趁热过滤），再将滤液冷却结晶、过滤 (3) ，部分转化为，使浓度降低，金的浸出率降低；（或者碱性条件下， 更容易被氧化） 【详解】（1）①根据反应：， ，，联立方程可得：，要使和物质的量之比为1:1，原溶液中的 与物质的量之比为2:1； ②根据反应：，乙中溶液变浑浊，生成的继续发生反应：，溶液变澄清，若继续通入，溶液酸性增强，发生反应：或者，使产量降低； ③乙装置中产生的气体可能含有：、和 要检验其中的，先要除去和，故先将气体通过酸性高锰酸钾溶液，再用澄清石灰水检验，若石灰水变浑浊，则含有。 （2）根据溶解度曲线，溶解度随温度的升高而增大，的溶解度随温度的升高而降低，高温时溶解，晶体洗出，趁热过虑，出去，再将溶液冷却，晶体析出，再过滤即可得晶体。 （3）①根据题意，浸金过程为到催化剂，催化剂在反应中，第一步反应被消耗，第二步反应又生成，再根据反应物和生成物分析可得第二步反应： ②根据题意，已知在碱性较强时受热会生成沉淀，若，溶液碱性较强，部分转化为，使浓度降低，金的浸出率降低；（或者碱性条件下， 更容易被氧化）。 18．(1)甲苯 (2)+3HNO3(浓)+3H2O (3)硝基、羧基 (4) (5) CH3COOCH2CH3 4 (6) 【分析】A是芳香烃，根据分子式可知是苯的同系物，因此是甲苯。甲苯与浓硝酸反应，产物B为三硝基甲苯。三硝基甲苯的甲基可被强氧化剂氧化为羧基，D为三硝基苯甲酸。还原（加氢）并脱羧后，产物E为间苯三胺。 【详解】（1）物质A是芳香烃，据分子式可知是甲苯； （2） 甲苯与浓硝酸反应，产物为三硝基甲苯，化学方程式为：+3HNO3(浓)+3H2O； （3）D为三硝基苯甲酸，含有的官能团为羧基和硝基； （4） E为间苯三胺，结构简式为； （5）①K与X发生取代反应，产物为L，根据L的取代基和X的分子式可以推测X的结构简式为CH3COOCH2CH3； ②根据条件a，该同分异构体含有羧基，除羧基外还有2个非苯环碳原子，故该同分异构体最多有3个取代基。若有1个取代基，则苯环上必有3种一氯代物，不合题意。若有2个取代基，则取代基必呈对位分布，有和两种情况。若有3个取代基，则该物质含2个甲基且对称分布，有和两种情况。故符合条件的同分异构体共4种； （6） M有3个非苯环碳原子，故可以根据碳链长度以及F和L的结构简式进行逆合成分析，中间产物1的结构简式为；根据“已知”所给出的条件和中间产物1的结构简式类推，中间产物2的结构简式为。 19．(1)5.0 (2)C (3) N2 N2+3Mg Mg3N2 三角锥形 (4)常温下铁、铝遇到浓硝酸会钝化 (5)3:4 (6)0.5a-0.02 【详解】（1）根据稀释前后溶质不变计算，，V=5.0mL； （2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切"，不能仰视或俯视，故B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不. 能接触容量瓶口，故C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵 住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误: 故正确的是C。 （3）“合成塔’内N2、H2在合成塔中反应产生NH3，发生反应化学反应为: ，在该反应中，N2作氧化剂，H2作还原剂； 金属Mg与N2在点燃时反应产生Mg3N2，该反应的化学方程式为: N2+3Mg Mg3N2； Mg3N2与H2O发生反应: Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑， 在制取得到的NH3中，N原子最外层有5个电子，其中3个成单电子与3个H形成3个共价键，电子式为；N原子与H形成3个共价键，1对孤电子对，价层电子对为4，分子构型为三角锥形；在氧化炉中NH3与O2在催化剂存在时，在加热条件下反应产生NO、H2O， 根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为； （4）浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁、铝遇到浓硝酸会在金属表面氧化产生-层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化， 即使金属会发生钝化现象而不能进一步反应， 因此可以选择使用选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料； （5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，NH3与NO2发生氧化还原反应产生N2、H2O， 反应方程式为: 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂是NO2还原剂是 NH3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3: 4； （6）3.2 g Cu的物质的量n(Cu)= ，30 mL 8 mol/L硝酸中含有溶质的物质的量n(HNO3)=8 mol/L0.03 L=0.24 mol， Cu与30 mL 8 mol/L硝酸发生反应产生Cu(NO3)2、NO2、 NO及H2O，反应后溶液中含有a mol H+，反应过程中转移电子的物质的量n(e- )=2n(Cu)=0.1 mol。假设反应产生NO2、NO的物质的量分别是x.、y，则根据电子守恒可得x+3y=0.1 mol，根据N元素守恒 可知: 0.052+a+x+y=0.24 mol，解得x= (0.16-1.5a)mol，，y=(0.5a-0.02 )mol。故生成的NO的物质的量为(0.5a-0.02 )mol。 答案第10页（共11页） 答案第5页（共11页） 学科网（北京）股份有限公司 $