精品解析：天津第四十七中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段检测 化学试卷

天津市第四十七中学2026—2027第一学期高三年级 第一次阶段性检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（满分36分） 一、选择题（共12题，每题3分，共36分，每题只有一个选项最符合题意） 1. 化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是 A. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 B. 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 C. 明矾具有净水作用是由于明矾溶于水形成氢氧化铝胶体 D. 人体易吸收，补铁时应适当补充维生素，利用了维生素的还原性 2. 下列关于物质的类别或性质表达中正确的是 电解质 非电解质 能导电 能发生丁达尔效应 碱 A． 浓盐酸 早晨森林里的空气 纯碱 B． 干冰 氨水 淀粉溶液 熟石灰 C． 稀硫酸 蔗糖 酒精 蛋白质溶液 氢氧化镁 D． 石墨 葡萄糖 石灰水 烟水晶 烧碱 A. A B. B C. C D. D 3. 是我们生活中必不可少的物质，将溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图示中显示在中不存在离子 B. 溶液中存在 C. 若水合离子表示正确，则离子为 D. 利用降温结晶的方法可从溶液中获得固体 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有个阳离子 B. 与足量的反应，失去电子数为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 反应消耗时，产生的分子数为 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、F-、 D. 由水电离出来的的溶液中：K+、、Br-、 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收少量： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 将通入含的溶液中： D. 向二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加足量溶液： 7. 如图所示转化关系中，F是一种红褐色沉淀。下列叙述错误的是 A. 向G溶液中加入A或Cu都能生成B溶液 B. A和水蒸气反应生成的产物俗称铁红，可用作红色颜料 C. 沉淀E不稳定，在空气中发生化合反应迅速转化为沉淀F D. 若溶液I的焰色试验呈黄色，则C溶液中溶质的化学式为NaOH 8. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 B NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 C 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性 D 与反应生成乙酸 与可反应生成乙酸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作合理的是 A．收集 B．除去中混有的少量 C．制取胶体 D．观察沉淀鉴别和 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室需要使用溶液（配制过程如图所示）。下列说法正确的是 A. 容量瓶的“0刻度”在最上面 B. 按图⑥操作会使所配溶液浓度偏大 C. 配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ D. 若用固体配制，则需要称量固体 11. 废弃CPU中含有大量贵金属（主要是、），可利用如下流程回收CPU中的、。 已知：HAuCl4=H++AuCl。下列说法错误的是 A. 操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 能结合，有碱性，且能形成水合物 C. 发生的反应为 D. 每制得 需要 12. BrF3溶于水可发生反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 ↑。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B. 被氧化的BrF3和被还原的BrF3的物质的量之比为2：1 C. 当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2 D. 每生成1molO2，被水还原的BrF3的物质的量为2mol 第Ⅱ卷（满分64分） 二、非选择题（共4题，共64分） 13. 锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：，回答下列问题： （1）基态的简化电子排布式为___________，中碳原子的杂化方式为___________。 （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________________，分子中含有的σ键与π键数目之比为______________________________。 （3）福尔马林是的水溶液，极易与水互溶的主要原因是_________________________。 （4）中与以配位键结合，提供孤电子对的成键原子是___________（填元素符号），中含有___________键。 （5）Cu与Cl形成的某晶体的晶胞为金刚石型，如图所示。该晶体微溶于水，其熔融物导电性很差。该晶体中与每个氯原子周围距离相等且最近的铜原子数目是______________________。已知该晶体密度为，则该晶胞的边长_____________________。（用含d的式子表达，为阿伏加德罗常数）。 14. 有机物G可用作光电材料，其一种合成路线如图： 已知：①（R，表示氢或烃基） ② 回答下列问题： （1）A是一种烃，化学名称为____________________，反应①的反应类型是____________________。 （2）反应②的化学方程式为________________________________________________，C中官能团的名称是__________________________________。 （3）D的结构简式是______________________。反应③和⑤的目的是______________________。 （4）E有多种同分异构体，请写出所有能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_______________________。 ①能与反应产生； ②能发生银镜反应； ③能与发生显色反应； ④核磁共振氢谱有4组峰。 （5）设计以1，2—二溴乙烷和甲醛为起始原料制备 的合成路线：_____________________（无机试剂任选）。 15. 四氢铝钠（）是一种有机合成常用的还原剂，也是供氢剂，受热易分解。某实验小组设计实验制备四氢铝钠。 步骤1：制备。装置如图1所示。已知：粗锌（含少量等杂质）与稀硫酸反应制备粗氢（含、、），装置中盛有溶液，装置中盛有碱性焦性没食子酸溶液（可吸收氧气）。遇水蒸气剧烈反应产生氢气。 （1）装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （2）装置D中盛放的试剂是___________（填名称）；装置F的作用是_________________________。 步骤2：制备。在保护下，以THF（四氢呋喃）作溶剂，和反应制备，装置如图2所示。反应完成后，经过滤、减压蒸馏得到产品。 已知：溶于，不溶于。 （3）仪器的名称是_______________，减压蒸馏的目的除了分离THF外还能__________________。 （4）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。 步骤3：测定产品的纯度，装置如图3所示。 （5）启动图3装置中的反应，实验结束后测得收集到的气体体积为（已折合成标准状况）。部分实验步骤如下：①上下移动，调节和液面相平；②冷却至室温；③视线与量气管凹液面最低处相平时读数。正确实验步骤的先后顺序是__________________________（填编号）。 （6）已知与水反应生成和。该样品的纯度为___________%（用含m、V的代数式表示）。 16. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 Ⅰ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。 （1）可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程式并配平______________________________。 ______________________=____________________ （2）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_________________________________________。 （3）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是___________（填序号）。 Ⅱ．、、是常用的氧化剂。 （4）已知：a． b． c． 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的___________作氧化剂。 （5）在反应中，若反应生成了分子，则转移的电子个数为___________，氧化产物与还原产物的质量比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第四十七中学2026—2027第一学期高三年级 第一次阶段性检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（满分36分） 一、选择题（共12题，每题3分，共36分，每题只有一个选项最符合题意） 1. 化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是 A. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 B. 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 C. 明矾具有净水作用是由于明矾溶于水形成氢氧化铝胶体 D. 人体易吸收，补铁时应适当补充维生素，利用了维生素的还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．丹霞地貌岩层的红色来源于红棕色的，为黑色固体，A错误； B．小苏打为，受热或与面点发酵产生的酸生成气体，可使糕点疏松多孔，可作膨松剂，B正确； C．明矾溶于水后，水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，C正确； D．人体易吸收，维生素C具有还原性，可防止被氧化为不易吸收的，因此补铁时补充维生素C可促进吸收，D正确； 故选A。 2. 下列关于物质的类别或性质表达中正确的是 电解质 非电解质 能导电 能发生丁达尔效应 碱 A． 浓盐酸 早晨森林里的空气 纯碱 B． 干冰 氨水 淀粉溶液 熟石灰 C． 稀硫酸 蔗糖 酒精 蛋白质溶液 氢氧化镁 D． 石墨 葡萄糖 石灰水 烟水晶 烧碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，熔融状态下可电离出自由离子，属于电解质，不属于非电解质；纯碱为，属于盐类，不属于碱，A错误； B．为结晶水合物，属于纯净的化合物，水溶液中可电离导电，属于电解质；干冰为固态，自身不能电离，属于非电解质；氨水为氨气的水溶液，含有自由移动的、，可导电；淀粉溶液中分散质粒子直径在胶体范围内，属于胶体，可发生丁达尔效应；熟石灰为，电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．稀硫酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；酒精为乙醇，属于非电解质，不存在自由移动的带电粒子，不能导电，C错误； D．石墨为碳单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 3. 是我们生活中必不可少的物质，将溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图示中显示在中不存在离子 B. 溶液中存在 C. 若水合离子表示正确，则离子为 D. 利用降温结晶的方法可从溶液中获得固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl由和构成，固体状态下也存在离子，仅无法自由移动，A错误； B．NaCl在水分子的作用下就可以自发解离为和，不需要通电条件，电离方程式为：，B错误； C．水分子中氧端带部分负电、氢端带部分正电，水合a离子中，带正电的氢端朝向中心离子，说明中心离子是阴离子，因此a离子为，C正确； D．NaCl的溶解度随温度变化很小，降温结晶几乎无法析出大量NaCl固体，工业和实验室中通常采用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl固体，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有个阳离子 B. 与足量的反应，失去电子数为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 反应消耗时，产生的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．​的物质的量为，1个电离出2个（阳离子），故阳离子总数为，A错误； B．S的氧化性较弱，与Cu反应生成低价态的，Cu元素由0价升高为+1价，1mol Cu反应时仅失去1mol电子，转移电子数为，B错误； C． 1mol 含有的质子数为，1mol 含有的质子数为，即每含1mol 的对应固体组分都含28 mol质子，因此混合物含1mol 时总质子数为​，C正确； D 题中未说明“标准状况”，无法用气体摩尔体积计算​的物质的量，因此无法推导生成​的分子数，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、F-、 D. 由水电离出来的的溶液中：K+、、Br-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下，​具有强氧化性，会和具有还原性的、发生氧化还原反应，无法大量共存，A错误； B．在溶液中，、、​、之间不发生任何反应，也都不与、反应，可以大量共存，B正确； C．加入Al能放出​的溶液，既可能是酸性溶液也可能是强碱性溶液：酸性环境下会与结合生成弱电解质HF；强碱性环境下会与结合生成弱电解质，因此该组离子一定不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，既可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：酸性环境下会与反应生成​甚至，因此该组离子不一定能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收少量： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 将通入含的溶液中： D. 向二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加足量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2，Na2SO3 过量，氯气把 +4 价硫氧化为 +6 价，反应生成的强酸又被过量的 Na2SO3 转化为 NaHSO3，产物、元素与电荷均守恒，方程式书写正确，A正确； B．向 Ca(OH)2 溶液中滴加少量 NaHCO3，NaHCO3 不足，反应只生成 CaCO3 沉淀、NaOH 和水，产物、元素与电荷均守恒，方程式书写正确，B正确； C．n(Cl2)∶n(FeBr2)=2∶1，大于把 1 mol FeBr2 完全氧化所需的 3∶2，氯气过量，Fe2+ 与 Br− 均被完全氧化，正确的离子方程式应为 ，C错误； D．亚磷酸是二元弱酸，足量 NaOH 与其完全中和生成正盐 Na2HPO3 和水，产物、元素与电荷均守恒，方程式书写正确，D正确； 故答案为C。 7. 如图所示转化关系中，F是一种红褐色沉淀。下列叙述错误的是 A. 向G溶液中加入A或Cu都能生成B溶液 B. A和水蒸气反应生成的产物俗称铁红，可用作红色颜料 C. 沉淀E不稳定，在空气中发生化合反应迅速转化为沉淀F D. 若溶液I的焰色试验呈黄色，则C溶液中溶质的化学式为NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】转化关系图中A为Fe，B为，C为含的溶液，沉淀E为，E被空气氧化生成F，F为，F被盐酸溶解生成G，G为，FeCl3被Fe还原生成FeCl2；D为氯盐，与硝酸银反应生成的白色沉淀H为AgCl，溶液I为硝酸盐溶液，且C、D、I的阳离子相同，据此解答。 【详解】A．向溶液中加入Fe和Cu均能得到，A正确； B．Fe和水蒸气反应的产物为，而非，B错误； C．易在空气中被氧化为，C正确； D．溶液I的焰色试验呈黄色，说明溶液I中含有，则C为NaOH溶液，D正确； 故选B。 8. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 B NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 C 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性 D 与反应生成乙酸 与可反应生成乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的与形成稳定配位离子，溶液中无游离，遇溶液不变红，A错误； B．还原性强，浓硫酸具有强氧化性，可将氧化为，无法制备气体，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成和，消耗，无法提高漂白性，C错误； D．酸性强于乙酸，可发生强酸制弱酸反应生成乙酸；电负性大于，吸电子诱导效应更强，酸性比更强，故也可与反应生成乙酸，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作合理的是 A．收集 B．除去中混有的少量 C．制取胶体 D．观察沉淀鉴别和 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，大于空气的平均摩尔质量，密度大于空气，采用向上排空气法收集时，气体从长导管通入、空气从短导管排出，操作合理，A正确； B．可与饱和溶液发生反应，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除去，B错误； C．将饱和溶液滴入溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，正确操作是将饱和溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色后停止加热，C错误； D．受热分解生成，但与溶液不反应，不会产生沉淀，受热不分解，二者加热后产生的气体通入溶液均无明显现象，无法鉴别，D错误； 故选A。 10. 实验室需要使用溶液（配制过程如图所示）。下列说法正确的是 A. 容量瓶的“0刻度”在最上面 B. 按图⑥操作会使所配溶液浓度偏大 C. 配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ D. 若用固体配制，则需要称量固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶无0刻度，仅颈部有一条用于定容的刻度线，A错误； B．图⑥为玻璃棒引流加蒸馏水的操作，玻璃棒在刻度线上方，刻度线上方残留的蒸馏水会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，B错误； C．配制操作的正确顺序为①称量、④溶解、③转移、⑥加蒸馏水、②定容、⑤摇匀，即①④③⑥②⑤，C错误； D．的摩尔质量为，所需固体质量为，D正确； 故选D。 11. 废弃CPU中含有大量贵金属（主要是、），可利用如下流程回收CPU中的、。 已知：HAuCl4=H++AuCl。下列说法错误的是 A. 操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 能结合，有碱性，且能形成水合物 C. 发生的反应为 D. 每制得 需要 【答案】D 【解析】 【分析】废弃CPU加入硝酸后，Ag可与硝酸反应生成可溶性进入溶液，Au不与硝酸反应以固体形式存在，通过操作1（过滤）实现固液分离，得到含Au固体和含溶液；向含溶液中加入肼，将还原为Ag单质，同时生成；向含Au固体中加入王水（），Au转化为，最终加入Zn将还原得到Au单质。 【详解】A．操作1是分离含Au固体和含溶液，属于过滤操作，过滤用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．的结构与氨类似，氮原子存在孤电子对，可以结合，具有碱性，也可与水形成氢键得到水合物，B正确； C．还原时，Ag元素由中的+1价降低到Ag中的0价，N元素由中的-2价升高到中的0价，1个得1个电子，1个失去个电子，根据电子得失守恒，系数为4，系数为1，再根据电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式为：，C正确； D．会电离出​，Zn还原时，除了​中+3价的Au得电子被还原为Au，Zn还会和溶液中的反应生成。生成0.1 mol Au时，Au元素从+3价降为0价，得到0.3 mol电子，此时需要消耗，质量为，但由于Zn还会和体系中的反应，实际消耗Zn的质量大于9.75g，D错误； 故选D。 12. BrF3溶于水可发生反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 ↑。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B. 被氧化的BrF3和被还原的BrF3的物质的量之比为2：1 C. 当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2 D. 每生成1molO2，被水还原的BrF3的物质的量为2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中溴、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价反应前后不变，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．参与反应时，中溴元素化合价升高被氧化生成，中溴元素化合价降低被还原生成，故被氧化与被还原的的物质的量之比为，B错误； C．反应中每生成共转移电子，因此转移电子时，理论上生成的物质的量为，C正确； D．每生成，共失去电子，被还原时得到电子，故被水还原的的物质的量为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（满分64分） 二、非选择题（共4题，共64分） 13. 锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：，回答下列问题： （1）基态的简化电子排布式为___________，中碳原子的杂化方式为___________。 （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________________，分子中含有的σ键与π键数目之比为______________________________。 （3）福尔马林是的水溶液，极易与水互溶的主要原因是_________________________。 （4）中与以配位键结合，提供孤电子对的成键原子是___________（填元素符号），中含有___________键。 （5）Cu与Cl形成的某晶体的晶胞为金刚石型，如图所示。该晶体微溶于水，其熔融物导电性很差。该晶体中与每个氯原子周围距离相等且最近的铜原子数目是______________________。已知该晶体密度为，则该晶胞的边长_____________________。（用含d的式子表达，为阿伏加德罗常数）。 【答案】（1） ①. ②. sp2 （2） ①. ②. 3:1 （3）HCHO与水分子间存在氢键 （4） ①. C ②. 8 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】  Zn是30号元素，基态原子简化电子排布式为，失去2个电子形成后，价层电子变为全满的，因此简化排布式为。 HCHO（甲醛）的中心C原子形成1个碳氧双键、2个C-H单键，价层电子对数为3，无孤电子对，杂化方式为。 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈上升趋势，但N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此顺序为。 分析的结构：单键全为σ键，氰基含1个σ键和2个π键，总计σ键共6个、π键共2个，数目比为3:1。 【小问3详解】  甲醛的羰基氧电负性大，可以和水分子的氢形成分子间氢键，大幅提升其在水中的溶解性，因此HCHO极易与水互溶。 【小问4详解】 CN−中C的电负性小于N，对孤电子对的束缚更弱，更容易给出孤电子对形成配位键，因此提供孤电子对的是C。 1个中，4个配位键均为σ键，每个内部含1个σ键，总计σ键数为，因此1mol配离子含8mol σ键。 【小问5详解】 该晶胞结构类似金刚石，每个Cl原子周围最近且等距的Cu原子数目为4。 首先均摊法计算每个晶胞的原子数，Cl原子位于顶点和面心，每个晶胞包含个，Cu原子位于晶胞内部，每个晶胞包含4个，则晶胞质量，由密度公式，得晶胞边长。 14. 有机物G可用作光电材料，其一种合成路线如图： 已知：①（R，表示氢或烃基） ② 回答下列问题： （1）A是一种烃，化学名称为____________________，反应①的反应类型是____________________。 （2）反应②的化学方程式为________________________________________________，C中官能团的名称是__________________________________。 （3）D的结构简式是______________________。反应③和⑤的目的是______________________。 （4）E有多种同分异构体，请写出所有能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_______________________。 ①能与反应产生； ②能发生银镜反应； ③能与发生显色反应； ④核磁共振氢谱有4组峰。 （5）设计以1，2—二溴乙烷和甲醛为起始原料制备 的合成路线：_____________________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 乙炔 ②. 加成反应 （2） ①. ②. 碳碳三键、碳溴键（溴原子） （3） ①. ②. 保护苯环上的(酚)羟基不被氧化 （4）、 （5） 【解析】 【分析】A是一种烃，分子式为C2H2，则A为；A与HCHO发生类似信息①的反应生成B，则B为；B与HBr发生取代反应，B中羟基被Br原子取代生成C，则C为；F发生加聚反应生成G，根据G的结构简式可知F的结构简式应为；D发生信息②的反应生成E，E中应含有羟基，再结合C的简式可知E为，所以反应④为中的甲基被酸性高锰酸钾氧化的反应，则D的结构简式为。 【小问1详解】 A为，其化学名称为乙炔；反应①是A与HCHO发生类似信息①的反应生成，属于加成反应。 【小问2详解】 反应②为B中羟基被Br原子取代的反应，化学方程式为；C为，其官能团为碳碳三键、碳溴键（溴原子）。 【小问3详解】 根据分析可知D为；若没有反应③，酸性高锰酸钾氧化甲基时，也会氧化酚羟基，反应③和⑤的目的是：保护酚羟基，防止被氧化。 【小问4详解】 E的同分异构体为芳香化合物，即含有苯环；能与反应产生说明含有羧基；能发生银镜反应，说明含有；能与发生显色反应，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱有4组峰，即含有4种环境的氢原子，说明结构对称，满足的条件的有：、。 【小问5详解】 1，2—二溴乙烷为，甲醛为HCHO，目标产物为，可以由和HCOOH发生酯化反应生成，HCHO可以被催化氧化生成HCOOH；根据题目流程可知HCHO可以和HC≡CH发生加成反应生成，而可以发生消去反应生成HC≡CH，所以合成路线为。 15. 四氢铝钠（）是一种有机合成常用的还原剂，也是供氢剂，受热易分解。某实验小组设计实验制备四氢铝钠。 步骤1：制备。装置如图1所示。已知：粗锌（含少量等杂质）与稀硫酸反应制备粗氢（含、、），装置中盛有溶液，装置中盛有碱性焦性没食子酸溶液（可吸收氧气）。遇水蒸气剧烈反应产生氢气。 （1）装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （2）装置D中盛放的试剂是___________（填名称）；装置F的作用是_________________________。 步骤2：制备。在保护下，以THF（四氢呋喃）作溶剂，和反应制备，装置如图2所示。反应完成后，经过滤、减压蒸馏得到产品。 已知：溶于，不溶于。 （3）仪器的名称是_______________，减压蒸馏的目的除了分离THF外还能__________________。 （4）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。 步骤3：测定产品的纯度，装置如图3所示。 （5）启动图3装置中的反应，实验结束后测得收集到的气体体积为（已折合成标准状况）。部分实验步骤如下：①上下移动，调节和液面相平；②冷却至室温；③视线与量气管凹液面最低处相平时读数。正确实验步骤的先后顺序是__________________________（填编号）。 （6）已知与水反应生成和。该样品的纯度为___________%（用含m、V的代数式表示）。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳等，防止其进入装置E中 （3） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 防止受热分解 （4） （5）②①③ （6） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液的作用是除去硫化氢，硫化氢在写离子方程式时不能拆，故该反应的离子方程式为； 【小问2详解】 钠、氢化钠均能与水反应，钠能与氧气反应，故装置C的作用是除去氧气，装置D的作用是干燥氢气，其中可以盛放浓硫酸；装置F的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳等，防止其进入装置E中干扰反应； 【小问3详解】 该仪器的名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；题干明确说明​受热易分解，减压蒸馏可以降低溶剂THF的沸点，使蒸馏操作在更低温度下完成，避免高温造成目标产物分解，提升产率。 【小问4详解】 氯化铝与氢化钠反应生成四氢铝钠和氯化钠，氯化钠难溶于，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 使用量气法测量反应生成气体体积时，首先需要将体系冷却至室温，避免气体受热膨胀导致体积测量偏大；之后上下移动Y管，调节X、Y液面相平，保证X管内气体压强等于外界大气压，消除压强差带来的体积误差；最后读数时视线与量气管凹液面最低处相平，避免视差造成读数误差，因此顺序为②①③。 【小问6详解】 该反应的化学方程式为：，可知和氢气的化学计量数之比为1:4，，则该样品的纯度； 16. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 Ⅰ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。 （1）可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程式并配平______________________________。 ______________________=____________________ （2）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_________________________________________。 （3）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是___________（填序号）。 Ⅱ．、、是常用的氧化剂。 （4）已知：a． b． c． 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的___________作氧化剂。 （5）在反应中，若反应生成了分子，则转移的电子个数为___________，氧化产物与还原产物的质量比为___________。 【答案】（1） （2） （3）② （4） （5） ①. 或 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应中中N元素化合价从+3升高到中的+5，每个N失去2个电子；中Mn元素化合价从+7降低到中的+2，每个Mn得到5个电子。根据电子守恒，与的系数比为5:2，系数为5，系数为2。根据电荷、原子守恒，配平的离子方程式为。 【小问2详解】 与反应生成、和，中N元素化合价从+3降低到0，每个N得到3个电子；中N元素化合价从-3升高到0，每个N失去3个电子。根据电子守恒，与系数均为1，系数为1，系数为1，再根据H、O原子守恒，系数为2，配平的化学方程式为。单线桥表示。 【小问3详解】 氧化还原反应中化合价有升必有降，不存在只有化合价升高或只有降低的反应。①中中N为+2价，中N为+5价，生成物中N为+3价，属于归中反应，化合价有升有降，可实现；②中中N为-3价，中N为+2价，生成物中N为+3价，两种反应物中N的化合价均升高，无化合价降低的元素，不符合氧化还原反应规律，不可能实现；③中中N为+4价，生成物中N为+5价、中N为+3价，属于歧化反应，化合价有升有降，可实现，故选②。 【小问4详解】 根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物。由反应a可知氧化性，由反应b可知氧化性，由反应c可知氧化性，氧化性顺序为。要氧化而不氧化和，需选择氧化性强于、弱于和的氧化剂，选用。 【小问5详解】 反应为归中反应，中Cl元素化合价从+5降低到0，得到5个电子，为氧化剂；6 mol 中有5 mol Cl元素化合价从-1升高到0，失去5个电子，为还原剂，剩余1 mol 中Cl化合价不变，生成。生成3 mol 时，转移电子的物质的量为5 mol，电子个数为或。氧化产物为还原剂被氧化生成的，对应5 mol Cl原子，即2.5 mol ；还原产物为氧化剂被还原生成的，对应1 mol Cl原子，即0.5 mol ，二者均为，质量比等于物质的量之比，为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $