精品解析：山西忻州市河曲县中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年第一学期第一次月考 高二化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子量：C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 煤干馏可得焦炭。焦炭的燃烧热。下列有关说法不正确的是 A. 煤干馏得焦炭属于化学变化 B. 焦炭完全燃烧属于吸热反应 C. 表示焦炭燃烧热的热化学方程式为 D. 、下，的总能量比与的总能量低 2. 已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 已知25℃，101 kPa下， ，则下列酸碱的稀溶液在相同条件下中和生成1 mol 时，释放57.3 kJ热量的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是 物质 CH4(g) C2H4(g) C2H6(g) C3H8(g) 燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -1559.8 -2219.9 A. CH4(g) B. C2H4(g) C. C2H6(g) D. C3H8(g) 5. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 6. 在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。2min内，H2的物质的量由4mol减少到1mol。下列说法正确的是 A. v(N2) = 0.5 mol∙L-1∙min-1 B. v(H2) = 1.5 mol∙L-1∙min-1 C. v(NH3) = 1 mol∙L-1∙min-1 D. 用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比 7. 下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H=-1367.0kJ/mol (燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57.3kJ/mol (中和热) C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)  △H=-296.8 kJ/mol (反应热) D. 2NO2=O2＋2NO △H=+116.2kJ/mol (反应热) 8. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器可减小实验误差 B. 若将NaOH固体加入盐酸中，会使测得的生成时的偏小 C. 若简易量热计不盖杯盖，会使测得的生成时的偏大 D. 酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据 9. 已知反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1  ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH2 ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH3 则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为 A. ΔH1 +ΔH2-ΔH3 B. 2ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 C. 3ΔH1 +2ΔH2 +2ΔH3 D. 3ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 10. 在实验室或生活中，为了控制反应速率，通常会采取一定的措施，下列做法错误的是 A. 用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率 B. 为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片 C. 为降低浓硫酸与Cu反应制备的速率可以用稀硫酸代替浓硫酸 D. 将橙子放在冰箱里冷藏以延长保鲜期 11. AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是 。下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 12. 在容积不变的容器中充入和发生如下反应：其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。 已知：i．起始投料比均为 ii．比表面积：单位质量的物质具有的总面积 下列说法不正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B. Ⅱ中的平衡转化率为 C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D. ，Ⅲ中平均反应速率 13. “接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能比反应②的高 B. 增大的浓度能明显增大的生成速率 C. 图示过程中既有键的断裂又有键的形成 D. 的作用是降低该反应的活化能，提高单位时间内的产率 14. 已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变ΔH=(E5-E1)kJ/mol C. 反应①是该反应的决速步 D. 气体可能会大量累积 15. 某实验小组用溶液和溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示，通过计算将表格补充完整。 实验次数 起始温度 反应后的最高温度 温度差平均值 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （2）使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(填标号)。 a．用温度计小心搅拌 b．打开杯盖用玻璃棒搅拌 c．轻轻地振荡杯体 d．用套在杯盖上的玻璃搅拌器上下移动搅拌 （3）近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则_________(结果保留一位小数)。 （4）上述实验结果大于理论值，产生偏差的原因可能是__________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的内筒中 c．用温度计测量溶液的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 16. 化学反应速率和化学平衡对日常生活和工农业生产都具有重要意义。 Ⅰ.某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 ② 40℃ 2 mL 0 ③ 20℃ 1 mL 2 mL （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式：________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是________对化学反应速率的影响，实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则________。 （3）、、由大到小的顺序是________。 Ⅱ.合成氨反应为，在一定温度下，向容积为10 L的密闭容器中加入2 mol 、8 mol 及固体催化剂，10分钟时反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%。 （4）写出平衡常数表达式：________，达到平衡状态时的转化率为________。 （5）下面能说明达到平衡状态的是________。 A. 与不再转化为 B. 混合气体密度保持不变 C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. （6）达到平衡后再通入稀有气体，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）在温度恒定情况下，若想提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施是________(任意写一条)。 17. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 18. 臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。 （1）在某体积可变的密闭容器中充入1molO3(g)和2molNO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①P1______(填“>”“<”或“=”)P2。 ②M点气体总物质的量为________mol。 ③T1、P1条件下该反应的平衡常数Kp=_______(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=P总×物质的量分数)。 （2）T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①该反应在______s后达到平衡状态。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K=__________L·mol-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期第一次月考 高二化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子量：C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 煤干馏可得焦炭。焦炭的燃烧热。下列有关说法不正确的是 A. 煤干馏得焦炭属于化学变化 B. 焦炭完全燃烧属于吸热反应 C. 表示焦炭燃烧热的热化学方程式为 D. 、下，的总能量比与的总能量低 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂反应生成焦炭等新物质的过程，属于化学变化，A正确； B．焦炭的燃烧热，焓变为负值说明反应放热，且所有燃烧反应均为放热反应，不属于吸热反应，B错误； C．燃烧热的定义为下，纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，焦炭完全燃烧生成稳定氧化物为气态，热化学方程式书写符合规范，C正确； D．放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故的总能量比与的总能量低，D正确； 故选B。 2. 已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧生成水蒸气是放热反应，应为负值，A错误； B．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，应为，B错误； C．题干中反应的产物为气态水，该选项产物为液态水，且生成液态水放出的热量更多，应小于，C错误； D．正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，1mol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收242kJ热量，热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 已知25℃，101 kPa下， ，则下列酸碱的稀溶液在相同条件下中和生成1 mol 时，释放57.3 kJ热量的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱碱，电离过程需要吸收热量，反应放出的热量小于57.3 kJ，A错误； B．是弱酸，电离过程需要吸收热量，反应放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．是强碱、是强酸，二者稀溶液反应生成可溶性盐和1 mol 时，释放热量为57.3 kJ，C正确； D．反应除了生成水还会生成沉淀，沉淀生成过程伴随热量变化，释放热量不等于57.3 kJ，D错误； 故选C。 4. 在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是 物质 CH4(g) C2H4(g) C2H6(g) C3H8(g) 燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -1559.8 -2219.9 A. CH4(g) B. C2H4(g) C. C2H6(g) D. C3H8(g) 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧热为1mol烃完全燃烧释放的热量。题目要求生成液态水质量相等时放热最多，需计算每生成1g水对应的放热量； A．CH4：； B．C2H4：； C．C2H6：； D．C3H8：； 故选B。 5. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子发生碰撞时需具备合适的取向才是能引发反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，A错误； B．加入催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞次数增多，从而提高反应速率，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 6. 在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。2min内，H2的物质的量由4mol减少到1mol。下列说法正确的是 A. v(N2) = 0.5 mol∙L-1∙min-1 B. v(H2) = 1.5 mol∙L-1∙min-1 C. v(NH3) = 1 mol∙L-1∙min-1 D. 用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．先计算，，反应速率之比等于化学计量数之比，故，与选项数值不符，A错误； B．由上述计算得，与选项数值不符，B错误； C．根据速率比等于计量数比，，与选项数值不符，C错误； D．同一化学反应同一时间段内，用不同物质表示的反应速率的数值之比等于对应化学计量数之比，该说法成立，D正确； 故选D。 7. 下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H=-1367.0kJ/mol (燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57.3kJ/mol (中和热) C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)  △H=-296.8 kJ/mol (反应热) D. 2NO2=O2＋2NO △H=+116.2kJ/mol (反应热) 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(水为液态水)过程放出的热量，故乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)  H=-1367.0kJ/mol，A错误； B．中和反应是一个放热反应，故热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  H=-57.3kJ/mol，C错误； C．硫燃烧是一个放热反应，故其燃烧的热化学方程式为：S(g)＋O2(g)=SO2(g)  H=-296.8 kJ/mol，C正确； D．热化学方程式书写时需注明各物质的状态，故该反应的热化学方程式为：2NO2(g)=O2(g)＋2NO (g) H=+116.2kJ/mol，D错误； 故答案为：C。 8. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器可减小实验误差 B. 若将NaOH固体加入盐酸中，会使测得的生成时的偏小 C. 若简易量热计不盖杯盖，会使测得的生成时的偏大 D. 酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中使用玻璃搅拌器可使反应充分进行，保持体系的温度均匀，且玻璃的导热性差，可以减少热量散失，从而减小实验误差，A正确； B．NaOH固体溶于水放热，会使测得的放出的热量偏大，但中和反应的，故测得的生成时的偏小，B正确； C．若简易量热计不盖杯盖，有大量热量散失，导致测得的放出的热量偏小，但中和反应的，故测得的生成时的偏大，C正确； D．酸碱混合时要迅速，以减少热量散失，应记录反应过程中混合溶液的最高温度作为反应后体系的温度，D错误； 故答案选D。 9. 已知反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1  ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH2 ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH3 则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为 A. ΔH1 +ΔH2-ΔH3 B. 2ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 C. 3ΔH1 +2ΔH2 +2ΔH3 D. 3ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应① + 反应② - 反应③，即可得到4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)，则，D符合题意； 故选D。 10. 在实验室或生活中，为了控制反应速率，通常会采取一定的措施，下列做法错误的是 A. 用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率 B. 为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片 C. 为降低浓硫酸与Cu反应制备的速率可以用稀硫酸代替浓硫酸 D. 将橙子放在冰箱里冷藏以延长保鲜期 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰可作过氧化氢分解反应的催化剂，能够加快产生氧气的速率，A正确。 B．用锌粒代替锌片，增大了反应物之间的接触面积，反应速率加快，即制取氢气的速率加快，B正确。 C．稀硫酸与浓硫酸的性质不同，稀硫酸不与Cu反应，不能用来制备，C错误。 D．将橙子放在冰箱里冷藏，低温有利于减慢其腐败速率，从而延长保鲜期，D正确。 故答案选C。 11. AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是 。下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体的体积为定值，气体的总质量为变量，因此反应过程中密度为变量，当气体密度不变时达到平衡状态，A项不符合题意； B．和CO的相对分子质量都是28，所以混合气体相对分子质量为定值，故气体平均摩尔质量不能作为判断改反应是否达到平衡的标志，B项符合题意； C．气体由1mol变为3mol，气体压强不断增大，不变时达到平衡，C项不符合题意； D．氮气体积分数由大到小，不变时达到平衡，D项不符合题意； 故选：B。 12. 在容积不变的容器中充入和发生如下反应：其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。 已知：i．起始投料比均为 ii．比表面积：单位质量的物质具有的总面积 下列说法不正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B. Ⅱ中的平衡转化率为 C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D. ，Ⅲ中平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，催化剂的比表面积不同，A正确； B．由图可知，初始情况下，则，易知，故，则B错误； C．在Ⅲ的条件下可得 有，C正确； D．，Ⅲ中平均反应速率，D正确。 故选B。 13. “接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能比反应②的高 B. 增大的浓度能明显增大的生成速率 C. 图示过程中既有键的断裂又有键的形成 D. 的作用是降低该反应的活化能，提高单位时间内的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知反应①慢，反应②快，则反应①活化能比反应②高，A正确； B．增大的浓度可以提高反应②的化学反应速率，反应①不需要氧气参与，反应①速率较慢，总反应速率是由慢反应决定，所以总反应不能明显提高，B错误； C．与的相互转化过程中既有V-O的断裂又有V-O键的形成，C正确； D．作为催化剂，其作用是降低该反应的活化能，缩短反应达到平衡所需的时间，即可以提高单位时间内的产率，D正确； 答案选B。 14. 已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变ΔH=(E5-E1)kJ/mol C. 反应①是该反应的决速步 D. 气体可能会大量累积 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的活化能是反应物的能量与过渡态的能量差，即，不是，A错误； B．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物总能量为，生成物总能量为，故，B错误； C．决速步由活化能最大的基元反应决定，反应①活化能为，反应②活化能为，由图可知，故反应①是决速步，C正确； D．反应①活化能大，反应速率慢，生成的速率慢，反应②活化能小，反应速率快，消耗的速率快，因此不可能大量累积，D错误； 故选C。 15. 某实验小组用溶液和溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示，通过计算将表格补充完整。 实验次数 起始温度 反应后的最高温度 温度差平均值 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （2）使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(填标号)。 a．用温度计小心搅拌 b．打开杯盖用玻璃棒搅拌 c．轻轻地振荡杯体 d．用套在杯盖上的玻璃搅拌器上下移动搅拌 （3）近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则_________(结果保留一位小数)。 （4）上述实验结果大于理论值，产生偏差的原因可能是__________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的内筒中 c．用温度计测量溶液的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 【答案】（1）4.0 （2）d （3）-53.5 kJ/mol （4）abc 【解析】 【详解】(1)先算出每次实验的温度差，再求4次温度差的平均值，即。 (2)a．温度计不能用来搅拌溶液，a错误； b．操作会造成热量散失，b错误； c．操作可能会导致液体溅出，c错误； d．操作正确，d正确； 故答案选d。 (3)反应后混合溶液的质量为过量，应用NaOH的量计算生成水的物质的量，则。 (4)a．装置保温、隔热效果差，有热量损失，测得的热量偏小，则测得的中和反应反应热偏大，a符合题意； b．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的内筒中，会导致热量散失较多，则测得的中和反应反应热偏大，b符合题意； c．用温度计测量溶液的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，则温度计上残留的与将要测量的NaOH溶液反应，会使测得的NaOH溶液的起始温度偏大，导致反应前溶液的平均温度偏大，反应前后的温度差减小，根据可知，测得的中和反应反应热偏大，c符合题意； 故答案选abc。 16. 化学反应速率和化学平衡对日常生活和工农业生产都具有重要意义。 Ⅰ.某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 ② 40℃ 2 mL 0 ③ 20℃ 1 mL 2 mL （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式：________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是________对化学反应速率的影响，实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则________。 （3）、、由大到小的顺序是________。 Ⅱ.合成氨反应为，在一定温度下，向容积为10 L的密闭容器中加入2 mol 、8 mol 及固体催化剂，10分钟时反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%。 （4）写出平衡常数表达式：________，达到平衡状态时的转化率为________。 （5）下面能说明达到平衡状态的是________。 A. 与不再转化为 B. 混合气体密度保持不变 C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. （6）达到平衡后再通入稀有气体，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）在温度恒定情况下，若想提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施是________(任意写一条)。 【答案】（1） （2） ①. 温度 ②. 1 （3） （4） ①. ②. （5）C （6） 不变 （7） 增大氮气的浓度（或增大压强、及时分离出氨气等合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成淡黄色的硫单质沉淀、有刺激性气味的二氧化硫气体和水。根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 实验①和②中，除了反应温度不同（分别为和）外，其他条件均应保持相同，因此探究的是温度对化学反应速率的影响。在探究浓度对反应速率的影响时，必须保证溶液的总体积相同以控制其他物质的浓度不变。实验①的总体积为 。实验③中也应保持总体积为，故加入水的体积 。 【小问3详解】 反应速率越快，出现浑浊所需的时间越短。实验①和②相比，②的温度更高，反应速率更快，所需时间更短，故 。实验①和③相比，③中硫代硫酸钠的浓度更小，反应速率更慢，所需时间更长，故 。综合可得，时间由大到小的顺序为 。 【小问4详解】 合成氨反应的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。设参加反应的的物质的量为 。，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。起始气体总物质的量为 ，平衡时气体总物质的量为 。则有 ，解得 。故达到平衡状态时的转化率为 。 【小问5详解】 A．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误； B．容器体积恒定，气体总质量守恒，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．混合气体的平均摩尔质量 。气体总质量不变，但该反应前后气体总物质的量发生变化。当平均摩尔质量保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，即达到了平衡状态，C正确； D．各物质浓度之比等于化学计量数之比只是反应过程中的某一种偶然状态，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选C。 【小问6详解】 在恒容密闭容器中通入稀有气体，体系的总压强增大，但反应物和生成物的分压及浓度均不发生变化，因此化学反应速率不变。 【小问7详解】 在温度恒定的情况下，若想提高氢气的平衡转化率，需要使化学平衡向正反应方向移动，且不能单纯通过增加氢气来实现。根据勒夏特列原理，可以采取的措施有：增大氮气的浓度（或充入氮气）、增大体系压强（或缩小容器体积）、及时分离出氨气等。 17. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 【答案】（1）> （2）石墨 （3）C （4） ①. ②. 没有 （5） 【解析】 【分析】反应热与吸放热的关系：吸热反应，放热反应；物质能量越低，稳定性越强。盖斯定律的应用：通过已知反应的焓变，推导未知反应的焓变，结合物质稳定性比较焓变数值大小。热化学方程式书写：需标注物质状态、计算1 mol反应物对应的焓变，注意符号与数值的对应关系。催化剂的作用：催化剂只改变反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，因此不影响反应热，据此分析回答下列问题。 【小问1详解】 石墨转化为金刚石吸收热量，所以该反应的。 【小问2详解】 能量越低的物质越稳定。石墨和金刚石中，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 【小问3详解】 常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成放出的热量少，则，选C。 【小问4详解】 ①根据题图可知和反应生成和放出的能量为，该反应的热化学方程式为 。 ②催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂，对反应热没有影响。 【小问5详解】 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，可知1 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出2165 kJ热量，则热化学方程式为 。 18. 臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。 （1）在某体积可变的密闭容器中充入1molO3(g)和2molNO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①P1______(填“>”“<”或“=”)P2。 ②M点气体总物质的量为________mol。 ③T1、P1条件下该反应的平衡常数Kp=_______(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=P总×物质的量分数)。 （2）T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①该反应在______s后达到平衡状态。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K=__________L·mol-1。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 2.5 ③. （2） ①. 12 ②. 20 【解析】 【小问1详解】 ① 该反应正向是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的物质的量增大，由图可知 对应的 更大，故 。 ② M点时生成 为 0.5 mol，根据方程式可知，消耗 1 mol、 0.5 mol，生成 0.5 mol。平衡时剩余 为 ，剩余 为 ，故平衡时气体总物质的量为 。 ③ M点时各气体的物质的量分数分别为： 为 ，、、 均为 。各气体的分压分别为 ，。则 。 【小问2详解】 ① 由表格数据可知，12 s 时 的物质的量达到 0.80 mol，且 24 s 时不再变化，说明反应在 12 s 后达到平衡状态。 ② 平衡时 ，则生成 ，消耗 、。平衡时各物质的浓度分别为：，，。平衡常数 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $