精品解析：山西阳泉市第十五中学校2026-2027学年高二上学期第二次月考 化学试题

十五中高二第二次月考化学试题(卷) 第I卷 (客观题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 N14 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时因C还原反应为吸热反应，故需不断补充能量 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D. “路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪也可提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．C还原CuO反应为吸热反应，反应条件为高温，需要持续加热提供能量，A正确； B．豆萁燃烧为放热反应，在热量传递过程中存在热量损失，因此豆萁燃烧放出的总热量大于釜有效吸收和传递的热量，B正确； C．汽油是混合物，不同烃类燃烧热不同，因此没有固定燃烧热，C错误； D．脂肪在生物体内可通过代谢转化为能量，马长期拉货物过程中体内脂肪也可提供能量，D正确； 故答案选C。 2. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B. 化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然关联，部分放热反应（如燃烧）需要加热引发，部分吸热反应常温下即可发生，A错误； B．焓变是状态函数，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应路径无关，B正确； C．该反应，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量时，反应需要从外界吸收能量，属于吸热反应，D错误； 故选B。 3. 我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】由碳元素守恒，假设均放出1 mol CO2，甲烷释放的能量为890.3 kJ，乙醇释放的能量为，丙烷释放的能量为，丁烷释放的能量为，可见生成等量的二氧化碳时，甲烷放出的能量最多，则放出等量的能量时，甲烷释放的二氧化碳最少，故选A。 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的硫酸与铁片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变 B. 对于反应，增大压强，平衡移动，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯化钠溶液会降低溶液中的H+浓度，使反应速率减慢，A错误； B．该反应为气体分子数不变的反应，增大压强对反应平衡无影响，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，会使铁片钝化，无法产生氢气，C错误； D．该盐酸和硝酸中H+的浓度相等，均与大理石发生反应，与大小相同大理石的反应速率相同，D正确； 故本题选D。 5. 某温度下，定容的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) ΔH >0， 下列叙述正确的是 A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 升高温度，可增大活化分子的百分数，使平衡正向移动，ΔH增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．W为固体，加入少量W对反应的速率无影响，A错误； B．温度越高，反应的速率越快，故降低温度，正反应和逆反应速率都减小，B正确； C．该反应容器为定容的密闭容器，向其中加入氦气，各种气体的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．升高温度，可增大活化分子的百分数，该反应的正反应为吸热反应，升高温度能使平衡正向移动，但不能改变反应的，D错误； 故本题选B。 6. 下列热化学反应方程式书写正确的是 A. B. 燃烧热的热化学反应方程式： C. D. 已知断裂键和键消耗能量，断裂键消耗能量，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．的单位应为kJ/mol，而选项A中的单位仅写为kJ，不符合热化学方程式的规范书写，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而选项B中产物为气态水，且未对应1mol燃烧，B错误； C．该反应包含中和和沉淀生成两个放热过程，总应比-57.3 kJ/mol更小（放的热量更多），C错误； D．根据键能计算，=反应物键能总和（2253.6 kJ）-生成物键能总和（6×391=2346 kJ）=-92.4 kJ/mol，D正确； 故答案选D。 7. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是 A. Ti4+…NH2—N=O是中间产物 B. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O C. Ti4+是催化剂 D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．观察图中Ti4+…NH2—N=O是某一步反应生成物，又是另一步反应的反应物得出，所以Ti4+…NH2—N=O是中间产物，A正确； B．分析图中参加反应的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，可以写出反应方程式为: 2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，错误； C．图中Ti4+是开始参加，最后又生成，所以是催化剂，C正确； D．根据概念分析，Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应，D正确； 故合理选项是B。 8. 在一恒容密闭容器中，反应达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是 A. A的浓度一定比原平衡大 B. A的转化率增大 C. C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 D. 该反应的增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，在一恒容密闭容器中，重新达到平衡A的浓度比原平衡大，A的浓度一定比原平衡大，A正确； B．若增大A的浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，但A的转化率减小，B错误； C．增大A的浓度，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，达到平衡状态，C的体积分数可能增大，若加入A的浓度较大，则C的体积分数也可能减小，C错误； D．反应的与反应物和生成物的多少无关，只与反应方程式和反应物、生成物的状态有关，故该反应的不变，D错误； 故答案为：A。 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤镁和盐酸反应，速率先快后慢 ⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 A. ①②⑥ B. ①③⑥ C. ⑤⑥ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①的红色溶液中存在平衡，加铁粉发生反应，Fe3+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，①能用勒夏特列原理解释； ②Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来平衡正向移动，生成更多的金属钾，②能用勒夏特列原理解释； ③氯气溶于水存在平衡，饱和食盐水中Cl-浓度大，平衡逆向移动，降低Cl2溶解度，③能用勒夏特列原理解释； ④恒温恒压，通入Ar，容器体积变大，各物质浓度瞬间减小（颜色先变浅），平衡，向气体分子数增多方向（左）移动，NO2浓度回升，颜色逐渐加深，④能用勒夏特列原理解释； ⑤镁与盐酸的反应是非平衡反应（单向进行的反应），反应放热速率变快，后随着反应进行H+浓度减小，速率变慢，与勒夏特列原理无关； ⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系存在，该反应反应前后气体分子数相等，加压不会使平衡发生移动，但加压使容器体积减小，I2浓度增大，颜色变深。与勒夏特列原理无关； 综上所述不能用勒夏特列原理解释的是⑤⑥，故答案选C。 10. 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示的装置。 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的正反应是气体分子数减小的反应。甲容器保持体积不变，反应过程中压强变小；乙容器保持压强不变，反应过程中体积减小，达到平衡状态时乙容器转变为丙容器。丙对于甲，相当于增大压强，则平衡正向移动，因此乙容器中SO2的转化率大于甲容器中SO2的转化率，若甲容器中SO2的转化率为p%，乙容器中SO2的转化率大于p%； 故答案为：B。 11. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③A的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol B A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①该反应在绝热恒容容器中进行，任何化学反应都伴随着能量变化，即反应吸热或者放热，反应前后有温度的升高或降低，当温度不变时可判断反应达到平衡状态，①正确； ②混合气体的密度等于混合气体的总质量与容器体积之比，体系为恒容体系，由于A为固体，根据质量守恒规律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，当密度不变时，反应达到平衡，②正确； ③A为固体，反应过程中浓度保持恒定，A的浓度不变时不能判断反应达到平衡，③不正确； ④A呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明反应达到平衡状态，④正确； ⑤该反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，当混合气体压强不变时，表明反应达到平衡，⑤正确； ⑥达到平衡时B、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2∶1∶1，即不一定达到平衡状态，⑥不正确； ⑦某时刻且不等于零，没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，⑦不正确； ⑧单位时间内生成nmol D一定消耗2nmol B，同时生成2nmol B，B的浓度不变时，表明反应达到平衡状态，⑧正确； 综上，正确的是①②④⑤⑧，共5个； 故答案选C。 12. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，一段时间后达平衡。下列说法错误的是 A. 加入等物质的量的和，达新平衡后增大 B. 加入一定量，达新平衡后减小 C. 升高温度，若增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，A错误； B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确； C．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，若增大，说明平衡正向移动，则，C正确； D．加入一定量氩气，容器容积不变，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确； 故选：A。 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快 对分解的催化效果比强 B 在蓝色溶液中有如下平衡 ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，另一支试管中加入溶液2mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 已知K2CrO4溶液中存在以下平衡：2H+(aq)+2(aq，黄色)(aq，橙色)+H2O(l)向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中滴加浓盐酸 溶液由黄色变为橙色 增大c(H+)有利于平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不同、催化剂的浓度不同，两个变量不能说明催化剂的催化效果，A错误； B．该反应是吸热反应，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色，说明升高温度平衡正向移动，B正确； C．高锰酸钾均过量，不能观察颜色褪去，应控制高锰酸钾不足，改变草酸的浓度探究浓度对速率的影响，C 错误； D．K2CrO4溶液中存在平衡2H+(aq)+2(aq，黄色)(aq，橙色)+H2O(l)，滴加浓盐酸，H+浓度增大，平衡正向移动，浓度增大，溶液由黄色变为橙色，增大c(H+)有利于平衡向正反应方向移动；同时浓盐酸中Cl-具有还原性，会和强氧化性的发生氧化还原反应，生成的Cr3+在水溶液中显绿色，所以溶液最终会由橙色变为绿色，故D错误； 故选B。 14. 向体积均为1 L的两恒容密闭容器中分别充入1 mol 和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 气体总物质的量： C. p点对应的平衡常数： D. 反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为绝热容器，反应开始时压强先升高：该反应是气体分子数减少的反应，若反应吸热，绝热下温度降低，压强应持续降低；但甲的压强先升高，说明反应放热，温度升高的影响超过了气体分子数减少的影响，因此，A正确； B．根据阿伏加德罗定律的变形公式，m点是恒温容器（乙）的点，压强为5a，初始压强8a对应总物质的量2 mol，恒温下，得；p点是绝热容器（甲）的平衡点，压强也为5a，但甲绝热放热，平衡时温度T甲>T乙（乙为恒温，温度与初始相同）。在V、p相同的情况下，n与T成反比，因此n(p)＜n(m)，B正确； C．对于乙容器，设m点反应消耗，，得，即，，则，由于乙中反应正向进行所以，即；甲为绝热容器，反应放热，平衡时温度高于乙，对于放热反应，温度升高平衡常数减小，因此K甲＜K乙，即K甲＜12，所以p点K不可能为12；C错误 D．p点是甲的平衡点，温度T甲>T乙（乙的温度恒定为初始温度），且甲中反应物浓度，由于甲温度高，平衡逆向移动，（乙的平衡点n的反应物浓度），因此；反应速率受温度和浓度共同影响：n点温度低、反应物浓度小，p点温度高、反应物浓度大，因此，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 (主观题共58分) 15. 50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。 【答案】 ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 减少实验过程中的热量损失 ③. 偏小 ④. 不相等 ⑤. 相等 ⑥. 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关 ⑦. 偏小 ⑧. 偏小 【解析】 【分析】本实验的关键为准确测定反应后的温度，并计算反应生成1mol水时的反应热即中和热。所以实验中保温绝热是关键，准确测定实验数据也很关键，保证酸或碱完全反应，进而计算中和热。 【详解】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。 （2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。 （3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。 （4）由中和热的概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的，与过量部分的酸碱无关，所以放出的热量不相等，但中和热相等。 （5）由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分，测得的反应热会偏小。 【点睛】掌握中和热的定义是解题的关键，即稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热。注意实验中采用强酸和强碱的稀溶液，并保证实验装置的保温效果要好，并使实验中的反应迅速进行并及时测定温度，通常实验中使用的酸或碱的量有一个过量，保证另一个完全反应，才能计算反应过程中生成水的量，从而计算中和热数值。 16. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示，回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式________________________。 （2）该反应在0～7min的平均化学反应速率：______。 （3）分析上图发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于A-B段反应速率增大的原因进行如下探究。 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，______ Ⅱ 反应产物Cl-对反应有催化作用 向烧杯中加入溶液，再加入______固体(填化学式)，再加入溶液，与Ⅰ进行对比。 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向烧杯中加入溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入盐酸，再同时向烧杯中加入溶液 ①实验Ⅰ具体实验操作是______。 ②实验Ⅱ中，所加固体是____________，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的反应速率无明显的变化，说明____________。 ③实验Ⅲ烧杯②中反应明显加快，说明溶液酸性增强，加快了化学反应速率，根据实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，请再提出一个可能影响化学反应速率的因素：______；反应后期，化学反应速率降低的主要原因是____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 插入温度计，连续测量反应体系温度 ②. NaCl或者KCl ③. 对反应无催化作用 ④. 的浓度 ⑤. 反应物浓度减小，反应速率降低 【解析】 【分析】方案Ⅰ提出了温度对反应影响的假设，所以需要测量一开始以及反应过程中各阶段温度的变化；方案Ⅱ的操作中加入了少量氯化钠固体，能增加生成物中氯离子的浓度；方案Ⅲ对酸性增强对反应速率的影响，就要保证除了氢离子之外会影响该反应的离子浓度保持一致。 【小问1详解】 该反应为氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知该反应的离子方程式是； 【小问2详解】 该反应在0～7 min的化学反应速率； 【小问3详解】 ①方案Ⅰ假设提出该反应放热使得速率加快，所以应在一开始就插入温度计，连续测量反应体系温度； ②方案Ⅱ假设生成的Cl-加快了化学反应速率，操作中加入了KCl（或NaCl）固体，使生成的氯离子浓度变大，反应速率无明显的变化，则说明对反应无催化作用； ③催化剂能加快反应速率，反应中生成了硫酸根离子，故除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，可能使化学反应速率增大的假设为：生成的作催化剂加快了化学反应速率；随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢。 17. Ⅰ.我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨的原理为。回答下列问题： （1）合成氨的原料气(、及少量、)需用亚铜氨溶液处理除去其中的，其反应为。亚铜氨溶液吸收的适宜条件为___________(填标号)。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）673K时，合成氨反应的一种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，TS表示过渡态。 反应的___________，合成氨反应的决速步骤是经历过渡态TS___________(填“1”“2”“3”或“4”)的基元反应。 Ⅱ.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （3）下列变化过程属于吸热反应的是___________。 ①二氧化碳通过炽热的炭②食物因氧化而腐败发生的反应③固体溶于水④在中燃烧⑤碳酸氢钠与盐酸混合⑥液态水变成水蒸气 （4）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________。 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （5）时合成氨反应 ；已知在时键能数据表示为：、。 ①试计算：断开所需要最低能量为___________。 ②时，向一密闭容器中充入和进行合成氨反应，达平衡时放出能量；若同条件下向容器中充入，达平衡时与前述平衡状态完全相同，则达平衡时吸收___________的能量。 【答案】（1）B （2） ①. -92 ②. 1 （3）①⑤ （4）AC （5） ①. ②. 26.2 【解析】 【小问1详解】 亚铜氨溶液吸收的正反应为气体分子数减少的放热反应，因此在低温高压下更容易进行，故本题选B； 【小问2详解】 由图中可知，与合成1 mol NH3释放46 kJ能量，故反应的-92 kJ/mol；决速反应即各步骤中反应速率最慢的反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，故由图可知合成氨反应的决速步骤是经历过渡态TS1； 【小问3详解】 ①二氧化碳通过炽热的炭，被还原为一氧化碳，该反应需要不断提供热量才能进行，为吸热反应，①正确； ②食物因氧化而腐败，放出的能量被微生物利用，故该反应为放热反应，②错误； ③固体溶于水未发生化学反应，不属于吸热反应或放热反应，③错误； ④在中燃烧生成HCl，燃烧反应释放大量的热，为放热反应，④错误； ⑤碳酸氢钠与盐酸混合，释放出CO2气体，吸收大量的热，故为吸热反应，⑤正确； ⑥液态水变成水蒸气属于物质状态的变化，未发生化学反应，不属于吸热反应或放热反应，⑥错误； 故本题选①⑤； 【小问4详解】 A．只有活化分子之间能发生有效碰撞，并发生化学反应，故发生有效碰撞的分子一定是活化分子，A正确； B．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，还需要合适的取向，B错误； C．某些反应需要一定活化能将普通分子转变为活化分子才能进行，点燃或加热条件为分子提供活化能，C正确； D．反应活化能越大，活化分子百分数越小，单位体积内的有效碰撞次数越少，D错误； 故本题选AC； 【小问5详解】 ①反应热等于反应物与产物的总键能之差，设的键能为x kJ/mol，则可列出关系式，即，断开所需要最低能量为； ②根据热化学方程式，1 mol N2与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3释放92.4 kJ能量，故和完全反应生成1 mol NH3释放46.2 kJ能量，相同条件下，向容器内充入和进行合成氨的反应，与向同一容器内充入1 mol NH3，二者互为等效平衡，能量变化的绝对值之和为46.2 kJ，故同条件下向容器中充入1 mol NH3，达平衡时吸收的热量为：46.2 kJ-20 kJ=26.2 kJ。 18. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。 （1）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）前15 min内用SO3表示平均反应速率为__________________。 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____________。 （4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是__________(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是_____________。 A．加入催化剂 　 　B．缩小容器容积 C．降低温度 　　　 D．增加O2的物质的量 【答案】（1）减小 （2） （3）15～20min和25～30min （4） ①. AB ②. D 【解析】 【小问1详解】 前10min，随着反应的进行，反应物SO2和O2的浓度逐渐减小，因此正反应速率逐渐减小。 【小问2详解】 已知前15 min内，生成SO3的物质的量，容器体积，。 【小问3详解】 达到化学平衡时，v正=v逆，各物质物质的量保持不变。 图上：15～20min和25～30min，各物质物质的量不变，处于平衡状态。 【小问4详解】 根据图像所示信息，10min到15min的时间段，化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为AB；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，SO2的物质的量减少，SO3物质的量增加，可以推断是增加了O2的量，故答案为D。 19. 某实验小组对分别与的反应进行实验探究。 实验药品：。 实验过程： 实验编号 I Ⅱ Ⅲ 实验操作 将2滴加入2 mL中 将加入2 mL中 将加入2 mL中 实验现象 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 资料：i.在酸性条件下不稳定，发生反应； ii.(暗紫色)，遇无明显现象 （1）对实验I中现象进行分析： ①查阅资料：可将氧化成，反应的离子方程式是_______。 ②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因：_______。 （2）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下： 实验编号 Ⅳ Ⅴ 实验操作 实验现象 紫色褪去时间 紫色褪去时间 ①试剂X是_______。 ②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。 【答案】（1） ①. 或 ②. 的反应速率较快，加入铁离子后溶液首先生成使得溶液变为紫色，随着铁离子被还原为亚铁离子，铁离子浓度减小，平衡逆向移动，使得溶液褪色 （2） ①. Na2SO4固体 ②. 其他条件相同时，Cl-能加快发生反应，加速紫色褪去，而能减慢该反应 【解析】 【分析】某实验小组对分别与、的反应进行实验探究；实验Ⅰ和实验Ⅱ中，所加的体积均为2 mL，但是所滴加的氯化铁的体积不同，导致实验现象不同；Ⅱ中Fe3+和的物质的量之比为1：1，反应后没有剩余；Ⅰ中过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应；实验Ⅲ和实验Ⅱ中，所加的体积均为2 mL，氯化铁和硫酸铁的体积也都为2 mL，但溶液中阳离子均为铁离子，且c(Fe3+)相同，阴离子种类不同，导致紫色褪色的速率不同，做探究实验时，重点分析氯离子和硫酸根离子对实验的影响。 【小问1详解】 ①实验I中紫色褪去时，被氧化成，铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：或； ②已知： (暗紫色)，遇无明显现象；的反应速率较快，加入铁离子后溶液首先生成使得溶液变为紫色，随着铁离子被还原为亚铁离子，铁离子浓度减小，平衡逆向移动，使得溶液褪色； 【小问2详解】 由实验设计可知，两种溶液中铁离子浓度相同，阴离子的种类和浓度不同，实验Ⅳ和实验Ⅴ的目的是探究氯离子和硫酸根离子对褪色快慢的影响，实验Ⅳ中探究硫酸根离子对速率的影响，向试管a中加入硫酸钠固体，紫色褪去时间a>b，说明硫酸根离子能减慢反应速率，褪色时间较长；实验Ⅴ中探究氯离子对速率的影响，向试管c中加入氯化钠固体，紫色褪去时间c<d，说明Cl-能加快发生反应，加速紫色褪去； ①结合以上分析，试剂X是Na2SO4固体； ②结合以上分析，由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是：其他条件相同时，Cl-能加快发生反应，加速紫色褪去，而能减慢该反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十五中高二第二次月考化学试题(卷) 第I卷 (客观题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 N14 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时因C还原反应为吸热反应，故需不断补充能量 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D. “路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪也可提供能量 2. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B. 化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 3. 我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的硫酸与铁片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变 B. 对于反应，增大压强，平衡移动，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同 5. 某温度下，定容的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) ΔH >0， 下列叙述正确的是 A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 升高温度，可增大活化分子的百分数，使平衡正向移动，ΔH增大 6. 下列热化学反应方程式书写正确的是 A. B. 燃烧热的热化学反应方程式： C. D. 已知断裂键和键消耗能量，断裂键消耗能量，则 7. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是 A. Ti4+…NH2—N=O是中间产物 B. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O C. Ti4+是催化剂 D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应 8. 在一恒容密闭容器中，反应达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是 A. A的浓度一定比原平衡大 B. A的转化率增大 C. C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 D. 该反应的增大 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤镁和盐酸反应，速率先快后慢 ⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 A. ①②⑥ B. ①③⑥ C. ⑤⑥ D. ②③ 10. 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断 11. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③A的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol B A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，一段时间后达平衡。下列说法错误的是 A. 加入等物质的量的和，达新平衡后增大 B. 加入一定量，达新平衡后减小 C. 升高温度，若增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快 对分解的催化效果比强 B 在蓝色溶液中有如下平衡 ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，另一支试管中加入溶液2mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 已知K2CrO4溶液中存在以下平衡：2H+(aq)+2(aq，黄色)(aq，橙色)+H2O(l)向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中滴加浓盐酸 溶液由黄色变为橙色 增大c(H+)有利于平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 14. 向体积均为1 L的两恒容密闭容器中分别充入1 mol 和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 气体总物质的量： C. p点对应的平衡常数： D. 反应速率： 第Ⅱ卷 (主观题共58分) 15. 50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。 16. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示，回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式________________________。 （2）该反应在0～7min的平均化学反应速率：______。 （3）分析上图发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于A-B段反应速率增大的原因进行如下探究。 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，______ Ⅱ 反应产物Cl-对反应有催化作用 向烧杯中加入溶液，再加入______固体(填化学式)，再加入溶液，与Ⅰ进行对比。 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向烧杯中加入溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入盐酸，再同时向烧杯中加入溶液 ①实验Ⅰ具体实验操作是______。 ②实验Ⅱ中，所加固体是____________，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的反应速率无明显的变化，说明____________。 ③实验Ⅲ烧杯②中反应明显加快，说明溶液酸性增强，加快了化学反应速率，根据实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，请再提出一个可能影响化学反应速率的因素：______；反应后期，化学反应速率降低的主要原因是____________。 17. Ⅰ.我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨的原理为。回答下列问题： （1）合成氨的原料气(、及少量、)需用亚铜氨溶液处理除去其中的，其反应为。亚铜氨溶液吸收的适宜条件为___________(填标号)。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）673K时，合成氨反应的一种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，TS表示过渡态。 反应的___________，合成氨反应的决速步骤是经历过渡态TS___________(填“1”“2”“3”或“4”)的基元反应。 Ⅱ.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （3）下列变化过程属于吸热反应的是___________。 ①二氧化碳通过炽热的炭②食物因氧化而腐败发生的反应③固体溶于水④在中燃烧⑤碳酸氢钠与盐酸混合⑥液态水变成水蒸气 （4）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________。 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （5）时合成氨反应 ；已知在时键能数据表示为：、。 ①试计算：断开所需要最低能量为___________。 ②时，向一密闭容器中充入和进行合成氨反应，达平衡时放出能量；若同条件下向容器中充入，达平衡时与前述平衡状态完全相同，则达平衡时吸收___________的能量。 18. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。 （1）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）前15 min内用SO3表示平均反应速率为__________________。 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____________。 （4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是__________(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是_____________。 A．加入催化剂 　 　B．缩小容器容积 C．降低温度 　　　 D．增加O2的物质的量 19. 某实验小组对分别与的反应进行实验探究。 实验药品：。 实验过程： 实验编号 I Ⅱ Ⅲ 实验操作 将2滴加入2 mL中 将加入2 mL中 将加入2 mL中 实验现象 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 资料：i.在酸性条件下不稳定，发生反应； ii.(暗紫色)，遇无明显现象 （1）对实验I中现象进行分析： ①查阅资料：可将氧化成，反应的离子方程式是_______。 ②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因：_______。 （2）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下： 实验编号 Ⅳ Ⅴ 实验操作 实验现象 紫色褪去时间 紫色褪去时间 ①试剂X是_______。 ②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $