山西太原师范学院附属中学2026-2027学年第一学期高二第一次学情阶段检测 化学试题

2026~2027学年第一学期高二年级第一次学情阶段检测 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 一.选择题（共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分；共42分) 1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D,利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 2.下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A.活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 3.我国科学家研发的“液态阳光”技术，利用太阳能驱动反应：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(①)+H2O(1) 已知H2(g)、CH,OH(1)的燃烧热△H依次为-285.9kJ/mo1、-726kJ/mo1。下列说法错误的是 A.H2（g)燃烧热的热化学方程式为2H2（g)+02(g)=2H20()△H1=-571.8kJ1mol B.该反应的△H=-131.7kJ/mol C.使用高效催化剂可降低反应活化能，但无法改变△H D.相比直接燃烧，将CO,转化为甲醇再利用更符合“碳中和”理念 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B.向浓氨水中加入浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C.A2(g)+B,(g)亡2AB(g)(AB有颜色)的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D.工业生产硫酸时，充入过量的空气以提高$02的平衡转化率 5.下列热化学方程式及其描述正确的是 A.C(金刚石、s)=C(石墨、s)△H=+1.9kJ/mo1(反应热)（已知石墨比金刚石稳定） B.Ba(0H)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H0(1)△H=-114.6kJ/mo1(中和热) C.S(s)+02(g)=S02(g)△H=+269.8kJ/mo1(燃烧热) D.CH,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H0(1)△H=-1366.8kJ/mo1(燃烧热) 6.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 1mol/L HSO 数滴KSCN } 溶液 等浓度等体积 月热水 冷水 Zn粒 的碘化钾和硫 H2(g)+I2(g)=2HⅡ(g) 酸铁混合溶液 2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡状态 A Q 高二化学第1页（共6页) A.测定生成氢气的反应速率 B.验证Fe3+与I一的反应是可逆反应 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 7.根据如图数据，下列叙述正确的是 能量/kJ 1molN(g)+3molH(g) 339 1molNH(g)+2molH(g) 1127 t 397 1molNH2(g)+1molH(g) IV 436 (识 号moIN:(e()+号molH ()g. 1molNH3(g) 反应历程 A.N2(g)+3Il2(g)=2NH(g）△H=-90kJ·mo11 B.断裂0.5mo1N2(g)与1.5molH2(g)中的化学键，释放1127kJ能量 C.0.5mo1N2(g)比1 molNH(g)能量高 ) D.1molN2(g)与3mo1H2(g)的总键能大于2 nolNH,(g)的总键能 8.对于可逆反应A(g)+3B(s)亡2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的 反应速率最快的是 A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=1.8mo1/(L·s) C.(D)=0.7mol/(L·s) D.v(C)=9mol/(L·min) 9.氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是 DHF(ag)+OH (ag)=F(ag)+H20(1) △H,=akJ·mol ②H,0*(aq)+0H(aq)=2H,0(1） △H2=bkJ·mo1 ③HF(aq)+H0(1)亡H,0t(aq)+F(aq) △H,=ckJ·mo1 F(aq)+H20(1)=HF(aq)+0H (aq) △H,=dkJ·mol A.b<a<0 B.c=a-b,c<0 C.c>0,d<0 D.d=b+c,d<0 10.利用催化氧化反应将S0,转化为S0,是工业生产硫酸的关键步骤。两种制备硫酸的途径如下图 (反应条件略)。下列说法正确的是 途径① H202(aq) S02(g)+H202(aq)=HS04(aq) △H SOzSO:(g) H2SO4(aq) S02(g)+1/202(g)=S03(g) △H2 Q2(g) H200① 0(g) S03(g)+H2O()=H2S04(aq) △H, 途径② A.若△H,<△H2+△H3,则2H202(aq)=2H20(①+02(g)为放热反应 B.已知S(g)+O2(g)=S02(g)△H,S(s)+O2(g)=S02(g) △H,则△H。>△H, C.含0.5mol·L的HSO,稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D.图中SO,(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 高二化学第2页（共6页) 11.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略 不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH,C00NH,(s)亡2NH(g)+C02(g),下列不能判断该 分解反应已经达到平衡状态的是 A.V (NH)=2(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中氨气的体积分数不变 D.密闭容器中混合气体的密度不变 12.已知反应式：aX(g)+bY(?)=aQ(g)+aZ(g),当反应达平衡时c(X)=0.2mol/L,其他条件不变，若 容器缩小到原来的号，达新平衡c(X)=0.3m01/L,下列说法正确的是 A.a一定小于b B.反应向逆方向移动 C.Y可能是固体或液体 D.Z的体积分数减小 13.接触法制硫酸最关键的步骤是S02的催化氧化，反应方程式为：2S02(g)+02(g）)一→2S0,(g)。在 三个2L恒容密闭容器中分别加入1molS02和2molO2,在不同温度下，反应t分钟时S0,物质 的量n如图所示。下列说法不正确的是 A.t分钟内容器甲中平均反应速率v(O,)=0,mol/(Lmin)） t B.容器丙中S0,的体积分数约为30.8% C.t分钟时三个容器中达到平衡状态的可能有2个 D.t分钟时逆反应速率甲可能大于丙 容器甲 0.6-. 4NOCI转化率/% 80 50 6 D 容器丙 30 0.2 A 容器乙 0.1 a b d容器体积L 0 T T2 T3 T/K (13题图) (14题图) 14.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中(a<b<c<d)分别通入2molN0C1(g),发生 反应：2NOCI(g)≠2NO(g)+Cl2(g)。tmin时，四个容器中NOC1的转化率如图中A、B、C、D 所示。下列说法正确的是 A.四个容器中反应达到平衡状态时，所需时间最短的是体积为dL的容器 B.当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为cL的容器中NOC1的转化率最高 C.A、B两点的压强之比为23：25 D.若体积为bL的容器tmin时达到平衡，再通amolNOC1和amolNO,平衡不发生移动 高二化学第3页（共6页） 二.填空题（共4小题，共58分） 15.（14分)某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： I.中和热的测定实验 取50mL0.55mol·L-1的Na0H溶液与50mL0.25mol·L-1的疏酸置于 如图所示的装置中。 温度计 (1)观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是 (2)小组同学测得的△H=-50.5k·mol1,与理论值-57.3k·mo1出现 较大偏差，产生偏差的原因可能是 。 (填字母序号) 污 碎泡沫塑料 A.实验装置保温效果差 B.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ.探究温度、浓度的改变对反应速率的影响情况 酸性KMn04溶液与H2C204溶液反应的离子方程式为： 2Mn04+5H2C204+6Ht=2Mn2++10C02↑+8H20 参加反应的物质 溶液颜色褪 实验 实验温 KMnO4溶液（含硫酸） H2C204溶液 H20 至无色所需 序号 度/K 时间/s V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 298 2 0.03 4 a 0 tA B Te 2 0.03 3 a VB 10 318 2 0.03 Vc a 1 tc (3)实验中a的最小值为 探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是 (4)VB= TB= 利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的 反应速率为v(KMn04)=】 16.(14分)某化学小组欲测定KC10,与NaHS0,反应的化学反 ↑c(CIr)/molL 应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为 0.15 20mL0.3mol.LKC10,溶液和20mL0.9mol.L NaHS0, 0.12 溶液，测得数据如图所示，回答下列问题： 0.09 (1)写出该反应的离子方程式 0.06 (2)该反应在0~7min的平均化学反应速率：v(CI)= 0.03 0.00 0 246 81012 t/min 高二化学第4页（共6页) (3)分析上图发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于A-B段反应速率增大 的原因进行如下探究。 方案 假设 具体实验操作 该反应放热，使溶 向烧杯中加入10mL0.1 mol.LKC10,溶液和10mL0.3mol.L 液温度升高，反应 NaHSO,溶液， 速率加快 向烧杯中加入10mL0.1 mol.LKCI0,溶液，再加入 反应产物C1对反 固体（填化学式），再加入10mL0.3mol·L NaHS0,溶液，与 应有催化作用 I进行对比。 反应中溶液酸性 分别向烧杯中加入10mL0.1 mol.LKC1O3溶液，烧杯①中加 增强，加快了化学 入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2molL盐酸，再同时向烧杯 反应速率 中加入10mL0.3mol.L NaHSO3溶液 ①实验I具体实验操作是 ②实验Ⅱ中，所加固体是 与实验I相比，实验Ⅱ的反应速率无明显的变化，说明 ③实验Ⅲ烧杯②中反应明显加快，说明溶液酸性增强，加快了化学反应速率，根据实验I、Ⅱ和 Ⅲ，请再提出一个可能影响化学反应速率的因素： 反应后期，化学反应速率降 低的主要原因是 17.(14分)S02和C0均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这 一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应I:2C0(g)+S02(g)÷S(0)+2C02(g) △H1 K1 反应IⅡ：S0)+2H20(g)=2H2(g)+S02(g) △H2 K2 回答下列问题： (1)反应I的平衡常数表达式为 (2)反应III:C0(g)+H20(g)=H2(g)+C02(g) △H3 K3 △H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3=」 (用含K1、K2的代数 式表示)。 (3)起始时各密闭容器中充入一定量的S(1)和H20(g),仅发生反应 a[H2O(g)] IⅡ。H20(g)的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①△H2(填“>”或“<”)0，判断的理由为 ②b、c两点对应的平衡常数：K,K。(填“>”“<”或“=”， 下同) d p ③图中压强p1、p2的大小关系为：p1P2 TIC 高二化学 第5页（共6页） 18.（16分)氨是化肥工业和有机化工的重要原料，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以天然 气为原料合成氨是生产氮肥的新方法，它具有污染小、成本低等优点，其流程如图1。 CO HO 天然气催化剂 定条件尿素[Co(NH以】 N →NH3 空气 -NH NO 图1 回答下列问题： (1)已知工业合成氨反应为N2(g)+3H(g)=2NH,(g)△I=-92.OkJ·mo1, 查阅资料，可知N≡N键能为945.8kJ·mo1,H一H键能为436kJ·mo1,则N一H键能为 (保留两位小数)。 (2)工业上以C02和H为原料在一定温度和压强下合成尿素，主要反应如下： 反应I:2NH(g)+C02(g)=H2NC00NH(1) 反应IⅡ：H2NC00NH,(1)=C0(NH2)2(1)+H20(1) 反应体系中还发生尿素的水解[C0(NH2)2(1)+H,0(g)三2NH,(g)+C02(g)]、尿素缩合生成缩二脲 [2C0(NH,)2(1)三H2NC0 NHCONH2(缩二脲，1)+NH,(g)]等副反应。尿素生产中实际投入NH和C02 的物质的量之比为4：1，其实际投料比远大于理论值的原因是 (3)工业常用CH,(g)与H0(g)重整制备H2(g)。一定条件下主要发生下列反应： I:CH(g)+H20(g）=C0(g)+3H2(g) IⅡ：C0(g)+H20(g)亡C02(g)+H2(g) 研究发现向重整反应体系中加入适量多孔C0有利于提高H2的产率，理由 (4)一种以稀有金属（镧、钉和锆）为催化剂合成氨的机理如图2所示。该合成过程经过三步反应， 其中活化能最高的步骤为 (填“I”、“Ⅱ”或“I”)。 600- 60 Ru-LaN-ZrH, 500 50 Ir NH3 H2 /℃400 40 p/MPa 300- 30 Ru-LaN-Zr* Ru-La*-Zr* 200 20 100 10 N 图2 0 0.20.40.60.81.0 x(NH) 图3 (5)向一恒容密闭容器中按照n(N2):n(H2)=1:3投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨的物 质的量分数为x(NH3),在t=400℃下的x(NH3)~p、在p=30MPa下的x(NH3)~t如图3所示。 ①图中对应等温过程的曲线是（填“a”或“b”),判断理由是 ②计算p=30MPa,x(NH3)=0.6时，K,= Pa2(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。 高二化学第6页（共6页）