第1、2章 综合练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学人教版必修第一册第1、2综合练习（含解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中属于纯净物的是 A．稀盐酸 B．氢氧化铁胶体 C．蒸馏水 D．石灰水 2．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、冰水混合物 B．碱：、 C．盐：、 D．非金属单质：、 3．已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯(C60)等。下列说法错误的是 A．一种元素可能形成两种或两种以上的单质 B．单质的种类一定多于元素的种类 C．由同一种元素形成的物质不一定是纯净物 D．金刚石、石墨和足球烯(C60)在氧气中燃烧时，无论氧气是否过量都只能生成CO2 4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．某无色溶液：、、、 D．含的溶液：、、、 5．模型认知是揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．溶液中能自由移动是因为形成了水合钠离子 C．该电离过程可以表示为 D．氯化钠溶液属于电解质 6．下列说法错误的是 A．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 B．有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应 C．能溶于水且形成的水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D．在氧化还原反应中，有物质被氧化，也一定有物质被还原 7．下列化学反应可用H+ + OH- = H2O表示的是 A．NH3∙ H2O与稀 H2SO4 的反应 B．澄清石灰水与稀HNO3的反应 C．Mg(OH)2与稀盐酸的反应 D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应 8．下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．试验前，把铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同 B．试验结束后，须用稀硫酸洗净铂丝 C．用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 D．蘸取碳酸钾溶液做焰色试验，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 9．下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 B．过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠，属于碱性氧化物 C．过氧化钠具有氧化性和还原性 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 10．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是 A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同 11．下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(有效成分是)需要避光保存 B．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 C．漂白粉一般由氯气和澄清石灰水反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂白粉与空气中的二氧化碳和水反应产生次氯酸，从而发挥漂白作用 12．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述不正确的是 A．久置氯水相当于盐酸 B．新制氯水和久置氯水均是混合物 C．常温下，干燥氯气和液氯均可用钢罐存放 D．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 13．浓盐酸和能发生如下反应：，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的气体成分是 ①   ②   ③   ④   ⑤ A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有2NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为44.8 L B．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的氧原子数为3NA C．常温常压下，40 g NaOH中Na＋数为NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数约为0.5NA 15．在形成的混合溶液中，、，则为 A． B． C． D． 二、填空题 16．现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠； ③二氧化碳； ④铝； ⑤液氧； ⑥熔融KNO3；⑦稀硫酸； ⑧酒精； ⑨氯化氢； ⑩氨水； ⑪碳酸钠溶液； ⑫氢氧化钡溶液； ⑬硫酸氢钠晶体。 (1)以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________。 (2)写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 (3)写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 (4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 (5)将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为________________。 17．某无色透明溶液中可能大量存在的离子为、Mg2+、、、、、、中的几种，回答下列问题(用离子符号填空)： (1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是_____________。 (2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有_____________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：_____________。 (4)结论：原溶液中一定含有的离子有____________；可能存在的离子有_____________。 (5)若溶液中含有、Mg2+、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，则溶液中和的离子个数比为_____________。 18．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 (1)个水分子的物质的量为________mol。 (2)1 mol N含有________个电子。 (3)与的分子中原子总数之比是________。 (4)将配成溶液，溶质的物质的量为________mol，该溶液中溶质的物质的量浓度为_____。 (5)在标准状况下，含有的质量为________。 (6)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为，则混合气体中甲烷的体积为___________L，甲烷和一氧化碳的密度之比：_________________。 三、解答题 19．次氯酸具有极强的漂白作用，其制备方法有氯气与水反应、次氯酸盐酸化、电解法等。某兴趣小组用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。 已知：①在含水的乙醇碳酸钠浊液中与碳酸钠反应得到气体和； ②丁装置中所盛试剂不能吸收，但可以充分吸收； ③为次氯酸酐，与水反应生成； ④甲酸为弱酸，其结构简式为，具有较强还原性，其氧化产物通常为。 请回答下列问题： (1)盛放粉末的仪器名称是_______，乙中的试剂为_______。 (2)丙中发生反应的化学方程式是_______________________。(注：乙醇不参与反应)。 (3)装置戊中生成次氯酸溶液后，_______________(填具体操作方法)即可以使戊中溶液进入装置己中。 (4)可通过装置己中溶液酸性显著增强证明次氯酸具有强氧化性，写出相应反应的化学方程式：_______________________。 (5)氯气与水反应制得的浓度较低，可以采用向溶液中通入过量的方法来提高的浓度，写出其总反应的离子方程式：_______________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第1、2综合练习（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B B A B B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C C C 1．C 【详解】A．稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，含有HCl和H2O两种物质，属于混合物，A不符合题意； B．胶体是一种分散系，由分散质（氢氧化铁）和分散剂（水）组成，属于混合物，B不符合题意； C．蒸馏水中只含有H2O分子，是纯净物，C符合题意； D．石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，含有Ca(OH)2和H2O，属于混合物，D不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】A．冰水混合物的成分只有，是纯净物，不是混合物，A错误； B．、都符合碱的定义（电离出的阴离子全部是的化合物），属于碱，B正确； C．为酸式盐，属于酸，C错误； D．Au是金，属于金属单质，不是非金属单质，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．同一种元素可以形成多种同素异形体，比如题干中碳元素能形成金刚石、石墨、C60等单质，因此一种元素确实可能形成两种或两种以上的单质，A正确； B．一种元素确实可能形成两种或两种以上的不同单质，所以单质的种类一定多于元素的种类，B正确； C．同一种元素的不同单质混合后得到的体系只含一种元素，但属于混合物，比如金刚石和石墨混合后只含碳元素，是混合物，C正确； D．碳单质在氧气不足、燃烧不充分时会生成CO，并非无论氧气是否过量都只能生成，D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、之间不发生反应，与也不反应，能大量共存，B正确； C．在水溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．根据NaCl的晶体结构，NaCl固体中Na+和Cl⁻是通过离子键紧密结合的，它们在晶格中固定排列，不能自由移动。只有当NaCl溶于水或熔融时，离子才能脱离晶格并自由移动，A错误； B．从图中可以看出，Na+（即b离子）被水分子包围，形成水合钠离子。水分子中的氧原子（带部分负电荷）会吸引Na+，而氢原子（带部分正电荷）会吸引Cl⁻。这种水合作用使得Na⁺和Cl⁻能够脱离晶体表面，进入溶液中并自由移动。因此，溶液中Na⁺能自由移动确实是因为形成了水合钠离子，这符合图示信息，B正确； C．这里需要明确NaCl的电离条件。NaCl在水溶液中或熔融状态下即可电离，无需通电。通电是电解过程，而非电离过程。正确的电离方程式应为，C错误； D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl本身是电解质，但氯化钠溶液是混合物，不属于电解质。电解质必须是纯净物，而溶液是混合物，不能归类为电解质，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。如两性氧化物 也可以和酸反应生成盐和水，但它不是碱性氧化物。A符合题意； B．有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。如，有单质参与，但化合价全部为 ，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．能溶于水且形成的水溶液能导电的化合物不一定是电解质。如 溶于水生成 导电，导电是生成物电离， 本身不能电离，属于非电解质。C不符合题意； D．氧化还原本质是电子得失，电子有失必有得；化合价有升必有降，被氧化（升价）和被还原（降价）一定同时发生，D不符合题意； 故答案选A。 7．B 【详解】A．NH3∙ H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆写为，反应的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙和硝酸都是强电解质，两者反应生成的硝酸钙是可溶性盐，所以澄清石灰水和稀HNO3溶液反应能用H+ + OH- = H2O来表示，B正确； C．Mg(OH)2是难溶的弱碱，不能拆写为，反应的离子方程式为，C错误； D．二者反应除了生成水，还会生成难溶的沉淀，离子方程式为，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．试验前，把铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，可以除去铂丝上的残留杂质，防止其干扰试验，A正确； B．硫酸灼烧难以挥发，会残留在铂丝上干扰后续实验过程，应采用稀盐酸洗净，B错误； C．用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，由于钠元素的焰色为黄色，因此观察到火焰呈黄色，C正确； D．蘸取碳酸钾溶液做焰色试验，是观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片进行观察，滤去钠元素焰色的黄光干扰，D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色固体，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，过氧化钠和酸反应，除生成盐和水外，还生成氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误； C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，−1价属于氧的中间价态：既可以升到0价被氧化，体现还原性，也可以降到−2价，被还原，体现氧化性，如与、的反应，故过氧化钠具有氧化性和还原性，C正确； D．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，故可在呼吸面具中作为氧气的来源，D正确； 故选B。 10．B 【详解】A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中，最终都会和水、二氧化碳逐步反应生成碳酸钠固体，产物相同，该表述正确，A正确； B．化合反应的定义是两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化钠与二氧化碳、水的反应都属于化合反应，但过氧化钠和水、二氧化碳反应除了生成氢氧化钠/碳酸钠外，还会生成氧气，产物有两种，不属于化合反应，B错误； C．氧化钠与水直接化合生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，二者与水反应都有氢氧化钠生成，该表述正确，C正确； D．由和构成，由（过氧根离子）和构成，二者阴、阳离子个数比均为1:2，该表述正确，D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．84消毒液的有效成分是，会与二氧化碳和水反应生成次氯酸：；次氯酸见光易分解：，所以84消毒液需要避光保存，A正确； B．常温下，干燥的氯气和铁不反应，可以贮存在钢瓶中，B正确； C．漂白粉一般由氯气和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）反应制得：，不用澄清石灰水，因为氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度很低，不利于工业制取漂白粉；漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白，C错误； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水发生反应产生次氯酸：,从而发挥漂白作用，D正确； 故答案选C。 12．D 【分析】氯气和液氯都是氯的单质，新制的氯水是溶于水得到的混合物，存在反应，主要含有、、分子和、、、离子；久置氯水中见光分解为和，最终变为稀盐酸，由此解答； 【详解】A．由分析可知，久置氯水最终变为稀盐酸，A正确； B．由分析可知，新制的氯水是溶于水得到的混合物，久置氯水最终变为稀盐酸，也为混合物，B正确； C．常温下，干燥的氯气和液氯都不会和铁发生反应，因此都可以用钢罐存放，C正确； D．干燥的氯气和液氯中都只存在，无漂白性，久置氯水为稀盐酸，也无漂白性，只有新制的氯水中因含有，具有漂白性，D错误； 故选D。 13．C 【分析】漂白粉的有效成分为，长期储存时会和空气中的、发生反应：、，故久置漂白粉中会含有因变质生成的。 【详解】①由分析可知，浓盐酸和能发生反应生成，正确； ②变质生成的会和浓盐酸反应放出，正确； ③浓盐酸具有强挥发性，会随反应生成的气体逸出，正确； ④储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中没有，错误； ⑤反应在水溶液体系中进行，生成的气体必然会携带出水蒸气，正确； 符合题意的为①②③⑤，故答案选C。 14．C 【详解】A．1个分子中含有2个原子，个原子的的物质的量为，在标准状态下其体积为，A错误； B．的物质的量为，1个中含有2个原子，因此中原子的数量为，B错误； C．的物质的量为，此电离出，其数量为，C正确； D．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算其分子数，D错误； 故选C。 15．C 【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即 ，解得； 故选C。 16．(1) ④⑥⑦⑩⑪⑫ ①②⑥⑨⑬ (2) (3) (4) (5) 【分析】①碳酸氢钠晶体属于化合物，且在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电； ②氧化钠是化合物，且熔融状态下自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电； ③二氧化碳是化合物，但在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ④铝是金属单质，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤液氧是非金属单质，不能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑥熔融KNO3是化合物，有自由移动的离子，属于电解质，在该状态下能导电； ⑦稀硫酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电； ⑧酒精是化合物，但在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑨氯化氢属于化合物，且在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电； ⑩氨水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电； ⑪碳酸钠溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电； ⑫氢氧化钡溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电； ⑬硫酸氢钠晶体属于化合物，且在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电； 【详解】（1）由分析知，能导电的物质是④⑥⑦⑩⑪⑫；属于电解质的是①②⑥⑨⑬； （2）硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； （3）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为； （4）该离子方程式可以表示可溶性的强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，也可以是可溶性的强酸的酸式盐和强碱反应，生成可溶性的盐和水，符合的化学方程式为； （5）少量的二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为。 17．(1) (2)、、 (3) (4) 、、 (5)3:1 【详解】（1）题干明确溶液为无色透明，而是紫红色的有色离子，无需额外实验即可直接判定它不存在。 （2）加盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定存在；由于会和、、发生反应无法大量共存，因此这三种离子肯定不存在。 （3）（2）的滤液中已除去，加入过量生成的白色沉淀是，对应和氢氧根的反应，离子方程式为：。 （4）根据前面的推导，、是阳离子，溶液必须满足电中性，因此唯一剩余的阴离子​一定存在；不与任何已确定存在的离子发生反应，无法通过上述现象判定是否存在，属于可能存在的离子。 （5）根据溶液电中性原则，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。、、​个数分别为2、1、6，设个数为： 正电荷总数：，负电荷总数：，由得，因此​与个数比为 18．(1)1 (2)7×6.02×1023（或） (3)15∶16 (4) 0.25 1 mol⋅L-1 (5)88 g (6) 6.72 4∶7 【详解】（1）水分子的数目为 6.02×1023，由物质的量与微粒数目的关系（物质的量＝微粒数目÷阿伏加德罗常数），物质的量＝＝1 mol。 （2）每个氮原子含 7 个电子，则 1 mol 氮原子所含电子的物质的量为 7 mol，所含电子数为 7×6.02×1023＝4.214×1024。 （3）CO2 是 3 原子分子，5 mol CO2 中原子总物质的量为 5 mol×3＝15 mol；CO 是 2 原子分子，8 mol CO 中原子总物质的量为 8 mol×2＝16 mol；故原子总数之比为 15∶16。 （4）KOH 的摩尔质量为 56 g⋅mol-1，溶质的物质的量＝＝0.25 mol；溶液体积为 250 mL＝0.250 L，溶液的物质的量浓度＝＝1 mol⋅L-1。 （5）标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L⋅mol-1，CO2 的物质的量＝＝2 mol，其质量＝2 mol×44 g⋅mol-1＝88 g。 （6）标准状况下混合气体的总物质的量＝＝0.4 mol。设甲烷的物质的量为 x mol，则一氧化碳为 (0.4−x) mol，由 16x＋28(0.4−x)＝7.6 解得 x＝0.3。故甲烷的体积＝0.3 mol×22.4 L⋅mol-1＝6.72 L。同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与一氧化碳的密度之比为 16∶28＝4∶7。 19．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2) (3)打开K2关闭K1 (4) (5) 【分析】图甲为制备Cl2的装置，所得Cl2中往往含有HCl和H2O，丙中盛的试剂为含水碳酸钠，所以乙中试剂只需要除去甲中产生的Cl2所带出的HCl，故乙中试剂为饱和食盐水。根据已知信息①可知，丙中反应为。根据已知信息②可知，丁是为了除去Cl2O气体中混入的Cl2，戊中盛有蒸馏水，根据已知信息③可知，戊中Cl2O与水反应生成HClO。 【详解】（1）甲中盛放MnO2粉末的仪器为圆底烧瓶。 由上述分析可知乙中试剂为饱和食盐水。 （2）根据已知信息①可知，丙中反应为 （3）根据压强变化，当关闭K1后，Cl2O气体继续进入戊中，则戊中三颈烧瓶内压强增大，打开K2，可将戊中液体压入到己中，故答案为打开K2关闭K1。 （4）根据已知信息④可知，甲酸为弱酸，其结构简式为HCOOH，具有较强还原性，与戊中压入进来的HClO发生氧化还原反应，HCOOH被氧化为CO2，HClO被还原为HCl，所以化学反应方程式为。 （5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，为可逆反应，所以制得的HClO浓度较低。加入Na2CO3溶液与盐酸反应，由于Cl2过量，Na2CO3溶液相对较少，所以生成CO2气体，加入Na2CO3溶液促进氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的可逆反应正向进行，从而生成很大浓度的HClO，所以总反应的离子方程式为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $