第3讲 离子反应的综合应用同步训练卷-2026‑2027 高一上 化学人教版

**基本信息** 聚焦离子反应综合应用，通过基础辨析、条件应用、综合推断三层设计，实现从单一知识点到复杂问题解决的进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|离子共存、物质分类、简单离子方程式|选择题为主，如离子共存判断（题1、3），夯实化学观念| |进阶层|条件限定反应、离子方程式评价|结合溶液酸碱性、量比关系，如离子方程式正误判断（题6、9），培养科学思维| |综合层|实验推断、工业流程、理论应用|实验探究与流程分析，如废水处理（题15）、成分推断（题27），体现科学探究与实践|

第三讲 离子反应的综合应用 1．（四川绵阳中学实验学校高一2025级第一学期月考化学试题）下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．某酸性溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．pH=2的溶液中：、、、、 D．某无色溶液中：、、、、 【答案】A 【详解】A．酸性溶液中含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A符合题意； B．与会发生络合反应生成络合物，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 2．（四川省成都市石室天府中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A Cu B 碘酒 C D 熔融KOH CO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．是单质，电解质和非电解质的研究对象为化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，电解质和非电解质的研究对象为化合物，碘酒既不属于电解质也不属于非电解质；属于碱式盐，不属于碱，B错误； C．是熔融状态下可导电的化合物，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；为两性氢氧化物，可归为弱碱范畴；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．在水溶液中可以导电，属于电解质，不属于非电解质；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 3．（四川省成都市石室天府中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．强碱性溶液：、、、 D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液含大量，与反应生成沉淀，且与发生双水解反应，不能大量共存，A错误； B．、、、均无色，相互之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．强碱性溶液含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 4．（辽宁省凤城市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、、、、。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】溶液呈黄色说明含，与、不能大量共存，故、存在于乙中；溶液呈电中性，乙需要阳离子，与、不能共存，故乙的阳离子为，三种离子为、、，故选A。 5．（四川省成都市石室中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学练习题）下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： B．将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸中： C．碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： D．少量溶液与溶液混合加热： 【答案】B 【详解】A．向澄清石灰水中通入过量时，生成的会与过量反应生成可溶的，正确离子方程式为，A错误； B．少量碳酸钠滴入足量稀硫酸时过量，完全反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．少量参与反应时完全反应，1 mol 电离出2 mol ，需消耗2 mol ，正确离子方程式为，C错误； D．电离出的优先与反应，少量反应时、均完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6．（四川省成都市石室中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学练习题）下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中与的个数比为，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为正确，评价不合理，A符合题意； B．与反应使完全沉淀时，二者物质的量之比为，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，B不符合题意； C．是可溶性强电解质，应拆分为离子形式，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为错误，评价合理，C不符合题意； D．澄清石灰水中通入过量生成可溶性，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，D不符合题意； 故选A。 7．（黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷）某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 【答案】A 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【详解】A．加入足量盐酸有气体产生，该气体为，说明原溶液中、至少存在一种，A正确； B．无色溶液说明不存在黄色的，且、均与反应生成沉淀，不能在溶液中共存，故肯定不存在和，B错误； C．加入产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸引入了外源，故加硝酸酸化的硝酸银产生的沉淀无法证明原溶液存在，D错误； 故选A。 8．（北京市清华大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题）下列离子方程式书写正确的是 A．小苏打与稀盐酸反应： B．铜与硝酸银溶液的反应： C．石灰石放入稀硝酸中： D．铁钉放入稀盐酸中： 【答案】B 【详解】A．小苏打为，属于强电解质应拆为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．铜的金属活动性强于银，可与硝酸银溶液发生置换反应，硝酸银为强电解质可拆，离子方程式，B正确； C．石灰石主要成分为，难溶于水不能拆为离子，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，D错误； 故答案为B。 9．（四川省绵阳外国语学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2OH—＋2H+＋SO=BaSO4 ↓＋2H2O B．氯化铜溶液中滴入澄清的石灰水：Cu2+ + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + Ca2+ C．用稀硫酸除去铜粉中少量铁粉： D．用盐酸清洗水壶里的水垢： 【答案】A 【详解】A．稀硫酸与反应时，、反应生成水，同时生成沉淀，且化学计量比正确，A正确； B．澄清石灰水中完全电离，应拆成离子，正确的离子方程式为，B错误； C．稀硫酸为非氧化性酸，与反应生成而非，正确的离子方程式为，C错误； D．水垢主要成分为难溶的，不能拆为，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 10．（四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年高一上学期第二阶段化学试卷）下列离子反应方程式正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．向Ca (HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： C．氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应： D．将 Na投入CuSO4溶液中： 【答案】C 【详解】A．石灰石（主要成分为）是不溶于水的固体，正确的离子方程式应为，A错误； B．向溶液中加入少量NaOH溶液时，与结合生成和，与生成的形成沉淀，正确的离子方程式应为，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成和沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．钠投入溶液时，钠与水反应生成和，再与形成沉淀，不能置换出，正确的离子方程式应为，D错误； 故选C。 11．（吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷）下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A．性质①说明溶液中存在电离： B．性质②中发生反应的离子方程式为 C．性质③中反应生成的气体是，该反应属于氧化还原反应 D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 【答案】B 【详解】A．在水溶液中完全电离为，使溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红，A正确； B．与反应时，除了生成沉淀，还会与生成，正确离子方程式应为：(硫酸氢钠过量)或(氢氧化钡过量)，B错误； C．Zn与溶液中的反应生成，Zn元素和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．溶液能电离出，具有酸的通性（如与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应），在某些反应中可替代稀，D正确； 故答案选B。 12．（吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A．溶液(少量)与溶液；溶液(足量)与溶液 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与溶液；溶液与溶液 D．溶液与溶液；溶液与溶液 【答案】A 【详解】A．H2SO4（少量）与KHCO3反应时，H2SO4作为强酸完全电离，释放的H+与按1：1反应生成CO2和H2O，离子方程式为H+ + =CO2↑ + H2O；HNO3（足量）与NaHCO3反应时，H+同样与按1：1反应，离子方程式相同，A正确； B．CH3COOH是弱酸，反应需保留化学式：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O；而HCl是强酸，反应为H+ + OH- =H2O，离子方程式不同，B错误； C．BaCl2与Na2SO4反应仅生成BaSO4沉淀：Ba2+ + = BaSO4↓；而Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应还涉及与OH-生成NH3·H2O，离子方程式不同，C错误； D．H2SO4与NaOH反应为H+ + OH- = H2O；H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀：2H+ + + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O，离子方程式不同，D错误； 故答案选A。 13．（四川省成都市树德中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）粉末X可能由中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 氢氧化钠 出现白色沉淀 ③ 稀硫酸 出现白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气体 依据上述实验现象，下列说法错误的是 A．X中一定无 B．X中一定含KI和 C．X中和至少含一种 D．可能含有或 【答案】D 【分析】实验①中加蒸馏水无现象，说明Na2SO4、Ba(NO3)2不同时存在；实验③溶液变棕黄色说明有I2生成，I-在酸性条件下被硝酸根氧化为I2，故一定存在：KI、Ba(NO3)2，据此，X中一定含Ba(NO3)2，一定不含Na2SO4；实验②中加氢氧化钠出现白色沉淀，Ca(HCO3)2和MgCl2都能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，两者至少含一种。 【详解】A．根据分析，X中一定不含Na2SO4，A正确； B．根据分析，X中一定含KI和Ba(NO3)2，B正确； C．根据分析，X中和至少含一种，若无两者，无法解释实验②现象，C正确； D．根据分析，X中一定含Ba(NO3)2，一定不含Na2SO4，D错误； 故选D。 14．（四川省成都市树德中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡能够释放质子（）的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。关于下列微粒 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ 说法不正确的是 A．④⑧的水溶液可以导电，但它们都不是电解质 B．⑨熔融态电离方程式为 C．按此理论只属于碱的微粒是②⑤⑩ D．按此理论既属于酸又属于碱的微粒有①③⑥⑦ 【答案】C 【详解】A．Cl2和CO2本身不导电，氯水能导电是因为氯气和水反应生成了HCl和HClO，二氧化碳和水反应生成的H2CO3在水中可电离出阴阳离子；Cl2和CO2均为非电解质，A正确； B．熔融态KHSO4电离产生K+和，电离方程式正确，B正确； C．能与质子结合的分子或离子都是碱，和OH-只能结合H+而不能释放质子，均只属于碱；但Cl-既不能结合H+又不能释放H+，不属于酸，也不属于碱，C错误； D．能释放H+生成S2-，也能结合H+生成H2S；能释放H+生成，也能结合H+生成等；能释放H+生成OH-，也能结合H+生成H3O+；释放H+生成，也能结合H+生成H2CO3；、、均可释放和结合H+，根据该理论，这些微粒既属于酸又属于碱，D正确； 故选C。 15．（四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．的作用是除去 B．试剂a为 C．试剂b为 D．操作X为过滤，试剂c为稀硫酸 【答案】D 【分析】废水中存在Na+、Cl-、Cu2+、，加入NaOH除去Cu2+，加入试剂a除去，则试剂a可选择BaCl2，不会引入新的杂质阴离子，加试剂b除去多余的Ba2+，b可选择Na2CO3，过滤将除杂中产生的沉淀除去，得到的溶液中除Na+、Cl-，还含有多余的OH-和，可加入HCl除去，试剂c为稀盐酸。 【详解】A．NaOH中的OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，从而除去Cu²⁺，A正确； B．欲除去，需加入Ba2+形成BaSO₄沉淀，试剂a可选BaCl2（不会引入新杂质阴离子，Cl⁻为目标离子），B正确； C．加入试剂a（BaCl2）后，过量的Ba2+需用除去（生成BaCO3沉淀），试剂b为Na2CO3，可有效除去过量Ba2+，C正确； D．操作X为过滤以分离沉淀和溶液；过滤后溶液中含过量的（来自Na2CO3）和OH⁻（来自NaOH），需加入试剂c除去。若用稀硫酸（H2SO4），会引入杂质，应选用稀盐酸（HCl），D错误； 故答案选D。 16．（四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）下列情况下离子方程式不能写为的是 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中逐滴加入少量溶液 D．向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 【答案】B 【详解】A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液显中性时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:1，H+和OH-完全中和，Ba2+和SO按1:1反应生成BaSO4，离子方程式与题目一致，A不符合题意； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，Ba2+与SO按1:1反应，但H+和OH-的物质的量比为1:2，实际反应的离子方程式为Ba2+ + OH- + H+ + SO=BaSO4↓ + H2O，与题目中的方程式系数不同，B符合题意； C．向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2时，Ba(OH)2完全反应，H+和OH-按2:2中和，离子方程式与题目一致，C不符合题意； D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2至中性时，H+和OH-完全中和，Ba2+和SO按1:1反应，离子方程式与题目一致，D不符合题意； 故答案为：B。 17．（四川省阆中中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷）下列离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．石灰石溶于醋酸中： C．氯化钠与硝酸银溶液反应： D．硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】C 【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，正确写法应为，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，正确写法应为，B错误； C．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，Ag+和Cl-直接结合，方程式正确，C正确； D．漏写Ba2+与生成BaSO4沉淀的反应，正确写法应为，D错误； 故答案为：C。 18．（四川省南充高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．BC段溶液除导电能力变化外，还可观察到烧杯中白色沉淀逐渐溶解直至消失 C．BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 D．用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 【答案】C 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度减小；BaSO4是强电解质（溶解部分完全电离），A错误； B．BC段为继续加入稀硫酸，BaSO4沉淀不溶于硫酸，白色沉淀不会溶解，B错误； C．BC段加入稀硫酸，溶液中H+和浓度增大使导电能力增强，但因不断加入溶液导致溶液总体积增大，相当于稀释，最终离子浓度可能低于A点初始浓度，故导电能力比A点弱，C正确； D．盐酸与Ba(OH)2反应生成可溶的BaCl2，反应过程中离子浓度不会降至几乎为0（B点不会出现），导电能力曲线不同，D错误； 故选C。 19．（四川省南充高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得悬浊液中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定不含有、 B．一定含有 C．可能含有 D．一定不含有 【答案】A 【详解】A．溶液无色，不含；加入BaCl2生成沉淀，加硝酸部分溶解说明含和，故（与不共存）、均不存在，A正确； B．步骤(3)中Cl⁻可能来自步骤(1)的BaCl2，无法确定原溶液是否含Cl⁻，B错误； C．根据电中性原则，阳离子必为Na+（其他阳离子均被排除），故Na+一定存在，C错误； D．根据题干中的实验操作，无法判断原溶液是否含，D错误； 故选A。 20．（四川省遂宁市射洪中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）下列离子方程式正确的是 A．金属铁加入到CuSO4溶液中：Fe + Cu2+=Cu + Fe3+ B．用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 【答案】D 【详解】A．Fe被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为Fe + Cu2+=Cu + Fe2+，故A错误； B．石灰石主要成分是碳酸钙，要保留化学式，正确的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故B错误； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-++Cu2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误； D．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确； 答案选D。 21．（重庆市国维外国语学校2025年秋高一上学期第一次月考化学试题）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨固体⑩。回答下列问题： (1)上述物质中③属于________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中②________电解质(填“是”或“不是”)。 (3)和物质⑥都是由氧元素组成的不同单质，所以它们是氧元素的______________。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是________分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式_______________________。 (6)⑧和⑤之间可发生离子反应，其离子方程式为_______________________。 【答案】(1)AC (2) 是 (3) 同素异形体 (4) 交叉 (5) (6) 【详解】（1）③是由S、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；其自身不能电离，属于非电解质；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，因此选AC。 （2）②能发生微弱电离，属于弱电解质，因此是电解质。 （3）同种元素形成的结构、性质不同的单质互为同素异形体，和符合该定义，是氧元素的同素异形体。 （4）交叉分类法是从多个不同角度对物质进行分类的方法，题干中分别从阳离子、阴离子类别对分类，属于交叉分类法。 （5）是强酸酸式盐，溶于水时完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，因此电离方程式如上。 （6）⑧盐酸是强酸，完全电离出和，⑤氢氧化钠溶液是强碱溶液，完全电离出和，二者反应生成可溶性盐和，无沉淀、气体生成，因此离子方程式如上。 22．（四川省成都市石室天府中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)现有下列11种物质：①；②液态；③；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银；⑧(胶体)；⑨稀硫酸；⑩溶液；⑪液氨。其中，属于电解质的有(填序号，下同)________，属于非电解质的有________，能导电的有________；写出其中④在水溶液中的电离方程式为________。 (2)将③的溶液与⑥的水溶液混合，写出相应的离子反应方程式________________________。 (3)、都属于酸性氧化物，由写出与足量NaOH反应的化学方程式：________________________。 (4)实验室如何制备⑧________(描述操作过程)，反应方程式为________________________，证明有胶体生成的最常用的方法是________________________________。 【答案】(1) ②③④⑥ ①⑤⑪ ⑥⑦⑧⑨⑩ (2) (3) (4) 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 用一束可见光照射液体，从垂直于光线的方向观察到光亮的通路（丁达尔效应），证明有胶体生成。 【详解】（1）电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，因此②液态HCl、③、④、⑥熔融为电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，①、⑤酒精、⑪液氨自身无法电离，属于非电解质；存在自由移动带电粒子的物质可导电，⑥熔融碱有自由移动离子、⑦水银有自由移动电子、⑧胶体、⑨稀硫酸、⑩溶液均含自由移动带电粒子，可导电。强酸的酸式盐在水溶液中的电离方程式为； （2）③的溶液与⑥熔融的水溶液反应的离子方程式为； （3）酸性氧化物与足量强碱反应生成盐和水，作为酸性氧化物，与反应的化学方程式为； （4）制备⑧胶体的操作过程：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，反应方程式为，证明有胶体生成的最常用的方法是用一束可见光照射液体，从垂直于光线的方向观察到光亮的通路（丁达尔效应），证明有胶体生成。 23．（辽宁省凤城市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）根据图示实验，回答问题： (1)试管A中的现象是________，反应的离子方程式是________________。 (2)试管B中的现象是________，反应的离子方程式是________________。 (3)试管C中的现象是________，反应的离子方程式是________________。 【答案】(1) 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 (2) 产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 (3) 同时产生白色沉淀和蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 【详解】（1）试管A中和发生复分解反应，与结合生成白色难溶物，未参与反应仍留在溶液中，因此溶液保持蓝色，离子方程式为； （2）试管A过滤后滤液的溶质为，加入时，与结合生成蓝色沉淀，随着被消耗，溶液蓝色逐渐变浅，若过量则蓝色完全褪去，离子方程式为； （3）试管C中和发生复分解反应，同时存在两组离子沉淀：和生成白色，和生成蓝色，实验现象为：产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色，离子方程式为。 24．（黑龙江省哈尔滨市巴彦县高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）现有以下物质：①醋酸  ②稀硫酸  ③液态  ④熔融的  ⑤硫酸氢钾晶体  ⑥石墨  ⑦铁片  ⑧酒精  ⑨NaOH溶液  ⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号) (1)以上物质能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)以上物质中属于非电解质的是________。 (4)写出⑤溶于水的电离方程式________________。 (5)写出②与⑦反应的离子方程式________________________。 (6)写出过量③与⑨反应的离子方程式________________________。 【答案】(1)②④⑥⑦⑨ (2)①④⑤⑩ (3)③⑧ (4) (5) (6) 【详解】（1）①醋酸没有电离，不能导电；②稀硫酸中硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，能导电；③液态CO2不能电离，不导电；④熔融的KNO3能电离出离子，能导电；⑤硫酸氢钾晶体没有电离，不能导电；⑥石墨能导电；⑦铁片能导电；⑧酒精是非电解质，不导电；⑨NaOH溶液中存在氢氧化钠的电离，能导电；⑩氧化钠没有电离，不导电。故选②④⑥⑦⑨。 （2）醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质； 稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 液态为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质； 熔融的为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质； 硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质； 石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质； 溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；故属于电解质的有①④⑤⑩。 （3）根据(2)的分析可知，属于非电解质的有③⑧。 （4）硫酸氢钾在水中电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 （5）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为。 （6）过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：。 25．（北京市清华大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题）离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： (1)写出在水中的电离方程式：________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①铁与硫酸铜溶液________； ②稀硫酸除铁锈(主要成分为氧化铁)________； ③溶液与稀反应________。 (3)写出一个离子反应方程式所对应的化学方程式________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）是强电解质，在水溶液中完全电离，生成铵根离子和硝酸根离子，因此电离方程式为：； （2）①铁与硫酸铜发生置换反应，铁被氧化为，被还原为铜单质，硫酸根不参与离子反应，删去后得到对应离子方程式； ②是氧化物不可拆，与稀硫酸电离出的反应生成可溶性铁盐和水，硫酸根不参与反应，删去后得到对应离子方程式； ③二者反应同时生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，所有离子均参与反应，系数需符合化学式的组成比例，不可约简，； （3） 该离子方程式表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性强电解质的反应，只要反应物均可溶、产物除碳酸钙外均为可溶强电解质即可，如。 26．（四川省南充高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①②③固体④稀硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦锌⑧熔融硫酸钡⑨固体⑩⑪氢氧化铁胶体 (1)从物质分类的角度看，①属于______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)上述物质中属于电解质的是______(填序号，下同)；上述条件下能导电的物质有______。 (3)请写出③在水溶液中的电离方程式：______。 (4)从上述物质中选出适当物质进行反应，写出制备②的离子方程式：______。 (5)实验室制备⑪，下列实验提示图标不需要用到的是(填序号)______。 A．    B．    C．    D． E．    F． (6)向⑪中逐滴滴加⑩至过量，过程中可观察到的现象为______。 (7)向⑨的溶液中滴加③的溶液至中性，发生反应的离子方程式为______。 【答案】(1)酸性氧化物 (2) ③⑧⑨⑩ ④⑥⑦⑧⑪ (3) (4) (5)CF (6)先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到黄色溶液 (7) 【详解】（1）能与碱反应生成硝酸盐和水，所以是酸性氧化物。 （2）电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，从物质类别属于电解质的有酸、碱、盐、活泼的金属氧化物、水，所以属于电解质的有③⑧⑨⑩；能导电的有④⑥⑦⑧⑪。 （3）Ba(OH)2溶液的电离方程为。 （4）用上述物质制备H2可以用锌和稀硫酸反应，其反应的离子方程式为。 （5）制备氢氧化铁胶体需要用到的图标有护目镜、明火、洗手、热烫；不需要用到的是用电、排风，所以选CF。 （6）向氢氧化铁胶体中加入稀硝酸，首先会使氢氧化铁胶体聚沉，产生红褐色沉淀（为氢氧化铁沉淀），由于氢氧化铁沉淀能溶解在稀硝酸中，所以等一段时间沉淀溶解，溶液呈黄色。 （7）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡的溶液至中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，离子方程式为。 27．（四川省成都市石室天府中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中________(用离子符号表示，下同)一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中________一定不存在。 (3)实验iii是为了确定________一定存在。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有________。 (5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有________。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全中和，该反应的离子方程式为________________________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是________(若无现象，填“无”)。 【答案】(1) (2)、 (3) (4) (5)、、 (6) 无 【分析】在溶液中呈浅绿色，则无色溶液中一定不含有；向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红说明溶液呈酸性，则溶液中一定不含有、；向溶液中滴加足量溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有；向滤液中加入AgNO3溶液，白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，由于前面加入溶液引入，不能确定原溶液中是否含有；由于各种离子的个数相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有，一定没有和；则综上可知，原溶液中一定含有、、，一定不含有、、、、。 【详解】（1）在溶液中呈浅绿色，所以无需进行实验即可确定无色溶液中一定不含； （2）由分析可知，通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不含有、； （3）实验iii白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，是为了确定一定存在； （4）因为检验时加入了足量的溶液，引入了，所以通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有； （5）由分析可知，原溶液中一定含有、、； （6）向溶液中滴加溶液至恰好完全中和，即与完全反应，反应为硫酸氢钾溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子方程式为；反应后溶液呈中性，滴加溶液，无明显现象。 28．（吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。 (2)由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。 (3)实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________________________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是______________________________。 (4)________________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：___________________________________________。 【答案】(1) (2) (3) 、 (4) 否 实验③中产生AgCl的有可能来自实验②中滴加的溶液和盐酸 【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+， ①用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变蓝，说明溶液显碱性，原溶液中可能含有OH-、一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有、，则原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析回答。 【详解】（1）原溶液为无色透明溶液，而在水溶液中显棕黄色，因此通过观察即可确定原溶液中一定不存在的离子是； （2）根据上述分析，由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+； （3）由分析可知，实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶解，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有、，Ba2+与、反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+； （4）实验③中滴加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于在实验②中加入了溶液和盐酸，向溶液中引入了大量的，因此无法通过实验③确定原溶液中本身是否含有。 29．（辽宁省铁岭市调兵山市第二高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷）有A、B、C、D四种化合物，分别由Na+、Ba2+、、、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水，也不和盐酸反应；②B不溶于水但能与盐酸反应并放出无色无味的气体E；③C是一种可溶性强碱，与稀硫酸反应生成A；④D易溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、B、D、E的化学式：A：______；B：______；D：______；E______。 (2)写出D与氯化钙溶液反应的离子方程式：__________________。 (3)除去C溶液中混有少量A沉淀的实验操作方法称为__________________。(填下列选项的字母) A．过滤 B．蒸发结晶 C．冷却热饱和溶液 D．洗涤干燥” (4)A、B、C、D、E五种物质中属于非电解质的是______。(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”) 【答案】(1) (2) (3)A (4)E 【分析】 ① A不溶于水，也不和盐酸反应，在上述离子组成的化合物中，只有硫酸钡符合该性质，故A为； ② B不溶于水但能与盐酸反应并放出无色无味的气体E，上述离子组成的沉淀中碳酸钡溶于酸且放出二氧化碳气体，故B为，气体E为； ③ C是一种可溶性强碱，与稀硫酸反应生成A（），说明C中含有和，故C为； ④ D易溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E（），说明D中含有，结合剩余的阳离子可知D为。 【详解】（1）由上述推断可知，A、B、D、E的化学式分别为、、、。 （2） D为，与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是钙离子与碳酸根离子结合生成沉淀，其离子方程式为：。 （3）C溶液为溶液，A为沉淀，分离液体与不溶性固体混合物的常规实验操作方法是过滤，故选A。 （4） A（）、B（）、C（）、D（）均为盐或碱，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；E（）在水溶液中或熔融状态下自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故选E。 30．（北京市清华大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题）有一包固体物质，可能由、、、、等组成，为检验其成分，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 请回答：(已知：不溶于稀硝酸) (1)由实验推出：固体混合物中肯定有________，肯定没有________。 (2)写出实验③中的离子方程式________。 【答案】(1) 、、 (2) 【详解】（1）结合实验①分析：混合物溶于水得到无色透明溶液，而溶于水显蓝色，因此首先排除；且溶液无沉淀，说明能反应生成白色沉淀的、和不能同时存在；结合实验②③分析：滴加硝酸钡生成的白色沉淀可完全溶于稀硝酸，已知不溶于稀硝酸，说明该沉淀是、不存在，则原物质一定含，一定不含；故原固体混合物中一定存在，一定不存在、、，整个实验没有涉及的检验，因此是可能存在的物质， （2）实验③是碳酸钡和足量稀硝酸的反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，碳酸钡是难溶物，在离子方程式中保留化学式，故离子方程式为。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三讲 离子反应的综合应用 1．（四川绵阳中学实验学校高一2025级第一学期月考化学试题）下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．某酸性溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．pH=2的溶液中：、、、、 D．某无色溶液中：、、、、 2．（四川省成都市石室天府中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A Cu B 碘酒 C D 熔融KOH CO A．A B．B C．C D．D 3．（四川省成都市石室天府中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．强碱性溶液：、、、 D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 4．（辽宁省凤城市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、、、、。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 5．（四川省成都市石室中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学练习题）下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： B．将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸中： C．碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： D．少量溶液与溶液混合加热： 6．（四川省成都市石室中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学练习题）下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 7．（黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷）某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 8．（北京市清华大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题）下列离子方程式书写正确的是 A．小苏打与稀盐酸反应： B．铜与硝酸银溶液的反应： C．石灰石放入稀硝酸中： D．铁钉放入稀盐酸中： 9．（四川省绵阳外国语学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2OH—＋2H+＋SO=BaSO4 ↓＋2H2O B．氯化铜溶液中滴入澄清的石灰水：Cu2+ + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + Ca2+ C．用稀硫酸除去铜粉中少量铁粉： D．用盐酸清洗水壶里的水垢： 10．（四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年高一上学期第二阶段化学试卷）下列离子反应方程式正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．向Ca (HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： C．氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应： D．将 Na投入CuSO4溶液中： 11．（吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷）下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A．性质①说明溶液中存在电离： B．性质②中发生反应的离子方程式为 C．性质③中反应生成的气体是，该反应属于氧化还原反应 D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 12．（吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A．溶液(少量)与溶液；溶液(足量)与溶液 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与溶液；溶液与溶液 D．溶液与溶液；溶液与溶液 13．（四川省成都市树德中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）粉末X可能由中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 氢氧化钠 出现白色沉淀 ③ 稀硫酸 出现白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气体 依据上述实验现象，下列说法错误的是 A．X中一定无 B．X中一定含KI和 C．X中和至少含一种 D．可能含有或 14．（四川省成都市树德中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡能够释放质子（）的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。关于下列微粒 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ 说法不正确的是 A．④⑧的水溶液可以导电，但它们都不是电解质 B．⑨熔融态电离方程式为 C．按此理论只属于碱的微粒是②⑤⑩ D．按此理论既属于酸又属于碱的微粒有①③⑥⑦ 15．（四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．的作用是除去 B．试剂a为 C．试剂b为 D．操作X为过滤，试剂c为稀硫酸 16．（四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）下列情况下离子方程式不能写为的是 A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中逐滴加入少量溶液 D．向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 17．（四川省阆中中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷）下列离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．石灰石溶于醋酸中： C．氯化钠与硝酸银溶液反应： D．硫酸与氢氧化钡反应： 18．（四川省南充高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．BC段溶液除导电能力变化外，还可观察到烧杯中白色沉淀逐渐溶解直至消失 C．BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 D．用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 19．（四川省南充高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得悬浊液中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定不含有、 B．一定含有 C．可能含有 D．一定不含有 20．（四川省遂宁市射洪中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）下列离子方程式正确的是 A．金属铁加入到CuSO4溶液中：Fe + Cu2+=Cu + Fe3+ B．用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 21．（重庆市国维外国语学校2025年秋高一上学期第一次月考化学试题）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨固体⑩。回答下列问题： (1)上述物质中③属于________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中②________电解质(填“是”或“不是”)。 (3)和物质⑥都是由氧元素组成的不同单质，所以它们是氧元素的______________。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是________分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式_______________________。 (6)⑧和⑤之间可发生离子反应，其离子方程式为_______________________。 22．（四川省成都市石室天府中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)现有下列11种物质：①；②液态；③；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银；⑧(胶体)；⑨稀硫酸；⑩溶液；⑪液氨。其中，属于电解质的有(填序号，下同)________，属于非电解质的有________，能导电的有________；写出其中④在水溶液中的电离方程式为________。 (2)将③的溶液与⑥的水溶液混合，写出相应的离子反应方程式________________________。 (3)、都属于酸性氧化物，由写出与足量NaOH反应的化学方程式：________________________。 (4)实验室如何制备⑧________(描述操作过程)，反应方程式为________________________，证明有胶体生成的最常用的方法是________________________________。 23．（辽宁省凤城市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）根据图示实验，回答问题： (1)试管A中的现象是________，反应的离子方程式是________________。 (2)试管B中的现象是________，反应的离子方程式是________________。 (3)试管C中的现象是________，反应的离子方程式是________________。 24．（黑龙江省哈尔滨市巴彦县高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）现有以下物质：①醋酸  ②稀硫酸  ③液态  ④熔融的  ⑤硫酸氢钾晶体  ⑥石墨  ⑦铁片  ⑧酒精  ⑨NaOH溶液  ⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号) (1)以上物质能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)以上物质中属于非电解质的是________。 (4)写出⑤溶于水的电离方程式________________。 (5)写出②与⑦反应的离子方程式________________________。 (6)写出过量③与⑨反应的离子方程式________________________。 25．（北京市清华大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题）离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： (1)写出在水中的电离方程式：________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①铁与硫酸铜溶液________； ②稀硫酸除铁锈(主要成分为氧化铁)________； ③溶液与稀反应________。 (3)写出一个离子反应方程式所对应的化学方程式________。 26．（四川省南充高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①②③固体④稀硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦锌⑧熔融硫酸钡⑨固体⑩⑪氢氧化铁胶体 (1)从物质分类的角度看，①属于______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)上述物质中属于电解质的是______(填序号，下同)；上述条件下能导电的物质有______。 (3)请写出③在水溶液中的电离方程式：______。 (4)从上述物质中选出适当物质进行反应，写出制备②的离子方程式：______。 (5)实验室制备⑪，下列实验提示图标不需要用到的是(填序号)______。 A．    B．    C．    D． E．    F． (6)向⑪中逐滴滴加⑩至过量，过程中可观察到的现象为______。 (7)向⑨的溶液中滴加③的溶液至中性，发生反应的离子方程式为______。 27．（四川省成都市石室天府中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题）某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中________(用离子符号表示，下同)一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中________一定不存在。 (3)实验iii是为了确定________一定存在。 (4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有________。 (5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有________。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全中和，该反应的离子方程式为________________________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是________(若无现象，填“无”)。 28．（吉林省长春汽车经济技术开发区第六中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。 (2)由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。 (3)实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________________________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是______________________________。 (4)________________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：___________________________________________。 29．（辽宁省铁岭市调兵山市第二高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷）有A、B、C、D四种化合物，分别由Na+、Ba2+、、、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水，也不和盐酸反应；②B不溶于水但能与盐酸反应并放出无色无味的气体E；③C是一种可溶性强碱，与稀硫酸反应生成A；④D易溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、B、D、E的化学式：A：______；B：______；D：______；E______。 (2)写出D与氯化钙溶液反应的离子方程式：__________________。 (3)除去C溶液中混有少量A沉淀的实验操作方法称为__________________。(填下列选项的字母) A．过滤 B．蒸发结晶 C．冷却热饱和溶液 D．洗涤干燥” (4)A、B、C、D、E五种物质中属于非电解质的是______。(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”) 30．（北京市清华大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题）有一包固体物质，可能由、、、、等组成，为检验其成分，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 请回答：(已知：不溶于稀硝酸) (1)由实验推出：固体混合物中肯定有________，肯定没有________。 (2)写出实验③中的离子方程式________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $