1.3 氧化还原反应 专项练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学（人教版）必修1第一章《氧化还原反应》专项练习 一、单选题 1．诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，是中华民族传统文化精髓。下列诗词或古文记载不涉及氧化还原反应的是(      ) A.《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜” B.《天工开物》记载“用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石（）熔化成团，冷定，毁罐取出……即倭铅（Zn）也” C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 2．常温下，高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，主要反应为，下列说法正确的是(      ) A.是氧化剂 B.氯气是还原产物 C.氧化剂和还原剂的个数比为8：1 D.反应中1个失去5个电子 3．日常饮食中，误食亚硝酸盐（如）会导致中毒，其原理是亚硝酸盐会将血红蛋白中起携氧作用的氧化成，使其失去携氧功能。服用维生素C可以有效解毒。下列说法正确的是(      ) A.中毒过程中，亚硝酸盐作还原剂 B.中毒过程中，血红蛋白中的被还原 C.解毒过程中，维生素C是氧化剂 D.解毒过程中，转化为 4．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是(      ) A. B. C. D. 5．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为(      ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 6．根据反应：①；②；③，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( ) A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(      ) A. B. C. D. 8．如图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应所属的区域正确的是(      ) A.粗硅提纯：、所属的区域可能是Ⅰ或Ⅱ B.土法制碱：所属的区域一定是Ⅳ C.实验室制取氯气：所属的区域可能是Ⅲ D.金属钠在空气中燃烧：所属的区域一定是Ⅲ 9．我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁（）生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，用作生氢剂时的化学反应原理为，下列说法错误的是(      ) A.中氢元素的化合价为-1 B.在反应中被氧化 C.在反应中作还原剂 D.在反应中，既是氧化产物也是还原产物 10．肼和过氧化氢可用作火箭燃料，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是(      ) A.作还原剂 B.被还原 C.生成1个转移6个电子 D.氧化性： 11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、，、和六种粒子，在反应过程中测得、的离子数目（N）随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中正确的是(      ) A.反应中发生氧化反应 B.还原性： C.氧化性： D.既是氧化产物又是还原产物 12．的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(    ) A. B. C. D. 13．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(   ) 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 金属钠的还原性弱于金属铜的 B 将铁粉加入溶液中，析出红色固体 氧化性： C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A.A B.B C.C D.D 14．我国科学家研究硫酸盐会加剧雾霾的原因。以或空气为载气，将和按一定比例混合，通入不同吸收液中，反应相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如表： 反应 载气 吸收液 含量 数据分析 ① 蒸馏水 a ⅰ.； ⅱ.若起始不通入，则最终检测不到 ② 3%氨水 b ③ 蒸馏水 c ④ 空气 3%氨水 d 下列说法正确的是(    ) A.和都属于酸性氧化物 B.反应①中还原产物可能是 C.生成的反应中表现了氧化性 D.实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的有关 15．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（），一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。 下列说法正确的是(      ) A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B.氧化性： C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 二、填空题 16．在反应中： （1）______________________元素被氧化，______________________发生还原反应。 （2）______________________元素被还原，______________________发生氧化反应。 （3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目______________________。 17．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活和生产中。请回答下列问题： Ⅰ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的含量，可在碱性条件下用铝粉将还原为。其反应的化学方程式为。 （1）用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：__________________。 （2）每生成1个，上述反应中转移__________________个电子。 Ⅱ.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧放电法合成的碳纳米管常常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 （3）在上述反应中表现出来的性质是__________________。 （4）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：__________________。 18．建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： （1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。 （2）上述反应的氧化剂是____________，若反应中有3mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是____________L。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl，可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤白醋，进行实验，下列组合合适的是____________（填序号）。 A.③⑤ B.②④ C.①② D.②⑤ （4）某厂废切削液中，含有2%-5%的溶液，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为____________。 19．氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 （1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到溶液，写出该反应的化学方程式：__________________________________________；该反应____________________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）①用已知浓度硫酸酸化的溶液滴定溶液，配平下列化学方程式并填空。 上述反应过程中中元素的化合价___________（填“发生”或“未发生”）变化，还原剂是____________（填化学式，下同），被还原的物质是____________________。 ②在一定条件下，反应能顺利进行，对此反应的分析合理的是__________________（填序号）。 A.该反应是置换反应 B.反应中被氧化为 C.在反应中体现了金属铜的还原性 （3）氧化还原反应，当有126 g 参加此反应时，被氧化的物质的质量为______________g。 20．按要求回答以下问题。 （1）金属加工后的废液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质，该反应分两步进行。 第一步： 第二步： 下列对上述反应的叙述中正确的是________________（填序号）。 ①两步均为氧化还原反应 ②第二步仅发生氧化反应 ③第二步发生了分解反应 ④第二步中既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应 A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤ （2）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠（），有关反应的化学方程式如下。 a. b. 用单线桥法标出反应b中电子转移情况：____________________________________________。 （3）磷元素的含氧酸有（亚磷酸）、（次磷酸）等多种。其中已知。中磷元素的化合价是______价。属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。 三、实验题 21．化学反应纷繁复杂，但我们可以从离子，电子等微观视角对其进行研究以揭示其中规律。回答下列问题： I.某溶液可能含有、、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液； ②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，取适量白色沉淀置于试管中，加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生； ③在②的滤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 （1）该溶液中一定含有的离子有________（填离子符号，下同），一定不含的离子有_________，可能含有的离子有___________。 （2）③中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 II.高锰酸钾、氯酸钾等强氧化剂可与浓盐酸反应产生氧气：已知反应 （3）该反应中还原产物是___________。 （4）该反应中盐酸体现的性质是___________（填字母）。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 （5）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）如果该反应转移，则生成标准状况下气体体积为___________L。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学（人教版）必修1第一章《氧化还原反应》专项练习 参考答案 1．答案：D 解析：曾青，即为，与Fe发生反应生成Cu，化学方程式为，发生了氧化还原反应，A不符合题意；利用提炼Zn单质，该过程发生了氧化还原反应，B不符合题意；“蜡炬成灰泪始干”中存在燃烧现象，燃烧属于氧化还原反应，C不符合题意；题述诗句为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，D符合题意。 2．答案：A 解析：中Mn的化合价从+7价降至+2价，被还原，因此是氧化剂，A正确；Cl的化合价从-1价（HCl）升至0价（），是氧化产物，而非还原产物，B错误；氧化剂为，由方程式可知，16个HCl分子中有10个HCl作还原剂被氧化为，则氧化剂与还原剂的数目之比为2：10=1：5，C错误；作氧化剂，Mn元素化合价从+7价降至+2价，反应中1个获得5个电子，D错误。 3．答案：D 解析：题目分析：根据题意可知，将氧化成，则作氧化剂，作还原剂。根据题意可知，中毒过程中将氧化成，则作氧化剂，作还原剂，被氧化成，A、B项错误；解毒过程中维生素C使还原为，维生素C作还原剂，C项错误，D项正确。 4．答案：A 解析：N元素化合价由0降低至﹣3，被还原，需要加入还原剂，A项正确；向中加入作催化剂即可实现，B项错误；无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，C项错误；Fe元素化合价由0升高至+2，Fe被氧化，需要加入氧化剂，D项错误。 5．答案：B 解析：略。 6．答案：B 解析：还原剂的还原性大于还原产物的还原性； ①中I元素化合价升高，作为还原剂，还原产物为，则还原性； ②中作为还原剂，是还原产物，则还原性； ③中作为还原剂，是还原产物，则还原性；所以离子的还原性强弱顺序为，答案选B。 7．答案：A 解析：略。 8．答案：B 解析：根据图像和题意，Ⅰ、Ⅱ分别为化合反应和分解反应中的一种，Ⅲ为置换反应，Ⅳ为复分解反应。两步反应都是置换反应，所属的区域为Ⅲ，A错误；该反应是复分解反应，所属的区域一定是Ⅳ，B正确；该反应是氧化还原反应，但不是置换反应，所属区域一定不是Ⅲ，C错误；该反应是化合反应，所属的区域可能是Ⅰ或Ⅱ，D错误。 9．答案：B 解析：在中，镁的化合价为+2，氢的化合价为-1，A项正确；中部分氢元素化合价从+1降至0，因此被还原，B项错误；中氢元素从-1价升至0价，失去电子被氧化，因此作还原剂，C项正确；产物中的氢原子一部分来自，另一部分来自，因此既是氧化产物也是还原产物，D项正确。 10．答案：D 解析：中O元素的化合价从-1降低至-2，被还原，因此作氧化剂，A项错误；N在中的化合价为﹣2，在中的化合价为0，被氧化，B项错误；生成1个时，共转移4个电子，C项错误；为氧化剂，是氧化产物，氧化性：（氧化剂）>（氧化产物），D项正确。 11．答案：B 解析：A.由题图所示信息可知，为反应物，为生成物，发生反应的离子方程式为，由反应式可知，中氮元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，A项错误； B.还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：，B项正确； C.氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，C项错误； D.既不是氧化产物也不是还原产物，D项错误； 答案选B。 12．答案：D 解析：D（√）根据题干信息知，氧化性。根据题给反应知对应的还原态物质分别为，可得 “左右下可反应”，故D项反应不可能发生，符合题意。 13．答案：D 解析：A.将金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水反应，然后是生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，则不会置换出金属铜，A不符合题意； B.将铁粉加入溶液中，析出红色固体，发生置换反应生成Cu，则氧化性：，B不符合题意； C.浓盐酸中氯离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此不能确定含有二价铁，C不符合题意； D.向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，表明发生反应，则氧化性：，D符合题意； 答案选D。 14．答案：C 解析：酸性氧化物与水反应只生成酸，与水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物，与水反应除生成硝酸外，还生成NO，故不属于酸性氧化物，A错误；中N元素的化合价为+4价，中N元素的化合价为+5价，还原产物中氮元素的化合价应该降低，则反应①中还原产物不可能是，B错误；中S元素的化合价为+4价，中S元素的化合价为+6价，S元素的化合价升高，则为氧化产物，依据题意，若起始不通入，则最终检测不到，在生成的反应中，表现了氧化性，C正确；由数据分析中可知，载气相同，氨水作吸收液时，含量更高，而载气不同，吸收液相同时，含量差别不大，说明硫酸盐的形成与空气中的无关，D错误。 15．答案：D 解析：A.盐酸和氯酸钠会发生氧化还原反应，不能用盐酸代替稀硫酸，A错误； B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；由流程可知，氯酸钠发生还原反应生成，氧化性；和过氧化氢反应生成亚氯酸钠和氧气，为氧化剂、过氧化氢为还原剂，氧化性；B错误； C.发生器中鼓入空气的主要目的是起到搅拌作用，使反应物充分接触并反应，C错误； D.过氧化氢受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，D正确； 故选D。 16．答案：（1）Cl（或氯）； （2）Cr（或铬）；HCl （3） 解析：（1）根据方程式，氯元素由-1价升高为0价，被氧化，铬元素化合价由+6价降低为+3价，被还原，发生还原反应。 答案为：Cl（或氯）；。 （2）铬元素化合价降低，被还原，氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应。答案为：Cr（或铬）；HCl。 （3）双线桥法标明电子转移的方向和数目为：；答案为：。 17．答案：（1） （2）10 （3）酸性 （4） 解析：（1）由题给方程式可知，反应中铝元素的化合价由0价升至+3价，N元素的化合价由+5价降至0价，10个铝反应失去30个电子，6个反应得到30个电子，则用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。 （2）由反应可知，生成3个分子时，转移30个电子，则每生成1个分子，转移10个电子。 （3）反应过程中转化为水和硫酸盐，各元素的化合价均没有发生变化，故表现出来的性质是酸性。 （4）反应中碳元素的化合价从0价升高到+4价，3个C失去12个电子；Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，2个得到12个电子，用单线桥法标明电子转移方向与数目为。 18．答案：（1） （2）；67.2 （3）D （4） 解析：略。 19．答案：（1）；不是 （2）①1；1；1；2；2；2；未发生；； ②B （3）32 解析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到溶液，则该反应的化学方程式为；中V元素化合价为+5价，中V元素化合价也为+5价，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应。 （2）①观察题给化学方程式的物质，反应前后，V的化合价从+5价降低为+4价，1个得到2个电子，C的化合价从+3价升高为+4价，1个草酸分子失去2个电子，根据得失电子守恒，得到配平的化学方程式为；上述反应过程中中元素的化合价没有发生变化，草酸中C元素化合价升高则为还原剂，中V元素化合价降低，则是被还原的物质。 ②该反应反应物中没有单质不是置换反应，A错误；反应中中N化合价升高，失去电子，被氧化为，B正确；在反应中金属铜是生成物，氧化铜中铜元素化合价降低得到金属铜，没有体现铜的还原性，C错误。 （3）根据化学方程式知，参加反应的铜均被氧化，设当有126 g 参加题给反应时，被氧化的铜的质量为x g，则列式 解得。 20．答案：（1）D （2） （3）+1；正盐 解析：（1）第一步反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，①错误；第二步反应中中N元素化合价升高，发生氧化反应，中N元素化合价降低，发生还原反应，既发生氧化反应又发生还原反应，②错误，④正确；第二步反应是由一种物质生成两种物质，发生了分解反应，③正确；第一步反应中两种化合物交换成分生成另外两种化合物，为复分解反应，⑤正确，选D。 （2）反应b中，中N元素平均化合价为价，中N元素化合价为+3价，中N化合价为0价，NO中N化合价为+2价，根据氧化还原反应规律，中N元素化合价升高生成，中N元素化合价降低生成NO，用单线桥法标出反应b中电子转移情况为。 （3）中H元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和等于0，磷元素的化合价是+1价。和过量氢氧化钠反应生成，属于正盐。 21．答案：（1）①.、、；②.、；③. （2） （3） （4）BC （5）1∶5； （6）该反应中转移5个电子，则如果该反应转移，则生成标准状况下的气体的物质的量为mol，体积为。 解析：（1）该溶液中一定含有的离子有、、；一定不含的离子有、；可能含有的离子有； （2）③中产生白色沉淀为的离子方程式为氯化银，离子方程式：； （3）该反应中氯酸钾中的氯由+5价变为0价，此时为还原产物； （4）该反应中，氯化氢中的氯由-1价变为0价，同时生成氯化钾，则该反应中盐酸体现的性质是还原性、酸性，故选BC； （5）该反应中氯酸钾作氧化剂，盐酸中6个氯化氢参加反应，其中5个氯化氢作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5； （6）见答案。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $