精品解析：山东济南稼轩学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

初三练习化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Pt 195 一、单项选择题：本题共25小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 保护环境是我们每个公民的义务。下列做法中，不利于保护环境的是 A. 回收废旧电池 B. 倡导绿色出行 C. 减少农药使用 D. 发展露天烧烤 2. 水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是 A. 冰的密度比水的小 B. 水是无色、无味、透明的液体 C. 水能与酒精以任意比例互溶 D. 通直流电时，水能分解为和 3. 下列有关物质的性质和用途对应关系不合理的是 A. 石墨有润滑性——制作电池电极 B. 金刚石硬度大——用于切割玻璃 C. 干冰升华吸热——作制冷剂 D. 金属铜导电性良好——制作导线 4. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 按照实验规定量取用药品 B. 给试管中液体加热时管口不能朝着人 C. 实验剩余药品应放入指定容器内 D. 不慎将浓酸沾到皮肤上，应涂上NaOH溶液 5. 下列实验操作不正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 固体取用 C. 量筒读数 D. 加热液体 6. 下列实验操作正确的是 A. 向试管内倾倒液体 B. 收集氧气时验满 C. 闻气体的气味 D. 稀释浓硫酸 7. 下列实验操作不正确的是 A. 过滤黄泥水 B. 蒸发食盐水 C. 称量NaOH固体 D. 点燃酒精灯 8. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物，碳酸饮料 B. 碘酒，氢氧化钠溶液 C. 生理盐水，清澈的海水 D. 稀硫酸，干冰 9. 隆冬时节游客在黑龙江观看了“泼水成冰”的表演。当热水泼向空中的瞬间，部分水变成水蒸气，再变成冰晶，形成一团白色“冰雾”。下列解释正确的是 A. 水变成水蒸气分子间隔会变大 B. 水蒸气变成冰晶时会吸收热量 C. 形成“冰雾”后的分子停止了运动 D. 水、水蒸气、冰是由不同种微观粒子构成 10. 卢瑟福粒子散射实验：用带正电荷的粒子轰击一张极薄的金箔（如图甲），发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回（如图乙）。根据上述现象判断，下列结论中，不合理的是 A. 金原子是实心球体 B. 金原子核的质量比粒子大得多 C. 金原子的原子核带正电荷 D. 电子在原子中很大的空间运动 11. 运用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是 A. 水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B. 电解水生成氢气和氧气——分子的种类发生改变 C. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子不停地做无规则运动 D. 热水使变扁的乒乓球复原——温度升高后，气体分子体积变大 12. 溶液在生产生活中有着重要用途。下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液都是均一、稳定的混合物 B. 物质溶解过程中伴随着能量变化 C. 水、酒精、汽油都是常用的溶剂 D. 溶液的溶质质量分数越大，所含溶质质量越大 13. 对“5%的葡萄糖溶液”的含义，解释正确的是 A. 在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶20 B. 100克水中含5 g葡萄糖 C. 在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶21 D. 50克该溶液中含2.5 g葡萄糖 14. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关的说法不正确的是 A. 光合作用是自然界中氧循环路径之一 B. 稀有气体可用作科学实验的保护气 C. 空气中含量升高，能加剧温室效应 D. 液氮做制冷剂，发生化学变化 15. 物质都是由极其微小的粒子构成的。下列有关说法不正确的是 A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 分子是保持物质性质的一种微粒 C. 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 16. 下列有关说法，不合理的是 A. 不同种元素的原子核内质子数不同 B. C-12、C-13、C-14三种原子核内中子数不同 C. 铝是地壳中元素含量最高的金属元素 D. 含氧元素的化合物一定是氧化物 17. 乙醇（）是重要的有机溶剂，工业上用乙烯（）与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 甲分子中共有两个元素构成 B. 该反应属于分解反应 C. 该反应前后元素种类和质量没变 D. 乙分子由一个氢分子和一个氧原子构成 18. 氮化镓是制造5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素是非金属元素，镓元素是金属元素 B. X=8，镓在化学变化中常失电子形成阳离子 C. 镓元素的原子序数为31，相对原子质量是69.72 g D. 氮化镓的化学式为GaN 19. 五种微粒结构示意图如图，下列说法正确的是 A. ①几乎不与其他物质发生化学反应 B. ②属于阴离子，④属于阳离子 C. 在元素周期表中，①和⑤位于同一周期 D. ③属于非金属元素，相对原子质量为32 g 20. 化学用语是学习化学的重要语言，下列化学用语与含义相符的是 A. ——1个铝离子带3个单位的正电荷 B. 2H2O——2个水分子 C. 2H——一个氢气分子由2个氢原子构成 D. Na＋——钠元素的化合价为+1 21. 我国成功研制的铯（Cs−133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯元素的原子序数为55，则该原子的质子数为 A. 133 B. 78 C. 23 D. 55 22. 工业制取氧气有多种方法。下面是一种常见的制取氧气的过程，有关分析不正确的是 A. 操作1的条件是降温、加压 B. 操作2利用了各物质的沸点不同 C. 气体X主要是氮气 D. 分离液态空气法制氧气利用了分解反应 23. 氧气能与很多物质发生反应，小明同学进行了如图所示的整理(部分反应条件已略去)，下列说法错误的是 A. X、Y可分别表示石蜡、四氧化三铁 B. 反应②的基本反应类型是化合反应 C. 反应④中会产生刺激性气味的气体 D. 由图可知氧气是化学性质比较活泼的气体 24. 下列说法不正确的是 A. 氧气的化学性质比较活泼，能与大多数金属、非金属单质和化合物反应 B. 物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目增多，反应越剧烈 C. 金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料老化等属于缓慢氧化 D. 氧气具有可燃性，是一种重要的燃料 25. 用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃、瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。下列分析合理的是 A. 在~这段时间内，集气瓶内温度始终保持不变 B. 在时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧的产物所致 C. 该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的，避免实验结果不准确 D. 时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大 二、多项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。 26. 锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸锌口服液说明书的部分信息如图2。下列说法正确的是 A. 如图1，锌的原子序数为30，的数值为2 B. 在元素周期表中，锌元素位于第二周期 C. 葡萄糖酸锌中元素质量分数最高的是氧元素 D. 服用该口服液20 mL，可摄入锌10 mg 27. 如图是元素周期表的部分信息，下列叙述正确的是 A. 氢原子核外只有一个电子 B. 锂、铍两种元素原子核内质子数一定不同 C. 单质铍和单质镁的化学性质一定相同 D. 等质量的单质镁和单质铝，镁所含原子个数最多 28. 电解饱和食盐水的方程式为：，下列有关说法正确的是 A. NaCl属于化合物，属于单质 B. 该反应中氯元素化合价发生了改变 C. 在该反应中化学能转化为电能 D. 氢气可以作为一种清洁燃料 29. 有关氧气的说法不正确的是 A. 收集氧气可用向上排空气法或排水法，导气管口都应伸入集气瓶底部 B. 做铁丝燃烧实验时，集气瓶底应铺一层细沙或留适量的水 C. 用排水法收集氧气时，有气泡冒出时立即收集 D. 物质和氧气发生化学反应既是氧化反应也是化合反应 30. 100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可用的方法是 A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入12.5 g NaCl固体 C. 加入50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 D. 蒸发掉50 g水 31. 下列四幅图像分别对应A～D四个选项，其中图像和选项的对应关系不正确的是 A. 图一：分别将等质量的NaOH和硝酸铵放入等量水中 B. 图二：向NaOH固体中加入水 C. 图三：分别向等质量NaOH和氯化钠中加入等量水 D. 图四：向锌粒中加稀硫酸产生 32. 下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 A. 图1测定空气中氧气的含量 B. 图2探究石蜡燃烧后生成水雾 C. 图3探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 图4证明温度越高，分子运动越快 33. 下列四个图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 一定量的红磷在密闭容器中燃烧 B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 C. 加热一定量的高锰酸钾 D. 分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 34. 下列说法正确的是 A. 相同质量的与中所含氮元素质量相等 B. 在、、三种化合物中，铁元素质量分数最大的是 C. 50 g碳酸钙中含有钙元素的质量为20 g D. 在、、、四种物质组成的混合物中，碳、氧元素质量比为1∶4 35. 用数字和符号表示： （1）两个氢原子__________；两个氢分子__________；两个氢离子__________。 （2）两个银离子__________；两个钡离子__________；两个铜离子__________； （3）两个锌离子__________；两个铁离子__________；两个铝离子__________； （4）两个铵根离子__________；两个硫酸根离子__________；两个硝酸根离子__________。 36. 写出下列物质的化学式： （1）盐酸_______； 硫酸______； 碳酸__________； （2）氢氧化镁_________； 氢氧化铜_______； 氢氧化铁__________； （3）氯化锌_______； 氯化钡_______； 氯化铁________； （4）硝酸钾______； 硝酸银___________； 硝酸钡________； （5）硫酸亚铁____； 硫酸钡____； 硫酸钾_________； （6）碳酸钠_____； 碳酸钙________； 碳酸钡________； （7）硝酸铵____； 氯化铵________； 硫酸铵______。 37. 默写化学方程式： （1）镁条燃烧：_______________。 （2）红磷燃烧：____________。 （3）加热铜粉：____________。 （4）电解水：______________。 38. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列小题。 （1）写出标号①和②的实验仪器的名称分别为：______；___________。 （2）已知：在加热条件下，高锰酸钾（化学式为）固体分解为锰酸钾（）、二氧化锰和氧气。在实验室里，用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气。高锰酸钾分解的化学方程式为________。所选仪器的连接顺序为_________（从左到右填写仪器序号字母）。 （3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集纯净的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。所选仪器的连接顺序为_________________（从左到右填写仪器序号字母）。上述方法制氧气的化学反应方程式为____________________。检查装置B气密性的方法是_______________。 39. 阅读下面两则材料，根据材料回答下列小题： 材料1：乙醇俗称酒精，化学式为，通常状况下是一种无色透明、易挥发的液体，医疗上常用体积分数为70%～75%的乙醇溶液作消毒剂。乙醇具有可燃性，在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。乙醇可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。 材料2：如图是用糯米酿酒的主要过程。 （1）乙醇中碳、氢两种元素质量比为_________（填最简整数比）。 （2）9.2 g乙醇中含有碳元素的质量为__________g。（精确至0.1 g） （3）乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为__________。 （4）100 mL体积分数为75%的乙醇溶液中含有乙醇的体积为_______mL。 （5）“蒸馏”时利用酒精、水及其他挥发性成分的沸点不同进行分离，发生的是____变化（填“物理”或“化学”）。 （6）为了减少酒精的挥发，通常保存酒精的方法是____________。 40. 做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，有些同学的实验现象不明显，围绕这一现象，在老师的指导下，同学们探究铁丝燃烧产生火星四射的原因。根据下列材料回答下列小题。 【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.38 mm、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。 【实验现象】 含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录 【实验分析】 （1）推测表中“未记录”部分的内容可能是_______。 （2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________。 【实验结论】 （3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与_________有关。 （4）同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为60%的氧气，预先应向200 mL的集气瓶中加水，水的体积约为________mL。（提示：按照空气中氧气的体积分数为进行计算） 41. 催化剂在化工生产中有重要的作用。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________。（填字母） A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【任务二】探究催化剂，根据下列实验情境和数据回答下列小题： 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。（假设U型管右侧管长度足够长） 实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰混合反应。 实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状氧化铁混合反应。 （2）在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应该是___（填序号）。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）实验过程中发现U形管内左侧液面先下降，一会后，又缓缓回升。此现象说明该反应过程中_________（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）实验过程中，通过比较U型管左右两侧液面最大高度差（）可以判断二氧化锰和氧化铁的催化效果。当（使用二氧化锰时）_________（选填“>”“=”“<”之一）（使用氧化铁时），说明：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好。 为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置（如图甲）进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液，测得氧气的体积分数随时间变化情况如图乙所示。 （5）初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________。 （6）二氧化锰对过氧化氢的分解催化效果较好，根据图乙数据，简述判断依据：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三练习化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Pt 195 一、单项选择题：本题共25小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 保护环境是我们每个公民的义务。下列做法中，不利于保护环境的是 A. 回收废旧电池 B. 倡导绿色出行 C. 减少农药使用 D. 发展露天烧烤 【答案】D 【解析】 【详解】A.废旧电池对土壤、水体造成污染，回收废旧电池有利于保护环境，选项A错； B.倡导绿色出行，低碳生活，有利于保护环境，选项B错； C.减少农药使用，保护水资源，有利于保护环境，选项C错； D.发展露天烧烤，不利于保护环境，选项D正确； 故选D 2. 水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是 A. 冰的密度比水的小 B. 水是无色、无味、透明的液体 C. 水能与酒精以任意比例互溶 D. 通直流电时，水能分解为和 【答案】D 【解析】 【详解】A. 密度属于物理性质，错误。 B. 颜色、状态、气味属于物理性质，错误。 C. 溶解性属于物理性质，错误。 D. 通直流电时，水能分解为 H2和 O2，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，正确。 3. 下列有关物质的性质和用途对应关系不合理的是 A. 石墨有润滑性——制作电池电极 B. 金刚石硬度大——用于切割玻璃 C. 干冰升华吸热——作制冷剂 D. 金属铜导电性良好——制作导线 【答案】A 【解析】 【详解】A.石墨有良好的导电性，可以用作电极材料，该用途与石墨的润滑性无关，选项错误； B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃，选项正确； C.干冰易升华吸热，可作制冷剂，选项正确； D.铜具有导电性，可作导线，选项正确。 4. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 按照实验规定量取用药品 B. 给试管中液体加热时管口不能朝着人 C. 实验剩余药品应放入指定容器内 D. 不慎将浓酸沾到皮肤上，应涂上NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.按规定用量取药品，避免浪费和危险，符合安全规范。 B.加热液体，试管口不对着人，防止液体沸腾喷出伤人。 C.剩余药品不能放回原瓶、不能随意丢弃，要放入指定容器。 D.NaOH是强碱，腐蚀性很强。浓硫酸沾皮肤，不能涂氢氧化钠。 正确操作：立即用大量流动水冲洗，再涂上3%‑5%的碳酸氢钠溶液。 5. 下列实验操作不正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 固体取用 C. 量筒读数 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，图中实验操作错误； B、向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，图中实验操作正确； C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，图中实验操作正确； D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，图中实验操作正确。 故选A。 6. 下列实验操作正确的是 A. 向试管内倾倒液体 B. 收集氧气时验满 C. 闻气体的气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，且标签未对准手心，所示操作错误，故A错误； B.验满氧气时要将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明已满，故B正确； C.不能将鼻子靠近瓶口闻气味，故C错误； D.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，不能将浓硫酸倒入量筒中稀释，故D错误； 故选B。 7. 下列实验操作不正确的是 A. 过滤黄泥水 B. 蒸发食盐水 C. 称量NaOH固体 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，A不符合题意； B.蒸发食盐水，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，B不符合题意； C.天平的使用方法：左物右码，且氢氧化钠具有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量，C符合题意； D.酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故D不符合题意。 8. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物，碳酸饮料 B. 碘酒，氢氧化钠溶液 C. 生理盐水，清澈的海水 D. 稀硫酸，干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰和水是同一种物质的不同状态，所以冰水混合物属于纯净物。碳酸饮料中含有水、糖、二氧化碳，属于混合物。 B.碘酒是碘的酒精溶液，含有碘和酒精两种物质，属于混合物。氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水两种物质，属于混合物。 C.生理盐水含有氯化钠和水两种物质，属于混合物。海水中含有各种盐和水，属于混合物。 D.稀硫酸中含有硫酸和水两种物质，属于混合物。干冰是二氧化碳固体，属于纯净物。 9. 隆冬时节游客在黑龙江观看了“泼水成冰”的表演。当热水泼向空中的瞬间，部分水变成水蒸气，再变成冰晶，形成一团白色“冰雾”。下列解释正确的是 A. 水变成水蒸气分子间隔会变大 B. 水蒸气变成冰晶时会吸收热量 C. 形成“冰雾”后的分子停止了运动 D. 水、水蒸气、冰是由不同种微观粒子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、水变成水蒸气是液态变为气态，分子间的间隔会变大（气态分子间隔远大于液态），此选项正确； B、水蒸气变成冰晶是气态直接变为固态（凝华），凝华过程会放出热量，而非吸收热量，此选项错误； C、分子始终处于不断运动的状态，“冰雾” 中的分子也不会停止运动，此选项错误； D、水、水蒸气、冰只是水的不同状态，均由水分子构成，微观粒子是相同的，此选项错误。 故选：A。 10. 卢瑟福粒子散射实验：用带正电荷的粒子轰击一张极薄的金箔（如图甲），发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回（如图乙）。根据上述现象判断，下列结论中，不合理的是 A. 金原子是实心球体 B. 金原子核的质量比粒子大得多 C. 金原子的原子核带正电荷 D. 电子在原子中很大的空间运动 【答案】A 【解析】 【详解】A.绝大多数α粒子能直接穿过金箔，说明原子内部绝大部分空间是空的，金原子绝非实心球体，因此A结论不合理。 B.极少数α粒子被弹回，说明金原子核质量远大于α粒子，才可以将质量较小的α粒子直接弹回，B结论合理。 C.α粒子本身带正电，部分α粒子发生偏转，说明遇到了同种正电荷的排斥力，可推知金原子核带正电，C结论合理。 D.因为原子内部绝大多数空间是空的，所以电子可以在原子内的很大空间中运动，D结论合理。 11. 运用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是 A. 水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B. 电解水生成氢气和氧气——分子的种类发生改变 C. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子不停地做无规则运动 D. 热水使变扁的乒乓球复原——温度升高后，气体分子体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A.水银是汞，由汞原子构成；温度改变，原子之间的间隔改变，所以水银温度计热胀冷缩，解释正确。 B.电解水时，水分子破裂，变成氢分子、氧分子，分子种类发生改变，属于化学变化，解释正确。 C.闻到花香，是花香分子不断运动扩散到空气中，说明分子在不停地做无规则运动，解释正确。 D.热水使变扁的乒乓球复原，是温度升高，气体分子间的间隔变大，分子本身的体积不会变大，解释错误。 12. 溶液在生产生活中有着重要用途。下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液都是均一、稳定的混合物 B. 物质溶解过程中伴随着能量变化 C. 水、酒精、汽油都是常用的溶剂 D. 溶液的溶质质量分数越大，所含溶质质量越大 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液的定义就是均一、稳定的混合物，该说法正确。 B.物质溶解时通常伴随能量变化，比如氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热，该说法正确。 C.水是最常见的溶剂，酒精可以溶解碘、汽油可以溶解油脂，三者都是常用溶剂，该说法正确。 D.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，只知道溶质质量分数大，若溶液总质量很小，所含的溶质质量也不一定大，该说法错误。 13. 对“5%的葡萄糖溶液”的含义，解释正确的是 A. 在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶20 B. 100克水中含5 g葡萄糖 C. 在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶21 D. 50克该溶液中含2.5 g葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A.假设该溶液中溶质质量为5份时，溶剂质量为100-5=95份，溶质和溶剂质量比为5:95=1:19，不是1:20，错误。 B.100g水中含5g葡萄糖时，溶质质量分数为，不是5%，错误。 C.溶质与溶液的质量比为5:100=1:20，不是1:21，错误。 D.50g该溶液中葡萄糖的质量为，表述正确。 14. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关的说法不正确的是 A. 光合作用是自然界中氧循环路径之一 B. 稀有气体可用作科学实验的保护气 C. 空气中含量升高，能加剧温室效应 D. 液氮做制冷剂，发生化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，释放氧气，是自然界中氧气的重要来源，也是氧循环的关键环节。因此该说法正确，故A选项不符合题意； B. 稀有气体化学性质极不活泼，常温下几乎不与其他物质反应，常用于焊接、半导体制造等实验中作为保护气，防止物质被氧化。因此该说法正确，故B选项不符合题意； C. 二氧化碳是主要的温室气体之一，其浓度升高会增强大气对地面长波辐射的吸收，导致全球气温上升。因此该说法正确，故C选项不符合题意； D. 液氮作为制冷剂，是利用其汽化吸热的物理性质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化。因此该说法错误，故D选项符合题意。 因此，本题选D。 15. 物质都是由极其微小的粒子构成的。下列有关说法不正确的是 A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 分子是保持物质性质的一种微粒 C. 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 原子的质量主要集中在原子核上，说法正确，不符合题意； B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是保持物质 “性质”。物质的物理性质（颜色、状态等）是大量分子聚集表现出来的，单个分子无法体现物理性质，该说法错误，符合题意； C. 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，说法正确，不符合题意； D. 氯化钠由氯离子和钠离子构成，说法正确，不符合题意。 16. 下列有关说法，不合理的是 A. 不同种元素的原子核内质子数不同 B. C-12、C-13、C-14三种原子核内中子数不同 C. 铝是地壳中元素含量最高的金属元素 D. 含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A.决定元素种类的为质子数，不同种元素的原子核内质子数不同，合理； B.C-12、C-13、C-14三种原子的质子数相同，但它们的中子数不同，合理； C.地壳中前四元素由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素为铝元素，合理； D.氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定为氧化物，不合理。 17. 乙醇（）是重要的有机溶剂，工业上用乙烯（）与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 甲分子中共有两个元素构成 B. 该反应属于分解反应 C. 该反应前后元素种类和质量没变 D. 乙分子由一个氢分子和一个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，且描述分子的构成时，正确表述应为“甲分子由碳原子和氢原子（或2个碳原子和4个氢原子）构成”，不能说“分子由元素构成”，该说法错误。 B.分解反应的特征是“一变多”，即一种物质反应生成多种物质；该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，该说法错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量都不会发生改变，该说法正确。 D.乙是水分子，纯净物的分子中不含其他分子，正确表述为“1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成”，该说法错误。 18. 氮化镓是制造5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素是非金属元素，镓元素是金属元素 B. X=8，镓在化学变化中常失电子形成阳离子 C. 镓元素的原子序数为31，相对原子质量是69.72 g D. 氮化镓的化学式为GaN 【答案】C 【解析】 【详解】A. 从元素名称的偏旁可以判断元素的类别。氮（N）带“气”字头，属于非金属元素；镓（Ga）带“钅”字旁，属于金属元素。该说法正确，故A选项不符合题意； B. 在原子中，核内质子数等于核外电子总数。根据镓原子的结构示意图，质子数为31，所以核外电子总数也为31。可列出等式： 2 + X + 18 + 3 = 31，解得X=8。镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子（Ga3+）。该说法正确，故B选项不符合题意； C. 根据元素周期表信息，镓的原子序数是31，相对原子质量是69.72。但是，相对原子质量是一个比值而不是“g”（克）。 因此，“相对原子质量是69.72 g”的说法是错误的。故C选项符合题意； D. 在化合物中，镓元素通常显+3价，氮元素通常显-3价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，(+3) + (-3) = 0，所以氮化镓的化学式为GaN。该说法正确，故D选项不符合题意。 因此，本题选C。 19. 五种微粒结构示意图如图，下列说法正确的是 A. ①几乎不与其他物质发生化学反应 B. ②属于阴离子，④属于阳离子 C. 在元素周期表中，①和⑤位于同一周期 D. ③属于非金属元素，相对原子质量为32 g 【答案】A 【解析】 【详解】A. 质子数=原子序数，①粒子的质子数为2，2号元素是氦元素，该粒子中质子数=核外电子数，表示原子，氦原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，则该物质化学性质稳定，几乎不与其他物质发生化学反应，正确； B. ②粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子；④粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子，错误； C. ①原子核外只有一个电子层，位于第一周期，⑤原子（质子数=核外电子数）核外有3个电子层，位于第三周期，不是同一周期，错误； D. ③的质子数为16，16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，硫的相对原子质量是32，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误。 20. 化学用语是学习化学的重要语言，下列化学用语与含义相符的是 A. ——1个铝离子带3个单位的正电荷 B. 2H2O——2个水分子 C. 2H——一个氢气分子由2个氢原子构成 D. Na＋——钠元素的化合价为+1 【答案】B 【解析】 【详解】A.中的符号表示显＋3价的铝元素，故A错误； B.2H2O表示两个水分子，故B正确； C.2H表示两个氢原子，故C错误； D.Na＋表示的是带一个单位正电荷的钠离子，故D错误。 21. 我国成功研制的铯（Cs−133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯元素的原子序数为55，则该原子的质子数为 A. 133 B. 78 C. 23 D. 55 【答案】D 【解析】 【详解】在原子中：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 题目给出铯的原子序数 = 55 。 所以：质子数=55。 22. 工业制取氧气有多种方法。下面是一种常见的制取氧气的过程，有关分析不正确的是 A. 操作1的条件是降温、加压 B. 操作2利用了各物质的沸点不同 C. 气体X主要是氮气 D. 分离液态空气法制氧气利用了分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.分离液态空气制取氧气时，先将空气降温、加压变为液态空气，故操作1为降温、加压。 B.操作2为升温，利用液氧和液氮的沸点不同，先达到液氮的沸点，氮气蒸发出来，剩余液体主要为液氧，使二者分离。 C.升温先达到液氮的沸点，氮气蒸发出来，故气体X主要是氮气。 D.分离液态空气法制氧气是物理变化，不是分解反应。 23. 氧气能与很多物质发生反应，小明同学进行了如图所示的整理(部分反应条件已略去)，下列说法错误的是 A. X、Y可分别表示石蜡、四氧化三铁 B. 反应②的基本反应类型是化合反应 C. 反应④中会产生刺激性气味的气体 D. 由图可知氧气是化学性质比较活泼的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、石蜡与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故X、Y可分别表示石蜡、四氧化三铁，选项正确； B、反应②的反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不属于化合反应，选项错误； C、硫与氧气在点燃的条件下生成气体二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，选项正确； D、由图可知氧气在一定条件下能与很多种物质反应，可以得出氧气是化学性质比较活泼的气体，选项正确； 故选B。 24. 下列说法不正确的是 A. 氧气的化学性质比较活泼，能与大多数金属、非金属单质和化合物反应 B. 物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目增多，反应越剧烈 C. 金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料老化等属于缓慢氧化 D. 氧气具有可燃性，是一种重要的燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气的化学性质比较活泼，能与大多数金属（如铁、铜、镁等）、非金属单质（如碳、硫、磷等）以及部分化合物（如甲烷、乙醇等）发生反应，该说法正确，故A选项不符合题意； B. 物质与氧气反应时，单位体积内氧分子数目增多（即氧气浓度增大），反应速率加快，反应更剧烈，例如铁丝在空气中不燃烧，但在纯氧中剧烈燃烧，该说法正确，故B选项不符合题意； C. 金属锈蚀、动植物体腐烂、塑料老化等过程是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，该说法正确，故C选项不符合题意； D. 氧气本身不具有可燃性，它支持燃烧，是助燃剂，而不是燃料，故D选项符合题意。 25. 用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃、瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。下列分析合理的是 A. 在~这段时间内，集气瓶内温度始终保持不变 B. 在时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧的产物所致 C. 该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的，避免实验结果不准确 D. 时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A.​这段时间，白磷燃烧放热，集气瓶内温度先升高、燃烧结束后逐渐降低，温度不是保持不变，错误。 B.时刻后气压显著增加，是因为白磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大；白磷燃烧产物五氧化二磷是固体，不会引起气压明显增加，错误。 C.该实验需要足量白磷完全消耗尽集气瓶内的氧气，才能得到准确的实验结果，避免结果偏小，正确。 D.时刻装置冷却到室温，打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内气体体积被压缩，体积变小，错误。 二、多项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。 26. 锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸锌口服液说明书的部分信息如图2。下列说法正确的是 A. 如图1，锌的原子序数为30，的数值为2 B. 在元素周期表中，锌元素位于第二周期 C. 葡萄糖酸锌中元素质量分数最高的是氧元素 D. 服用该口服液20 mL，可摄入锌10 mg 【答案】ACD 【解析】 【详解】A. 在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 核外电子数。根据图1锌原子的结构示意图，核外电子总数为 ，解得 。说法正确。 B. 元素在元素周期表中的周期数等于该元素原子的核外电子层数。锌原子的核外有4个电子层（2、8、18、2），因此锌元素位于第四周期，而不是第二周期。说法错误。 C. 葡萄糖酸锌的化学式为 。各元素的质量比为：C:H:O:Zn = 。氧元素的质量比最大（224），因此氧元素的质量分数最高。说法正确。 D. 根据图2说明书信息，该口服液规格为10mL/支，含量（以Zn计）为5mg/支。服用20mL相当于服用2支，因此摄入锌的质量为 。说法正确。 27. 如图是元素周期表的部分信息，下列叙述正确的是 A. 氢原子核外只有一个电子 B. 锂、铍两种元素原子核内质子数一定不同 C. 单质铍和单质镁的化学性质一定相同 D. 等质量的单质镁和单质铝，镁所含原子个数最多 【答案】ABD 【解析】 【详解】A. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，氢的原子序数为1，则氢原子核外只有一个电子，正确； B. 根据A的分析，锂的原子序数为3，铍的原子序数为4，原子序数=质子数，则锂、铍两种元素原子核内质子数一定不同，正确； C. 铍元素和镁元素位于同一主族，即铍原子和镁原子的最外层电子数相同，化学性质相似，不是相同，错误； D. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：铝＞镁，则等质量的单质镁和单质铝，镁所含原子个数最多，正确。 28. 电解饱和食盐水的方程式为：，下列有关说法正确的是 A. NaCl属于化合物，属于单质 B. 该反应中氯元素化合价发生了改变 C. 在该反应中化学能转化为电能 D. 氢气可以作为一种清洁燃料 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.氯化钠中含有两种元素，属于化合物，氯气中只含一种元素，属于单质，正确； B.氯化钠中氯元素化合价为-1价，氯气中氯元素的化合价为0，反应中氯元素化合价发生了改变，正确； C.该反应需要通电，则将电能转化为化学能，不正确； D.氢气燃烧只生成水，属于清洁燃料，正确。 29. 有关氧气的说法不正确的是 A. 收集氧气可用向上排空气法或排水法，导气管口都应伸入集气瓶底部 B. 做铁丝燃烧实验时，集气瓶底应铺一层细沙或留适量的水 C. 用排水法收集氧气时，有气泡冒出时立即收集 D. 物质和氧气发生化学反应既是氧化反应也是化合反应 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.排水法收集时，集气瓶内装满水，导气管口只需放在集气瓶口附近(或刚伸入瓶口)，无需伸入集气瓶底部(伸入底部无必要且操作不便)，A符合题意。 B.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射、生成高温熔融物(如四氧化三铁) 集气瓶底铺细沙或留适量水，可防止高温熔融物溅落，避免集气瓶底受热不均而炸裂，B不符合题意。 C.用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，若此时立即收集，会导致收集的氧气不纯，正确操作是:待气泡连续、均匀冒出时(此时排出的是纯净的氧气)，再开始收集，C符合题意。 D.物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应， 但不一定是化合反应，例如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应属于氧化反应但是不属于化合反应，D符合题意。 30. 100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可用的方法是 A. 把溶剂蒸发掉一半 B. 加入12.5 g NaCl固体 C. 加入50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 D. 蒸发掉50 g水 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液有氯化钠100g×10%=10g，水100g-10g=90g。蒸发掉 45 g 水(一半水)后，溶质质量分数为 ，错误。 B. 加入 12.5 g NaCl 固体。溶质质量分数为 ，正确。 C. 加入溶质质量分数为 10% 的 NaCl 溶液，溶质质量分数与原溶液相同，溶质质量分数仍为10%，错误。 D. 蒸发掉 50 g 水。溶质质量分数为 ，正确。 31. 下列四幅图像分别对应A～D四个选项，其中图像和选项的对应关系不正确的是 A. 图一：分别将等质量的NaOH和硝酸铵放入等量水中 B. 图二：向NaOH固体中加入水 C. 图三：分别向等质量NaOH和氯化钠中加入等量水 D. 图四：向锌粒中加稀硫酸产生 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，不正确； B.氢氧化钠溶解放热，温度升高，装置中的压强增大，则红墨水液面左低右高，正确； C.氯化钠溶解时温度几乎不变，则左边试管中的压强增大，右边试管中的压强几乎不变，红墨水左低右高，不正确； D.锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，试管中的气体增大，压强增大，则红墨水左低右高，不正确。 32. 下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 A. 图1测定空气中氧气的含量 B. 图2探究石蜡燃烧后生成水雾 C. 图3探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 图4证明温度越高，分子运动越快 【答案】BD 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强几乎不变，烧杯中的水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，该选项错误 ; B.将干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，石蜡燃烧产生的水蒸气遇冷液化，烧杯内壁会出现水雾，可以验证石蜡燃烧生成水，该选项正确; C.探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响时，要控制过氧化氢溶液的浓度相同，实验中过氧化氢浓度分别是5%和10%，变量不唯一，不能探究催化剂种类的影响，该选项错误; D.两组实验中水的体积、品红大小均相同，只有温度这一个变量，热水中品红扩散更快，可以证明温度越高，分子运动越快，该选项正确; 故选BD。 33. 下列四个图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 一定量的红磷在密闭容器中燃烧 B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 C. 加热一定量的高锰酸钾 D. 分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】ABC 【解析】 【详解】A.红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强又减小，且最终小于开始时的压强，不正确； B.过氧化氢溶液中有水，开始前水的质量不为零，且过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应过程中水的质量增大，反应结束后水的质量不变，不正确； C.高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，但不会减为零，不正确； D.催化剂仅加快过氧化氢的分解速率，不改变生成氧气的总质量，等质量等浓度的过氧化氢最终生成氧气质量相等，有催化剂的反应速率更快、先完成反应，和图像变化一致，正确。 34. 下列说法正确的是 A. 相同质量的与中所含氮元素质量相等 B. 在、、三种化合物中，铁元素质量分数最大的是 C. 50 g碳酸钙中含有钙元素的质量为20 g D. 在、、、四种物质组成的混合物中，碳、氧元素质量比为1∶4 【答案】CD 【解析】 【详解】A.与中氮元素的质量分数分别为、，则相同质量的与中所含氮元素质量不相等，不正确； B.、可分别表示为、，铁原子个数相同时，FeO中氧原子个数最小，则其中铁元素的质量分数最大，不正确； C.50 g碳酸钙中含有钙元素的质量为，正确； D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO3中碳原子和氧原子个数比均为1:3，KCl不含碳、氧元素，因此混合物中碳、氧元素的质量比为12：（16×3）=1:4，正确。 35. 用数字和符号表示： （1）两个氢原子__________；两个氢分子__________；两个氢离子__________。 （2）两个银离子__________；两个钡离子__________；两个铜离子__________； （3）两个锌离子__________；两个铁离子__________；两个铝离子__________； （4）两个铵根离子__________；两个硫酸根离子__________；两个硝酸根离子__________。 【答案】（1） ①. 2H ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H； 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氢分子表示为：2H2； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个氢离子带1个单位的正电荷，故两个氢离子表示为：2H+； 【小问2详解】 根据（1）的分析，每个银离子带1个单位的正电荷，两个银离子表示为：2Ag+；每个钡离子带2个单位的正电荷，两个钡离子表示为：2Ba2+；每个铜离子带2个单位的正电荷，两个铜离子表示为：2Cu2+； 【小问3详解】 根据（1）的分析，每个锌离子带2个单位的正电荷，两个锌离子表示为：2Zn2+；每个铁离子带3个单位的正电荷，两个铁离子表示为：2Fe3+；每个铝离子带3个单位的正电荷，两个铝离子表示为：2Al3+； 【小问4详解】 根据（1）的分析，每个铵根离子带1个单位的正电荷，两个铵根离子表示为：；每个硫酸根离子带2个单位的负电荷，两个硫酸根离子表示为：；每个硝酸根离子带1个单位的负电荷，两个硝酸根离子表示为：。 36. 写出下列物质的化学式： （1）盐酸_______； 硫酸______； 碳酸__________； （2）氢氧化镁_________； 氢氧化铜_______； 氢氧化铁__________； （3）氯化锌_______； 氯化钡_______； 氯化铁________； （4）硝酸钾______； 硝酸银___________； 硝酸钡________； （5）硫酸亚铁____； 硫酸钡____； 硫酸钾_________； （6）碳酸钠_____； 碳酸钙________； 碳酸钡________； （7）硝酸铵____； 氯化铵________； 硫酸铵______。 【答案】（1） ①. HCl ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. ③. （5） ①. ②. ③. （6） ①. ②. ③. （7） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】化学式书写步骤为：① 标出两种元素（或原子团）的化合价， ② 正价写左边，负价写右边， ③ 化合价数字交叉，作为对方右下角的原子个数（符号不写）。 ④ 能约分就化成最简整数比，1 省略不写。 ⑤ 原子团多于 1 个时，原子团加括号，数字写括号外面。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 略。 37. 默写化学方程式： （1）镁条燃烧：_______________。 （2）红磷燃烧：____________。 （3）加热铜粉：____________。 （4）电解水：______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中燃烧，实际上是镁（Mg）与空气中的氧气（O2）在点燃的条件下发生反应，生成氧化镁（MgO）。 【小问2详解】 红磷（P）在氧气（O2）中燃烧，在点燃的条件下生成五氧化二磷（P2O5）。配平该方程式时，根据氧原子数（左边2，右边5）的最小公倍数为10，可知氧气前配5，五氧化二磷前配2，此时右边有4个磷原子，所以左边磷前配4。 【小问3详解】 铜粉（Cu）在加热的条件下，会与空气中的氧气（O2）发生反应，生成黑色的氧化铜（CuO）。配平后，铜和氧化铜的系数均为2。 【小问4详解】 水（H2O）在通电的条件下会发生分解反应，生成氢气（H2）和氧气（O2）。因为生成了气体，所以氢气和氧气后面需要加上气体生成符号“ ↑ ”。配平后，水、氢气、氧气的系数分别为2、2、1。 38. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列小题。 （1）写出标号①和②的实验仪器的名称分别为：______；___________。 （2）已知：在加热条件下，高锰酸钾（化学式为）固体分解为锰酸钾（）、二氧化锰和氧气。在实验室里，用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气。高锰酸钾分解的化学方程式为________。所选仪器的连接顺序为_________（从左到右填写仪器序号字母）。 （3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集纯净的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。所选仪器的连接顺序为_________________（从左到右填写仪器序号字母）。上述方法制氧气的化学反应方程式为____________________。检查装置B气密性的方法是_______________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. AC （3） ①. BE ②. ③. 关闭活塞，先将导管一端放入水中，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，实验仪器的名称为：分液漏斗； ②由图可知，实验仪器的名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 ①由题可知在加热条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； ②加热高锰酸钾制取氧气时，反应物是固体高锰酸钾，且需要加热条件，可选择固体加热型装置A作为加热装置，氧气密度略大于空气，且需要制取干燥的氧气，可采用向上排空气法选择装置C用于收集氧气，因此所选仪器连接顺序为AC； 【小问3详解】 ①过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，反应物是固体二氧化锰和液体过氧化氢，反应在常温下就能进行，不需要额外装置加热，因此选择固液不加热型的装置B作为发生装置，氧气在水中溶解能力很差，且需要制取纯净的氧气，可采用排水法选择装置E用于收集氧气，因此所选仪器连接顺序为BE； ②在二氧化锰催化下，过氧化氢分解为水和氧气，化学反应方程式为：； ③检查装置B气密性方法为：关闭活塞，先将导管一端放入水中，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。 39. 阅读下面两则材料，根据材料回答下列小题： 材料1：乙醇俗称酒精，化学式为，通常状况下是一种无色透明、易挥发的液体，医疗上常用体积分数为70%～75%的乙醇溶液作消毒剂。乙醇具有可燃性，在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。乙醇可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。 材料2：如图是用糯米酿酒的主要过程。 （1）乙醇中碳、氢两种元素质量比为_________（填最简整数比）。 （2）9.2 g乙醇中含有碳元素的质量为__________g。（精确至0.1 g） （3）乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为__________。 （4）100 mL体积分数为75%的乙醇溶液中含有乙醇的体积为_______mL。 （5）“蒸馏”时利用酒精、水及其他挥发性成分的沸点不同进行分离，发生的是____变化（填“物理”或“化学”）。 （6）为了减少酒精的挥发，通常保存酒精的方法是____________。 【答案】（1）4∶1 （2）4.8 （3） （4）75 （5）物理 （6）密封保存 【解析】 【小问1详解】 乙醇化学式为 ，即 C2H6O。碳元素质量总和 =12×2=24；氢元素质量总和=1×6=6。故碳、氢元素质量比 =24:6 = 4:1。 【小问2详解】 乙醇相对分子质量=12×2+1×6+16=46，碳元素质量分数=，9.2g乙醇中碳元素质量=9.2g×（）=4.8g。 【小问3详解】 乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式见答案。 【小问4详解】 体积分数 75%的乙醇溶液，乙醇体积=溶液体积×体积分数=100 mL×75%=75 mL。 【小问5详解】 蒸馏利用沸点不同分离酒精、水等成分，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问6详解】 酒精易挥发，减少挥发的方法通常是密封保存。 40. 做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，有些同学的实验现象不明显，围绕这一现象，在老师的指导下，同学们探究铁丝燃烧产生火星四射的原因。根据下列材料回答下列小题。 【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.38 mm、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。 【实验现象】 含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录 【实验分析】 （1）推测表中“未记录”部分的内容可能是_______。 （2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________。 【实验结论】 （3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与_________有关。 （4）同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为60%的氧气，预先应向200 mL的集气瓶中加水，水的体积约为________mL。（提示：按照空气中氧气的体积分数为进行计算） 【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射 （2） （3）含碳量 （4）100 【解析】 【小问1详解】 随着铁丝含碳量升高，火星越来越明显。含碳0.6%的铁丝含碳量更高，剧烈燃烧，大量火星四射。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 铁丝燃烧火星四射和铁丝的含碳量（碳杂质含量）有关，含碳越高，火星越明显。 【小问4详解】 集气瓶总体积200 mL，设加入水体积为x，则剩下空气体积为(200-x)mL。 收集后瓶内氧气体积分数=60% 。 瓶中氧气 = 收集进来的纯氧x + 空气中自带氧气(200-x) 。 0.6 解得 x=100mL。 41. 催化剂在化工生产中有重要的作用。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________。（填字母） A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【任务二】探究催化剂，根据下列实验情境和数据回答下列小题： 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。（假设U型管右侧管长度足够长） 实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰混合反应。 实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状氧化铁混合反应。 （2）在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应该是___（填序号）。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）实验过程中发现U形管内左侧液面先下降，一会后，又缓缓回升。此现象说明该反应过程中_________（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）实验过程中，通过比较U型管左右两侧液面最大高度差（）可以判断二氧化锰和氧化铁的催化效果。当（使用二氧化锰时）_________（选填“>”“=”“<”之一）（使用氧化铁时），说明：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好。 为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置（如图甲）进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液，测得氧气的体积分数随时间变化情况如图乙所示。 （5）初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________。 （6）二氧化锰对过氧化氢的分解催化效果较好，根据图乙数据，简述判断依据：______________。 【答案】（1）B （2）A （3）放出 （4）> （5）装置内有空气，空气中氧气的含量约为21% （6）密闭容器中氧气体积分数达到32%时，二氧化锰比氧化铁用的时间短 【解析】 【小问1详解】 A.催化剂仅改变化学反应速率，不会决定反应能否发生，例如过氧化氢常温下不添加二氧化锰催化剂依旧能缓慢分解，该说法错误； B.根据催化剂定义，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不会发生改变，正确； C.用作催化剂的物质也可以是其他反应的反应物或者生成物，例如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，也可以是高锰酸钾受热分解的生成物之一，该说法错误； 【小问2详解】 过氧化氢分解放热且产生气体，为防止试管内气压过大，注射器液体压不进去，所以需要快速推注射器活塞； 【小问3详解】 U型管左侧液面先下降，说明装置内气体受热膨胀，内部压强瞬间变大，将红墨水向右侧压，之后温度逐渐恢复至室温，装置内压强逐渐降低，液面缓缓回升，这个现象说明该反应过程中放出热量； 【小问4详解】 催化效果越好，过氧化氢分解的反应速率越快，单位时间内放出的热量越多，装置内空气受热膨胀程度都越大，U型管左右两侧的液面高度差也就越大，因此二氧化锰催化效果更好时，对应的＞； 【小问5详解】 由于装置内含有空气，空气中氧气的体积分数约为21%，所以初始氧气的体积分数不为0； 【小问6详解】 由图像可知，密闭容器中氧气体积分数达到32%时，二氧化锰比氧化铁用的时间短，二氧化锰对过氧化氢分解催化效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $