精品解析：山东省济南市市中区第六十八中学、育贤集团2025-2026学年九年级上学期12月阶段性调研化学学科试题

山东省济南市市中区第六十八中学、育贤集团2025-2026学年年级上学期12月阶段性调研化学学科试题 时间：60分钟 分值：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Fe-56 Zn-65 Na-23 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中不属于化学变化的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液pH C. 检查气密性 D. 移走蒸发皿 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 液态氮气可用作制冷剂 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. 在金属表面烧制搪瓷可防止金属被腐蚀 4. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子核内的中子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72g D. 图中X的值为8 5. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 天然水净化后得到的自来水是纯净物 B. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 C. 物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D. 饱和溶液不一定是浓溶液 6. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 7. 下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 8. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 9. 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 B. 原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 一氧化氮是大气污染物。在400℃左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应前后氮元素化合价不变 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后原子种类不变 D. 生成物均无污染 12. 下列运用控制变量法进行的实验设计，能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. 该反应放出热量 C. M点溶液中溶质为NaCl和HCl D. P点到N点变化的微观本质是H++OH-=H2O 14. 化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、FeCl2的溶液。常温下，取a g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液M(不饱和)和滤渣N。下列判断正确的是 A. 滤渣N中含有钠、铁两种单质 B. 向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出 C. 滤液M的溶质为NaCl、ZnCl2 D. 滤液M的质量一定小于a g 15. 化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，下列说法正确的是 A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为4:1 C. 该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D. 该物质的一个分子中碳原子和氢原子的个数比为2:1 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题： （1）生活中处处有化学。从碳酸氢钠、氢氧化钙、硫酸、二氧化碳中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可用作制冷剂的氧化物是___________。 ②一种不易挥发的酸___________。 ③可用于作发酵粉的盐是___________。 ④用于改良酸性土壤的碱是___________。 （2）菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为C6H12O2，结构简式为CH3(CH2)2COOC2H5]发出的芳香气味。请回答： ①丁酸乙酯中，碳元素与氧元素的质量之比为___________(填最简整数比)。 ②在116 g丁酸乙酯中，含有氢元素的质量为___________g。 （3）金属的发现和使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。请根据信息回答问题： 我们祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热就可得到红色金属。从物质分类的角度，碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】属于___________(填“化合物”、“氧化物”或“混合物”之一)，碱式碳酸铜受热易分解，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为___________。 （4）我国首开“湿法炼铜”之先河，《浸铜要略序》中记载湿法炼铜的方法：“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”。写出该反应的化学方程式___________。该反应类型属于___________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 （5）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有___________(填所有正确选项的序号)。 A. 硬度大 B. 密度小 C. 易导电 D. 耐腐蚀 （6）下列有关金属的说法中，不正确的是___________(填字母序号之一)。 A. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 B. 金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关 C. 钢铁锈蚀只与氧气有关 D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源 17. 回答下列问题： （1）硅是太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________，SiO2中硅元素的化合价___________。 （2）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为___________，氢气可通过降温液化进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （3）请根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 ①在t1℃时，向盛有30 g甲物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 ②采用___________方法从甲的饱和溶液中获得甲的晶体(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)。 ③t2℃时，将50 g甲、乙两种固体物质各配成饱和溶液，所需溶剂的质量多的是___________。 ④将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，所得甲溶液的溶质质量分数___________乙溶液的溶质质量分数。(填“＞”“＜”“=”)之一。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试根据要求回答： 以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取并收集干燥的氧气，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 （1）所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填仪器序号字母)。 （2）在仪器B中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）可用装置E收集氧气的原因是：通常状况下，氧气的密度___________空气的密度(填“大于”或“小于”)。 （4）下列关于氧气的叙述中，不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 氧气不易溶于水，也可以用排水法收集 B. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C. 氧气的化学性质比较活泼，能跟很多物质反应 D. 加热含氧元素的物质KClO3也可制取氧气 若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 （5）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （6）下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是___________。 A. 二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的 B. 通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明二氧化碳是酸 D. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长 （7）二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若___________，则证明二氧化碳已集满。 某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品(样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应)中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→A→C→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。他们的测定方法是：实验前，称量氧化铁样品的质量为10.0 g，实验完成后，测得D装置中氢氧化钠溶液增重6.6 g。(实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应) （8）上述连接中洗气瓶A的作用是___________。 （9）实验过程中C处玻璃管中的现象：___________。 （10）计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为___________。 （11）从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是___________。 19. 根据化学知识回答： 实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是氧化铜粉末和铁粉中的各一种，萱萱想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 （1）萱萱所选的鉴别试剂最好是下列选项中的___________(填选项序号之一)。 A. NaOH溶液 B. 水 C. 稀盐酸 D. NaCl溶液 （2）各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，各加入适量所选的鉴别试剂，振荡，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，并有气泡冒出。可证明A试管中加入的黑色粉末是___________(写化学式)，则B试管中的现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液变为___________色。 A、B、C、D四种物质的溶液分别是澄清的石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液和稀盐酸中的一种。为了确定它们的成分，各取适量按下图所示步骤两两混合进行实验并记录了实验现象： 根据实验现象回答： （3）写出下列物质的化学式： A：___________；C：___________；E：___________。 （4）写出B和C发生反应的化学方程式：___________。 20. 海洋资源是山东经济发展的重要支柱和增长引擎，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： （1）小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是___________(填选项序号)。 A. 蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入AgNO3溶液，写出海水中含量最多的盐与AgNO3溶液发生反应的化学方程式：___________。 金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过下图流程从海水中提取制备： （3）上图中反应③的化学方程式为___________。 （4）下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是___________(填选项序号)。 A. 海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B. 盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C. 结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D. 海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 食盐不仅是必不可少的生活品，更是重要的化工原料。碳酸钠(Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。已知某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小明欲通过实验测定样品中Na2CO3的质量分数，他设计了如下两种实验方案，实验过程及现象如图所示： 方案一：取6 g纯碱样品放入锥形瓶，加水充分溶解后，滴加稀盐酸至恰好完全反应(电子秤示数单位为g)。 方案二：另取6 g纯碱样品放入烧杯，加水充分溶解后，滴加CaCl2溶液至恰好完全反应。 请根据以上实验现象及数据完成下列问题： （5）方案一中生成的气体为___________(填化学式)，其质量是___________g。 （6）利用方案二计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济南市市中区第六十八中学、育贤集团2025-2026学年年级上学期12月阶段性调研化学学科试题 时间：60分钟 分值：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Fe-56 Zn-65 Na-23 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中不属于化学变化的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质。 A、牛奶变质是蛋白质和糖类等被微生物分解生成新物质，不符合题意； B、陶瓷烧制是粘土在高温下发生化学反应生成硅酸盐等新物质，不符合题意； C、美酒酿造是糖类发酵生成酒精和二氧化碳等新物质，三者均属化学变化，不符合题意； D、冰雪融化是水从固态变为液态，仅状态改变，无新物质生成，属物理变化，因此不属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液pH C. 检查气密性 D. 移走蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作不正确。 故选C。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 液态氮气可用作制冷剂 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. 在金属表面烧制搪瓷可防止金属被腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，所以液态氮气可用作制冷剂，该说法合理。故选项A不符合题意； B、室内失火时，立即打开所有门窗通风，会使空气（氧气）大量进入室内，为燃烧提供更充足的氧气，从而使火势更旺，该说法不合理。故选项B符合题意； C、生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，可吸收食品中的水分，所以生石灰可用作食品干燥剂，该说法合理。故选项C不符合题意； D、在金属表面烧制搪瓷，能在金属表面形成一层致密的保护膜，隔绝金属与氧气、水等物质的接触，可防止金属被腐蚀，该说法合理。故选项D不符合题意。 故选B。 4. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子核内的中子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72g D. 图中X的值为8 【答案】D 【解析】 【详解】A、“镓”字有“钅” 字旁，为金属元素。此选项错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，此选项错误。 C、镓原子的相对原子质量为69.72。相对原子质量的单位是“1”，不写出。此选项错误。 D、原子中，质子数等于核外电子数，所以图中X的值为。此选项正确。 故选D。 5. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 天然水净化后得到的自来水是纯净物 B. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 C. 物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D. 饱和溶液不一定是浓溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、自来水净化后仍含可溶性矿物质和消毒剂等，是混合物，不是纯净物。故选项A错误； B、明矾溶于水后形成的胶状物具有吸附性，它能吸附天然水中悬浮的杂质，使杂质较快地沉降下来，从而达到初步净水的目的，故选项B正确； C、物质溶解过程中，常常伴随着能量变化。例如，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，所以该选项说法正确。故选项C正确； D、饱和溶液浓度取决于溶解度，浓溶液和稀溶液是根据一定量的溶液中含有溶质质量多少来划分的，如氢氧化钙饱和溶液较稀，故选项D正确。 故选A。 6. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 D. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、荷香四溢是分子不断运动的宏观表现，解释合理，该选项不符合题意； B、和的分子结构不同，导致化学性质差异，解释合理，该选项不符合题意； C、稀盐酸和稀硫酸均能电离出氢离子，因此化学性质相似，解释合理，该选项不符合题意； D、石墨和金刚石是碳的同素异形体，转变过程中原子种类未改变，只是原子排列方式变化，解释不合理，该选项符合题意； 故选D。 7. 下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.光合作用中，绿色植物将太阳能转化为储存在有机物中的化学能，此选项正确； B.水循环以物理变化为主，如：蒸发、凝结，氧循环涉及化学变化，如：呼吸作用、光合作用，两者本质不同，此选项正确； C.根据质量守恒定律，化学反应中原子总数不变。光合作用中氧原子仅重新组合，氧原子总数未增加，此选项错误； D.碳达峰、碳中和中的“碳”主要指二氧化碳等温室气体，符合元素观，此选项正确。 故选C。 8. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。 故选B。 9. 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 B. 原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝虽活泼但铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，该选项不符合题意； B、原子不显电性，但不显电性的微观粒子不一定是原子，如分子等微观粒子也不显电性，该选项不符合题意； C、单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，该选项符合题意； D、活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，该选项不符合题意。 故选C。 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 一氧化氮是大气污染物。在400℃左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应前后氮元素化合价不变 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后原子种类不变 D. 生成物均无污染 【答案】AB 【解析】 【详解】A、根据示意图，反应前含有氮元素的物质是NO，反应后含有氮元素的物质是，NO中N的化合价为：设N的化合价为x，则，。而中N的化合价为0，因此氮元素的化合价发生改变，故选项A错误。 B、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，根据示意图，反应前的物质是和NO，生成物为和。反应物都是化合物，因此不是置换反应，故选项B错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生改变，故选项C正确； D、根据示意图，生成物是和，都是空气成分，均无污染，故选项D正确。 故选AB。 12. 下列运用控制变量法进行的实验设计，能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，实验A可以探究燃烧的条件，A符合题意； B、盐酸的质量分数不同，控制的变量不唯一，实验B不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱，B不符合题意； C、①试管中的铁钉同时接触水和氧气能生锈，试管②中的铁钉只接触水，不能生锈，试管③中的铁钉只接触氧气，不能生锈，故①和②对比说明铁生锈需要与氧气接触，②和③对比说明铁生锈需要与水接触，C符合题意； D、冷水和热水中红墨水的扩散速度不同，可以探究温度对分子运动快慢的影响，D符合题意。 故选ACD。 13. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. 该反应放出热量 C. M点溶液中溶质为NaCl和HCl D. P点到N点变化的微观本质是H++OH-=H2O 【答案】BCD 【解析】 【详解】A 、反应前溶液的pH小于7，说明该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故溶液Y为盐酸，溶液X为氢氧化钠溶液，A错误； B、随着反应进行，温度升高，说明该反应放出热量，B正确； C、M点后溶液的温度还在升高，说明M点时盐酸没有消耗完，故溶液中溶质为NaCl和HCl，C正确； D、P点到N点变化是氢氧化钠和盐酸反应生成水和氯化钠，N点pH为7，恰好反应完全，故其微观本质是，D正确。 故选BCD。 14. 化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、FeCl2的溶液。常温下，取a g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液M(不饱和)和滤渣N。下列判断正确的是 A. 滤渣N中含有钠、铁两种单质 B. 向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出 C. 滤液M的溶质为NaCl、ZnCl2 D. 滤液M的质量一定小于a g 【答案】BC 【解析】 【分析】钠、铁、锌三种金属的活动性：钠＞锌＞铁；常温下，取a g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不能与氯化钠反应，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明氯化亚铁已反应完全，滤液M中的溶质一定含有NaCl、ZnCl2，一定没有FeCl2；由于锌粉的质量不能确定，则滤渣N中一定有铁，可能含有锌，一定没有钠。 【详解】A、由分析可知，滤渣N中一定有铁，可能含有锌，一定没有钠，故选项说法不正确。 B、由分析可知，滤渣N中一定有铁，铁能与盐酸反应生成氢气，因此向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出，故选项说法正确。 C、由分析可知，滤液M中的溶质一定含有NaCl、ZnCl2，一定没有FeCl2，故选项说法正确。 D、锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，反应的化学方程式为，每65份的锌完全反应，生成56份质量的铁，固体质量减少，则溶液质量增加，因此滤液M的质量一定大于a g，故选项说法不正确。 故选BC。 15. 化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，下列说法正确的是 A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为4:1 C. 该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D. 该物质的一个分子中碳原子和氢原子的个数比为2:1 【答案】BC 【解析】 【详解】某4.6g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，而氧气中只含有氧元素，则该有机物中一定含有碳、氢元素；根据化学反应前后元素的种类和质量不变，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，则4.6g该纯净物中还含有4.6g-2.4g-0.6g=1.6g氧元素；综上所述，该物质中一定含有碳、氢、氧元素，其中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，碳原子和氢原子的个数比为。故选BC。 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题： （1）生活中处处有化学。从碳酸氢钠、氢氧化钙、硫酸、二氧化碳中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可用作制冷剂的氧化物是___________。 ②一种不易挥发的酸___________。 ③可用于作发酵粉的盐是___________。 ④用于改良酸性土壤的碱是___________。 （2）菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为C6H12O2，结构简式为CH3(CH2)2COOC2H5]发出的芳香气味。请回答： ①丁酸乙酯中，碳元素与氧元素的质量之比为___________(填最简整数比)。 ②在116 g丁酸乙酯中，含有氢元素的质量为___________g。 （3）金属的发现和使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。请根据信息回答问题： 我们祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热就可得到红色金属。从物质分类的角度，碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】属于___________(填“化合物”、“氧化物”或“混合物”之一)，碱式碳酸铜受热易分解，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为___________。 （4）我国首开“湿法炼铜”之先河，《浸铜要略序》中记载湿法炼铜的方法：“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”。写出该反应的化学方程式___________。该反应类型属于___________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 （5）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有___________(填所有正确选项的序号)。 A. 硬度大 B. 密度小 C. 易导电 D. 耐腐蚀 （6）下列有关金属的说法中，不正确的是___________(填字母序号之一)。 A. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 B. 金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关 C. 钢铁锈蚀只与氧气有关 D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2SO4 ③. NaHCO3 ④. Ca(OH)2 （2） ①. 9：4 ②. 12 （3） ①. 化合物 ②. H2O （4） ①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. 置换 （5）ABD （6）C 【解析】 【小问1详解】 ①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。干冰是二氧化碳固体，干冰易升华，升华时，从周围吸收大量的热，周围环境温度降低，干冰可用作制冷剂，则四种物质中可用作制冷剂的氧化物为CO2。 ②硫酸是一种不易挥发的酸，其化学式为H2SO4。 ③碳酸氢钠在加热条件下能发生反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠也可以与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使馒头等发面食品暄而多孔，所以可用于作发酵粉的盐是NaHCO3。 ④氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2。 【小问2详解】 ①丁酸乙酯中，碳元素与氧元素的质量之比为（12×6）：（16×2）=9：4。 ②在116 g丁酸乙酯中，含有氢元素的质量为：116 g ×=12g。 【小问3详解】 由不同种元素组成的纯净物是化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。碱式碳酸铜含有四种元素，属于化合物。碱式碳酸铜受热易分解，发生反应的化学方程式为：，反应前有2Cu、5O、2H、C，反应后（X除外）有2Cu、4O、C，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为H2O。 【小问4详解】 我国首开“湿法炼铜”之先河，《浸铜要略序》中记载湿法炼铜的方法：“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”，根据题给信息，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应类型属于置换反应。 【小问5详解】 现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有硬度大、密度小、耐腐蚀，故选ABD。 【小问6详解】 A. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，此选项正确； B. 金属的活动性强弱取决于其原子失去电子的能力，原子越易失去电子，其金属活动性就越强，反之，则越弱，此选项正确； C. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，钢铁锈蚀与氧气，水有关，此选项错误； D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源，此选项正确。 故选C。 17. 回答下列问题： （1）硅是太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________，SiO2中硅元素的化合价___________。 （2）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为___________，氢气可通过降温液化进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （3）请根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 ①在t1℃时，向盛有30 g甲物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 ②采用___________方法从甲的饱和溶液中获得甲的晶体(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)。 ③t2℃时，将50 g甲、乙两种固体物质各配成饱和溶液，所需溶剂的质量多的是___________。 ④将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，所得甲溶液的溶质质量分数___________乙溶液的溶质质量分数。(填“＞”“＜”“=”)之一。 【答案】（1） ①. ②. +4 （2） ①. ②. 氢分子间有间隔 （3） ①. 65 ②. 降温结晶 ③. 乙 ④. = 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅和碳在高温下生成硅和可燃性气体，由化学反应前后元素种类不变，可知可燃性气体中有碳元素和氧元素，故此可燃性气体是一氧化碳，由此可以写出化学方程式：；二氧化硅中氧元素为-2价，硅元素化合价为x，由于化合物中化合价总和为0，，则，故二氧化硅中硅元素的化合价为+4价。 【小问2详解】 氢气燃烧生成水，据此可以写出化学方程式：；氢气能被压缩储存的原因是氢分子间有间隔，压缩时分子间隔变小。 【小问3详解】 ①由图可知，在t1℃时，甲的溶解度为30g，故在t1℃时，100g的水最多可以溶解30g的甲，则50g的水最多可以溶解15g的甲，此时溶液的质量为。 ②甲的溶解度随着温度的升高变化较大，故可知从甲的饱和溶液中获得甲的晶体的方法是降温结晶。 ③由图可知，t2℃时，甲的溶解度比乙大，故相同质量的甲和乙各配成饱和溶液，乙所需的溶剂比甲多。 ④在t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则此时甲和乙的溶质质量分数相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，此时甲和乙的溶液均从饱和状态转化为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数也不变，则升温至t2℃后，所得甲溶液的溶质质量分数=乙溶液的溶质质量分数。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试根据要求回答： 以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取并收集干燥的氧气，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 （1）所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填仪器序号字母)。 （2）在仪器B中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）可用装置E收集氧气的原因是：通常状况下，氧气的密度___________空气的密度(填“大于”或“小于”)。 （4）下列关于氧气的叙述中，不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 氧气不易溶于水，也可以用排水法收集 B. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C. 氧气的化学性质比较活泼，能跟很多物质反应 D. 加热含氧元素的物质KClO3也可制取氧气 若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 （5）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （6）下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是___________。 A. 二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的 B. 通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明二氧化碳是酸 D. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长 （7）二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若___________，则证明二氧化碳已集满。 某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品(样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应)中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→A→C→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。他们的测定方法是：实验前，称量氧化铁样品的质量为10.0 g，实验完成后，测得D装置中氢氧化钠溶液增重6.6 g。(实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应) （8）上述连接中洗气瓶A的作用是___________。 （9）实验过程中C处玻璃管中的现象：___________。 （10）计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为___________。 （11）从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是___________。 【答案】（1）BAE （2） （3）大于 （4）B （5） （6）AC （7）木条熄灭 （8）除去一氧化碳中的水蒸气 （9）红色固体逐渐变为黑色 （10）80% （11）在装置的末端增加一个尾气处理装置，如点燃的酒精灯 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应在常温下发生，发生装置选B，然后干燥氧气，干燥装置选A，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选E，则所选仪器的连接顺序为BAE。故应填写：BAE； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，其化学方程式为。故应填写：； 【小问3详解】 装置E是向上排空气法收集气体的装置，能用向上排空气法收集氧气，是因为通常状况下，氧气的密度大于空气的密度。故应填写：大于； 【小问4详解】 A、氧气不易溶于水，也可以用排水法收集，故选项A正确。 B、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，而不是可燃性，故选项B错误。 C、氧气的化学性质比较活泼，能跟很多物质反应，故选项C正确。 D、加热含氧化合物（如），在二氧化锰催化下可制取氧气，故选项D正确。 故选B。 【小问5详解】 石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：。故应填写：。 【小问6详解】 A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故选项A错误； B、通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项B正确； C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使紫色石蕊变红，观察到溶液变红，但二氧化碳不是酸性物质，故选项C错误； D、二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一，向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，能促进蔬菜的光合作用，有利于蔬菜的生长，故选项D正确。 故选AC。 【小问7详解】 二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，所以将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。故应填写：木条熄灭； 【小问8详解】 一氧化碳中含有少量水蒸气，洗气瓶A中通常盛有浓硫酸等干燥剂，其作用是除去一氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气对后续实验中二氧化碳质量的测定产生干扰。故应填写：除去一氧化碳中的水蒸气； 【小问9详解】 C处玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为。氧化铁是红棕色粉末，铁是黑色粉末，所以实验过程中C处玻璃管中的红棕色粉末逐渐变成黑色。故应填写：红色固体逐渐变为黑色； 【小问10详解】 设氧化铁的质量为。 ，解得 则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 故应填写80%。 【小问11详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，该实验中没有对尾气中的一氧化碳进行处理。从环保角度考虑，具体改进方案是在装置的末端增加一个尾气处理装置，如点燃的酒精灯（将一氧化碳燃烧转化为二氧化碳）或气球（收集一氧化碳）。故应填写：在装置的末端增加一个尾气处理装置，如点燃的酒精灯。 19. 根据化学知识回答： 实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是氧化铜粉末和铁粉中的各一种，萱萱想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 （1）萱萱所选的鉴别试剂最好是下列选项中的___________(填选项序号之一)。 A. NaOH溶液 B. 水 C. 稀盐酸 D. NaCl溶液 （2）各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，各加入适量所选的鉴别试剂，振荡，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，并有气泡冒出。可证明A试管中加入的黑色粉末是___________(写化学式)，则B试管中的现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液变为___________色。 A、B、C、D四种物质的溶液分别是澄清的石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液和稀盐酸中的一种。为了确定它们的成分，各取适量按下图所示步骤两两混合进行实验并记录了实验现象： 根据实验现象回答： （3）写出下列物质的化学式： A：___________；C：___________；E：___________。 （4）写出B和C发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）C （2） ①. Fe ②. 蓝 （3） ①. HCl ②. Ca(OH)2 ③. CO2 （4） 【解析】 【小问1详解】 铁粉和氧化铜均不能溶于水，也不能与水、氢氧化钠和氯化钠反应，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，故可用盐酸鉴别，故选C； 【小问2详解】 铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，A试管中的黑色粉末逐渐溶解，并有气泡冒出，说明A试管中加入的黑色粉末是Fe；B试管中的现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色； 【小问3详解】 澄清石灰水和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，碳酸钠和氢氧化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成气体二氧化碳，故A为HCl，B为Na2CO3,C为Ca(OH)2,D为酚酞，E为CO2，F为CaCO3； 【小问4详解】 B和C发生的是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为。 20. 海洋资源是山东经济发展的重要支柱和增长引擎，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： （1）小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是___________(填选项序号)。 A. 蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入AgNO3溶液，写出海水中含量最多的盐与AgNO3溶液发生反应的化学方程式：___________。 金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过下图流程从海水中提取制备： （3）上图中反应③的化学方程式为___________。 （4）下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是___________(填选项序号)。 A. 海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B. 盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C. 结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D. 海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 食盐不仅是必不可少的生活品，更是重要的化工原料。碳酸钠(Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。已知某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小明欲通过实验测定样品中Na2CO3的质量分数，他设计了如下两种实验方案，实验过程及现象如图所示： 方案一：取6 g纯碱样品放入锥形瓶，加水充分溶解后，滴加稀盐酸至恰好完全反应(电子秤示数单位为g)。 方案二：另取6 g纯碱样品放入烧杯，加水充分溶解后，滴加CaCl2溶液至恰好完全反应。 请根据以上实验现象及数据完成下列问题： （5）方案一中生成的气体为___________(填化学式)，其质量是___________g。 （6）利用方案二计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）BC （2） （3） （4）A （5） ①. ②. 2.2 （6）解：设碳酸钠的质量为x。 样品中碳酸钠的质量分数 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 A、蒸馏过程中a试管里水分逐渐减小，但溶质的质量不变，该选项不符合题意。 B、增加导管的长度可以使水蒸气的充分冷凝，冷凝效果更好，该选项符合题意。 C、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，该选项符合题意。 故选BC。 【小问2详解】 海水中含量最多的盐是氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 由图可知，氯化镁通电分解生成镁和氯气，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 A、海水“晒盐”主要是利用蒸发溶剂的方法，使溶质结晶析出，属于蒸发结晶，该选项符合题意。 B、 盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方，是为了加快水分蒸发，说法正确，该选项不符合题意。 C、结晶池中析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，说法正确，该选项不符合题意。 D、海水“晒盐”得到食盐后的母液（苦卤）中含有氯化镁等多种物质，可用于提取多种化工原料，说法正确，该选项不符合题意。 故选A。 【小问5详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故方案一中生成的气体为，根据质量守恒定律，二氧化碳质量为：。 【小问6详解】 根据方案二，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，其质量为5g。可根据碳酸钙的质量，利用化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进而求得其质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $