精品解析：安徽蚌埠市A层部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

10月份素质评价 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C. 属于碱性氧化物，CO属于不成盐氧化物，属于碱 D. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 2. 用制得胶体的胶团结构为（如下图）。下列说法正确的是 A. 胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B. 胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C. 个溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D. 用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 3. 下列选项中物质的分类正确的是 选项 胶体 碱 酸性氧化物 混合物 非电解质 A 烟雾 纯碱 盐酸 液氮 B 有色玻璃 熟石灰 酒精 C 淀粉水溶液 烧碱 合金 D 豆浆 氢氧化钾 NO 漂白粉 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. CaCl2溶液CaCO3CO2 B. CuSO4溶液CuCuO C. Fe2O3FeFeCl3 D. CuOCu(OH)2CuCl2 5. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 6. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将少量烧碱加入稀盐酸中： B. 将稀硫酸滴在氢氧化铁上： C. 将少量通入澄清石灰水中： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中： 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 酸性高锰酸钾溶液中：、、、 8. 某无色溶液中含有大量、、、、、、、中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有气泡逸出； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的溶液，过滤得到白色沉淀。 ③取少量原溶液，进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰。下列推断正确的是 A. 原溶液中一定不存在的离子是、、 B. 实验②得到的白色沉淀为和的混合物 C. 原溶液中不一定含有的离子是、 D. 原溶液中一定存在的离子是、、 9. 向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a点时溶液中一定没有 B. ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C. b点时溶液中至少含有两种溶质 D. d点时溶液呈酸性 10. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 由实验流程可推出，沉淀A为，X溶液为溶液 B. 实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤 C. 实验流程中加入过量的溶液的目的是除去和 D. 溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 12. 已知反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当转移3个电子时，被还原的HNO3分子数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 3 13. 已知有如下反应，下列有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ 已知：遇淀粉变蓝 A. 氧化能力由强到弱的顺序为： B. 在淀粉溶液中逐渐通入至过量，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C. 由以上信息可推知反应可以发生 D. 在上述①②③反应中，分别是还原剂、氧化剂、还原产物 14. 误服白磷应立即用硫酸铜溶液洗胃：，下列说法正确的是 A. 白磷只发生了氧化反应 B. 1个被氧化转移20个电子 C. 氧化产物和还原产物的个数之比为5∶6 D. 6个能氧化0.6个 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：向饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察有大量的红褐色沉淀生成，停止操作。 ②乙同学的操作：向盛有40mL蒸馏水的小烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作：将小烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 _______(填“甲、乙、丙”)同学可以得到Fe(OH)3胶体。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______ （3）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______。该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。 A. 胶体粒子直径小于1nm B. 胶体粒子带正电荷 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体粒子能透过滤纸 （5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 （6）若取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，再逐滴加入稀盐酸溶液，现象是_______，写出现象中涉及到的化学方程式_______。 16. 有以下几种物质，结合题意回答问题： ①固态 ②粉末 ③氨气 ④葡萄糖固体 ⑤纯柠檬酸 ⑥溶液 ⑦氯气 ⑧气体 ⑨熔融次氯酸钠（NaClO） ⑩次磷酸固体（） （1）以上物质中，属于电解质的是____________________，能导电的是____________________。（填序号） （2）写出②溶于水时的电离方程式__________________________，⑥与⑧反应生成黑色沉淀，写出离子方程式____________。 （3）明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。现将明胶胶体与溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断更换蒸馏水，以除尽杂质，请设计简易操作验证已被除尽：________________________________________________________________________。 （4）次磷酸与足量反应，所得产物为，由此可推断次磷酸是__________元酸。 （5）化学上定义由一种金属阳离子（或）和两种（或多种）酸根阴离子组成的盐叫混盐，已知是一种混盐，则其含有的阴离子是___________________________。 （6）已知离子方程式：，写出一个与之对应的化学方程式_______________。 17. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种浓度相同的物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 (酸化) (酸化) 浓度 0.10 M(M为物质的量浓度的单位) 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为__________(填序号)。 ① ②酸性 ③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是__________(填字母)。 A. 、  B. 、  C. 、、  D. 、、 （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为__________。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是__________(填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是__________(填字母)。 a． b．酸性 c． 18. I．工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_________________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为__________。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A. 、   B. 、 C. 、   D. 、 （4）已知亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式____________。 （5）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是__________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：_______________________________________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是__________（填标号，多选）。 A. B. KI C.  D. ④在和草酸中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：______________________。 ________________________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 10月份素质评价 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C. 属于碱性氧化物，CO属于不成盐氧化物，属于碱 D. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．自然界中碳元素有游离态（如金刚石、石墨等碳单质）和化合态（如二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物）两种存在形式，A正确； B．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者属于不同物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，B错误； C． 能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物， 属于不成盐氧化物， 由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，C错误； D．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物 和 均为化合物，不属于置换反应，D错误； 故答案选A。 2. 用制得胶体的胶团结构为（如下图）。下列说法正确的是 A. 胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B. 胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C. 个溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D. 用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 【答案】C 【解析】 【详解】A． 胶体呈电中性，带正电荷的是 胶体粒子，A错误； B． 胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，无法杀菌消毒，B 错误； C．由示意图可知，一个胶体粒子含有一个 胶核及多个 ，因此形成的胶体粒子数目应小于 ，C正确； D．丁达尔效应的原理为胶体粒子散射激光，D错误； 故答案选C。 3. 下列选项中物质的分类正确的是 选项 胶体 碱 酸性氧化物 混合物 非电解质 A 烟雾 纯碱 盐酸 液氮 B 有色玻璃 熟石灰 酒精 C 淀粉水溶液 烧碱 合金 D 豆浆 氢氧化钾 NO 漂白粉 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱 () 是盐而非碱，液氮是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B． 是纯净物而非混合物，B错误； C．选项中的物质分类都正确，C正确； D． 不是酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. CaCl2溶液CaCO3CO2 B. CuSO4溶液CuCuO C. Fe2O3FeFeCl3 D. CuOCu(OH)2CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaCO3，因为碳酸的酸性弱于盐酸，该反应不能发生，A错误； B．Fe置换CuSO4溶液中的Cu生成Cu单质，Cu在加热条件下与O2反应生成CuO，两步均可一步实现，B正确； C．Fe2O3被CO还原生成Fe可行，但Fe与HCl反应生成FeCl2而非FeCl3，第二步无法一步实现，C错误； D．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，第一步无法实现，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物均能与碱反应生成盐和水，正确； ②分散系分类依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，错误； ③元素化合态→游离态，可能被氧化（如）或还原（如），正确； ④不同元数的酸的分类依据是一分子酸能电离出的数目，而非分子中氢原子数，错误； ⑤酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如是金属氧化物同时属于酸性氧化物，错误； ⑥能电离的化合物不一定是酸（如为盐），错误； 符合题意的为①③，故答案选A。 6. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将少量烧碱加入稀盐酸中： B. 将稀硫酸滴在氢氧化铁上： C. 将少量通入澄清石灰水中： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，加入稀盐酸中应为酸碱中和反应，离子方程式为：，A错误； B．氢氧化铁与稀硫酸反应应生成硫酸铁和水，离子方程式为，B错误； C．少量CO2通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，C正确； D．少量澄清石灰水（Ca(OH)2）滴入NaHCO3溶液中，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式应为：，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该澄清透明溶液中，、、、 之间互不反应，可以共存，A正确； B．使石蕊变红的溶液为酸性，在酸性条件下会与 结合生成弱酸CH3COOH，无法大量存在，B错误； C．小苏打溶液含 ， 会与 反应生成 和 ，不能共存，C 错误； D．酸性高锰酸钾溶液中，会被强氧化性的 和 （酸性条件下）氧化，无法共存，D错误； 故答案选A。 8. 某无色溶液中含有大量、、、、、、、中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有气泡逸出； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的溶液，过滤得到白色沉淀。 ③取少量原溶液，进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰。下列推断正确的是 A. 原溶液中一定不存在的离子是、、 B. 实验②得到的白色沉淀为和的混合物 C. 原溶液中不一定含有的离子是、 D. 原溶液中一定存在的离子是、、 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，排除(蓝色离子)。 实验①加盐酸有气泡，说明存在(生成 )，故不能共存(一定不存在)。与不能共存(会形成沉淀)，溶液澄清说明不存在。 实验②加 BaCl2 有白色沉淀，因已被盐酸去除，沉淀为，故存在。 实验③焰色试验呈黄色，表明存在；透过蓝色钴玻璃无紫色，表明不存在。未被检测，可能存在也可能不存在；综上，一定存在的离子为、、，一定不存在的离子为 、、、； 【详解】A．一定不存在的离子为 、、、，A错误； B．实验②加 BaCl2 有白色沉淀，因已被盐酸去除，沉淀为，B错误； C．可能含有，C错误； D．由分析可知，一定存在的离子为、、，D正确； 故选D。 9. 向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a点时溶液中一定没有 B. ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C. b点时溶液中至少含有两种溶质 D. d点时溶液呈酸性 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠方程式为，a点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠。如氢氧化钠过量，则氢氧化钠先和盐酸反应，溶液增加质量为盐酸质量。然后盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加质量为盐酸质量与反应的氢氧化铜质量。氢氧化铜反应完后，溶液增加质量为加入盐酸质量。而a点后曲线只有2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以无氢氧化钠剩余，a点硫酸铜可能剩余。ac段发生氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，c点后盐酸过量。 A．由分析可知，a点时溶液中可能存在硫酸铜，故溶液中可能存在铜离子，A错误； B．ac段氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，B正确； C．b点时氢氧化铜没有被完全反应掉，a点时硫酸铜有剩余，则溶质为硫酸铜、硫酸钠和氯化铜，若a点硫酸铜恰好完全反应，则溶质为硫酸钠、氯化铜，所以b点溶液中至少含有两种溶质，C正确； D．c点时氢氧化铜恰好完全反应，d点时盐酸有剩余，溶液显酸性，D正确。 故选A。 10. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 由实验流程可推出，沉淀A为，X溶液为溶液 B. 实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤 C. 实验流程中加入过量的溶液的目的是除去和 D. 溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，①中加，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含NaCl、NaNO3、，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含NaNO3、AgNO3、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。 【详解】A．混合溶液加入过量溶液，生成沉淀，除去，A正确； B．实验流程①②③步均有沉淀生成，要进行的实验操作为过滤，B正确； C．过量X溶液为溶液，则溶液2中有不需要的和，加入过量可除去，C正确； D．溶液3中有、、，应除去后结晶得到硝酸钠晶体，D错误； 故答案为：D。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中 化合价升高失电子， 中 化合价降低得电子，选项中得失电子标注错误，正确为，A错误； B．该反应中 失电子， 中的 得电子，单线桥从失电子的 指向得电子的 中的 ，转移电子总数为 ，选项中表示方法正确，B正确； C．该反应中 得电子， 中的 失电子，选项中得失电子标注错误，正确为，C错误； D．反应中 失电子，浓 中的 得电子，单线桥箭头应从 指向 ，选项中箭头方向错误，正确为，D错误； 故答案选B。 12. 已知反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当转移3个电子时，被还原的HNO3分子数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 3 【答案】C 【解析】 【详解】每个被还原的中元素从+5价降低为中的+2价，得到3个电子，故转移3个电子时，被还原的分子数为1，故选C。 13. 已知有如下反应，下列有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ 已知：遇淀粉变蓝 A. 氧化能力由强到弱的顺序为： B. 在淀粉溶液中逐渐通入至过量，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C. 由以上信息可推知反应可以发生 D. 在上述①②③反应中，分别是还原剂、氧化剂、还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中氧化剂是，氧化产物是，可得氧化性；反应③中氧化剂是，氧化产物是​，可得氧化性​，因此氧化性顺序为​，A正确； B．通入​时先发生反应④生成，使淀粉溶液变蓝；​过量后会发生反应②，将进一步氧化为​，被消耗，蓝色逐渐褪去，B正确； C． 由反应②可知氧化性，结合A的氧化性顺序可得的氧化性远强于，因此该反应中氧化剂可以将直接氧化为，C正确； D．反应①中​中Cl元素从0价升高到中的+5价，失电子作还原剂；反应②中​中Cl元素从0价降低到HCl中的-1价，得电子作氧化剂；反应③中​被还原生成​​，被氧化也生成​​，因此​是该反应的还原产物，也是氧化产物，D错误； 故选D。 14. 误服白磷应立即用硫酸铜溶液洗胃：，下列说法正确的是 A. 白磷只发生了氧化反应 B. 1个被氧化转移20个电子 C. 氧化产物和还原产物的个数之比为5∶6 D. 6个能氧化0.6个 【答案】B 【解析】 【详解】A．P元素的化合价部分由0价降低为-3价，P元素的化合价部分由0价升高为+5价，则白磷既发生了氧化反应又发生还原反应，A错误； B．1个被氧化时，4个P全部变为+5价，每个P失去5个电子，共转移个电子，B正确； C．该反应中氧化产物是，还原产物是，二者个数比为，C错误； D．每个中Cu从+2→+1得到1个电子，6个共得到6个电子；1个被氧化的失去20个电子，根据电子守恒，被氧化的个数为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：向饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察有大量的红褐色沉淀生成，停止操作。 ②乙同学的操作：向盛有40mL蒸馏水的小烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作：将小烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 _______(填“甲、乙、丙”)同学可以得到Fe(OH)3胶体。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______ （3）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______。该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。 A. 胶体粒子直径小于1nm B. 胶体粒子带正电荷 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体粒子能透过滤纸 （5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 （6）若取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，再逐滴加入稀盐酸溶液，现象是_______，写出现象中涉及到的化学方程式_______。 【答案】（1）丙 （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3） ①. 用激光笔照射Fe(OH)3胶体时可以看到一条光亮的“通路” ②. 丁达尔效应 （4）B （5）A （6） ①. 先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 ②. Fe(OH)3 ＋3HCl = FeCl3＋3H2O 【解析】 【分析】胶体的制备实验过程可总结为：取适量蒸馏水置于小烧杯中加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后停止加热，即可制得胶体；制备时不能直接将溶液与溶液混合，否则会直接生成沉淀，制备过程不能搅拌。 【小问1详解】 甲同学：向饱和溶液中加入溶液，发生复分解反应直接生成沉淀，无法形成胶体； 乙同学：向蒸馏水中直接加入溶液再煮沸，浓度不足，水解程度小，无法形成胶体； 丙同学：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，是制备胶体的标准操作； 因此，丙同学可以得到胶体，故答案为：丙； 【小问2详解】 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，制得，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验操作为：用激光笔（或手电筒）照射胶体，若出现一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成；该操作利用胶体的丁达尔效应这一性质，可用于区分胶体和溶液，故答案为：用激光笔（或手电筒）照射胶体，若出现一条光亮的“通路”； 丁达尔效应； 【小问4详解】 A．胶体粒子直径为1~100 nm，小于1 nm的是溶液，A错误； B．胶体粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，避免粒子聚集聚沉，是胶体稳定的主要原因，B正确； C．布朗运动能让粒子保持分散，但不是胶体稳定的主要原因，C错误； D．能透过滤纸是胶体的性质，但与稳定性无关，D错误； 故答案选B； 【小问5详解】 A．分散系的本质区别是分散质粒子直径，胶体粒子直径为1~100 nm，溶液粒子直径小于1 nm，A符合题意； B．丁达尔效应是胶体的特征现象，但属于外在性质，不是本质区别，B不符合题意； C．溶液和胶体都是均一的分散系，均一性不是本质区别，C不符合题意； D．溶液和胶体的分散质都能透过滤纸，不是本质区别，D不符合题意； 故答案选A； 【小问6详解】 盐酸中的氯化氢为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，因此向胶体中逐滴加入稀盐酸先有红褐色沉淀生成，随后沉淀与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，得到溶液；涉及的反应方程式为：，故答案为：先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解；。 16. 有以下几种物质，结合题意回答问题： ①固态 ②粉末 ③氨气 ④葡萄糖固体 ⑤纯柠檬酸 ⑥溶液 ⑦氯气 ⑧气体 ⑨熔融次氯酸钠（NaClO） ⑩次磷酸固体（） （1）以上物质中，属于电解质的是____________________，能导电的是____________________。（填序号） （2）写出②溶于水时的电离方程式__________________________，⑥与⑧反应生成黑色沉淀，写出离子方程式____________。 （3）明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。现将明胶胶体与溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断更换蒸馏水，以除尽杂质，请设计简易操作验证已被除尽：________________________________________________________________________。 （4）次磷酸与足量反应，所得产物为，由此可推断次磷酸是__________元酸。 （5）化学上定义由一种金属阳离子（或）和两种（或多种）酸根阴离子组成的盐叫混盐，已知是一种混盐，则其含有的阴离子是___________________________。 （6）已知离子方程式：，写出一个与之对应的化学方程式_______________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑧⑨⑩ ②. ①⑥⑨ （2） ①. ②. （3）取少量半透膜外的蒸馏水，向其中先滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明已被除尽 （4）一 （5）、 （6）（答案不唯一，合理均可） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。粉末、纯柠檬酸、气体在水溶液中能导电，熔融在熔融状态下能导电，次磷酸固体在水溶液中能导电，均属于化合物，故电解质为②⑤⑧⑨⑩。能导电的物质需含有自由移动的带电粒子，固态中存在自由移动的电子，溶液、熔融中存在自由移动的离子，均能导电，故能导电的为①⑥⑨。 【小问2详解】 为强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为。溶液与气体反应，为弱酸，书写离子方程式时不拆分，二者反应生成黑色沉淀和，离子方程式为。 【小问3详解】 胶体不能透过半透膜，离子可透过半透膜，若已被除尽，则半透膜外的蒸馏水中不含。检验操作为取少量半透膜外的蒸馏水，向其中先滴加稀盐酸酸化，排除干扰离子，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明已被除尽。 【小问4详解】 次磷酸与足量反应，所得产物为，说明不能继续电离出，次磷酸分子中仅有1个可电离的活泼氢，故次磷酸为一元酸。 【小问5详解】 为混盐，含一种金属阳离子，元素为+2价，根据电荷守恒，两种酸根阴离子的总负电荷为-2，结合组成可知阴离子为和。 【小问6详解】 离子方程式表示可溶性银盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸银沉淀和可溶性强电解质的反应，对应化学方程式可写为，答案不唯一，合理即可。 17. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种浓度相同的物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 (酸化) (酸化) 浓度 0.10 M(M为物质的量浓度的单位) 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为__________(填序号)。 ① ②酸性 ③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是__________(填字母)。 A. 、  B. 、  C. 、、  D. 、、 （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为__________。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是__________(填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是__________(填字母)。 a． b．酸性 c． 【答案】（1）②③① （2）A （3） （4） （5）ac 【解析】 【小问1详解】 根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强；由表中三种溶液的电位值数值大小可知，三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为②③①； 【小问2详解】 A．由表可知，氧化性：，且都具有较强的氧化性，已知 与 不能共存，则 具有较强的还原性，二者发生反应 不能共存。氧化性：， 不能氧化 ，两者不反应，能大量共存，A正确； B． 的电位值为负值，说明 具有较强的还原性，、 会发生氧化还原反应 ，不能大量共存，B错误； C．氧化性：，、、 能发生氧化还原反应 ，不能大量共存，C错误； D．氧化性：，、、 能发生氧化还原反应 ，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 【小问3详解】 氧化性：，则还原性：，故向含等浓度的 和 的混合溶液中滴加少量酸性 溶液（还原产物为 ），发生的反应为 被 氧化为 ，离子方程式为：。 【小问4详解】 被氧化生成 ，每生成 转移 电子，根据得失电子守恒，由表可知， 中锰元素化合价由 变为 ， 转移 电子，则 ； 中碘元素由 变为 ， 转移 电子，则 ； 中氧元素化合价由 变为 ，则 ； 中氮元素化合价由 变为 ，则 ，则等数量的四种氧化剂分别与足量 作用，得到 最多的是 。 【小问5详解】 氧化性：，对于含 、 的混合溶液，若控制氧化 而不氧化 ，则可以使用的氧化剂氧化性强于 而不强于 。 a．加入 ，Fe3+可以氧化 而不氧化 ，a正确； b．酸性 氧化性强于 ，可以发生反应：，b错误； c．Br2可以氧化 而不氧化 ，c正确； 故答案选ac。 18. I．工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_________________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为__________。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A. 、   B. 、 C. 、   D. 、 （4）已知亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式____________。 （5）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是__________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：_______________________________________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是__________（填标号，多选）。 A. B. KI C.  D. ④在和草酸中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：______________________。 ________________________________________________________ 【答案】（1） （2） （3）CD （4） （5） ①. 1:4 ②. 盐酸浓度越大， Cl-还原性越强或氧化性越强 ③. BD ④. 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据方程式 ，可知氯离子化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，用单线桥法表示为。 【小问2详解】 少量 通入 溶液中， 的量减小， 的量不变，说明 优先氧化 ，而没有氧化 。根据氧化剂优先氧化还原性强的微粒，得还原性：。 【小问3详解】 加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，则反应中氯发生歧化反应引起爆炸，反应中氯化合价部分升高、部分降低，故选 CD。 【小问4详解】 过氧化氢、 气体、 三种物质反应生成 和 ，反应的离子方程式是：。 【小问5详解】 ①根据氧化剂和还原剂的粒子数之比等于物质的量之比，反应 中， 中 元素化合价由 价分别变为 价和 价， 既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是 ，则该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是 。 ②盐酸为还原性酸， 浓度越大，还原性越强，同时 氧化性随溶液的酸性和浓度增大而增大。 ③将 转化为 ，氯元素化合价降低，需要加入还原剂，、 是常用的氧化剂，KI和SO2是还原剂，故答案选BD。 ④ 到 ， 化合价由 价降低到 价，得到 个电子； 到 中 化合价由 价升高到 价，每个 分子共失去 个电子。根据得失电子守恒， 系数为 ， 系数为 ，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $