第2章 第2节 电解质的电离、离子反应 测试卷 -2026-2027学年高一化学章末测试卷、月考卷、综合复习卷（鲁科版必修第一册）

第2章 第2节 电解质的电离、离子反应 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章 第2节 电解质的电离、离子反应（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中属于电解质的是 A．铜丝 B．氯化钠溶液 C．酒精 D．硝酸钾 2．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸 3．在指定条件下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C．强碱性溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、 4．下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是 A．在水中： B．溶于水： C．熔融状态下： D．溶于水： 5．氮肥、钾肥和磷肥是主要的化学肥料，代表物质有、和等。下列说法正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的能导电 C．属于酸 D．溶于水，在通电的条件下才能发生电离 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝片插入硫酸铜溶液中： B．将与稀硝酸混合： C．向固体上滴加稀盐酸： D．将通入溶液中： 7．下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A．在固体中，和的排列紧密有序 B．水分子破坏了和之间的相互作用 C．上述过程可表示为 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 8．下列反应中，其反应的离子方程式可用表示的是 A．稀盐酸与氨水反应 B．稀硝酸与KOH溶液反应 C．稀硫酸与溶液反应 D．醋酸与NaOH溶液反应 9．下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu MgO C 有色玻璃 KOH CuO D 矿泉水 冰醋酸 A．A B．B C．C D．D 10．泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A．上述5种化合物，有4种物质是电解质 B．两种反应物的固体均为盐 C．在水溶液中电离出和的数量比为2:1 D．在水溶液中的电离方程式为 11．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段发生反应 B．段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液导电能力增大的主要原因为过量的电离出的离子导电 12．某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化（搅拌装置略），下列实验组中灯光变化能出现“亮暗（或灭）亮”现象的是（已知：所给溶液的浓度均相等） 选项 A B C D 实验装置 试剂a 溶液 CH3COOH溶液 NaOH溶液 溶液 试剂b 溶液 NaOH溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 13．在点滴板上进行四个小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 14．某溶液仅由、、，、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验。 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．向滤液2中加入溶液会产生白色沉淀 B．白色沉淀2为 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与碳酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 (1)上述属于非电解质的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。 (2)导电的是__________。 (3)写出熔融的电离方程式：______________________________。 (4)写出①与③在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。 (5)将⑤通入足量溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________。 (6)与溶液混合，该反应的离子方程式为______________________________。 (7)与少量反应，该反应的离子方程式为：________________________________。 17．（14分）某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 (1)设计方案制备(图中的连线表示能够制备的路线)。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式：__________。 ②请写出少量与发生反应制备的化学方程式：__________。 (2)某小组探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①的电离方程式为__________。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是__________(填序号)。 A．和    B．和    C．和 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是__________(填序号)。 A．向溶液中持续滴加溶液 B．向溶液中加入少量固体 C．向溶液中持续滴加盐酸 (3)另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、离子。现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有__________； 18．（14分）酸、碱、盐是化学工业中的重要原料。请回答下列问题： (1)H3PO3是一种二元酸。 ①H3PO3与NaOH反应生成酸式盐的化学方程式为________。 ②H3PO3与NaOH反应生成正盐，该正盐在水溶液中的电离方程式为________。 (2)向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力大致相同的H2SO4、NaHSO4溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图2所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有________。 ②b点溶液中发生中和的OH-与未反应的OH-个数之比为________。 (3)某实验室废液中主要含Na2SO4和NaHSO4，可用于制备Na2SO4固体。Na2SO4的溶解度曲线如下图所示。 ①实验室制取Na2SO4固体的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，________，________，洗涤、干燥。 ②该废液中可能含有少量Cl-，请设计实验验证所得Na2SO4中是否含有Cl-：取少量样品于试管中，加水溶解，加入________(填试剂)后，过滤，取少量滤液于试管中，滴加________(填试剂)，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-。 19．（14分）某无色透明溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种，且每种离子数目相同。为确定其组成，进行如下实验： Ⅰ. 取少量原溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； Ⅱ. 取Ⅰ中所得白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，且无气泡产生； Ⅲ. 取Ⅰ中所得滤液加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ. 另取Ⅰ中所得滤液滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 (1)不做任何实验，可判断原溶液中一定不含____________。 (2)由实验Ⅰ、Ⅱ可知，原溶液中一定含有____________，一定不含____________(均填离子符号)。 (3)原溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有Cl-，理由是________________。 (4)写出实验Ⅰ中生成白色沉淀的离子方程式：________________。 (5)写出实验Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：________________。 (6)原溶液中_______(填“一定”“一定不”或“可能”)含有K+，理由是____________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 第2节 电解质的电离、离子反应 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章 第2节 电解质的电离、离子反应（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D 11．C 12．A 13．C 14．D 15．B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分） (1)⑤⑧ ①②③⑨⑩ (2)②④⑥⑦ (3) (4) (5) (6) (7) 17．（14分） (1) (2) B、C A、C (3)Ba2+、Cl- 18．（14分） (1) (2)生成白色沉淀，溶液红色逐渐变浅并最终褪去 1：1 (3)蒸发结晶 趁热过滤 足量Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 19．（14分） (1) (2) (3)可能 加入的足量BaCl2溶液引入了，干扰了原溶液中的检验 (4) (5) (6)可能 题干要求每种离子数目相同，已确定存在的和数目相同时正、负电荷恰好守恒，而是否存在无法通过实验确定。若溶液中无，则一定不含和；若溶液中有，则和必有其中一种，可能含有 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 第2节 电解质的电离、离子反应 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章 第2节 电解质的电离、离子反应（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中属于电解质的是 A．铜丝 B．氯化钠溶液 C．酒精 D．硝酸钾 【答案】D 【详解】电解质的定义为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此分析； A．铜丝是单质，不属于化合物范畴，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氯化钠溶液是混合物，不属于化合物范畴，因此不是电解质，B错误； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，不是电解质，C错误； D．硝酸钾是化合物，其水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，D正确； 故选D。 2．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸 【答案】C 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．溶于水后导电，是因为和水反应生成的电离出自由移动的离子，并非自身电离，因此属于非电解质，B错误； C．液态氯化氢以HCl分子形式存在，没有自由移动的离子因此不能导电，但HCl溶于水后能完全电离出H⁺和Cl⁻，符合电解质的定义，氯化氢是电解质，C正确； D．酸的定义是电离出的阳离子全部是H⁺的化合物，在水溶液中电离的阳离子除外还有，属于酸式盐，D错误； 故选C。 3．在指定条件下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C．强碱性溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、 【答案】C 【详解】A．所列离子均为无色，但与反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，其中的与反应生成弱电解质醋酸，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中存在大量，是可溶性碱，不会与反应生成沉淀。所列四种离子相互之间以及与之间均不发生反应，能够大量共存，C正确； D．溶液中含有大量，它与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，不能大量共存，D错误； 故选C。 4．下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是 A．在水中： B．溶于水： C．熔融状态下： D．溶于水： 【答案】D 【详解】A．一水合氨是弱电解质，在水中只有部分电离，电离方程式应使用可逆号，正确的电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠溶于水时完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆写成氢离子和碳酸根离子，正确的电离方程式为，B错误； C．硫酸钡虽然难溶于水，但属于强电解质，在熔融状态下完全电离，电离方程式应使用等号，正确的电离方程式为，C错误； D．高锰酸钾是强电解质，溶于水时完全电离为钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为，D正确； 故选D。 5．氮肥、钾肥和磷肥是主要的化学肥料，代表物质有、和等。下列说法正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的能导电 C．属于酸 D．溶于水，在通电的条件下才能发生电离 【答案】B 【详解】A．碳酸是弱酸，所以中的氢离子不能完全电离，则的电离方程式为，故A错误； B．处于熔融状态时，离子键被破坏，和可以自由移动，从而能够导电，故B正确； C．是由金属阳离子（）和酸根离子（）组成的，属于盐，而不属于酸，故C错误； D．溶于水时，在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，故D错误； 故答案选B。 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝片插入硫酸铜溶液中： B．将与稀硝酸混合： C．向固体上滴加稀盐酸： D．将通入溶液中： 【答案】B 【详解】A．铝片插入硫酸铜溶液中，正确离子方程式：，A错误； B．将与稀硝酸混合：，B正确； C．不能拆成离子的形式，正确离子方程式：，C错误； D．与溶液不反应，D错误； 故选B。 7．下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A．在固体中，和的排列紧密有序 B．水分子破坏了和之间的相互作用 C．上述过程可表示为 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【详解】A．由图可知，固体状态下和按照一定规则紧密有序排列，A正确； B．由示意图可知，水分子作用于NaCl固体，破坏了和之间的离子键相互作用，最终让离子脱离固体表面，B正确； C．NaCl在水中解离为自由移动的和，该电离过程可表示为，C正确； D．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下，自发解离出自由移动离子的过程，不需要外接通电的条件；通电是电离之后电解质溶液发生电解反应的条件，D错误； 故答案选D。 8．下列反应中，其反应的离子方程式可用表示的是 A．稀盐酸与氨水反应 B．稀硝酸与KOH溶液反应 C．稀硫酸与溶液反应 D．醋酸与NaOH溶液反应 【答案】B 【详解】A．盐酸与氨水反应，氨水是弱电解质，不能拆成离子，A不符合题意； B．稀硝酸与KOH溶液反应，是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，B符合题意； C．稀硫酸与溶液反应生成产物中有水和硫酸钡沉淀，C不符合题意； D．醋酸与NaOH溶液反应，醋酸为弱电解质不能拆成离子，D不符合题意； 故选B。 9．下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu MgO C 有色玻璃 KOH CuO D 矿泉水 冰醋酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．是具有固定组成的化合物，属于纯净物，不能因含有结晶水而将其归为混合物；属于碱，NaCl属于电解质，属于碱性氧化物，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，不属于碱；电解质必须是化合物，Cu是单质，不属于电解质；MgO属于碱性氧化物，B错误； C．有色玻璃含有多种物质，属于混合物；KOH在水溶液中电离产生的阴离子全部是，属于碱；虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质；CuO能与酸反应只生成盐和水，如，属于碱性氧化物，四种物质的分类均正确，C正确； D．矿泉水含有水和多种溶解的物质，属于混合物；属于碱；冰醋酸是纯净的乙酸，乙酸在水溶液中能电离出离子而使溶液导电，属于电解质；与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，如，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 10．泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A．上述5种化合物，有4种物质是电解质 B．两种反应物的固体均为盐 C．在水溶液中电离出和的数量比为2:1 D．在水溶液中的电离方程式为 【答案】D 【详解】A．反应中五种化合物分别是、、、、，其中、、、属于电解质，属于非电解质，一共4种电解质，A正确； B．两种反应物和，都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，固体状态下均属于盐，B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，电离得到的和数量比为，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全拆分为与，正确电离方程式为，选项中的电离方程式书写错误，D错误； 故选D。 11．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段发生反应 B．段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液导电能力增大的主要原因为过量的电离出的离子导电 【答案】C 【详解】A．根据题意，AB段是Ba(OH)2与H2SO4反应的过程。Ba(OH)2是强碱，完全电离为Ba2+和OH-；H2SO4是强酸，完全电离为H+和。两者反应的离子方程式应为，A错误； B．AB段导电能力减弱的原因是随着反应进行，Ba2+和OH-被消耗，同时H+和也被消耗，溶液中自由移动的离子浓度降低，导致导电能力下降。这与BaSO4是否为电解质无关，B错误； C．在B点，Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和水。此时，溶液中Ba2+、OH-、H+、几乎都被消耗完毕，溶液中自由移动的离子浓度极低，导电能力接近0。这说明B点溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．根据题意，是向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，因此BC段是H2SO4过量的阶段。此时，溶液中主要含有H+和，这些离子来自过量的H2SO4，而非Ba(OH)2，D错误； 故选C。 12．某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化（搅拌装置略），下列实验组中灯光变化能出现“亮暗（或灭）亮”现象的是（已知：所给溶液的浓度均相等） 选项 A B C D 实验装置 试剂a 溶液 CH3COOH溶液 NaOH溶液 溶液 试剂b 溶液 NaOH溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】该实验中灯光亮度由溶液中自由移动离子的总浓度决定：初始时若试剂b为强电解质溶液，离子浓度高，灯泡亮；滴定过程中离子浓度大幅降低，灯泡变暗/熄灭；当加入过量滴定试剂a后，溶液中离子浓度再次升高，灯泡重新变亮，即可出现“亮→暗（或灭）→亮”的现象。 A．烧杯中初始为强电解质溶液，离子浓度高，灯泡亮；逐滴加入时发生反应：，反应完全时体系中自由离子几乎完全转化为沉淀，离子浓度极低，灯泡几乎熄灭；继续加入过量的强电解质溶液，溶液中离子浓度再次升高，灯泡重新变亮，符合现象要求，A正确； B．烧杯中初始为NaOH强电解质溶液，离子浓度高，灯泡亮；逐滴加入溶液时发生反应：，反应过程中离子浓度无大幅下降，加入过量弱电解质后离子浓度也不会显著升高，不符合现象要求，B错误； C．烧杯中初始为，离子浓度极低，灯泡初始很暗；逐滴加入强电解质溶液，离子浓度持续升高，灯泡只会逐渐变亮，不符合现象要求，C错误； D．烧杯中初始为强电解质溶液，灯泡亮；加入发生反应，反应前后自由离子总浓度没有明显下降（每消耗3 mol离子，生成2 mol离子，离子浓度仅小幅降低），灯泡不会明显变暗，不符合要求，D错误； 故选A。 13．在点滴板上进行四个小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．CuO是难溶的金属氧化物，在离子方程式中不能拆写成，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，该离子方程式对应的反应不能进行，B错误； C．是难溶物不能拆写，硝酸是强酸可拆为，反应生成可溶性硝酸钙、水和，该离子方程式符合书写规则，C正确； D．该方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 14．某溶液仅由、、，、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验。 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．向滤液2中加入溶液会产生白色沉淀 B．白色沉淀2为 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 【答案】D 【详解】原溶液加入过量盐酸后产生气体，在题给离子范围内，可确定原溶液含有，发生反应。盐酸过量，碳酸根离子已被除去；所得溶液1无色，说明原溶液不含呈蓝色的和呈黄色的。由于与不能大量共存，原溶液也不含；题给阳离子中仅剩，根据溶液呈电中性，可确定原溶液含有。向无色溶液1中加入过量溶液，先中和过量的盐酸，再使硫酸根离子形成白色沉淀，因而可确定原溶液含有。过滤后，滤液2中含有过量试剂提供的和，也含有第一步加入盐酸带入的。最后加入过量硝酸和硝酸银溶液，硝酸中和碱，银离子与氯离子反应产生白色沉淀。 A．向无色溶液1中加入的溶液过量，因此滤液2中含有和。加入溶液后，与反应生成，再与结合，反应可表示为，会产生白色沉淀，A正确； B．第一步加入过量盐酸，已将除去；无色溶液1中又不含和。因此，加入过量溶液后生成的白色沉淀只能来自与的反应，即，白色沉淀2为，B正确； C．加入盐酸产生气体，说明原溶液含有，而与会形成难溶的，故原溶液不含。无色溶液1又排除了和，题给阳离子中仅剩。溶液中既有阴离子，就必须有阳离子使溶液呈电中性，因此原溶液一定含有，C正确； D．滤液2中的已在前一步被沉淀除去，加入过量硝酸和硝酸银溶液后，发生反应，所以白色沉淀3为AgCl。但第一步加入的盐酸已经引入，即使原溶液不含，也会产生这一白色沉淀，故不能确定原溶液一定含有，D错误； 故选D。 15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与碳酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 【答案】B 【详解】A．NaOH与盐酸是强酸和强碱的中和反应，离子方程式为：；碳酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为H+，NaOH与碳酸反应的离子方程式为：，二者离子方程式不同，A不符合题意； B．与反应的本质是和​生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： ；与反应的本质同样是和​生成硫酸钡沉淀，离子方程式完全相同，B符合题意； C．与硫酸的中和反应离子方程式为；和硫酸反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为：，二者离子方程式不同，C不符合题意； D．是可溶性强电解质，和硝酸反应的离子方程式为：；是难溶固体，在离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：，二者离子方程式不同，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 (1)上述属于非电解质的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。 (2)导电的是__________。 (3)写出熔融的电离方程式：______________________________。 (4)写出①与③在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。 (5)将⑤通入足量溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________。 (6)与溶液混合，该反应的离子方程式为______________________________。 (7)与少量反应，该反应的离子方程式为：________________________________。 【答案】 (1)⑤⑧ ①②③⑨⑩ (2)②④⑥⑦ (3) (4) (5) (6) (7) 【详解】（1）二者都属于化合物，区分标准是自身在水溶液或熔融状态下能否电离出自由移动的离子。⑤自身不能电离、⑧蔗糖在水溶液和熔融状态都不电离，属于非电解质；①、②熔融、③、⑨、⑩都是化合物，符合电解质定义，属于电解质；④稀硫酸、⑦氨水是混合物，⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； （2）存在自由移动的带电粒子（电子/离子）即可导电。②熔融有自由移动的离子、④稀硫酸含自由移动离子、⑥铜有自由移动电子、⑦氨水含自由移动的一水合氨电离出的离子，都可以导电；其余物质中离子被束缚或不存在带电粒子，不导电； （3）熔融态电离：熔融状态下只能断裂离子键，中的共价键不会断裂，因此电离出和，电离方程式为； （4）和反应：是强酸强碱的中和反应，生成可溶性盐和水，本质是和结合生成水，离子方程式为； （5）足量和反应：生成正盐和水，对应离子方程式为； （6）和反应：水溶液中完全电离出，和反应生成和水，离子方程式为； （7）和少量反应：少量物质的离子按组成比例完全反应，的和全部参与反应，2份消耗2份，生成1份沉淀、1份和2份水，离子方程式为。 17．（14分）某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 (1)设计方案制备(图中的连线表示能够制备的路线)。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式：__________。 ②请写出少量与发生反应制备的化学方程式：__________。 (2)某小组探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①的电离方程式为__________。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是__________(填序号)。 A．和    B．和    C．和 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是__________(填序号)。 A．向溶液中持续滴加溶液 B．向溶液中加入少量固体 C．向溶液中持续滴加盐酸 (3)另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、离子。现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有__________； 【答案】 (1) (2) B、C A、C (3)Ba2+、Cl- 【详解】（1）①观察转化图，M连接的是和。两者发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水。化学方程式为。将其改写为离子方程式，强酸、强碱和可溶性盐拆分为离子，沉淀和水保留化学式，离子方程式为。 ② “少量”意味着以的量为基准进行配平。在水中电离出、和。因为少量，而过量，所以中的和都会完全反应。1个提供1个和1个。为了生成沉淀，需要1个结合1个； 为了中和1个，需要1个结合生成水。因此1份需要1份参与反应。故化学方程式为。 （2）① 氢氧化钡是强碱，属于强电解质，在水中完全电离。电离方程式为。 ②图像中AB段导电率下降，说明溶液中自由移动的离子浓度减小。这是向中滴加盐酸，发生中和反应，同时生成可溶性的。 A．和反应，除了生成水，还生成沉淀，离子方程式为，A不符合题意； B．和反应，实质是，B符合题意； C． 和反应，实质是，C符合题意； 故选 BC。 ③原图趋势：导电率从较高值下降，在恰好完全反应时（B 点）降至最低，随后继续滴加试剂，导电率又上升。这说明反应过程中生成了沉淀或弱电解质，导致离子浓度大幅下降；完全反应后，继续加入的试剂引入了新的离子，使导电率回升。 A．向溶液中滴加溶液，反应生成沉淀和。离子浓度下降，沉淀完全后继续加KOH，离子浓度升高，电导率先降后升，A符合题意； B．向溶液中加入固体，不反应，离子浓度增加，导电率上升，B不符合题意； C．向溶液中持续滴加盐酸，反应为。溶液中被替换，不变。由于的导电能力与不同，且反应生成沉淀，离子总浓度变化导致导电率下降；当反应完全后，继续滴加盐酸，引入和，导电率上升。这与原图趋势非常类似，C符合题意； 故选AC。 （3）已知可能含有、、、、、、。已知溶液为无色澄清溶液。在水溶液中通常呈蓝色，因此肯定不存在。步骤①：用pH试纸检验，发现溶液呈强酸性。说明溶液中含有大量的。在强酸性环境中，弱酸根离子不能大量存在，因此肯定不存在。根据化学实验现象推断：步骤 ②中取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生。加入会先中和酸，然后使溶液呈碱性。如果存在，在碱性条件下会生成白色沉淀。题目指出“无沉淀产生”，说明肯定不存在。步骤③：取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。此时溶液呈碱性，加入产生白色沉淀。在剩余的阳离子（、）中，只有能与反应生成白色沉淀。这说明原溶液中肯定存在。最后根据离子共存原则确定其他离子，既然已经确定溶液中肯定存在，根据离子不能大量共存的规律，会与结合生成沉淀。由于原溶液是“澄清溶液”，说明肯定不存在。此时，已确定的离子有：肯定存在、 ；肯定不存在、、、。根据溶液电中性原则，溶液中必须有阴离子。剩下的阴离子只有，因此肯定存在。对于，目前的实验现象无法确定其是否存在，故属于可能存在。综上所述：肯定存在的离子有、、。肯定不存在的离子有、、、。 18．（14分）酸、碱、盐是化学工业中的重要原料。请回答下列问题： (1)H3PO3是一种二元酸。 ①H3PO3与NaOH反应生成酸式盐的化学方程式为________。 ②H3PO3与NaOH反应生成正盐，该正盐在水溶液中的电离方程式为________。 (2)向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力大致相同的H2SO4、NaHSO4溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图2所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有________。 ②b点溶液中发生中和的OH-与未反应的OH-个数之比为________。 (3)某实验室废液中主要含Na2SO4和NaHSO4，可用于制备Na2SO4固体。Na2SO4的溶解度曲线如下图所示。 ①实验室制取Na2SO4固体的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，________，________，洗涤、干燥。 ②该废液中可能含有少量Cl-，请设计实验验证所得Na2SO4中是否含有Cl-：取少量样品于试管中，加水溶解，加入________(填试剂)后，过滤，取少量滤液于试管中，滴加________(填试剂)，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-。 【答案】 (1) (2)生成白色沉淀，溶液红色逐渐变浅并最终褪去 1：1 (3)蒸发结晶 趁热过滤 足量Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 【详解】向滴有酚酞的溶液中滴加时，二者按反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时溶液中离子浓度极低，导电能力接近，对应曲线①的最低点，故曲线①为滴加的导电能力变化曲线；曲线②为滴加的变化曲线。两种滴加溶液导电能力大致相同，故二者的物质的量浓度相等，结合反应计量关系可推导对应状态下的消耗量与剩余量的比值。 结合的溶解度曲线，以上十水合硫酸钠失去结晶水转化为无水硫酸钠，且无水硫酸钠溶解度随温度升高略有降低，需控制温度在以上进行结晶分离。检验时需先加入足量钡盐除去硫酸根离子排除干扰，再加入硝酸银溶液检验。 （1）是二元酸，分子中含个可电离的羟基氢，与按物质的量反应生成酸式盐和水，反应的化学方程式为。与按物质的量反应生成正盐，为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和，电离方程式为。 （2）①曲线①对应滴加的反应，从开始至点，与反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液中的逐渐被完全中和，滴有酚酞的溶液红色逐渐变浅并最终褪去。 ②两种滴加溶液的导电能力大致相同，故与的物质的量浓度相等。设的物质的量为，完全反应消耗的物质的量为，对应滴加体积为，则相同体积的的物质的量也为。可提供，中和，原溶液中含，故未反应的为，发生中和的与未反应的个数之比为。 （3）①结合溶解度曲线，以上时十水合硫酸钠失去结晶水转化为无水，且无水的溶解度随温度升高略有降低，故向调节至中性的废液中先进行蒸发结晶，再趁热过滤，洗涤、干燥后得到固体。 ②检验所得中是否含有时，需先除去排除干扰，故先加入足量溶液使完全沉淀，过滤后向滤液中滴加溶液，若无白色沉淀产生，则不存在。 19．（14分）某无色透明溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种，且每种离子数目相同。为确定其组成，进行如下实验： Ⅰ. 取少量原溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； Ⅱ. 取Ⅰ中所得白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，且无气泡产生； Ⅲ. 取Ⅰ中所得滤液加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ. 另取Ⅰ中所得滤液滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 (1)不做任何实验，可判断原溶液中一定不含____________。 (2)由实验Ⅰ、Ⅱ可知，原溶液中一定含有____________，一定不含____________(均填离子符号)。 (3)原溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有Cl-，理由是________________。 (4)写出实验Ⅰ中生成白色沉淀的离子方程式：________________。 (5)写出实验Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：________________。 (6)原溶液中_______(填“一定”“一定不”或“可能”)含有K+，理由是____________。 【答案】 (1) (2) (3)可能 加入的足量BaCl2溶液引入了，干扰了原溶液中的检验 (4) (5) (6)可能 题干要求每种离子数目相同，已确定存在的和数目相同时正、负电荷恰好守恒，而是否存在无法通过实验确定。若溶液中无，则一定不含和；若溶液中有，则和必有其中一种，可能含有 【详解】题干明确溶液为无色透明，直接排除有色的；实验Ⅰ中加溶液生成白色沉淀，且实验Ⅱ中加稀盐酸沉淀不溶解、无气泡产生，说明沉淀是，因此原溶液必有、无；实验Ⅲ中取实验Ⅰ所得滤液加产生白色沉淀，证明原溶液含；实验Ⅳ中取实验Ⅰ所得滤液滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，因实验Ⅰ加溶液引入了，因此实验Ⅳ无法证明原溶液是否含有；结合“各离子数目相同”的条件，确定存在的和的电荷刚好抵消，若溶液中有，则+1价阳离子和必有其中一种，若溶液中无，则无和。 （1）题干明确溶液为无色透明，而在水溶液中呈黄色，无需额外实验即可直接判断其一定不存在。 （2）实验Ⅰ加生成白色沉淀，实验Ⅱ中该沉淀加足量稀盐酸完全不溶解、无气泡产生，说明沉淀只有，没有可溶于酸、能产生气体的，因此原溶液一定存在，一定不存在。 （3）实验Ⅰ加溶液引入了，因此实验Ⅳ无法证明原溶液是否含有，原溶液中可能含有。 （4）实验Ⅰ中与原溶液里的结合生成难溶的硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：。 （5）实验Ⅲ中和加入的电离出的反应，生成氢氧化镁白色沉淀，反应的离子方程式为：。 （6）题干要求每种离子数目相同，已确定存在的和数目相同时正、负电荷恰好守恒，溶液已呈电中性，而是否存在无法通过实验确定。若溶液中无，则一定不含和；若溶液中有，则+1价阳离子和必有其中一种，可能含有。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $