第2章 元素与物质世界 第3单元 氧化还原反应 A卷基础巩固-【金试卷】2026-2027学年高一化学必修第一册同步单元双测卷（鲁科版）

第2章」 元素与物质世界 第三单元 氧化还原反应 A卷 基础巩固 h 建议用时：45分钟满分70分 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Cu64 密 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列活动或现象不涉及氧化还原反应的是 封 A.工业炼铁 B.光合作用 C.钢铁锈蚀 D.石灰硬化 2.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是 线 A.Zn+H,SO=ZnSO +H2 深 内 B.2KCIO,= MnO -2KC1+3O2 Λ C.4Fe(OH)2+2H,O+O2=4Fe(OH) 不 D.H2O+CO,-H2CO : 3.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TO,制Ti的主要反应： 如 准 ①TiO2+2C+2CL2 商温TiCL,十2C0 答 ②Ticl,,+2Mg商温2MgCL,十Ti 下列说法正确的是 蜜 题 A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应 C.反应①中TO2被氧化 D.反应②中金属镁被氧化 4.海洋中的水资源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、 K、Br、Sr、C、B、F共I3种元素的总含量超过99%。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及 其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI十H2SO4十H2O2一K,SO4十I2十 钓 剂 2H,O。下列有关该反应的说法正确的是 ( A.KI发生还原反应 B.K2SO,是还原产物 C.H2SO,是氧化剂 D.H2O2得到电子 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是() 化合 分解 反应 反应 氧化还原反应 (复分解反应 置换反应 A.Cl2+2KBr—Br2+2KCI B.2NaHC0,△Na,CO,+H,O+CO,个 C.4Fe(OH),+O,+2H,O-4Fe(OH) D.2Na2 O2+2CO2-2Na2 CO3+02 6.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A.CL2→C1 B.I厂→I2 C.SO,-SO D.CuO-Cu 7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 得到2e A.Cu0+H,△H,OHCu 2e B.Br2+2KI- -2KBr+I2 得到2e C.2Na+S-Na,S 个 失去2e 12e O D.2KC10,△ →2KC1+3O2个 12e 8.在某体系内有反应物和生成物共五种物质：H2S、S、FeCl3、FeCL2、HCl。已知H,S为反应物，则另一 反应物是 () A.S B.FeCl2 C.FeCla D.HCI 9.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI十O,十H,O→KOH十L2十O,(未配平)， 下列叙述正确的是 () A.O3在反应中被还原为O。 B.1molO3在反应中得到2mol电子 C.该反应的还原产物为I D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3 第一部分单元、月考卷21 10.下列微粒中的氯元素通常只表现还原性的是 A.CI B.C12 C.CIO 11.下列说法不正确的是 A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原 C.酸碱中和反应是非氧化还原反应 D.还原性弱的物质氧化性不一定强 12.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物 处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH,Cl-NaCl+NH,NO, 第二步：NH,NO,△N,◆十2H,O 下列对第二步反应的叙述正确的是 ①NHNO,仅是氧化剂 ②NHNO,仅是还原剂 ③NHNO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NHNO,既是氧化剂又是还原剂 A.①③ B.①④ C.②③④ 13.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I,+SO,+2H,O-H,SO+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCls 2FeCl+2HI-2FeCl,+2HC1+I, A.I>Fe2>CI>SO, B.CI>Fe2>SO,>I C.Fe2>I>CI>SO, D.SO,>I>Fe2+>CI 14.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 NO, Fe3+ NH: NO Fe2 NOZ A.NH被氧化 B.NO2为还原产物 C.Fe2+不参与反应 D.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为6：1 22第一部分单元、月考卷 ( 二、非选择题（本题共2小题，共28分） D.CIO 15.(16分)I.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量 ( 的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为3C十2K,CrO,+ 8H2SO4—3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O. 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是 (填化学式)，被还原的元素是 (填元素符号)。 (2)该反应中，K,Cr2O,表现出 (填“氧化性”或“还原性”)，K,CrO,发生了 (填 。 人们用NH,CI溶液来 “氧化反应”或“还原反应”)。 (3)H,SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性 ( (4)该反应中，还原反应得到的生成物是 (填化学式)。 (5)每生成2个H2O分子，转移 个电子。 Ⅱ.将一定体积的CuSO,溶液、NaCl溶液和Na2SO,溶液混合，充分反应后有白色沉淀生成。经 分析可知白色沉淀中含有Cu和C1两种元素，且该化合物的相对分子质量为99.5。试回答下列问 题： D.③④⑤ (1)白色沉淀的化学式为 (2)题述过程所发生的反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，理由是 (3)题述反应的离子方程式为Cu++C1+SO+H,O一白色沉淀+( )+H+(离子方 程式未配平)，则括号内的离子为 16.(12分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化 还原反应体系，其中共有KCl、Cl2、H2SO、HO、KMnO、MnSO,、K,SO,七种物质。 (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式： (2)该反应中，化合价升高的反应物是 ,化合价没有发生变化的反应物是 (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变成紫红色，说出NaBiO,的一个性质：13.答案(1)③⑤ (2)①Mg2+、Fe3+、SO、COBa2+、OH、C1-(3分)②无溶液中一定有 Ba2+、CI一、OH一，浓度相等时电荷守恒，所以无K 解析(2)①无色溶液，则溶液中不含Fe3+;滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说 明一定不含SO一、CO一；滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含OH一，则 不含Mg2+;另取少许原溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该 沉淀只能是AgCI,说明一定含有CI一；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉 淀产生，说明一定含有B+。综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+ Fe3+、SO}、CO号，肯定存在的离子是Ba2+、OH、C1-,不能确定是否含有K+。 14.答案(1)②③①③④⑤ (2)NaHSO-Na++H++SO CO+2H+-CO2+H2O (3)①B②Ca2++2OH-+2HC03-CaCO3￥+2H20+CO 解析(1)①NaC1晶体中没有自由移动的离子，不导电，溶于水电离出离子，是电 解质；②盐酸中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，既不是电解质也不是非 电解质；③熔融KC1中含有自由移动的离子，可导电，是电解质；④蔗糖不电离，不 导电，是非电解质；⑤CO2不电离，不导电，是非电解质。(2)NaHSO4在水溶液中 完全电离，电离方程式为NaHSO4一Na十H+十SO?。(3)①Ca(OH)2溶液 中通入CO2,先生成CCO3沉淀，导电能力减弱，继续通入CO2反应生成 Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水，导电能力增强，当CaCO3与CO2反应完全后， 再通入CO2,导电能力不再变化，故选B。 第2章元素与物质世界 第三单元氧化还原反应 A卷基础巩固 1.D石灰硬化是Ca(OH)2吸收空气中的CO2转化为CaCO3的过程，反应中各元素 化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，故选D。 2.CZn十H2SO4一ZnSO,+H2↑属于氧化还原反应和置换反应，A错误；2KClO3 MnO2 2KC1+3O2↑属于氧化还原反应和分解反应，B错误；H2+CO2一H2CO3 属于化合反应，不属于氧化还原反应，D错误。 3.D置换反应：单质十化合物=另一种单质十另一种化合物。①TiO2十2C十2C12 高温TC1,十2C0反应不符合置换反应要求，反应①不是置换反应，故A项错误： ②TiCl,十2Mg高温2MgC2十Ti反应是置换反应，不是复分解反应，故B项错送：反 应①中TO2各元素化合价并没有变化，故C项错误；D.反应②中金属镁化合价由 0价升为十2价，被氧化，故D项正确。 4.DKI中I元素化合价升高，发生氧化反应，A错误；K2SO4既不是氧化产物也不是 还原产物，B错误：HSO4中元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原 剂，C错误；H2O2中O元素化合价降低，H2O2得到电子，D正确。 5.D属于阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化 合反应中的任一种。Cl2十2KBr一Br2+2KCl属于置换反应，A项错误； 2NaHC0,△Na,C0,十H,0+CO,个不属于氧化还原反应，B项错误；4Fe(OH)2 +O2十2H20一4Fe(OH)3属于化合反应，C项错误；2Na2O2+2CO2 2N2CO3十O2中O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反 应、分解反应或化合反应，D项正确。 6.BA.氯元素化合价降低，做氧化剂，所以需要加入还原剂，故A错误；碘元素化合 价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，故B正确；没有元素化合价变化，故C错误；铜 元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，故D错误。 2Xe 失去2e 7.BA项应表示为Cu0叶H,△H,0+Cu:C项应表示为2Na+S =Na2S;D项应表 得到2e 得到2×6e MnO2 示为2KC1O3 2KC+3O2◆。故选B。 △ 个 失去6×2c 8.C题给五种物质中化合价发生变化的元素是S和Fe,H2S中S元素的化合价是 一2，S单质中S元素的化合价是0，FeCl3中Fe元素的化合价是+3，FeCl2中Fe元 58参考答案 素的化合价是十2。H2S为反应物，失电子，化合价升高，生成S单质，另一种反应物 应得电子，化合价降低，则另一种反应物是FCl3,故选C。 9.B氧气和臭氧的化合价都是0，所以臭氧在反应中不被氧化，臭氧中部分氧原子被 还原转移到氢氧化钾中，故A错误；该反应中1molO3反应中得到1mol×(2一0) =2ol电子，故B正确；该反应中氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，故C错 误：氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，由电子得失守恒可知，物质的量之比 为1：1，故D错误。 10.AC】一中的C】元素为一1价，为最低价，只具有还原性，A符合题意；Cl2中的C1 元素为0价，CIO一中的C】元素为十1价，C105中的C1元素为+5价，均处于中间 价态，既具有氧化性又具有还原性，B、C、D不符合题意。 11.A有单质参加的反应不一定有元素化合价的变化，如氧气和臭氧之间的转化，A 项错误；氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，B项正确；酸碱中和反应属于复 分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C项正确；还原性弱的物质 氧化性不一定强，如稀有气体，D项正确。 12.D第二步反应中NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，且该反应中只有氮元素的化 合价发生了变化，第二步反应是分解反应，③④⑤正确，故选D。 13.D根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。第一个反应中SO2为还原 剂，HI为还原产物，SO2的还原性强于I一；第二个反应中FeCl2为还原剂，FeCl3为 还原产物，Fe2+的还原性强于Cl-;第三个反应中HI为还原剂，FeCl2为还原产 物，I的还原性强于Fe2+;还原性强弱顺序为SO2>I>F2+>C1-,故选D。 14.CNH士中氯元素化合价升高，被氧化，作还原剂；NO5中氯元素化合价降低 (+5→十4)，作氧化剂，得到的NO2是还原产物；由题图可知，Fe3+和Fe2+都参与 反应；依据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的微粒个数之比为6：1。故选C。 15.答案I.(1)CCr (2)氧化性还原反应 (3)A(4)Cr2(SO4)3 (5)3 Ⅱ.(1)CuCl (2)属于Cu元素从十2价变为十1价，反应中有元素化合价的变化 (3)SO2 解析I.(1)该反应中，C元素的化合价升高，C作还原剂；K2Cr2O2中Cr元素的 化合价降低，被还原。(2)K2Cr2O,中Cr元素的化合价降低，K2Cr2O,作氧化剂， 具有氧化性，被还原，发生还原反应。(3)H2SO4中各元素化合价未变，在该反应中 只表现酸性，故选A。(4)K2Cr2O,发生还原反应，得到的还原产物为Cr2(SO4)3。 (5)根据化学方程式，生成8个H2O分子时，转移12个电子，则每生成2个H2O分 子，转移3个电子。Ⅱ.(1)白色沉淀中含有Cu和C1两种元素，且该化合物的相对 分子质量为99.5，则可以确定白色沉淀的化学式为CuC1。(3)对于题述反应（括号 内的离子中一定含有S元素)，Cu元素的化合价降低，则必定有元素的化合价升 高，又因SO是常见还原剂，因此可确定是S元素的化合价升高，结合原子守恒， 可知括号内的离子为SO层 16.(1)2KMnO+10KC1+8H2 SO-6K2SO+2MnSO+5C12+8H2O (2)KCI H2 SO4 (3)NaBiO3具有强氧化性（或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强） 解析(1)常温下，C2为黄绿色，由题中信息结合元素守恒可知，酸性条件下， KMO4能将C】-氧化为Cl2,自身被还原。结合题中所给的七种物质可知，该反应 中氧化剂为KMnO4,还原剂为KCl,氧化产物为C2,还原产物为MnSO4。根据反 应前后原子守恒可判断，反应物还有H2SO4,生成物还有K2SO4和H2O。配平可 得反应的化学方程式为2KMnO4+10KC1+8H2SO4一6K2SO4+2MnSO4十 5C12个+8H2O。 (2)根据(1)中所得方程式，所含元素化合价升高的反应物是KC1,所含元素化合价 没有发生变化的反应物是H2SO4。 (3)向反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变成紫红色，说明NaBiO3将Mn2+氧 化成了MnO:,可以说明NaBiO3的氧化性比KMnO4的强。 第2章元素与物质世界 第三单元氧化还原反应 B卷能力提升卷 1.A石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还 原反应，A符合题意。 2.CCO,十CaO一CaCO3属于没有单质参加的化合反应，元素的化合价没有发生 变化，不属于氧化还原反应，A选项不正确：Cu(OH),C0,△2Cu0十H,0+ CO2个属于没有单质生成的分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还 原反应，B选项不正确；2NaOH十Cl2一NaC1十NaClO十H2O中氯有元素的化合 价变化，属于氧化还原反应，C选项正确；Na2CO3十H2SO4一Na2SO1十H2O十 CO2个属于复分解反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，D选项不正确。 3.B根据原子守恒可知，X为Ag2S,A错误；题给反应中，氧气中的O元素从0价降 低到一2价，得电子，被还原，还原产物为H2O,B正确，C错误；Ag元素从0价升高 到十1价，被氧化，作还原剂，但H2S中各元素化合价并未发生变化，D错误。 4.C反应3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H,中Fe元素化合价升高被氧化，作为还原 剂；H2O中H元素化合价降低被还原，作为氧化剂。 5.A亚硝酸(HNO2)中N元素的化合价为十3，若在反应中作氧化剂，则N元素的化 合价应降低。N2中N元素的化合价为0，N2O3中N元素的化合价为+3，HNO3中 N元素的化合价为+5，NO2中N元素的化合价为+4，故选A。 6.C转化过程中化合价不变的元素为Cu、C1、H,C错误。 7.D①、②反应，H2O2中0元素的化合价从一1价降为一2价，作氧化剂，③反应 H2O2中O元素的化合价从一1价升为0价，作还原剂，故A错误。②H2O2十 12—2HIO,H2O2氧化性强于HIO;③H2O2十2HIO—I2十O2↑+2H2O,H2O2 还原性强于12，故B错误。依据反应②十③得到2H2O2一2H2O十O2↑，所以每 生成1mol氧气，消耗2mol过氧化氢，故C错误。在反应后的溶液中生成了碘单 质，加入淀粉，溶液呈现蓝色，故D正确。 8.BA项，若加入过量的新制氯水，F2+也会被除去；B项，由氧化剂的氧化性大于氧 化产物可知，氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2;C项，MnO4中锰元素化合价降低， MO是氧化剂，Mn2+是还原产物，I厂中碘元素化合价升高，I厂是还原剂，l2是氧 化产物；D项，若反应能发生，MnO4是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化剂的氧 化性比氧化产物强，F2+是还原剂，Mn+是还原产物，符合还原剂的还原性比还原 产物强，所以反应能发生。故选B。 9.A金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原为Fe2+;在氧化还原反 应中非金属单质不一定是氧化剂，如C2与H2反应时，H2作还原剂；元素从化合态 变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化，如电解H2O生成H2和O2,H元素 被还原、O元素被氧化；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O2和O3之间 的转化。故选A。 10.C NaBH4中氢元素的化合价升高，钠元素和硼元素的化合价不变，所以NaBH 是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，A、B、D错误；该反应中被氧化 的元素与被还原的元素质量之比为1：1，故C正确。 11.B反应中S元素的化合价发生变化，该反应是氧化还原反应，A项错误；S元素的 化合价降低生成S2一，S2一是还原产物，B项正确；S与OH-是反应物，SO号是产 物，C项错误；由得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的质量比为2：1，D项错误。 12.D氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，得失电子守恒，即任何氧化还原 反应电子得失总数必然相等，A正确；由O原子守恒可知d=2,则b=4,由电荷守 恒和得失电子守恒可知a=c=2,配平后的离子方程式为2R+十4H++O2 2R3+十2H2O,R的化合价升高，R+失电子，被氧化，R3+是氧化产物，B、C正确， D错误。 13.答案(1)2C1O3+4H++2C1-—2C1O2↑+C12↑+2H2O 2e (2)H2O22.242NaC1O3+H2O2 解析(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方 程式为2C1O3+4H++2C1-—2C1O2个+C12◆+2H2O。 (2)2 NaClO3+H2O2+H2SO4—2ClO2◆+O2↑+Na2S04+2H2O中，氧元素的 化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由十5价降低为十4价，转 移1个电子，反应中有0.1mol电子转移，则产生的C1O2气体在标准状况下的体积 为0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L;单线桥法标出电子转移的方向和数 2e 目2 NaClO3+H2O2 14.答案I.(1)二氧化碳 (2)C0,十2H,0催化剂CH,+20,C02,H,0