第2章 元素与物质世界 第2单元 电解质的电离离子反应 A卷基础巩固-【金试卷】2026-2027学年高一化学必修第一册同步单元双测卷（鲁科版）

第2章元素与物质世界 第二单元电解质的电离 离子反应 A卷 基础巩固 建议用时：45分钟满分：60分 密 可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31 识 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 封 典 1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.NaCl晶体、碱石灰 B.铜、二氧化硫 线 C.液态的HCI、酒精 D.KNO3溶液、，CO2 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 内 A.KCIO3—K++C1+3O2 B.Fe(NO)3-Fe2++3NO. C.NaHSO—Na++H+SO2 D.NaHCO-Na+H+CO 不 3.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO、K和M离子，经测定Mg2+、NO、K和M离子 数之比为2：4：1：1，则M离子可能是 如 准 A.CI B.SO C.OH D.Na 4.下列电离方程式中，正确的是 答 A.NaHCO,-Na+H+CO B.MgCl2-Mg2+Cl C.H2 SO-2H+SO2 D.KCIO-K+CI+302 题 5.在某无色透明的酸性溶液中，下列一组离子能大量共存的是 A.K+、Ba2+、C1、SO B.K+、Na+、CO-、OH C.NH、Fe3+、SO、NOs D.Na+、NHt、CI、NO 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.强酸性溶液：K、HCO、Br、Ba2+ 亦 B.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH、CI、NO C.强酸性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、SO D.含有大量HCO,的溶液：Na+、NO,、CI、OH 7.下列物质之间的反应，可以用离子方程式2H十COCO2个十H,O表示的是 () A.CaCO,+HCI B.Na,CO+HCI C.Na,CO+CH COOH D.NaHCO,+HNO 8.食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和SO,某兴趣小组用稀盐 酸、NaOH、Na,CO3、BaCl2等试剂，设计了如下精制方案。 粗盐溶解悬浊液 稍过量的，操作L滤液 稀盐酸，探作Ⅱ，精盐 试剂①、②、③ 下列有关说法中，不正确的是 () A.试剂①、②、③依次是NaOH、Na,CO3、BaCl2 B.除去Mg2+的反应有Mg2+十2OH-Mg(OH)2V C.操作I是过滤 ) D.加入稀盐酸的目的是除去过量的CO、OH 9.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 A.澄清石灰水和稀盐酸混合 ) B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C.人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCL2溶液混合 D.氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 的个 10.下列说法正确的是 ) A.液态HCl、固体NaCl均不导电，以HCl、NaCl均不是电解质 B.NH3、CO,的水溶液均能导电，所以NH,、CO,均是电解质 ) C.蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 11.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅲ NaOH溶液 -BaCL,溶液 稀盐酸 实验 H,S0,溶液 SCus0,溶液 62n粒 没有明显变化，溶液仍 有沉淀生成，溶液为 现象 有无色气体放出 为无色 蓝色 第一部分单元、月考卷17 以下结论正确的是 A.I中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl。 C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H+Zn一Zn2++H,个 D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 12.某溶液可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO、C1、SO中的几种离子。进行如下实验： I.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ.过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO,溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象判断，下列关于该溶液的说法不正确的是 A.Mg2+和Ba2+一定存在 B.CO号和SO2一定不存在 C.K+和C1厂一定不存在 D.向原溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生 二、非选择题（本题共2小题，共24分） 13.(15分)(1)以下为中学化学中常见的几种物质： a.Cu b.熔融NaCl c.NaHSO d.CO2 e.H2SO f.C,H.OH g.KHCO,溶液 h.BaSO i.NaOH。 请按下列分类标准回答问题。 ①属于电解质的是 (填字母，下同)； ②属于酸的是 ③属于碱的是 ④属于难溶盐的是 ⑤属于非电解质的是 ⑥能导电的是 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO ②K,SO ③NH,HCO (3)写出下列反应的离子方程式： ①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O,) 18第一部分单元、月考卷 ②Na2CO,溶液与过量稀盐酸混合 ③CuSO,溶液和Ba(OH),溶液混合 ④向足量澄清石灰水中通入CO。 (4)现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO,溶液、盐酸和Na,CO,溶液。为了确定四瓶溶液，将它们 编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无明显现象 ② B+D 有无色无味气体放出 ③ C+B 有白色沉淀生成 ④ A+D 有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题： ①A、B、C、D四瓶溶液依次是 ②写出B与D反应的离子方程式： 写出B与C反应的离子方程式： 14.(9分)(1)化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮。 原因是菠菜中有草酸、草酸钠(N2C,O,),豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。一起煮时上 述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看：混合食用，生成草酸钙的沉 淀，是产生结石的诱因；从营养学的观点看，混合食用会破坏它们的营养成分。 写出草酸钠(Na,C,O,)与可溶性钙盐反应的离子方程式 (2)生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识解释。 ①洁瓷精（主要成分为HCl)可用于除去水垢[主要成分CCO,、Mg(OH),],原因是什么？写出相 关反应离子方程式 ②生活中常用白醋（主要成分为CH COOH,为一元弱酸）擦拭洗手盆上的铁锈（主要成分为 0 Fe2O),请用离子方程式解释原因(3)注射器中4 L NaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被 吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二 氧化碳，压强减小，曲线下降 解析I.(1)由原子守恒可得，砒霜的化学式为As2O3;As为非金属元素，As2O3 属于非金属氧化物，As2O3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。(2)CaO与水 反应生成Ca(OH)2,由题中信息可知As2O3能与碱反应，故可用CaO处理散落在 河水中的砒霜。 Ⅱ.(2)1体积水约溶解1体积CO2,故用注射器取4L蒸馏水注入三颈烧瓶，最终 压强约等于起始压强，所以CO2溶于水的压强变化曲线是①。 14.答案(1)醋酸 (2)取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色 (3)另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 (4)BC (5)取蛋膜中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 解析溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，利用其大小的差别可以 用半透膜将溶质粒子(Na+、C1-)和胶体粒子（淀粉）分离。检验NaC1就是检验 N+或CI一，据此要注意不能用盐酸和硫酸溶解蛋壳，防止引入杂质离子千扰实验 结果，然后设计相应的方案检验CI一 第2章元素与物质世界 第二单元电解质的电离离子反应 A卷基础巩固 1.CNC】晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质，也不 是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫 是非电解质，B项错误；HCI溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正 确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项 错误。 2.C KCIO3在水溶液中电离出K+和C1O3,电离方程式为KC1O3一K+十C1O3; Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和NO?,电离方程式为Fe(NO3)3—Fe3+十 3NO3;NaHCO3在水溶液中电离出Na十和HCO5,电离方程式为NaHCO3 Na+HCO3;故选C。 3.A假设溶液中Mg2+、NO3、K+、M离子的个数分别为2、4、1、1，根据电荷守恒，阳 离子所带电荷数为2×2十1×1=5，阴离子所带电荷数为1×4=4，则M离子为阴离 子，且带1个单位负电荷，因为Mg2+和OH一不能大量共存，所以M离子为C1一，故 选A。 4.C强电解质在水中是完全电离的，弱电解质在水中是部分电离的，电离方程式要遵 循电荷、原子守恒规律；注意电解质中存在的离子种类及离子符号的书写。NHCO 属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子属于弱酸根离 子，不能完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3一Na十HCO3,A错误； MgC12属于强电解质，完全电离出镁离子和氯离子，正确的电离方程式为：MgC1 一Mg2+十2C1-,B错误；H2SO4属于强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子， 电离方程式H2SOa一2H+十SO书写正确，C正确；KClO3属于强电解质，完 全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KC1O3一K+十CIO5,D错 误；综上所述，本题正确选项C 5.DB2+和SO会发生反应生成硫酸钡沉淀，该组离子不能大量共存，故A不符 合题意：酸性溶液中存在大量的氢离子，CO一与氢离子会发生反应生成水和二氧化 碳，OH一与氢离子会发生反应生成水，该组离子不能大量共存，故B不符合题意； Fe3+显棕黄色，无色透明溶液中不含有有色离子，故C不符合题意；Na、NH、 CI厂、NO3离子间不发生化学反应，可以大量共存，故D符合题意。 6.C强酸性溶液中H+与HCO反应生成水和二氧化碳：滴加酚酞溶液显红色的溶液 中存在OH,Fe3+、NH都能与OH-反应；Cu2+、Na+、Mg2+、S2-相互间不反应， 和H+也不发生反应；含有大量HCO5的溶液中HCO3和OH厂反应；故选C。 7.BCCO3属于难溶于水的盐，在离子方程式中写成化学式，不能拆成离子形式，故 不能用CO?+2H+=CO2个十H2O表示，故A错误；Na2CO3溶于水并完全电离 生成CO-和Na,HCI完全电离生成C1-和H+,所以该反应的离子方程式可表 示为CO+2H+一CO2↑+H2O,B项正确；CH3COOH是弱酸，不能拆写，C项 错误；NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCO3+H+一H2O+CO2个， D项错误。 8.A若试剂①、②、③依次是NaOH、Na2CO3,BaCl2,会有过量Ba2+存在于溶液中，A 项错误；加入NaOH可以除去Mg2+,反应的离子方程式为Mg2++2OH Mg(OH)2￥，B项正确；操作I是分离难溶性固体与液体的混合物，操作名称为过 滤，C项正确；加入稀盐酸可以与溶液中过量的Na2CO3、NaOH反应生成NaCl,因 此其目的是除去过量的CO一、OH一，D项正确。 9.AA项，发生了离子反应：OH一十H+一H2O,生成水，溶液总质量不变，符合题 意；B项，HCO3与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质 量变小，不符合题意；C项，SO与Ba2+反应生成BaSO1沉淀，发生了离子反应，溶 液总质量变小，不符合题意；D项，NCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。 10.C液态HCI溶于水后能够导电，固体NC1溶于水后和熔融状态下都能够导电， 故两者均为电解质，A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身发生电 离，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸发生电离，NH3、CO2是非电解 质，B错误；蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态时均不导电，且都属于化合物，所以 它们是非电解质，C正确：铜、石墨均导电，但都是单质，所以它们既不是电解质，也 不是非电解质，D错误。 11.C硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，A项错误；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸 钡沉淀和氯化铜，B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，C项正确；Ⅲ中有离 子参与反应，是离子反应，D项错误。 12.C根据审题指导可知，A项、B项正确，C项错误；原溶液中一定存在C1,加硝酸 酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，D项正确。 13.答案(1)①bcehi②e③i④h⑤df⑥abg (2)①NaHSO4—Na++H++sO ②K2SO4—2K++S0￥ ③NH HCO3—NH+HCO (3)①Fe2O3+6H+-2Fe3++3H2O ②CO3-+2H+CO2↑+H2O ③Cu2++SO2-+Ba2++2OH--Cu(OH)2￥+BaSO4Y ④Ca2++2OH-+CO2-CaCO3￥+H2O (4)①CaCl2溶液盐酸AgNO3溶液Na2CO3溶液 ②CO-+2H+CO2◆+H2OAg++C1-=AgC1V 解析(1)a,Cu是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；b.熔融 NaCI是化合物，属于易溶性盐，能导电，属于电解质；c.NaHSO4是化合物，属于易 溶性盐，在溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体不导电；d.CO2是化合 物，在溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质； e.H2SO4是化合物，是酸，在溶液中能导电，属于电解质，纯物质不导电；f.C2HOH 是化合物，在溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；g.KHCO3溶液是混 合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；h.BaSO4是化合物，属于难溶性盐， 在熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电；i.NOH是化合物，是碱，在溶液中 和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体不导电。①属于电解质的是b、c、e、h、i； ②属于酸的是e;③属于碱的是i;④属于难溶盐的是h;⑤属于非电解质的是d、f; ⑥能导电的是a、b、g。(2)①硫酸氢钠为电解质，在水溶液中的电离方程式为 NaHSO,—Na+十H++SO?;②硫酸钾为电解质，电离方程式为K2SO4 2K+十SO;③碳酸氢铵为电解质，电离方程式为NH,HCO3一NH十 HCO?。(3)①稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，离子方程式为F2O3十 6H+—2F3++3H2O;②碳酸钠溶液与过量的稀盐酸混合反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，离子方程式为2H+十CO一H2O十CO2个；③CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为SO-十Ba2+十 Cu2++2OH-一Cu(OH)2￥十BaSO4￥；④向足量澄清石灰水中通入CO2反应 生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++2OH十CO2CaCO3￥+H2O。(4)根 据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CCl2溶液和盐酸中的一种，再 结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为盐酸，D为N2CO3溶液，反应 的离子方程式为CO-十2H+—CO2个十H2O,C与B反应有白色沉淀生成，可 推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag+十C1一AgCl,根据A与D 反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。 14.答案(1)C20+Ca2+一CaC204￥ (2)①CaC03+2H+—Ca2++H20+CO2个，Mg(OH)2+2H+—Mg2+ +2H2O ②Fe2O3+6CH3COOH—2Fe3++6CH3COO-+3H2O 第2章元素与物质世界 第二单元电解质的电离离子反应 B卷能力提升卷 1.B食盐主要成分为氯化纳，是强电解质，在水中主要以离子形式存在，故选B。 2.D电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离 所以不是电解质，故A错误；电离的条件是溶于水或热熔化，不是电流，故B错误； 溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，酷酸溶液的导电性比硫酸的 弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故C错误；HC1溶 于水会电离出H十和C1一，有自由移动的离子所以导电，而液态HC1是共价化合物， 只含有HC1分子，没有离子所以不导电，故D正确。 3.DH,SO4是电解质，在稀硫酸中H2SO4发生了电离，A正确；氢氧化钡是二元强 碱，属于电解质，电离方程式为Ba(OH)2—Ba2++2OH,B正确；向装有KC1固 体的烧杯中加入蒸馏水，氯化钾发生电离，溶液导电，从而构成闭合回路，所以灯泡 会亮，C正确；电解质溶于水或熔融状态下可发生电离，与是否通电没有关系， D错误。 4.B盐酸是混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误。蔗糖、CuSO4、氮气、波 尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；KCI、NaNO3、氯气、石 灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误。 5.B碳酸钙与盐酸反应，离子方程式用2H+十CaC03一Ca2++H20十CO2个表 示，A不符合题意；可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，可用2H+十CO?一H2O十CO2 个表示，B符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性 银盐溶液反应，离子方程式为CI十Ag十一AgCI￥，D不符合题意。 6.B酷酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，故A错误；B (OH)2与NH HSO4等物质的量反应时，生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式 为：Ba2++2OH-+H++NH+SO?一BaSO4￥+H2O+NH3·H2O,故B 正确；碳酸氢根不能拆成碳酸根和氢离子，故离子方程式应为：HCO3十H十 H2O十CO2个，故C错误；方程式的电荷不守恒，正确离子方程式为：Cu十2Ag Cu2+十2Ag,故D错误。 7.A根据电荷守恒：x十y=3m,根据原子守恒：x=m,n=2,y=21,得出m=2,故A 正确。 8.B甲烧杯的溶液呈蓝色，则Cu2+在甲烧杯中；因OH一和CO-都不能与Cu2+大 量共存，则OH一和CO号一定都在乙烧杯中；因乙烧杯中一定有阳离子，而H十不 能与OH一和CO大量共存，则乙烧杯中一定含有K,H+一定在甲烧杯中；甲烧 杯中一定有阴离子，则甲烧杯中一定含有NO3。综上所述，甲烧杯中一定含有 Cu2+、H+、NO3,乙烧杯中一定含有K+、OH、CO,故选B。 9.BMO五呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；逐滴滴加盐酸，OH 先与H十反应，CO后与H十反应，所以起初无气体产生，B符合题意；H十与HCO3 不能大量共存，C不符合题意；OH与NH时、A13+不能大量共存，D不符合题意。 10.BAgC1固体中没有自由移动的离子不导电；虽然AgC1在水中的溶解度很小，但 只要溶解就完全电离，AgCI在熔融状态下，能完全电离，所以AgCI是电解质，故A 正确；氯气为单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故B错误；电解质在水 溶液中或熔融状态下能够导电，是因为电解质自身可以解离成自由移动的离子；固 态的HC1不导电，液态的HC1只有HC】I分子，没有电离出离子，也不能导电，故C 正确；电解质放在水中不一定能导电，如BSO4固体在水中的溶解度很小，难溶于 水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；非电解质放在水中不一定不导电，如 NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根 离子导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故D正确。 11.C稀盐酸和澄清石灰水发生中和反应，离子方程式应为H+十OH一H2O,A 项错误；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式应为C+十 2OH一=Cu(OH)2Y,B项错误；铁与氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，离 子方程式应为Fe十Cu2+一Fe2+十Cu,C项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置 换反应生成氢气，离子方程式应为Fe十2H+一Fe2+十H2个，D项错误。 12.C五种溶液中只有CuC12溶液呈蓝色，其余四种都是无色溶液，首先鉴别出的是 ①；取四种无色溶液，分别向其中滴加CuC2溶液，产生蓝色沉淀的为K2CO3溶 液，其余三种溶液无明显现象，K2CO3溶液（④）被鉴别出来；取与CuC12溶液混合 无明显现象的三种溶液，向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀的为BCl2溶液， 其余两种溶液无明显现象，BaCl2溶液（⑤）被鉴别出来；最后用BaCl2溶液鉴别 Na2SO4溶液和KCl溶液，产生白色沉淀的为Na2 SO4溶液（②），无明显现象的为 KC1溶液（③）；则正确的鉴别顺序为①④⑤②③，故选C。 参考答案57