陕西西安铁一中滨河高级中学2026-2027学年第一学期高二第一次月考 化学试题

2026−2027−1单元学情调查（一） 高二年级化学 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 K−39 Mn−55 一．单选题（共14题，每道题3分，共42分，每道题只有一个正确选项） 1．中秋月饼，古法今承，其制作工艺涵盖和面、包馅、压模、焙烤及回油陈化。下列说法错误的是（ ） A．面粉中的淀粉属于天然有机高分子 B．馅心中的果糖和麦芽糖互为同分异构体 C．手工压花模具常用黄铜制作，黄铜属于合金 D．烘烤时，月饼表面蛋液中的蛋白质受热变性属于化学变化 2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．含有的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．25℃时，的硫酸溶液中，氢离子的数目是 B．溶液中，的数目可能小于 C．和于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于 D．标准状况下将通入足量水中，溶液中、、数目之和等于 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ） A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．溶液中通入气体： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 5．以下图像对应反应体系说法错误的是（ ） A．甲图中，催化剂Ⅱ的催化效果更好 B．乙图中，对于反应，E点 C．丙图中，反应，则Y可能表示CO的转化率 D．丁图中，为平衡时的曲线，则的平衡转化率： 6．下列实验装置或操作能实现相应实验目的的是（ ） A．用HCl标准溶液滴定含酚酞的NaOH溶液 B．定量测定的分解速率 C．测氯水的pH D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 7．下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是（ ） A．用图甲装置可在铁件上镀铜 B．用图乙装置可证明活泼性： C．用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施 D．用图丁装置不利于最大限度地实现化学能向电能的转化 8．由制备的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．X交换膜为阴离子交换膜 B．该电池工作时，电子由M极经过导线移向N极 C．当外电路转移，交换膜右侧溶液质量减少24 g D．M极的电极反应式为 9．乙醇重整时会发生下列反应： ① ② ③ 各反应的自由能变与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．温度升高，的平衡常数减小 B．反应①的 C．曲线a表示反应②的随温度变化关系 D．温度高于970 K，反应③不能自发进行 10．庚醛（N）与亚硫酸氢钠（P）可发生加成反应生成羟基磺酸钠（Q），正、逆反应速率方程分别为和，和分别为正、逆反应的速率常数，和分别为正、逆反应的活化能。与关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．达到平衡时 C．升高温度，平衡逆向移动 D．加催化剂可提高N的平衡转化率 11．已知水的电离平衡如图所示，且，。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 12．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A．相同温度，的HX溶液的大于的HX溶液的 B．结合的能力： C．NaCN溶液与少量反应的离子反应方程式为 D．25℃时，的HCN溶液中 13．25℃时，用溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线（滴定分数，后作简化处理）如下图。下列说法错误的是（ ） A．当时，②曲线的（已知） B．滴定HA过程中始终存在关系： C．其他条件不变时，Ka越大，滴定终点附近pH突变范围越大 D．Ka越大，时溶液的pH越接近7 14．联氨（又称肼，是无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方程式如下： 常温下，向的联氨溶液中滴加的盐酸，溶液中的pX与pOH的变化关系如图所示[，X为或]，下列说法正确的是（ ） A．Ⅱ表示与pOH的变化关系 B．联氨 C．时， D．反应的 二．解答题（共4题，共58分） 15．（16分）“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有： I． Ⅱ． Ⅲ． 已知：①常温常压下，、、CO的燃烧热分别为890.3 kJ/mol、285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol； ②的汽化热为44 kJ/mol。 请回答： （1）反应Ⅲ的________kJ/mol。 （2）恒温恒压条件下，若起始按投料，只发生反应I，不能作为反应达到平衡的标志是________（填序号）。 A．浓度不再发生变化 B．体系体积不再变化 C．单位时间内，消耗时，同时生成 D．混合气体的平均相对分子质量不变 （3）在总压为100 kPa的恒压密闭容器中，按投料，在一定温度下发生反应I、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为30%和50%。反应Ⅱ的压强平衡常数Kp(Ⅱ)=________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） （4）在一定条件下的密闭容器中，按投料，只发生反应I，图1表示和的速率−浓度关系曲线，图2表示温度对产率的影响曲线。 ①表示的速率−浓度关系曲线是________（填“甲”或“乙”）。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中v逆相应的平衡点可能为________（填写字母）。 ②此反应优选温度为900℃的原因是________________________________。 （5）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化实现碳中和，工作原理如图所示。 ①产生气体A，导致的转化率降低，则气体A的分子式为________。 ②生成甲醇的电极反应式为________________________________。 16．（14分）某大型化工企业所在地盛产软锰矿（主要成分为，含少量、等杂质）。为了实现“双碳”目标下的绿色生产与资源综合利用，该企业研发了一套“闭环式”制备高锰酸钾的新工艺，其核心流程如图所示： I．已知： ①锰酸钾（）在强碱性溶液中稳定，在弱酸性或中性环境中易发生歧化反应。 ②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g/100 g水 6.38 111 33.2 （1）焙烧前将软锰矿粉碎的目的是________________________________。 （2）焙烧时加入可使软锰矿中的转化为，请写出该反应的化学反应方程式________________________________。 （3）滤渣1的主成分是________________。 （4）通入发生歧化反应，理论上生成氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。 （5）结合化学用语说明通入的量不宜过多的原因是________________________________。 （6）上述流程中可循环利用的物质是________。 （7）工业上也可用电解溶液的方法制备。请写出电解时阳极的电极反应式：________________________。 （8）已知软锰矿中的质量分数为87%，若焙烧工序中的转化率为90%，歧化工序中的转化率为95%，计算1吨该软锰矿理论上可制得的质量为________kg（保留一位小数）。 17．（15分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述________（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=________。（已知：室温下醋酸的） （3）根据该同学的计算结果，应该选________作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”） （4）该滴定达到终点时的现象是________________________。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为________mL。 （6）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为________。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是________（填标号）。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18．（13分）高铁酸钾（，）是一种新型高效多功能绿色水处理剂，某实验小组设计实验制备高铁酸钾并测定其纯度。 已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生能使带火星木条复燃的气体，在强碱性溶液中较稳定。 I．制备（夹持装置略） 请回答下列问题： （1）装置A中橡胶管的作用是________________________________。 （2）除杂装置B所用试剂是__________________________________。 （3）盛装的仪器名称是________，一段时间后在C中得到，该反应化学方程式是：________________________________________。 Ⅱ．探究酸性条件下与的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 ⅰ 溶液几乎无色，有大量无色气体产生 ⅱ 少量固体和 溶液变为浅紫色，有少量无色气体产生 （4）实验ⅰ和ⅱ反应后的溶液中铁元素均以存在，根据反应原理分析ⅰ实验中产生的大量无色气体是________________（填化学式）。 （5）对比实验ⅰ和ⅱ得出结论：酸性条件下氧化性________（填“>”“<”或“=”）。 （6）实验结束后，小明同学提出疑问：实验ⅱ溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。你觉得若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________________。 Ⅲ．样品纯度测定 （7）称取10.00 g高铁酸钾样品，假设其完全发生ⅰ中反应，共收集到标况下672 mL气体（假设气体无泄漏），计算样品的纯度为________%（保留4位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $