精品解析：辽宁鞍山市第二十六中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情质量诊断化学试题

2027届九年级10月份化学学科学情质量诊断试卷 （本试卷共14道小题，满分50分） 第一部分选择题 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列实验操作符合规范要求的是 A. 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B. 给试管中液体加热，试管口不对着有人的方向 C. 胶头滴管使用后直接平放于实验台上 D. 实验剩余试剂直接放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热后的试管不能立即用冷水冲洗，否则会骤冷而炸裂，不正确； B.加热液体时，试管口不能对着人，以免溅出的液体烫伤人，正确； C.胶头滴管使用后应立即清洗，然后放到指定位置，不能平放在实验台上，不正确； D.实验剩余试剂不能直接放回原试剂瓶中，要放到指定容器中，不正确。 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻气味 C. 取用锌粒 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，正确； B.闻气体气味时，不能直接闻，应用扇闻法，不正确； C.取用固体颗粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管慢慢竖立，不正确； D.禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，不正确。 3. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中质量分数占的是氧气 B. 空气中含有的稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有的物质发生反应 D. 目前计入空气质量指数的有害气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、臭氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、按体积计算，空气中氧气的体积分数约为21%，故选项说法错误； B、依据空气中各成分，空气中含有稀有气体，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确； C、氧气的化学性质很活泼，但常温下不是能与所有的物质发生反应，如金不和氧气反应，故选项说法错误； D、计入空气污染指数的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、臭氧等，而二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，故选项说法错误。 故选：B。 4. 下列变化中属于缓慢氧化的是 A. 石蜡熔化 B. 煤气爆炸 C. 木炭燃烧 D. 细胞呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A.石蜡熔化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B.煤气爆炸为剧烈的氧化反应，不符合题意； C.木炭燃烧为剧烈的氧化反应，不符合题意； D.细胞呼吸为缓慢氧化，符合题意。 5. 区分下列各组物质，选择的方法或试剂不正确的是 A. 硫和红磷：观察颜色 B. 氮气和氧气：加入澄清石灰水 C. 过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰 D. 酒精和纯净水：闻气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫为淡黄色固体，红磷为红色固体，观察颜色可以鉴别，正确； B、氮气和氧气不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，不正确； C、过氧化氢溶液和二氧化锰混合会加快其分解氧气的速率，则会发现有大量气泡冒出，而水和二氧化锰混合后无明显变化，可以鉴别，选项正确； D、纯净水无味，白酒有酒精的特殊的气味，因此闻气味可以鉴别，正确； 故选：B 6. 核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】地面空气主要成分是（氮气）和（氧气），二者均为双原子分子，且体积比（即分子个数比）约为。 【详解】A.所有粒子均为单原子，不符合、的双原子分子构成，错误。 B.两种双原子分子个数比约为，符合空气成分比例，正确。 C.两种双原子分子个数比接近，不符合远多于的比例，错误。 D.仅含有一种双原子分子，不符合空气是混合物的特点，错误。 7. 用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又仰视读数6mL。这位同学取出液体的体积是 A. 小于13mL B. 等于13mL C. 大于13mL D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】量筒正确读数方法为视线与液体凹液面最低处保持水平。俯视读数时，读数大于液体实际体积，故初始液体实际体积小于19mL；仰视读数时，读数小于液体实际体积，故剩余液体实际体积大于6mL。因此倒出液体体积=初始实际体积-剩余实际体积<19mL-6mL=13mL。 8. 如图是硫和铁燃烧的实验。已知纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是 A. 实验甲、乙的生成物相同 B. 对比实验丙、丁，可得出反应的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 实验丙中可观察到铁丝燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 四个实验中的水均可用细沙代替 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验甲、乙都是硫燃烧实验，都生成二氧化硫，故A正确； B、实验丙和丁的反应物均为铁，变量是接触面积，对比二者现象可得出反应的剧烈程度与接触面积有关，故B错误； C、铁丝在空气中不能燃烧，故C错误； D、硫燃烧实验水的作用是吸收二氧化硫，不能用细沙代替，故D错误； 故选A。 9. 某实践小组的同学利用家中常见的塑料瓶、吸管等设计并制作了如图的简易制氧机。下列有关说法不正确的是 A. 反应仓温度升高说明该反应为放热反应 B. 过滤仓导管口导出的气体中含有水蒸气 C. 该装置具有的优点是操作简单、廉价易得 D. 过滤仓中水的作用是增加生成的氧气质量 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应仓温度升高，说明反应过程中放出热量，是放热反应，A不符合题意； B.气从反应仓导出后通入过滤仓的水中，气体经过水溶液时会携带部分水蒸气，因此过滤仓导管口导出的气体混有水蒸气，说法正确，B不符合题意； C.该装置使用常见的塑料瓶，且组装简单，具有的优点是操作简单、廉价易得，说法正确，C不符合题意； D.氧气不易溶于水，则过滤仓中水的作用是降低氧气温度、增加氧气湿度、观察氧气的生成速率等，不能增加生成的氧气质量，说法错误，D符合题意。 10. 图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图乙是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与实践的关系图(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)下列说法正确的是 ①a点时反应刚好停止 ②c点时反应刚好停止 ③红磷点燃后要迅速放入瓶中 ④集气瓶中气压瞬间变大是氧气被迅速消耗造成的 ⑤b、c、d点集气瓶中所含物质相同 ⑥c点时集气瓶冷却到初始温度 A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①a点气压最大，放出的热量最多，然后依次降低，说明a点红磷燃烧结束，反应停止，说法正确； ②根据①的分析，a点时反应刚好停止，而不是c点，说法错误； ③红磷燃烧后迅速伸入集气瓶，防止伸入过慢使瓶内气体受热膨胀逸出，测量结果不准确，说法正确； ④集气瓶中气压瞬间变大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，说法错误； ⑤红磷燃烧生成五氧化二磷，只是消耗了氧气，在a点反应已经结束了，b、c、d点时集气瓶中所含物质相同，说法正确； ⑥c点时气压还在降低，d点时集气瓶冷却到初始温度，说法错误； 故选：C。 第二部分非选择题 本部分共包括4小题。 11. 阅读下列科普短文，回答相关问题： 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示（通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好）。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 Ⅰ、根据上述材料，进行作答： （1）次氯酸钠的物理性质有____________（答一点即可）。 （2）写出次氯酸钠加热时发生反应的文字表达式_____________。该反应属于____（选填“分解”或“化合”）反应。 （3）由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是______________。 （4）根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有_____（填一点即可）。 Ⅱ、酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 （5）请从微粒角度解释： a．某同学在配制75%酒精溶液时发现，75 mL的酒精和25 mL的水混合后总体积小于100 mL，其原因是______________。 b．酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是________________。 【答案】（1）易溶于水（合理即可） （2） ①. 次氯酸钠氯化钠+氧气 ②. 分解 （3）相同时间内，温度越高，有效氯含量越低 （4）不能和洁厕灵混合使用（合理即可） （5） ①. 分子间有间隔 ②. 构成物质的分子不同，化学性质不同 【解析】 【小问1详解】 据科普短文内容可知，次氯酸钠的物理性质有白色或淡黄色固体（颜色、状态），易溶于水。 【小问2详解】 次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，文字表达式为：次氯酸钠氯化钠+氧气；该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 据图可知，在一定时间内，温度越高，有效氯含量越低，即在一定时间内，温度和有效氯的关系是相同时间内，温度越高，有效氯含量越低。 【小问4详解】 据科普短文内容可知，文中提到 84 消毒液有腐蚀性，不能直接接触皮肤；84 消毒液极不稳定，加热会失去消毒杀菌功效；84 消毒液与洁厕灵混合会产生有毒气体氯气等，所以在生活中使用 84 消毒液时，应注意不能加热使用或不能直接接触皮肤或不能与洁厕灵混合使用等。 【小问5详解】 由于分子间有间隔，所以75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL。由于构成物质的分子不同，化学性质不同，所以酒精能燃烧而水不能燃烧。 12. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图1（已知：“●”代表氢原子，“○”代表氧原子）。 上述变化Ⅰ、Ⅱ中，属于物理变化的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），从微观的角度分析，物理变化中______发生了变化。 （2）如图2是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 ①反应前的图示中含有____种分子，属于______（填“混合物”或“纯净物”）。从微观角度分析，图2反应过程中最小粒子是______（填名称）。 ②从微观角度看，物质“”是由_______（填“分子”或“原子”）构成的。 （3）用如图3装置进行分子性质实验的探究，观察到棉花团①②③均会变红。 ①该实验可证明分子具有的特征是_____________；同时可以说明浓氨水具有强的_____性。 ②能说明氨气密度比空气小的现象是______________。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. 分子之间的间隔 （2） ①. 两##二##2 ②. 混合物 ③. 碳原子、氮原子、氧原子 ④. 分子 （3） ①. 分子在不断运动 ②. 挥发（合理即可） ③. 棉花团①比棉花团③先变红 【解析】 【小问1详解】 变化Ⅰ氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化； 由图可知，物理变化中分子之间的间隔发生了变化，分子之间的间隔变小； 【小问2详解】 ①由图可知，反应前含一氧化碳分子和一氧化氮分子共两种分子；即反应前物质由两种物质混合而成，属于混合物； 原子是化学变化中的最小粒子，则图2反应过程中最小粒子是碳原子、氮原子、氧原子； ②由图可知，物质“”是氮气，氮气属于气态非金属单质，由分子构成； 【小问3详解】 ①该实验中浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团没有直接接触，一段时间后，棉花团①②③均会变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到蘸有酚酞溶液的棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，同时说明浓氨水具有强的挥发性； ②氨气密度比空气小，先在上部聚集，则现象是：棉花团①比棉花团③先变红。 13. 化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。 （1）写出图中标注仪器的名称：①______ （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），该装置有一不足之处，改进措施是____________，反应的文字表达式是____________。 （3）用装置A制氧气时试管口略向下倾斜的原因是_____________。 （4）若用装置B制取一瓶较纯净的氧气，反应的文字表达式为_____________。 应选择的收集装置是____（填字母），当__________时说明氧气已集满。若用此方法收集氧气不纯的可能原因是___________。（答一点即可） （5）装置B中加过氧化氢溶液时液面高度至少应该在____（填“a”“b”或“c”）处以上。 （6）若选择装置G利用排空气法收集氧气，欲检验氧气是否集满，可将带有火星的木条放在_____（填“m”或“n”）处，若木条复燃，则说明氧气已集满。若将G装置装满水，用其收集氧气并测量氧气的体积，还需要添加的仪器是_______。 （7）常温下，二氧化碳是一种无色无臭的气体，它的密度比空气大且能溶于水，实验室常用块状大理石和稀盐酸（液体）在常温下反应制取二氧化碳。现用二者制取二氧化碳，并控制反应速率，应选择的制取装置是____（填字母，从A~F中选择）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 在试管口放一团棉花 ③. （3）防止加热时药品中的冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂 （4） ①. ②. F ③. 集气瓶口有大气泡向外冒出 ④. 未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集（或集气瓶内预先未装满水，留有空气，合理即可） （5）a （6） ①. n ②. 量筒 （7）CD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型反应，选发生装置A；高锰酸钾受热时颗粒易随气流进入导管，因此需要在试管口塞一团棉花阻挡粉末；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式为。 【小问3详解】 固体药品中常含有湿存水，加热时产生的冷凝水若倒流回高温的试管底部，会导致试管骤冷炸裂，试管口略向下倾斜可避免该事故。 【小问4详解】 装置B是固液常温型发生装置，用它制氧气对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应，其反应的文字表达式为；要收集较纯净的氧气需选用排水法，即装置F；排水法收集氧气时，当集气瓶口有大气泡向外冒出，说明瓶内水已排尽，氧气集满；收集不纯的常见原因是未等导管口气泡连续均匀冒出就收集（初始排出的是装置内的空气），或是集气瓶预先没装满水残留空气。 【小问5详解】 装置B中长颈漏斗的下端必须浸没在液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，因此液面至少要在a处以上。 【小问6详解】 氧气密度大于空气，用G装置排空气法收集时氧气从长管m进入，空气从短管n排出，验满时需将带火星的木条放在出口n处；G装置装满水收集氧气、测量氧气体积时，水会从下方导管排出，用量筒承接排出的水，水的体积就等于收集到的氧气体积，因此需要补充量筒。 【小问7详解】 大理石和稀盐酸常温下反应，要控制反应速率需选用带分液漏斗的发生装置C（分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率）；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法收集，选装置D，因此制取装置组合为CD。 14. 二氧化锰常作为过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂，兴趣小组同学通过查阅资料发现氧化铜也可以做催化剂，为了探究氧化铜（难溶于水）是否能作过氧化氢分解制取氧气的催化剂，设计实验如下。 【定性探究】 （1）设计实验如图甲所示，可通过观察___________来定性比较两者的催化效果。 【定量探究】 为了定量比较两者的催化效果，小明用图乙所示装置做了三组实验，以生成40 mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略），设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液质量/g 催化剂及质量 待测数据 ① 20 / ② x 氧化铜0.5 g ③ 20 二氧化锰0.5 g （2）实验前检查图乙装置气密性，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞往左推，松开手，若观察到的现象是_________，则装置气密性良好。 （3）设计实验①的目的是_____________。 （4）上述实验x值为___；应测量的“待测数据”是收集40 mL气体所需的_____。除此之外，还可以通过测量___________来判断反应的快慢。 （5）实验③比实验②的“待测数据”更____（选填“大”、“小”或“不确定”），证明二氧化锰比氧化铜的催化效果更好。 （6）实验②充分反应后，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得到的干燥固体的质量为____g。 （7）要证明氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，还需要验证反应前后其____不变。 （8）在实验过程中发现过氧化氢溶液浓度对该反应速率也有影响。进行探究过氧化氢溶液浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素有____________、____________（写出两点）。 【答案】（1）产生气泡的速率 （2）注射器恢复到原来的位置 （3）作空白对照，验证氧化铜、二氧化锰能否加快过氧化氢的分解速率 （4） ①. 20 ②. 时间 ③. 相同时间收集的气体的体积 （5）小 （6）0.5 （7）化学性质 （8） ①. 催化剂的质量 ②. 催化剂的种类 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解生成水和氧气，则可通过观察产生气泡的速率比较两者的催化效果。 【小问2详解】 向左推注射器，锥形瓶中的气体被压缩，压强增大，松手后，若注射器恢复到原来的位置，则说明装置气密性良好。 【小问3详解】 实验①中不加催化剂，目的是作空白对照，验证氧化铜、二氧化锰能否加快过氧化氢的分解速率。 【小问4详解】 对比实验中要控制变量，则x=20； 实验以生成40mL气体为标准，所以待测数据就是收集40mL气体消耗的时间； 同时还可比较相同时间收集的气体体积来判断反应的快慢。 【小问5详解】 若二氧化锰催化效果更好，则反应更快，收集相同体积的气体，用时更短，则实验③的“待测数据”更小。 【小问6详解】 反应前后催化剂的质量不变，则称量得到的干燥固体的质量为0.5g。 【小问7详解】 催化剂能改变反应速率，同时反应前后质量和化学性质不变，则还需要验证反应前后其化学性质不变。 【小问8详解】 对比实验中要控制变量，除了过氧化氢浓度是变量外，其余可能影响反应速率的因素，比如催化剂的质量、催化剂种类、反应温度等都要保持一致。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届九年级10月份化学学科学情质量诊断试卷 （本试卷共14道小题，满分50分） 第一部分选择题 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列实验操作符合规范要求的是 A. 加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B. 给试管中液体加热，试管口不对着有人的方向 C. 胶头滴管使用后直接平放于实验台上 D. 实验剩余试剂直接放回原试剂瓶 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻气味 C. 取用锌粒 D. 点燃酒精灯 3. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中质量分数占的是氧气 B. 空气中含有的稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有的物质发生反应 D. 目前计入空气质量指数的有害气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、臭氧 4. 下列变化中属于缓慢氧化的是 A. 石蜡熔化 B. 煤气爆炸 C. 木炭燃烧 D. 细胞呼吸 5. 区分下列各组物质，选择的方法或试剂不正确的是 A. 硫和红磷：观察颜色 B. 氮气和氧气：加入澄清石灰水 C. 过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰 D. 酒精和纯净水：闻气味 6. 核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A. B. C. D. 7. 用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又仰视读数6mL。这位同学取出液体的体积是 A. 小于13mL B. 等于13mL C. 大于13mL D. 无法判断 8. 如图是硫和铁燃烧的实验。已知纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是 A. 实验甲、乙的生成物相同 B. 对比实验丙、丁，可得出反应的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 实验丙中可观察到铁丝燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 四个实验中的水均可用细沙代替 9. 某实践小组的同学利用家中常见的塑料瓶、吸管等设计并制作了如图的简易制氧机。下列有关说法不正确的是 A. 反应仓温度升高说明该反应为放热反应 B. 过滤仓导管口导出的气体中含有水蒸气 C. 该装置具有的优点是操作简单、廉价易得 D. 过滤仓中水的作用是增加生成的氧气质量 10. 图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图乙是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与实践的关系图(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)下列说法正确的是 ①a点时反应刚好停止 ②c点时反应刚好停止 ③红磷点燃后要迅速放入瓶中 ④集气瓶中气压瞬间变大是氧气被迅速消耗造成的 ⑤b、c、d点集气瓶中所含物质相同 ⑥c点时集气瓶冷却到初始温度 A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③⑤ D. ③⑤⑥ 第二部分非选择题 本部分共包括4小题。 11. 阅读下列科普短文，回答相关问题： 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示（通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好）。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 Ⅰ、根据上述材料，进行作答： （1）次氯酸钠的物理性质有____________（答一点即可）。 （2）写出次氯酸钠加热时发生反应的文字表达式_____________。该反应属于____（选填“分解”或“化合”）反应。 （3）由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是______________。 （4）根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有_____（填一点即可）。 Ⅱ、酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 （5）请从微粒角度解释： a．某同学在配制75%酒精溶液时发现，75 mL的酒精和25 mL的水混合后总体积小于100 mL，其原因是______________。 b．酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是________________。 12. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图1（已知：“●”代表氢原子，“○”代表氧原子）。 上述变化Ⅰ、Ⅱ中，属于物理变化的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），从微观的角度分析，物理变化中______发生了变化。 （2）如图2是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 ①反应前的图示中含有____种分子，属于______（填“混合物”或“纯净物”）。从微观角度分析，图2反应过程中最小粒子是______（填名称）。 ②从微观角度看，物质“”是由_______（填“分子”或“原子”）构成的。 （3）用如图3装置进行分子性质实验的探究，观察到棉花团①②③均会变红。 ①该实验可证明分子具有的特征是_____________；同时可以说明浓氨水具有强的_____性。 ②能说明氨气密度比空气小的现象是______________。 13. 化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。 （1）写出图中标注仪器的名称：①______ （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），该装置有一不足之处，改进措施是____________，反应的文字表达式是____________。 （3）用装置A制氧气时试管口略向下倾斜的原因是_____________。 （4）若用装置B制取一瓶较纯净的氧气，反应的文字表达式为_____________。 应选择的收集装置是____（填字母），当__________时说明氧气已集满。若用此方法收集氧气不纯的可能原因是___________。（答一点即可） （5）装置B中加过氧化氢溶液时液面高度至少应该在____（填“a”“b”或“c”）处以上。 （6）若选择装置G利用排空气法收集氧气，欲检验氧气是否集满，可将带有火星的木条放在_____（填“m”或“n”）处，若木条复燃，则说明氧气已集满。若将G装置装满水，用其收集氧气并测量氧气的体积，还需要添加的仪器是_______。 （7）常温下，二氧化碳是一种无色无臭的气体，它的密度比空气大且能溶于水，实验室常用块状大理石和稀盐酸（液体）在常温下反应制取二氧化碳。现用二者制取二氧化碳，并控制反应速率，应选择的制取装置是____（填字母，从A~F中选择）。 14. 二氧化锰常作为过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂，兴趣小组同学通过查阅资料发现氧化铜也可以做催化剂，为了探究氧化铜（难溶于水）是否能作过氧化氢分解制取氧气的催化剂，设计实验如下。 【定性探究】 （1）设计实验如图甲所示，可通过观察___________来定性比较两者的催化效果。 【定量探究】 为了定量比较两者的催化效果，小明用图乙所示装置做了三组实验，以生成40 mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略），设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液质量/g 催化剂及质量 待测数据 ① 20 / ② x 氧化铜0.5 g ③ 20 二氧化锰0.5 g （2）实验前检查图乙装置气密性，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞往左推，松开手，若观察到的现象是_________，则装置气密性良好。 （3）设计实验①的目的是_____________。 （4）上述实验x值为___；应测量的“待测数据”是收集40 mL气体所需的_____。除此之外，还可以通过测量___________来判断反应的快慢。 （5）实验③比实验②的“待测数据”更____（选填“大”、“小”或“不确定”），证明二氧化锰比氧化铜的催化效果更好。 （6）实验②充分反应后，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得到的干燥固体的质量为____g。 （7）要证明氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，还需要验证反应前后其____不变。 （8）在实验过程中发现过氧化氢溶液浓度对该反应速率也有影响。进行探究过氧化氢溶液浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素有____________、____________（写出两点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $