精品解析：黑龙江肇源县部分校2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试题

2026-2027学年度上学期初四联考试题 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。以下各题，只有一项符合要求。 1. 下列有关溶液的说法正确的是（ ） ①溶液中的溶剂一定是水 ②溶液一定是均一、稳定的 ③溶液一定是无色的 ④增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液 ⑤溶液是纯净物 ⑥饱和溶液一定是浓溶液 A. ①②③⑤⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ②④ 2. 许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ） A. 通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度 B. 将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液 C. 5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5% D. 将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体 3. 下图分液漏斗中盛有液体甲，锥形瓶内盛有固体乙。打开分液漏斗，气球会逐渐鼓起的组合是 A B C D 甲 水 盐酸 水 稀盐酸 乙 氢氧化钠固体 锌粒 硝酸铵固体 大理石 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于溶解度的说法，正确的是 A. 20℃时，100 g水中溶解20 g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20 g B. 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度的升高而升高 C. 36 g NaCl溶于100 g水中刚好形成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为36 g D. 20℃时，30 g 需要100 g水才能恰好完全溶解，则20℃时的溶解度为30 g 5. 已知20℃时，20 g水中溶解了0.3 g A物质达到饱和状态，则A物质属于 A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 难溶物质 D. 微溶物质 6. W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A. 再加入0.1W克硝酸钾 B. 蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液 C. 蒸发掉水分的一半 D. 加入W克25%硝酸钾溶液 7. 20℃时，NaCl在水中的溶解度为36 g，在该温度下，不能配得的溶液是 A. 0.9%的生理盐水 B. 25%的NaCl溶液 C. 26.5%的NaCl溶液 D. 30%的NaCl溶液 8. 向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是 A. B. C. D. 9. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，加到50g水中，得到80g溶液 B. 饱和溶液由升温到，溶质质量分数变大 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体 D. 将的两物质饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 10. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图像 实验设计 表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 向硫酸铜溶液中加入铁粉 向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液 其中正确的图像有几个 A. 一个 B. 两个 C. 三个 D. 四个 二、填空题：本题3小题，共19分。 11. 填写下列溶液中的溶质（化学式）。 （1）稀盐酸_______。 （2）碘酒________。 （3）实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是________。 12. 纽扣电池是生活中常用的金属电源，如图是外壳为锌粉的银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。 （1）金属铜可以作为导线，说明金属具有________性。 （2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其反应的化学方程式为________。 （3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由弱到强的顺序是________。为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填字母）。 A．银表面没有气泡生成 B．铁表面最终生成气体的总量比锌多 C．铁表面产生气泡的速率比锌慢 13. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A物质在t3℃时溶解度为___。 （2）P点表示___。 （3）t3时把50gA放入50g水中，形成的是___溶液（填“饱和”或“不饱和”或“不确定”），溶液的质量___。 （4）A物质中混有少量B，提纯A方法___（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为___。 14. 、的部分溶解度数据见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.4 37.3 38.4 39.8 从含有84.5 g硝酸钾和8 g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图实验。（实验中不考虑各种损耗） （1）操作1的名称是________。 （2）溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系：________（用“1”“2”“3”表示）。 （3）固体M的成分是________，质量是________g。 （4）对整个实验过程分析正确的是________（填字母）。 A. 40-60℃开始析出晶体 B. 氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 C. 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D. 若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变 三、实验题：本题2小题，共15分。 15. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ．实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 （1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为_______。 （2）收集干燥氧气应选取的收集装置为_______（选填字母）。 （3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_______（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是_______（填序号）。 a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接 16. 如图是配制溶质质量分数为10%的溶液的实验操作示意图： （1）图③中玻璃棒的作用是________。 （2）用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：________（用①～⑤填写）。 （3）调节天平平衡后称量所需时，发现托盘天平指针偏右，此时应________（填字母）。 A. 增加适量氯化钠 B. 减少适量氯化钠 C. 调节天平平衡螺母 （4）称量时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图⑥，则称取的质量为________g。若当时药品和砝码放反了，而其他操作步骤都正确，实际配得的溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。 （5）根据计算需要量取水的体积是________mL（水的密度为1 g/mL），应选择________（填“50 mL”“100 mL”或“200 mL”）的量筒。 （6）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写标签________。 （7）若将该溶液稀释成4%的稀溶液，需要加水________g。 （8）下列操作使所配溶液溶质质量分数偏小的是________（填字母）。 A. 量取水时仰视量筒内凹液面最低处 B. 溶解操作中有少量水溅出 C. 称量前天平没有调平，指针右偏 D. 烧杯用水洗涤后未干燥就使用 E. 称量纸上残留少量食盐 F. 称量时，游码不在零位置就调平，后将游码移动得到读数 四、计算题：本题1小题，共6分。 17. 某同学取和KCl固体混合物10.8 g，加115 g水使其完全溶解。将100 g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，发生反应的化学方程式：（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算： （1）表中m的值是________。 （2）加入KOH溶液第________次时恰好完全反应。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程，精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期初四联考试题 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。以下各题，只有一项符合要求。 1. 下列有关溶液的说法正确的是（ ） ①溶液中的溶剂一定是水 ②溶液一定是均一、稳定的 ③溶液一定是无色的 ④增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液 ⑤溶液是纯净物 ⑥饱和溶液一定是浓溶液 A. ①②③⑤⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，①错误； ②溶液一定是均一、稳定的，②正确； ③溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色，③错误； ④增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液，④正确； ⑤溶液由溶质和溶剂组成，是混合物，⑤错误； ⑥饱和溶液是在一定温度一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液叫该物质的饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，比如氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度比较小，虽然饱和，但溶解的溶质较少，溶液浓度较稀，⑥错误； 故选：D。 2. 许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ） A. 通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度 B. 将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液 C. 5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5% D. 将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精的挥发性比水更强，加热蒸发的方法会降低75%酒精的浓度，故错误； B、氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水可以形成氢氧化钙溶液，故错误； C、5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，溶质硫酸铜的质量小于5g，此溶液溶质的质量分数小于5%，故正确； D、将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾饱和溶液和硝酸钾固体，故错误；故选C。 3. 下图分液漏斗中盛有液体甲，锥形瓶内盛有固体乙。打开分液漏斗，气球会逐渐鼓起的组合是 A B C D 甲 水 盐酸 水 稀盐酸 乙 氢氧化钠固体 锌粒 硝酸铵固体 大理石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将水注入氢氧化钠固体中，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，使锥形瓶内气体膨胀，压强增大，气球不会鼓起，不符合题意； B、将盐酸注入锌中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锥形瓶内压强增大，气球不会鼓起，不符合题意； C、将水注入硝酸铵固体中，硝酸铵溶于水吸热，使锥形瓶内压强减小，气球会鼓起，符合题意； D、将稀盐酸注入大理石中，稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，锥形瓶内压强增大，气球不会鼓起，不符合题意。 故选C。 4. 下列关于溶解度的说法，正确的是 A. 20℃时，100 g水中溶解20 g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20 g B. 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度的升高而升高 C. 36 g NaCl溶于100 g水中刚好形成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为36 g D. 20℃时，30 g 需要100 g水才能恰好完全溶解，则20℃时的溶解度为30 g 【答案】D 【解析】 【详解】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 A.题中没有说明该溶液是否达到饱和状态，错误。 B.水沸腾前温度升高，原本溶解在水中的气体逸出冒出气泡，说明气体的溶解度随温度升高而减小，而非升高，错误。 C.题中未指明对应的温度，不同温度下NaCl的溶解度不同，不符合溶解度定义，错误。 D.明确给出了20℃的温度条件，100g水作为溶剂，且溶质恰好完全溶解说明形成了饱和溶液，完全符合固体溶解度的定义，正确。 5. 已知20℃时，20 g水中溶解了0.3 g A物质达到饱和状态，则A物质属于 A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 难溶物质 D. 微溶物质 【答案】B 【解析】 【详解】20℃时，物质的溶解度大于10g的为易溶，1g～10g为可溶，0.01g～1g为微溶，小于0.01g为难溶；20℃时20g水溶解0.3g A达到饱和，则该温度下100g水最多能溶解的A的质量为：，即20℃时，该物质的溶解度为1.5g，处于1g~10g的区间，因此A属于可溶物质。 6. W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A. 再加入0.1W克硝酸钾 B. 蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液 C. 蒸发掉水分的一半 D. 加入W克25%硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入0.1W克硝酸钾，溶液中的溶质质量分数为，该选项不符合题意； B、蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液中，溶质质量分数为，该选项符合题意； C、W克10%的硝酸钾溶液中，溶质质量为W×10%=0.1W，水的质量为W-0.1W=0.9W，则一般水的质量为0.9W÷2=0.45W，则溶质质量分数为，该选项不符合题意； D、加入W克25%硝酸钾溶液后，溶质质量分数为，该选项不符合题意。 故选B。 7. 20℃时，NaCl在水中的溶解度为36 g，在该温度下，不能配得的溶液是 A. 0.9%的生理盐水 B. 25%的NaCl溶液 C. 26.5%的NaCl溶液 D. 30%的NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】20℃时NaCl的溶解度为36g，即该温度下100g水中最多溶解36g NaCl，此时形成的NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：，该温度下能配制的NaCl溶液溶质质量分数不可能超过26.5%，故选D。 8. 向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此分析此题。 【详解】A、根据分析，原溶液中溶质不为0，由于饱和氢氧化钙溶液中的水发生反应而减少，则溶质会析出使溶液中的溶质质量减少而不是增大，如图所示错误； B、根据分析，氧化钙和水反应时放出大量热使溶液温度升高，则曲线起点不为0，随着反应的停止，温度又会恢复到原温度，如图所示正确； C、根据分析，原溶液溶质质量分数不为0，由于升温使氢氧化钙溶解度减小，形成比原溶液温度高的饱和溶液，则溶液中的溶质质量分数会减小，最终由于恢复到原温度后溶液仍是饱和溶液则溶质质量分数与原溶液相等，如图所示错误； D、根据分析，原溶液质量不为0，实验至最后，由于溶液中的水减少溶质析出，则最终形成的原温度下的饱和氢氧化钙溶液质量比原溶液质量小，如图所示错误； 答案为：B。 9. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 时，加到50g水中，得到80g溶液 B. 饱和溶液由升温到，溶质质量分数变大 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体 D. 将的两物质饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，50g水最多能溶解11g NH4HCO3，将30g NH4HCO3加到50g水中，得到溶液的质量为：50g+11g=61 g，故选项说法错误； B、Na2CO3饱和溶液由T2℃升温到T3℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故选项说法错误； C、T1℃时，Na2CO3的溶解度为22g，T4℃时，Na2CO3的溶解度为42g，T4℃时71g Na2CO3饱和溶液中溶剂的质量为50g，溶质的质量为21g，将71g Na2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出Na2CO3固体的质量为：21g-11g=10g，故选项说法正确； D、将T1℃的等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等，题目中没有明确两种溶液的质量，所以加入两固体质量不一定相等，故选项说法错误。 故选C。 10. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图像 实验设计 表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 向硫酸铜溶液中加入铁粉 向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液 其中正确的图像有几个 A. 一个 B. 两个 C. 三个 D. 四个 【答案】C 【解析】 【详解】①分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，产生的氢气完全来自于稀硫酸，反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，酸足量，等质量的金属，最终镁消耗的硫酸多，反应生成的氢气较多，故选项正确； ②向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的镁可生成2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，产生的氢气完全来自于稀硫酸，酸少量，金属的质量相等时，铁生成的氢气比锌多，由于金属足量，最终酸完全反应，等质量的酸完全反应，最终产生氢气的质量相等，故选项正确； ③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，随着反应进行，固体质量增大，则溶质质量减小，至完全反应不再发生变化，故选项不正确； ④根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜，向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液，硝酸铜先和镁反应生成硝酸镁和铜，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，后和锌反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，且镁与硝酸铜反应固体质量增加的幅度比锌与硝酸铜反应固体减少的幅度大，至金属完全反应，继续滴入硝酸铜，固体质量不再发生变化，故选项正确。 故选：C。 二、填空题：本题3小题，共19分。 11. 填写下列溶液中的溶质（化学式）。 （1）稀盐酸_______。 （2）碘酒________。 （3）实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是________。 【答案】（1）HCl （2）I2 （3）H2SO4、ZnSO4 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为HCl。 【小问2详解】 碘酒中的溶质为碘，化学式为I2。 【小问3详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，则充分反应后溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸，化学式为：H2SO4、ZnSO4。 12. 纽扣电池是生活中常用的金属电源，如图是外壳为锌粉的银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。 （1）金属铜可以作为导线，说明金属具有________性。 （2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其反应的化学方程式为________。 （3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由弱到强的顺序是________。为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填字母）。 A．银表面没有气泡生成 B．铁表面最终生成气体的总量比锌多 C．铁表面产生气泡的速率比锌慢 【答案】（1）导电性 （2） （3） ①. 银<铁<锌 ②. B 【解析】 【小问1详解】 导线的作用是传导电流，铜可以制作导线，说明铜具有导电性。 【小问2详解】 氧化银加热分解得到两种单质，根据元素组成，两种单质分别是银和氧气，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 根据金属活动性顺序表，三种金属活动性由弱到强为：银<铁<锌； A.银表面无气泡，说明银不能和稀盐酸反应，活动性在氢之后，能证明银的活动性弱于铁、锌，可作为证据； B.等质量的铁和锌和足量酸反应，铁最终生成氢气的总量更多，这个结果和金属的相对原子质量、化合价有关，和金属活动性强弱无关，不能用来比较铁和锌的活动性，不能作为证据； C.和相同浓度的稀盐酸反应时，金属活动性越强，反应产生气泡的速率越快，铁产生气泡速率比锌慢，说明锌活动性强于铁，可作为证据。 13. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A物质在t3℃时溶解度为___。 （2）P点表示___。 （3）t3时把50gA放入50g水中，形成的是___溶液（填“饱和”或“不饱和”或“不确定”），溶液的质量___。 （4）A物质中混有少量B，提纯A方法___（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为___。 【答案】（1）80g （2）在t2℃时，A和B的溶解度相等 （3） ①. 饱和 ②. 90g （4）降温结晶 （5）B>A>C 【解析】 【小问1详解】 由图可知A物质在t3℃时溶解度为80g； 【小问2详解】 P点表示在t2℃时，A和B的溶解度相等； 【小问3详解】 t3℃时，A的溶解度为80g，100g水中最多可以溶解80g的A物质，现在只有50g水，则加入50gA，则最多只能溶解40gA，形成的是饱和溶液，溶液质量为：40g+50g=90g； 【小问4详解】 物质A的溶解度受温度影响大，所以提纯A用降温结晶方法； 【小问5详解】 把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，在t3℃时，溶解度关系A>B>C，则此时溶液中溶质质量分数A>B>C，当冷却到t1℃时，A和B的溶解度降低，都析出溶质 ，都为饱和溶液，此时A的溶解度比B的低，溶质质量分数B>A，而C的溶解度升高，但溶质的质量和溶剂质量不变，所以C溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数没有发生改变，仍然是最小的，故冷却到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为B>A>C。 14. 、的部分溶解度数据见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.4 37.3 38.4 39.8 从含有84.5 g硝酸钾和8 g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图实验。（实验中不考虑各种损耗） （1）操作1的名称是________。 （2）溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系：________（用“1”“2”“3”表示）。 （3）固体M的成分是________，质量是________g。 （4）对整个实验过程分析正确的是________（填字母）。 A. 40-60℃开始析出晶体 B. 氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 C. 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D. 若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变 【答案】（1）过滤 （2）1=2>3 （3） ①. 硝酸钾 ②. 68.7 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 操作1是将析出的固体和溶液分离开，固液分离的操作是过滤。 【小问2详解】 溶液1是80℃下84.5g硝酸钾完全溶解在100g水中得到的，恒温蒸发50g水得到溶液2，该过程没有硝酸钾析出，因此溶液1和溶液2中硝酸钾质量相等；之后降温到20℃，有部分硝酸钾结晶析出，得到的溶液3中硝酸钾质量减少，因此三者硝酸钾质量关系为：1=2>3。 【小问3详解】 20℃时，NaCl的溶解度为36g，所以该温度下50g水最多溶解NaCl的质量为18g ，原混合物中NaCl只有8g，因此整个过程中NaCl不会析出，固体M只有硝酸钾； 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g， 该温度下50g水最多溶解KNO3 的质量为15.8g，因此析出的KNO3 质量为： 84.5g−15.8g=68.7g。 【小问4详解】 A. 80℃时，KNO3溶解度为169g，该温度下50g水最多溶解KNO3 的质量为84.5g，刚好能完全溶解全部的硝酸钾，因此在80℃时，蒸发后就已经达到饱和，温度低于80℃就会开始析出晶体，并非40~60℃才开始析出，错误； B.整个过程中溶剂最少为50g，20℃时，50g水还能溶解18gNaCl，远大于原混合物中8g的NaCl，因此氯化钠始终保持不饱和状态，正确； C.最终溶液3中还溶解有15.8g硝酸钾和8g氯化钠，因此无法将两种物质完全分离，正确； D.若溶液1直接降温至 20℃，溶剂为100g，最多溶解31.6g硝酸钾，析出晶体质量为： 84.5g−31.6g=52.9g，和原实验析出的68.7g质量不相等，错误。 三、实验题：本题2小题，共15分。 15. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ．实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 （1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为_______。 （2）收集干燥氧气应选取的收集装置为_______（选填字母）。 （3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_______（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是_______（填序号）。 a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接 【答案】（1） （2）C （3） （4）b 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集也可以采用排水法收集，若要收集干燥的氧气应选用向上排空气收集，故选C； 【小问3详解】 K1是调整试管的高度，K2是调整试管的水平位置，K3是调整铁夹夹持试管的位置。所以搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧； 【小问4详解】 实验结束时，先断开试管与D装置之间的连接，然后再熄灭酒精灯，防止水被倒吸，造成试管炸裂。 16. 如图是配制溶质质量分数为10%的溶液的实验操作示意图： （1）图③中玻璃棒的作用是________。 （2）用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：________（用①～⑤填写）。 （3）调节天平平衡后称量所需时，发现托盘天平指针偏右，此时应________（填字母）。 A. 增加适量氯化钠 B. 减少适量氯化钠 C. 调节天平平衡螺母 （4）称量时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图⑥，则称取的质量为________g。若当时药品和砝码放反了，而其他操作步骤都正确，实际配得的溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。 （5）根据计算需要量取水的体积是________mL（水的密度为1 g/mL），应选择________（填“50 mL”“100 mL”或“200 mL”）的量筒。 （6）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写标签________。 （7）若将该溶液稀释成4%的稀溶液，需要加水________g。 （8）下列操作使所配溶液溶质质量分数偏小的是________（填字母）。 A. 量取水时仰视量筒内凹液面最低处 B. 溶解操作中有少量水溅出 C. 称量前天平没有调平，指针右偏 D. 烧杯用水洗涤后未干燥就使用 E. 称量纸上残留少量食盐 F. 称量时，游码不在零位置就调平，后将游码移动得到读数 【答案】（1）搅拌，加速氯化钠的溶解 （2）②⑤①④③ （3）A （4） ①. 18.2 ②. 6.7% （5） ①. 163.8 ②. 200 mL  （6） （7）273 （8）ADEF 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 配制固体溶质的一定溶质质量分数溶液的步骤为：取药品→称量氯化钠→将氯化钠转移到烧杯中→加水→搅拌溶解，对应序号为②⑤①④③。 【小问3详解】 天平指针偏右，说明左盘的氯化钠质量小于右盘砝码总质量，此时需要向左盘添加适量氯化钠至天平平衡；称量过程中不能调节平衡螺母，因此选A。 【小问4详解】 天平砝码总质量为10g+5g=15g，游码示数为3.2g，正常称量时药品质量=砝码质量+游码示数=15g+3.2g=18.2g； 该10%的溶液总质量为，对应溶剂水的质量为。若药品和砝码放反，实际称得的氯化钠质量=砝码质量-游码示数=15g-3.2g=11.8g，溶剂质量不变，实际溶质质量分数为。 【小问5详解】 根据（4）可知水的体积为163.8mL，应选择200mL的量筒。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，可得，解得x=273g 【小问8详解】 A.量水时仰视凹液面，读数小于实际水的体积，溶剂偏多，质量分数偏小； B.溶解时水溅出，溶剂偏少，质量分数偏大； C.称量前天平指针右偏，相当于右盘预先有额外质量，最终称得的氯化钠质量偏大，质量分数偏大； D.烧杯未干燥，内壁残留额外的水，溶剂偏多，质量分数偏小； E.称量纸上残留食盐，进入溶液的溶质偏少，质量分数偏小； F.游码未归零就调平，最终称得的溶质质量偏小，质量分数偏小 ； 因此符合要求的是ADEF。 四、计算题：本题1小题，共6分。 17. 某同学取和KCl固体混合物10.8 g，加115 g水使其完全溶解。将100 g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，发生反应的化学方程式：（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算： （1）表中m的值是________。 （2）加入KOH溶液第________次时恰好完全反应。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程，精确到0.1%）。 【答案】（1）2.9 （2）四 （3）由表格数据可得，恰好完全反应，生成沉淀质量为5.8g。 设参加反应的质量为x，反应生成的质量为y。 ，解得 ，解得 原固体混合物里面，原有氯化钾质量： 反应后溶液中氯化钾总质量（溶质）： 加入溶液总质量： 反应后溶液总质量 答：恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数是8.1% 【解析】 【小问1详解】 由表格，每加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀。 第一次沉淀质量：1.45g第二次继续再加20g溶液，沉淀继续增加1.45g m=1.45+1.45=2.9g 【小问2详解】 第三次沉淀是4.35g，第四次沉淀5.8g，第五次再加氢氧化钾，沉淀不再增加，说明第四次加入溶液，氯化镁就反应完了。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $