精品解析：黑龙江绥化市北林区四方台镇第二中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

四方台二中初四化学月考试题 (时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(每小题2分，共50分，1-20小题只有1个正确选项，21-25小题有1或2个正确选项。) 1. 把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 高锰酸钾 D. 蔗塘 2. 现有铝、铁、铜三种生活中常见的金属。下列试剂中，能直接验证这三种金属活动性顺序的是 A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸镁溶液 3. 铁和过量的稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是 A. 硫酸铁 B. 铁 C. 硫酸亚铁和硫酸 D. 硫酸亚铁 4. 一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A. 不能继续溶解该物质的溶液 B. 浓溶液 C. 不能继续溶解其他任何溶质的溶液 D. 稀溶液 5. 将接近饱和状态的石灰水溶液变成饱和溶液，采取的方法有①蒸发溶剂；②加入溶质；③升高温度；④降低温度。其中正确的方法是 A. 只有① B. ①和② C. ①、②和③ D. ①、②和④ 6. 下列有关溶液的认识中，错误的是 A. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 C. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 7. 将饱和硝酸钾溶液降温至有晶体析出的过程中，没有变化的是 A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量分数 D. 溶解度 8. 下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是 A. 把固体研细 B. 加热 C. 搅拌 D. 振荡 9. 在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是(　　) A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 低温高压 10. 在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g ，则此温度下的硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是 A. 溶质质量：溶剂质量=1:4 B. 溶质质量：溶液质量=1:5 C. 溶剂质量：溶液质量=5:6 D. 溶液质量：溶质质量=4:1 11. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　） A. 量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C. 托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D. 玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 12. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，下列能改变其溶质质量分数的是 A. 升温到60℃ B. 恒温蒸发部分水 C. 加入一定量的水 D. 加入一定量的硝酸钾固体 13. 在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（　　） A. B. C. D. 14. 用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是(　　) A. 固体：氢氧化钠；液体：水 B. 固体：硝酸铵；液体：水 C. 固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D. 固体：氯化钠；液体：水 15. 只含一种杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.18 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是 A. 铜 B. 镁 C. 锌 D. 银 16. 已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 A. 25% B. 28.6% C. 33.3% D. 50% 17. 下列措施中，与固体溶解度有关的因素是 ①固体颗粒大小 ②溶质的种类 ③溶剂的多少 ④溶剂的种类 ⑤是否搅拌 ⑥温度 A. ②④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部 18. 下列叙述中，能证明20℃时KNO3溶液是饱和溶液的事实是 A. 降温至10℃时有KNO3固体析出 B. 蒸发掉10g水有KNO3固体析出 C. 恒温蒸发20℃时的KNO3溶液，过段时间后，有固体析出 D. 在20℃时，向KNO3溶液中加入少量KNO3固体，固体不再溶解 19. 图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，说法错误的是 A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 在时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 在时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D. 在时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g 20. 在温度不变时，某物质的甲溶液经过了如下变化，则下列叙述中不正确的是 A. 乙溶液不一定是饱和溶液 B. 丙溶液一定是饱和溶液 C. 甲溶液一定是不饱和溶液 D. 将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量一定是5g 21. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B. 溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上 C. 溶液都是无色、澄清、透明的 D. 5克水与95克酒精混合配成溶液，水是溶质，酒精是溶剂 22. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是 A. 溶质质量不变 B. 溶剂质量不变 C. 溶液质量变小 D. 溶质的质量分数不变 23. 若将硝酸钾的饱和溶液变为硝酸钾的不饱和溶液，有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶剂的质量一定增加 B. 硝酸钾的溶解度一定发生变化 C. 溶液的质量可能不变 D. 溶质质量分数可能变小 24. 根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） A. 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B. t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C. 将t3℃时的甲、乙两物质的溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 25. 现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 A. 加入10g NaCl B. 加入12.5g NaCl C. 蒸发掉50g水 D. 加入100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 二、填空题(每空1分，共27分) 26. 将下列溶液的溶质和溶剂的化学式填入相应的空格内： （1）硫酸铜溶液：溶质________，溶剂________。 （2）碘酒：溶质________，溶剂________。 27. 同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和ng ，则m________n(填“>”“<”或“=”) 28. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）交点P的含义是________。 （2）时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________(填物质对应的字母)。 （3）时30 g A加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g。 （4）将时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 29. 肖宇滢同学配制了一瓶10%的氯化钠溶液100 g。 （1）若使该溶液的浓度变为20%，则蒸发掉水的质量是________g； （2）若使该溶液的浓度变为原来的一半，则加入水的质量是________g； （3）孙浩轩同学将原溶液倒出了一半，则剩下的溶液中溶质质量分数为________。 30. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）衣服沾有的油污，可用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂具有________作用；也可以用汽油洗去，是因为汽油能________油污。 （2）夏天打开汽水瓶盖时，会看到汽水自动喷出来，这种现象说明气体的溶解度随压强的________而减小；而喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度随________的增大而减小。 31. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填序号）； （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）； （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙 32. 如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）． （1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 _____ ． （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 _____ ． （3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 _____ ． 33. 熔点最低的金属是________(填符号，下同)，导电性最好的金属是________。 34. 在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向固体剩余物中加入足量的稀盐酸有气泡产生。则该固体剩余物中一定含有的金属是________，滤液中一定含有的金属离子是________(写符号)。 35. 在天平两盘的烧杯中各加入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，调节天平平衡；将镁和铝分别投入天平左右两边的烧杯中，待充分反应后，天平最终仍然保持平衡，则所加入镁和铝的质量比为________。 三、实验探究题(每空1分，共14分) 36. 下图是配制100 g质量分数为5.8%的NaCl溶液的过程示意图。 （1）实验步骤是：________、________、________、________。 （2）指出图中的三处错误： ①________________； ②________________； ③________________。 （3）若将图中的错误更正后重新配制溶液。回答下列问题： ①若放好砝码和游码，并在托盘上加了氯化钠后，发现指针偏向分度盘的左边，此时应进行的操作是：________。 ②若测得溶液的质量分数大于5.8%。请你分析可能的原因是(写一条)：________。 37. 下图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题： （1）反应过程中玻璃管内的现象是________________，化学方程式是__________________； （2）实验装置中石灰水的作用是________，反应的化学方程式是____________________； （3）右侧酒精灯的作用是________。 四、计算题(共9分) 38. 过氧乙酸是一种广谱、高效消毒剂。非典时期，某校配制8 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸用作消毒液。回答下列问题： （1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________； （2）如果用过氧乙酸固体来配制该溶液，则需要过氧乙酸固体________kg。 （3）如果用质量分数为16%的过氧乙酸溶液加水稀释来配制，则需要这种过氧乙酸溶液________kg。 39. 某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)进行分析，甲、乙、丙三组同学分别在烧杯中进行实验，充分反应后实验数据记录如下： 项目 甲 乙 丙 向烧杯中加入稀硫酸质量/g 100 100 200 向烧杯中加入粗锌质量/g 20 15 15 烧杯内剩余物质的质量/g 119.6 114.6 214.6 请你认真分析数据，回答下列问题： （1）该实验中________组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应 （2）粗锌样品中锌的质量分数为多少？ （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四方台二中初四化学月考试题 (时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(每小题2分，共50分，1-20小题只有1个正确选项，21-25小题有1或2个正确选项。) 1. 把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 高锰酸钾 D. 蔗塘 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉难溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项错误。 B、植物油不溶于水，把植物油放到水里是小滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确。 C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选：B。 不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的小滴悬浮于液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。 2. 现有铝、铁、铜三种生活中常见的金属。下列试剂中，能直接验证这三种金属活动性顺序的是 A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸镁溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁、铜均与硫酸铝不反应，均无明显现象，说明铝比铁、铜活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，错误； B. 铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，正确； C. 铝、铁均能与硫酸铜反应生成铜，均有红色固体析出，说明铝、铁均比铜活泼，但是无法验证铝、铁的金属活动性顺序，错误； D. 铝、铁、铜均与硫酸镁不反应，均无明显现象，无法验证三种金属的活动性顺序，错误。 3. 铁和过量的稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是 A. 硫酸铁 B. 铁 C. 硫酸亚铁和硫酸 D. 硫酸亚铁 【答案】C 【解析】 【详解】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸出，硫酸亚铁溶于水，溶液中含有硫酸亚铁；由于稀硫酸过量，所以溶液中还有剩余的硫酸，故反应后所得溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，答案选C。 4. 一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A. 不能继续溶解该物质的溶液 B. 浓溶液 C. 不能继续溶解其他任何溶质的溶液 D. 稀溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、在一定温度下，不能继续溶解某物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，选项A正确； B、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，选项B不正确； C、一定温度下，一种物质的饱和溶液可能溶解其他物质，选项C不正确； D、溶液的浓稀是根据溶液中所含溶质质量分数大小的区分，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，选项C不正确。 故选A。 5. 将接近饱和状态的石灰水溶液变成饱和溶液，采取的方法有①蒸发溶剂；②加入溶质；③升高温度；④降低温度。其中正确的方法是 A. 只有① B. ①和② C. ①、②和③ D. ①、②和④ 【答案】C 【解析】 【详解】①蒸发溶剂：减少溶剂的量，在溶质质量不变的情况下，剩余溶剂的溶解能力无法承载原有溶质，可将接近饱和的石灰水转化为饱和溶液，该方法可行。 ②加入溶质：直接增加体系中氢氧化钙的含量，直到溶液无法继续溶解新增的溶质，即可让接近饱和的溶液变为饱和溶液，该方法可行。 ③升高温度：由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温后相同量的溶剂能溶解的氢氧化钙最大质量降低，原本还能继续溶解溶质的接近饱和溶液，会因溶解能力下降达到饱和状态，该方法可行。 ④降低温度：降温后氢氧化钙的溶解度反而增大，溶液能溶解更多的氢氧化钙，不仅无法让接近饱和的石灰水变饱和，溶液还会变得更不饱和，该方法不可行。 因此能实现目的的方法是①②③，对应选项C。 6. 下列有关溶液的认识中，错误的是 A. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 C. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 【答案】C 【解析】 【分析】一定量的溶液按在一定温度下是否能再溶解溶质分为饱和溶液和不饱和溶液，制成溶液可以加快物质之间的反应速率。 【详解】A、一定温度下析出晶体后的溶液，就是不能再溶解该溶质的溶液，为饱和溶液，A正确； B、制成溶液可以增大物质间的接触面积，故可以加快反应速率，B正确； C、没有明确温度，同种溶质的饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，C错误； D、食物里的营养成分经消化变成溶液增加与肠胃接触面积，容易被人体吸收，D正确。 故选C。 【点睛】溶液的饱和与否跟温度和溶剂的量的多少有关，因此在谈饱和溶液和不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。 7. 将饱和硝酸钾溶液降温至有晶体析出的过程中，没有变化的是 A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量分数 D. 溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小，降温，有晶体析出，溶解度变小，故没有发生改变的是溶剂质量。 8. 下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是 A. 把固体研细 B. 加热 C. 搅拌 D. 振荡 【答案】B 【解析】 【详解】由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；把固体研细、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度。 故选B。 9. 在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是(　　) A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 低温高压 【答案】D 【解析】 【详解】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，二氧化碳属于气体，故低温高压下二氧化碳溶解度最大。故选D。 10. 在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g ，则此温度下的硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是 A. 溶质质量：溶剂质量=1:4 B. 溶质质量：溶液质量=1:5 C. 溶剂质量：溶液质量=5:6 D. 溶液质量：溶质质量=4:1 【答案】C 【解析】 【分析】10℃时，KNO3的溶解度为20g，则10℃的硝酸钾饱和溶液若含100g水就应含溶质20g，所得溶液质量为120g； 【详解】A.溶质质量与溶剂质量比=20g：100g=1：5； B.溶质质量与溶液质量比=20g：120g=1：6； C.溶剂质量：溶液质量=100g：120g=5：6； D.溶液质量与溶质质量比=120g：20g=6：1。 11. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　） A. 量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C. 托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D. 玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 【答案】D 【解析】 【详解】取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒． 故选D． 12. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，下列能改变其溶质质量分数的是 A. 升温到60℃ B. 恒温蒸发部分水 C. 加入一定量的水 D. 加入一定量的硝酸钾固体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 升温到60℃，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误； B. 恒温蒸发部分水，溶剂质量减小，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误； C. 加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小，正确； D. 加入一定量的硝酸钾固体，硝酸钾溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾固体，溶质质量分数不变，错误。 13. 在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液，所以溶质质量分数大于零，故AB错误；再向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，溶质质量分数会逐渐增加，故C错，但当溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大，不再增加。故选：D。 14. 用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是(　　) A. 固体：氢氧化钠；液体：水 B. 固体：硝酸铵；液体：水 C. 固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D. 固体：氯化钠；液体：水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠放入水中会反应放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状； B、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来； C、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状；D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来。故选A。 点睛：要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。放出大量的热小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过多长时间也不会恢复到原状。 15. 只含一种杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.18 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是 A. 铜 B. 镁 C. 锌 D. 银 【答案】B 【解析】 【分析】若全部是纯铁，和足量稀硫酸完全反应，设生成氢气的质量为，解得，则生成氢气。现在实际只得到氢气，说明混入的杂质要么不能和稀硫酸反应生成氢气，要么相同质量下生成氢气的能力比铁弱，这样整体产氢量才会低于纯铁的理论值。 【详解】A.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应生成氢气，会导致整体产氢量低于纯铁的理论值，符合实际生成氢气的情况，因此该杂质是可能存在的，不符合题意。 B.若全部是纯镁，和足量稀硫酸完全反应，设生成氢气的质量为，解得，则每镁完全反应生成的氢气质量约为，远大于等质量铁生成的氢气。若铁片中混有镁，杂质会提升整体的产氢能力，最终生成氢气的质量必然大于，与题目中的结果矛盾，因此镁是该铁片中不可能含有的杂质，符合题意。 C.若全部是纯锌，和足量稀硫酸完全反应，设生成氢气的质量为，解得，则每锌完全反应生成的氢气质量约为，小于等质量铁生成的氢气，该杂质会拉低整体产氢量，最终可以得到氢气的结果，因此该杂质是可能存在的，不符合题意。 D.银的金属活动性也排在氢之后，无法和稀硫酸反应产生氢气，会使整体产氢量低于纯铁的理论值，符合实际生成氢气的情况，因此该杂质是可能存在的，不符合题意。 16. 已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 A. 25% B. 28.6% C. 33.3% D. 50% 【答案】B 【解析】 【详解】已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g，将25g氯化钾固体加入到50g水中，氯化钾有剩余，形成的溶液为饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为：，应选B。 17. 下列措施中，与固体溶解度有关的因素是 ①固体颗粒大小 ②溶质的种类 ③溶剂的多少 ④溶剂的种类 ⑤是否搅拌 ⑥温度 A. ②④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】固体物质的溶解度受温度、溶质种类、溶剂种类影响，故选A。 18. 下列叙述中，能证明20℃时KNO3溶液是饱和溶液的事实是 A. 降温至10℃时有KNO3固体析出 B. 蒸发掉10g水有KNO3固体析出 C. 恒温蒸发20℃时的KNO3溶液，过段时间后，有固体析出 D. 在20℃时，向KNO3溶液中加入少量KNO3固体，固体不再溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，因为接近饱和的溶液，在降温至10℃时，也会有固体析出，不能证明20℃时的硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误；B、蒸发10g水有固体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明20℃的KNO3溶液是饱和溶液，故B错误；C、恒温蒸发20℃时的硝酸钾溶液，过段时间后，有固体析出，蒸发前的溶液可能是饱和的，也可能是接近饱和的，故C错误；D、在20℃时，向KNO3溶液中加入少量硝酸钾固体，固体不溶解，说明在20℃时，该溶液不能继续溶解硝酸钾，所以一定是饱和溶液，故D正确。故选D。 19. 图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，说法错误的是 A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 在时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 在时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D. 在时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲的溶解度曲线向上倾斜，说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大 ，A选项正确。 B.℃甲乙溶解度曲线交于M点，溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数为，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B选项正确。 C.℃，N点在甲溶解度曲线下方，代表甲物质的不饱和溶液，C选项正确。 D.℃时，乙的溶解度是25g，说明100g水中最多溶解25g乙，形成125g饱和溶液。 所以125g乙饱和溶液含溶质25g，不是100g饱和溶液含有25g溶质，D选项错误。 20. 在温度不变时，某物质的甲溶液经过了如下变化，则下列叙述中不正确的是 A. 乙溶液不一定是饱和溶液 B. 丙溶液一定是饱和溶液 C. 甲溶液一定是不饱和溶液 D. 将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量一定是5g 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲溶液蒸发10g水无晶体析出得到乙溶液，乙溶液有可能恰好是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，该说法正确； B、乙溶液蒸发10g水析出5g晶体得到丙溶液，有晶体析出，所以丙溶液一定是饱和溶液，该说法正确； C、甲溶液蒸发10g水都没有晶体析出，说明甲溶液一定是不饱和溶液，该说法正确； D、丙溶液是饱和溶液，若将丙溶液再蒸发10g水，如果乙溶液恰好是饱和溶液，那么丙溶液再蒸发10g水会析出5g晶体；但如果乙溶液是不饱和溶液，那么丙溶液再蒸发10g水析出晶体的质量会大于5g，所以析出晶体的质量不一定是5g，该说法错误。 故选D。 21. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B. 溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上 C. 溶液都是无色、澄清、透明的 D. 5克水与95克酒精混合配成溶液，水是溶质，酒精是溶剂 【答案】AB 【解析】 【详解】A.溶质可以是固体、液体或者气体，例如氯化钠固体溶于水，酒精溶于水，二氧化碳气体溶于水，该选项正确; B.溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或者多种，如矿泉水中含有多种矿物质溶质，该选项正确; C.溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项错误; D.水与酒精互溶，体系中含有水时，水一般作为溶剂，因此水是溶剂，酒精是溶质，该选项错误。 22. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是 A. 溶质质量不变 B. 溶剂质量不变 C. 溶液质量变小 D. 溶质的质量分数不变 【答案】CD 【解析】 【详解】A.氧化钙会和溶液中的水发生的反应为 ​，该反应消耗了原饱和石灰水中的溶剂水；同时原溶液是下的氢氧化钙饱和溶液，溶剂减少后，原本溶解在这部分溶剂中的氢氧化钙会结晶析出，最终溶液中的溶质总质量减小，说法错误。 B.氧化钙与水发生化学反应，直接消耗了原饱和澄清石灰水中的部分溶剂水，因此体系内溶剂的总质量是减少的，说法错误。 C.溶液的总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，该过程中溶剂因参与化学反应被消耗、溶质因溶剂减少从饱和溶液中析出，二者质量均减小，因此最终恢复到时，溶液的总质量变小，说法正确。 D.整个过程最终恢复到初始温度，氢氧化钙的溶解度只随温度改变，温度不变则溶解度不变；且最终得到的溶液依然是下氢氧化钙的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数满足公式：，溶解度不变则对应的溶质质量分数也保持不变，说法正确。 23. 若将硝酸钾的饱和溶液变为硝酸钾的不饱和溶液，有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶剂的质量一定增加 B. 硝酸钾的溶解度一定发生变化 C. 溶液的质量可能不变 D. 溶质质量分数可能变小 【答案】AB 【解析】 【详解】A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，如果采用升高温度的方法将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变，符合题意； B.硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化，若采用增加溶剂的方法，则溶解度不变，符合题意； C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，如果采用升高温度的方法将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，不符合题意； D.如果采用增加溶剂的方法，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，不符合题意； 24. 根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） A. 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B. t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C. 将t3℃时的甲、乙两物质的溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】D 【解析】 【分析】由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。 【详解】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，题中未说明温度，无法比较二者溶解度大小，故A不正确； B、t2℃时，等质量的甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，故B不正确； C、甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小，故将t3℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t2℃时都会析出晶体，故C不正确； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D正确。故选D。 25. 现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 A. 加入10g NaCl B. 加入12.5g NaCl C. 蒸发掉50g水 D. 加入100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 设需要加入食盐的质量为x，则：（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，方法错误； B. 加入12.5g NaCl，所得溶液的溶质质量分数为：，方法正确； C. 蒸发掉50g水后，溶质质量不变，溶剂减少，所得溶液的溶质质量分数为，方法正确； D.加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，所得溶液的溶质质量分数仍为10%，方法错误。 二、填空题(每空1分，共27分) 26. 将下列溶液的溶质和溶剂的化学式填入相应的空格内： （1）硫酸铜溶液：溶质________，溶剂________。 （2）碘酒：溶质________，溶剂________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液是将硫酸铜固体溶解在水中得到的水溶液，因此硫酸铜是溶质，水是最常见的溶剂。 【小问2详解】 碘酒是碘的酒精溶液，是将碘单质溶解在酒精中配制而成的，因此碘单质是溶质，酒精是该体系的溶剂。 27. 同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和ng ，则m________n(填“>”“<”或“=”) 【答案】＝ 【解析】 【详解】同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200gKCl饱和溶液蒸发掉10g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等。 28. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）交点P的含义是________。 （2）时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________(填物质对应的字母)。 （3）时30 g A加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g。 （4）将时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 【答案】（1）时，A、B两种物质的溶解度相等 （2）BCA （3）65 （4） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两物质的溶解度相等，因此P点表示时A、B的溶解度相同。 【小问2详解】 观察时三条曲线的纵坐标（溶解度）高度，从上到下依次是B、C、A，因此溶解度顺序为。 【小问3详解】 由图可知时A的溶解度为，即该温度下水最多溶解A，那么水最多只能溶解A；因此加入A时，仅溶解，形成的溶液总质量为。 【小问4详解】 饱和溶液的溶质质量分数公式为，质量分数和溶解度正相关：A、B的溶解度随温度降低而减小，从降温到，二者仍为饱和溶液，时B的溶解度大于A的溶解度，因此降温后溶质质量分数；C的溶解度随温度降低而增大，降温后C从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数和时的饱和溶液一致，时C的溶解度大于时A的溶解度，因此C的溶质质量分数最小，最终顺序为。 29. 肖宇滢同学配制了一瓶10%的氯化钠溶液100 g。 （1）若使该溶液的浓度变为20%，则蒸发掉水的质量是________g； （2）若使该溶液的浓度变为原来的一半，则加入水的质量是________g； （3）孙浩轩同学将原溶液倒出了一半，则剩下的溶液中溶质质量分数为________。 【答案】（1）50 （2）100 （3）10% 【解析】 【小问1详解】 先算出原溶液溶质质量，，蒸发水，溶质质量不变，设蒸发水质量为x，列方程式为，解得。 【小问2详解】 加水稀释，溶质质量不变，设加水质量为y，列方程式为，解得。 【小问3详解】 溶液具有均一性，倒出一部分，剩余溶液溶质质量分数不变。 30. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）衣服沾有的油污，可用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂具有________作用；也可以用汽油洗去，是因为汽油能________油污。 （2）夏天打开汽水瓶盖时，会看到汽水自动喷出来，这种现象说明气体的溶解度随压强的________而减小；而喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度随________的增大而减小。 【答案】（1） ①. 乳化 ②. 溶解 （2） ①. 减小 ②. 温度 【解析】 【小问1详解】 ①根据乳化作用的定义洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用； ②汽油能洗去衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理． 【小问2详解】 ①汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，会看到汽水自动喷出来； ②喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的。 31. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填序号）； （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）； （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙 【答案】 ①. B ②. 甲 ③. B、D 【解析】 【详解】分析：根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t2℃时两种物质的溶解度，从而可以确定出在t2℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t1℃时两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化． 解答：解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，故答案为B （2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案为甲 （3）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误； B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确； C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误； D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确； 故选BD 点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握 32. 如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）． （1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 _____ ． （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 _____ ． （3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 _____ ． 【答案】 ①. 不变 ②. 变大 ③. 变小 【解析】 【详解】（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变； （2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮＝ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大； （3）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮＝ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小． 故答案为（1）不变；（2）变大；（3）变小． 33. 熔点最低的金属是________(填符号，下同)，导电性最好的金属是________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】熔点最低的金属：汞，常温下就是液态，元素符号；导电性最好的金属：银，元素符号。 34. 在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向固体剩余物中加入足量的稀盐酸有气泡产生。则该固体剩余物中一定含有的金属是________，滤液中一定含有的金属离子是________(写符号)。 【答案】 ①. Fe、Cu##铁、铜 ②. Al3+、Fe2+ 【解析】 【详解】铝比铁活泼，铁比铜活泼，向CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉时，铁不能和硫酸铝反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体剩余物中含有铁，故一定含有的金属为Fe、Cu，进一步说明硫酸铜已经完全反应，则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子和铝离子，符号分别是Fe 2+、Al3+。 35. 在天平两盘的烧杯中各加入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，调节天平平衡；将镁和铝分别投入天平左右两边的烧杯中，待充分反应后，天平最终仍然保持平衡，则所加入镁和铝的质量比为________。 【答案】32:33 【解析】 【详解】设加入镁的质量为x，生成氢气质量为a，铝的质量为y，生成氢气质量为b，根据化学方程式计算： 充分反应后，天平最终仍然保持平衡的条件是：加入金属质量 − 放出氢气质量 = 两边的增重相等 由此可知镁铝的质量比为32:33。 三、实验探究题(每空1分，共14分) 36. 下图是配制100 g质量分数为5.8%的NaCl溶液的过程示意图。 （1）实验步骤是：________、________、________、________。 （2）指出图中的三处错误： ①________________； ②________________； ③________________。 （3）若将图中的错误更正后重新配制溶液。回答下列问题： ①若放好砝码和游码，并在托盘上加了氯化钠后，发现指针偏向分度盘的左边，此时应进行的操作是：________。 ②若测得溶液的质量分数大于5.8%。请你分析可能的原因是(写一条)：________。 【答案】（1） ①. 计算 ②. 称量 ③. 溶解 ④. 装瓶存放（转移装瓶） （2） ①. 取用药品时，试剂瓶瓶塞正放在桌面上 ②. 用托盘天平称量时，物品和砝码位置放反 ③. 向烧杯中倾倒水时，量筒口未紧挨烧杯口 （3） ①. 用药匙从左盘取出适量氯化钠固体，直至天平平衡 ②. 量取水时俯视读数（或砝码生锈等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：先计算出所需氯化钠的质量和水的体积，再用天平称量氯化钠、用量筒量取对应体积的水，之后在烧杯中搅拌溶解，最后将配好的溶液转移到试剂瓶中存放。 【小问2详解】 取用试剂时瓶塞正放会污染试剂、腐蚀桌面，应倒放在桌面； 托盘天平需遵循“左物右码”的规则，图中物品和砝码位置颠倒，会导致称量的固体质量偏小； 倾倒液体时量筒口未紧靠烧杯内壁，容易导致水洒出，操作不规范。 【小问3详解】 ① 指针偏左，说明左盘的氯化钠质量偏大，因此需要取出部分氯化钠，直到天平达到平衡。 ② 溶质质量分数偏大的本质是“溶质偏多”或者“溶剂偏少”，比如量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积小于读数，溶剂质量偏小，最终质量分数大于5.8%，或砝码生锈，称量的氯化钠的质量偏大等。 37. 下图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题： （1）反应过程中玻璃管内的现象是________________，化学方程式是__________________； （2）实验装置中石灰水的作用是________，反应的化学方程式是____________________； （3）右侧酒精灯的作用是________。 【答案】（1） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②. （2） ①. 检验反应生成的二氧化碳 ②. （3）处理尾气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 玻璃管内的反应物是红棕色的氧化铁，被CO还原后生成黑色的铁粉，因此现象是红棕色固体变黑；该反应是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，本实验中石灰水的作用就是检验CO还原氧化铁的产物二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 【小问3详解】 一氧化碳有毒，未反应完的CO直接排放会污染空气，利用CO的可燃性，右侧酒精灯可以将其点燃转化为无毒的二氧化碳，进行尾气处理。 四、计算题(共9分) 38. 过氧乙酸是一种广谱、高效消毒剂。非典时期，某校配制8 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸用作消毒液。回答下列问题： （1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________； （2）如果用过氧乙酸固体来配制该溶液，则需要过氧乙酸固体________kg。 （3）如果用质量分数为16%的过氧乙酸溶液加水稀释来配制，则需要这种过氧乙酸溶液________kg。 【答案】（1） （2）0.04 （3）0.25 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，过氧乙酸中元素的质量比为，化简后得到。 【小问2详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需要过氧乙酸固体的质量为。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要的过氧乙酸溶液质量为，可列等式：，解得。 39. 某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)进行分析，甲、乙、丙三组同学分别在烧杯中进行实验，充分反应后实验数据记录如下： 项目 甲 乙 丙 向烧杯中加入稀硫酸质量/g 100 100 200 向烧杯中加入粗锌质量/g 20 15 15 烧杯内剩余物质的质量/g 119.6 114.6 214.6 请你认真分析数据，回答下列问题： （1）该实验中________组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应 （2）粗锌样品中锌的质量分数为多少？ （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(结果精确到0.1%) 【答案】（1）乙 （2）根据质量守恒定律，生成H2的质量=100g+15g-114.6g=0.4g，设样品中锌的质量为x， x=13g， 粗锌样品中锌的质量分数为：； 答：粗锌样品中锌的质量分数为86.7%； （3）设反应消耗H2SO4的质量为y， y=19.6g， 所用稀硫酸中溶质的质量分数为：； 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 利用质量守恒定律分析三组实验，可发现放出氢气质量均为0.4g，则甲组稀硫酸完全反应、丙组样品完全反应，因此乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $