精品解析：吉林长春力旺实验初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情检测化学试题

化学积微知著(三) 除特殊标记外，每空1分，满分50分 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 晦明变化 B. 酿泉为酒 C. 风霜高洁 D. 临溪而渔 2. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 臭氧 D. 水蒸气 3. 我们每天生活在物质世界中，身边的物质有不同的类别。下列物质中属于纯净物的是 A. 食醋 B. 牛奶 C. 冰水混合物 D. 碳酸饮料 4. 掌握正确的实验基本操作，以便安全正确地进行实验。下列有关仪器的使用方法正确的是 A. B. C. D. 5. 化学实验过程中要注意安全。下列有关做法错误的是 A. 化学药品分类摆放，保持通风 B. 废弃的化学药品随生活垃圾一起丢弃 C. 存放危险化学药品处应有警示标志 D. 学生做化学实验时应提供护目镜 6. 利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是 A. 分离膜可阻隔部分氮分子 B. 该过程气体的分子种类减少了 C. 富氧空气与普通空气的组成元素相同 D. 富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1 7. 模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A. B. C. D. 8. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快 B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象 C. “冰泡”中气体分子不再运动 D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化 9. 如图是小博同学用“手的模型”总结的氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心的氧气反应，则下列说法正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 五个反应都是化合反应 C. 镁条燃烧发出耀眼的白光，可以用于制作烟花、照明弹 D. 氧气的化学性质非常活泼，能与自然界中所有的物质反应 10. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列说法正确的是 A. 红磷燃烧时产生浓厚的白色烟雾 B. a点时容器内氮气的体积分数为85% C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题： （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号________； ②2个氟原子________。 （2）铁元素在地壳中的含量________(填“>或“<”)氧元素。 （3）氯元素的相对原子质量为________。 （4）试列举有关氢元素的两条信息______________。 12. 如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。 请回答下列问题： （1）图②表示的文字表达式为______________； （2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是______________； （3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是________； （4）由图③还能获得的一条信息是______________。 13. 根据下图回答问题。 （1）仪器b的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是________(从字母A-E中选择)；若用C装置收集氧气，验满的方法是________；若用E装置收集氧气，利用的氧气的一条物理性质是________。 （3）若要制取一瓶干燥的氧气，应选用的制取装置是________(填序号)。若要收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置是________(从字母A～E中选择)。 （4）由制取氧气的反应可知，确定气体的发生装置主要依据是______________。 14. 阅读下列资料。并回答问题。 二氧化钛(TiO2)是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和TiO2对某污染物的光催化降解性能，结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 利用TiO2催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，TiO2可在光照、催化条件下分解水制取氢气；反应中产生的光生电子、空穴易快速复合损耗、致使制氢效率偏低。科研人员用钪离子替换部分钛离子改良晶体结构，有效分离电子与空穴、制氢效率提升15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）写出一条TiO2的物理性质_______。 （2）a、b两条曲线中，表示复合材料的曲线是_____。 （3）图中材料用量在______范围、两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （4）掺杂钪改造TiO2，其目的是_______。 15. 模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。 【模型建构识原子】 （1）构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______（在图一中选择，填序号） （2）玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，则原子核内质子数______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 【实验探究知分子】 （3）为证明分子性质，兴趣小组进行实验如图三，该实验主要证明的分子性质是______。 小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图四，实验过程中，A处白烟较多较浓。 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 ②氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5。 （4）该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是______。 【证据推理析离子】 （5）Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的______。 （6）锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图五是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______离子电池。 16. 实验室现有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、火柴、棉花、升降台、药匙、镊子、玻璃片等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 （1）仪器A的名称是________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式为①______________；制取时，需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是②________(填字母)。 a．在试管口放一团棉花 b．在试管中加入少量高锰酸钾 c．用带有导管的橡胶塞塞紧管口 d．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 （3）图中的G装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶中的空气是否会影响实验结果________(填“是”或“否”，注：不考虑温度对压强的影响)。 Ⅱ．性质实验 （4）探究的性质，用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 ①图像中P点所对应的操作步骤是________(填序号)； ②观察图像在25 s后一段时间内，蜡烛的燃烧情况为________(“燃烧更旺”或“逐渐熄灭”)。 Ⅲ．改进实验 （5）①若用F装置制氧气(锥形瓶中为二氧化锰，注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水)，该反应的符号表达式为______________； ②由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作与目的是______________。 （6）同学们欲探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用，实验前用精密的天平称量少量二氧化锰的质量，放入试管中，加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。多次重复上述过程，木条均复燃，实验后将固液混合物过滤，干燥后再称量，发现二氧化锰的质量和________均不发生改变，得出结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学积微知著(三) 除特殊标记外，每空1分，满分50分 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 晦明变化 B. 酿泉为酒 C. 风霜高洁 D. 临溪而渔 【答案】B 【解析】 【详解】A、“晦明变化” 描述的是光线的明暗变化，比如白天与傍晚光线不同，这只是光线强度的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、“酿泉为酒” 过程中，泉水里的糖类等物质在微生物等作用下发酵生成酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 C、“风霜高洁” 指天气高爽霜色洁白，是对自然现象的描述，霜是空气中水蒸气遇冷凝华形成的，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、“临溪而渔” 就是到溪边捕鱼，只是鱼的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 臭氧 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.04%，氮气化学性质不活泼，故符合题意。 3. 我们每天生活在物质世界中，身边的物质有不同的类别。下列物质中属于纯净物的是 A. 食醋 B. 牛奶 C. 冰水混合物 D. 碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、牛奶中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； C、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意； D、碳酸饮料中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。 故选：C。 4. 掌握正确的实验基本操作，以便安全正确地进行实验。下列有关仪器的使用方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； B、向试管中装入粉末状试剂时，为避免试剂沾在 管口或管壁上，可先将试管横放，把盛有试剂的药 匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后把试管竖立起来。选项正确； C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； D、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； 故选B。 5. 化学实验过程中要注意安全。下列有关做法错误的是 A. 化学药品分类摆放，保持通风 B. 废弃的化学药品随生活垃圾一起丢弃 C. 存放危险化学药品处应有警示标志 D. 学生做化学实验时应提供护目镜 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学药品分类摆放便于查找，保持通风能有效防止有害气体聚集，说法正确； B、废弃的化学药品应该由相关专业部门处理，与生活垃圾一起丢弃会污染环境，说法错误； C、危险化学药品在实验室应单独存放且需要贴上警示标志，说法正确； D、实验中使用护目镜能防止药品飞溅到眼睛里，说法正确； 答案：B。 6. 利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是 A. 分离膜可阻隔部分氮分子 B. 该过程气体的分子种类减少了 C. 富氧空气与普通空气的组成元素相同 D. 富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A.左侧共8个氮分子，仅2个能通过分离膜，说明膜可阻隔部分氮分子，描述正确。 B.该过程为物理变化，始终只存在氧分子、氮分子两种分子，分子种类没有减少，描述错误。 C.富氧空气和普通空气的主要成分都是氮气、氧气，组成元素均为氮元素、氧元素，描述正确。 D.根据图示，右侧富氧空气中氧分子、氮分子个数均为2，个数比为，描述正确。 7. 模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 8. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快 B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象 C. “冰泡”中气体分子不再运动 D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据题意可知，“冰泡”的形成，它要求温度必须下降得非常快，使得湖面能够在短时间内快速结冰，而且结冰的速度要快于气体冲出湖面的速度，故说法正确； B、“冰泡”的形成可说明甲烷难溶于水， 故说法错误； C、“冰泡”中气体分子仍然在不断运动，故说法错误； D、温度降低，分子间的间隔变小，而分子大小不会改变，故说法错误。 故选A。 9. 如图是小博同学用“手的模型”总结的氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心的氧气反应，则下列说法正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 五个反应都是化合反应 C. 镁条燃烧发出耀眼的白光，可以用于制作烟花、照明弹 D. 氧气的化学性质非常活泼，能与自然界中所有的物质反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧产生的是明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，说法错误。 B.化合反应的特点是“多变一”，石蜡和氧气反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，因此五个反应不都是化合反应，说法错误。 C.镁条燃烧会发出耀眼的白光，利用该性质可以制作烟花、照明弹，说法正确。 D.氧气的化学性质比较活泼，但并不能和自然界中所有物质反应，比如氧气和水就不发生反应，说法错误。 10. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列说法正确的是 A. 红磷燃烧时产生浓厚的白色烟雾 B. a点时容器内氮气的体积分数为85% C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧时产生浓厚的白烟，故A错误； B、由图示可知，a点时容器内氧气的体积分数为15%，但氮气体积分数应小于85%，因为空气中还含有二氧化碳、稀有气体等，故B错误； C、最终氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确； D、此实验可测得空气中氧气的体积分数（而不是质量分数）为21%-3%=18%，故D错误。 故选：C。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题： （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号________； ②2个氟原子________。 （2）铁元素在地壳中的含量________(填“>或“<”)氧元素。 （3）氯元素的相对原子质量为________。 （4）试列举有关氢元素的两条信息______________。 【答案】（1） ①. H ②. 2F （2）< （3）35.45 （4）符号是H；相对原子质量为1.008 【解析】 【小问1详解】 ①元素符号直接用对应拉丁字母表示，氢元素符号为H； ②表示多个原子时，在元素符号前加上对应个数，2个氟原子写作2F。 【小问2详解】 地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，因此铁元素在地壳中的含量小于氧元素。 【小问3详解】 从给出的元素周期表单元格中可直接读取，氯元素的相对原子质量为35.45。 【小问4详解】 结合周期表中氢的单元格信息可推导：右上角的字母表示元素符号，氢元素符号是H；下方数字为相对原子质量，氢的相对原子质量为1.008等合理信息即可。 12. 如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。 请回答下列问题： （1）图②表示的文字表达式为______________； （2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是______________； （3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是________； （4）由图③还能获得的一条信息是______________。 【答案】（1）水氢气+氧气 （2）分子是否发生了变化 （3）原子 （4）反应属于化合反应等合理即可 【解析】 【小问1详解】 图②是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式： 【小问2详解】 图①是水蒸气液化，属于物理变化，从微观本质看，变化过程中水分子本身没有发生改变，仅仅是水分子之间的间隔改变；图②是电解水的化学变化，过程中水分子破裂，原子重新组合为新的分子，分子本身发生了改变，故二者的微观本质区别：分子的种类是否改变。 【小问3详解】 从图②电解水、图③氢气在氯气中燃烧的微观过程可以看出：化学变化中，分子可以破裂为原子，原子不会再分，只是重新组合为新的分子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子。 【小问4详解】 图③表示氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，可得到的信息有很多，如该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；或反应前后分子种类发生改变、该反应的反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢等。 13. 根据下图回答问题。 （1）仪器b的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是________(从字母A-E中选择)；若用C装置收集氧气，验满的方法是________；若用E装置收集氧气，利用的氧气的一条物理性质是________。 （3）若要制取一瓶干燥的氧气，应选用的制取装置是________(填序号)。若要收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置是________(从字母A～E中选择)。 （4）由制取氧气的反应可知，确定气体的发生装置主要依据是______________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满 ③. 氧气不易溶于水 （3） ①. AC ②. E （4）反应物的状态和反应条件 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器b为分液漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B； C装置为向上排空气法，氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满； E装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水且不和水反应，则可用该方法收集。 【小问3详解】 常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物为水溶液，导出的氧气会混有水蒸气，无额外干燥装置时无法得到干燥氧气，因此选用固体加热型发生装置A，排空气法收集的氧气更干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选C； 排水法收集的氧气更纯，氧气不易溶于水且不和水反应，收集装置选E。 【小问4详解】 选择发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件。 14. 阅读下列资料。并回答问题。 二氧化钛(TiO2)是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和TiO2对某污染物的光催化降解性能，结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 利用TiO2催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，TiO2可在光照、催化条件下分解水制取氢气；反应中产生的光生电子、空穴易快速复合损耗、致使制氢效率偏低。科研人员用钪离子替换部分钛离子改良晶体结构，有效分离电子与空穴、制氢效率提升15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）写出一条TiO2的物理性质_______。 （2）a、b两条曲线中，表示复合材料的曲线是_____。 （3）图中材料用量在______范围、两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （4）掺杂钪改造TiO2，其目的是_______。 【答案】（1） 白色粉末 （2）a （3） ≥1.1g（或1.1g~1.3g，合理即可） （4） 有效分离光生电子与空穴，提高分解水的制氢效率 【解析】 【小问1详解】 物理性质是无需发生化学变化就能表现出的性质，根据题干可知，是白色粉末，常温为固体都属于其物理性质。 【小问2详解】 复合材料的光催化降解性能强于纯，相同材料用量下降解率更高，因此降解率更高的a曲线对应复合材料。 【小问3详解】 由图像可知，当材料用量达到1.1g后，两条曲线的降解率基本不再变化，说明两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 【小问4详解】 根据资料，掺杂钪可以改良的晶体结构，避免光生电子和空穴快速复合损耗，最终使制氢效率提升15倍。 15. 模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。 【模型建构识原子】 （1）构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______（在图一中选择，填序号） （2）玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，则原子核内质子数______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 【实验探究知分子】 （3）为证明分子性质，兴趣小组进行实验如图三，该实验主要证明的分子性质是______。 小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图四，实验过程中，A处白烟较多较浓。 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 ②氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5。 （4）该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是______。 【证据推理析离子】 （5）Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的______。 （6）锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图五是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______离子电池。 【答案】（1）③ （2） ①. 9 ②. 非金属 （3）分子间有间隔 （4）相对分子质量越小，分子运动速率越快 （5）质子数##核电荷数 （6）钾 【解析】 【小问1详解】 卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为③； 【小问2详解】 某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则该原子核内质子数，表示氟元素，氟的偏旁为“气”，属于非金属元素； 【小问3详解】 图三实验中水和酒精混合后总体积减小，则该实验主要证明的分子性质是分子间有间隔； 【小问4详解】 图四实验中，氨水具有挥发性，会挥发出氨气，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟，观察到A处白烟较多较浓，说明分子在不断运动，而氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5，说明分子性质与相对分子质量的关系是：相对分子质量越小，分子运动速率越快； 【小问5详解】 Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的质子数或核电荷数； 【小问6详解】 已知半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图五可知，锂、钠、钾三种金属的离子半径，则电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾离子电池。 16. 实验室现有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、火柴、棉花、升降台、药匙、镊子、玻璃片等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 （1）仪器A的名称是________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式为①______________；制取时，需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是②________(填字母)。 a．在试管口放一团棉花 b．在试管中加入少量高锰酸钾 c．用带有导管的橡胶塞塞紧管口 d．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 （3）图中的G装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶中的空气是否会影响实验结果________(填“是”或“否”，注：不考虑温度对压强的影响)。 Ⅱ．性质实验 （4）探究的性质，用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 ①图像中P点所对应的操作步骤是________(填序号)； ②观察图像在25 s后一段时间内，蜡烛的燃烧情况为________(“燃烧更旺”或“逐渐熄灭”)。 Ⅲ．改进实验 （5）①若用F装置制氧气(锥形瓶中为二氧化锰，注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水)，该反应的符号表达式为______________； ②由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作与目的是______________。 （6）同学们欲探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用，实验前用精密的天平称量少量二氧化锰的质量，放入试管中，加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。多次重复上述过程，木条均复燃，实验后将固液混合物过滤，干燥后再称量，发现二氧化锰的质量和________均不发生改变，得出结论。 【答案】（1）试管 （2） ①. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ②. bacd （3）否 （4） ①. ② ②. 逐渐熄灭 （5） ①. H2O2H2O+O2 ②. 将注射器B中的蒸馏水推入锥形瓶中，排出装置内残留的氧气 （6）化学性质 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式见答案。操作顺序 bacd：b 先加固体药品高锰酸钾；a 试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；c 塞紧带导管橡胶塞；d 将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。先装药品，再放棉花、塞塞子，最后固定装置。 【小问3详解】 G 装置利用排水法测量生成氧气的体积，氧气进入集气瓶，将瓶中的水排入量筒，量筒中水的体积就是生成氧气的体积。集气瓶中原有的空气不会影响排出水的体积，因此不影响实验结果。 【小问4详解】 ①P 点氧气浓度迅速升高，对应操作②将氧气缓慢倒入倾倒室，倾倒室内氧气含量快速上升。 ②25s 之后氧气浓度持续下降，蜡烛持续消耗氧气，氧气含量不断减少，蜡烛会逐渐熄灭。 【小问5详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式见答案。 ②装置内还有部分氧气留在锥形瓶中，在不添加反应物、不拆解装置的前提下，推动注射器 B 活塞，把蒸馏水推入锥形瓶，液体占据瓶内空间，使瓶内压强变大，将装置中残留的氧气压出，从而收集更多氧气。 【小问6详解】 催化剂的定义：能改变反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。该实验多次重复，反应后二氧化锰称量，质量不变，同时仍然可以催化过氧化氢分解，说明化学性质不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $