辽宁本溪市某校2026-2027学年高二上学期十月份调研 化学试题

高二年级十月份调研化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 第1卷（选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1、利用光伏电解水制得的“绿氢”替代一部分煤制得的“灰氢”，可以实现合成氮工艺的绿 色化。下列说法正确的是( ) A.电解水时将化学能→电能 B.煤属于可再生能源 C.该方法改变了合成氨反应的△H D.催化剂可提高活化分子百分数 2、在恒容密闭容器中发生反应A+B→C(放热)，此反应分两步进行：①A+B→X,②X→C。 达到平衡后，若升高温度，c(9增大，下列能量变化示意图最合理的是（) 能 能 量 A+B A+B A 反应过程 B 反应过程 能 能 量 A+B A+B X C 反应过程 D 反应过程 3、下列有关图所示说法正确的是（ ) 能量个 能量个 温度计、 反应物 2molC(s)+1molO2(g) 内简 一杯游 片硫收 隔热层 生成物 2molCO(g) 外苑 0 锌料 反应过程 反应过图 简易量热计示意图 ① ② A.图①可表示Ba(OH28H2O晶体与NH4CI晶体反应的能量变化 B.图②中△H表示碳的燃烧热 C.若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H偏大 D.在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 高二化学第1页共10 CS扫描全能王|高清扫描·专业出品 4、在氨水中，存在着电离平衡：NHH2O=NH+OH。下列说法正确的是（) A.升高温度，促进电离，NHH2O的电离程度增大 B.若将原氨水稀释10倍，则c(OF为原来的 C.加入少量NH,C固体，电离平衡向左移动，cH减小 D.温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数K增大 5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kmol,说明石墨比金刚石稳定 B.已知2S02(g)+02(g)兰2S0(g)是放热反应，则S02的能量一定高于S03的能量 C.H(g)十C1(g)=2HCI(g)在光照或点燃条件下△H不同 D.己知2H(g)+02(g)=2HO(0)△H:2H(g)+O2(g)=2H20(g)△H,则：△H>△H 6、室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是( 选项 实验过程和现象 实验结论 向0.1 mol-LCuS04溶液中通入H2S气体，生成黑色沉 酸性：H2S>H2SO4 淀 S02与Fe3+反应生成 已知[Fe(SO2)6+呈红棕色，向FeCl3溶液中通入S02, [Fe(S02)6+与氧化还原 B 溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 相比，速率更快但平衡常 数更小 向2份相同的H202溶液中分别滴入2滴0.1molL-的 催化效率：CS04> C CuSO4溶液和KM血O4溶液，前者产生气泡较快 KMnOa 等体积、等物质的量浓度的Na2SzO3溶液分别与等体 温度升高，该反应速率加 D 积、等物质的量浓度的盐酸、稀硫酸在不同温度下反 快 应，温度高的溶液中先出现浑浊 高二化学第2页共10 CS扫描全能王|高清扫描·专业出品 7.地康法制氯气发生反应：4HCI(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H20(g)△H=-116.2kJmo厂。下列 说法正确的是（) A.反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B.升高反应温度，平衡常数增大 C.增大HC的投料比，可以提高HC的平衡转化率 D.加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 8、关于下图所示转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是( 2H(g)+2X(g) △H,I Ⅲ△H, △H, H,(g)+X,(g) 2HX(g) A.2HX(g)=2H(g)+2X(g) △H>0 B.AH,=AH2+△H C.稳定性HCl>HBr>Ⅲ，这与共价键的键能大小有关 D.酸性：HF>HCI>HBr>HI 9、CO和H2在某催化剂作用下合成CH,OH的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种 用*标注。下列说法不正确的是（ 0.7 0 -0.1 0 0.2 -0.3 -0.5 -0.6 I (3)+HOHO (3HOH -0.9 Π -1.3 -1.4 反应历程 A.c0和H2合成CH,OH的反应可在较低温度下自发进行 B.该历程中的决速步骤为C0*+2H,(g)=HC0*+3/2H2(g) C.V→I反应随温度升高，正反应速率增加的幅度大于逆反应速率的增加 D.由图可知，该催化剂吸附CH,OH(g)是一个放热过程 高二化学第3页共10 cS扫描全能王|高清扫描·专业出品 10、汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应() 2N0(g)+2C0(g)=N,(g)+2C02(g)AH=-746.5kJ·mol。将N0和C0以-定的流速通 过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮 率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示，下列说法错误的是（) 脱氮率/% 40 30 20 10 100200300400500温度/℃ A.温度低于200℃，脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是催化剂活性低 B.a点时反应处于平衡状态 C.催化剂1的最适温度约为250℃ D.温度高于450摄氏度，脱氮率下降可能是反应达到平衡，升高温度平衡逆移 11、工业制硝酸时，NH,在500℃下可同时发生如下3个反应： 反应 热化学方程式 △HkJ/mol) K ① 4NH(g)+502(g)=4NO(g)+6H,O(g) -907 1.1x1026 ② 4NH(g)+402(g)=2N,O(g)+6H,0(g -1105 4.4×1028 ③ 4NH,(g)+30(g)=2N2(g)+6,0(g -1269 7.1×104 下列说法正确的是() A.增大压强，反应①和③的K减小，反应②的K不变 B.升高温度，反应①的正减小，增大 C,使用合适的催化剂，有可能提高单位时间内NO的产率 D.500C时，反应2N0(g)+02(g)=4NO(g)的K=400 高二化学第4页共10 CS扫描全能王|高清扫描·专业出品 12、在恒温恒容密闭容器中加入足量CC0,和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2,在 催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： DCaCO3(s)+4C(s)=CaCz(s)+3CO(g): 2CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g) 下列说法错误的是() A.其他条件不变，若适当升高温度，反应②的速率会加快 B,随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C.当混合气体的密度不再改变，说明反应①②均达到平衡 D.体系平衡后，保持其他条件不变，再充入一定量C0,达到新平衡时，C0分压增大 13、在恒温恒容密闭容器中加入一定量NH4NO3固体，发生如下反应： 4NH,NO,(S)=2NO,(g)+3N,(g)+8H,O(g) N,O(g) 2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,速率方程为vt=k1c2CNO2)和v=k2cN2O4),%和k2为反应速率 常数。20min时，容器中Nz的浓度为0.6molL。下列说法错误的是（) A.0-20min,Hz0的平均反应速率为0.08 molL.min B.升高温度时，和2都增大且a增大程度更大 C.当容器内气体的密度保持不变时说明可逆反应已达到平衡 D.2N00g=N,04(g)的平衡常数K-号 高二化学第5页共10 CS扫描全能王丨高清扫描·专业出品 14、常温下，浓度均为1×10-3molL的HC1O和CIO2混合溶液体系，存在竞争反应： 1.HCIO+2CIO,+H2CIO,+CI +H2O II.HCIO+CIO2CIO3 +CI +H* 初始H=2.5的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法 正确的是（ 1.0 HCIO +① 2.0,0.64) 三→② + (2.0,0.42) 0.25 0.0∠ 2.0,0.10=→③ 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 A.曲线②表示的微粒为CIO B.0-2.0s内，c逐渐减小 C.0-2.0s内，vHC10)=2.9×104molL1sl D.体系中vE(HCIO)y(CIO2)=1:2时，反应I达到平衡状态 l5、常温下，测定可逆反应Fe2+(aq)+Ag*(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的平衡常数K,进行下列两个 实验。实验I:将0.2120mol·LFS04溶液与0.0260 mol-L-Ag,S04溶液pH=1)等体积混合（忽 略体积的变化，下同)： 实验Ⅱ：将一定量Ag粉与0.0500 mol-L-Fe2(S04)3溶液(pH=1)混合。 测得两个实验Ag的浓度随时间变化如下： t/min 0 a 2a 3a 4a Sa 6a 实验Ic(Ag)/(molL) 0.0260 0.0230 0.0210 0.0202 0.0200 0.0200 0.0200 实验Ⅱc(Ag)/(molL) 0 0.0200 0.0340 0.0420 0.0470 0.0500 0.0500 下列说法正确的是( A.实验I中，0~5amin内平均反应速率(Fe2+)=.oo mol-L-I.min B.若向实验反应后的溶液加入Ag粉，上述反应将逆向进行 C.常温下，该反应K=20 D.可用Pe(NO,h溶液代替Fo,(S0,溶液 高二化学第6页共10 CS扫描全能王|高清扫描·专业出品 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16(14分)、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，pH=-gc(H)。 化学式 CH,COOH H,CO, HF 电离平衡常数 K,=1x105 K1=4.0×103、K.=4.0×10 K,=6.3×10 回答下列问题： (1)常温下，用等浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的CH,COOH、H,CO,、HF溶液，则 恰好中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为 (2)用蒸馏水稀释0.20mol·L的醋酸溶液时， c(CH,Co0)的值将 (填”增大"减 c(CH,COOH) 小”或“不变”)。 3)常温下，CH,COOH与CH,COONa的混合溶液中10c(CH,CO0)=c(CH,COO田时， pH= (4)某小组研究常温下HF溶液电离平衡的影响因素，设计实验如下： 用浓度均为0.1mol·L的HF和NaF溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定pH,记 录数据。 序号 V(HF溶液)mL V(NaF溶液)mL V(H,O)/mL n(NaF):m(HF) pH 40.00 0 0 2.06 4.00 0 36.00 0 2.55 Ⅲ 4.00 a b 3:2 3.38 V 4.00 4.00 32.00 1:1 3.20 ①实验I和Ⅱ的目的是 ②根据表中信息，补充数据：a= b= ③由实验Ⅱ和Ⅲ可知，增大F的浓度，HF溶液的电离平衡 (填“正”或“逆”)向 移动，判断理由是 高二化学第7页共10 cS扫描全能王|高清扫描·专业出品 17(13分)、某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：C12H2z0 M=342gmol)燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装 置结构如下图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略 装置吸热)。 引燃线 温度传感器 绝热外套 注氧孔 钢制容器 水 氧弹 样品盘 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g: ②将压片放入样品盘，密封氧弹： ③ ④向量热计中注入3kgH0,记录初始温度： ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器： ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： (1)小孔M中插入的仪器是 (2)制作氧弹最适宜选择的材料是钢，理由是 。(任写一点) (3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是 (4)第③步实验操作应该是： (⑤)步骤⑥中记录的终了温度”是变化过程中温度的 。(填“最高值“或“稳定值”) (6)“弹式量热计若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值 。（填大或“小”) (7)小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容c=4.18Jg1.℃) 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/C ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式 。(△H数值小数点后保留一位) 高二化学第8页共10 CS扫描全能王| 高清扫描·专业出品 18(14分)、()一种碘钟实验是将浓度均为0.01molL-的H202H2S04KINa2S20,溶 液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色，总反应为H202+2S20}+2矿=S402+2H20° 反应分两步进行，第步：H202+2I+2H=l2+2H20,第步：…。 ①第步的离子方程式是 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验1、实验Π（溶液浓度均为0.01molL)。 H20溶 H2S04 Na2S2O3 KI溶液 实验序号 H,O/mL 变蓝时间/min 液/mL 溶液/mL 溶液/mL (含淀粉)/mL 实验I 5 4 P 3 0 30 实验Π 2 8 y 2 40 实验Ⅱ中，x所对应的数值是 。对比实验I、Ⅱ，可得出的实验结论是 (2)该小组又准备验证反应：2FC3+2厂≠2Fc2+1存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响 (己知：I2在CCL4中的溶解度大于在水溶液中的溶解度)。 实验1：取5mL0.01 molL-KI溶液，加入2mL0.01 mol-LFeCl3溶液(pH=1),溶液呈棕黄 色，不再发生变化。 ① (填实验操作与现象)，可证实该反应存在限度。 ②加入CCl,振荡，平衡向 (填“正”或“逆”反应方向移动。 实验2：向碘水（含淀粉）溶液中加入酸性FeSO4溶液，无明显变化，未检出F3+。 ③甲同学认为加入Ag,S04溶液可增大Fe2+与12的反应程度，甲同学依据的原理是 ④验证：加入Ag,SO4溶液，产生黄色沉淀，溶液蓝色褪去，能检出Fe3+。 (3)已知：厂和5不溶于CCl4,该小组用下述方法测定：(aq)+l2(aq)=5(aq)的平衡常数： 上层液体 10.0mL 10.0mL 0.1mol/L 一定质量2 加入10.0mLCC4 KI水溶液 10.0mL溶液 完全溶解 静置、分液 下层液体 10.0mL ②一定温度下，12在CC4和水的混合液体中，2的浓度比值c[L2(CCL4)/c[2(H2O)是一个常 数，称为分配系数，用K表示。室温条件下K,=85。③实验中溶液体积的微小变化忽略不计。 上述实验中测得：上层液体中c(巧)=0.049moL,下层液体中c(12)=0.085molL,结合上 述信息以及实验数据，可知上层液体中c(2)= molL,计算室温条件下 厂(aq)+l(aq)=5(aq)的平衡常数K= (保留三位有效数字) 高二化学第9页共10 CS扫描全能王 高清扫描·专业出品 19（14分)、水煤气变换反应是制氢工业中原料氢气的重要来源，热化学方程式可表示为： ①C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H (1)当FC2O,存在时，反应①分两步完成，反应过程与能量的关系如图所示。 E (。 器 七二发应② -反应③ 3FC,0(s) 2FcOa(s) 3Fc,0)反应过程 +C0(g)+H,O(g)+C0,(g)+H,O(g)+C0,(g)+H,(g) i.反应③的化学方程式为 (不标注反应条件)。 ⅱ.反应①的反应热为△H=kJ.mol(用含E1~Es的代数式表示)：若不存在FcO, 则反应①的活化能E2一E1(填><”或=”)。 (2)恒温恒压(1.70Pa)下，在某密闭容器中充入12mol五0(g)和5molC0(g)发生反应 ①，测得H(g)的压强p(H)随反应时间的变化如图甲所示。 @化 出口a C0+H0 -C0+H; 6 0.4 c Pd o H: Y●Y●YY Y 出口6 00 N吹扫 0 时间/min 图甲 图乙 i.图甲中正反应速率大于逆反应速率的点有 (填字母)。 ⅱ.C0的平衡转化率为 (3)反应①常在如图乙所示反应器中进行。反应物流速越快，其参与反应的时间越短 i.下列关于该反应器的叙述正确的是 (填字母)。 A.Pd膜对气体分子的透过具有选择性 B.Pd膜降低了水煤气变换反应的活化能 C.增加通入CO的流速能够提高CO的转化率 D.历程1~5的总过程中存在化学键的断裂与形成 ⅱ.若反应器不存在Pd膜，在催化剂活性温度范围内，随着温度升高，反应①中C0的转 化率先上升后降低。转化率降低的原因是 高二化学第10页共10 CS扫描全能王丨高清扫描·专业出品详解答案 1.A,是电能转化为化学能。B,煤是化石燃料，是不可再生能源。C,焓变只有反应的始 终态有关。D正确。 2.A由总反应放热可排除B、D,由于升温X浓度增大，X应为相对能量最高物种，故选 A。 3CA.图示中反应物的总能量比生成物高，表示该反应为放热反应，而该反应是吸热反 应，A错误； B.碳的燃烧热是指1olC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是 CO,表示的不是碳的燃烧热，B错误； C.铜丝导热快，热量散失更多，导致测得放热减少，故△H变大。 D.反应除放热外还产生气体，也会导致活塞右移。 4.A A.正确B.除浓度稀释外，还需考虑一水合氨的电离被促进，因此实际浓度大于原来的 110C.加入生成物，平衡向左移动正确，但移动影响小于人为影响，因此铵根浓度依然 增大。D温度是影响Kb的唯一因素，错误。 5.A 由焓变可知：能量：金刚石>石墨，故金刚石比石墨稳定，正确。B.应为应为反应物总 能量高于生成物。C.焓变只有反应的始终态有关。D.生成液态水放热更多，故△H1数值 更大，△H1<△H2。 6、A,反应发生是因为硫化铜溶解度极低，与酸性强弱无关。B.溶液先变红棕色，说明 F(SO2)]3+生成速率大于氧化还原速率。最终变为浅绿色证明足够长时间最终生成二价 铁，说明热力学上氧化还原占优势。C.高锰酸钾不是催化剂，是反应物，作氧化剂。 D.没有控制氢离子浓度相同。 7、A.反应前后气体分子数5变4，故增大压强，平衡正移。B.反应放热，升高温度， 平衡常数减小。C.增大投料比，HCI的投料比减小。D.催化剂是正逆反应速率都增大。 8、D 【详解】A.该过程为断裂共价键的过程，断键需要吸收热量，因此△H>0,A正确： B.根据盖斯定律，反应I的反应热等于反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应热之和，B正确： C.键能越大分子越稳定，因此稳定性HC>HB>Ⅲ，该性质和共价键键能大小直接相 关，C正确； D.氟化氢为弱酸，其余均为强酸，D错误： 故选D。 9.CA.由图可知反应放热。放热反应低温自发，正确。B.最大活化能为0.9-0.1=0.8，对 应B选项所示的第二步，正确.C该过程放热，升温平衡逆向移动，逆反应速率增大更 多，错误。D.由图可知脱附吸热，因此吸附放热，正确。 10.BA.反应放热低温自发，因此脱氮率低只能考虑速率方面影响，正确。B.催化剂不 能改变化学平衡。由Ⅱ线更高温度下能达到更大脱氮率可知，点未达平衡，脱氮率下降的 可能原因是催化剂失活而非达平衡。C.由图可知催化剂1的最适温度约为250℃D.放热反 应升温逆移，平衡移动方向正确，有这种可能，D正确。 11.CA.K只与温度有关，错误。B.升温正逆反应速率均增大，只是幅度不同，B错 误。C催化剂通过加块速率的方式，在单位时间内生成更多产物，从而增大的转化率，正 确。D.该反应可由①-②得到，两K相除，得1/400. 12.DA。适当升高温度，反应速率加快，正确。B.若速率：反应1>反应2，则有可能 出现题述情况，正确。C两反应均会引起压强变化，因此压强不变时可证明两反应均平 衡。D.反应①系数很特殊，其平衡常数、浓度商只与CO浓度有关。由于温度不变，所以 平衡时无论反应②如何移动，CO浓度都是一个定值。D错误。 13.CA.(0.6×8/3)/20=0.08mol/L/min,正确B.升温时由△H<0可知平衡逆移，故v增量 大于V正，正确。C.硝酸铵分解不是可逆反应，此处平衡仅指2NO(g)片NO4(g)。恒容，气 体质量一定，因此气体密度始终不变，C错误。D.平衡时V运V,将速率对应表达式代 入，可得k1c2个N0)=cNO4)。整理可得结果，D正确。 14.BA.观察两竞争反应，注意到无论反应1还是反应2，每消耗1 o1 HCI0同时均生成 1 nol Cl,因此与HClO线对称的②线表示C。A错误B.读图可知，2s前ClO2与HClO 消耗速率接近2：1，反应I占主导，因此H消耗速率大于生成速率。B正确。C.由“每消 耗1 mol HCI0同时均生成1molC1可得，vHC1O)-v(C1)=0.00042/2=2.1×104mol/L/3,C 错误。D选项中描述的是总速率，故还需考虑反应I的进行，D错误。 15.BA.由系数关系可得，Fe2+表示速率应与Ag*一致。v(Ag+)0.006/(5a)=0.0012/a molL/min.B.简单估算实验2的Q,与实验1计算所得K相比，可知最终Ag+浓度不变的 原因是Ag单质耗尽，而非反应达平衡。因此加入Ag反应仍会逆移。C由于实验2中阐 述过的原因，只能用实验1的数据计算K。因此K=0.006(0.1×0.02)=3。D.实验环境为 酸性，因此硝酸根在该条件下显氧化性，可能会氧化亚铁离子、银等，干扰实验进行。 16.(1)H.CO3 >CH,COOH>HF (2)增大 (3)4 (④)探究亚溶液浓度对HF电离平衡的影响 6.00 30.00 逆 F的初始 浓度相同，加入NaF后，C(F)增大，pH由2.55增大到3.38，说明c(T)减小，HF的电离 平衡逆向移动 【详解】(1)碳酸的电离主要由第一步H2CO3=H十+HCO3决定，对应的电离平衡常数为 K=4.0x10。根据题给数据，亚、CHC00H、HCO的酸性依次减弱。等pH时，三 种溶液的（任）相同，酸性越弱，达到相同c(任)所需的酸的浓度越大，因此碳酸溶液的浓 度最大，醋酸溶液次之，F溶液的浓度最小。三种溶液体积相等，所含酸的物质的量也按 上述顺序依次减小。三种酸与NaOH完全中和的离子方程式分别为 H,C0,+20H=C0+2H,0、CH,C00H+OH-CH,C00+H,0、F+OHFF+H,0。每1 mol碳酸消耗2 mol NaOH,每1mol醋酸或HF消耗1 nol NaOH,故用等浓度的NaOH溶 液中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为H,CO>CH,COOH>HF。 (2)醋酸溶液中存在电离平衡CH,COOH H旷+CH,CO0,其电离平衡常数为 =(H)c(CH;coo) c(CHCOO)K c(CHCOOH) ，因此c(CH,COOH)(H)。加水稀释时，醋酸的电离程度增 c(CHCOO) 大，但溶液中的c阳)减小：温度不变，人：不变，故c(CH,COOH增大： (3)混合溶液中存在电离平衡CH,C00HH+CL,CO0,有 K=cT2cCH,C00）=1x10 c(CHCOOH) 。题给10c(CH,CO0)=c(CH,COOD,即 c(CH,C00田-10 c(CH COO) ,代入可得c(H)=10×1×103molL=1x104molL,因此 pH=-1g1x104)=4: (4)①实验I和I的温度相同，均未加入NaF,溶液总体积均为40.00mL。实验I中H亚的 0.1mol-L×4.00ml=0.010mol-L1 配制浓度为0.1molL,实验中亚的配制浓度为 40.00mL 两组实验改变的是亚溶液的浓度，因此实验目的是探究H亚溶液浓度对F电离平衡的影 响。 ②用于配制溶液的H亚和NaF溶液浓度相同，根据n=cV,两者的物质的量之比等于所取 溶液的体积之比。实验Ⅲ中n(NaFD:n(H)=3:2,所取NaF溶液的体积为 ×4.001mL=6.00mL 2 。各组溶液总体积均为40.00L,故实验Ⅲ中加入水的体积为 40.00mL-4.00mL-6.00mL=30.00mL,因此a=6.00,b=30.00。 ③实验Ⅱ和Ⅲ所取亚溶液的浓度、体积以及配制后的溶液总体积均相同，因此亚的初始 浓度相同。实验加入NaR,NaF完全电离：NaF=Na*+F,使c(F)增大。H亚溶液中存在 电离平衡亚H+F。实验的pH为3.38，大于实验的2.55，说明加入NaF后c) 减小，亚的电离受到抑制，电离平衡逆向移动。 17.(1)搅拌器 (2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水 (3)样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确 (4)向氧弹中充入过量氧气 (5)最高值 (6)小 (7)C12H22011(s)+1202(g)=12C02(g)+11H200) △H=-5392.2 kJ.mol1 【详解】(1)小孔M中插入的仪器是搅拌器： (2)钢弹采用钢制的原因是钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水： (3)样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确： (④)在点燃之前应向氧弹中充入过量氧气，保证蔗糖完全燃烧，故第3步实验操作为：向 氧弹中充入过量氧气： (5)步骤6中记录的“终了温度”是变化过程中温度的最高值： (6)“弹式量热计”若无绝热外套，燃烧产生的热量会散失，测得的燃烧热数值比实际数值 小： (7)根据|△=cm△T/n=4.18×3000×0.86×10-3/(0.684/342)=5392.2kJ/mol,故蔗糖燃烧热 的热化学方程式为C12H22011(s)+1202(g)=12C02(g)+11H20①) △H=-5392.2 kJ.mol1。 18.(1)l2+2S203-=21-+S406 5其他条件不变，增大H十（或H2SO4)浓 度可以加快反应速率（答案合理均可） (2)向其中加入KSCN溶液，出现红色（答案合理均可） 正 Ag+可以与引反应 生成AgI沉淀，使平衡2Fe2++2≥2Fe3++21厂正向移动（答案合理均可） (3)0.001961 【详解】(1)碘钟实验的总反应：①H202+2S20?+2H+=S40?+2H20,反应分两 步进行，第一步：②H202+2I厂+2H+=2+2H20,则①-2得到第二步：2S20?+ I2=S40+2I厂；实验采用控制变量法，需保证NSO3、I的物质的量不变，溶液总 体积相同，实验I总体积为5mL+4mL+8mL+3mL+0=20mL,故实验I总体积也为20mL, I溶液体积与实验I相同为3mL,因此x=20-2-8-3-2=5。实验IⅡ中HS04体积更小，H+浓 度更低，变蓝时间更长，故结论为其他条件不变，增大H+浓度可以加快反应速率。 (2)①反应2Fe+2I厂≠2Fe2++2中KI过量，若反应存在限度，则溶容液中仍有Fe3升 剩余，向其中加入KSCN溶液，出现红色，即可证明反应存在限度。 ②加入CC14振荡，I2被萃取进入CC14,水相中I2浓度降低，平衡向正反应方向移动。 ③AgSO4电离出的Ag+可以与反应生成Ag沉淀，使I浓度降低，平衡2Fe2++l2= 2Fe+2I厂正向移动，因此可以增大Fe+与I2的应程度。 (3)根据分配系数Ka=c[2(CCl4)]/c[2(H20)]=85,下层CCl4中cI2)=0.085molL1,因 此上层液体中cI)=0.085/85=0.001molL1。厂和I5不溶于CC4,全部存在于上层10L水 相中，初始的物质的量为0.1moL1×0.01L=0.001mol,平衡时上层液体中c(5)=0.049 molL1,则(I3)=0.049molL1×0.01L=4.9×104mol,根据I元素守恒，平衡时水相中 n()=0.001-4.9×104mol=5.1×104mol.c()=5.1×104molL/0.01L=0.051moL1,平衡常数 Ka=c(5)/[c(IF)c(L2)]=0.049/[0.051×0.001]≈961. 19.(1)i.2Fe304+H20=3Fe203+H2i.E5-E1> (2)i.aiⅱ.80% (3)i.ADⅱ.反应①是放热反应，温度升高导致平衡向左移动，降低了平衡转化率。 (答案合理均可) 【详解】(1)i.由图横坐标可知，反应③的反应前物质为2F304+C02+H20,反应后物 质为物质3Fe203+C02+H2,去掉未反应的C02,方程式应为2Fe304+H20=3Fe203+ H2。ⅱ.根据盖斯定律，焓变只与总反应前后的物质能量有关，因此是总反应后能量减反 应开始前能量，即E5一E1:图中存在的F2O3起催化剂作用，催化后的基元反应活化能应 低于未催化的反应，催化剂存在时反应①的活化能为E2一E1,若不存在催化剂，则反应① 活化能应高于此数值。 (2)i.a点时H的分压仍在增大，说明反应正向进行，此时正反应速率大于逆反应速率； b、c点时H的分压保持不变，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等；故选a。 iⅱ.恒温恒压条件下，反应前后气体分子总数不变，始终为12mol+5mol=17mol;平衡 pH)=0.4MPa,总压为1.70MPa,根据分压定律，平衡时H2的物质的量为17mol× 0.4MPa/1.70MPa=4mol;根据化学方程式，消耗的C0物质的量也为4mol,因此C0的 平衡转化率为4mol/5mol×100%=80%。(3)i.A.由图3可知，只有H2能透过Pd膜， 说明Pd膜对气体分子的透过具有选择性，A正确；B.降低反应活化能的是上方催化剂，Pd 膜只是将催化剂上产生的H不断移除，B错误；C.反应物流速越快，其参与反应的时间越 短，若时间不足以达到平衡则降低CO的转化率，C错误：D.历程2中H2解离为H原子有 HH键的断裂，历程4中H原子结合为H2有HH键的形成，D正确；故选AD。 ⅱ.在较低温度下，反应速率较低，反应器内的反应时间不足，流出反应器的气体未达到化 学平衡，影响实际转化率的关键因素在于反应速率，因此温度越高转化率越高：在较高温 度下，反应速率较高，流出反应器的气体达到了化学平衡，实际转化率就等于平衡转化 率，而对于放热反应，温度升高导致平衡逆向移动，平衡转化率下降。因此反应器中CO 的转化率随温度升高先上升后降低。