辽宁沈阳市第二中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年度上学期阶段能力测试 高二（28届）化学答案 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 D D A A B C B D 9 10 11 12 13 14 15 B C C D A B C 16.（13分）（除注明外每空两分）   （1分）  ；产生有毒氯气，污染环境   ①②      17.（14分）（每空两分） 溶液蓝色褪去  的氧化性比 强， 能氧化 ，说明 的氧化性足以氧化     ① B     ② 反应速率： 。实验ⅰ中，反应B产生的 迅速被 还原，以至于 来不及遇淀粉显色。循环往复，直至 被消耗完 18.（14分）（每空两分） bd  (2) 反应①的活化能远低于反应②，反应①进行的速率远大于反应②； 升温时反应②的反应速率提升更大或升温时催化剂对反应①的催化活性下降等合理答案  (3) 由图可知，CaO能吸收  ，纳米CaO表面积大，吸收效果好，更有利于平衡正向移动。 (4) 使用更高效的催化剂  (5)   19.（14分）（每空两分） (1) < (2)C (3)①B ② (4)  第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期阶段能力测试 高二（28届）化学试题 说明：1．测试时间：75分钟 总分：100分 2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A．食品保存在冰箱中与化学反应速率控制有关 B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C．糕点包装内放置除氧剂主要是通过浓度调控化学反应速率 D．高炉炼铁的生产过程中，高炉增高后，高炉尾气中CO的比例减小 2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．用和水制备少量： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．向溶液中通入足量： D．溶液与溶液等体积混合： 3．下列事实能证明HA是弱酸的有（ ） ① HA溶液可以使石蕊试液变红 ②常温下， HA溶液中 ③相同温度下， HA溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的 HA溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应 ⑤HA易溶于水 ⑥酸溶液中含有HA分子 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4．下列叙述及解释正确的是（ ） A．，等温等容的条件下反应达到平衡后加入平衡逆向移动，的百分含量增大 B．反应在恒温恒容条件下平衡，压缩体积后Y浓度增大 C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D．，加压提高活化分子百分数，反应速率加快 5．雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．第Ⅰ阶段中发生氧化反应 B．为该硫酸盐转化过程中的催化剂 C．、均为电解质 D．氧化性：，还原性 6．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（ ） A．碱石灰有利于逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均不可选用 D．双口烧瓶中发生的变化是 7．正常血液的pH范围是7.35~7.45，pH小于7.2会引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，常温下的。【已知：】下列说法错误的是（ ） A．缓冲体系中加入少量强酸时，变大 B．缓冲体系中加入少量强碱时，发生的主要反应为 C．血浆中时，会引起酸中毒 D．酸中毒时，可以注射少量溶液缓解症状 8．把和混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是（ ） A． B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为 C．达到平衡时B的体积分数约为33% D．该反应的平衡常数 9．下列实验装置或方案不能达到对应目的的是（ ） A B C D 实验目的 比较常温下醋酸的Ka和碳酸的Ka1的相对大小 探究浓度对反应速率的影响 探究产物浓度对平衡的影响 探究温度对平衡的影响 实验装置 10．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是（ ） 编号 表面积/ 0 min 20 min 40 min 60 min 80 min ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，0~20 min， B．实验②，60 min时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 11．有I~IV四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比（Z）充入HCl和O₂（如表），加入催化剂发生反应：，HCl的平衡转化率（）与Z和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 容器 起始时 T/°C n(HCl)/mol Z I 300 0.25 a II 300 0.25 b III 300 0.25 4 A．， B．300°C该反应的平衡常数的值为64 C．容器III某时刻处在R点，则R点的，压强： D．若起始时，在容器IV中充入和，300°C达平衡时容器中 12．100℃时，，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系 B．与都有单位，且单位相同 C．图中A点处于平衡状态 D．若在温度下，，则 13．某混合物X由、、Cu、中的一种或几种物质组成，进行如下实验。下列有关说法正确的是（ ） A．根据上述步骤Ⅱ可以得出 B．步骤Ⅰ反应后的溶液通入足量的，不一定会产生沉淀 C．蓝色溶液升高温度后颜色不会发生变化 D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为、、Cu、 14．向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中一个为绝热过程，另一个为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．为恒容恒温过程 B．气体的总物质的量： C．逆反应速率： D．c点平衡常数： 15．向2 L的恒容密闭容器中充入，发生反应如下： ① ② 测得NO和的物质的量变化如下图所示，0~10 min内维持容器温度为，10 min后升高温度并维持容器温度为。下列说法正确的是（ ） A．0~5 min内的平均反应速率 B．5 min时反应达到平衡，反应停止 C．反应②在低温下能自发进行 D．时，反应②的化学平衡常数 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．Ⅰ、钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣（主要成分为，含少量和等杂质）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示： （1）五氧化二钒中钒的化合价为_________。 （2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为____________________________________； 也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，该方法的缺点是：_________________________________。 Ⅱ、氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示： 其中中各元素的化合价与相同。请回答下列问题： （3）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：________________。 （4）图示①~⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_________。 （5）在反应⑤中，在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则A气体的电子式为___________________________。 （6）在高温下将在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出与B和C两种气体反应的化学方程式：___________________________。 17．某小组同学为探究和的反应，进行如下实验。 （1）查阅资料：中2个硫原子均显+6价，2个氧原子显−1价、6个氧原子显−2价。通常情况下，得_________mol电子被还原为。 【实验1】向的溶液中加入溶液，加入1 mL水稀释后再滴加过量溶液，1小时内无明显现象。 【实验2】 已知：i．碘单质与淀粉溶液相遇能迅速变蓝； ii．（记作“反应A”）。 （2）实验2中白色沉淀为。则和反应的离子方程式是_________（记作“反应B”）。 （3）现象1是_____________________________________。 （4）甲同学推测实验1中无明显现象的原因是氧化性较弱，不足以氧化。乙同学提出了反对意见，其依据是____________________________________。 （5）有同学猜测可能是和反应的催化剂，为验证猜测进行实验3。 【实验3】 实验装置 序号 溶液X 实验现象 i 溶液 + 溶液+2滴2%淀粉溶液 加入溶液后，始终无明显现象 ii 溶液 + 溶液+2滴2%淀粉溶液 加入溶液后，先无明显现象；1000秒时溶液恰好变蓝 ①推测实验II中，1000秒后发生的反应为__________（填“A”“B”或“A和B”）。 ②结合化学反应速率，解释i中始终无明显现象的原因：______________________________。 （6）实验室常利用ii中反应原理，测定反应B的化学反应速率。1000秒内ii中反应B的平均反应速率__________（混合后溶液体积按4 mL计）。 18．CO和称之为合成气，两种气体分别通过下列方法制备。回答下列问题。 Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①； ② （1）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．气体密度不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c． d．的浓度不变 e．和的物质的量相等 （2）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是__________；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是______________________________。 Ⅱ．水煤气变换反应可用于大规模制。 反应为： （3）实验发现，830℃时（其他条件相同），相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高的百分含量。做对比实验，结果如图所示： 分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，百分含量不同的原因是____________________。 （4）在催化剂作用下，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图甲中曲线a所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数；假定实验条件下，催化剂对C值无影响）。该反应的活化能__________。当改变外界条件时，实验数据如图甲曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是______________________________。 （5）某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO、和，加入催化剂使其发生上述反应（不参与此反应，忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为，分压如图乙所示[和Ar的分压未给出]，该反应的平衡常数__________（保留两位有效数字）。 19．“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯（DMT）的路径如下： 回答下列问题： I．“热催化”中主反应： i． （1）已知： 则____________（用含和的代数式表示），______0（填“>”或“<”）。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应i，提高平衡转化率的措施有______（填选项）。 A．移走部分 B．通入 C．增大CO和投料比 D．加入催化剂 （3）“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”的副反应： ii． 一定条件下，平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。 [比如：DMO选择性] ①“热催化”反应较适宜的温度区间为______（填标号）。 A． B． C． ②，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当CO和的初始浓度分别为、，结合上图信息，平衡时______，反应i的______（列出计算式即可）。 II．“电催化”中： （4）生成DMT的电极反应式为，其中Y为____________（填结构简式） 学科网（北京）股份有限公司 $