精品解析：江苏省东海高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

东海高级中学2026-2027学年度高一年级第一学期学情调研 化学学科试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共7页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶，A正确； B．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为，区别于溶液和浊液，B正确； C．纳米材料本身是固体颗粒，只有分散在介质中形成分散系才可能为胶体，C错误； D．提取青蒿素的过程是通过物理方法（浸泡、绞取），未发生化学变化，D正确； 选项为C。 2. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药是电解质 B. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO C. S的结构示意图： D. 反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药中含有硝酸钾、S和C，是混合物，不是电解质，故A错误； B．硝酸钾是强电解质，它的电离方程式为：KNO3=K++NO，故B正确； C．S的结构示意图：，故C错误； D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，上述反应不符合定义，故D错误； 故答案为：B。 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．溶解固体 C．用pH试纸测溶液pH D．过滤粗盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸遇水剧烈放热，会导致液体暴沸飞溅，引发安全事故，A错误； B．溶解固体药品不能在量筒中进行，量筒仅用于量取一定体积的液体，溶解操作应在烧杯中完成，B错误； C．使用pH试纸测溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染待测溶液；正确操作是取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待显色稳定后与标准比色卡对比读数，C错误； D．图示过滤操作符合“一贴二低三靠”的规范要求，可顺利除去粗盐水中的泥沙，D正确； 故选D。 4. 漂白粉发挥漂白效果的反应为。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为100 g B. 决定1 mol 气体体积大小的主要因素是温度和压强 C. 标准状况下，22.4 L 中含有个氢原子 D. HClO溶于水形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，A错误； B．气体分子间距离远大于分子本身直径，的分子数固定，体积主要由分子间距离决定，而分子间距离的核心影响因素是温度和压强，B正确； C．标准状况下不是气态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．溶于水形成的分散系为溶液，丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，D错误； 故选B。 5. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，A正确； B．二氧化硅属于非金属氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误； D．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误； 答案选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中氯原子数为 B. 常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C. 所含原子的数目与标准状况下所含原子数目相同，都为 D. 20克质量分数为的盐酸中含有HCl分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数为，A错误； B．和均由氧原子构成，4.8 g混合气体中氧原子总物质的量为，氧原子数为，B正确； C．22 g 的物质的量为0.5 mol，含原子总数为，但标准状况下为液态，11.2 L 物质的量远大于0.5 mol，原子数远大于，C错误； D．盐酸中完全电离为和，不存在分子，D错误； 故选B。 7. 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面实例中属于氧化还原反应的是 A. 我国古代采用“湿法炼铜”，其反应原理为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜” B. 将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰 C. 胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多 D. 碳铵()在较高温度下会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿法炼铜的反应为，其中Fe元素从0价升高到+2价，Cu元素从+2价降低到0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．生石灰与水反应为，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．氢氧化铝和盐酸的反应是酸碱中和反应，反应为，属于复分解反应，无元素化合价变化，是非氧化还原反应，C错误； D．碳铵分解反应为，各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，D错误； 故选A。 8. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，不能直接和水反应生成Cu(OH)2，第二步转化无法一步完成，A不符合题意； B．Cu的金属活动性较弱，不能和水直接反应生成Cu(OH)2，第一步转化无法一步完成；且CuSO4和NaCl不反应，也不能一步得到CuCl2，B不符合题意； C．CO和水不反应，CO和水不能通过一步反应生成碳酸，C不符合题意； D．各步均能一步实现：Mg和O2点燃生成MgO；MgO和H2SO4反应生成MgSO4和水；MgSO4和BaCl2发生复分解反应生成BaSO4沉淀和MgCl2，D符合题意； 故选D。 9. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. 12.8 g Cu参与反应消耗的物质的量为0.1 mol C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中Cu元素从0价升高到+2价，中的O元素从0价降低到-2价，其余C、H、O（来自、）元素化合价均无变化，发生化合价变化的只有Cu、O两种元素，A错误； B．12.8g Cu的物质的量为，根据反应方程式的计量关系：2 mol Cu参与反应消耗1 mol ，因此0.2 mol Cu反应消耗的物质的量为0.1 mol，B正确； C．该反应属于化合反应且是氧化还原反应，但并非所有化合反应都是氧化还原反应，比如这类无元素化合价变化的化合反应就不是氧化还原反应，C错误； D．碱式碳酸铜属于盐，盐类属于电解质，是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，D错误； 故选B。 10. 下列关于离子检验叙述正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+ B. 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH C. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO D. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】根据颜色反应特点及离子反应生成沉淀或气体的特性进行判断； 【详解】A．K+通过蓝色钴玻璃进行检测，故不能确定是否一定含有钾离子，故A不正确； B．铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确； C．加入氯化钡还可能生成氯化银沉淀，故不能说明一定含有硫酸根离子，故C不正确； D．加入硝酸银还可能产生其它沉淀如碳酸银、硫酸银等，故D不正确； 故选答案B； 【点睛】此题考查离子的检验及颜色反应；注意颜色反应中钾离子的操作及离子反应中沉淀的特性检验。 11. 实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A. 研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B. 青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C. 使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D. 使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 【答案】A 【解析】 【详解】A．研磨能够增大黄花蒿与石油醚的接触面积，使青蒿素更充分地溶解在石油醚中，可提高青蒿素浸取率，A正确； B．青蒿素与石油醚都属于有机物，依据相似相溶原理青蒿素易溶于石油醚，物质的溶解性和密度无关联，B错误； C．过滤操作中，青蒿素已经溶解在石油醚中，存在于滤液内，滤纸上残留的是黄花蒿的固体残渣，C错误； D．蒸馏时冷却水的作用是将石油醚蒸气冷凝为液态，其温度需要远低于石油醚的沸点，否则无法达到冷凝效果，D错误； 故选A。 12. 下列曲线可正确表示整个操作过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似变化情况的是 A. 曲线甲表示向溶液中通入少量气体 B. 曲线乙表示向食盐溶液中滴加相同体积的蔗糖溶液 C. 曲线丙表示向溶液中滴加稀硫酸至过量 D. 曲线丁表示向溶液中加入少量固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量气体，发生反应，反应前后均为强电解质溶液，离子总浓度基本不变，导电能力基本不变，曲线甲为导电能力上升，A错误； B．向食盐溶液中滴加蔗糖溶液，蔗糖为非电解质，相当于稀释NaCl溶液，离子浓度降低，导电能力应下降，曲线乙为导电能力不变，B错误； C．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，随着稀硫酸加入，不断被消耗生成沉淀和水，离子浓度逐渐减小，导电能力下降至接近零，继续滴加过量稀硫酸，浓度增大，导电能力回升，与曲线丙“先下降至接近零再上升”的趋势一致，C正确； D．向溶液中加入少量固体，发生反应 ，生成的为强电解质，离子浓度变化不大，导电能力应无明显变化，曲线丁为明显下降趋势，D错误； 故选C。 13. 装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸(已除去溶解氧)后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 无明显现象 ③ 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 无明显现象 A. 推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 B. 对比实验①②③④，说明溶液“变蓝”与有关 C. 相同条件下，反应的越多，溶液蓝色越深 D. 实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气，防止空气中的氧气干扰实验，A正确； B．实验①③与实验②④相比，实验①中溶液变淡蓝色，实验③中溶液变蓝，而实验②④中无明显现象说明溶液“变蓝”与氧气有关，B正确； C．实验①中溶液变淡蓝色，实验③中溶液变蓝，说明相同条件下，反应的氧气越多，溶液蓝色越深，C正确； D．铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，则实验③中发生的反应为：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，由方程式可知，铜与稀盐酸发生的反应不是置换反应，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 按要求完成下列填空。 （1）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______。 （2）______分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （3）与9.6 g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的摩尔质量为______，值为______。 （4）标准状况下，氮气和氧气的密度比为______。 （5）同温同压下，与的体积之比为______。 （6）某金属氯化物，含有，则金属N的相对原子质量为______。 （7）已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分，请设计实验方案__________________________。(可选用的试剂：的盐酸和的NaOH溶液) 【答案】（1） （2）1.5 （3） ①. ②. 3 （4）7：8 （5）2：1 （6）64 （7）取两种待区分的金属片，分别加入足量溶液中，能发生反应且有气泡产生的是铝片，无明显现象的是铁片 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒，反应前后原子的种类和数目不发生变化。初始中含氮原子、氧原子，​中含氧原子，因此总氮原子和总氧原子的物质的量之比为，个数比等于物质的量之比。 【小问2详解】 个的物质的量为，含有的氧原子物质的量为。1个含2个氧原子，因此需要的物质的量为。 【小问3详解】 ​的物质的量为，含氮原子总物质的量为。二者分子数之比为，因此​的物质的量为；二者原子数相同，因此，解得。的摩尔质量为，因此的摩尔质量为。 【小问4详解】 标准状况下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，摩尔质量为，​摩尔质量为，因此密度比为。 【小问5详解】 同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比。物质的量为，​物质的量为，因此体积比为。 【小问6详解】 该金属氯化物化学式为​，1分子含2个，因此含的物质的量为。​的摩尔质量为，因此的相对原子质量为。 【小问7详解】 利用铝可与强碱溶液反应生成氢气、铁不与强碱溶液反应的特性，即可用给定的溶液直接区分；也可利用铝金属性更强，与等浓度盐酸反应的剧烈程度远大于铁的性质区分，两种方案均符合给定试剂的要求。 15. I、有下列物质：①盐酸②铜③硫酸氢钾固体④乙醇(C2H5OH)⑤熔融态BaSO4 。请回答下列问题(用序号)： （1）属于电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________。 （2）上述状态下可导电的物质是_________________； （3）KHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①HCl溶于水时的电离方程式_______________________________。 ②KHSO4溶于水时的电离方程式_______________________________。 II、氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （4）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______________________________。 （5）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是________(填写字母)。 a．过滤        b．渗析        c．蒸发 （6）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________(填写字母)。 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d．该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ④ （2）①②⑤ （3） ①. ②. （4） （5）b （6）d 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，二者均为纯净物中的化合物。①盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，②铜是金属单质，二者既不属于电解质也不属于非电解质。③硫酸氢钾固体、⑤熔融硫酸钡均为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质。④乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子。①盐酸中含有自由移动的氢离子、氯离子，②铜中含有自由移动的电子，⑤熔融硫酸钡中含有自由移动的钡离子、硫酸根离子，三者均可导电。③硫酸氢钾固体中离子被束缚在晶格中不能自由移动，④乙醇中不存在自由移动的带电粒子，二者均不能导电。 【小问3详解】 ①氯化氢是强酸，溶于水完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为。 ②硫酸氢钾是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问4详解】 氯化铁与水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，配平后的化学方程式为。 【小问5详解】 a．过滤用于分离固液混合物，胶体粒子可以透过滤纸，无法分离胶体与溶液，a错误； b．渗析利用半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，可分离胶体与溶液，b正确； c．蒸发用于从溶液中分离固体溶质，会导致胶体聚沉，无法提纯胶体，c错误； 故选b。 【小问6详解】 a．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是本质区别，a错误； b．饱和氯化铁溶液与浓氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，b错误； c．氢氧化铁胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，c错误； d．实验过程中用玻璃棒搅拌会导致胶体发生聚沉，因此不能用玻璃棒搅拌，d正确； 故选d。 16. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。已知：。 （1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：。生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请回答下列问题： ①操作A的方法是__________________________。 ②请写出物质B在生产生活中的一种用途__________________________。 ③得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的实验操作是__________________________。 ④该工艺流程中可回收再利用的物质是__________________________。 （2）若称取10.5 g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入含0.2 mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的的物质的量__________________________(忽略因水电离产生的)(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 制作化肥（或作氮肥、焊药、电镀电解液等，合理即可） ③. 取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl- ④. CO2 （2）0.075 mol 【解析】 【分析】该侯氏制碱工艺流程以饱和食盐水为起始原料，向沉淀池中先后通入NH3、CO2，利用NaHCO3溶解度较低的特性，反应生成NaHCO3沉淀与副产物NH4Cl；之后通过操作A（过滤）将沉淀池中固液混合物分离，滤出的NaHCO3固体送入焙烧工序，经受热分解得到纯碱Na2CO3，同时释放出可循环利用的CO2；操作A分离出的滤液经处理得到物质B（NH4Cl），该物质可作氮肥使用，整个流程实现了原料的高效利用，契合纯碱工业的生产逻辑。 【小问1详解】 ①沉淀池生成了NaHCO3沉淀，操作A需要将固体NaHCO3和溶液分离，该分离固液的操作是过滤； ②操作A过滤后得到的物质B是滤液中的NH4Cl，NH4Cl含氮元素，最典型用途是作氮肥，也可用于其他工业场景； ③得到的Na2CO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是：取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl-； ④沉淀池中消耗CO2，焙烧NaHCO3时将生成CO2，故该工艺流程中可回收再利用的物质是CO2； 【小问2详解】 若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g，如果把剩余的固体全部加入0.2 mol HCl的盐酸中充分反应，反应过程中发生的反应有：，，，根据Na原子和Cl原子守恒可得，参加反应的HCl的物质的量等于10.5g纯净的NaHCO3中含有的Na原子，故有：，则溶液中剩余的盐酸的物质的量为：。 17. 根据所学知识，回答下列问题： （1）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： ①仪器a的名称是______。 ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是______，仪器a中冷凝水应该从______(填“上”或“下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图______(填“1”、“2”或“3”)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是______(填序号)。 a．该萃取剂不与碘反应 b．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 c．该萃取剂与水不互溶 d．该萃取剂的密度必须比水的密度大 （2）已知和KCl的溶解度曲线如下图所示，设计实验方案提纯混有少量KCl的______。 【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 温度计 ③. 下 ④. 2 ⑤. d （2）将固体混合物在较高温度下配成浓溶液，冷却结晶，过滤，洗涤干燥，即可得到较纯净的硝酸钾 【解析】 【小问1详解】 ①根据装置图的仪器特征，a为冷凝管，是蒸馏操作的常用冷凝仪器。 ②图1为蒸馏装置，分离沸点不同的液体混合物时，需要温度计控制馏分的温度，题图中缺少温度计；冷凝管的冷凝水遵循“下进上出”原则，保证冷凝管内充满冷却水，逆流接触提升冷凝效果。 ③从碘水提取碘需要用萃取分液的方法，对应图2的分液装置；萃取剂的要求为：不与溶质反应、溶质在萃取剂中溶解度远大于在水中的溶解度、与原溶剂水不互溶，萃取剂的密度只要和水有密度差即可，无需必须大于水，因此d选项说法错误。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高急剧增大，而的溶解度随温度变化很小，因此采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯：先在高温下将混合物配制成浓的饱和溶液，此时大部分因含量少仍溶解在溶液中，冷却后溶解度大幅降低大量结晶析出，不会析出，过滤后即可分离得到纯净的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东海高级中学2026-2027学年度高一年级第一学期学情调研 化学学科试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共7页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 2. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药是电解质 B. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO C. S的结构示意图： D. 反应为置换反应 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．溶解固体 C．用pH试纸测溶液pH D．过滤粗盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 4. 漂白粉发挥漂白效果的反应为。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为100 g B. 决定1 mol 气体体积大小的主要因素是温度和压强 C. 标准状况下，22.4 L 中含有个氢原子 D. HClO溶于水形成的分散系具有丁达尔效应 5. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中氯原子数为 B. 常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C. 所含原子的数目与标准状况下所含原子数目相同，都为 D. 20克质量分数为的盐酸中含有HCl分子数为 7. 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面实例中属于氧化还原反应的是 A. 我国古代采用“湿法炼铜”，其反应原理为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜” B. 将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰 C. 胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多 D. 碳铵()在较高温度下会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳 8. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. 12.8 g Cu参与反应消耗的物质的量为0.1 mol C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 是非电解质 10. 下列关于离子检验叙述正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+ B. 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH C. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO D. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl- 11. 实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A. 研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B. 青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C. 使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D. 使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 12. 下列曲线可正确表示整个操作过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似变化情况的是 A. 曲线甲表示向溶液中通入少量气体 B. 曲线乙表示向食盐溶液中滴加相同体积的蔗糖溶液 C. 曲线丙表示向溶液中滴加稀硫酸至过量 D. 曲线丁表示向溶液中加入少量固体 13. 装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸(已除去溶解氧)后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 无明显现象 ③ 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 无明显现象 A. 推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 B. 对比实验①②③④，说明溶液“变蓝”与有关 C. 相同条件下，反应的越多，溶液蓝色越深 D. 实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 按要求完成下列填空。 （1）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______。 （2）______分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （3）与9.6 g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的摩尔质量为______，值为______。 （4）标准状况下，氮气和氧气的密度比为______。 （5）同温同压下，与的体积之比为______。 （6）某金属氯化物，含有，则金属N的相对原子质量为______。 （7）已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分，请设计实验方案__________________________。(可选用的试剂：的盐酸和的NaOH溶液) 15. I、有下列物质：①盐酸②铜③硫酸氢钾固体④乙醇(C2H5OH)⑤熔融态BaSO4 。请回答下列问题(用序号)： （1）属于电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________。 （2）上述状态下可导电的物质是_________________； （3）KHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①HCl溶于水时的电离方程式_______________________________。 ②KHSO4溶于水时的电离方程式_______________________________。 II、氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （4）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______________________________。 （5）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是________(填写字母)。 a．过滤        b．渗析        c．蒸发 （6）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________(填写字母)。 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d．该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 16. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。已知：。 （1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：。生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请回答下列问题： ①操作A的方法是__________________________。 ②请写出物质B在生产生活中的一种用途__________________________。 ③得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的实验操作是__________________________。 ④该工艺流程中可回收再利用的物质是__________________________。 （2）若称取10.5 g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入含0.2 mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的的物质的量__________________________(忽略因水电离产生的)(写出计算过程)。 17. 根据所学知识，回答下列问题： （1）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： ①仪器a的名称是______。 ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是______，仪器a中冷凝水应该从______(填“上”或“下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图______(填“1”、“2”或“3”)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是______(填序号)。 a．该萃取剂不与碘反应 b．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 c．该萃取剂与水不互溶 d．该萃取剂的密度必须比水的密度大 （2）已知和KCl的溶解度曲线如下图所示，设计实验方案提纯混有少量KCl的______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $