江苏省连云港市东海县白塔高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期第二次学情检测 高一化学试题 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 Na-23 1、 单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分) 1-5ABDAB 6-10CDDBB 11-15DCBCC 16-20BCCDB 二、非选择题：共3题，共40分。 21. （19分） （1）①第3周期 ⅢA族 ②最外层电子数 ③Na 一定条件 （2）2CO+2NO=====2CO2+N2 （3）①分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②0.2 0.2 ③除去氯气中的氯化氢 浓硫酸 ④Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4） ① ② ② d ③ B ④SO2+2H2S=3S↓+2H2O 22. （10分） （1）适当提高温度、适当提高 H2SO4溶液的浓度、粉碎锰矿石等 (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3） SiO2 FeSO4·7H2O （4） 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ 55℃ （5） 23. （11分） （1）a、b （2） （3）冷水(或水) （4）① ②让烟气和吸收液充分接触，提高的吸收效率 （5）① ②亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第二次学情检测 高一化学试题 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 Na-23 1、 单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡相应的位置上) 1. 碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是（ ） A. 持续加大化石能源的开发使用 B. 倡导践行节能低碳的生活方式 C. 扩大植树造林，增加绿色植被 D. 研究二氧化碳的捕集和再利用 2. 下列物质中，能产生丁达尔效应的是（ ） A. 溶液 B. 胶体 C. 75%乙醇溶液 D. 稀硝酸 3.下列不属于污染气体的是（ ） A.O3 B.CO C.SO2 D.CO2 4. 我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌(Nb)的质子数是（ ） A. 41 B. 52 C. 93 D. 134 5. 我国科学家首次在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]。该物质属于（ ） A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物 6. 煤炭中含硫元素，燃烧时会产生气体。下列选项所述措施不能减少排放的是（ ） A. 以风能、太阳能代替燃煤 B. 利用碳酸钙对燃煤进行固硫 C. 增加烟囱高度，将含的尾气排向高空 D. 用足量石灰乳吸收含的尾气 7. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列说法正确的是（ ） A. 0.5mol的CO2体积为11.2L B.2molNa含有的电子数为2×6.02×1023 C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为同位素 8. 下列实验方案中，设计正确的是（ ） A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 C.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 D. 用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH4+ 9.下列物质转化正确的是（ ） ( △ )A. B. C. D. 10. 我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是（ ） A. 金刚石属于金属单质 B. 是强电解质 C. 在该反应中表现出还原性 D. 该反应为复分解反应 11.反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是（ ） A. 中N元素的化合价为+5 B. 是非电解质 C. 结构示意图 D. H2O的电离方程式： 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 呈现黄绿色，可用于水体杀菌消毒 B. 能与水反应，可用作高压钠灯 C. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 B. 工业盐酸制备：溶液和 C. 纯碱工业：溶液 D 硫酸工业： 阅读下列资料，完成下面小题： 海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如、、、、、等，经海水晒盐获得的粗盐主要含、、等杂质；工业上将母液中转化为，再鼓入热空气使从溶液中挥发出；加碘盐中碘元素以的形式存在，酸性条件下可用淀粉溶液进行检验。 14. 下列相关原理、装置及操作正确的是（ ） A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 15. 淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是（ ） A.0.1mol.L-1K2SO4溶液中K+物质的量为0.2mol B. 是氧化剂 C. 发生还原反应 D. 每生成，转移电子 16. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 与水反应： B. 向溴水中通入： C. 与稀盐酸反应： D. 向酸性溶液中加入溶液： 17. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C．加入溶液c发生的反应为：H++OH-=H2O，2H++CO32-=CO2+H2O D．加入过量的b溶液产生的沉淀为CaCO3 18. 实验室用碳与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检H2O C. 用装置丙检验SO2 D. 用装置丁检验CO2 19.实验室欲配制250mL 0.1000mol.L-1溶液NaOH，下列有关说法中正确的是（ ） A. NaOH固体可直接用托盘天平称量B. 可用题图所示装置进行溶液配制 C. 将NaOH固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 D. 用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小 20. 根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将浓硫酸滴加到蔗糖中蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1） ①元素g在周期表的位置是____。②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和_____电子数有关。 ③短周期中原子半径最大的是______(填元素符号) （2）元素b与c的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式：___________。 （3）实验室用浓HCl和MnO2制备纯净干燥单质i ①装置I中仪器A名称为_______ 反应的化学方程式是______________。 ②标况下，生成2.24LCl2，转移电子数_______mol，被氧化的HCl_______mol ③装置C的作用是_______装置D中试剂为__________ ④写出装置IV中发生的离子方程式：___________ (4) SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味的作用。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与铜反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究，回答下列问题： 图1 图2 ①装置A应选择图2___________装置(填序号)。仪器组装完毕后，检测装置气密性。 ②装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_____(填序号)。 a．蒸馏水    b．浓氨水 c．饱和Na2SO3溶液  d．饱和NaHSO3溶液 ③观察C、D装置褪色分别体现了SO2____________________ A．氧化性、还原性B．漂白性、还原性C．漂白性、氧化性D．还原性、漂白性 ④装置E中发生反应的化学方程式为________________________。 22. 一种以钛铁矿(主要成分为，含、、等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO2)的工艺流程如下： （1） 为提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2） 写出酸浸过程中发生的离子方程式:________________________ （3）滤渣①中除含、铁粉外还有___________(填化学式)。滤渣②主要成分为__________(填化学式)。 （4）“还原”操作中，加入铁粉的目的是还原体系中的，写出该反应的离子反应方程式：___________。为探究“还原”最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为___________。 （5）“酸浸”后钛元素主要以形式存在，写出加热与水发生反应的离子反应方程式：___________。 23. 下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法Ⅰ 用Na2SO3溶液吸收SO2 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S 方法Ⅲ 用H2O2溶液吸收SO2 方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收SO2 方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收SO2 （1）方法Ⅰ中吸收后的溶液通过___________(填字母)可使吸收液再生。 a．加热 b．加入适量NaOH c．通入 （2）方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________。 （3）方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充___________。 （4）方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。 ①该反应中的离子方程式为___________。 ②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。 （5）工业上方法Ⅴ的转化流程如下： ①氧化塔内发生反应的化学方程式为___________。 ②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $