湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年下学期高二10月校内检测 化 学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．化学知识在生产生活、科技进步和可持续发展中发挥重要作用。下列叙述正确的是 A．脂肪是人体内重要的储能物质，通过放热反应提供人体活动所需的能量 B．氮化硅高压结构陶瓷具有耐高温、耐磨蚀等优良性能，属于硅酸盐材料 C．煤通过干馏、气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料和多种化工原料 D．有机氯杀虫剂（如六六六）是一类高效杀虫剂，大量施用对生态环境的危害较小 2．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲探究浓硝酸与铜的反应 B．用装置乙测定锌与稀硫酸反应的速率 C．用装置丙测定中和热 D．用装置丁进行实验室制取乙酸乙酯 3．下列方程式书写正确的是 A．将打磨过的铝片溶于溶液： B．溶液与溶液反应，至溶液恰好呈中性： C．氢硫酸的电离方程式： D．向饱和溶液中通入足量： 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．的溶液中的数目小于 B．含有的溶液滴入沸水中，制得胶体粒子数目小于 C．与混合气体中，氧原子数目小于 D．与足量粉加热反应，转移电子数为 5．阿司匹林又称乙酰水杨酸，是一种具有解热镇痛作用的合成药物。人们最早发现柳树皮煮水入药有清热、止痛等功效，进一步研究表明与水杨酸类化合物有关。下列说法错误的是 A．阿司匹林的分子式为 B．水杨酸类化合物在热水中有较好的溶解性 C．水杨酸可以发生取代反应 D．水杨酸和阿司匹林中均含有三种含氧官能团 6．某化合物是一种应用广泛的食品、日用品添加剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法错误的是 A．简单离子的半径： B．最高价氧化物的水化物酸性： C．简单氢化物沸点： D．、均能与形成10电子微粒 7．根据下图，分析反应： 建立平衡并通过改变单一条件使平衡状态发生变化的过程，下列说法正确的是 A．该过程以初始投料发生反应 B．时，改变的条件为降低温度 C．平衡常数： D．由图知，反应在～时，的体积分数最大 8．合成气的制备原理为 ，在合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示（*表示物种吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是 已知：。 A．该合成气制备反应的焓变计算式 B．上图反应历程中包含4个基元反应 C．该历程中的决速步骤为反应ⅱ D．加快甲烷脱氢的方法，可以适当增加反应温度或增大催化剂接触面积 9．锂—铜空气电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀过程产生电能，放电时的电池总反应为，下列说法错误的是 A．有机电解质作为离子导体，且能避免与锂电极发生反应 B．放电时正极的电极反应式为 C．放电时每通过固体电解质，正极池消耗的体积为（标准状况下） D．铜电极与空气发生反应：，可以使电极材料复原 10．由羟基丁酸（）生成丁内酯（）的反应为 ，已知为反应催化剂。在时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随反应进行测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。 21 50 80 100 120 160 220 ∞ 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法正确的是 A．在～内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B．若开始不加入，时，测得丁内酯的浓度为 C．升高温度，单位时间内丁内酯与分子之间有效碰撞的次数减小，有利于生成丁内酯 D．加入，使活化的羟基丁酸分子百分数降低，导致酯化反应的活化能降低 11．在一定温度下，一定量冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．往、、三点对应溶液中加入足量镁粉，生成体积最大的是b B．电离程度由小到大的顺序为 C．稀释过程中，的值逐渐增大 D．在点对应的溶液中加入固体，使减小 12．氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。目前合成氨工业涉及反应： ，其合成流程图如下所示，下列说法错误的是 A．步骤①中将气体“净化”可以防止催化剂中毒 B．该反应在高温下不利于自发性进行，应避免选择过高的反应温度 C．步骤②③均能增大单位体积内反应物的活化分子数目 D．已知某合成氨工艺的速率方程为，将氨液化分离，反应速率减小，平衡正移 13．进行下列实验，根据实验操作所得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别向盛有和溶液的两支试管中，加入溶液，振荡，观察浑浊出现的时间 盛有溶液的试管中浑浊出现较快 说明溶液浓度大，反应速率更快 B 恒温恒容下平衡体系通入氩气 体系颜色不发生变化 通入氩气后，不变，平衡不移动 C 向盛有溶液的试管中加5滴溶液。充分反应后，继续加5滴溶液 溶液变为红色，继续滴加溶液后红色加深 说明增加浓度，使平衡正向移动 D 分别向的和溶液中，滴加溶液至恰好中和，记录消耗体积 溶液消耗的溶液体积更多 电离平衡常数的大小： 14．硫酰氯（）常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备反应为： 在恒容密闭容器中，按不同进料比充入和发生反应，测定不同温度（、、）下体系达平衡时的，结果如图所示。已知：，为体系初始压强，，为体系平衡压强。 下列说法错误的是 A．图中温度由高到低顺序为 B．由图可知，和进料比大于1时，增大进料比，可使体积分数增大 C．点对应的平衡转化率为37.5% D．若在恒温恒压条件下，按进料比进行反应，的平衡转化率大于点的平衡转化率 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15．（15分）含氮化合物在工业合成与能源等领域应用广泛，请回答下列问题： （1）燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①__________。 ②恒温恒容下，能说明反应ⅲ已达到平衡状态标志的是__________（填字母）。 A．容器内的体积分数不再随时间而发生变化 B．反应速率 C．容器内 D．混合气体的平均相对分子质量不变 ③向某温度下某体积为的恒容密闭容器中充入和各发生反应ⅲ，时反应达到平衡，测得，则的转化率为__________。 （2）氢氰酸（）是一种一元弱酸，是有机合成的关键原料，已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 亚硫酸 ①、、与结合能力由强到弱的顺序为__________。 ②写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________________________。 ③在时，将亚硫酸（）溶液加水稀释，将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）肼（）是一种应用广泛的化工原料，一种以为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池以空气中的氧气作为氧化剂，溶液作为电解质溶液。 ①的结构式为______________________________。 ②该燃料电池负极的电极反应式为______________________________。 16．（15分）钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，实验室中可由金属钴及其他原料制备。回答下列问题： （一）（易潮解）的制备（部分夹持装置略） （1）下列安全标识中，与通风有关的是__________（填字母）。 A． B． C． D． （2）盛放的仪器名称为__________，甲中发生反应的方程式为______________。 （3）制备时装置连接顺序为：甲—__________。 （二）的制备 Ⅰ．向溶液中分批加入共，控制温度以下，加入活性炭（催化剂）、浓氨水，搅拌下逐滴加入，加热至～，反应。 Ⅱ．冰水浴冷却、过滤。 Ⅲ．将滤得的固体转入含有盐酸的沸水中溶解，__________。 Ⅳ．将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到晶体共。 （4）步骤Ⅰ中，控制温度以下的原因是______________。 （5）步骤Ⅱ中，冰水浴冷却的目的是____________。 （6）步骤Ⅲ中空缺的操作步骤为____________。 （7）取一定量样品，经实验测定其纯度为，则的产率为__________（已知：产率）。 17．（14分）钒、铬是重要的战略金属。我国某工艺可在温和条件下实现钒、铬的高效提取。主要流程如下： 已知：①钒渣主要含、、和少量、等。 ②氧化工序中和被氧化为、和。 回答下列问题： （1）氧化工序通常采用加压的操作，其目的是______________________________。 （2）滤渣的主要成分有、、__________（填化学式）。并写出在生产生活中的一种用途：__________。 （3）和时，和的溶解度随质量分数变化如图所示。结合图像分析的质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至有利于实现钒和铬有效分离的原因是______________________________________________。 （4）蒸发结晶工艺所得到的母液可以返回__________工序。 （5）还原工序中有生成，则该过程中反应的离子方程式为____________________。 （6）水解沉淀工序中加入氨水调节可获得，请写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________________。 18．（14分）利用含碳物质转化为高附加值有机物成为现在研究热点。 Ⅰ．在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）反应ⅰ在时__________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）已知时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的________（用含、、的代数式表示）。 物质 （苯） （3）引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯（）和二甲苯（），反应如下： （两个反应可视为同级数的平行反应） 对于同级数的平行反应有，其中、分别为反应速率和反应速率常数，为反应活化能，、为定值，为常数，为温度，同一温度下是定值。 已知，若要提高苯的产率，可采取的措施有__________（答一点即可）。 Ⅱ．采用“催化加氢制甲醇（）”方法也是利用的成功范例。该反应体系中涉及以下两个反应： ⅲ． ⅳ． 在两个相同的恒温恒压密闭容器和中，分别加入和，中加入催化，中加入催化剂，均只发生反应ⅲ和反应ⅳ，在相同的反应时间内的选择性和产率随温度的变化如下图所示。 其中，的选择性 （4）①由上图可知在上述条件下合成甲醇最适宜的温度和催化剂是__________（填字母）。 A． B． C．催化CZT D．催化剂 ②假设初始压强为，在发生反应，反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小10%。则甲醇的选择性__________，反应ⅳ的压强平衡常数__________（保留两位有效数字）。 ③一定温度下，、和（体积比为）按一定流速进入装有相同催化剂的反应器或中，发生反应ⅲ和ⅳ。当增大时，甲醇平衡选择性减小的原因是______________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高二期末校内检测·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C A B D A D A C B B D B C 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15．【答案】（15分，除特殊标注外，每空2分） （1）①-746.5 ②AD ③80% （2）① ② ③不变（1分） （3）① ② 16．【答案】（15分，除标注外，每空2分） （1）B （2）圆底烧瓶（1分） （3）丙—丁—乙—戊 （4）减少浓氨水挥发、并防止分解（答对1点给1分） （5）降低的溶解度，提高产量 （6）趁热过滤 （7）64% 17．【答案】（14分，每空2分） （1）提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可，达到加快化学反应速率即给2分） （2） 用作红色油漆和涂料（或工业炼铁原料） （3）在质量分数为时，下的溶解度远小于，而的溶解度变化不大。降温至时，大量结晶析出，而仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离 （4）氧化 （5） （6） 18．【答案】（14分，每空2分） （1）能 （2） （3）加入合适的催化剂（合理即可） （4）①BD ② 0.22 ③随着的增大，的分压增大，对于反应ⅲ和反应ⅳ相当于减压，反应ⅲ平衡逆向移动，所以甲醇平衡选择性减小 学科网（北京）股份有限公司 $