湖南长沙市周南中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

周南中学2025级高二阶段性考试高二化学参考答案 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 C A C B A C A B B 0 7.A 【详解】A.已知反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合题干已知该反应正反应是一个放 热反应，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确： B.已知该反应的催化剂铁触媒的活性温度为450℃到500℃，故其他条件相同，550℃不一定比450℃时 反应速率快，B错误； C.由题干表中数据可知，450℃、1个标准大气压下SO2的转化率已经相当高了，故实际生产中，最适宜 的条件是温度450℃、压强1MPa,C错误； D.由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，常温常压下，将0.5molO2和2 molSO2混合充分反应，O2 不可能完全转化，故放出热量小于98.3kJ,D错误： 故答案为：A。 8.【答案】C 【详解】A.这两种金属单质中，钠与水刷烈反应，则a为Na,b为Na,O,c为NaOH,d为钠盐，在常 温下，能实现Na→Na,O→NaOH→Na,CO3的转化，A正确。 B.浅黄色固体为过氧化钠，氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，则ā为钠，钠与硫酸铜溶液反应生成氢 氧化铜、硫酸钠和氢气，B正确。 C.亚铁盐能与氯气反应，则a为铁，铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误。 D.Fe(OH),在空气中迅速转化成Fe(OH),则e为FeO,h为FeO,Fe(OH),在空气中加热分解成FcO, D错误。故答案为C。 11.答案B 解析B项，NH0的电离常数&-cOGE，温度不变，k不变，正确：C项，HCO, c NH3H2O 电离常数K1=eH HC0:、K:=cH6C0,同一溶液中cH)湘等，而K>K,则 c HCO3 c HCO3 c HCO3c Co3 -,错误；D项，0.1oL1的HF溶液加水稀释，cF)趋近于0，而cH)趋于 c HCO3 c HCO3 107mo1L1,故eF 变小，错误。 c H 12.答案B 解析根据图知，e00时，议的p>L,说明H政部分电离为弱酸，HY的1-1，说明Y完全 电离，为强酸，A错误；酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据图知，b 答案第1页（共4页） 点溶液中氢离子浓度小于a点，则水电离程度：a<b,所以由水电离出的cH十)c(OH-):a<b,B正确： 酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数Ka(X):a=b,C错误：1gV=3,若同时 VO n X- 微热两种溶液，nX一)增大，(Y-)不变，二者溶液体积相等，所以°X- =vn X- 一增大， c Y-n Y-n Y- V D错误 13.答案D 解析同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，根据图中信息及方程式可知，压强增大0.20倍，消耗 0.4mol环戊烯，所以02min内，环戊烯的平均反应速率为，0.4mol=0.10molL-1min-1,A正确： 2L×2mim 平衡时，压强增大0.25倍，消耗0.5ol环戊烯，其平衡转化率为50%，B正确；该反应为吸热反应，且 生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度、减小压强有利于提高环戊烯的平衡转化 0.5x12 率，C正确：平衡时n2)=n(环戊烯)=n()=0.5mol、n)=1mol,该反应的平衡常数为K=2.2 0.52 2 =1,D错误。 14.答案D 解析平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误：升高温度，CO2的平衡转化率降低， 可知平衡向逆反应方向移动，根据图示，催化剂的催化效率先升高后降低，故B错误；温度不变，若恒压 下向平衡体系中充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，故C错误；若投料比 nH):n(C0)=3:1,图中M点C02的平衡转化率为50%，则 6H2(g)+2CO2(g)CH2-CH2(g)+4H2O(g) 初始/nol 3a 0 0 转化/mol 1.5a 0.5a 0.25a a 平衡/mol1.5a 0.5a 0.25a 乙烯的体积分数为210967,7%，故D正确。 15.(1)适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等 (2)第四周期，第Ⅷ族，Ti++3H,0=Ti02H,0↓+4H (3) 30℃、pH为5-5.5 F3+等金属离子催化H,O,分解 (4)取氧化后溶液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成则证明无F+ (5)2MnO4+3Mm2++2H,0=5Mn02↓+4H 答案第2页（共4页） 16.(1)圆底烧瓶 (2)由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，使得反应C1,+H,O、三H+CI+HCIO平衡逆向移动，从而降低 氯气在饱和食盐水中的溶解度 (3)碱石灰 (4)先过滤，再取滤液蒸馏 (5)10-75 (6)0.16 偏小 17.【答案】(1)乙醇 Cu 2)2CH,CH,OH+O,2CH,CHO+2H,O (3)加成反应 (4)羟基、酯基 加热 (5)CH,CH,OH+CHCH(OH)COOHCH CH(OH)COOCH,CH,+H,O 浓硫酸 (6)d (7) CH 18.【答案】(1)-90.6 B (2) 70% 增大压强或分离、液化产物 (3) P>P,>P 升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正移 0.16 3或0.375 【详解】(1)根据盖斯定律，反应=反应I-反应Ⅱ，故 △H3=△H-△H2=(-49.0kJ/mol)41.6kJ/mol=-90.6kJ/mol;该反应气体分子数减少，△S<0,根据自发判据 △G=AH-TAS,△H<0、△S<0时，低温下T△S项更小，△G<0,反应低温易自发，选B: (2)ā.反应I是气体分子数改变的反应，恒容下，压强不变说明总物质的量不变，反应达平衡，a正确； c.V(H2)=3(H2O),说明vE=V道，反应达平衡，a错误； b.反应条件为恒容绝热容器，反应未达平衡时，因正反应放热，使体系温度升高，平衡常数减小，若平 衡常数不变，可以说明反应达到平衡状态，b正确： c.无论反应是否达到平衡，体系总质量不变，体积不变，密度不变，因此不能说明反应达到平衡状态，℃ 错误； 答案第3页（共4页） d.n(CO2):n(H2)一直不变，不能说明反应达平衡，d错误；故选b: CO2(g)+3H2(g)CH;OH(g)+H2O(g) 开始(mol) 2 6 0 0 转化(mol) 1.4 1.4 ,H2的转化率α(H2)= 1.4 4.2 42×100%=70%, 平衡(mol) 0.6 1.8 1.4 1.4 为了提高CH,OH的平衡产率，除改变温度外，还可以采取的措施有增大压强或分离、液化产物： (3)①反应I是气体分子数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，相同温度时，压强增大，反 应I正向移动，CO2的平衡转化率增大，因此P>P2>P3;升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平 衡正移，所以升高至一定温度后，CO,的平衡转化率随温度增大而升高；②恒容同温下，压强比等于物质 的量比，起始总物质的量为6mol,平衡总物质的量n总=6mol×, =4mol。 1.5 CO2(g）+3H2(g)=CH,OH(g）+H2O(g) 转化(mo) a 3a a 转化(mol) c0,(g)+H,(g)=Co(g)+H,0(g),平衡时，nc0,)=(2-a-bmol, b b b b n(H2)=(4-3a-b)mol,n(CH,OH)=amol,n(CO)=bmol,n(H2O)=(a+b)mol=1.2mol, 4 n总=(7.2-3a-b)mol=4mol,则a=1,b=0.2,起始H2分压p(H2)始=2×1.5MPa=lMPa,平衡H2分压 H)*=4-3-0.2 lMPa=0.2MPa,则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为 4 1-02 MPa-min=0.16MPa:min:反应Ⅱ是气体分子数不变的反应， 5 K-P(CO)(O)(CO)n(HO)_ 0.2×1.2 p(c0)p)a(com((2-102)×43-02》0.375。 答案第4页（共4页）周南中学2025级高二阶段性考试化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一、单选题（每空3分，共42分) 1.化学是一门与人类生产、生活密切相关的自然科学。下列叙述不正确的是 A.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 B.酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用 C.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同 D.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 2.科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识描述正确的是 A.我国科学家成功实现从C0,到淀粉的人工合成，C02的电子式为：0：：0： B.痕量卤素显著提高费托合成制备低碳烯烃的选择性，烯烃的通式为C,H+2 C.用三元催化转化器将汽车尾气C0、NO转化为无毒气体，该过程C0发生氧化反应 D.超导量子计算机天衍一287”正式运行，超导电容所采用的石墨烯与C0互为同系物 3.下列实验装置能达到相应实验目的的是 温度计 玻璃 搅拌器 10%H,0 内筒 杯盖 溶液 5%H0, 隔热层一 溶液 外壳 ① ② A.中和反应反应热的测定 B.探究催化剂对化学反应速率的影响 NaOH 镊子 溶液 pH试纸 醋酸溶液 1~2滴甲基橙 C.测定溶液的pH D.NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 A.A B.B C.C D.D 答案第1页（共8页） 4.一个化学反应可视为几个反应加合而成，例如在酸性条件下，黄铁矿(FS2,S元素化合 价为-1价)可实现如图所示的物质间转化。已知：F(NO)2中Fe为+2价，下列说法错误的是 NO Fe Fe(NO)2 A.O2为非电解质，FeS2为电解质 B.可用硫氰化钾检验反应过程中有F3+生成 C.反应I中，每消耗1molO2,理论上转移4mol电子 D.反应IⅡ中发生反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H,0=15Fe2++2SO}+16H 5.已知：2S02(g)+02(g)2S0,(g)△H,不同条件下反应过程 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.过程b使用了催化剂，使该反应△H的值减小 B.由△G=△H-T△S可知，该反应在高温下能自发进行 C.升高温度，该反应的平衡常数减小 0 反应过程 D.恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多 6.科学家采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇分解反应： CH,OH(g)、→CO(g)+2H2(g)的历程，部分分解路径与相对能量关系如图所示，其中吸附在钯 催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态。 120 103.1 157.2 116.1 112.6 113.9 Gomo度 80 TS1、 ,TS21 TS3 TS4 TS5 50.51 657 62.5 141.9/ 40 0 *HZ 餐 40 *HO HE+*0HO -65.7 反应历程 下列说法错误的是 A.该历程共经历了五个基元反应 B.上述历程中涉及非极性键的断裂和形成 C.由此历程可知：CH,OH=CO°+2H2（g)△H>0 D.上述历程中决速步骤的能垒（活化能）E。=+179.6kJ/mol 答案第2页（共8页） 7.硫酸工业中SO2催化氧化生成SO3:2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-196.6kmo。将一定 量的SO2和O2混合气在催化剂作用下反应。不同条件下，反应达到平衡时SO3的转化率如下 表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 平衡时S03的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A.正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.其他条件相同，500℃一定比450℃时反应速率快 C.实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPa D.常温常压下，将0.5molO2和2 molSO2混合充分反应，放出热量98.3kJ 8.部分含Fe或Na物质的价-类关系如图所示。 +3 ●1 +2 ●g +1 b 0- a 单质 氧化物碱 盐 下列叙述不正确的是 A.若a能与水发生剧烈反应，则常温下能实现ab→c→d B.若b在氧气中加热生成浅黄色固体，则a与硫酸铜溶液发生反应有气体和沉淀生成 C.若g能使氯气反应，则a与热水反应生成i和H2 D.若f在空气中迅速转化成i,则f在空气中加热会生成h 答案第3页（共8页） 9.将4molH2和2molC0通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+ 4H(g)一CH3OCH(g)+HOg)△H,其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图 所示，下列说法正确的是 ↑CO平衡转化率/% 10 50 X 316 P2 A.△H>0 200 300 400温度/℃ B.P<P2 C.X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y) D.在P2和316℃时，若将6molH2和2molC0通入容器中，则平衡时C0的平衡转化率大 于50% 10.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 取1mL0.1molL1KI溶液于试管中，加入5mL 探究KI与FeCl3反应 Y 0.1 molL IFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴 的限度 15%KSCN溶液 向盛有$O2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液， B SO2具有漂白性 振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振 B2的氧化性比I2的 O 荡，观察溶液颜色变化 强 用pH计测量同浓度醋酸、盐酸的pH,比较溶 CH3COOH是弱电解 D 液pH大小 质 11.下列关于电解质的说法正确的是() A.向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c(H) 减小 C(CH:COOH) B.室温下向10mL0,1molL1的氨水中加水稀释后，溶液中c(OH)cNH)不变 c(NH3H2O) C.等体积、等物质的量浓度的NaCO3和NaHCO3溶液混合： c(HCO3)c(CO3 c(H2CO3)c(HCO3) D.将浓度为0.1mol1L1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数KHn保持不变，cP） c(H) 始终增大 答案第4页（共8页） 12.浓度为0.1molL1、体积为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至 PH 6 HX 体积为V,pH随g的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 5 HY b A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B.常温下，由水电离出的c(Hc(OH):a<b C.相同温度下，电离常数Ka(H):a>b 234 1。 D.1g。=3,若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H0的挥发），则号减小 13.某温度下，在容积为2L的刚性固定容器中加入1mol环戊烯()和1molI2发生可逆反 应g+1g户L (g)+2HI(g)△HO,实验测得容器内压强随时间的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 P 1.25po (2,1.20po) Po 5 6 t/min A.0~2minm内，环戊烯的平均反应速率为0.l0molL1.min1 B.环戊烯的平衡转化率为50% C.高温低压有利于提高环戊烯的平衡转化率 D.该温度下，反应的平衡常数为K=2 14.一定条件下可合成乙烯：6H(g)十2CO(g)÷CH一CH2(g)十4HO(g),已知温度对C02的平 衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是 百分比/% 70 C02平衡转化率 60 M(250,50) 50 N 40 30 催化效率 0100150200250300350400温度/℃ A.温度不变，若增大压强，y正>v道，平衡常数增大 B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 C温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.若投料比n(H)n(CO2)=3:1,则图中M点乙烯的体积分数约为7.7% 二、非选择题（共58分，每空2分，标注除外) 答案第5页（共8页） 15.(14分)磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主 要成分：FeSO4和MnSO4,以及少量Ti(SO4)2和MgSO4]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图： 硫酸 铁粉 NH,F H,O, KMnO,NH,H,PO 固体→ 酸溶一远一沉镁一氧化一沉一转化 →FeP0,2H,O TiO,·H,0MgF, MnO, 溶液 ()酸溶时，加快溶解速率的方法有 (任写一条)。 (②)沉钛时需要加入铁粉，铁元素在元素周期表中的位置为 可以用加热 水溶液的方法使钛转化为沉淀，相应的离子方程式为 (3)其他条件相同时，氧化率与温度的关系如图1所示，氧化率与pH的关系如图2所示（不考 虑pH<5的情况)则氧化的最佳条件是 在此条件下实际消耗的双氧水 远大于理论用量，可能的原因是 个氧化率% 氧化率/% 85 80 70 60 75 10 30 65 20 10 2030 4050→ 4.55.05.56.06.57.0758.08.5→ 温度/℃ PH 图1 图2 (4)请设计实验检验氧化后溶液中无Fe+ (5)沉锰过程KMnO4能将Mn+氧化成MnO2,反应的离子方程式 16.(14分)氯化亚砜主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。制备氯化亚 砜(S0C,)的原理为s0,+CL,+sC1,=2S0C,(SCL的沸点为50C),S0CL的沸点为77C,遇水剧烈 反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体，实验室通过如图装置合成SOC,。回答 下列问题： -H 合浓盐酸 E 70% MnO, 浓硫酸 活性炭 液态 Na,SO 作催化剂 SCL, A B (1)盛放MnO2的仪器名称为 (②)B中的试剂为饱和食盐水，其作用是吸收HC1和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原 答案第6页（共8页） 理来解释氯气在饱和食盐水中溶解度低的原因： (3)装置H中盛放的药品为 (4)实验结束后，将D中三颈烧瓶中分离出SOC12的实验操作是 (⑤)氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各 100 80 HCIO CIO c(X) 成分的组成分数6I)=HCO+c(CO,X为HGl0或C0]与pH 60 40 20 的关系如图所示。HCO的电离常数K,值为 6 78910 pH (6)SO2还可以制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(NaS,O,)。测定某葡萄酒中NaS,O,残留量的方案 为：取葡萄酒样品100.00mL,加入盐酸(Na2S,0+2HC1=2NaC1+2SO2↑+H,O),再充分蒸馏， 将馏分用0.01000mol/L标准L2溶液进行滴定，消耗标准L2溶液25.00mL。 ①计算样品中抗氧化剂的残留量（以$O2计）为 g/L: ②滴定过程中强烈振荡锥形瓶，空气会对实验造成干扰，会导致测得的样品中抗氧化剂的残 留量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17.(14分)乳酸乙酯可用作白酒的增香剂。以下是合成乳酸乙酯(F)的一种合成路线。 OH H20 CH2=CH,- B △→CH,OHCN Cu,O2 H2O,H CH CHCN- E 一定条件 A c D OH CHCHCOOCHCH3 F (1)B的化学名称为 (2)写出由B生成C的化学方程式 (3)由C生成D的反应类型为 (4)F中含有的官能团有 (⑤)B和E生成F的实验中，浓硫酸的作用是 (⑥)下列说法正确的是 a.C在酸性、加热条件下，能与新制Cu(OH2悬浊液反应产生砖红色沉淀 b.工业上通常由石油的裂化生产A c.E和F属于同系物 d.与B互为同分异构体的有机物只有1种 CH2=CCOOCH3 (7) 是合成有机玻璃的单体。一种用B的同系物CH,OH制备该单体的反应可实现 CH3 原子利用率100%，有机玻璃的结构简式为 答案第7页（共8页） 18.(16分)以氢气、二氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等 重要的化工产品。涉及的反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H1=-49.0kJ/mol 反应IⅡ：C02(g)+H2(g)、=C0(g)+H20(g)△H2=+41.6kJ/mol 根据所学知识回答下列问题： (1)反应II:CO(g)+2H2(g)、=CH,OH(g)△H,= k·mol',关于此反应能否自发进行说 法正确的是 (填字母)。 A.高温易自发B.低温易自发C.任何温度均自发D.任何温度均不自发 (2)在2L的绝热密闭容器内，充入2molC02和6molH2,在一定条件下只发生反应I。 ①说明该反应达到平衡状态的是 a.v(HO)=3v送(H) b.反应的平衡常数不变 c.反应中混合气体的密度不变 d.n(C02):n(H2)的比值保持不变 ②反应过程中n(CHOH)随时间的变化如下表： 时间/s 0 10 20 30 40 50 n(CH3OH) 0 0.4 1.0 1.2 1.4 1.4 该反应在平衡时H2的转化率a(H2)= 为了提高CH,OH的平衡产率，除改变温度 外，还可以采取的措施有 (写出一条即可)。 (3)将2molC02和4molH2充入密闭容器，一定条件下发生反应I和IⅡ。 ①CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图，B、P、P压强由大到小的顺序是 升高至一定温度后，C02的平衡转化率随温度增大而升高的原因是 8 P P3 TIC ②一定温度下，反应经5mim达到平衡，测得HO(g)的物质的量为1.2mol,起始及达平衡时 容器的总压强分别为1.5MPa、1MPa,则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为 MPa.min'(分压=总压×物质的量分数)，反应Ⅱ的平衡常数K,=一。 答案第8页（共8页）