辽宁沈阳市第二中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

沈阳二中2026-2027学年上学期第一次阶段测试 高一（29届）化学试题 说明：1．测试时间：60分钟 总分：100分 2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸上的相应位置上 3．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 第Ⅰ卷 客观题（共36分） 一、选择题（每题3分，共36分。每题只有一个正确选项）。 1. 化学的发展促进了人类的进步。下列说法不正确的是 A. 四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 B. 1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C. 法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D. 现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用 2. 下列叙述中正确的是 A. 钟乳石形成的过程中发生了氧化还原反应 B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙中不存在离子 C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，直径低于10 nm，属于胶体 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 用单线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 除去淀粉溶液中混有的氯化钠： D. NaClO在水中的电离方程式： 4. 下列说法错误的是 A. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 B. 有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应 C. 能溶于水且形成的水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D. 在氧化还原反应中，有物质被氧化，也一定有物质被还原 5. 下列关于物质分类组合正确的是 选项 分散系 化合物 酸性氧化物 电解质 A 冰水混合物 纯碱 熔融KCl B 氨水 干冰 C 云、雾 生石灰 食醋 D 氢氧化铁胶体 盐酸 CO KOH A. A  B. B  C. C  D. D 6. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，存在如图所示的转化关系（各步转化均能一步完成，部分反应物及反应条件已略去）。下列选项中，甲、乙、丙对应的物质依次为 A. CO、、  B. NaCl、、NaOH C. 、、CaO  D. MgO、、 7. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入Zn生成H₂的溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 8. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 在该反应中只有Zn元素被还原  B. 固体不能溶于盐酸溶液中 C. CO既是氧化产物又是还原产物  D. 每生成3个CO分子，转移2个电子 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀盐酸中加入氧化镁： B. 向溶液中通入少量： C. 向溶液中滴加KI溶液： D. 向溶液中加入溶液至沉淀完全： 10. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中为还原产物 B. 用双线桥法表示肼[（N为-2价）]与反应的电子转移： C. 已知反应 ，则中R为价 D. 参与反应 的硝酸中有20%被还原 11. 氢氧化钠（NaOH）的制备方法有多种。已知： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ： 方法Ⅲ（苛化法）： 方法Ⅳ（氯碱法）： 下列说法中正确的是 A. 方法Ⅰ～Ⅳ均属于氧化还原反应 B. 由方法Ⅱ可知“碱性氧化物与水化合可生成碱”；同理，Cu经过“”的转化也能制得（“”表示一步转化） C. 工业上曾采用方法Ⅲ，以石灰乳为原料，离子方程式为： D. 工业上制备NaOH，氯碱法（方法Ⅳ）比苛化法（方法Ⅲ）更具优势，因为其原料来源广、成本低，且产物、用途广，价值高，且耗能低 12. 实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 第Ⅱ卷 主观题（共64分） 13. I．现有下列10种物质：①铁，②氧气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有________（填序号，下同），其中反应能产生气体的是________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为________。 （3）制备物质⑥的化学方程式是：________；为了该制备实验安全顺利进行，需要标注的下列安全图标是________（选填序号）。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放即可达到卫生标准 （4）中铁元素的化合价为________。制备需要在________（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。 （5）下列关于的说法中，不正确的是________。 A. 是强氧化性的盐   B. 固体保存需要防潮 C. 其消毒和净化水的原理相同  D. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （6）将与水反应的离子方程式补充完整：________________。 （胶体） （7）使用（还原产物为）替代为1 L水消毒，若要达到相同的消毒效果需要加入的质量为________mg。（列出计算式） （8）已知反应： ①； ②； ③； ④。 微粒、、、、HClO的氧化性由强到弱的顺序为________。依据上述信息，若向溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，则下列说法正确的是________。 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 14. 2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——。将其均匀分散在某种电池的电解质溶液中能形成稳定的固态分散系，使用时其中的锂离子可以自由移动。的一种制备方法如下： 已知：为一种三元弱酸。 （1）写出的电离方程式________。 （2）写出反应Ⅰ的化学方程式________，每消耗2个分子反应中转移电子数为________个。 （3）写出反应Ⅱ的离子方程式：________。 （4）反应Ⅲ中同时生成一种能使淀粉变蓝的产物（），该反应的氧化产物与还原产物个数比为________。 （5）与NaOH反应，可能生成两种酸式盐、和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（），是二元弱酸，那么为________（填“正盐”或“酸式盐”）；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式________。 15. 某无色溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，且离子数目相等。为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 回答下列问题： （1）仅根据实验①，白色沉淀的成分可能是________（写出所有可能）；由实验②可确定原溶液中一定不含________，且一定含有________中的至少一种。 （2）仅根据实验③，________（填“能”或“不能”）确定原溶液中含有，理由是__________。 （3）原溶液中不可能含有的离子是________； （4）原溶液中若含有，则一定还含有的离子是________； （5）若向原溶液中加入固体至恰好沉淀完全，溶液的导电性变化趋势为________。 沈阳二中2026-2027学年上学期第一次阶段测试 高一（29届）化学试题 说明：1．测试时间：60分钟 总分：100分 2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸上的相应位置上 3．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 第Ⅰ卷 客观题（共36分） 一、选择题（每题3分，共36分。每题只有一个正确选项）。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 主观题（共64分） 【13题答案】 【答案】（1） ①. ④⑤⑧ ②. ④⑧ （2） （3） ①. ②. ①②③⑥ （4） ①. ②. 碱性 （5）C （6） （7） （8） ①. ②. AC 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 4 （3） （4） （5） ①. 正盐 ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. 、、AgCl ②. ③. 和 （2） ①. 不能 ②. 实验①中加入的过量BaCl2溶液引入了，滤液中的不一定来自原溶液 （3）、和 （4）、 （5）c 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $