辽宁葫芦岛市第一高级中学2026-2027学年上学期高一10月练习 化学试题

2026-2027学年（上）高一年级10月练习 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单选题（每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。） 1．《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A．火法炼锌 B．海水晒盐 C．五谷酿酒 D．烧制陶瓷 2．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 3．在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A．干燥的NaOH固体 B．稀硫酸 C．酒精溶液 D．蒸馏水 4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．黑火药的爆炸 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．食醋除去水壶中的水垢 D．用盐酸除去铁锈 5．下列实验操作正确的是 A．蒸发NaCl溶液 B．稀释浓硫酸 C．用胶头滴管取用液体 D．过滤液体 6．合成新物质是化学研究的主要目的之一。德国科学家团队成功捕获了新型六氮分子，下列关于的说法正确的是 A．属于新型化合物 B．由氮元素组成的物质一定属于单质 C．和的相互转化属于物理变化 D．相同条件下，等质量的和，所含氮原子数目相等 7．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．NaOH溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 8．下列物质或微粒只有还原性的是 A．SO2 B． C．S2- D． 9．下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 碱 电解质 酸性氧化物 A 液态HCl 烧碱 硫酸 一氧化碳 B 蒸馏水 纯碱 氧化钠 二氧化硫 C 碱石灰 一水合氨 铁 五氧化二磷 D 胆矾 氢氧化钡 碳酸钠 干冰 10．下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 A． B． C． D． 11．① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A．.反应①中，每消耗1个分子，反应过程中共转移4个电子 B．反应②中，Cl2在反应中只作氧化剂 C．反应③中，还原剂与氧化剂个数比为3:2 D．反应④中，该反应为置换反应，其中CO作还原剂 12．被称为万能还原剂的(中H为-1价)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是 A．B元素被氧化，H元素被还原 B．是还原剂，是氧化剂 C．既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1 13．下列离子方程式的书写及评价，均正确的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 草酸与酸性溶液反应： 错误，草酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆，应写分子式 B 向溶液中通入少量： 正确，因为有不溶于水的碳酸钙沉淀生成 C 向稀溶液中加入足量稀溶液： 错误，足量时，只与发生中和反应，不参与反应 D 向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液： 正确，完全电离出的与反应生成了和 14．2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是。 A．环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．环状碳胶粒直径介于1～100nm之间，该分散系的稳定性介于悬浊液与溶液之间 C．向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D．将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 15．向一定量滴有酚酞的溶液中，匀速、逐滴加溶液，滴加过程中测溶液电导率的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．有白色沉淀生成，溶液红色逐渐褪去 B．c点溶液中的溶质为 C．若改用稀硫酸代替硫酸氢钠溶液重复上述实验，电导率的变化趋势与题图所示不完全相同 D．ab段电导率逐渐减小原因： 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（共14分，除标注分值外，其余每空均赋2分） Ⅰ．某同学在查阅厨房生活用品标签以及薯片包装上的配料表时，发现如下物质： ①蔗糖 ②食醋 ③维生素C(抗坏血酸) ④小苏打 ⑤粉 ⑥二氧化硅固体 ⑦生石灰 ⑧植物油 (1)上述物质中，能导电的是_________(填序号)，属于非电解质的是_________(填序号)，属于强电解质的是_________(填序号)。 (2)生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理________________________。 Ⅱ．分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： (3)写出溶液与溶液反应的离子方程式：________________________。 (4)下列四组物质，每组中均有一种物质与其他物质所属类别不同，请在横线上填写这种物质 ①加碘盐、食醋、牛奶、纯碱__________________ ②硫酸铜、碳酸钠、磷酸、氯化镁__________________ ③稀硝酸，氢氧化铁胶体、食盐水、氢氧化钠溶液__________________ ④氧化钠、生石灰、二氧化碳、氧化钾__________________ 17．（共13分，除标注分值外，其余每空均赋2分） 某无色澄清溶液中，可能含有、、、、、中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： ①取少量原溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，有无色无味气体生成； ②向①反应后的溶液中，继续滴加溶液，产生白色沉淀。 请回答： (1)根据溶液无色，可判断原溶液一定不存在的离子是__________(填离子符号)。 (2)实验①中产生气体的离子方程式为________________________。 (3)由实验①可知，原溶液一定不存在的离子是__________(填离子符号)。 (4)实验②能否证明原溶液中含有，并说明理由________________________________。 (5)综上分析，原溶液中一定含有的离子是________；可能含有的离子是________。 18．（共13分，除标注分值外，每空均赋2分） 某同学设计了如下实验方案，以除去固体中的杂质。回答下列问题： 可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。 (1)操作1中玻璃棒的作用是________；操作2用到的玻璃仪器有________________。 (2)试剂ⅰi为________溶液，写出加入试剂ii时发生反应的离子方程式________________。 (3)有同学提出可选用溶液替代试剂ⅰ除去，请评价该方案是否可行并说明理由________________________________。 (4)试剂ⅱi为________溶液；写出加入试剂ⅱi的目的________________。 19．（共15分，除标注分值外，其余每空均赋2分） Ⅰ．氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸性) (碱性) 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 (1)浓度相同的下列四种溶液的氧化性最强的是____(用字母表示)。 A．溶液 B． C． D．碱性溶液 (2)已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是____(填字母，下同)。 A．、、 B．、、 C．、 (3)结合上述信息思考：向含、的混合溶液中加氧化剂，要求只氧化而不氧化，下列氧化剂选择合理的是____。 A．酸性 B． C． D． Ⅱ．工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，可用绿矾在酸性条件下将其还原为，同时被氧化为。请回答下列问题 (4)该反应的离子方程式为_______________________________。（用双线桥标出该反应电子转移方向和数目） (5)该反应中，氧化剂是____(填离子符号)。 (6)每处理1个，转移____个电子。 (7)已知氧化性，若向含有等数目的和的溶液中，逐滴加入少量溶液，最先被氧化的离子是____(填离子符号)。 物为___________。氧化剂与还原剂的离子个数比为___________。 高一 化学学科 （共4页） 第1页 高一 化学学科 （共4页） 第2页 高一 化学学科 （共4页） 第1页 高一 化学学科 （共4页） 第2页 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年（上）高一年级10月练习 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 S-32 一、单选题（每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1.《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A.火法炼锌 B.海水晒盐 C.五谷酿酒 D.烧制陶瓷 2.下列物质在水中的电离方程式正确的是 A.KCI03=K++CI5++302 B.NH3·H,O=NH4+OH C.Ba(NO:)2=Ba+(NO3)2 D.NaHSO=Na*+H+SO2 3.在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 直 石墨棒 电 源 A.干燥的NaOH固体 B.稀硫酸 C.酒精溶液 D.蒸馏水 4.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.黑火药的爆炸 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.食醋除去水壶中的水垢 D.用盐酸除去铁锈 5.下列实验操作正确的是 不断搅拌 陶土网 及铁圈 浓硫酸 水 A. 蒸发NaCl溶液 B. 稀释浓硫酸 C.用胶头滴管取用液体 D.过滤液体 高一化学学科（共6页)第1页 6.合成新物质是化学研究的主要目的之一。德国科学家团队成功捕获了新型六氮分子N。,下列关于N的说法 正确的是 A.N属于新型化合物 B.由氮元素组成的物质一定属于单质 C.N,和N,的相互转化属于物理变化 D.相同条件下，等质量的N,和N6,所含氮原子数目相等 7.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A.NaOH溶液中：K+、NH对、HCO、I B.澄清透明溶液中：Cu+、Ca+、CO、SO} C.NaSO4溶液中：NH、K+、C、NO D.酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO?、CI 8.下列物质或微粒只有还原性的是 A.SO2 B.Fe2+ C.S2- D.Na* 9.下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 碱 电解质 酸性氧化物 A 液态HCI 烧碱 硫酸 一氧化碳 B 蒸馏水 纯碱 氧化钠 二氧化硫 C 碱石灰 一水合氨 铁 五氧化二磷 D 胆矾 氢氧化钡 碳酸钠 干冰 10.下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 得2×2e 6e" A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO,+3H2O B. KC1O3+6HCI=3C1,1+KC1+3H,O 失1×4e 得到2×e 2e C. D.2Na202+2H2O 4NaOH+O21 Mn0,+4HCI(浓△MnCl,+CL,t+2H,0 失去2×e 高一化学学科（共6页)第2页 11.①H2S+H2S04(浓)=S1+S02↑+2H20 2C12+2NaOH-NaCl+NaCIO+H2O ③3Cu+8HNO3=3CuN03)2+2NO↑+4HO ④3C0+Fe032Fe+3C02 下列有关说法正确的是 A..反应①中，每消耗1个HSO4分子，反应过程中共转移4个电子 B.反应②中，C2在反应中只作氧化剂 C.反应③中，还原剂与氧化剂个数比为3：2 D.反应④中，该反应为置换反应，其中CO作还原剂 12.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为 NaBH4+2H,O=NaBO,+4H2个，下列有关该反应的说法不正确的是 A.B元素被氧化，H元素被还原 B.NaBH4是还原剂，H,O是氧化剂 C.H2既是氧化产物又是还原产物 D.被氧化和被还原的元素质量比为1：1 13.下列离子方程式的书写及评价，均正确的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 草酸与酸性KMnO4溶液反应： 错误，草酸为弱酸，书写离子方程式 A 5C,O}+2MmO4+16H+=10C02个+2Mm2++8H,0 时不能拆，应写分子式 正确，因为有不溶于水的碳酸钙沉淀 B 向CaC12溶液中通入少量C02:Ca2++C02+H,0=CaC0,↓+2H 生成 向稀NHHSO4溶液中加入足量稀NaOH溶液： 错误，NaOH足量时，OH只与H NH +H*+20H =H,O+NH,.H,O 发生中和反应，不参与反应 正确，NaHSO4完全电离出的与 D 向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：HCO?+H=H,O+CO,↑ HCO?反应生成了CO2和HO 14.2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系， 可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是。 A.环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B.环状碳胶粒直径介于1~100m之间，该分散系的稳定性介于悬浊液与溶液之间 C.向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D.将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 高一化学学科（共6页）第3页 15.向一定量滴有酚酞的Ba(OH),溶液中，匀速、逐滴加NHSO4溶液，滴加过程中测溶液电导率的变化如下 图所示。下列说法不正确的是 ↑电导率 >d b 0 t 12 t3 时间s A.有白色沉淀生成，溶液红色逐渐褪去 B.c点溶液中的溶质为NaSO4 C.若改用稀硫酸代替硫酸氢钠溶液重复上述实验，电导率的变化趋势与题图所示不完全相同 D.ab段电导率逐渐减小原因：Ba2++2OH+2H+SO}=-BaS04↓+2H,0 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（共14分，除标注分值外，其余每空均赋2分) I.某同学在查阅厨房生活用品标签以及薯片包装上的配料表时，发现如下物质： ①蔗糖②食醋③维生素C(抗坏血酸)④小苏打⑤Fε粉⑥二氧化硅固体⑦生石灰⑧植物油 (1)上述物质中，能导电的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)，属于强电解质的 是 (填序号)。 (2)生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理 Ⅱ.分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： 单质 一元酸 纯 酸 强碱 Ba(OH), CH,COOH 物 碱 弱碱NH,H,O 二元酸 化合物 HSO 盐 NaHSO 强酸 氧化物MgO HPO2 弱酸 图1 图2 (3)写出H,PO,溶液与NaoH溶液反应的离子方程式： (④)下列四组物质，每组中均有一种物质与其他物质所属类别不同，请在横线上填写这种物质 ①加碘盐、食醋、牛奶、纯碱 高一化学学科（共6页)第4页 ②硫酸铜、碳酸钠、磷酸、氯化镁 ③稀硝酸，氢氧化铁胶体、食盐水、氢氧化钠溶液 ④氧化钠、生石灰、二氧化碳、氧化钾 17.（共13分，除标注分值外，其余每空均赋2分) 某无色澄清溶液中，可能含有Na、Ca2+、Cu+、CI、Co、So中的一种或几种。为确定其组成，进行 如下实验： ①取少量原溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，有无色无味气体生成： ②向①反应后的溶液中，继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 请回答： (1)根据溶液无色，可判断原溶液一定不存在的离子是 (填离子符号)。 (2)实验①中产生气体的离子方程式为 (3)由实验①可知，原溶液一定不存在的离子是 (填离子符号)。 (4)实验②能否证明原溶液中含有$O好，并说明理由 (5)综上分析，原溶液中一定含有的离子是 可能含有的离子是 18.(共13分，除标注分值外，每空均赋2分) 某同学设计了如下实验方案，以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。回答下列问题： 沉淀C 加入过量试剂 混 溶液A 操作①」 溶液 加入过量试剂i 试剂进 溶液 蒸发结晶 滤液D 物 操作② 干燥 固体E 沉淀B 可供选择的试剂：BaNO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。 (1)操作1中玻璃棒的作用是 ;操作2用到的玻璃仪器有 (2)试剂i为 溶液，写出加入试剂ⅱ时发生反应的离子方程式 (3)有同学提出可选用BaNO3)2溶液替代试剂除去SO,请评价该方案是否可行并说明理由 (4)试剂iⅱ为 溶液；写出加入试剂iⅱ的目的 高一化学学科（共6页)第5页 19.（共15分，除标注分值外，其余每空均赋2分) I.氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强：电位值越小，还原 性越强。测得几种物质（浓度相同）电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 KMnO4(酸性) KMnO4(碱性) HNO FeCl; Br2 Na2S 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 (1)浓度相同的下列四种溶液的氧化性最强的是 (用字母表示)。 A.NO3溶液 B.FeCl3 C.Br2 D.碱性KMnO4溶液 (2)已知F3+与I广不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是（填字母，下同）。 A.Ht、NO?、IB.MnO4、S2-、H+ C.Fe+、Br (3)结合上述信息思考：向含I、Br的混合溶液中加氧化剂，要求只氧化I而不氧化B,下列氧化剂选择 合理的是一。 A.酸性KMO4B.NO3 C.I2 D.S Ⅱ.工业废水中含有的重铬酸根离子(CO号)有毒，可用绿矾SO4·7HO)在酸性条件下将其还原为Cr+, 同时Fe+被氧化为Fe3。请回答下列问题 (4)该反应的离子方程式为 ,(用双线桥标出该反应电子转移方向和数目) (⑤)该反应中，氧化剂是（填离子符号）。 (6)每处理1个C2O号，转移个电子。 (7)已知氧化性Cr2O>Fe3+,若向含有等数目的Fe2+和Cr3+的溶液中，逐滴加入少量C2O另溶液，最先被 氧化的离子是（填离子符号）。 高一化学学科（共6页)第6页