江苏扬州大学附属中学2026-2027学年高一上学期10月份学情诊断练习 化学试题

高一化学10月份学情诊断练习 可能用到的相对原子质量：H1C:12N:14O:16Ne:20S32C35.5Ca:40Ba:137 一、单选题（共13题，各3分，共计39分） 1.“奇异福建龙”具有愈合的尾综骨，是全球最古老也是迄今唯一确切的侏罗纪鸟类， Ca,(PO,),是尾综骨的主要成分之一，该物质属于 A.含氧酸 B.磷酸盐 C.有机物 D.氧化物 高温 2.稀有气体氛围中反应TiCL,+4Na=Ti+4NaCl常用于制取金属钛(Ti)。该反应的类 型是 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 3已知NaC1+NH,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH,C1可用于联合制碱。相关微粒的化学 用语或性质表述正确的是 A.以上物质均为电解质 B.CI的结构示意图： C.CO,是酸性氧化物 D.NaHCO,的电离方程式：NaHCO,=Na+H+CO 4.2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家，他们将富含维生素、 蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2~10m的碳量子点材料（已知： 碳量子点通常是由无定形和品态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例 如OH、COOH等)。下列说法错误的是 A.由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B.碳量子点的粒子能透过滤纸 C.高温碳化有机物属于化学变化 D.碳量子点与金刚石互为同素异形体 5.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 试卷第1页（共7页） A.CuS04e→Cua→Cu0 B.H,02△→H2→H0 &.CaCL2co,→CaC0,a胶)C0, DFc,O,-2→FeR→FeCL, 6.臭氧含量是空气质量检测的一项重要指标，下列有关说法正确的是 A臭氣的摩尔质量是48g B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2 C.20g氖气中含有3.0x10”个原子 D.100mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×102 7.根据如图信息，判断下列说法中错误的是 N,O PLO 06, PLO, 60 A.该转化可实现付，0、C0的无害化处理 B.转化过程中，Pt,O发生氧化反应 C.转化过程中，C0是还原剂 D.转化过程中，氧化产物有N2、PtO1 8.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KNO,中的KCl 降温结晶 溶解度随温度变化不同 B 分离碘水中的碘和水 蒸发 碘和水沸点差距大 分离淀粉溶液和NaCl溶液 过滤 分散质粒子的大小不同 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 9.分离提纯是研究物质组成与性质的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是 A.装置甲可用于分离苯甲酸热溶液中的泥沙 B.装置7.可用于从石油中获得汽油、柴油 C.装置丙可用于利用乙醇萃取碘水中的2 D.装置丁可用于蒸干溶液获得FeSO,·7H,O 试卷第2页（共7页） 10.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO,溶液，产 A 该溶液中一定含有CI 生白色沉淀 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有Na*,无K+ 向某溶液中加入盐酸酸化的氨化钡溶液，有白色沉淀 生成 该溶液中一定含有$O 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH 11.下列溶液中，所含C1的物质的量浓度最大的是 A.50ml0.15mol-L盐酸 B.25ml0.15mol-L CuCI2溶液 C.50ml2mol-LKC1O,溶液 D.150ml0.25mol-L'MgCl2溶液 12.化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法 正确的是 o 水合于 QO 水仓b离子 Gae 0-8988.86 心水分子 88888858w+ 子 A.固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na*和CI B.NaC溶于水的电离过程为：NaC,通电a+Cr C水合b离子表示的是水合钠离子 D.NaCI溶液是电解质 13.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH、C、Mg2、Ba2+、 C)子、SO?。现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO,溶液有沉淀产生： 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到1.36g气体； 第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 试卷第3页（共7页) 为4.66g。 你认为以下结论正确的是 A.该混合液中-定含有NH、CO}、SO、C,可能含K,且c(CI)≥0.2molL B.该混合液中定含有NH、C0、S0?、CIr,可能含K*,且c(CI)≥0.4mol-L C.该混合液中一定含有NH、C0好、S0好、K*,可能含C,且c(K*)≥0.4mol-L D.该混合液中一定含有NH、C0好、S0子、K*,可能含Cr,且c(K*)≥0.2mol-L1 二、填空题（共四题，合计61分） 14.(15分)现有以下物质：①铜：②盐酸：③明矾晶体：④NaHSO,:⑤Fe(OH),胶体： ⑥NaHCO,粉末；⑦CO2:⑧Ba(OH),晶体；⑨蔗糖 (1)以上物质中属于电解质的是 填序号)，以上是纯净物且在当前状态下能 导电的有 (填序号)。 (2)写出制备物质⑤的化学方程式 通过实验区分胶体与溶液的方法是 (3)写出④在水溶液中的电离方程式 在④的 水溶液中加入少量⑧至溶液呈中性，发生反应的化学方程式为 15.（18分)计算填空。 (1)标准状况下，5.6LC02的质量是 (2)相同质量的S02和S03,所含的氧原子个数比是 (3)标准状况下，与34g的HS气体含相同H原子数的CH,的体积为 (4)40.5g某金属氯化物MCL2中含0.6 mol CI,则M的摩尔质量为 (5)分别取两份100 mk AL(S0,)和(NH,),SO.的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴 试卷第4页（共7页） 加入1.000mol·L BaCl,溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00mL: 向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mLNH,(假设NH完全放 出)则该混合溶液中AI+的物质的量浓度为 (6)实验室配制500mL0.5mol-LH,S0,溶液，需用量简量取质量分数为98%的浓硫酸（密 度为1.84gcm3) mL。（答案精确到小数点后一位) 16.（14分)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒 时自身被还原为CI。无水NaCIO,晶体的一种生产工艺如下： 稀硫酸 S02 空气浓NaOH溶液 NaCIo,固体 溶解 C102发生器 吸收塔一→NaCIo2溶液→NaCIO2晶体 30%H02 已知：①C102(沸点11C)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②NaCIO,在温度高于60℃时易分解生成NaClO,和NaCl。 (1)“C02发生器”中： ①NaCIO,溶液与S02反应生成CIO,和Na2SO,该反应的化学方程式为 ②CO,发生器中鼓入空气的目的是 (2)“吸收塔中： ①H2O2作 (填“氧化剂或“还原或“既不做氧化剂也不做还原剂)。 ②吸收过程需控制温度在10'℃以下，其目的有 (3)结晶操作： NaCIO,溶解度曲线如图所示。从NaCIO,溶液中获得无水NaCIO2晶体的过程对温度的控 制要求较高。具体操作：低压下将NaCIO2溶液加热到 (填字母)浓缩至有晶膜 试卷第5页（共7页y 出现，再在常压下冷却至 (填字母)，过滤，洗涤，干燥。 溶解度g NaCIOz 2% % 38 70 20 40 60* 温度/℃ A.略低于38℃ B.略高于38℃ C.略低于60℃ D略高于60℃ 17.(14分)过氧化钙(C02)是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。 已知：①CaO2·8H2O微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在：②CaO2在室温下 稳定、受热易分解成CaO和O2。 (1)CaO2的制备。实验室由CaC0,制备CaO2的流程如下： 稀盐酸 步 煮沸，过滤 CaCl, Caco, 步骤虹 步Π、 步骤V Cao,-8HO 混合，静置过滤，洗涤 105C烘干 CaO, NHHO H,O ①步骤中“煮沸可除去溶液中的 (填化学式)，进而提高CaO2的纯度。 ②步骤Ⅱ在如图的装置中完成，主要发生反应： CaCl,+2NH,-H,O+H,O,+6H,O=CaO,-8H,O+2NH CI 磁力抢拌器 滴液漏斗中应盛有的试剂是 (填序号)。 A.CaCL2溶液B.NH3·H,O和H,O2的混合溶液 ③步骤Ⅱ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是 试卷第6页（共7页) ④步骤IV中需控温105C烘干的原因是 (2)CO2纯度的测定。采用量气法可测定CaO2的纯度（假设杂质不产生气体），装置如图所 示（部分装置己省略）。 装有样品 水 的试管 管 橡胶管 ①在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积'm (填><或="）22.4Lmol1。 ②在25C和101kPa条件下，准确称取mg CaO2样品，按题图-2所示装配好药品和装置， 进行实验测量后，计算气体体积的平均值为VmL。请表示CaO2样品纯度 一。（用 m、V、'.表示) 试卷第7页（共7页） 高一化学10月份学情诊断练习 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C c D H B D A A D 题号 11 12 13 答案 D c c 除标注，其余皆2分(61分) 14.【15分】(1) ③④⑥⑧ ① (2) FeCL,+3H,O台Fe(OH)(胶体)+3HCI(3分) 丁达尔效应 (3)NaHSO=Na*+H*+SO42(3) Ba(OH),+2NaHS0,=BaSO,↓+2H20+Na2S04(3分) 15.【18分】(1)11g(3分) (2)5:6(3分) (3)11.2L(3分) (4)64g/mol（3分) (5)0.moL(3分) (6)13.6(3分) 16.【14分】(1)2NaCl03+S02=Na2S04+2C102(3分)： 稀释CIO2,防止爆炸 (2)还原剂； CIO2液化、易被充分吸收；减少H,O2分解；防止NaCIo2分解生成NaCIO, 和NaC1,影响产品纯度（3分) 马 (3)C 17.【14分】(1)HC1、C02;A 取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶 液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净：(3分) 温度过低，CaO28HO中的结晶水不能完全脱除：温度过高，会使得 CaO2分解生成Ca0和氧气(3分) (2) > 14.4W% Vo'm