湖北黄冈市罗田县第一中学2026-2027学年高二上学期10月份考试 化学试题

罗田县第一中学2026年秋高二年级10月份考试 化学试卷 命题人：姚志江 审题人：李梅桂 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，写在本试卷上无效，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一项是符合题目要求） 1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（　　） A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” C．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” D．李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 化学与生活密切相关。下列各类“剂”的使用与化学反应速率相关的是（　　） A. 食品加工中脱氧剂 B. 制糖工艺中脱色剂 C. 造纸工艺中漂白剂 D. 浊水净化中净水剂 3．下列关于能量变化的说法正确的是（　　） A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 4．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅 5．血红蛋白分子（Hb）在人体中存在如下过程：①Hb＋O2Hb(O2) ； ②Hb(O2)＋CO(g)Hb(CO)＋O2 。下列说法错误的是（　　） A． 中毒时，需立即阻隔（或切断）源，使变小 B．中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的数量普遍较高 D．相比于，血红蛋白分子更易与结合 6. 下列装置及设计不能达到实验目的的是（　　） A. 测定中和反应的反应热 B. 探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 探究温度对化学平衡的影响 7. 下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（　　） 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度 比较和的催化效果 B ，在平衡体系中加入KCl晶体 探究生成物浓度对化学平衡的影响 C 分别向盛有2g锌粒(大小基本相同)的锥形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 将球分别浸泡在冰水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 8、合成氨的反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0该平衡移动后，下列一定发生改变的是（　　） A、该反应的平衡常数 B、该反应放出的热量 C、该反应的ΔH D、混合气体的密度 9．已知：相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol¯1（反应Ⅰ） CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol¯1（反应Ⅱ） 假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ） 10．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．HCO3-(aq)H +(aq)＋CO32-(aq) ΔH＞0 B．， ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．， D． ΔH＞0 11．标准状况下，与的反应历程如下图。已知：和的相对能量为0。    下列说法错误的是（　　） A． B．历程II中，Cl作催化剂 C．相同条件下，反应历程Ⅱ中反应物的平衡转化率高 D．历程I、历程II中速率最快的反应为： 12．将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是（　　） A．b点的操作是拉伸注射器 B．平衡常数：a＞c C．d点：注射器内压强正在逐渐减小 D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小 13.硅烷法制备多晶硅的核心反应之一为：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) 。已知： v正= k正·x2(SiHCl3),v逆 = k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆 分别为正、逆反应速率常数且与温度有关, x 为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的 SiHCl3(g), 不同温度下反应, 测得反应体系中 SiHCl3(g) 的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 (   ) A. 容器内气体的密度: a 点> b点 B. 平衡后温度由T2变为T1,k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C. 平衡后保持恒温恒压条件下，再加入 SiHCl3(g),再达平衡时SiHCl3的转化率不变 D. T2 温度下, 平衡时k正/k逆 = 64 14.目前，常利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) 编号 T/℃ c(NO)/ (mol·L－1) c(CO)/ (mol·L－1) 催化剂的比表面积/(m2·g－1) Ⅰ 280 6.50×10－3 4.00×10－3 80.0 Ⅱ 6.50×10－3 4.00×10－3 120 Ⅲ 360 6.50×10－3 4.00×10－3 80.0 A．实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为4.50×10－3 mol·L－1 B．由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大 C．实验Ⅱ的反应温度为280 ℃ D．该反应的反应热ΔH<0 15．向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：M(g)=N(g)，N(g) = Q(g)，温度为T₁、T₂时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T₁时，M 的浓度随时间的变化关系为lnc=lnc₀-kt，k为反应M(g)=N(g)的速率常数。 下列说法正确的是(   ) A.T₁>T₂ B.温度为时，若将的初始浓度增大至，则消耗一半所需的时间变长 C.反应过程中，容器内混合气体的平均相对分子质量随时间逐渐减小 D.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于N的消耗速率 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16 .（7分）硫酸工业中 SO₂ 被氧化为 SO₃ 的反应为 2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH。SO₂ 和 O₂在不同温度和压强下反应生成SO₃时，SO₂的平衡转化率如表所示。 温度/℃ SO₂ 平衡转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95 97.7 98.3 (1)根据表中数据判断该反应ΔH____（填">","<"或"=",下同）0。该反应平衡常数 K(550℃,10MPa)_____K(450℃,0.1MPa)。 (2) 350 ℃时，向1L恒容密闭容器中加入0.2 molSO₂和0.1 molO₂，反应达到平衡时SO₂ 的转化率为 20%。 ①测得4s时O₂浓度为0.08mol·L-¹，0-4s内平均反应速率v(SO₂)=____________。 ②350℃时，该反应的平衡常数K=___________（保留两位有效数字）。 17．（16分）二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=－23.5 kJ·mol-1 ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol-1 （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的 △H＝____________kJ·mol-1。 （2）反应①达平衡后采取下列措施,能提高CH3OH产率的有______________。 A.加入H2 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂 E．分离出二甲醚　 （3）在一定温度下,将4mol CO和4mol H2混合置于2L的密闭容器中发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g),60s时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4mol。达平衡时,氢气的转化率为_________,用CO表示的反应速率为____________mol·L－1·s－1,该反 应的平衡常数K为____________。 （3）反应③的发生提高了 CH₃OCH₃ 的产率，原因是___________________________ _________________________________________________________________________________。 （4）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有_____。 A. 氢气和二氧化碳的浓度之比为3∶1 B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝O C.恒温恒容条件下,气体的密度不变 D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量不变 E.绝热体系中,体系的温度保持不变 （5）在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。 A、平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d） B、正反应速率：v（a）< v（c），v（b）＞v（d） C、平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）= K（d） D、温度：T1＞T2＞T3 18.（18分）Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示。 （1）已知中和热的理论值△H= -57.3kJ·mol－1，写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式： 。 （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 实验组 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ H2SO4 NaOH 1 26.2 26.0 30.1 2 27.0 27.4 33.1 3 26.4 26.2 30.5 ①中和热ΔH =________（取小数点后一位）。[已知：比热容c=4.18J·(g·℃)-1] ②上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度 （3）若取100mL 0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸进行中和热的测定，其它实验条件相同，则所测得中和热的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol H2O(l)时的△H= -23.1 kJ·mol－1，依据中和热的理论值，则HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的△H= ____________。 Ⅱ．某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。 （1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为 。 （2）请完成以下实验设计表。 实验 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色 时间/s c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL 甲 0.01 4 0.1 2 t1 乙 a 4 b 2 t2 ①表中a= 、b= ； ②甲组实验KMnO4的平均反应速率是： （用含t1的式子表示）。 （3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图（图在上面）。请解 释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。 19．（14分）研究氮元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-akJ·mol－1，己知该反应的化学键键能如下： 化学键 N－H N－N N≡N O－H E/(kJ·mol－1) b c d e 则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是 。 推测该反应自发进行的条件 （填“高温”或“低温”“任意温度”）。 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： t / min 0 40 80 160 260 1300 1700 p / kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。时，测得体系中PO2=2.9kPa，则此时的PN2O5= kPa， 。 ② 若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(℃)大于63.1kPa，原因 。 ③25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp= （Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+ O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）。 A．第三步反应活化能较高 B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．(第一步的逆反应)>(第二步反应) 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A D B A B D B D C C D C A D 罗田县第一中学2026年秋高二年级10月份考试答案 16.（7分，除指定外，每空2分） （1）< (1分) ； < （2）① 0.01 mol·L－1·s－1 ② 0.78 17.（16分，每空2分） （1）-246.1 （2）AC （3）75% 0.025 16 （4）反应③消耗水、生成H2,促使反应②正向移动，从而提高二甲醚产率 （5） DE （6） ABC 18.（18分，除指定外，每空2分） Ⅰ（1）NaOH(aq) +H2SO4 (aq) ═ Na2SO4 (aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ·mol－1 （2）① -54.8kJ·mol－1 ②abd （3）不变 （4）+34.2kJ·mol－1 Ⅱ（1）5H2C2O4 +2KMnO4 +3H2SO4 ═ K2SO4 +2MnSO4+10CO2↑+8H2O （2）①0.01 0.2 （每空1分） ②mol·L－1·s－1 （3）Mn2+对该反应有催化作用 19.（14分，每空2分） （1）（3d+8e-a-2c-8b)kJ 任意温度 （2）① 30.0 6.0×10－2 ②温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 ③13.4 （3）CD 学科网（北京）股份有限公司 $