湖北武汉市第二中学206-2027学年高二上学期10月阶段性检测 化学试题

武汉二中2028届高二（上)化学 参考答案 一、单选题 1.A 2.C 3.A 4.D 5.A 6.B 7.c 8.D 9.D 10.C 11.D 12.B 13.C 14.D 15.B 二、填空题 16.(1)弱碱性1.2×102H+HSe04+2C10=2HC10+Se0? (2)12 Se2(aq)+CuC0,(s)=CuSe(s)+C0(aq)K=2×108>10,可以完全转化 (3)抑制4.3 17.1)Fe2+2H,0=Fe(0D,+2H (2)②②①③④ (3)④<③-①<② aK (4)(2b-a小K (5)3 18.(1)H,A酸性1015< (2)1011.3 ACD 19.(1)将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等 MnS+MnO,+2H,SO =S+2MnSO,+2H,O (2)Fe3+或Mn2+能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢消耗量偏多 (3)4.7≤pH<6.2 (4)ZnS、NiS (5)H过低，F与H结合生成邵，使（仁）降低，M沉淀溶解平衡向溶解方向移动，沉淀不完全 (6)M血4+HCO+NH,H,0=MnCO,↓+NH+H,0 20.(1)NH, 2NaHCO,Na,CO,+CO,1+H,O (2)烧杯、玻璃棒加快NH,HCO溶解、加快NH,HCO3与NaC1反应 (3)℃滴入最后一次盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色甲基橙 106c% m (4)CO;+H,0户HC0,+OH。温度升高，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，综合 影响导致C(日)增大，DH减小 武汉二中高二年级上学期10月阶段性检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 C-12 Na-23 一、单选题 1．盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的溶液和溶液倒立混合 2．常温下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中氢离子数目为 B．0.64 g二氧化硫通入足量水中，所得溶液中 C．向的氯化铵溶液中通入氨气至pH=7，忽略溶液体积变化，所得溶液中 D．将只含的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶团粒子数为 3．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 B．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 除去固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 C 用溶液制备无水固体 蒸发 受热不分解 D 除去中的 加CuO后过滤 使铁离子变成氢氧化铁沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，下列有关说法正确的是 A．常温下，pH=12的氨水与pH=2的等体积混合，所得溶液显碱性 B．溶液中： C．pH均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同 D．常温下，pH=6.3的某酸式盐NaHA的水溶液中： 6．下列实验操作现象与结论对应关系不正确的是 实验操作和现象 结论或解释 A 常温下，向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中，逐滴加入溶液，先产生黄色沉淀 ：AgI<AgCl B 用pH计测得：20℃时溶液的pH=8.97；50℃时该溶液的pH=8.49 温度升高，溶液中的水解平衡逆向移动 C 向的溶液中，缓慢滴入5～10滴的NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成方向移动 D 取两支试管，分别加入溶液，再将试管分别放入盛冷水、热水的烧杯中，观察到热水中试管内溶液呈现黄绿色 A．A B．B C．C D．D 7．某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，已知曲线②对应的是BaCO3饱和溶液的溶解曲线。下列说法不正确的是 A．相同温度下溶度积的比较： B． C．对于曲线①和②来说，e点分别是和的过饱和溶液、不饱和溶液 D．时，两饱和溶液中，则 8．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数（） 下列说法错误的是 A．同条件下等物质的量浓度溶液的碱性： B．25℃时，pH=6的HCN溶液中，水电离的 C．体积相同、pH相同的①、②HCl、③三种稀溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为①>②=③ D．向NaClO溶液中通入少量的，反应的离子方程式为： 9．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．盐酸与NaOH溶液先反应 B．点a： C．点c： D．两个滴定终点的指示剂都可选用甲基橙 10．草酸是一种有机二元弱酸。溶液中含碳微粒的分布分数与pH的关系如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法不正确的是（已知） A．溶液呈酸性 B．草酸溶液中加NaOH溶液，调至，溶液中 C．忽略第二步水解，的溶液的水解率为1.4% D．如果要用该图像表示的分布系数图像，则图像需要整体右移 11．25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：Ⅰ．为砖红色沉淀； Ⅱ．相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； Ⅲ．25℃下，，； Ⅳ．，（X代表、或）。下列说法错误的是 A．c点时，会生成AgBr沉淀 B．滴定终点时，溶液中 C．在溶液中， D．反应的平衡常数 12．以含锌废液（主要成分为，含少量、）为原料制备的实验流程如下图所示，下列说法正确的是 A．过二硫酸钠（）中硫元素的化合价为+7 B．沉锌反应： C．“氧化除锰”过程中共消耗2 mol过二硫酸钠（），则废液中共含有 D．“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO或 13．室温下，实验模拟去除锅炉水垢，将溶液与过量固体混合，发生反应a：。溶液pH随时间变化如下图所示。 已知：，。下列说法正确的是 A．反应a的平衡常数约为 B．0～300 s，的（正）（逆） C．500 s， D．反应a达到平衡时，溶液pH=7 14．电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；难溶于水。25℃时，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率（）及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图。已知：、。下列说法正确的是 A．a点溶液的pH=12 B．随着标准溶液的加入，不断减小 C．c点溶液中存在： D．d点溶液中存在： 15．常温下，向足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度的对数（M代表、、、）随pH变化曲线如图所示。已知，。下列有关说法正确的是 A．曲线③代表 B．的电离常数的数量级为 C．pH=7时， D．11<pH<13时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 二、填空题 16．硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。 （1）硒酸（）是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不完全： 、，据此回答： ①25℃时，溶液显________（填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”）。 ②在的硒酸溶液中，，则硒酸的第二步电离平衡常数约为________（保留两位有效数字）。 ③向NaClO溶液中滴加少量硒酸，离子方程式为________________。 （2）常温下，的电离平衡常数为，，据此回答： ①常温下，的溶液的pH约为________________。 ②已知常温下CuSe的，的；常温下能不能实现向CuSe的一步转化，理由是________________。 （3）实验中涉及的两种酸的电离常数见下表（已知） 弱酸 碳酸（） 草酸（） 电离平衡常数/25℃ ①溶液，水的电离被________________（填“促进”或“抑制”）。 ②常温下的某溶液中，当溶液中时，pH=________________。 17．常温下有4种溶液：①，②，③，④ （1）上述溶液中金属阳离子的水解离子方程式为：________________。 （2）等物质的量浓度的上述四种溶液中，水解程度最大的为：________（填序号），由小到大顺序为：________（填序号）。 （3）当相等时，上述四种溶液pH由小到大顺序为：________（填序号）。 （4）已知溶液③中，，则________（用含电离平衡常数，水的离子积常数以及a，b的代数式表示）。 （5）某含工业废水可用溶液③进行沉淀，得到的0.2 mol该沉淀可用2 mol/L的溶液处理，每次1 L，至少处理________次能将该沉淀全部转化为（已知该沉淀的溶度积常数为，的溶度积常数为）。 18．是一种二元弱酸。回答下列问题： （1）常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，M代表、、、或，与溶液pH的变化关系如图所示。 ①曲线a表示的微粒是________。常温下NaHA溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 ②X点对应的溶液中，________。 ③a与e两线相交时，溶液中________（填“>”“<”或“=”）。 （2）在温度、下，分别向一定浓度的溶液中滴加溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 ①温度为时，________。 ②温度为时，采取措施使溶液由M点变成P点，已知变化前后溶液下方均有沉淀，则采取的措施不可能是________（填标号）。 A．升高温度 B．升温并加适量 C．加水稀释 D．升温并加水稀释 19．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含、、MgO、ZnO、NiO、等）制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有__________________________________________________（任写两点）；“滤渣1”的成分为S和，写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。 （2）“氧化”操作时常用的试剂有、、氯水等，此流程中没有选用试剂的原因可能是________________________________________________________。 （3）“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为________________。 （4）“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，“滤渣3”的主要成分是________________（填化学式）。 （5）“除杂2”的目的是除去生成，以便对其回收利用。溶液的pH过低会导致沉淀不完全，从平衡移动角度解释原因：________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式：________________________________________。 20．侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。 （1）侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入________________________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为________________________。 （2）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有________________________（填名称）。 ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体。需研细后加入，目的是________________________。 ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 （3）实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量产品配制成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸 mL。，所得产品的成分为________________（填标号）。 a． b． c．和 d．和 ②确定第一次滴定终点的现象为________________。指示剂2是________________（填试剂名称）。 ③产品中的质量分数为________________（用含、、或的代数式表示）。 （4）实验小组探究溶液的pH与温度的关系如下图所示。 ①a点时碳酸钠溶液呈碱性，原因是________________________________________（用离子方程式表示） ②a、b或c中，水解程度最大的点是________________。 ③b→c段pH随温度升高而下降的原因是________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $