精品解析：湖北省罗田县第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题

命学科网 型组卷网 罗田一中高二年级12月月考化学试题 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1.下列实验操作正确的是 FeSO 2 溶液 起始 终点 图1 图2 图3 A.可用图1装置进行KMnO,溶液滴定未知浓度的FeSO,溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数19.90mL C.中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D.选用图3滴定管量取20.50 mLNaC1溶液 2下列与盐类水解有关的叙述不正确的是 A对于0.1molL-Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强 B.在NH,C溶液中加入镤条会产生气泡 C.直接加热蒸干MgCl2、AINO3、F©z(SO43三种物质的溶液，均不能得到原溶质 D.配制F©C溶液时，要在溶液中加入少量盐酸 3.现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是( 编号 ① ② pH 12 2 溶液 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 A两种溶液中水的电离程度：①=② B.两种溶液的浓度：c(NaOH)>c(CH,COOH) C.两种溶液等体积混合后：c(CH,COO-)>cQNa+)Pc(OH-)>cH+) D.加水稀释相同倍数后：cNa+)>c(CH.COO) 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=7的溶液：Na*、K+、C、NO、Fe升 第1页/共9页 可学科网 空组囚 B.能使石蕊变红的溶液：Mg2+、K+、SO、NO, C.NH、AI+、NO、I、CO D.N、Mg2+、CI、SO、CO 5.TC时，某Ba(O田2稀溶液中cH+)=10 mol/L,c(OH)=10 mol/L,己知a+b=12。向该溶液中逐滴 加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 Ba(OH2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 1 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则©为 A.3 B.4 c.5 D.6 6.两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是 () 选项 A B D 电极材料 Zn Fe Cu Al 电极材料 Cu Zn Ag Sn CuCl H2SO CuSO4 NaOH 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 A.A B.B cc D.D 7.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H +HA,HA一H+A2。下列说法正确的是 A0.01 mol LH2A溶液的pH等于2 B.在NaHA溶液显酸性，溶液中所有微粒浓度大小：cNa)>cHA)cHt)>c(A2>cH2A)>c(OH) C.NaA溶液中部分微粒浓度大小：cNac(A2->c(OH)c(HA)）>cH) D.NaHA溶液中水的电离度大于等浓度Na2A溶液中水的电离度 8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。在一定温度下，用0.1 molLKOH溶液分别滴定体积均 为20mL、浓度均为0.1m©lL-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 第2页/共9页 可学科网 型组卷四 电 BO 2 /c 20 40 V(KOH)/mL A①表示的是KOH溶液滴定盐酸溶液 B.A点的溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(Ht)0.1molL C.水电离的cOH:C点小于A点 D.B点的溶液中有：c(CH,COO)>cK)>c(H>c(OH 9.根据下列图示所得出结论正确的是 PHA 12 五8 05101520 1l.0j V(NaOHymL (AgNO溶液)ml 0c(H Ymol-L 甲 丙 A.图甲表示pH和体积相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水 B.图乙是常温下用0.10 mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 nol/LCH,COOH的滴定曲线，溶液刚好成中性即 酸碱中和滴定的终点 C.图丙表示用0.l0mol/L AgNO3溶液滴定浓度均为0.10molL的NaX、NaY混合溶液时，-lgc随AgNO3溶 液体积的变化，说明Ksp(AgX)Ksp(AgY) D.图丁表示不同温度水溶液中H+和OH的浓度变化，图中a点对应温度高于b点 10.已知：常温下，CN的水解常数Kh=1.6×I05。该温度下，将浓度均为0.1molL1的HCN溶液和NaCN 溶液等体积混合。下列说法正确的是 A.混合溶液的pH<7 B.混合液中水的电离程度小于纯水的 C.混合溶液中存在c(CN)c(Na+Pc(HCN)c(OH)c(H+) D若©molL盐酸与06 molNaCN溶液等体积混合后溶液星中性，则。4，S二 11.下列解释事实的方程式书