福建泉州市南安华侨中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

南安华侨中学2026年秋季第一次月考高二年段化学科试卷 (总分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Ca-40 一、选择题（本题包括12小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与科学、技术和社会密切相关。下列叙述正确的是() A.工业上采用电解MgC1溶液获得金属镁 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.运载火箭所采用的液氢液氧推进剂可把化学能全部转化为热能 D利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2.某同学按教材实验要求，用50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1的NaOH溶液在如图 所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确 的是() A.实验时可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液，使酸碱迅速反应 温度计 B.NaOH溶液沿着玻璃棒慢慢倒入装有盐酸的烧杯中 硬纸板 C.若将盐酸体积改为60L,反应放出的热量更多 碎泡沫塑料 D.若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲，所测得的中和热不相等 3.下列说法不正确的是() A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ,氢气的标准燃烧热 小于-241.8kJ·mol-1 B.已知HCN(g)HNC(g)△H>O,则HCN比HNC稳定 C.500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放出的 热量为19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kmo-1 D.已知中和热为△H=-57.3 kJ.mol-1,若将含0.5 nolH2SO4的浓溶液与含1 nolNaOH的溶液 混合，放出的热量要大于57.3kJ 第1页共8页 4.一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上Mn02减少；电极材料每转移1m ol电子，对应的理论容量为26.8Ah。下列说法错误的是() A.充电时II为阳极 B.放电时II极室中溶液的pH降低 S/MnS MnO. 离子交换膜 C.放电时负极反应为：MnS-2e-=S+Mn2+ MnSO MnSO D.充电时16gS能提供的理论容量为26.8Ah 溶液 溶液 5.几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是() 2H2(g)+02(g) △H2H00 △H2 △H △H6 △Hs A.△H3>△H4 B.△H1>△H6 4H(g)+20(g) △H4→2H20(g C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D.H-H的键能为△H2 6.已知A转化为C和D分步进行：①A(g)=B(g)十2D(g,②B(g)=C(g)十D(g),其反应过程能量如 图所示，下列说法正确的是() 能量 C(g)+3D(g) E B(g)+2D(g) A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 A(g) B.B(g)C(g)+D(g) △H=(Ea4-Ea3)kJ/mol 反应过程 C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量 D.反应过程中，由于E3<E1,反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 7.CaC03与100mL稀盐酸反应（放热反应，忽略反应过程中溶液体积变化）生成(C0,的量与反 n(CO2)/mol 应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是() A.反应开始2min内平均反应速率最大 0.35 0.3 B.反应在2min~4min平均反应速率用盐酸表 示，v(HC)=2mol.(Lmin)-1 0.2 0.1 C.反应4~6min内平均反应速率最小 D.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 4 6 t/min 第2页共8页 8.下列有关电化学的装置与阐述正确的是() 石墨衬 石墨 里坩埚 电极 铁道管废铁 AI① A B e G 阳离子交换膜 直流 Zn Nao6 MnO2 电源 碘 铁棒 [Zn(OH)P NaoMnO2 粉溶液 NaOH溶液 饱和食盐水 C D A.图A是外加电流法保护铁管道 B图B是电解熔融氯化铝制备金属铝 C.图C是新型可充电Na-Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大 D.图D是验证NaCI溶液（含酚酞）电解产物 9标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) H HO HOO H2 02 H202 H20 能量/kJ/mol 249 218 39 10 0 0 -136 -242 可根据H0(g)+H0(g)=H202(g)计算出H202中氧氧单键的键能为214kJ/mol。下列说法 不正确的是() A.H2的键能为436kJ/mol B.02的键能等于H202中氧氧单键的键能的两倍 C.解离氧氧单键所需能量：HO0>H202 D.H20(g)+0(g)=H202(g)△H=-143kJ/mol 10.用电解Na2S04溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Nα2S04溶液并用 图2装置按iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ电压W 关系 i 石墨1 石墨2a 石黑 电极川 ii 石墨1 新石墨b a>d> 新Na,SO iii 新石墨 石墨2c c>b>0 溶液 溶液 iv 石墨1 石墨2d 图1 图2 下列分析不正确的是() A.a0,说明实验i中形成原电池，反应为2H2+02=2H20 B.b<d,是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂 C.c>0,说明iii中电极I上有O2发生反应 D.d>c,是因为电极I上吸附]H2的量：iv>ii 11.化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是() A.草酸(H2C204)溶液与酸性KMO4溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B.恒温恒容条件下发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),可以通过测量单位时间内压强的变化来测 定反应速率 C.可以依据科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生H,的体积来计算反应速率 12.某温度下，在一密闭容器中进行可逆反应：2Xg)+Y(g)=Z(g)+Ws)△H>0, 下列叙述正确的是() A.缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.平衡后加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 D.容器体积不变，充入He使压强增大，反应速率增大 第4页共8页 二、非选择题（共4题，共52分） 13.(10分)化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之 间相互转化。回答下列问题： (I)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（填字母）。 A.锌与稀硫酸 B.食物的腐烂C.碳酸钙分解 D红热的木炭与水蒸气 (2)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 放电 铅酸电池工作原理：Pb+PbO2+2HSO4 充电 2PbSO4+2H2O ①充电时，阴极发生的电极反应为 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2S04的物质的量为mol。 已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。 (3)用惰性电极电解一定浓度的CS04溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2C03后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移 电子的物质的量为。 (4)以HC1为原料，用O2氧化制取C12,可提高效益，减少污染。反应如下： 上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HC1转化率接近 100%。其基本原理如下图所示： HCI(g) H,O(g) 200℃ 过程I(氧化 Cuo(s) 过程Ⅱ（氧化） CuCl(s) 400℃ C1,(g) 02(g) 过程I的反应为2HCl(g)+Cu0(s)=CuCL2(s)+H20(g)△H1=-120.4kJ·mol-1 过程Ⅱ反应的热化学方程式为 第5页共8页 14.(14分)回答下列问题： (1)用惰性电极电解碘化钾溶液，阳极电极反应式为 (2)爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为 放电 Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 充电 放电时正极的电极反应式为 充电时，F®电极应为外接电源的极相连。 (3)利用N2H4(1)燃料电池（产物均为环境友好物质）电解，AgN03溶液并制备Ca(H2P04)2,装置 如下图所示((C1~C5均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 N2HA K膜 L膜 M膜 Ag CaCl2 Ca(H2PO4)NaH2PO NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 KOH溶液 AgNO3溶液 阳极室 产品室 原料室 阴极室 甲 乙 丙 ①工作时，甲装置C,电极的电极反应式为 ②工作时，乙装置中N0向_（填“C3”或“Ag)极移动。 ③丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是（填阳离子x阴离子”或“质子）交换 膜。 ④若甲装置C2电极上消耗标准状况下2.24LO2,理论上丙装置阳极室溶液质量减少g。 第6页共8页 15.(14分)大气中的N2是取之不尽的天然资源，高效利用氮元素具有重要意义。 (1)豆科植物根瘤中的固氮酶能将N2直接转化为化合态的（填化学式）作为自身的养料。 (2)20世纪初，德国科学家哈伯在实验室首次用N2和H2合成了氨。 己知几种化学键的键能如下： 化学键 H-H N-H N≡N 键能/(k·mo1) 436 391 946 ①写出合成氨反应的热化学方程式： ②NH3在纯氧中能够燃烧生成N2和H20。已知H2的燃烧热△H=-286 kI-mol-1 ,则4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(0的△H=一mol-1。 ③NH3经催化氧化获得NO,再进一步氧化，并与水反应可制备HNO3。写出NH3发生催化 氧化反应的化学方程式： (3)研究发现可用电解法以N2为原料直接制备HNO3,其原理示意如图。 ①写出阳极发生主要反应的电极反应式： N 电源 电极a 电极b H ②研究表明，电解法中N2转化可能的途径为： NO N2→N0→N03 电解质溶液 ii 电极a表面还发生反应：H20→02 反应的存在，有利于途径ⅱ，原因是 ③人工固氮是高能耗的过程，请结合N2分子结构解释原因： 用电解法以N2为原料直接制备HNO3为N,的利用提供了一种新的思路。 第7页共8页 16.(14分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 (1)实验一：取3mol.L-1的H202溶液各10mL分别按下表进行实验。 实验序号 V/mL(H202溶液) VmL(FeCl3溶液) MnO2质量/g反应温度/C V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 10 0 30 a ①实验1、2研究的是 对H202分解速率的影响。 ②表中a为 ,如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况 下)，则用过氧化氢表示的030s的平均反应速率为 mol.L-1.min-1。 (2)实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H202的分解，室温下进行了实验I~II。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验I所得溶液 1mL30% 6 mL I mol.L H2O2 CoSO 16 mL 4 mol.L 6 mL 1 mol.L 16 mL 4 mol.L CsHCO, CoSO4 CsHCO. 溶液变为红色，伴有气溶液变为墨绿色，并持续产生能使带 无明显变化 泡产生 火星木条复燃的气体 已知： [Co(H20)6]2+为粉红色、 [Co(H20)6]3+为蓝色、 [Co(C03)2]2-为红色、 [Co(C03)3]3-为墨绿色。回答下列问题： ①配制1.00mol.L-1的CoS04溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 ②实验I表明[Co(H20)6]2+(填能”或不能)催化H202的分解。实验Ⅱ中发生反应的离子 方程式为 ③实验Ⅲ初步表明[Co(C03)3]3-能催化H202的分解。实验I中产生的气体为。 第8页共8页南安华侨中学2026年秋第一次月考高二年段化试卷答案 1.B2.C3.C4.B5.D6.D7.A8.C9B10.D11B12.C 13.(1)CD (2)P6S0,+2c=P6+s0 a 96500 (3)0.6mol (4)2CuCl2(s)+0,(g）=2Cu0(s)+2C,(g）△H2=+125.4 kJ.mol1 14.(1)2T-2e-L3 (2)1.NiO,+2e+2H,O Ni(OH),+20H ②.负 (3)①.N,H.4e+4OH=N2↑+4H,O ②.C ③.阳离子④.22.2 15.()NH,(NH) ② N,(g)+3H,(g)=2NH,(g)AH=-92kJ.mol -1532 催化剂 4NH,+502 N0+6H,0 (3 N2-10e+6H,0=2NO:+12H 反应i生成O2,O,将NO氧化成NO2,NO 更易转化成NO N,中存在氮氯三键.键能高。断键时需要较大的能量 16.(1)①.温度 ②.10 ③.0.1 (2)①bd②.不能 4HC0+Co=[Co(C02]了+2C0,↑+2H,0 ③.02、C0