福建省南安国光中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

国光中学2025年秋季高二年第二次月考试卷 化学科 可能用到的相对原子质量：C-12、0-16、Cr-52、Fe—56、C0-59、C64 第I卷（选择题，共50分） 一、单项选择题：(1-4题每题2分，5-18题每题3分，共50分) 1、一定呈酸性的溶液是（) A.pH=6的溶液 B.c(OH<c(H)的溶液 C.与AI反应生成H2的溶液 D.cH)水离=103moL1的溶液 2、下列属于弱电解质的是 () A.CuSO45H2O B. 碳酸氢钠 C.HF D.氨水 3、用惰性电极电解CuSO4溶液，当通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态， 下列哪些物质不适合的是 () A.CuSO B.CuO C.CuCO3 D.Cu(OH)2 4、港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析 错误的是 A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+02+2H20=2Fe(OD2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率 5、开发C02催化加氢合成甲醇技术是有效利用C02资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重 要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) △H一-49.01 kJ-mol-!。下列有关说法正确的是 () A.加入合适的催化剂，能提高单位时间内CHOH的产量 B.升高反应温度有利于提高H(g)的平衡转化率 C.平衡后再通入适量H(g),平衡常数K增大 D.增大体系的压强，平衡不发生移动 6、T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和C02(g),发生二氧化碳重 整甲烷反应：CH4(g)十C0z(g)=2C0(g)十2H(g),测得体系中CH4(g)和C0(g)的物质的量 浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是() c/(mol-L-) A.点B的坐标为(5,0.5) 1.00 4(5) B.反应进行到5min时，2y(CH4)<vC0) 0.75 C.C0z(g)的平衡转化率约为33.3% 050 0.25 D.T℃时，该反应的平衡常数为49 7、N⅓表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 101巧i ) A.常温下，1LpH=1的疏酸溶液中，含有H数目为0.2NA B.常温下，1L0.5moL1的A1C3溶液中，含有A+数目为0.5Na C.常温下，1LpH=12的CH3C0ONa溶液，由水电离产生的OH数目为0.0INA D.0.1molL1的醋酸溶液中（电离度为1%），H的数目为0.001NA 8、常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是() A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3、Na、SO2 B.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、CI C.由水电离的cH)=1.0×10 13 mol-L-1溶液中：K*、A1+、S02、CH3C00 D.c(OH)/cH)值为100的溶液：S2-、Na、S042、S02 9、下列实验操作正确的是() 0 18 1 2 FeSO, 19 目 溶液 0 图 起始 终点 图1 图2 图3 A.用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C.中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标淮溶液 D.为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积的溶液 10、甲图是NO2(gHC0(g)=CO2(g十NOg)反应过程能量变化示意图。一定条件下，在 固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系 1 曲线如乙图。下列有关说法正确的是() A.该反应的焓变AH=234 kJ-mol-I E=134kJ·mol 能个 B.若X表示反应时间，则Y表示的可能是 E2=368J·molr 混合气体的密度 NO2(g)+CO(g) CO(g+NO(g) C.若X表示温度，则Y表示的可能是 反应进程 CO2的物质的量浓度 甲 D,若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 I1、酸性废水中的NH4可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO,再用图示的电化学装置 直流电源 B 除去NO3,下列有关说法正确的是()】 A.铅蓄电池中电极B发生的反应为： 质子交换膜 Pb02+4Ht+2e+S042=PbS04+2H0 B.阴极反应式为2NO3+6H20+10e=N2t+120H 电 C.当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA 极 D.若电解过程中转移了2mo1电子，则两极产生的 气体的质量差为10.4g 12、 根据下列图示所得出的结论不正确的是 2 12 2mol XY(g) 2 moixg、imol Ya(g) 6 50 10m 150 0 5101520 反应过程 时间s 0 F(NaOH)mL 时间s 甲 乙 丙 丁 A.图甲是恒温密闭容器中发生CaCOs(S)=CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化 的曲线，说明1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B.图乙是常温下用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL'CHC0OH的 滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点 C.图乙是1molX(g、1molY2(g)反应生成2 mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化 学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 D.图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时，容器内O2的体积分数变化曲线，说明 光照氯水有O2生成 13、常温下，下列有关叙述正确的是 ①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸 2 消耗的NaOH多； ②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多： ③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加 水的体积前者大； ④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7: ⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HC1和CHCO0H酸性强弱的目的，分别配制 100mL0.Imol-L的NaCi溶液和CHsCOONa溶液测其pH ⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。 A.①②⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 14、下列说法中错误的是() A。热的纯碱溶液可以洗去物品表面的油污与盐类水解反应有关 B.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则cNa>c(S0)>cNH) C向醋酸溶液中加入水，CR.COOH:cOH不变（稀释过程中温度变化忽略不计） D.常温下，pH=3的氯化铵溶液和pH=3的盐酸，水的电离程度相同 i5、已知2NOg+O2(g)2NO2(g)△H<0的速率方程为V ECO0NO)c(O2》,在T℃下 测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表。下列说法错误的是( ) A.a、B的值分别为2、1 实验 co(NO)/(mol-L-) co(02)/mo-L-) V正 B.表中的x为4 1 1 1 C.降低温度，k可能增大 2 2 1 4v D.若vtgc心N0,则K- 3 1 2 2v k使 4 2 x 16v 16、已知某温度下CHC0OH和NHHz0的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1moL1 的CH:COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.cNH4*)c(NH3-H2O)先增大再减小 C.c(CH:COO田与c(CHsCOO)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时，cNH4)=c(CH3CO0) 17、某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。 下列说法正确的是() A.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H0 2 B.该温度下，此反应的平衡常数K=6.75 C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向 正反应方向移动 D.该温度下，再向该容器中加入1.5molW,达到新平衡时，cY)=0.75molL 18、二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I:CO(g+CH:OCH3(g)一CHCOOCH(g) 反应I:CH3COOCH3(g+2H(g)=CHsCH2OH(g)+CH3OH(g) 固定C0、CHOCH、H2的起始原料比为1：1：2、体系压强不变的条件下发生反应I、Ⅱ， 平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是() A.反应Ⅱ为放热反应 601 B.由图可知，600K以后随温度的 50 升高，氢气物质的量减少 盒CH.COOCH C.曲线C也可以表示C旺OH的 如 -CH;CH,OH 物质的量分数 D.由500K上升至600K,温度对 20 反应I的影响大于对反应Ⅱ的影响 10 一士 300400500600700800 900 第I卷（非选择题部分，共50分） 温度K 二、填空题： 19、(11分)(1)熔融的NaHS04能导电，写出此状态的电离方程式 (2)小苏打NaHCO)显碱性的原因 :(用离子方程式表达) (3)工业上可以用氨水除去反应：C(s)+2NO(g)=N2(gHCO2(g)中产生的C02,得到 NHHCO3溶液，反应NH4+HCO3=NH3H2O+HCO3的平衡常数K= (已知常温下NH3H0的电离常数Kb=2×105,H2C03的电离常数K1=4×107,K2=4×101) (4)有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解：若 将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物：若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解 液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性 由强到弱的顺序是 (5)25℃时，将体积V6、pH=13的某一元强碱与体积为V。、pH=2的某二元强酸混合。 若所得溶液的pH=12,则Va:V= 3 (6)高铁酸钠Na2FeO.)是一种新型绿色水处理剂。工业上 离子离子 用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO.4,其工作原理如图所示 气体交换膜a交换膜 Cu o Fe 两端隔室中离子不能进入中间隔室。 甲溶液 →乙溶液 请写出Fe电极的电极反应式 水 20、（13分)汽车尾气是城市主要空气污染物， (含少量NaOH)浓NaOH溶液 其中氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳 还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 己知：2C(sH0z(g2C0(g)△H=-221kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181 kJ/mol (若某反应的平衡常数表达式为K=c》c(CO》, 请写出此反应的 e2(cO)-c(NO) 热化学方程式： (2)利用反应2N0(g)+2C0(g)==N2(g)+2C02(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙 两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中分别充入2molC0和2molN0,分别在T1、Tz 温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中(CO)随时间()变化情况见下表： 时间/s 0 2 6 8 10 甲容器(Ti)n(C02)/mol 0 0.72 1.20 1.60 1.60 1.60 乙容器(T2)n(Co2)/mol 0 0.60 1.00 1.40 1.70 1.70 ①T1 Tz(填“>”、“<”或=”下同)，该反应△H 0。 ②乙容器中，24s内N2的平均反应速率oN2尸 ③甲容器中N0平衡转化率为 ,T1温度下该反应的平衡常数为 ④该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有 (填字母序号)。 a.增大NO浓度b.压缩容器体积c.移去部分N2 d.改用高效催化剂 (3)若10s时，保持T1不变，向甲容器中再加入该四种反应混合物各2mo1,则此时 反应 移动（填“正向*逆向”或“不。 3 21、(7分)海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然 3 调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。 (1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。 100 物 CO.+H COX HCO 的 50 分数% 10 溶液的p 下列说法不正确的是 (填字母序号)。 a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3 b.A点，溶液中HCO3和HCO3浓度湘同 c.若知B点的pH值，可以求出碳酸的二级电离常数 ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 (2)海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中C02和S02的吸收剂。 ①海水中含有的OT可以吸收烟道气中的CO2,同时为海水脱钙，生产CaCO。写出此反应 的离子方程式： ②已知：25℃时，H2C03电离平衡常数K1=4.3×107,K2=5.6×1011,HS03电离平衡常数 K1=1.5×102,K2=6.0x108,海水中含有的HC03可用于吸收S02,写出该反应的离子 方程式 22、(11分)2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。 锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极 铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示： NaOH H2SO H202 氨水 (NH4C2O 铝钴膜 碱浸 酸溶 调pH 沉钴 CoC204 滤液 滤渣 4 回答下列问题： (①)铝钴膜在处理前初步进行粉碎的目的是 (2)“碱浸时A1溶解的离子方程式为 (3)“酸溶时加入H202的目的是 (4)沉钴”的离子方程式为 (5)配制100mLL.0mol/L个NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 (6)取CoC204固体4.41g在空气中加热至300℃，得到一种钴的氧化物2.41g和一种无毒无 污染的气体，则该反应的化学方程式为」 23、(8分)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cz0,利用滴定原理测定C20含量 的方法如下： 步骤I:量取30.00L废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：C0方+6+14=2Cr3++3+7H0。 步骤ⅢI:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·LNa2S2O3溶液进行滴定， 数据记录如表：L2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6) 滴定次数 Na2SzO3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 (1)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是 (2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ：滴定达到终点时的实验现象是，滴入最后 半滴NS2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色。 (3)步骤Ⅲ中a的读数如下右图所示，则： ①a= 。②Cr0号的含量为 gL。 (4)以下操作会造成废水中C20号含量测定值偏高的是 (填字母)。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 是 国光中学2025年秋高二化学第二次月考参考答案 1-5:BCACA 6-10:BCDDC 11-15:DBDDC 16-18:DBB 19(11分)、 (1)NaHSO4=Na+HSO4(本空1分，其余2分) (2)CO32-+H2OHCO3-+OH (3）1.25×10-3 (4)Z>Y>W> (5)9:2 (6)Fe-6e+80H=Fe0,*+4HO 20（13分)、 (1)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2COz(g)AH=-747kJ/mol (2) (2)①><（各1分）②0.05moL1s1(2分) ③80%160 (各2分)④b(1分) (3)正向(2分) 21、(7分) (1)①b(1分，其余2分) ②HCO3+O=CO3+H2O (2)①Co2+2OH+Ca2+=CaC03↓+H20②HCO3+SO2=HSo3+CO2 22、(11分) (1)增大固体废料与碱液的接触面积，以加快固体溶解速率； (2)2A1+2OH+6H2O=2A1(OHD4+3H21 (3)做还原剂，把+3价C0还原成+2 (4)Co2+C2O42==CoC204J (5)100nL容量瓶（1分，其它空2分) (6)3C0C2O4+2O2==Co3O4+6CO2↑（高温） 23(8分人 (1)酸式滴定管(1分)(2)淀粉溶液 (2分) 3)18.20(1分) 2.16（2分) (4)CD(2分) 5